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2021年新高考化學(xué)適應(yīng)性試卷（湖北）

一.選擇題（共15小題，滿分45分，每小題3分）

1.（3分）科學(xué)佩戴口罩對(duì)防控新冠病毒疫情有重要作用.生產(chǎn)一次性醫(yī)用口罩的主要原料

為聚丙烯樹脂.下列說法錯(cuò)誤的是（）

fCH2-CH4r

A.聚丙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3

B.由丙烯合成聚丙烯的反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)

C.聚丙烯為熱塑性合成樹脂

D.聚丙烯在自然環(huán)境中不容易降解

2.（3分）C的衰變反應(yīng)為C-Xe,其半衰期（反應(yīng)物的量被消耗到其初始量的一半需要的

時(shí)間）為5730年.下列說法正確的是（）

A.C與X互為同位素

B.C與X的中子數(shù)相同

C.C和C的價(jià)層軌道電子數(shù)相差2

D.某考古樣品中C的量應(yīng)為其11460年前的

3.（3分）已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.磷酸鈉溶液中含有的PO43一數(shù)目與磷酸鈉溶液相等

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36LHF中含有的質(zhì)子數(shù)為L(zhǎng)5NA

C.Imol冰的晶體中含有的氫鍵數(shù)目為2NA

D.60gsiO2晶體中含有的Si-O鍵數(shù)目為2NA

4.（3分）下列化學(xué)方程式或離子方程式不能正確表達(dá)反應(yīng)現(xiàn)象的是（）

2++

A.向硝酸鋼溶液中通入SO2,產(chǎn)生白色沉淀：Ba+SO2+H2O=BaSO3I+2H

B.向酸性高鋅酸鉀溶液中滴加草酸溶液，紫紅色逐漸褪去：2MnO4「+5H2c2O4+6H+=

2Mn2++10CO2t+8H2O

C.向Agl濁液中滴加飽和Na2s溶液，黃色沉淀變成黑色沉淀：2AgI+Na2S=Ag2s+2NaI

D.向含KSCN的FeS04溶液中滴加稀硫酸酸化的H2O2溶液，溶液變紅：

2FeSO4+H2sO4+H2O2—Fe2（SO4）3+2H2O,Fe3++3SCN--Fe（SCN）3

5.（3分）X、Y、Z、Q、E、M六種元素中，X的原子的基態(tài)價(jià)電子排布式為2s2,Y的基

態(tài)原子核外有5種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，Z元素的兩種同位素原子通常作為示蹤原子研

究生物化學(xué)反應(yīng)和測(cè)定文物的年代，Q是元素周期表中電負(fù)性最大的元素，E的陽離子

通常存在于硝石、明磯和草木灰中，M的原子序數(shù)比E大1.下列說法正確的是（）

A.EYQ4中陰離子中心原子的雜化方式為sp3雜化

B.X、Y元素的第一電離能大小關(guān)系：X<Y

C.ZO32一的空間構(gòu)型為三角錐形

D.MZ2僅含離子鍵，可用于制備乙烘

6.（3分）有關(guān)的說法不正確的是（）

A.分子中至少有12個(gè)原子共平面

B.完全水解后所得有機(jī)物分子中手性碳原子數(shù)目為1個(gè)

C.與FeC13溶液作用顯紫色

D.與足量NaOH溶液完全反應(yīng)后生成的鈉鹽只有1種

7.（3分）檸檬酸苯甲酯是一種重要的有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說法正確的是（

A.檸檬酸苯甲酯的分子式為Ci3Hl2O7

B.Imol檸檬酸苯甲酯與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，消耗4moiNaOH

C.檸檬酸苯甲酯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上

D.檸檬酸苯甲酯可以使澳的CC14溶液褪色

8.（3分）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）

選實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)結(jié)論

項(xiàng)象

A向硅酸鈉溶液相同條件下，醋

中滴加適量的酸的酸性比硅

醋酸溶液，溶液酸的酸性強(qiáng)

變渾濁

B向S02水溶液S02的水溶液中

中滴加Ba含有一定量的

（N03）2溶液,SO42-

有白色沉淀產(chǎn)

生

C測(cè)定等濃度的元素的非金屬

Na2cO3溶液和性：s>c

Na2s03溶液的

pH,前者的pH

比后者的大

D向5mL0.1mol,FeCb與KI的反

L_?FeCh溶液應(yīng)是可逆反應(yīng)

中加入5滴同濃

度的KI溶液,

再加入幾滴

KSCN溶液，溶

液顯血紅色

A.AB.BC.CD.D

9.(3分)2008年9月25日21時(shí)10分，“神舟七號(hào)”順利升空，并實(shí)施首次空間出艙活動(dòng).飛

船的太陽能電池板有“飛船血液”之稱，我國(guó)在神化線太陽能電池研究方面處于國(guó)際領(lǐng)

先水平，下列有關(guān)說法正確的是()

A.碑元素符號(hào)為As,位于元素周期表中第四周期VA族

B.酸性：碎酸〉磷酸

C.錢元素符號(hào)為Ga,單質(zhì)不能與水反應(yīng)

D.堿性：Ga(OH)3<A1(OH)3

10.(3分)電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如圖所示。

下列說法錯(cuò)誤的是()

