2.2 氯及其化合物 第1課時(shí) 課件 2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版

第二節(jié)氯及其化合物人教版·高中化學(xué)·必修第一冊(cè)第一課時(shí)氯氣的性質(zhì)第二章海水中的重要元素——鈉和氯PPT模板下載：/moban/行業(yè)PPT模板：/hangye/節(jié)日PPT模板：/jieri/PPT素材下載：/sucai/PPT背景圖片：/beijing/PPT圖表下載：/tubiao/優(yōu)秀PPT下載：/xiazai/PPT教程：/powerpoint/Word教程：/word/Excel教程：/excel/資料下載：/ziliao/PPT課件下載：/kejian/范文下載：/fanwen/試卷下載：/shiti/教案下載：/jiaoan/字體下載：/ziti/

氯氣的物理性質(zhì)01顏色氣味密度毒性溶解性特性狀態(tài)氣體黃綠色有刺激性氣味有毒密度比空氣大——向上排空氣法能溶于水（1體積水能溶2體積的氯氣，氯水——淺黃綠色）易液化，在低溫加壓條件下易轉(zhuǎn)變成液氯，儲(chǔ)存在鋼瓶中混合物純凈物聞氣體的方法？請(qǐng)根據(jù)氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖分析和猜測(cè)氯氣可能具有的化學(xué)性質(zhì)？得e-結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)氯氣的化學(xué)性質(zhì)02氯原子易得電子→氯氣是活潑非金屬單質(zhì)，具有強(qiáng)氧化性氯氣與金屬單質(zhì)反應(yīng)2.1例如:鈉、鐵、銅等都能與氯氣在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成金屬氯化物（1）與Na反應(yīng)氯氣與金屬單質(zhì)反應(yīng)2.1例如:鈉、鐵、銅等都能與氯氣在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成金屬氯化物（1）與Na反應(yīng)現(xiàn)象:劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生大量白煙（2）與Fe反應(yīng)氯氣與金屬單質(zhì)反應(yīng)2.1例如:鈉、鐵、銅等都能與氯氣在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成金屬氯化物（1）與Na反應(yīng)現(xiàn)象:劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生大量白煙（2）與Fe反應(yīng)現(xiàn)象:劇烈燃燒，產(chǎn)生棕褐色煙，溶于水得棕黃色溶液（3）與Cu反應(yīng)氯氣與金屬單質(zhì)反應(yīng)2.1例如:鈉、鐵、銅等都能與氯氣在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成金屬氯化物（1）與Na反應(yīng)現(xiàn)象:劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生大量白煙（2）與Fe反應(yīng)現(xiàn)象:劇烈燃燒，產(chǎn)生棕褐色煙，溶于水得棕黃色溶液（3）與Cu反應(yīng)現(xiàn)象:劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙，溶于水得藍(lán)綠色溶液氯氣與金屬單質(zhì)反應(yīng)2.1（1）由于Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，因此Cl2與變價(jià)金屬反應(yīng)（Fe、Cu）時(shí)，生成高價(jià)態(tài)金屬氯化物，與氯氣的量無(wú)關(guān)（2）常溫下，干燥的Cl2不與Fe反應(yīng)，故工業(yè)上常用鋼瓶貯運(yùn)液氯FeCl3和CuCl2能用它們的金屬與鹽酸反應(yīng)制取嗎？