2019年化學(xué)高考真題卷-全國(guó)1（含答案解析）

2019年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?全國(guó)I卷

理科綜合（化學(xué)部分）

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H—lC—12N—140—16Mg—24S—32Fe—56Cu—64

一、選擇題:本題共7小題,每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求

的。

7.陶驍是火與土的結(jié)晶，是中華文明的象征之一,其形成、性質(zhì)與化學(xué)有著密切的關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.“雨過(guò)天晴云破處”所描述的瓷器青色，來(lái)自氧化鐵

B.聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成

C.陶瓷是應(yīng)用較早的人造材料,主要化學(xué)成分是硅酸鹽

D.陶瓷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點(diǎn)

8.關(guān)于化合物2-苯基丙烯（O-^），下列說(shuō)法正確的是

A.不能使稀高銹酸鉀溶液褪色

B.可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)

C.分子中所有原子共平面

D.易溶于水及甲苯

9.實(shí)驗(yàn)室制備浸苯的反應(yīng)裝置如圖所示,關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或敘述錯(cuò)誤的是

A.向圓底燒瓶中滴加苯和澳的混合液前需先打開(kāi)K

B.實(shí)驗(yàn)中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色

C.裝置c中碳酸鈉溶液的作用是吸收澳化氫

D.反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶,得到澳苯

10.固體界面上強(qiáng)酸的吸附和離解是多相化學(xué)在環(huán)境、催化、材料科學(xué)等領(lǐng)域研究的重要課題。如圖為少

量HC1氣體分子在253K冰表面吸附和溶解過(guò)程的示意圖，下列敘述錯(cuò)誤的是

2019全國(guó)I-1

氣相

P

第?層

oO

O■

0

?第-Jz；

O二。

6o°。<>T°。-

OOOOOOOOOO」

A.冰表面第一層中,HC1以分子形式存在

B.冰表面第二層中，H+濃度為5X103皿。1?L'(設(shè)冰的密度為0.9g-cm3)

C.冰表面第三層中,冰的氫鍵網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)保持不變

D.冰表面各層之間，均存在可逆反應(yīng)Hci-ir+cr

11.NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸H2A的的=1.1X10晶=3.9*10')溶液,混合溶液的相對(duì)導(dǎo)

電能力變化曲線如圖所示,其中b點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)。下列敘述錯(cuò)誤的是

7

6

5

4

3

2

10203040

WNaOHVmL

A.混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)

B.Na*與A"的導(dǎo)電能力之和大于HA「的

C.b點(diǎn)的混合溶液pll=7

D.c點(diǎn)的混合溶液中，c(Na,)>c(K')>c(OH)

12.利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成電池工作時(shí)MV7MV,在電極與酶之間傳遞電子,示意圖如圖

所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨,該方法條件溫和，同時(shí)還可提供電能

B.陰極區(qū),在氫化酶作用下發(fā)生反應(yīng)H.+2MV2'-2H+2MV'

2019全國(guó)I-2

C.正極區(qū)，固氮酶為催化劑,岫發(fā)生還原反應(yīng)生成NHB

D.電池工作時(shí)質(zhì)子通過(guò)交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動(dòng)

13.科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示)，其中MX、Y、Z為同一短周期元素,Z核外最外層電子數(shù)是

X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是

A.WZ的水溶液呈堿性

B.元素非金屬性的順序?yàn)閄>Y>Z

C.Y的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)酸

D.該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

二、非選擇題:共58分。第26~28題為必考題,每個(gè)試題考生都必須作答。第35~36題為選考題，考生根據(jù)

要求作答。

(一)必考題:共43分。

26.(14分)硼酸(HEO：,)是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工業(yè)。一種以硼鎂礦(含

MgBOs.Ha、SiOz及少量FeG、AkOj為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下：

(NHJSO,溶液濾渣1

硼鎂礦粉T溶tT過(guò)1自叫=當(dāng)過(guò)手2|—

|“調(diào)pH=6.5

氣體一[^]------1沉土—Mg(OH),.MgC0L?質(zhì)氧化鎂

NH.HCOs溶液母液

回答下列問(wèn)題：

(1)在95℃“溶浸”硼鎂礦粉,產(chǎn)生的氣體在“吸收”中反應(yīng)的化學(xué)方程式

為。

(2)“濾渣1”的主要成分有。為檢驗(yàn)“過(guò)濾1”后的濾液中是否含有Fe*離子，可選用的化學(xué)試劑

是“

(3)根據(jù)HsBO,的解離反應(yīng)JhBOs+HQuir+BSH)/4=5.81X1O10,可判斷肥。3是酸;在“過(guò)濾2”