Pt電極(a)l——1Pt電極(b)

O'

KOH溶液

A.NH3在電極a極上失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.溶液中K+向電極b移動(dòng)

C.反應(yīng)消耗的NH3與02的物質(zhì)的量之比為4：5

D.正極的電極反應(yīng)式為O2+4e+2H2O=4OH

11.（3分）下列實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象

A檢驗(yàn)樣品中含鈉元素用玻璃棒蘸取某樣品進(jìn)行焰

色反應(yīng)，觀察到黃色火焰

B驗(yàn)證分解產(chǎn)物中一定含有乙將石蠟油（液態(tài)石蠟）分解

烯的產(chǎn)物通入澳的四氯化碳溶

液中，溶液逐漸褪色

C驗(yàn)證SO2被氧化為SO42一向酸性KMnO4溶液中先通

入少量SO2,充分反應(yīng)后，再

滴入幾滴BaC12溶液,產(chǎn)生白

色沉淀

D證明KI與FeCh的反應(yīng)為可向FeCh溶液中加入過量的

逆反應(yīng)KI溶液，充分反應(yīng)后，再滴

入幾滴KSCN溶液,溶液顏

色變紅

A.AB.BC.CD.D

12.（3分）在堿性溶液中，O?+可以與縮二版形成紫色配離子，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說

法錯(cuò)誤的是（）

A.該配離子與水分子形成氫鍵的原子只有N和。

B.該配離子中銅離子的配位數(shù)是4

C.基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式是3d1°4sl

D.該配離子中非金屬元素的電負(fù)性大小順序?yàn)镺>N>C>H

13.（3分）已知NixMgi一xO晶體屬立方晶系，晶胞邊長(zhǎng)a。將Li+摻雜到該晶胞中，可得到

一種高性能的p型太陽能電池材料，其結(jié)構(gòu)單元如圖所示。假定摻雜后的晶胞參數(shù)不發(fā)

生變化，下列說法正確的是（）

恐:

?……L-------

A.該結(jié)構(gòu)單元中O原子數(shù)為3

B.Ni和Mg間的最短距離是a

C.Ni的配位數(shù)為4

D.該物質(zhì)的化學(xué)式為L(zhǎng)io.5Mgi.12Ni2.38O4

14.（3分）材料與化學(xué)密切相關(guān)，表中對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（）

材料主要化學(xué)成分

A水泥硅酸鹽

B光導(dǎo)纖維二氧化硅

C碳素鋼鐵碳合金

D漂白液次氯酸鈣

A.AB.BC.CD.D

15.(3分)25℃時(shí)，按如表配制兩份溶液。下列說法錯(cuò)誤的是()

一元弱酸溶液加入的NaOH溶液混合后所得溶液

HA10.0mL0.20mobL15.0mL0.20mol*L1溶液IpH=5.0

HB10.0mL0.20moi?L75.0mL0.20mobL-1溶液npH=4.0

A.溶液I中，c(AD>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

B.I和II的pH相差1.0,說明10

C.混合I和II：c(Na+)+c(H+)=C(A-)+c(BD+C(OH)

D.混合I和II：c(HA)>c(HB)

二.實(shí)驗(yàn)題(共4小題，滿分55分)

16.(14分)無水FeC13是常用的芳香煌取代反應(yīng)催化劑，它具有易水解、易升華的性質(zhì).鐵

粉與氯氣反應(yīng)制備無水FeCh的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

E和G用來收集產(chǎn)物.回答下列問題：

(1)通入氯氣后，A中觀察到有酸霧產(chǎn)生，C中P2O5的作用是。

(2)在E、G處收集產(chǎn)物是利用了FeC13的性質(zhì)。

(3)實(shí)驗(yàn)過程中若F處出現(xiàn)堵塞，則在B處可觀察到的現(xiàn)象是.可通過(填

簡(jiǎn)單操作)，使實(shí)驗(yàn)?zāi)芾^續(xù)進(jìn)行。

(4)I中反應(yīng)的離子方程式為o

(5)某同學(xué)用5.60g干燥鐵粉制得無水FeC13樣品13.00g,該次實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是=

(6)實(shí)驗(yàn)室中還常用SOC12與FeC13?6H2O晶體共熱制備無水FeCh,其化學(xué)反應(yīng)方程

式為=檢驗(yàn)水合三氯化鐵原料中是否存在FeC12的試劑是=

17.(14分)化合物G是一種抗骨質(zhì)疏松藥，俗稱依普黃酮。以甲苯為原料合成該化合物的

已知：RCOOH+R'一'+H20

回答下列問題：

(1)反應(yīng)①的反應(yīng)條件為,反應(yīng)②的反應(yīng)類型是O

(2)F中含氧官能團(tuán)的名稱：,,-

(3)D+H-E的化學(xué)方程式：o

(4)已知N為催化劑，E和M反應(yīng)生成F和另一種有機(jī)物X,X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(5)D有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_______種.

a.含苯環(huán)的單環(huán)化合物；

b.核磁共振氫譜有四組峰,峰面積之比為3：2：2：1?

