2025高考化學(xué)專項階段檢測練 化學(xué)基礎(chǔ)知識與基本理論

2025高考化學(xué)專項階段檢測練化學(xué)基礎(chǔ)知識與基本理論階段檢測練化學(xué)基礎(chǔ)知識與基本理論選擇題(每小題只有一個選項符合要求)1.(2022浙江6月選考,1,2分)下列消毒劑的有效成分屬于鹽的是()A.高錳酸鉀溶液B.過氧乙酸溶液C.雙氧水D.醫(yī)用酒精答案A2.(2021遼寧,3,3分)《天工開物》中記載:“凡烏金紙由蘇、杭造成,其紙用東海巨竹膜為質(zhì)。用豆油點燈,閉塞周圍,只留針孔通氣,熏染煙光而成此紙。每紙一張打金箔五十度……”下列說法錯誤的是()A.“烏金紙”的“烏”與豆油不完全燃燒有關(guān)B.“巨竹膜”為造紙的原料,主要成分是纖維素C.豆油的主要成分油脂屬于天然高分子D.打金成箔,說明金具有良好的延展性答案C3.(2020北京,2,3分)下列物質(zhì)的應(yīng)用中,利用了氧化還原反應(yīng)的是()A.用石灰乳脫除煙氣中的SO2B.用明礬[KAl(SO4)2·12H2O]處理污水C.用鹽酸去除鐵銹(主要成分Fe2O3·xH2O)D.用84消毒液(有效成分NaClO)殺滅細菌答案D4.(2022浙江1月選考,10,2分)關(guān)于反應(yīng)4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2,下列說法正確的是()A.CO是氧化產(chǎn)物B.SiH4發(fā)生還原反應(yīng)C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4D.生成1molSiO2時,轉(zhuǎn)移8mol電子答案D5.(2024屆四川梓潼中學(xué)開學(xué)考,9)室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1mol·L-1NaOH溶液:Na+、K+、CO32B.0.1mol·L-1FeCl2溶液:K+、Mg2+、SO42C.0.1mol·L-1K2CO3溶液:Na+、Ba2+、Cl-、OH-D.0.1mol·L-1H2SO4溶液:K+、NH4+、NO答案A6.(2021湖南,5,3分)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.18gH218B.0.1mol·L-1HClO4溶液中含有的H+數(shù)為0.1NAC.2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2NAD.11.2LCH4和22.4LCl2(均為標準狀況)在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為1.5NA答案D7.(2024屆河南省實驗中學(xué)開學(xué)考,5)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.1mol甲基中含有的電子數(shù)為7NAB.2L0.5mol·L-1亞硫酸溶液中含有的H+數(shù)為2NAC.過氧化鈉與水反應(yīng)時,生成0.1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.100mL18.4mol·L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng),生成SO2分子的數(shù)目為0.92NA答案C8.(2023遼寧沈陽三模,3)在給定條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()A.Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)B.NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)C.NaBr(aq)Br2(aq)I2(aq)D.Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)答案C9.(2024屆四川成都七中零診,7)下列離子方程式書寫正確的是()A.將Na2O2固體投入H218O中:2Na2O2+2H218O4Na++4OH-+18B.在海帶灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2溶液得到I2:2I-+H2O2+2H+I2+O2↑+2H2OC.Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng):Mg2++HCO3-+OH-MgCO3↓+H2D.向Na2CrO4溶液中滴加少量稀硫酸:2CrO42-+2H+Cr2O7答案D10.