前,將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5,目的是。

(4)在“沉鎂”中生成Mg(OH)2?MgC()3沉淀的離子方程式為，母液經(jīng)加熱后可返回

工序循環(huán)使用。由堿式碳酸鎂制備輕質(zhì)氧化鎂的方法是。

2019全國(guó)I-3

27.(15分)硫酸鐵鍍［NH，,Fe(SO,)2?;*()］是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，在實(shí)驗(yàn)室中探究采

用廢鐵屑來(lái)制備硫酸鐵錢(qián),具體流程如下：

T廢渣|

T⑤rz硫z-酸--鐵---鐵---|1

|溶液I固體（NHJ3O

回答下列問(wèn)題:

(D步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污,方法是o

(2)步驟②需要加熱的目的是,溫度保持80-95℃,采用的合適加熱方式

是。鐵屑中含有少量硫化物,反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要凈化處理,合適的裝

置為(填標(biāo)號(hào))。

⑶步驟③中選用足量的山。2,理由是o分批加入HQ,同時(shí)為了,溶液要保

持pH小于0.5。

(4)步驟⑤的具體實(shí)驗(yàn)操作有,經(jīng)干燥得到硫酸鐵錢(qián)晶體樣品。

(5)采用熱重分析法測(cè)定硫酸鐵鍍晶體樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù),將樣品加熱到150℃時(shí)失掉1.5個(gè)結(jié)晶水,失重

5.6%o硫酸鐵銹晶體的化學(xué)式為。

28.(14分)水煤氣變換［C0(g)+HQ(g)^~COMg)+H2(g)］是重要的化工過(guò)程，主要用于合成氨、制氫以及合成

氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中。回答下列問(wèn)題：

(l)Shibata曾做過(guò)下列實(shí)驗(yàn):①使純氏緩慢地通過(guò)處于721℃下的過(guò)量氧化鉆CoO(s),氧化鉆部分被還原

為金屬鉆Co(s),平衡后氣體中H?的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.0250。

②在同一溫度下用C0還原CoO(s),平衡后氣體中C0的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.0192。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷，還原Co0(s)為Co(s)的傾向是C0H式填“大于”或“小于”)。

(2)721℃時(shí),在密閉容器中將等物質(zhì)的量的C0(g)和HzO(g)混合,采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┻M(jìn)行反應(yīng),則平衡時(shí)體

系中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為(填標(biāo)號(hào))。

A.<0.25B.0.25C.0.25~0.50I).0.50E.>0.50

(3)我國(guó)學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果,研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程,如圖所示,其中

吸附在金催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。

2019全國(guó)I?4

2

-

0

T

隹

金

過(guò)

G過(guò)

dO?

k5y

渡

f*■渡H

=+3T

芻

態(tài)

e='+態(tài)=+'*

±?*

—|2

7*r

MH.H*

.==,士

urH

》

sew里

+3(

3

u

可知水煤氣變換的0（填“大于”“等于”或“小于”）。該歷程中最大能壘（活化能）￡衍

eV,寫(xiě)出該步驟的化學(xué)方程式。

（4）Shoichi研究了467℃、4890c時(shí)水煤氣變換中C0和壓分壓隨時(shí)間變化關(guān)系（如圖所示），催化劑為氧

化鐵,實(shí)驗(yàn)初始時(shí)體系中的P&。和小相等、Pc。2和P出相等。

f/min

計(jì)算曲線a的反應(yīng)在30~90min內(nèi)的平均速率5（a）=kPa,min'?467"C時(shí)p電和R。隨時(shí)間變化

關(guān)系的曲線分別是、。489℃時(shí)P&和R。隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線分別

是、O

（二）選考題:共15分。請(qǐng)考生從2道化學(xué)題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。

35.［化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）

在普通鋁中加入少量Cu和Mg后,形成一種稱為拉維斯相的MgCu,微小晶粒,其分散在A1中可使得鋁材的硬

度增加、延展性減小，形成所謂“堅(jiān)鋁”，是制造飛機(jī)的主要材料?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是（填標(biāo)號(hào)）。

2019全國(guó)I?5

A.[Ne]OB.[N<?