氯氣與非金屬單質(zhì)反應(yīng)2.2氯氣能與大多數(shù)非金屬單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，以H2為例：Cl2與H2反應(yīng)氯氣與非金屬單質(zhì)反應(yīng)2.2氯氣能與大多數(shù)非金屬單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，以H2為例：Cl2與H2反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式H2+Cl22HCl點(diǎn)燃工業(yè)制鹽酸原理（HCl溶于水形成鹽酸）H2+Cl22HCl光照純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，燃燒結(jié)束后，抽走玻璃片，瓶口上方出現(xiàn)白霧H2與Cl2混合在光照條件下會(huì)發(fā)生爆炸辨析：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述中的“煙”“霧”“氣”氯氣與非金屬單質(zhì)反應(yīng)2.2通過(guò)前面觀看的氯氣與鈉、鐵、銅和氫氣燃燒的實(shí)驗(yàn)，你對(duì)燃燒的條件及其本質(zhì)有什么新的認(rèn)識(shí)？①燃燒不一定有O2參加②可燃物與氧化劑（如O2、Cl2、CO2等）在一定條件（點(diǎn)燃、灼燒等）下發(fā)生的發(fā)光、發(fā)熱的劇烈反應(yīng)都可以稱為燃燒③燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)教材P42氯氣與水的反應(yīng)2.3氯氣能溶于水，在常溫下，1體積水可溶約2體積的氯氣，氯氣的水溶液叫氯水，氯水因溶有氯氣而顯淺黃綠色。Cl2+H2O溶解反應(yīng)氯水?氯氣與水的反應(yīng)2.3實(shí)驗(yàn)探究：氯水的成分和性質(zhì)加入新制氯水實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明有何成分（離子或分子）解釋或離子方程式鎂粉AgNO3和稀HNO3溶液紫色的石蕊溶液氯氣與水的反應(yīng)2.3實(shí)驗(yàn)探究：氯水的成分和性質(zhì)加入新制氯水實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明有何成分（離子或分子）解釋或離子方程式鎂粉AgNO3和稀HNO3溶液紫色的石蕊溶液Ag＋＋Cl－=AgCl↓氯水中具有漂白性的物質(zhì)是什么？有氣泡產(chǎn)生生成白色沉淀先變紅后褪色H+溶液顯酸性Cl-含有H+和漂白性物質(zhì)溶液具有酸性和漂白性氯氣與水的反應(yīng)2.3實(shí)驗(yàn)探究：氯水中什么物質(zhì)具有漂白性【實(shí)驗(yàn)2-8】（P43）（1）取干燥的和濕潤(rùn)的有色紙條（或布條）各一條，分別放入兩個(gè)盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，觀察現(xiàn)象。（2）將有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，觀察現(xiàn)象。假設(shè)：氯氣、HCl、H2O、未知的生成物氯氣與水的反應(yīng)2.3實(shí)驗(yàn)探究：氯水中具有漂白性的物質(zhì)【實(shí)驗(yàn)2-8】（P43）（1）取干燥的和濕潤(rùn)的有色紙條（或布條）各一條，分別放入兩個(gè)盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，觀察現(xiàn)象。（2）將有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，觀察現(xiàn)象。假設(shè)：氯氣、HCl、H2O、未知的生成物結(jié)論：干燥的氯氣無(wú)漂白性，氯氣溶于水后生成的另一物質(zhì)具有漂白性氯氣與水的反應(yīng)2.3Cl2+H2OHCl+HClO失去e-,化合價(jià)升高，被氧化得到e-,化合價(jià)降低，被還原(歧化反應(yīng)，Cl2既做氧化劑又做還原劑)氯氣與水反應(yīng)生成的另一種物質(zhì)是什么？可根據(jù)原子守恒和氧化還原反應(yīng)的知識(shí)進(jìn)行大概的推測(cè)：PPT模板下載：/moban/行業(yè)PPT模板：/hangye/節(jié)日PPT模板：/jieri/PPT素材下載：/sucai/PPT背景圖片：/beijing/PPT圖表下載：/tubiao/優(yōu)秀PPT下載：/xiazai/PPT教程：/powerpoint/Word教程：/word/Excel教程：/excel/資料下載：/ziliao/PPT課件下載：/kejian/范文下載：/fanwen/試卷下載：/shiti/教案下載：/jiaoan/字體下載：/ziti/

氯氣與水的反應(yīng)2.3Cl2+H2OHCl+HClO次氯酸（HClO）的性質(zhì)弱酸性，為一元弱酸：（電離方程式）比碳酸的酸性弱：不穩(wěn)定性，見(jiàn)光易分解：P45科學(xué)·技術(shù)·社會(huì)