H

，設(shè)計(jì)r由n和7rr矛°為原料，制備

(6)根據(jù)上述信息

OH

的合成路線.?（無機(jī)試劑任選）

18.（14分）甲烷和水蒸氣催化制氫主要有如下兩個(gè)反應(yīng):

①CH4(g)+H2O(g)—CO(g)+3H2(g)△H=+206kJ?mo「i

②CO(g)+H2O(g)-CO2(g)+H2(g)AH=

恒定壓強(qiáng)為lOOkPa時(shí)，將n（CH4）：n（H2O）=1：3的混合氣體投入反應(yīng)器中，平衡

時(shí)，各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。

回答下列問題:

（1）寫出CH4與CO2生成H2和CO的熱化學(xué)方程式:

（2）關(guān)于甲烷和水蒸氣催化制氫反應(yīng)，下列敘述正確的是.0（填標(biāo)號(hào)）

A.恒溫、恒容條件下，加入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快

B.恒溫、恒容條件下，加入水蒸氣，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快

c.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞頻率增大，反應(yīng)速率加快

D.加入合適的催化劑，降低反應(yīng)溫度也能實(shí)現(xiàn)單位時(shí)間轉(zhuǎn)化率不變

(3)系統(tǒng)中H2的含量，在700℃左右出現(xiàn)峰值，試從化學(xué)平衡的角度解釋出現(xiàn)峰值的

原因：

①低于700℃,

②高于700℃,

(4)已知投料比為n(CH4)：n(H2O)=1：3的混合氣體，p=100kPa。600℃時(shí),CH4

的平衡轉(zhuǎn)化率為，反應(yīng)①的平衡常數(shù)的計(jì)算式為Kp=o(Kp是以分壓表

示的平衡常數(shù)，分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

19.(13分)某化學(xué)興趣小組通過查閱文獻(xiàn)，設(shè)計(jì)了從某廠陽極泥(成分為Cu、Ag2Se、Au、

Pt)中回收貴重金屬的工藝，其流程如圖所示。

0,0,,稀植酸CL，拉酸磷酸三丁酯(NH^jSOpKOH

SeOs濾液有機(jī)層

回答下列問題:

(1)寫出“焙燒”時(shí)，生成SeO2的化學(xué)反應(yīng)方程式o

(2)“濾液”中的金屬陽離子有；“酸浸氧化”中通入氧氣的目的

是、O

(3)“酸溶”時(shí)Pt、Au分別轉(zhuǎn)化為［PtCkf一和［AuClJ,寫出Au溶解的離子方程式

(4)可從“有機(jī)層”回收的金屬是.實(shí)驗(yàn)室“萃取分液”的玻璃儀器

有、o

(5)電解NH4［AU(SO3)2］溶液回收Au的陰極反應(yīng)式為0

2021年新高考化學(xué)適應(yīng)性試卷12

參考答案與試題解析

選擇題（共15小題，滿分45分，每小題3分）

1.（3分）科學(xué)佩戴口罩對(duì)防控新冠病毒疫情有重要作用.生產(chǎn)一次性醫(yī)用口罩的主要原料

為聚丙烯樹脂.下列說法錯(cuò)誤的是（）

fCH2-CH4r

A.聚丙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3

B.由丙烯合成聚丙烯的反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)

C.聚丙烯為熱塑性合成樹脂

D.聚丙烯在自然環(huán)境中不容易降解

【分析】A.聚丙烯由丙烯（CH2=CHCH3）通過加聚反應(yīng)制得，結(jié)構(gòu)單元的主鏈上應(yīng)該

含有2個(gè)C原子；

B.丙烯中含有C=C能發(fā)生加聚反應(yīng)，縮聚反應(yīng)有小分子生成；

C.從加熱時(shí)熔化，冷卻后變成固體，加熱后又可以熔化，冷卻后又變成固體叫熱塑性；

D.聚丙烯結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵為單鍵，不易被氧化、不能水解。

"ECHZ

【解答】解:A.聚丙烯由丙烯（CH2=CHCH3）通過加聚反應(yīng)制得，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CHa,

故A正確；

B.丙烯中含有C=C能發(fā)生加聚反應(yīng)，用丙烯通過發(fā)生加聚反應(yīng)就能合成聚丙烯，故B

錯(cuò)誤；

C.由聚丙烯的結(jié)構(gòu)可知聚丙烯為線型結(jié)構(gòu)，加熱時(shí)熔化，冷卻后變成固體，是熱塑性塑

料，故c正確；

D.聚丙烯結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵為單鍵，不易被氧化、不能水解，因此聚丙烯在自然環(huán)境中不容

易降解，故D正確；

故選：B?

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了聚丙烯結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，加聚反應(yīng)、縮聚反應(yīng)的概念、反應(yīng)特點(diǎn)、熱塑

性塑料等，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累。

2.（3分）C的衰變反應(yīng)為C-Xe,其半衰期（反應(yīng)物的量被消耗到其初始量的一半需要的

時(shí)間）為5730年.下列說法正確的是（）

A.C與X互為同位素

B.C與X的中子數(shù)相同

C.C和C的價(jià)層軌道電子數(shù)相差2

D.某考古樣品中C的量應(yīng)為其11460年前的

【分析】A.由C的衰變反應(yīng)為C-Xe,可知z=7,X為N,同位素是指質(zhì)子數(shù)相同中

子數(shù)不同的同種元素的不同原子；

B.原子中質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；

C.主族元素原子的最外層電子數(shù)為價(jià)層電子；

D.半衰期是反應(yīng)物的量被消耗到其初始量的一半需要的時(shí)間，據(jù)此計(jì)算。

【解答】解：A.由C的衰變反應(yīng)為C-Xe,可知z=7,X為N,C與X質(zhì)子數(shù)不相同，

不互為同位素，故A錯(cuò)誤；

B.C與X的中子數(shù)分別為14-6=8、14-7=7,中子數(shù)不同，故B錯(cuò)誤；

C.C和C的核外電子數(shù)均為6,核外電子排布相同，價(jià)層軌道電子數(shù)相同，故C錯(cuò)誤;

