陜西省周至縣第二中學2024-2025學年高一化學上學期期末考試試題

PAGEPAGE7陜西省周至縣其次中學2024-2025學年高一化學上學期期末考試試題留意事項：1.本試題滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，考生務必先將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上，仔細核對條形碼上的姓名、準考證號，并將條形碼粘貼在答題卡的指定位置上。3.答題時運用0.5毫米的黑色中性(簽字)筆或碳素筆書寫，請依據(jù)題號在各題的答題區(qū)域(黑色線框)內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效。4.保持卡面清潔，不折疊，不破損?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Ca40Fe56Cu64一．選擇題（每題3分，共48分）1．化學與生產(chǎn)和生活親密相關。下列敘述錯誤的是()A．用漂白粉對游泳池進行殺菌消毒B．大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素C．利用納米鐵粉的物理吸附作用除去水體中的Cu2＋、Hg2＋等重金屬離子D．高純度的二氧化硅廣泛用于制造光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”2．下列說法錯誤的是()A．利用丁達爾效應可區(qū)分膠體與溶液B．某物質(zhì)經(jīng)科學測定只含有一種元素，則可以斷定該物質(zhì)是一種純凈物C．用過濾法無法除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3D．向豆?jié){中加入硫酸鈣制豆腐，是利用了膠體的聚沉性質(zhì)3．下列反應中必需加入還原劑才能進行的是()A.Cl2→Cl－ B.Zn→Zn2＋C.H2→H2O D.CuO→CuCl24．下列有關物質(zhì)分類正確的是()A．氯水、氨水均為電解質(zhì)B．Na2O2為堿性氧化物，NO2為酸性氧化物C．NaOH、NH3·H2O都為可溶性堿D．蛋白質(zhì)溶液、液氯均屬于分散系5．下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分別的是（）A．碘和四氯化碳B.汽油和植物油C.酒精和水D.水和四氯化碳6．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()A．常溫下，7.1gCl2與足量的NaOH溶液反應生成NaClO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB．1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去電子的數(shù)目為NAC．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NAD．0.01mol·L－1的CaCl2溶液中Ca2＋數(shù)為0.02NA7．下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B．稀H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．氯化銅溶液與鐵粉反應：Cu2++Fe=Fe2++Cu8．在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透亮的離子組是（）A.K+、MnO4－、Na+、Cl－ B.K+、Na+、NO3－、CO32－C.Na+、H+、NO3－、SO42－ D.Fe3+、Na+、Cl－、SO42－9．O2F2可以發(fā)生反應：H2S＋4O2F2===SF6＋2HF＋4O2，下列說法正確的是(A．氧氣是氧化產(chǎn)物B．O2F2C．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶4D．若生成4.48LHF，則轉(zhuǎn)移0.8mol電子10．下列有關金屬及其化合物的學問說法正確的是()A．可用Na與MgCl2溶液反應制MgB．金屬單質(zhì)導電與電解質(zhì)溶液導電緣由相同C．常溫下濃硫酸與鐵不反應，故常溫下可用鐵制容器貯藏貯運濃硫酸D．視察某溶液的焰色反應為黃色，則可證明該溶液中含有Na＋11．已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應：①16H++10Z－+XO4－===2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2===2A3++2B－；③2B－+Z2===B2+2Z－。由此推斷下列說法錯誤的是（）A．反應Z2+2A2+===2A3++2Z－可以進行B．Z元素在反應③中被還原，在反應①中被氧化C．Z2可以置換出X2+溶液中的XD．氧化性由強到弱的依次是XO4－、Z2、B2、A3+12．下列化學試驗事實及其結(jié)論都正確的是()選項試驗事實結(jié)論A將SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO酸性比H2SO4強B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔表面氧化鋁熔點高于鋁CSiO2可以與NaOH溶液及HF溶液反應SiO2屬于兩性氧化物D將SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性13．化學試驗中常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施正確的是()A．檢驗溶液是否含有SO時，先用鹽酸將待檢驗溶液酸化，然后往其中滴加BaCl2溶液B．為提高高錳酸鉀溶液的氧化實力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化C．檢驗溶液中是否含有Fe3＋時，用硝酸酸化D．定性檢驗SO，將BaCl2溶液用HNO3酸化14．下列各組中兩種物質(zhì)作用時，反應條件或反應物用量變更，對生成物沒有影響的是A．Na與O2 B．NaOH溶液與CO2C．AlCl3溶液與NaOH溶液D．Na2O2與CO2 15．下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化都一步能實現(xiàn)的是()A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2C．N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2D．S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO416．等物質(zhì)的量濃度的KCl、MgCl2、AlCl3三種溶液?，F(xiàn)欲完全沉淀其中的Cl—，消耗相同物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為3:2:1，則上述三種溶液的體積比為（）A.1:1:1 B.9:3:1 C.3:2:1 D.9:3:2二．填空題（52分）17（13分）(1)（4分）依據(jù)題意選擇以下四種物質(zhì)的字母序號填空：A：SiB：Na2SiO3C：Ca(ClO)2D：KAl(SO4)2·12H①漂白粉的有效成分是________。②可用于制備硅膠和木材防火劑的是________。③可用于制計算機芯片的是________。④可用于作凈水劑的是________。（2）（9分）物質(zhì)的量是化學中常用的物理量，請完成以下有關計算：①標準狀況下，含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2的體積之比為________。②100mL硫酸鈉溶液中n(Na＋)＝0.20mol，則其中c(SO42-)=________。③配置1.0mol/L硫酸溶液250mL，需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為_______mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。假如試驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用________mL的量筒最好.若定容時仰視刻度線，所配溶液濃度________。（填偏大、偏小或無影響）18.（10分）氧化還原反應是一類重要的反應，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中都有廣泛的用途。(1)火藥是中國的“四大獨創(chuàng)”之一，恒久值得炎黃子孫傲慢。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下反應：2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑。其中被氧化的元素是____________，還原產(chǎn)物是____________。(2)試驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，依據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變更所用去的時間來推斷空氣中的含汞量，其反應為4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu。①上述反應產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素顯________價。②以上反應中的氧化劑為________，當有1molCuI參與反應時，轉(zhuǎn)移電子________mol。③標明上述反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。________________________________________________________________________。19.（9分）某化學愛好小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行試驗。請回答下列問題：（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉（Na2SO3）的儀器名稱是__________，若將亞硫酸鈉改為銅片，與濃硫酸反應制取SO2，還缺少的儀器有，寫出用銅片制取SO2的化學方程式。（2）試驗過程中，裝置B中紫紅色變?yōu)闊o色，說明SO2具有________（填“氧化性”或“還原性”），C中無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，說明SO2具有________（填“氧化性”或“還原性”）。（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅溶液作用的可逆性，請寫出試驗操作及現(xiàn)象________。20.（10分）現(xiàn)有一瓶無色澄清的溶液，可能由以下離子中的幾種組成：Na+、K+、NH4+、Fe2+、SO42－、I－、CO32－、Cl－、SO32－、MnO4－，請依據(jù)以下試驗步驟及現(xiàn)象回答問題：步驟一：取適量待測液，加入NaOH溶液并加熱，得到溶液A，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體步驟二：向溶液A加入足量稀鹽酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀和有刺激性氣味的氣體步驟三：往B溶液中通入適量Cl2，得到黃褐色溶液C（1）A.該溶液肯定存在的離子________________