C.[N.2OD.[N。]①

3s3P3P

(2)乙二胺(LNCH2cH2NH2)是一種有機(jī)化合物，分子中氮、碳的雜化類型分別是、。乙二胺

能與Mg2\Ci?等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子,其原因是,其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對(duì)較

高的是(填"Mg”或"Cu"'")。

(3)一些氧化物的熔點(diǎn)如表所示：

氧化物L(fēng)i20MgOPiOeSO2

熔點(diǎn)/℃1570280023.8-75.5

解釋表中氧化物之間熔點(diǎn)差異的原因。

(4)圖(a)是\lgC5的拉維斯結(jié)構(gòu),Mg以金剛石方式堆積，八面體空隙和半數(shù)的四面體空隙中,填入以四面體方

式排列的Cu。圖(b)是沿立方格子對(duì)角面取得的截圖?？梢?jiàn),Cu原子之間最短距離廣pm.Mg原子之

間最短距離y=pnu設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則MgCuz的密度是

g-cmR列出計(jì)算表達(dá)式)。

36.［化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］(15分)

化合物G是一種藥物合成中間體,其合成路線如下:

2019全國(guó)I?6

1l>C】HsONa/C：HpH閂

0-?iT2)CH)CH2cH[Br-也2H1

COOC,H

5⑤⑥

0

ICOOH

0

回答下列問(wèn)題：

(DA中的官能團(tuán)名稱是。

(2)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí),該碳稱為手性碳。寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,用星號(hào)(*)標(biāo)出B中的手

性碳。

(3)寫(xiě)出具有六元環(huán)結(jié)構(gòu)、并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式。(不考慮立體異構(gòu)，只需寫(xiě)出3個(gè))

(4)反應(yīng)④所需的試劑和條件是。

(5)⑤的反應(yīng)類型是。

⑹寫(xiě)出F到G的反應(yīng)方程式。

OO

YOH

(7)設(shè)計(jì)由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH3C0CH2C00C2H5)制備C,H5的合成路線________________(無(wú)機(jī)試劑任

選)o

2019全國(guó)I-7

題號(hào)78910111213

答案ABDDCBC

7.A【命題意圖】本題考查物質(zhì)組成、性質(zhì)與用途,考查的核心素養(yǎng)是科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任。

【解題思路】“雨過(guò)天晴云破處”所描述的瓷器青色與氧化亞鐵有關(guān),而氧化鐵顯紅色,A項(xiàng)錯(cuò)誤;秦兵馬

俑是陶制品，由黏土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成,B項(xiàng)正確;陶瓷以黏土為原料,經(jīng)高溫?zé)贫?，屬于人造材?主要成

分是硅酸鹽,C項(xiàng)正確;陶瓷主要成分是硅酸鹽,硅酸鹽中硅元素化合價(jià)處于最高價(jià)，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,具有耐酸

堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點(diǎn),D項(xiàng)正確。

【解后反思】審題時(shí)抓住硅酸鹽的主要性質(zhì)，理解“耐酸堿侵蝕”的含義是硅酸鹽不容易與酸堿反應(yīng)；

“抗氧化”含義是硅酸鹽不容易被氧化。聯(lián)系生活中廣泛使用的陶瓷器具和教材中“硅酸鹽”作耐火材料

等進(jìn)行解答。

8.B【命題意圖】本題考查芳香燒結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及原子共平面、氧化反應(yīng)、加成聚合反應(yīng)等知識(shí)，考

查的核心素養(yǎng)是宏觀辨識(shí)與微觀探析。

【解題思路】2-苯基丙烯分子中苯環(huán)的側(cè)鏈上含有碳碳雙鍵,它能與稀高鋅酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)而使

其褪色,A項(xiàng)錯(cuò)誤;類比乙烯,2-苯基丙烯能發(fā)生加成聚合反應(yīng),B項(xiàng)正確;2-苯基丙烯分子中含有甲基,故該

分子中不可能所有原子共平面,C項(xiàng)錯(cuò)誤;2-苯基丙烯屬于燃,不易溶于水,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

9.D【命題意圖】本題考查漠苯的制備實(shí)驗(yàn)，涉及操作步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、裝置作用與混合物分離提純等

知識(shí),考查的核心素養(yǎng)是科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)。

【解題思路】苯和澳均易揮發(fā),苯與液澳在澳化鐵作用下發(fā)生劇烈的放熱反應(yīng),釋放出澳化氫氣體（含少

量苯和漠蒸氣），先打開(kāi)K,后加入苯和液濱,避免因裝置內(nèi)氣體壓強(qiáng)過(guò)大而發(fā)生危險(xiǎn),A項(xiàng)正確；四氯化碳用