驗(yàn)證次氯酸光照分解產(chǎn)物的數(shù)字化實(shí)驗(yàn)（強(qiáng)酸制弱酸）PPT模板下載：/moban/行業(yè)PPT模板：/hangye/節(jié)日PPT模板：/jieri/PPT素材下載：/sucai/PPT背景圖片：/beijing/PPT圖表下載：/tubiao/優(yōu)秀PPT下載：/xiazai/PPT教程：/powerpoint/Word教程：/word/Excel教程：/excel/資料下載：/ziliao/PPT課件下載：/kejian/范文下載：/fanwen/試卷下載：/shiti/教案下載：/jiaoan/字體下載：/ziti/

氯氣與水的反應(yīng)2.3Cl2+H2OHCl+HClO次氯酸（HClO）的性質(zhì)弱酸性，為一元弱酸：（離子方程式）比碳酸的酸性弱：不穩(wěn)定性，見(jiàn)光易分解：具有強(qiáng)氧化性，氧化性比Cl2強(qiáng)：

①漂白性：將有色有機(jī)物質(zhì)氧化為穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)不可逆，久置后不再恢復(fù)原色。常見(jiàn)的可漂白的物質(zhì)有有色紙條、有色布條、酸堿指示劑、有色花瓣、紅墨水、品紅溶液、藍(lán)色石蕊試紙等。

②殺菌、消毒（強(qiáng)酸制弱酸）分解產(chǎn)生的氣體是氧氣，不是Cl2！酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3_能否用pH試紙測(cè)出HClO的酸性強(qiáng)弱？氯氣與水的反應(yīng)2.3根據(jù)氯氣與水的化學(xué)反應(yīng)推測(cè)新制氯水中可能存在哪些粒子？分子：Cl2、H2O、HClO離子：H+、Cl-、ClO-、

OH-(極少量)Cl2+H2OHCl+HClOHClH++Cl-HClOH++ClO-H2OH++OH-PPT模板下載：/moban/行業(yè)PPT模板：/hangye/節(jié)日PPT模板：/jieri/PPT素材下載：/sucai/PPT背景圖片：/beijing/PPT圖表下載：/tubiao/優(yōu)秀PPT下載：/xiazai/PPT教程：/powerpoint/Word教程：/word/Excel教程：/excel/資料下載：/ziliao/PPT課件下載：/kejian/范文下載：/fanwen/試卷下載：/shiti/教案下載：/jiaoan/字體下載：/ziti/

氯氣與水的反應(yīng)2.3新制氯水的性質(zhì)在不同的反應(yīng)中，新制氯水中起作用的成分不同新制氯水Cl2Cl-HClOH+強(qiáng)氧化性：能夠氧化Fe2+、Br-、I-等易與Ag+結(jié)合:加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀酸性使紫色石蕊溶液先變紅，后褪色不穩(wěn)定性：在強(qiáng)光照射下氯水有氣泡產(chǎn)生

新制氯水中含有Cl2和HClO，兩者均有強(qiáng)氧化性，但Cl2的濃度比HClO大得多。因此向新制氯水中加入還原性物質(zhì)時(shí)，只考慮Cl2與還原性物質(zhì)的反應(yīng)。漂白性加入活潑金屬、碳酸鹽產(chǎn)生氣泡使?jié)駶?rùn)的有色布條或品紅褪色知識(shí)拓展02新制氯水、久置氯水、液氯的比較物質(zhì)新制氯水久置氯水液氯成分分類顏色性質(zhì)保存Cl2、HClO、H2OH+、Cl-、ClO-、OH-Cl2H2O、H+、Cl-、OH-純凈物黃綠色氧化性低溫密封在鋼瓶中混合物淺黃綠色酸性、氧化性、漂白性

棕色試劑瓶盛裝，密封保存于陰涼處，一般現(xiàn)用現(xiàn)配?；旌衔餆o(wú)色酸性——PPT模板下載：/moban/行業(yè)PPT模板：/hangye/節(jié)日PPT模板：/jieri/PPT素材下載：/sucai/PPT背景圖片：/beijing/PPT圖表下載：/tubiao/優(yōu)秀PPT下載：/xiazai/PPT教程：/powerpoint/Word教程：/word/Excel教程：/excel/資料下載：/ziliao/PPT課件下載：/kejian/范文下載：/fanwen/試卷下載：/shiti/教案下載：/jiaoan/字體下載：/ziti/