(2020浙江1月選考,13,2分)不能正確表示下列變化的離子方程式是()A.BaCO3溶于鹽酸:BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2OB.FeCl3溶液腐蝕銅板:2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+C.苯酚鈉溶液中通入少量CO2:2+CO2+H2O2+CO32-D.醋酸鈉水解:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-答案C11.(2023河北部分高中三模,9)二氟化氧(OF2)可用作極強的氧化劑和氟化劑。已知:①2F2+2NaOHOF2+2NaF+H2O(NaOH溶液的濃度為2%),②2OF2+2SSO2+SF4。下列說法錯誤的是()A.OF2分子的空間結(jié)構(gòu)呈V形B.反應(yīng)①中,每生成1molOF2,轉(zhuǎn)移電子4molC.反應(yīng)②中,SO2和SF4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D.氧化性的強弱比較:F2>OF2>S答案C12.(2021北京,9,3分)用電石(主要成分為CaC2,含CaS和Ca3P2等)制取乙炔時,常用CuSO4溶液除去乙炔中的雜質(zhì)。反應(yīng)為:①H2S+CuSO4CuS↓+H2SO4②24CuSO4+11PH3+12H2O8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4下列分析不正確的是()A.CaS、Ca3P2發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式:CaS+2H2OH2S↑+Ca(OH)2、Ca3P2+6H2O2PH3↑+3Ca(OH)2B.不能依據(jù)反應(yīng)①比較硫酸與氫硫酸的酸性強弱C.反應(yīng)②中每24molCuSO4氧化11molPH3D.用酸性KMnO4溶液驗證乙炔還原性時,H2S和PH3有干擾答案C13.(2023湖南懷化二模,8)某小組探究Cu與H2O2在不同條件下的反應(yīng),實驗操作和現(xiàn)象記錄如下:實驗操作現(xiàn)象Ⅰ0.5gCu、50mL30%H2O2溶液混合10h后,銅片表面附著黑色固體Ⅱ0.5gCu、50mL30%H2O2溶液、8mL5mol/L氨水混合立即產(chǎn)生大量氣泡,溶液變?yōu)闇\藍色,銅表面光潔Ⅲ0.5gCu、50mL30%H2O2溶液、8mL5mol/L氨水和1gNH4Cl固體混合立即產(chǎn)生大量氣泡,溶液藍色較深,銅片依然保持光亮下列說法錯誤的是()A.Ⅰ中H2O2與Cu可以緩慢反應(yīng),可能生成CuOB.Ⅱ中可能發(fā)生的反應(yīng)為Cu+H2O2+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2OC.增大c(OH-),H2O2的氧化性增強D.增大c(NH4+)有利于[Cu(NH3)4]答案C階段檢測練元素化合物物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一、選擇題1.(2023浙江1月選考,4,3分)物質(zhì)的性質(zhì)決定用途,下列兩者對應(yīng)關(guān)系不正確的是()A.SO2能使某些色素褪色,可用作漂白劑B.金屬鈉導(dǎo)熱性好,可用作傳熱介質(zhì)C.NaClO溶液呈堿性,可用作消毒劑D.Fe2O3呈紅色,可用作顏料答案C2.(雙選)(2023海南,10,3分)近年來,我國航天科技事業(yè)取得了輝煌的成就。下列說法錯誤的是()A.我國科學(xué)家從嫦娥五號帶回的月壤樣品中,首次發(fā)現(xiàn)了天然玻璃纖維,該纖維中的主要氧化物SiO2屬于離子晶體B.某型長征運載火箭以液氧和煤油為推進劑,液氧分子間靠范德華力凝聚在一起C.“嫦娥石”[(Ca8Y)Fe(PO4)7]是我國科學(xué)家首次在月壤中發(fā)現(xiàn)的新型靜態(tài)礦物,該礦物中的Fe位于周期表中的ds區(qū)D.航天員出艙服中應(yīng)用了碳纖維增強復(fù)合材料,碳纖維中碳原子雜化軌道類型是sp2答案AC3.(2023湖北,5,3分)化學(xué)用語可以表達化學(xué)過程,下列化學(xué)用語的表達錯誤的是()A.用電子式表示K2S的形成:B.用離子方程式表示Al(OH)3溶于燒堿溶液:Al(OH)3+OH-[Al(OH)4]-C.用電子云輪廓圖表示H—H的s-sσ鍵形成的示意圖:D.用化學(xué)方程式表示尿素與甲醛制備線型脲醛樹脂:HOCH2NHNHCH2OH+nH2O答案D4.(2023天津河西二模,2)已知:用中子轟擊