于吸收漠化氫氣體中混有的澳單質(zhì)，防止浪單質(zhì)與碳酸鈉溶液反應(yīng),四氯化碳呈無(wú)色,吸收紅棕色漠蒸氣后,

液體呈淺紅色,B項(xiàng)正確;澳化氫極易溶于水，倒置漏斗防倒吸,碳酸鈉溶液呈堿性，易吸收浪化氫,發(fā)生反應(yīng)

為Na2C03+HBr-NaHC03+NaBr,NaHCO3+HBr-NaBr+C021+H20,C項(xiàng)正確；反應(yīng)后的混合液中混有苯、液嗅、

漠化鐵和少量淡化氫等,提純漠苯的正確操作是①用大量水洗滌，除去可溶性的澳化鐵、浪化氫和少量漠；

②用氫氧化鈉溶液洗滌,除去剩余的澳等物質(zhì)；③用水洗滌，除去殘留的氫氧化鈉;④加入干燥劑除去水,過(guò)

濾;⑤對(duì)有機(jī)物進(jìn)行蒸儲(chǔ)，除去雜質(zhì)苯，從而提純澳苯，分離溟苯，不用“結(jié)晶”的方法,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

【解后反思】提純有機(jī)物粗產(chǎn)品方法

一般來(lái)說(shuō)，有機(jī)物的沸點(diǎn)低,易揮發(fā)，不溶于水。一種提純有機(jī)物粗產(chǎn)品（含酸性雜質(zhì)）的方法如下:粗產(chǎn)品f

水洗（除大部分可溶性雜質(zhì)）一堿洗（除去少量殘留的酸性雜質(zhì)）一水洗（除去堿）一干燥劑（除水）一過(guò)濾一蒸

儲(chǔ)一純產(chǎn)品。

10.D【命題意圖】本題考查圖象分析與化學(xué)計(jì)算等知識(shí),考查的核心素養(yǎng)是證據(jù)推理與模型認(rèn)知。

2019全國(guó)I-8

【解題思路】觀察圖示知,第一層只存在HC1分子,HC1沒(méi)有電離,A項(xiàng)正確,D項(xiàng)錯(cuò)誤;在冰表面第二層中,

假設(shè)H0的物質(zhì)的量為1mol,則n(Cr)=lX10Hmol,n(Cl)=/?(H+),冰的體積0.00

24m黑0.91g8cgm.73工

cm3,c(H)4察普5.0X103mol-L'.B項(xiàng)正確;第三層中水分子結(jié)構(gòu)不變,每個(gè)水分子與4個(gè)水分子形成

ZUX1UL

氫鍵,氫鍵網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)保持不變,c項(xiàng)正確。

11.C【命題意圖】本題考查電解質(zhì)溶液與電離平衡，涉及溶液導(dǎo)電能力的影響因素、混合溶液中離子

濃度大小比較、pH判斷等知識(shí),考查的核心素養(yǎng)是變化觀念與平衡思想。

【圖象分析】分析圖象時(shí)，抓住溶液導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度大小的關(guān)系、加入氫氧化鈉溶液體積與

溶液中離子濃度大小的關(guān)系等,結(jié)合酸式鹽與堿反應(yīng)的方程式分析溶液中溶質(zhì)的變化。

【解題思路】滴定至終點(diǎn)時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+2KHA'-&A+N&A+2H2。溶液導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度、

離子種類有關(guān)，離子濃度越大、所帶電荷越多，其導(dǎo)電能力越強(qiáng),A項(xiàng)正確；圖象中縱軸表示“相對(duì)導(dǎo)電能

力”，隨著NaOH溶液的滴加,溶液中c(K')、c(HA)逐漸減小,而Na\A?一的物質(zhì)的量逐漸增大，由題圖可知,

溶液的相對(duì)導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)，說(shuō)明Na*與小的導(dǎo)電能力之和大于HA一的,B項(xiàng)正確;本實(shí)驗(yàn)?zāi)J(rèn)在常溫下進(jìn)