，

可能存在_________________

（2）步驟三得到黃褐色溶液的離子方程式是____________。（3）若向原溶液中先加入足量的鹽酸，再加入足量的________（填化學式）并加熱，通過現(xiàn)象也能得出步驟一、二相同的結(jié)論。（4）對于溶液中還可能存在的陽離子，確認其存在的試驗方法是__________。21.（10分）某同學欲探究某袋敞口放置一段時間的名為“硫酸亞鐵家庭園藝精品肥料”化肥的主要成分及相關性質(zhì)。首先對該化肥的成分進行了如下假設：a．只含有FeSO4b．Fe2（SO4）3c．只含有含有FeSO4和Fe2（SO4將化肥固體粉末溶于水得到溶液（記為X），進行如下試驗：序號操作現(xiàn)象ⅰ取2mL溶液X，加入1mL1mol·L－1NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀ⅱ取2mL溶液X，加入1滴KSCN溶液溶液顯紅色（1）試驗ⅰ中加入的1mL1mol·L－1NaOH溶液中含有NaOH_________g.（2）對試驗ⅰ的預期現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀、變?yōu)榛揖G色、最終出現(xiàn)紅褐色沉淀，預期產(chǎn)生該現(xiàn)象的依據(jù)是（用化學方程式表示）_________________、______________________。（3）試驗ⅱ現(xiàn)象說明假設_______________不成立。為進一步驗證假設，小組同學進行了以下試驗：序號操作現(xiàn)象ⅲ取2mL溶液X，加入1滴KSCN溶液，再加入1mL水溶液顯紅色ⅳ取2mL溶液X，滴入1滴KSCN溶液，再加1ml氯水溶液顯紅色，顏色比ⅲ深（4）試驗ⅳ加氯水參與反應的離子方程式是____________________________________。（5）通過以上試驗，可得到的結(jié)論是____________________________________。2024—2025學年度第一學期期末質(zhì)量檢測高一化學答案一．選擇題（共48分）1—5CBACD6—10DDBCD11—15CBADC16B二．填空題（共52分）17（13分）（1）CBAD（每空各1分）（2）2∶1（2分）1.0mol/L（2分）13.6（2分）15（1分）偏?。?分）18（10分）(1)C（1分）K2S和N2（2分）(2)①＋1（2分）②CuI（1分）0.5（2分）③（2分）19.（9分）（1）蒸餾燒瓶（1分）；酒精燈，石棉網(wǎng)（2分）Cu＋2H2SO4（濃）=加熱==CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）（2）還原性（1分）氧化性（1分）（3）品紅溶液褪色后關閉分液漏斗活塞，點燃酒精燈加熱，溶液復原為紅色（2分）20.（10分）（1）SO42－、I－、NH4+、SO32－

（2分），CO32－、Cl－、Na+