D.根據(jù)半衰期的定義，反應(yīng)物的量被消耗到其初始量的一半需要的時(shí)間，某考古樣品中

C的量應(yīng)為其5730年前的，5730,為5730X2=11460年前的，故D正確；

故選：Do

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了原子結(jié)構(gòu)、原子衰變過程分析判斷、微粒數(shù)的關(guān)系等知識(shí)點(diǎn)，掌握

基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

3.（3分）已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.ILO.lmol-L1磷酸鈉溶液中含有的PO43-數(shù)目與0.1LImoPL1磷酸鈉溶液相等

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36LHF中含有的質(zhì)子數(shù)為1.5NA

C.Imol冰的晶體中含有的氫鍵數(shù)目為2NA

D.60gsiO2晶體中含有的Si-0鍵數(shù)目為2NA

【分析】A.依據(jù)鹽類水解的影響因素解答；

B.氣體摩爾體積使用對(duì)象為氣體；

C.每個(gè)水分子平均含有兩個(gè)氫鍵；

D.1moiSiO2晶體存在4moiSi-O鍵。

【解答】解：A.磷酸根離子為弱酸根離子，水溶液中發(fā)生水解，鹽溶液濃度越小，磷酸

根離子水解程度越大，lL0.1mol?L/i磷酸鈉溶液與0.1L磷酸鈉溶液，磷酸根

離子水解程度不同，所以含有離子個(gè)數(shù)不同，故A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)況下HF為液體，不能使用氣體摩爾體積，故B錯(cuò)誤；

C.每個(gè)水分子平均含有兩個(gè)氫鍵，貝Ulmol冰的晶體中含有的氫鍵數(shù)目為2NA,故C正

確；

D.lmolSiO2晶體存在4molSi-0鍵，所以60gsic）2晶體即Imol含有4molSi-0鍵，故

D錯(cuò)誤。

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏

加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意二氧化硅的結(jié)構(gòu)、氣體摩爾體積使用條件和對(duì)象，

題目難度中等。

4.(3分)下列化學(xué)方程式或離子方程式不能正確表達(dá)反應(yīng)現(xiàn)象的是()

2++

A.向硝酸釧溶液中通入S02,產(chǎn)生白色沉淀：Ba+SO2+H2O=BaSO3I+2H

B.向酸性高錦酸鉀溶液中滴加草酸溶液，紫紅色逐漸褪去：2MnO4-+5H2c2O4+6H+=

2Mn2++10CO2t+8H2O

C.向Agl濁液中滴加飽和Na2s溶液，黃色沉淀變成黑色沉淀：2AgI+Na2S=Ag2s+2NaI

D.向含KSCN的FeSO4溶液中滴加稀硫酸酸化的H2O2溶液,溶液變紅：

2FeSO4+H2so4+H2O2—Fe2(SO4)3+2H2O,Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

【分析】A.硝酸根離子酸性環(huán)境下能夠氧化二氧化硫；

B.高鎰酸鉀能夠氧化草酸生成二氧化碳，本身被還原為二價(jià)鍋離子；

C.Agl濁液中滴加飽和Na2s溶液，生成硫化銀沉淀和碘化鈉；

D.過氧化氫能夠氧化亞鐵離子生成三價(jià)鐵離子，鐵離子與硫鼠根離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)。

【解答】解：A.二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋼和N0,離子反應(yīng)方程式為2NO3-

+Ba2++3SO2+2H2O=BaSO4I+2SO?一+2NOt+4H+,故A錯(cuò)誤；

B.向酸性高錦酸鉀溶液中滴加草酸溶液，紫紅色逐漸褪去：2MnO/+5H2c2O4+6H+—

2Mn2++10CO2t+8H2O,故B正確；

C.向Agl濁液中滴加飽和Na2s溶液，黃色沉淀變成黑色沉淀，化學(xué)方程式：

2AgI+Na2S=Ag2s+2NaL故C正確；

D.向含KSCN的FeSCU溶液中滴加稀硫酸酸化的H2O2溶液，溶液變紅，化學(xué)方程式:

2FeSO4+H2so4+H2O2—Fe2(SO4)3+2H2O,Fe3++3SCN--Fe(SCN)3,故D正確。

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】題考查離子方程式書寫，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象為解答的

關(guān)鍵，側(cè)重分析能力的考查，題目難度中等。

5.(3分)X、Y、Z、Q、E、M六種元素中，X的原子的基態(tài)價(jià)電子排布式為2s2,Y的基

態(tài)原子核外有5種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，Z元素的兩種同位素原子通常作為示蹤原子研