行,滴定終點(diǎn)時(shí),溶液中的溶質(zhì)為鄰苯二甲酸鈉和鄰苯二甲酸鉀，由于鄰苯二甲酸是弱酸,所以溶液呈堿

性,pH>7,C項(xiàng)錯(cuò)誤;滴定終點(diǎn)時(shí)，c(K+)=c(Na+),a點(diǎn)到b點(diǎn)加入NaOH溶液的體積大于b點(diǎn)到c點(diǎn)的,故c點(diǎn)

時(shí)c(K+)>c(0H),所以c(Na+)>c(K+)>c(OH),D項(xiàng)正確。

【解題誤區(qū)】本題有兩個(gè)陷阱：(D相對(duì)導(dǎo)電能力；(2)圖象中ab段和be段加入氫氧化鈉溶液體積不同，

易錯(cuò)選D項(xiàng)。

12.B【命題意圖】本題考查原電池工作原理，涉及酶的特性、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)和電解質(zhì)中離子遷移

方向等知識(shí),考查的核心素養(yǎng)是證據(jù)推理與模型認(rèn)知、宏觀辨識(shí)與微觀探析。

【教你審題】分析裝置圖時(shí),抓住粒子流向與物質(zhì)轉(zhuǎn)化,整體認(rèn)識(shí)合成氨原理。聯(lián)系原電池原理綜合作出

判斷。

【解題思路】由題圖和題意知，電池總反應(yīng)是3Hz+N2——2NH3。該合成氨反應(yīng)在常溫下進(jìn)行,并形成原電池

產(chǎn)生電能,反應(yīng)不需要高溫、高壓和催化劑,A項(xiàng)正確;觀察題圖知,左邊電極發(fā)生氧化反應(yīng)MV-e-MV2；為

負(fù)極,不是陰極,B項(xiàng)錯(cuò)誤;正極區(qū)岫在固氮酶作用下發(fā)生還原反應(yīng)生成NHs,C項(xiàng)正確；電池工作時(shí),H+通過(guò)

交換膜，由左側(cè)(負(fù)極區(qū))向右側(cè)(正極區(qū))遷移,D項(xiàng)正確。

【解題反思】電解池的電極分陰極、陽(yáng)極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng);原電池的電極分正

極、負(fù)極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)。

13.C【命題意圖】本題考查元素推斷與元素周期律,涉及元素非金屬性強(qiáng)弱判斷和最高價(jià)氧化物的水

化物酸性強(qiáng)弱判斷等知識(shí),考查的核心素養(yǎng)是證據(jù)推理與模型認(rèn)知、宏觀辨識(shí)與微觀探析。

2019全國(guó)I-9

【教你審題】本題要依據(jù)原子最外層電子數(shù)與形成共價(jià)鍵數(shù)目的關(guān)系，聯(lián)系短周期元素原子特點(diǎn)采用試

推法,結(jié)合題意逐一推斷,進(jìn)而選擇合適的元素。

【綜合推斷】該化合物由陰、陽(yáng)離子組成，說(shuō)明它是離子化合物。從該化合物的結(jié)構(gòu)式看出,w為金屬元

素；1個(gè)Z原子形成1個(gè)共價(jià)鍵,說(shuō)明Z原子最外層有1個(gè)或7個(gè)電子；1個(gè)X原子形成4個(gè)共價(jià)鍵,說(shuō)明X

原子最外層有4個(gè)電子;Y原子形成2個(gè)共價(jià)鍵,陰離子得1個(gè)電子,說(shuō)明Y原子最外層有5個(gè)電子;根據(jù)“Z

核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半”知,W、X、Y、Z分別為Na、Si,P,CL

【解題思路】氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,其水溶液呈中性,A項(xiàng)錯(cuò)誤;元素非金屬性順序?yàn)?/p>

Z（Cl）＞Y（P）＞X（Si）,B項(xiàng)錯(cuò)誤;磷的最高價(jià)氧化物是P205,其對(duì)應(yīng)的水化物為HP。,、HFO”它們均是中強(qiáng)酸,C

項(xiàng)正確;2個(gè)硅原子和1個(gè)P原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，陰離子得到1個(gè)電子,所以該化合物中磷原子最外層達(dá)到

8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),D項(xiàng)錯(cuò)誤。

【解題誤區(qū)】（1）本題題干中“同一短周期元素”易誤理解為“同為短周期元素”，導(dǎo)致推斷錯(cuò)誤。（2）

審題時(shí)易漏掉陰離子和陽(yáng)離子所帶電荷數(shù),導(dǎo)致錯(cuò)選D項(xiàng)。（3）如果不能正確判斷結(jié)構(gòu)式中共價(jià)鍵與價(jià)電子

