13-專(zhuān)題5 10年高考化學(xué)真題專(zhuān)題分類(lèi)匯編含答案

13_專(zhuān)題510年高考化學(xué)真題專(zhuān)題分類(lèi)匯編專(zhuān)題五金屬及其化合物考點(diǎn)1鈉、鐵及其化合物1.(2023湖南,7,3分)取一定體積的兩種試劑進(jìn)行反應(yīng),改變兩種試劑的滴加順序(試劑濃度均為0.1mol·L-1),反應(yīng)現(xiàn)象沒(méi)有明顯差別的是()選項(xiàng)試劑①試劑②A氨水AgNO3溶液BNaOH溶液Al2(SO4)3溶液CH2C2O4溶液酸性KMnO4溶液DKSCN溶液FeCl3溶液答案D2.(2023浙江1月選考,5,3分)下列關(guān)于元素及其化合物的性質(zhì)說(shuō)法不正確的是()A.Na和乙醇反應(yīng)可生成H2B.工業(yè)上煅燒黃鐵礦(FeS2)生產(chǎn)SO2C.工業(yè)上用氨的催化氧化制備N(xiāo)OD.常溫下鐵與濃硝酸反應(yīng)可制備N(xiāo)O2答案D3.(2022廣東,6,2分)勞動(dòng)開(kāi)創(chuàng)未來(lái)。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是()選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包Na2CO3可與酸反應(yīng)B環(huán)保工程師用熟石灰處理酸性廢水熟石灰具有堿性C工人將模具干燥后再注入熔融鋼水鐵與H2O高溫下會(huì)反應(yīng)D技術(shù)人員開(kāi)發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板鋁能形成致密氧化膜答案A4.(2022廣東,14,4分)下列關(guān)于Na的化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A.堿轉(zhuǎn)化為酸式鹽:OH-+2H++CO32-HCO3-B.堿轉(zhuǎn)化為兩種鹽:2OH-+Cl2ClO-+Cl-+H2OC.過(guò)氧化物轉(zhuǎn)化為堿:2O22-+2H2O4OH-+O2D.鹽轉(zhuǎn)化為另一種鹽:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+答案B5.(2022海南,1,2分)化學(xué)與日常生活息息相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.使用含氟牙膏能預(yù)防齲齒B.小蘇打的主要成分是Na2CO3C.可用食醋除去水垢中的碳酸鈣D.使用食品添加劑不應(yīng)降低食品本身營(yíng)養(yǎng)價(jià)值答案B6.(2022湖北,8,3分)硫代碳酸鈉能用于處理廢水中的重金屬離子,可通過(guò)如下反應(yīng)制備:2NaHS(s)+CS2(l)Na2CS3(s)+H2S(g)下列說(shuō)法正確的是()A.Na2CS3不能被氧化B.Na2CS3溶液顯堿性C.該制備反應(yīng)是熵減過(guò)程D.CS2的熱穩(wěn)定性比CO2的高答案B7.(2022湖南,7,3分)鋁電解廠煙氣凈化的一種簡(jiǎn)單流程如下:下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.不宜用陶瓷作吸收塔內(nèi)襯材料B.采用溶液噴淋法可提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率C.合成槽中產(chǎn)物主要有Na3AlF6和CO2D.濾液可回收進(jìn)入吸收塔循環(huán)利用答案C8.(2022山東,11,4分)某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),欲使瓶中少量固體粉末最終消失并得到澄清溶液。下列物質(zhì)組合不符合要求的是()氣體液體固體粉末ACO2飽和Na2CO3溶液CaCO3BCl2FeCl2溶液FeCHClCu(NO3)2溶液CuDNH3H2OAgCl答案A9.(2022北京,4,3分)下列方程式與所給事實(shí)不相符的是()A.加熱NaHCO3固體,產(chǎn)生無(wú)色氣體:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑B.過(guò)量鐵粉與稀硝酸反應(yīng),產(chǎn)生無(wú)色氣體:Fe+NO3-+4H+Fe3++NO↑+2H2C.苯酚鈉溶液中通入CO2,出現(xiàn)白色渾濁:+CO2+H2O+NaHCO3D.乙醇、乙酸和濃硫酸混合加熱,產(chǎn)生有香味的油狀液體:CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O答案B10.(2022浙江1月選考,8,2分)下列說(shuō)法不正確的是()A.鎂合金密度較小、強(qiáng)度較大,可用于制造飛機(jī)部件B.還原鐵粉可用作食品干燥劑C.氯氣、臭氧、二氧化氯都可用于飲用水的消毒D.油脂是熱值最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)答案B11.(2022浙江6月選考,22,2分)關(guān)于化合物FeO(OCH3)的性質(zhì),下列推測(cè)不合理的是()A.與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl3、CH3OH、H2OB.隔絕空氣加熱分解生成FeO、CO2、H2OC.溶于氫碘酸(HI),再加CCl4萃取,有機(jī)層呈紫紅色D.在空氣中,與SiO2高溫反應(yīng)能生成Fe2(SiO3)3答案B12.(2022山東,17,13分)工業(yè)上以氟磷灰石[Ca5F(PO4)3,含SiO2等雜質(zhì)]為原料生產(chǎn)磷酸和石膏,工藝流程如下:回答下列問(wèn)題:(1)酸解時(shí)有HF產(chǎn)生。氫氟酸與SiO2反應(yīng)生成二元強(qiáng)酸H2SiF6,離子方程式為。