究生物化學(xué)反應(yīng)和測(cè)定文物的年代，Q是元素周期表中電負(fù)性最大的元素，E的陽離子

通常存在于硝石、明磯和草木灰中，M的原子序數(shù)比E大1.下列說法正確的是()

A.EYQ4中陰離子中心原子的雜化方式為sp3雜化

B.X、Y元素的第一電離能大小關(guān)系：X<Y

c.ZO3?一的空間構(gòu)型為三角錐形

D.MZ2僅含離子鍵，可用于制備乙快

【分析】X的原子的基態(tài)價(jià)電子排布式為2s2,可知X為Be；Y的基態(tài)原子核外有5種

運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，可知Y為B；Z元素的兩種同位素原子通常作為示蹤原子研究生

物化學(xué)反應(yīng)和測(cè)定文物的年代，可知Z為C；Q是元素周期表中電負(fù)性最大的元素，可

知Q為F；E的陽離子通常存在于硝石、明磯和草木灰中，可知E為K；M的原子序數(shù)

比E大1,可知M為Ca；則X、Y、Z、Q、E、M六種元素分別為：Be、B、C、F、K、

Ca；

A、根據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)得出中心原子B雜化方式；

B、同周期第一電離能從左向右逐漸增大，特例是第HAAIIIA；VA>VIA；

C、根據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)得出中心原子C雜化方式及空間結(jié)構(gòu)；

D、離子化合物含有離子鍵，復(fù)雜陽離子、復(fù)雜陰離子存在共價(jià)鍵。

【解答】解：A.根據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)得出中心原子B雜化方式，EYQ4中陰離子為BF/,

n=4(3+1-4X1)=4,中心原子B的雜化方式為sp3雜化，故A正確；

B.同周期第一電離能從左向右逐漸增大，特例是第HAAIIIA；VA>VIA；故Be>B,

故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)得出C032一中C原子：n=3(4+2-2X3)=3,則采取sp?雜化,

空間構(gòu)型為平面三角形，故C錯(cuò)誤；

D.CaC2離子化合物含有離子鍵，C2?-內(nèi)部是碳碳三鍵，為共價(jià)鍵，CaC2既含離子鍵,

也含碳原子間的共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生對(duì)元素周期表和元素周期律的位構(gòu)性之間的關(guān)系、第一電離能和

雜化類型的判斷，是重點(diǎn)和?？键c(diǎn)；平時(shí)注意這些知識(shí)的歸納和積累，理解并掌握，構(gòu)

建思維導(dǎo)圖并熟練應(yīng)用，培養(yǎng)化學(xué)學(xué)科的科學(xué)素養(yǎng)。

6.（3分）有關(guān)的說法不正確的是（）

A.分子中至少有12個(gè)原子共平面

B.完全水解后所得有機(jī)物分子中手性碳原子數(shù)目為1個(gè)

C.與FeC13溶液作用顯紫色

D.與足量NaOH溶液完全反應(yīng)后生成的鈉鹽只有1種

【分析】有機(jī)物含有羥基、酯基和酰胺基，具有醇、酯類和肽類化合物的性質(zhì)，結(jié)合有

機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)解答該題。

【解答】解：A.與苯環(huán)碳原子直接相連的6個(gè)原子和苯環(huán)上的6個(gè)碳原子一定共平面，

故該分子中至少12個(gè)原子共平面，故A正確；

B.該物質(zhì)完全水解后所得有機(jī)物為,

,其中只有與-NH2直接相連的

碳原子為手性碳原子，即手性碳原子數(shù)目為1個(gè)，故B正確;

C.該物質(zhì)含有醇羥基，不含酚羥基，與FeC13溶液作用不會(huì)顯紫色，故C錯(cuò)誤;

D.與足量NaOH溶液完全反應(yīng)生成和Na2c03,生成的鈉鹽只有1

種，故D正確;

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，

注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，為解答該題的關(guān)鍵，題目難度不大。

7.（3分）檸檬酸苯甲酯是一種重要的有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說法正確的是（）

B.Imol檸檬酸苯甲酯與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，消耗4moiNaOH

C.檸檬酸苯甲酯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上

D.檸檬酸苯甲酯可以使澳的CC14溶液褪色

【分析】有機(jī)物含有竣基、酯基、羥基，具有酸、酯類和醇的性質(zhì)，以此解答該題。

【解答】解：A.檸檬酸苯甲酯的分子式為Ci3Hl407,故A錯(cuò)誤；

B.能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的為竣基、酯基，則Imol檸檬酸苯甲酯與足量的氫氧化鈉溶液

反應(yīng)時(shí)，消耗3moiNaOH,故B錯(cuò)誤；

C.含有多個(gè)飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，則所有的碳原子不可能共平面，故C正

確；

D.不含碳碳雙鍵等不飽和鍵，與澳水不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)

反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)B為解答的難點(diǎn)，題目難度

不大。

8.（3分）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）

選實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)結(jié)論

項(xiàng)象

A向硅酸鈉溶液相同條件下，醋

中滴加適量的酸的酸性比硅

醋酸溶液，溶液酸的酸性強(qiáng)

變渾濁

B向S02水溶液S02的水溶液中

中滴加Ba含有一定量的

（NO3）2溶液,SO?

