河南省平頂山市高三化學(xué)上冊檢測試題及答案

河南省平頂山市高三化學(xué)上冊檢測試題班級：________________學(xué)號：________________姓名：______________一、單選題（每題3分）關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化的題目

題目：下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說法錯誤的是（）A.化學(xué)反應(yīng)必然伴隨著能量變化B.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的用量無關(guān)C.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要由化學(xué)鍵的斷裂和形成引起D.化學(xué)反應(yīng)的焓變（ΔH）等于反應(yīng)物的總能量減去生成物的總能量答案：B關(guān)于電解質(zhì)與非電解質(zhì)的題目

題目：下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)但熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的是（）A.硫酸B.氯化鈉C.蔗糖D.二氧化碳答案：A關(guān)于化學(xué)平衡與平衡常數(shù)的題目

題目：在恒溫恒容的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)A(s)+2B(g)?C(g)+D(g)，下列能表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）A.混合氣體的密度不再變化B.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化C.單位時間內(nèi)消耗nmolB，同時生成nmolCD.反應(yīng)混合物中A、B、C、D的物質(zhì)的量之比為1:2:1:1答案：A關(guān)于氧化還原反應(yīng)的題目

題目：在反應(yīng)2KMnO?+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl?+5Cl?↑+8H?O中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為（）A.1:8B.1:2C.2:5D.5:2答案：B關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的題目

題目：下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢.用托盤天平稱取25.20gNaCl固體B.用濕潤的pH試紙測定稀鹽酸的pHC.用分液漏斗分離乙酸乙酯和乙醇的混合物D.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氨水，選用酚酞作指示劑答案：D二、多選題（每題4分）下列關(guān)于物質(zhì)的分類正確的是（）A.純堿屬于堿B.氯化銨屬于鹽C.葡萄糖屬于有機(jī)物D.氯化氫溶于水形成鹽酸，故鹽酸屬于電解質(zhì)答案：BC解析：A項(xiàng)中純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽類，不是堿；B項(xiàng)中氯化銨由金屬陽離子（銨根離子）和酸根離子（氯離子）構(gòu)成，符合鹽的定義；C項(xiàng)中葡萄糖含有碳元素，屬于有機(jī)物；D項(xiàng)中鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，而電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是針對化合物而言的，所以鹽酸既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（）A.氧化還原反應(yīng)中一定存在元素化合價的變化B.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種不同的物質(zhì)C.氧化還原反應(yīng)中，得電子的物質(zhì)被還原，所含元素的化合價降低D.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)，還原劑發(fā)生還原反應(yīng)答案：AC解析：A項(xiàng)是氧化還原反應(yīng)的定義，即存在元素化合價變化的反應(yīng)；B項(xiàng)中氧化劑和還原劑可以是同一種物質(zhì)，如氯氣與水的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑又是還原劑；C項(xiàng)符合氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移和化合價變化的規(guī)律；D項(xiàng)中氧化劑發(fā)生的是還原反應(yīng)，還原劑發(fā)生的是氧化反應(yīng)。下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H^+=2Fe^3++3H_2↑B.氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca^2++CO_3^2-=CaCO_3↓C.氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：H^++OH^-=H_2OD.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Cu^2++2OH^-=Cu(OH)_2↓答案：BC解析：A項(xiàng)中鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子而非鐵離子；B項(xiàng)中氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，離子方程式書寫正確；C項(xiàng)中氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成水，離子方程式書寫正確；D項(xiàng)中漏寫了硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀的反應(yīng)。下列關(guān)于氣體摩爾體積的說法正確的是（）A.氣體摩爾體積就是1mol任何氣體所占的體積B.非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積不可能是22.4LC.標(biāo)況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4LD.氣體摩爾體積的數(shù)值由溫度和壓強(qiáng)決定答案：CD解析：A項(xiàng)中氣體摩爾體積的定義是在一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，需要指明溫度和壓強(qiáng)；B項(xiàng)中雖然標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為22.4L/mol，但在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通過改變溫度和壓強(qiáng)，也可能使1mol氣體的體積為22.4L；C項(xiàng)是氣體摩爾體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的定義；D項(xiàng)中氣體摩爾體積的數(shù)值確實(shí)受溫度和壓強(qiáng)的影響。三、填空題（每題3分）題目：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的CO2氣體的物質(zhì)的量是_______mol，質(zhì)量是_______g，其中所含氧原子的數(shù)目為答案：0.5；22；1題目：在K2SO4和Al2SO43的混合溶液中，測得Al3答案：0.3題目：1mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣答案：C題目：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7g氨氣所占的體積約為_______L，它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下_______L答案：2.24；3.36題目：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.6g某氣態(tài)氧化物RO2體積為672mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為答案：64g/四、解答題（每題8分）題目1：（8分）

某學(xué)生用托盤天平稱量10.8g（1克以下用游碼）的固體物質(zhì)時，把藥品放在右盤，砝碼放在左盤，則這位學(xué)生所稱固體的實(shí)際質(zhì)量是多少？答案：根據(jù)天平的使用原理，左盤質(zhì)量=右盤質(zhì)量+游碼質(zhì)量。在本題中，學(xué)生錯誤地將藥品放在了右盤，砝碼放在了左盤，且砝碼為10g，游碼為0.8g。因此，按照正確的計算方式，應(yīng)得到：左盤砝碼質(zhì)量（10g）=右盤藥品質(zhì)量+游碼質(zhì)量（0.8g）

移項(xiàng)得：右盤藥品質(zhì)量=左盤砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量=10g-0.8g=9.2g。所以，這位學(xué)生所稱固體的實(shí)際質(zhì)量是9.2g。題目2：（8分）

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測得1.92g某氣體的體積為672mL。請計算此氣體的相對分子質(zhì)量。答案：首先，將氣體的體積從毫升轉(zhuǎn)換為升：V=在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積為Vm=22.4n=0.672L22.4L/mol=M=1.92題目3：（8分）

將4gNaOH(固體)溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是多少？取出其中的50m答案：首先，計算4gNaOH的物質(zhì)的量。NnNaOH=4g40g/mol=cNaOH=0.1mol0.25五、綜合題（每題10分）題目1：（10分）

某化學(xué)興趣小組為了測定某銅鋅合金中鋅的含量，取合金樣品10g與足量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g。請計算該合金樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（已知鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn答案：設(shè)合金樣品中鋅的質(zhì)量為x，

根據(jù)化學(xué)方程式Zn+H2SO4=ZnS題目2：（10分）

某無色氣體可能含有CO2、CO①通過赤熱的炭層后，恢復(fù)到原狀態(tài)，氣體體積增大；②通過灼熱的Cu③通過白色CuSO④通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。試判斷：原混合氣體中一定含有____，一定沒有____，可能含有____。答案：CO、CO2；H2；無（或空集，因?yàn)轭}目中未提及除CO、C①通過赤熱的炭層后，氣體體積增大，說明原混合氣體中一定含有CO2（因?yàn)镃O②通過灼熱的CuO時，固體變成紅色，說明混合氣體中一定含有還原性氣體，可能是CO或H③通過白色CuSO4粉末時無明顯現(xiàn)象，說明混合氣體中一定沒有H2（因?yàn)镠④通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，進(jìn)一步證明原混合氣體中一定含有CO2（可能是原混合氣體中的，也可能是CO題目3：（10分）

某化學(xué)興趣小組為了測定某黃銅（銅鋅合金）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g樣品放入燒杯中，再取60g稀硫酸分六次加入燒杯中，均充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)加入稀硫酸的質(zhì)量（g）充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量（g）第1次109.35第2次108.7第3