(2)部分鹽的溶度積常數(shù)見(jiàn)下表。精制Ⅰ中,按物質(zhì)的量之比n(Na2CO3)∶n(SiF62-)=1∶1加入Na2CO3脫氟,充分反應(yīng)后,c(Na+)=mol·L-1;再分批加入一定量的BaCO3,首先轉(zhuǎn)化為沉淀的離子是BaSiF6Na2SiF6CaSO4BaSO4Ksp1.0×10-64.0×10-69.0×10-41.0×10-10答案(1)6HF+SiO22H++SiF62-+2H2(2)2.0×10-2SO13.(2022廣東,18,14分)稀土(RE)包括鑭、釔等元素,是高科技發(fā)展的關(guān)鍵支撐。我國(guó)南方特有的稀土礦可用離子交換法處理,一種從該類(lèi)礦(含鐵、鋁等元素)中提取稀土的工藝如下:已知:月桂酸(C11H23COOH)熔點(diǎn)為44℃;月桂酸和(C11H23COO)3RE均難溶于水。該工藝條件下,稀土離子保持+3價(jià)不變;(C11H23COO)2Mg的Ksp=1.8×10-8;Al(OH)3開(kāi)始溶解時(shí)的pH為8.8;有關(guān)金屬離子沉淀的相關(guān)pH見(jiàn)下表。離子Mg2+Fe3+Al3+RE3+開(kāi)始沉淀時(shí)的pH8.81.53.66.2~7.4沉淀完全時(shí)的pH/3.24.7/(1)“氧化調(diào)pH”中,化合價(jià)有變化的金屬離子是。

(2)“過(guò)濾1”前,用NaOH溶液調(diào)pH至的范圍內(nèi),該過(guò)程中Al3+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(3)“過(guò)濾2”后,濾餅中檢測(cè)不到Mg元素,濾液2中Mg2+濃度為2.7g·L-1。為盡可能多地提取RE3+,可提高月桂酸鈉的加入量,但應(yīng)確保“過(guò)濾2”前的溶液中c(C11H23COO-)低于mol·L-1(保留兩位有效數(shù)字)。

(4)①“加熱攪拌”有利于加快RE3+溶出、提高產(chǎn)率,其原因是。

②“操作X”的過(guò)程為:先,再固液分離。

(5)該工藝中,可再生循環(huán)利用的物質(zhì)有(寫(xiě)化學(xué)式)。

(6)稀土元素釔(Y)可用于制備高活性的合金類(lèi)催化劑Pt3Y。①還原YCl3和PtCl4熔融鹽制備Pt3Y時(shí),生成1molPt3Y轉(zhuǎn)移mol電子。

②Pt3Y/C用作氫氧燃料電池電極材料時(shí),能在堿性溶液中高效催化O2的還原,發(fā)生的電極反應(yīng)為。

答案(1)Fe2+(2)4.7≤pH<6.2Al3++3OH-Al(OH)3↓(3)4.0×10-4(4)①加熱可以加快反應(yīng)速率,并防止生成的月桂酸凝固阻礙反應(yīng)物相互接觸,攪拌可以使(C11H23COO)3RE與鹽酸充分接觸發(fā)生反應(yīng),加快RE3+溶出②降溫至44℃以下(5)MgSO4、C11H23COOH(或C11H23COONa)(6)①15②O2+2H2O+4e-4OH-14.(2022河北,15,14分)以焙燒黃鐵礦FeS2(雜質(zhì)為石英等)產(chǎn)生的紅渣為原料制備銨鐵藍(lán)Fe(NH4)Fe(CN)6顏料。工藝流程如下:回答下列問(wèn)題:(1)紅渣的主要成分為(填化學(xué)式);濾渣①的主要成分為(填化學(xué)式)。