NZX原子的核反應(yīng):A.X是金屬元素B.Y位于ⅠA族C.6Y和7Y互為同素異形體D.He位于元素周期表的d區(qū)答案B5.(2022福建,8,4分)實驗室需對少量污染物進行處理。以下處理方法和對應(yīng)的反應(yīng)方程式均錯誤的是()A.用硫黃處理灑落在地上的水銀:S+HgHgSB.用鹽酸處理銀鏡反應(yīng)后試管內(nèi)壁的金屬銀:2Ag+2H+2Ag++H2↑C.用燒堿溶液吸收蔗糖與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的刺激性氣體:SO3+2OH-SO42-+HD.用燒堿溶液吸收電解飽和食鹽水時陽極產(chǎn)生的氣體:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O答案B6.(2023廣東,12,4分)下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確,且具有因果關(guān)系的是()選項陳述Ⅰ陳述ⅡA將濃硫酸加入蔗糖中形成多孔炭濃硫酸具有氧化性和脫水性B裝有NO2的密閉燒瓶冷卻后顏色變淺NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的反應(yīng)吸熱C久置空氣中的漂白粉遇鹽酸產(chǎn)生CO2漂白粉的有效成分是CaCO3D1mol·L-1NaCl溶液導(dǎo)電性比同濃度醋酸強NaCl溶液的pH比醋酸的高答案A7.(2024屆江西南昌開學(xué)考,8)氣態(tài)氯化鋁(Al2Cl6)是具有配位鍵的化合物,其結(jié)構(gòu)式如圖,一定條件下可與氨氣反應(yīng)生成Al(NH3)Cl3。下列說法錯誤的是()A.Al2Cl6中Al原子的雜化類型為sp3B.Al(NH3)Cl3分子中存在四個配位鍵C.Al2Br6比Al2Cl6更易與氨氣反應(yīng)D.Al2Cl6所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)答案B8.(2024屆福建上杭一中8月月考,9)四氮唑()和呋喃()都是典型芳香雜環(huán)有機物,均含有Π56大π鍵。下列有關(guān)說法錯誤的是()A.四氮唑在乙醇中溶解度小于在CCl4中的B.四氮唑中N原子和呋喃中O原子均采用sp2雜化C.鍵角:∠1>∠2D.四氮唑與呋喃中所含的σ鍵數(shù)目之比為7∶9答案A9.(2024屆湖北武漢部分重點中學(xué)8月月考,10)短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次遞增,X、Z同主族,W、Y同主族。由上述元素組成的物質(zhì)甲～己的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,乙、丙、丁、戊都是二元化合物,丁的焰色呈黃色,己為淡黃色單質(zhì)。下列說法錯誤的是()A.只有甲的水溶液呈堿性B.X和Z能形成多種酸根離子C.沸點:戊>乙D.電負性:X>Z>W答案A10.(2023山東青島二模,11)用下圖所示裝置制備次氯酸并驗證其氧化性。Cl2可以與含水碳酸鈉反應(yīng)得到Cl2O氣體和NaHCO3。下列說法錯誤的是()A.裝置甲中每生成16.8gNaHCO3同時生成標準狀況下0.1molCl2OB.裝置乙中盛裝的是濃硫酸C.將裝置丙中次氯酸溶液轉(zhuǎn)移到裝置丁中的具體操作是打開K2關(guān)閉K1D.裝置丁中溶液酸性顯著增強可證明次氯酸具有氧化性答案B二、非選擇題11.(2022遼寧,16,14分)某工廠采用輝鉍礦(主要成分為Bi2S3,含有FeS2、SiO2雜質(zhì))與軟錳礦(主要成分為MnO2)聯(lián)合焙燒法制備BiOCl和MnSO4,工藝流程如下:已知:①焙燒時過量的MnO2分解為Mn2O3,FeS2轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2O3;②金屬活動性:Fe>(H)>Bi>Cu;③相關(guān)金屬離子形成氫氧化物的pH范圍如下:開始沉淀pH完全沉淀pHFe2+6.58.3Fe3+1.62.8Mn2+8.110.1回答下列問題:(1)為提高焙燒效率,可采取的措施為。