數(shù)關(guān)系,本題易推錯(cuò)元素。（4）如果忽視X的核外電子數(shù)等于Z核外最外層電子數(shù)的2倍,易導(dǎo)致推斷錯(cuò)

誤。

26.【答案】⑴陽(yáng)HCO3+NH3-（NH3co3（2分）

（2）Si0z、Fe203,Ak（）3（2分）KSCN（2分）

（3）一元弱（1分）轉(zhuǎn)化為HEO力促進(jìn)析出（2分）

（4）2Mg'+3CO1-+2H20-Mg（0H）2?MgCO3I+2HC0&

（或2Mg"+2COp+40—Mg（OH）2-MgC03I+C02t）（2分）溶浸（1分）高溫焙燒（2分）

【命題意圖】本題考查無(wú)機(jī)化工流程,涉及流程分析、元素化合物等知識(shí),考查的核心素養(yǎng)是宏觀辨識(shí)與

微觀探析、科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任。

【流程梳理】

2019全國(guó)［?10

SiO,

Mg,B,O,?H,0溶液呈

FeJ),

Si()弱酸性

3AI,O,

Fe。

Al。,：：轉(zhuǎn)化唧元素生成硼酸

瀛13

1

—J調(diào)|田，3島

璃鐵礦粉過(guò)渡?過(guò)濾21

，H=6.5減小碳酸鉉消耗試

溶解W

q體-I吸收沉鎂—*Mg(OH),-MgCO,一?輕質(zhì)銃化鎂

丁?f

水解產(chǎn)生NHJC化溶液母液易分解：：

(NHJW。、I類似堿/碳酸銅高葡熔燒

(NdjjSO,

【解題思路】(1)硫酸筱溶液中存在平衡:NHi+HQ-NHs?H2O+H+,硼酸鎂能與水解出的H+反應(yīng),促進(jìn)平

衡向右移動(dòng),生成的一水合氨濃度增大,因溶液中存在平衡NH,?H2一NH：,+HQ,一水合氨濃度增大，促進(jìn)

NH；!?H20分解產(chǎn)生NH“用NH」HCQ,溶液吸收氨氣,發(fā)生的反應(yīng)為NH,HC03+NH:t—(NH)2co：；。(2)二氧化硅、氧

化鐵、氧化鋁不溶于硫酸鍍?nèi)芤?，濾渣1的主要成分是二氧化硅、氧化鐵、氧化鋁。檢驗(yàn)Fe”的試劑可選用

KSCNO(3)由題給硼酸的解離反應(yīng)方程式知，硼酸是一元弱酸?！斑^(guò)濾2”之前，調(diào)節(jié)pH^3.5目的是將硼元

素轉(zhuǎn)化為硼酸，促進(jìn)硼酸析出。(4)“沉鎂”中,碳酸鏤溶液與硫酸鎂溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)生成堿式碳酸

鎂：2MgS04+2(NH3C0s+H20—Mg(0H)2?MgC03I+2(NH,)2S0,+C02t,或者反應(yīng)生成堿式碳酸鎂和碳酸氫鹽。母

液含硫酸鉉，可以將母液返回“溶浸”工序循環(huán)使用，體現(xiàn)綠色化學(xué)理念和環(huán)境保護(hù)思想。堿式碳酸鎂轉(zhuǎn)化

成輕質(zhì)氧化鎂,聯(lián)系碳酸鎂、氫氧化鎂受熱都能分解生成氧化鎂，也可以聯(lián)系堿式碳酸銅分解生成氧化銅、

水和二氧化碳,可知采用的方法是高溫焙燒法,MgCO；,?Mg(0H)2—2Mg0+H20+C02t。

27.【答案】(1)堿煮水洗(2分)

(2)加快反應(yīng)(1分)熱水浴(1分)C(2分)

(3)將Fe"全部氧化為Fe";不引入雜質(zhì)(2分)防止Fe"水解(2分)

(4)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾(洗滌)(2分)

(5)NHFe(SOD2?1240(3分)

【命題意圖】本題考查硫酸鐵錢(qián)制備實(shí)驗(yàn),涉及氧化還原反應(yīng),硫化氫吸收以及結(jié)晶水計(jì)算等知識(shí),考查