(2)黃鐵礦研細(xì)的目的是。

(3)還原工序中,不生成S單質(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

答案(1)Fe2O3SiO2(2)增大固液接觸面積,加快反應(yīng)速率,提高黃鐵礦的利用率(3)7Fe2(SO4)3+FeS2+8H2O15FeSO4+8H2SO415.(2022全國(guó)甲,26,14分)硫酸鋅(ZnSO4)是制備各種含鋅材料的原料,在防腐、電鍍、醫(yī)學(xué)上有諸多應(yīng)用。硫酸鋅可由菱鋅礦制備,菱鋅礦的主要成分為ZnCO3,雜質(zhì)為SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制備流程如下:本題中所涉及離子的氫氧化物溶度積常數(shù)如下表:離子Fe3+Zn2+Cu2+Fe2+Mg2+Ksp4.0×10-386.7×10-172.2×10-208.0×10-161.8×10-11回答下列問(wèn)題:(1)菱鋅礦焙燒生成氧化鋅的化學(xué)方程式為。

(2)為了提高鋅的浸取效果,可采取的措施有、。

(3)加入物質(zhì)X調(diào)溶液pH=5,最適宜使用的X是(填標(biāo)號(hào))。

A.NH3·H2OB.Ca(OH)2C.NaOH濾渣①的主要成分是、、。

(4)向80~90℃的濾液①中分批加入適量KMnO4溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾,濾渣②中有MnO2,該步反應(yīng)的離子方程式為。

(5)濾液②中加入鋅粉的目的是。

(6)濾渣④與濃H2SO4反應(yīng)可以釋放HF并循環(huán)利用,同時(shí)得到的副產(chǎn)物是、。

答案(1)ZnCO3ZnO+CO2↑(2)升高溫度、不斷攪拌、充分粉碎、適當(dāng)提高硫酸濃度等(任選兩個(gè),答案合理即可)(3)BSiO2Fe(OH)3CaSO4(4)MnO4-+3Fe2++7H2OMnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H(5)除去銅離子(6)硫酸鈣硫酸鎂16.(2022全國(guó)乙,26,14分)廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb,還有少量Ba、Fe、Al的鹽或氧化物等。為了保護(hù)環(huán)境、充分利用鉛資源,通過(guò)下圖流程實(shí)現(xiàn)鉛的回收。一些難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表:難溶電解質(zhì)PbSO4PbCO3BaSO4BaCO3Ksp2.5×10-87.4×10-141.1×10-102.6×10-9一定條件下,一些金屬氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表:金屬氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Pb(OH)2開(kāi)始沉淀的pH2.36.83.57.2完全沉淀的pH3.28.34.69.1回答下列問(wèn)題:(1)在“脫硫”中PbSO4轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為,用沉淀溶解平衡原理解釋選擇Na2CO3的原因:。

(2)在“脫硫”中,加入Na2CO3不能使鉛膏中BaSO4完全轉(zhuǎn)化,原因是。

(3)在“酸浸”中,除加入醋酸(HAc),還要加入H2O2。(ⅰ)能被H2O2氧化的離子是;

(ⅱ)H2O2促進(jìn)了金屬Pb在醋酸中轉(zhuǎn)化為Pb(Ac)2,其化學(xué)方程式為

;