a.進一步粉碎礦石b.鼓入適當過量的空氣c.降低焙燒溫度(2)Bi2S3在空氣中單獨焙燒生成Bi2O3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)“酸浸”中過量濃鹽酸的作用為①充分浸出Bi3+和Mn2+;②。

(4)濾渣的主要成分為(填化學(xué)式)。

(5)生成氣體A的離子方程式為。

(6)加入金屬Bi的目的是。

(7)將100kg輝鉍礦進行聯(lián)合焙燒,轉(zhuǎn)化時消耗1.1kg金屬Bi,假設(shè)其余各步損失不計,干燥后稱量BiOCl產(chǎn)品質(zhì)量為32kg,滴定測得產(chǎn)品中Bi的質(zhì)量分數(shù)為78.5%。輝鉍礦中Bi元素的質(zhì)量分數(shù)為。

答案(1)ab(2)2Bi2S3+9O22Bi2O3+6SO2(3)抑制金屬離子水解(4)SiO2(5)Mn2O3+6H++2Cl-2Mn2++Cl2↑+3H2O(6)將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+(7)24.02%12.(2022海南,19,14分)以Cu2O、ZnO等半導(dǎo)體材料制作的傳感器和芯片具有能耗低、效率高的優(yōu)勢?；卮饐栴}:(1)基態(tài)O原子的電子排布式,其中未成對電子有個。

(2)Cu、Zn等金屬具有良好的導(dǎo)電性,從金屬鍵的理論看,原因是。

(3)酞菁的銅、鋅配合物在光電傳感器方面有著重要的應(yīng)用價值。酞菁分子結(jié)構(gòu)如下圖,分子中所有原子共平面,所有N原子的雜化軌道類型相同,均采取雜化。

鄰苯二甲酸酐()和鄰苯二甲酰亞胺()都是合成酞菁的原料,后者熔點高于前者,主要原因是。

(4)金屬Zn能溶于氨水,生成以氨為配體,配位數(shù)為4的配離子。Zn與氨水反應(yīng)的離子方程式為。

(5)ZnO晶體中部分O原子被N原子替代后可以改善半導(dǎo)體的性能。Zn—N鍵中離子鍵成分的百分數(shù)小于Zn—O鍵,原因是。

(6)左下圖為某ZnO晶胞示意圖,右下圖是若干晶胞無隙并置而成的底面O原子排列局部平面圖。

abcd為所取晶胞的下底面,為銳角等于60°的菱形。以此為參考,用給出的字母表示出與所取晶胞相鄰的兩個晶胞的底面、。

答案(1)1s22s22p4或[He]2s22p42(2)自由電子在外加電場中作定向移動(3)sp2兩者均為分子晶體,后者能形成分子間氫鍵,熔點更高(4)Zn+4NH3·H2O[Zn(NH3)4]2++H2↑+2OH-+2H2O(5)N的電負性小于O(6)