的核心素養(yǎng)是科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)。

【教你審題】①?gòu)膶?shí)驗(yàn)?zāi)康目?該實(shí)驗(yàn)是制備硫酸鐵彼,不是硫酸亞鐵鏤;②從命題形式看,本題通過(guò)無(wú)機(jī)

化工流程圖考查無(wú)機(jī)物制備;③從轉(zhuǎn)化條件看,反應(yīng)溫度低于水的沸點(diǎn)；雙氧水作氧化劑,氧化鐵屑與稀硫酸

2019全國(guó)I?11

反應(yīng)生成的亞鐵離子;④從問(wèn)題（1）提示看，鐵屑表面含有油污,油是酯類物質(zhì),不溶于水,影響鐵與稀硫酸反

應(yīng),利用油脂與堿反應(yīng),先清洗鐵屑表面的油污。

【解題思路】（1）除去鐵屑表面油污的方法是，用熱純堿溶液清洗鐵屑，再用水洗。（2）鐵與稀硫酸反應(yīng)時(shí)

加熱，可提高反應(yīng)速率。溫度低于水的沸點(diǎn)，可以用熱水浴加熱，受熱均勻且便于控制。含少量硫化物的鐵

屑與稀硫酸反應(yīng)有H2s生成。氫氣不與堿溶液反應(yīng),而硫化氫能與堿溶液反應(yīng),而HS在水中溶解度小,故氫

氣中混有的硫化氫用燒堿溶液除去,又因?yàn)榱蚧瘹渑c堿反應(yīng)較快,容易引起倒吸,C裝置倒置漏斗能防倒吸。

故宜選擇C裝置吸收硫化氫。（3）鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,加入足量雙氧水的目的是將Fe‘全

部氧化為Fe3；發(fā)生反應(yīng)為2Fe2*+HO+2H+——2Fea2HzO,從生成物看,又不引入雜質(zhì)。鐵離子對(duì)雙氧水分解

起催化作用，分批加入雙氧水,避免反應(yīng)過(guò)快、放出熱量較多,減少雙氧水分解，以免造成氧化劑損失;鐵離

子易水解,保持溶液呈強(qiáng)酸性,避免鐵離子發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鐵。（4）步驟⑤是要從溶液中得到硫酸

鐵鍍晶體，故實(shí)驗(yàn)操作有加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾（洗滌）。（5）失重5.6%是質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)結(jié)晶水合物的化

學(xué)式為NH,Fe（S0f）2?AH2O,由題意知皆白蕓,解得下12。

266+18%100

【實(shí)驗(yàn)攻略】本題易錯(cuò)點(diǎn)有：（1）分批加入雙氧水,不能聯(lián)系雙氧水氧化亞鐵離子是放熱反應(yīng),鐵離子作雙

氧水分解反應(yīng)的催化劑（選修4教材實(shí)驗(yàn)原理），鐵離子水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),放出熱量,使溫度升高,導(dǎo)致鐵

離子水解加劇，不容易找到切入點(diǎn)。（2）失重含義,失重指失去部分元素，固體質(zhì)量變化。失重等于失去元素

的質(zhì)量與樣品總質(zhì)量之比,不是失去元素質(zhì)量與剩余固體質(zhì)量比。⑶部分考生不清楚硫化氫的性質(zhì)，因?yàn)?/p>

硫化氫在必修1“資料”中介紹,誤認(rèn)為教材小欄目不是高考考查范圍,不清楚HzS與堿反應(yīng)較快,會(huì)引起倒

吸。

28.【答案】（1）大于（1分）（2）C（2分）

⑶小于（1分）2.02（2分）

C00H*+H*+H20'-C00H*+2H*+0H*（或H20*-H*+0H*）（2分）

（4）0.0047（2分）b（l分）c（l分）a（l分）d（l分）

【命題意圖】本題考查化學(xué)反應(yīng)原理,涉及活化能、反應(yīng)速率、反應(yīng)熱等知識(shí)，考查的核心素養(yǎng)是變化觀

念與平衡思想、證據(jù)推理與模型認(rèn)知。

【解題思路】（1）由題給信息①可知,Hz（g）+Co0（s）-Co（s）+Hz0（g）（i）

%哪船詈翳=39,由題給信息②可知,。。9）十^。^）—；。^^^^^）^。心喘二[鬻Zf]08。

C（H2）0.0250C（CO）0.0192

相同溫度下,平衡常數(shù)越大,反應(yīng)傾向越大,故C0還原氧化鉆的傾向大于H”（2）第（1）問(wèn)和第（2）間的溫度

2019全國(guó)［?12

相同,利用蓋斯定律，由（ii）-（i）得C0（g）+H20（g）-C02（g）+HMg）/喈p1.31。設(shè)起始時(shí)CO（g）、

K139

H#（g）的物質(zhì)的量都為1mol,容器體積為1L,在721°C下,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)壓的物質(zhì)的量為xmoE

co(g)+H2O(g)H2(g)+C02(g)