(ⅲ)H2O2也能使PbO2轉(zhuǎn)化為Pb(Ac)2,H2O2的作用是。

(4)“酸浸”后溶液的pH約為4.9,濾渣的主要成分是。

(5)“沉鉛”的濾液中,金屬離子有。

答案(1)PbSO4(s)+CO32-(aq)PbCO3(s)+SO42-(aq)存在沉淀溶解平衡PbSO4(s)Pb2+(aq)+SO42-(aq),已知Ksp(PbCO3)?Ksp(PbSO4),加入Na2CO3,可將PbSO4(2)沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)K≈0.04,K(3)(ⅰ)Fe2+(ⅱ)Pb+H2O2+2HAcPb(Ac)2+2H2O(ⅲ)作還原劑,還原PbO2(4)Al(OH)3、Fe(OH)3、BaSO4(5)Ba2+、Na+考點(diǎn)2金屬資源的開(kāi)發(fā)利用1.(2023湖南,9,3分)處理某銅冶金污水(含Cu2+、Fe3+、Zn2+、Al3+)的部分流程如下:已知:①溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:物質(zhì)Fe(OH)3Cu(OH)2Zn(OH)2Al(OH)3開(kāi)始沉淀pH1.94.26.23.5完全沉淀pH3.26.78.24.6②Ksp(CuS)=6.4×10-36,Ksp(ZnS)=1.6×10-24。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.“沉渣Ⅰ”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3B.Na2S溶液呈堿性,其主要原因是S2-+H2OHS-+OH-C.“沉淀池Ⅱ”中,當(dāng)Cu2+和Zn2+完全沉淀時(shí),溶液中c(CD.“出水”經(jīng)陰離子交換樹(shù)脂軟化處理后,可用作工業(yè)冷卻循環(huán)用水答案D2.(2023遼寧,10,3分)某工廠采用如下工藝制備Cr(OH)3,已知焙燒后Cr元素以+6價(jià)形式存在,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.“焙燒”中產(chǎn)生CO2B.濾渣的主要成分為Fe(OH)2C.濾液①中Cr元素的主要存在形式為CrOD.淀粉水解液中的葡萄糖起還原作用答案B3.(2022廣東,1,2分)中華文明源遠(yuǎn)流長(zhǎng),在世界文明中獨(dú)樹(shù)一幟,漢字居功至偉。隨著時(shí)代發(fā)展,漢字被不斷賦予新的文化內(nèi)涵,其載體也發(fā)生相應(yīng)變化。下列漢字載體主要由合金材料制成的是()漢字載體選項(xiàng)A.獸骨B.青銅器C.紙張D.液晶顯示屏答案B4.(2022海南,6,2分)依據(jù)下列實(shí)驗(yàn),預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象AMgCl2溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量產(chǎn)生白色沉淀后沉淀消失BFeCl2溶液中滴加KSCN溶液溶液變血紅色CAgI懸濁液中滴加NaCl溶液至過(guò)量黃色沉淀全部轉(zhuǎn)化為白色沉淀D酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至過(guò)量溶液紫紅色褪去答案D5.(2022浙江6月選考,24,2分)尖晶石礦的主要成分為MgAl2O4(含SiO2雜質(zhì))。已知:MgAl2O4(s)+4Cl2(g)MgCl2(s)+2AlCl3(g)+2O2(g)ΔH>0。該反應(yīng)難以發(fā)生,但采用“加炭氯化法”可以制備MgCl2和AlCl3,同時(shí)還可得到副產(chǎn)物SiCl4(SiCl4沸點(diǎn)為58℃,AlCl3在180℃升華):MgAl2O4(s)+4C(s)+4Cl2(g)MgCl2(s)+2AlCl3(g)+4CO(g)。下列說(shuō)法不正確的是()A.制備時(shí)要保持無(wú)水環(huán)境B.輸送氣態(tài)產(chǎn)物的管道溫度要保持在180℃以上C.氯化時(shí)加炭,既增大了反應(yīng)的趨勢(shì),又為氯化提供了能量D.為避免產(chǎn)生大量CO2,反應(yīng)過(guò)程中需保持炭過(guò)量答案D6.(2022山東,12,4分)高壓氫還原法可直接從溶液中提取金屬粉。以硫化銅精礦(含Zn、Fe元素的雜質(zhì))為主要原料制備Cu粉的工藝流程如下,可能用到的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。Fe(OH)3Cu(OH)2Zn(OH)2開(kāi)始沉淀pH1.94.26.2沉淀完全pH3.26.78.2下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.固體X主要成分是Fe(OH)3和S;金屬M(fèi)為ZnB.浸取時(shí),增大O2壓強(qiáng)可促進(jìn)金屬離子浸出C.中和調(diào)pH的范圍為3.2~4.2D.還原時(shí),增大溶液酸度有利于Cu的生成答案D7.(2023全國(guó)甲,26,14分)BaTiO3是一種壓電材料。以BaSO4為原料,采用下列路線可制備粉狀BaTiO3?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)“焙燒”步驟中碳粉的主要作用是。

(2)“焙燒”后固體產(chǎn)物有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。“浸取”時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為。