bcfe

dcih階段檢測練有機化學(xué)基礎(chǔ)化學(xué)實驗一、選擇題1.(2022河北,3,3分)化學(xué)是材料科學(xué)的基礎(chǔ)。下列說法錯誤的是()A.制造5G芯片的氮化鋁晶圓屬于無機非金屬材料B.制造阻燃或防火線纜的橡膠不能由加聚反應(yīng)合成C.制造特種防護服的芳綸纖維屬于有機高分子材料D.可降解聚乳酸塑料的推廣應(yīng)用可減少“白色污染”答案B2.(2023海南,3,2分)下列氣體除雜(括號里為雜質(zhì))操作所選用的試劑合理的是()A.CO2(HCl):飽和Na2CO3溶液B.NH3(H2O):堿石灰C.C2H2(H2S):酸性KMnO4溶液D.C2H4(SO2):P4O10答案B3.(2024屆江蘇常熟中學(xué)抽測一,3,改編)下列由廢催化劑(主要含F(xiàn)eBr3及少量溴、苯)制取無水FeCl3的實驗裝置與原理能達到實驗?zāi)康牡氖?)A.用裝置甲制取氯氣B.用裝置乙氧化FeBr3溶液中的溴離子C.用裝置丙分離出FeCl3溶液,從上口倒出D.用裝置丁蒸干溶液可得無水FeCl3答案A4.(2024屆重慶八中期中,9)純磷酸(易吸潮、沸點261℃)可由85%的磷酸減壓蒸餾除水、結(jié)晶得到,實驗裝置如圖所示。該過程需嚴格控制溫度、高于100℃時會脫水生成焦磷酸。下列說法錯誤的是()A.由毛細管通入N2可防止暴沸,并具有攪拌和加速水逸出的作用B.丙處應(yīng)連接直形冷凝管C.磷酸易吸潮是因為它可與水形成氫鍵D.連接減壓裝置的目的是降低磷酸沸點答案D5.(2023山東日照二模,4)由青蒿素制備蒿甲醚的過程如下,下列說法錯誤的是()A.雙氫青蒿素有8個手性碳原子B.CF3COOH的酸性比CH3COOH弱C.1mol青蒿素最多能與1molNaOH反應(yīng)D.雙氫青蒿素與甲醇發(fā)生取代反應(yīng)生成蒿甲醚答案B6.(2024屆四川彭州期中,10)化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象能得到相應(yīng)結(jié)論的是()選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A常溫下,將兩塊相同的未經(jīng)打磨的鋁片分別投入5.0mL飽和的CuSO4溶液和CuCl2溶液中,前者無明顯現(xiàn)象,后者迅速反應(yīng),現(xiàn)象明顯Cl-能加速破壞鋁片表面的氧化膜B常溫下,向H2O2溶液中加入FeCl3溶液,將帶火星的木條放在試管口,木條復(fù)燃氧化性:FeCl3>H2O2C向5mL0.01mol·L-1KI溶液中加入2mL0.01mol·L-1FeCl3溶液(pH=1),溶液呈棕黃色,再滴加幾滴KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色Fe3+和I-的反應(yīng)存在限度D將濃鹽酸和亞硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液中,溶液紫紅色褪去SO2具有還原性答案C7.(2021廣東,12,4分)化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列實驗操作或做法正確且能達到目的的是()選項操作或做法目的A將銅絲插入濃硝酸中制備NOB將密閉燒瓶中的NO2降溫探究溫度對平衡移動的影響C將溴水滴入KI溶液中,加入乙醇并振蕩萃取溶液中生成的碘D實驗結(jié)束,將剩余NaCl固體放回原試劑瓶節(jié)約試劑答案B8.(2021遼寧,9,4分)由下列實驗操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是()實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4,振蕩,靜置溶液分層,下層呈紫紅色氧化性:Cl2>Br2>I2B在火焰上灼燒攪拌過某無色溶液的玻璃棒火焰出現(xiàn)黃色溶液中含Na元素C用pH計測定pH:①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液pH:①>②H2CO3酸性弱于CH3COOHD把水滴入盛有少量Na2O2的試管中,立即把帶火星木條放在試管口木條復(fù)燃反應(yīng)生成了O2答案D二、非選擇題9.(2023重慶,16,15分)煤的化學(xué)活性是評價煤氣化或燃燒性能的一項重要指標,可用與焦炭(由煤樣制得)反應(yīng)的CO2的轉(zhuǎn)化率α來表示。研究小組設(shè)計測定α的實驗裝置如下:(1)裝置Ⅰ中,儀器a的名稱是;b中除去的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。

(2)①將煤樣隔絕空氣在900℃加熱1小時得焦炭,該過程稱為。

②裝置Ⅱ中,高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)裝置Ⅲ中,先通入適量的氣體X,再通入足量Ar氣。若氣體X被完全吸收,則可依據(jù)d和e中分別生成的固體質(zhì)量計算α。①d中的現(xiàn)象是。

②e中生成的固體為Ag,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。③d和e的連接順序顛倒后將造成α(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

(4)在工業(yè)上按照國家標準測定α:將干燥后的CO2(含雜質(zhì)N2的體積分數(shù)為n)以一定流量通入裝置Ⅱ反應(yīng),用奧氏氣體分析儀測出反應(yīng)后某時段氣體中CO2的體積分數(shù)為m,此時α的表達式為。