起始1mol1mol00

轉(zhuǎn)化xmolxmolxmolxmol

平衡（1-才）mol（1一才）molxmolxmol

仁言=L31乂，則5,。（H2）>0.25;又該反應(yīng)為可逆反應(yīng),K1,故4>（H2）<0.5,本題選C。（3）觀察起始態(tài)

物質(zhì)的相對(duì)能量與終態(tài)物質(zhì)的相對(duì)能量知，終態(tài)物質(zhì)相對(duì)能量低于始態(tài)物質(zhì)相對(duì)能量,說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反

應(yīng)，△〃小于0。過(guò)渡態(tài)物質(zhì)相對(duì)能量與起始態(tài)物質(zhì)相對(duì)能量相差越大,活化能越大，由題圖知，最大活化能6

正=1.86eV-（-0.16eV）=2.02eV,該步起始物質(zhì)為COOH*+H"+HQ*,產(chǎn)物為C00H*+2H*+0H*。（4）由題圖可

知,30~90min內(nèi)萬(wàn)（a）華丑黔=0.0047kPa?min"。分析變化關(guān)系曲線時(shí)可從以下3步分析:①30~90

90min-30min

min,a、b、c、d的分壓變化量分別為0.28kPa,0.34kPa、0.34kPa、0.28kPa,則a和d為一組實(shí)驗(yàn)數(shù)

據(jù),b和c為一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù);②根據(jù)（2）的結(jié)論可知,721℃等物質(zhì)的量的CO和HQ混合,平衡時(shí)「展>內(nèi)，而水

煤氣變換反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度,平衡正向移動(dòng)，故467℃和489℃的P&一定大于R。,故a、b表示不

同溫度下的PH?，c、d表示不同溫度下的小;③水煤氣變換反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),溫度相同，改變壓

強(qiáng)時(shí)反應(yīng)達(dá)到的平衡為等效平衡,PH,應(yīng)該相等，由題圖知,平衡時(shí)P+不相等,這是因?yàn)闇囟炔煌?，由于該?/p>

應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度越低,平衡時(shí)P出越大,川越小，故a表示489℃的P&，b表示467℃的p&,c表示467℃

的Ro,d表示489℃的Ro。

35.【答案】（1）A（2分）（2）sp"l分）sp"l分）乙二胺的兩個(gè)N提供孤對(duì)電子給金屬離子形成配位

鍵（2分）C/（l分）

（3）LiQ、MgO為離子晶體,PQe、SO?為分子晶體。晶格能MgOALizO。分子間力（分子量）PXVSOzM分）

（4凈（2分）生（2分）黑:壯（2分）

【命題意圖】本題考查電子排布圖與能量大小、雜化類型、配位鍵、晶胞計(jì)算等知識(shí)，考查的核心素養(yǎng)

是宏觀辨識(shí)與微觀探析。

【解題思路】⑴由題給信息知,A項(xiàng)和D項(xiàng)代表Mg+,B項(xiàng)和C項(xiàng)代表Mg。A項(xiàng),Mg+再失去一個(gè)電子較難，

即第二電離能大于第一電離能,所以電離最外層一個(gè)電子所需能量A大于B;3P能級(jí)的能量高于3s,3p能級(jí)

上電子較3s上易失去,故電離最外層一個(gè)電子所需能量A>C、A>D,選A,（2）乙二胺分子中，1個(gè)N原子形成

2019全國(guó)I?13

3個(gè)單鍵,還有一個(gè)孤電子對(duì),故N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,N原子采取sp3雜化;1個(gè)C原子形成4個(gè)單鍵,沒(méi)

有孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,采取sp：'雜化。乙二胺中2個(gè)N原子提供孤電子對(duì)與金屬鎂離子

或銅離子形成穩(wěn)定的配位鍵,故能形成穩(wěn)定環(huán)狀離子。由于銅離子半徑大于鎂離子,形成