氯氣與堿的反應(yīng)2.4既然氯水中真正起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸，而次氯酸又不穩(wěn)定，那么工業(yè)上又是如何解決存放和運(yùn)輸問(wèn)題的呢？思考：如何得到次氯酸鹽？氯氣與堿的反應(yīng)2.4與NaOH溶液的反應(yīng)Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O84消毒液、漂白液有效成分：NaClO吸收尾氣中的有毒氣體Cl2與Ca(OH)2溶液的反應(yīng)2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉、漂粉精有效成分：Ca(ClO)2氯氣+堿氯化物+次氯酸鹽+水用途:既可做漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可做游泳池及環(huán)境的消毒劑。歧化反應(yīng)氯氣與堿的反應(yīng)2.4氯氣與堿溶液作用，在室溫和低于室溫時(shí)產(chǎn)物是次氯酸鹽，在高于75oC時(shí)，產(chǎn)物是氯酸鹽（ClO3—）。＞75℃3Cl2+6KOH5КCl+КClO3+3Н2O氯氣與堿的反應(yīng)2.4真正具有漂白作用的是次氯酸，但漂白粉當(dāng)中并沒(méi)有次氯酸，那漂白粉是怎樣發(fā)揮漂白作用的呢？（漂白原理是什么？）日常Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO工業(yè)Ca(ClO)2+2HClCaCl2+2HClO漂白原理：（強(qiáng)酸制取弱酸）漂白液、漂白粉、漂白精的漂白原理相同，在酸性條件下生成有漂白、消毒作用的次氯酸（HClO）。氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因?yàn)榉磻?yīng)生成的

HClO。PPT模板下載：/moban/行業(yè)PPT模板：/hangye/節(jié)日PPT模板：/jieri/PPT素材下載：/sucai/PPT背景圖片：/beijing/PPT圖表下載：/tubiao/優(yōu)秀PPT下載：/xiazai/PPT教程：/powerpoint/Word教程：/word/Excel教程：/excel/資料下載：/ziliao/PPT課件下載：/kejian/范文下載：/fanwen/試卷下載：/shiti/教案下載：/jiaoan/字體下載：/ziti/

氯氣與堿的反應(yīng)2.4漂白粉在空氣中長(zhǎng)期放置易失效，失效原理是什么？應(yīng)該如何保存漂白粉？Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO失效原理：2HClO2HCl+O2↑光照密封、干燥、避光保存氯氣的用途03（1）用于自來(lái)水的殺菌、消毒（3）工業(yè)制鹽酸（2）制取漂白液、漂白粉、消毒液等（4）氯氣是合成塑料、橡膠、人造纖維、

農(nóng)藥、染料和藥品的重要原料實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)流程明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康拇_定實(shí)驗(yàn)原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)······實(shí)驗(yàn)室制取氣體（以Cl2為例）

【學(xué)習(xí)內(nèi)容】

“18世紀(jì)70年代，瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦（主要成分是MnO2）與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體?！被瘜W(xué)方程式：MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2↑+2H2O?確定實(shí)驗(yàn)原理離子方程式：MnO2+4H++2Cl-==Mn2++Cl2↑+2H2O?

發(fā)生裝置選擇依據(jù)？反應(yīng)物狀態(tài)、反應(yīng)條件上↑左→右下

發(fā)生裝置選擇依據(jù)？反應(yīng)物狀態(tài)、反應(yīng)條件上↑左→右下【思考】此時(shí)實(shí)驗(yàn)所得氯氣純凈嗎？分析角度：從反應(yīng)原理分析氣體產(chǎn)物中是否含其他雜質(zhì)除雜裝置選擇依據(jù)：1.氣體中是否有雜質(zhì)2.氣體和雜質(zhì)性質(zhì)的差異性Cl2（HCl）：通入飽和食鹽水中選何試劑除雜？MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2↑+2H2O?除雜裝置長(zhǎng)進(jìn)短出Cl2（HCl）：通入飽和食鹽水中Cl2（H2O）：通入濃硫酸中——洗氣——干燥↓√組裝順序飽和食鹽水(除HCl)濃硫酸(除H2O)——先除雜后干燥