答案(1)分液漏斗HCl(2)①干餾②CO2+C2CO(3)①有白色沉淀生成②CO+2[Ag(NH3)2]OH2Ag↓+(NH4)2CO3+2NH3③偏大(4)1-10.(2022湖南,19,節(jié)選)物質(zhì)J是一種具有生物活性的化合物。該化合物的合成路線如下:已知:①+[Ph3P+CH2R']Br-②回答下列問題:(1)A中官能團的名稱為、;

(2)F→G、G→H的反應(yīng)類型分別是、;

(3)B的結(jié)構(gòu)簡式為;

(4)C→D反應(yīng)方程式為;

(5)I中的手性碳原子個數(shù)為(連四個不同的原子或原子團的碳原子稱為手性碳原子);

(6)參照上述合成路線,以和為原料,設(shè)計合成的路線(無機試劑任選)。答案(1)醚鍵醛基(2)取代反應(yīng)加成反應(yīng)(3)(4)+H2O(6)1(7)階段檢測練化學(xué)反應(yīng)原理一、選擇題1.(2023江西吉安三中一模,11)下列熱化學(xué)方程式正確的是()A.已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g)ΔH=akJ·mol-1,2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH=bkJ·mol-1,則a<bB.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行,說明該反應(yīng)的ΔH<0C.稀溶液中,HCl和NaOH反應(yīng)生成1mol水的ΔH=-57.3kJ·mol-1,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1D.甲烷的燃燒熱ΔH=-890.3kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1答案A2.(2024屆重慶八中期中,7)25℃時,苯胺(C6H5NH2)的電離平衡常數(shù)Kb=4×10-10,lg2=0.3。下列說法錯誤的是()A.苯胺的電離方程式為C6H5NH2+H2OC6H5NH3++OHB.0.01mol/L的苯胺溶液的pH約為8.3C.升高溫度,苯胺的電離程度增大D.稀釋0.01mol/L的苯胺溶液,所有的離子濃度均減小答案D3.(2022江蘇,10,3分)用尿素水解生成的NH3催化還原NO,是柴油機車輛尾氣凈化的主要方法。反應(yīng)為4NH3(g)+O2(g)+4NO(g)4N2(g)+6H2O(g)下列說法正確的是()A.上述反應(yīng)ΔS<0B.上述反應(yīng)平衡常數(shù)K=cC.上述反應(yīng)中消耗1molNH3,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2×6.02×1023D.實際應(yīng)用中,加入尿素的量越多,柴油機車輛排放的尾氣對空氣污染程度越小答案B4.(2020浙江1月選考,21,2分)一定溫度下,在2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)。反應(yīng)過程中的部分數(shù)據(jù)如下表所示:n/molt/minn(A)n(B)n(C)02.02.4050.9101.6151.6下列說法正確的是()A.0～5min用A表示的平均反應(yīng)速率為0.09mol·L-1·min-1B.該反應(yīng)在10min后才達到平衡C.平衡狀態(tài)時,c(C)=0.6mol·L-1D.物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率為20%答案C5.(2020海南,6,2分)NO與CO是燃油汽車尾氣中的兩種有害氣體,常溫常壓下它們之間的反應(yīng):CO(g)+NO(g)CO2(g)+12N2(g)ΔH=-374.3kJ·mol-1K=2.5×1060,反應(yīng)速率較小。有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A.K很大,NO與CO在排入大氣之前就已反應(yīng)完全B.增大壓強,平衡將向右移動,K>2.5×1060C.升高溫度,既增大反應(yīng)速率又增大KD.選用適宜催化劑可達到尾氣排放標準答案D6.(2024屆廣東深圳寶安一調(diào),14)乙烯水合法制乙醇的反應(yīng)機理如下,能量與反應(yīng)進程關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是()A.第①步反應(yīng)是吸熱反應(yīng),第②③步反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.總反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定C.第①步反應(yīng)過程中,只有碳碳鍵斷裂和碳氫鍵形成D.第③步的反應(yīng)為+H2O+H3O+答案C7.(2024屆山東省實驗中學(xué)一診,10)根據(jù)HX的水溶液能量循環(huán)圖:下列說法不正確的是()A.由于氫鍵的存在,ΔH1(HF)>ΔH1(HCl)B.已知HF氣體溶于水放熱,則ΔH1(HF)<0C.相同條件下,ΔH2(HCl)>ΔH2(HBr)D.ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6答案B8.(2021遼寧,13,3分)利用(Q)與(QH2)電解轉(zhuǎn)化法從煙氣中分離CO2的原理如圖。已知氣體可選擇性通過膜電極,溶液不能通過。下列說法錯誤的是()A.a為電源負極B.溶液中Q的物質(zhì)的量保持不變C.CO2在M極被還原D.分離出的CO2從出口2排出答案C9.(2023河南濮陽一模,13)H2R為某二元有機弱酸。常溫下,在保持c(HR-)=0.01mol·L-1的Na2R和NaHR的混合溶液中,若用pR、pH2R表示-lgc(R2-)、-lgc(H2R),則不同溶液中的pR或pH2R與pH的關(guān)系曲線如圖所示。下列說法中正確的是()A.XY所在的曲線是pR與pH的關(guān)系曲線B.常溫下,Ka2(H2C.Y點對應(yīng)的pH=4.7D.溶液中存在c(R2-)·c(H2R)=10-7答案D二、非選擇題10.(2024屆山西運城開學(xué)考,19,節(jié)選)CO2的轉(zhuǎn)化和利用是實現(xiàn)碳中和的有效途徑。其中CO2轉(zhuǎn)換為CH3OH被認為是最可能利用的路徑,該路徑涉及反應(yīng)如下:反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.4kJ/mol反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2>0請回答下列問題:(1)若已知H2和CO的燃燒熱,計算反應(yīng)Ⅱ的ΔH2,還需要的一個數(shù)據(jù)為。