有白色沉淀產(chǎn)

生

C測(cè)定等濃度的元素的非金屬

Na2c03溶液和性：S>C

Na2s03溶液的

pH,前者的pH

比后者的大

D向5mL0.1mol,FeC13與KI的反

L-^eCh溶液應(yīng)是可逆反應(yīng)

中加入5滴同濃

度的KI溶液,

再加入幾滴

KSCN溶液，溶

液顯血紅色

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.溶液變渾濁，說明有硅酸生成；

B.酸性條件下，硝酸根離子可氧化二氧化硫；

C.比較非金屬性，應(yīng)根據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性判斷；

D.氯化鐵過量，不能判斷是否可逆反應(yīng)。

【解答】解：A.溶液變渾濁，說明有硅酸生成，可說明醋酸的酸性比硅酸的酸性強(qiáng)，符

合以強(qiáng)制弱的特點(diǎn)，故A正確；

B.酸性條件下，硝酸根離子可氧化二氧化硫，反應(yīng)生成硫酸根離子，不能說明SO2的水

溶液中含有一定量的SO42一,故B錯(cuò)誤；

C上匕較非金屬性，應(yīng)根據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性判斷，應(yīng)比較等濃度的Na2c03

溶液和Na2s04溶液的pH,故C錯(cuò)誤；

D.氯化鐵過量，不能判斷是否可逆反應(yīng)，如判斷是否為可逆反應(yīng)，KI溶液過量，故D錯(cuò)

誤。

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和

實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，注意把握?shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性、可行性的評(píng)價(jià)，把握物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大。

9.（3分）2008年9月25日21時(shí)10分，“神舟七號(hào)”順利升空，并實(shí)施首次空間出艙活動(dòng).飛

船的太陽能電池板有“飛船血液”之稱，我國(guó)在碑化線太陽能電池研究方面處于國(guó)際領(lǐng)

先水平，下列有關(guān)說法正確的是（）

A.碑元素符號(hào)為As,位于元素周期表中第四周期VA族

B.酸性：碑酸〉磷酸

C.錢元素符號(hào)為Ga,單質(zhì)不能與水反應(yīng)

D.堿性：Ga(OH)3<A1(OH)3

【分析】A.神元素符號(hào)為As,與N、P同主族，處于元素周期表中第四周期VA族；

B.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；

C.錢元素符號(hào)為Ga,處于第OA族，同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性比

A1強(qiáng)；

D.金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng).

【解答】解：A.碑元素符號(hào)為As,與N、P同主族，處于元素周期表中第四周期VA

族，故A正確；

B.同主族元素從上到下元素非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng),

故酸性：磷酸〉碑酸，故B錯(cuò)誤；

C.錢元素符號(hào)為Ga,處于第OA族，金屬性比A1強(qiáng)，應(yīng)能與水反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性Al>Ga,故堿性Ga(OH)3>Al(OH)

3,故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查同主族元素化合物性質(zhì)遞變規(guī)律等，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積

累掌握.

10.(3分)電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如圖所示。

下列說法錯(cuò)誤的是()

KOH溶液

A.NH3在電極a極上失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.溶液中K+向電極b移動(dòng)

C.反應(yīng)消耗的NH3與02的物質(zhì)的量之比為4：5

D.正極的電極反應(yīng)式為O2+4e+2H2O=4OH

【分析】a極通入氨氣生成氮?dú)?，說明氨氣被氧化，為原電池負(fù)極，則b為正極，正極上

氧氣得電子被還原，結(jié)合電極方程式解答該題。

【解答】解：A.a極為負(fù)極，NH3在電極a極上失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮?dú)?，?/p>

A正確；

B.因?yàn)閎極為正極，則溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，即溶液中K+向電極b移動(dòng)，故B

正確；

C.反應(yīng)中N元素化合價(jià)升高3價(jià)，O元素化合價(jià)降低4價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，消耗

NH3與02的物質(zhì)的量之比為4：3,故C錯(cuò)誤；

D.則b為正極，正極上氧氣得電子被還原，溶液為堿性環(huán)境，則正極的電極反應(yīng)式為

O2+4e+2H2O=4OH一，故D正確；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了原電池原理，根據(jù)0、N元素化合價(jià)變化判斷正負(fù)極，再結(jié)合反應(yīng)