排水法向上排空氣法向下排空氣法收集裝置選擇依據(jù)：氣體性質(zhì)（溶解性、密度等）Cl2：可溶于水ρ＞ρ空氣→→→→→→【思考】

NaOH溶液的作用？可以省去該裝置嗎？除去多余的氯氣，防止其污染空氣尾氣處理裝置選擇依據(jù)：氣體性質(zhì)

發(fā)生除雜收集尾氣處理

練習(xí)水

如圖所示是某學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制備并干燥Cl2及吸收多余氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置圖。1.請(qǐng)判斷該裝置是否有誤，有則指出并改正。2.說(shuō)明各溶液的作用：飽和食鹽水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制取純凈二氧化硫的裝置圖

練習(xí)

二氧化硫(SO2)，是一種無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，可溶于水，密度2.9g/L。二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，是酸雨的主要成因物質(zhì)之一。反應(yīng)原理：Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+H2O(s)發(fā)生：固液不加熱除雜：濃硫酸(干燥)收集：向上排空氣法尾氣：氫氧化鈉溶液請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制取純凈二氧化硫的裝置圖

練習(xí)濃硫酸NaOH溶液MLDJ或G回顧：O2、CO2等氣體的實(shí)驗(yàn)室制取方法。氣體制取原理（方程式）反應(yīng)物狀態(tài)反應(yīng)條件裝置圖

O2O2CO22KClO32KCl+3O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O22H2O+O2↑CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O固+固固+液固+液加熱不加熱不加熱思考討論1.濃鹽酸的作用是？2.可以用稀鹽酸來(lái)代替濃鹽酸制取氯氣嗎？還原性、酸性4.實(shí)驗(yàn)中需緩慢加熱且加熱溫度不宜過(guò)高，為什么？濃鹽酸易揮發(fā)，避免Cl2中混有大量的HCl雜質(zhì)以及降低HCl的利用率。不能，必須用濃鹽酸，因?yàn)橄←}酸的還原性弱，不能被MnO2氧化3.實(shí)驗(yàn)中4份濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，能生成1份Cl2嗎？不能，濃鹽酸隨反應(yīng)變稀其他方法KMnO4、K2Cr2O7等氧化性物質(zhì)與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣:①2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②K2Cr2O7+14HCl(濃)KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O③氣體發(fā)生裝置分液漏斗圓底燒瓶酒精燈MnO2濃鹽酸固+液加熱裝置MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O排空氣法：排水法：向上排空氣法：氣體不與空氣反應(yīng)，且密度比空氣大，如O2、CO2、Cl2等向下排空氣法：氣體不與空氣反應(yīng)，且密度比空氣小，如H2等氣體收集裝置回顧：O2、CO2是怎樣收集的？依據(jù)是什么？討論制備氯氣的收集裝置。適用于難溶于水且不與水反應(yīng)的氣體，如O2、H2等實(shí)驗(yàn)室制氯氣裝置圖小組討論：1.分析該裝置制得的氯氣是否純凈？若不純會(huì)混有什么雜質(zhì)？2.NaOH溶液的作用？能否用澄清石灰水代替？吸收尾氣，防止環(huán)境污染；HCl、H2O

尾氣處理時(shí)，一般不能用澄清石灰水吸收氯氣，因?yàn)槌吻迨宜蠧a(OH)2的含量少，吸收不完全。除雜/凈化裝置Cl2（HCl、H2O）飽和食鹽水濃硫酸資料卡片：已知Cl2能溶于水，常溫常壓下，溶解度約為1:2；實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在飽和食鹽水中的溶解度很??；HCl極易溶于水，常溫常壓下，在飽和食鹽水中的溶解度約為1:500。液態(tài)試劑固態(tài)試劑常見(jiàn)干燥劑：濃硫酸、堿石灰（NaOH和CaO）、無(wú)水CaCl2等√長(zhǎng)進(jìn)短出有毒氣體的處理裝置處理依據(jù)：氣體性質(zhì)防倒吸CO、H2用NaOH溶液吸收酸性氣體：CO2、SO2、Cl2等氣體NH3、HCl用水吸收尾氣處理裝置5干燥Cl2，除去水蒸氣除去Cl2中的HCl氣體凈化裝置改進(jìn)裝置NaOH