(2)在催化劑條件下,反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)機理和相對能量變化如圖(吸附在催化劑表面上的粒子用*標注,TS為過渡態(tài))。完善該反應(yīng)機理中相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式:OH*+12H2(g);以TS2為過渡態(tài)的反應(yīng),其正反應(yīng)的活化能為eV。

答案(1)H2O(g)H2O(l)的ΔH(2)H2O*1.3011.(2024屆遼寧遼陽9月月考,18)甲醇和乙醇是可再生能源,具有廣泛的發(fā)展前景?；卮鹣铝袉栴}:(1)C2H5OH催化氧化可制得H2。主要反應(yīng)如下:反應(yīng)Ⅰ2C2H5OH(g)+3O2(g)4CO2(g)+6H2(g)ΔH1=-552.0kJ·mol-1;反應(yīng)Ⅱ2C2H5OH(g)+O2(g)4CO(g)+6H2(g)ΔH2=+28.2kJ·mol-1。還可能發(fā)生下列副反應(yīng):反應(yīng)ⅢCO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH3=-164.8kJ·mol-1;反應(yīng)ⅣCH4(g)C(s)+2H2(g)ΔH4=+74.8kJ·mol-1;反應(yīng)ⅤCO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)ΔH5=-114.8kJ·mol-1。研究發(fā)現(xiàn),在實驗條件下,乙醇的轉(zhuǎn)化率均接近100%。1×105Pa下,氧醇比為0.6時,部分氣體產(chǎn)物(H2、CO、CO2和CH4)的平衡分壓p[p(H2)=n(H2)n①反應(yīng)2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的ΔH=。

②圖中(填“曲線1”或“曲線2”)表示CO的平衡分壓隨溫度的變化。

③720K時,反應(yīng)Ⅳ的Kp=;積碳會覆蓋固體催化劑的活性點位,使固體催化劑的活性降低,從1000K開始繼續(xù)升高溫度,固體催化劑的活性先增強后減弱的原因是。

(2)CO2和H2合成甲醇。反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.4kJ·mol-1。在恒溫恒壓條件下,CO2和H2按體積比1∶3分別在普通反應(yīng)器(A)和分子篩膜催化反應(yīng)器(B)中反應(yīng),測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。反應(yīng)器1.8MPa、260℃CO2平衡轉(zhuǎn)化率甲醇的選擇性達到平衡的時間(s)普通反應(yīng)器(A)25.0%80.0%10.0分子篩膜催化反應(yīng)器(B)>25.0%100.0%8.0已