物、生成物及得失電子書寫電極反應(yīng)式，注意書寫電極反應(yīng)式時(shí)要結(jié)合電解質(zhì)特點(diǎn)，為

易錯(cuò)點(diǎn)；題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力。

11.（3分）下列實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象

A檢驗(yàn)樣品中含鈉元素用玻璃棒蘸取某樣品進(jìn)行焰

色反應(yīng)，觀察到黃色火焰

B驗(yàn)證分解產(chǎn)物中一定含有乙將石蠟油（液態(tài)石蠟）分解

烯的產(chǎn)物通入澳的四氯化碳溶

液中，溶液逐漸褪色

C驗(yàn)證SO2被氧化為SO42-向酸性KMnO4溶液中先通

入少量SO2,充分反應(yīng)后，再

滴入幾滴BaC12溶液,產(chǎn)生白

色沉淀

D證明KI與FeC13的反應(yīng)為可向FeC13溶液中加入過量的

逆反應(yīng)KI溶液，充分反應(yīng)后，再滴

入幾滴KSCN溶液，溶液顏

色變紅

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.玻璃棒中含鈉元素；

B.不飽和燃可使澳的四氯化碳溶液褪色；

C.高錦酸鉀可氧化二氧化硫，氯化鋼可檢驗(yàn)硫酸根離子，但酸性高銃酸鉀一般加硫酸酸

化；

D.加入過量的KI溶液，檢驗(yàn)鐵離子可證明反應(yīng)的可逆性。

【解答】解：A.玻璃棒中含鈉元素，應(yīng)選鐵絲或粕絲蘸取某樣品進(jìn)行焰色反應(yīng)，觀察到

黃色火焰來檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；

B.不飽和燒可使澳的四氯化碳溶液褪色，不飽和燒不一定為乙烯，故B錯(cuò)誤；

C.酸性高錦酸鉀一般加硫酸酸化，干擾氧化產(chǎn)物的檢驗(yàn)，不能說明SO2被氧化為SO?-,

故C錯(cuò)誤；

D.加入過量的KI溶液,反應(yīng)后加KSCN溶液，溶液顏色變紅,可知鐵離子不能完全反應(yīng)，

由操作和現(xiàn)象可證明KI與FeCh的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、離子及物質(zhì)的

檢驗(yàn)、可逆反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)

價(jià)性分析，題目難度不大。

12.（3分）在堿性溶液中，Ci?+可以與縮二JR形成紫色配離子，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說

法錯(cuò)誤的是（

A.該配離子與水分子形成氫鍵的原子只有N和O

B.該配離子中銅離子的配位數(shù)是4

C.基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式是3d1°4sl

D.該配離子中非金屬元素的電負(fù)性大小順序?yàn)镺>N>C>H

【分析】A.N原子和O原子可與水分子中的H原子形成氫鍵，水分子中的O原子也可

與配離子中的H原子形成氫鍵；

B.根據(jù)配離子的結(jié)構(gòu)可知，銅離子形成4個(gè)共價(jià)鍵；

C.基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式是3d1°4sl；

D.根據(jù)同周期主族元素的電負(fù)性由左向右逐漸增大，同主族元素的電負(fù)性由上向下逐漸

減小。

【解答】解：A.根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，該配離子中的N原子和O原子可與水分子中的H形成

氫鍵，水分子中的。原子也可與配離子中的H形成氫鍵，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)配離子的結(jié)構(gòu)可知，銅離子的配位數(shù)為4,故B正確；

C.根據(jù)銅離子的電子排布式可知，基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式是3dI°4SL故C正確；

D.根據(jù)同周期主族元素的電負(fù)性由左向右逐漸增大，同主族元素的電負(fù)性由上向下逐漸

減小，所以該配離子中的非金屬元素的電負(fù)性大小順序?yàn)?>N>C>H,故D正確；

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查較為綜合，涉及配位鍵，元素周期律以及氫鍵等知識(shí)，難度中等，本

題注意配位鍵的形成條件，把握元素周期的遞變規(guī)律，為該題的主要考點(diǎn)，也是易錯(cuò)點(diǎn)，

學(xué)習(xí)中注意相關(guān)知識(shí)的積累。

13.（3分）已知NixMgi.xO晶體屬立方晶系，晶胞邊長(zhǎng)a。將Li+摻雜到該晶胞中，可得到

一種高性能的p型太陽能電池材料，其結(jié)構(gòu)單元如圖所示。假定摻雜后的晶胞參數(shù)不發(fā)

生變化，下列說法正確的是（）

：

!?--松

A.該結(jié)構(gòu)單元中0原子數(shù)為3

B.Ni和Mg間的最短距離是a

C.Ni的配位數(shù)為4

D.該物質(zhì)的化學(xué)式為L(zhǎng)iO.5Mgi/2Ni2.38O4

【分析】A.根據(jù)均攤理論確定晶胞中氧原子個(gè)數(shù);

B.晶胞中Ni和Mg間的最短距離為晶胞平面正方形對(duì)角線的一半；

C.晶胞中Ni位于3個(gè)面心和7頂點(diǎn)上；

D.根據(jù)均攤法，頂點(diǎn)上的被8個(gè)晶胞均分，面心上的被2個(gè)晶胞均分，棱心上的被4

個(gè)晶胞所均分，體心上的完全被晶胞占有，據(jù)此分析解答。

【解答】解：A.晶胞的棱邊和中心各有1個(gè)氧原子，根據(jù)均攤理論該晶胞中含有0原

子數(shù)為：1+121+3=4,故A錯(cuò)誤；

B.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Ni和Mg間的最短距離為晶胞平面正方形對(duì)角線的一半，即a,故

B正確；

C.晶胞中Ni位于3個(gè)面心和7頂點(diǎn)上，說明晶胞中的Ni原子的環(huán)境不完全相同，Ni

的配位數(shù)可能是4,也可能是6,故C錯(cuò)誤；

D.1個(gè)晶胞中的Li的個(gè)數(shù)為10.5,Mg的個(gè)數(shù)為211.125,Ni的個(gè)數(shù)為732.375,O的個(gè)