(3)“酸化”步驟應(yīng)選用的酸是(填標(biāo)號(hào))。

a.稀硫酸b.濃硫酸c.鹽酸d.磷酸(4)如果焙燒后的產(chǎn)物直接用酸浸取,是否可行?其原因是。

(5)“沉淀”步驟中生成BaTiO(C2O4)2的化學(xué)方程式為。

(6)“熱分解”生成粉狀鈦酸鋇,產(chǎn)生的nCO2∶nCO答案(1)作還原劑,將BaSO4轉(zhuǎn)化為易溶于水的BaS(2)Ca2++S2-CaS↓(3)c(4)不可行,若直接酸浸,會(huì)導(dǎo)致CaS溶解,無(wú)法將S元素轉(zhuǎn)化為沉淀除去(5)TiCl4+3(NH4)2C2O4+BaCl2+H2OBaTiO(C2O4)2↓+H2C2O4+6NH4Cl(6)1∶18.(2023全國(guó)乙,27,15分)LiMn2O4作為一種新型鋰電池正極材料受到廣泛關(guān)注。由菱錳礦(MnCO3,含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素)制備LiMn2O4的流程如下:已知:Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39,Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33,Ksp[Ni(OH)2]=5.5×10-16。回答下列問(wèn)題:(1)硫酸溶礦主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。為提高溶礦速率,可采取的措施是(舉1例)。

(2)加入少量MnO2的作用是。不宜使用H2O2替代MnO2,原因是。

(3)溶礦反應(yīng)完成后,反應(yīng)器中溶液pH=4,此時(shí)c(Fe3+)=mol·L-1;用石灰乳調(diào)節(jié)至pH≈7,除去的金屬離子是。

(4)加入少量BaS溶液除去Ni2+,生成的沉淀有。

(5)在電解槽中,發(fā)生電解反應(yīng)的離子方程式為。隨著電解反應(yīng)進(jìn)行,為保持電解液成分穩(wěn)定,應(yīng)不斷。電解廢液可在反應(yīng)器中循環(huán)利用。

(6)煅燒窯中,生成LiMn2O4反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

答案(1)MnCO3+H2SO4MnSO4+H2O+CO2↑將礦石粉碎(其他合理答案均可)(2)將Fe2+氧化為Fe3+H2O2在Fe3+、Mn2+等的催化作用下會(huì)快速分解(3)2.8×10-9Al3+(4)NiS、BaSO4(5)Mn2++2H2OMnO2+H2↑+2H+補(bǔ)充MnSO4溶液,及時(shí)排出電解廢液(6)8MnO2+2Li2CO34LiMn2O4+2CO2↑+O2↑9.(2023新課標(biāo),27,14分)鉻和釩具有廣泛用途。鉻釩渣中鉻和釩以低價(jià)態(tài)含氧酸鹽形式存在,主要雜質(zhì)為鐵、鋁、硅、磷等的化合物。從鉻釩渣中分離提取鉻和釩的一種流程如下圖所示。已知:最高價(jià)鉻酸根在酸性介質(zhì)中以Cr2O72-存在,在堿性介質(zhì)中以回答下列問(wèn)題:(1)煅燒過(guò)程中,釩和鉻被氧化為相應(yīng)的最高價(jià)含氧酸鹽,其中含鉻化合物主要為(填化學(xué)式)。

(2)水浸渣中主要有SiO2和。

(3)“沉淀”步驟調(diào)pH到弱堿性,主要除去的雜質(zhì)是。

(4)“除硅磷”步驟中,使硅、磷分別以MgSiO3和MgNH4PO4的形式沉淀。該步需要控制溶液的pH≈9以達(dá)到最好的除雜效果。若pH<9時(shí),會(huì)導(dǎo)致

;

pH>9時(shí),會(huì)導(dǎo)致

。

(5)“分離釩”步驟中,將溶液pH調(diào)到1.8左右得到V2O5沉淀。V2O5在pH<1時(shí),溶解為VO2+或VO3+;在堿性條件下,溶解為VO3-或VO43-。上述性質(zhì)說(shuō)明V2OA.酸性B.堿性C.兩性(6)“還原”步驟中加入焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)溶液,反應(yīng)的離子方程式為。