數(shù)為4,因此該物質(zhì)的化學(xué)式為L(zhǎng)io.5Mgl.l25Ni2.37504,故D錯(cuò)誤；

故選：B=

【點(diǎn)評(píng)】本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力

的考查，題目涉及晶胞計(jì)算，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，難度中等。

14.（3分）材料與化學(xué)密切相關(guān)，表中對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（）

材料主要化學(xué)成分

A水泥硅酸鹽

B光導(dǎo)纖維二氧化硅

C碳素鋼鐵碳合金

D漂白液次氯酸鈣

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.水泥的主要成分為硅酸鹽；

B.光導(dǎo)纖維成分為二氧化硅；

C.碳素鋼屬于合金，主要成分為鐵、碳合金；

D.漂白液是氯氣通入氫氧化鈉溶液所得的混合液；

【解答】解：A.水泥、玻璃、陶瓷是傳統(tǒng)的硅酸鹽產(chǎn)品，所以水泥的主要成分為硅酸鹽,

故A正確；

B.二氧化硅晶體具有導(dǎo)光性，是光纖制品的基本原料，故B正確；

C.碳素鋼屬于主要成分為鐵、碳的合金，故C正確;

D.氯氣通入氫氧化鈉溶液可制取漂白液，發(fā)生反應(yīng)C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,

所以漂白液的主要成分為NaCl、NaClO,故D錯(cuò)誤；

故選：Do

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了硅及其化合物性質(zhì)的分析判斷、碳素鋼、漂白液成分，主要是物質(zhì)

成分的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單.

15.(3分)25℃時(shí)，按如表配制兩份溶液。下列說法錯(cuò)誤的是()

一元弱酸溶液加入的NaOH溶液混合后所得溶液

HA10.0mL0.20moi5.0mL0.20mol*L1溶液IpH=5.0

HB10.0mL0.20mol?L15.0mL0.20mol*L1溶液IIpH=4.0

A.溶液I中，c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

B.I和n的pH相差1.0,說明10

C.混合I和II：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(B-)+c(OH-)

D.混合I和II：c(HA)>c(HB)

【分析】A.溶液IpH=5.0呈酸性，c(H+)>C(OH),結(jié)合電荷守恒關(guān)系式解答；

B.溶液I為物質(zhì)的量濃度相等的HA和NaA的混合溶液，HA的電離微弱，則c(A「)

(HA),此時(shí)Ka(HA)c(H+),同理溶液II為物質(zhì)的量濃度相等的HB和NaB的混

合溶液Ka(HB)=c(H+)；

C.混合I和n時(shí)，溶液為HA、NaA、HB和NaB的混合溶液，結(jié)合電荷關(guān)系分析；

D.根據(jù)電離平衡常數(shù)分析HA和HB的酸性強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)電離程度越大，酸的濃度越

小。

【解答】解：A.溶液IpH=5.0呈酸性，c(H+)>c(OH),電荷關(guān)系為c(Na+)+c

(H+)=c(OH)+c(AD,所以c(A「)>c(Na+)>c(H+)>c(OH),故A正

確；

B.溶液I為物質(zhì)的量濃度相等的HA和NaA的混合溶液，HA的電離微弱，則c(A-)

pH5040

f(HA),止匕時(shí)Ka(HA)c(H+)=10=10,同理Ka(HB)=10,所以I

和n的pH相差1.0時(shí)，10-L0=0.1,故B錯(cuò)誤；

C.混合I和II時(shí)，溶液為HA、NaA、HB和NaB的混合溶液，電荷關(guān)系為c(Na*)+c

(H+)=C(A-)+c(B-)+c(OH),故C正確；

D.由選項(xiàng)B的分析可知，Ka(HA)=10=10-5°,Ka(HB)=1O-40,則酸性：HB

>HA,混合I和H時(shí)HA、NaA、HB和NaB的物質(zhì)的量濃度相等，混合溶液呈酸性，

所以HA的電離小于HB,即c(HA)>c(HB),故D正確；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查酸堿混合溶液定性判斷和怕H計(jì)算，側(cè)重考查信息獲取和運(yùn)用及計(jì)算

能力，明確電離平衡常數(shù)計(jì)算方法、電離平衡常數(shù)與酸性強(qiáng)弱的判斷是解本題關(guān)鍵，弱

電解質(zhì)的電離及電荷守恒關(guān)系式的應(yīng)用，題目難度不大。

二.實(shí)驗(yàn)題(共4小題，滿分55分)

16.(14分)無水FeC13是常用的芳香煌取代反應(yīng)催化劑，它具有易水解、易升華的性質(zhì).鐵

粉與氯氣反應(yīng)制備無水FeC13的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

潮濕Cl,一

鐵粉

濃H,SO.NaOH無水CaChNaOH

E和G用來收集產(chǎn)物.回答下列問題:

(1)通入氯氣后，A中觀察到有酸霧產(chǎn)生，C中P2O5的作用是除去酸霧。

(2)在E、G處收集產(chǎn)物是利用了FeC133ft^的性質(zhì)。

(3)實(shí)驗(yàn)過程中若F處出現(xiàn)堵塞，則在B處可觀察到的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生.可通過

適當(dāng)加熱F處(填簡(jiǎn)單操作)，使實(shí)驗(yàn)?zāi)芾^續(xù)進(jìn)行。

(4)I中反應(yīng)的離子方程式為C12+2OH-=C「+CKr+H2O