答案(1)Na2CrO4(2)Fe2O3(氧化鐵/三氧化鐵,鐵紅均可)(3)Al(OH)3(4)PO43-結(jié)合H+生成HPO42-/H2PO4-/H3PO4,不利于形成MgNH4PO4沉淀/不利于除盡磷Si不能除盡(除凈)/生成Mg(OH)2/消耗Mg2+(5)C(6)2Cr2O72-+3S2O10.(2023山東,17,12分)鹽湖鹵水(主要含Na+、Mg2+、Li+、Cl-、SO42-和硼酸根等)是鋰鹽的重要來(lái)源。一種以高鎂鹵水為原料經(jīng)兩段除鎂制備Li2CO已知:常溫下,Ksp(Li2CO3)=2.2×10-2。相關(guān)化合物的溶解度與溫度的關(guān)系如圖所示。回答下列問(wèn)題:(1)含硼固體中的B(OH)3在水中存在平衡:B(OH)3+H2OH++[B(OH)4]-(常溫下,Ka=10-9.24);B(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)可制備硼砂Na2B4O5(OH)4·8H2O。常溫下,在0.10mol·L-1硼砂溶液中,[B4O5(OH)4]2-水解生成等物質(zhì)的量濃度的B(OH)3和[B(OH)4]-,該水解反應(yīng)的離子方程式為,該溶液pH=。

(2)濾渣Ⅰ的主要成分是(填化學(xué)式);精制Ⅰ后溶液中Li+的濃度為2.0mol·L-1,則常溫下精制Ⅱ過(guò)程中CO32-濃度應(yīng)控制在mol·L-1以下。若脫硼后直接進(jìn)行精制Ⅰ,除無(wú)法回收HCl外,還將增加的用量((3)精制Ⅱ的目的是;進(jìn)行操作X時(shí)應(yīng)選擇的試劑是,若不進(jìn)行該操作而直接濃縮,將導(dǎo)致。

答案(1)[B4O5(OH)4]2-+5H2O2B(OH)3+2[B(OH)4]-9.24(2)CaSO4、Mg(OH)25.5×10-3CaO、Na2CO3(3)除去精制Ⅰ引入的Ca2+鹽酸Li2CO3、LiOH與NaCl一同析出,造成沉鋰步驟制得的Li2CO3減少11.(2023湖南,17,15分)超純Ga(CH3)3是制備第三代半導(dǎo)體的支撐源材料之一。近年來(lái),我國(guó)科技工作者開(kāi)發(fā)了超純純化、超純分析和超純灌裝一系列高新技術(shù),在研制超純Ga(CH3)3方面取得了顯著成果。工業(yè)上以粗鎵為原料,制備超純Ga(CH3)3的工藝流程如下:已知:①金屬Ga的化學(xué)性質(zhì)和Al相似,Ga的熔點(diǎn)為29.8℃;②Et2O(乙醚)和NR3(三正辛胺)在上述流程中可作為配體;③相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn):物質(zhì)Ga(CH3)3Et2OCH3INR3沸點(diǎn)/℃55.734.642.4365.8回答下列問(wèn)題:(1)晶體Ga(CH3)3的晶體類(lèi)型是;

(2)“電解精煉”裝置如圖所示,電解池溫度控制在40~45℃的原因是,陰極的電極反應(yīng)式為;

(3)“合成Ga(CH3)3(Et2O)”工序中的產(chǎn)物還包括MgI2和CH3MgI,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式;

(4)“殘?jiān)苯?jīng)純水處理,能產(chǎn)生可燃性氣體,該氣體主要成分是;

(5)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是;

A.流程中Et2O得到了循環(huán)利用B.流程中,“合成Ga2Mg5”至“工序X”需在無(wú)水無(wú)氧的條件下進(jìn)行C.“工序X”的作用是解配Ga(CH3)3(NR3),并蒸出Ga(CH3)3D.用核磁共振氫譜不能區(qū)分Ga(CH3)3和CH3I(6)直接分解Ga(CH3)3(Et2O)不能制備超純Ga(CH3)3,而本流程采用“配體交換”工藝制備超純Ga(CH3)3的理由是;

(7)比較分子中的C—Ga—C鍵角大小:Ga(CH3)3Ga(CH3)3(Et2O)(填“>”“<”或“=”),其原因是。

答案(1)分子晶體(2)確保Ga處于液態(tài),易于分離GaO2-+3e-+2H2OGa+4OH-[或Ga(OH)4-+3e-Ga+4OH(3)Ga2Mg5+8CH3I+2Et2O2Ga(CH3)3(Et2O)+3MgI2+2CH3MgI(4)CH4(5)D(6)Ga(CH3)3與Et2O的沸點(diǎn)相近,不易分離,而Ga(CH3)3與NR3的沸點(diǎn)相差較大,將Ga(CH3)3(NR3)分解后,蒸餾時(shí)可得到超純Ga(CH3)3(7)>Ga(CH3)3中Ga采取sp2雜化,Ga(CH3)3(Et2O)中Ga采取sp3雜化,前者C—Ga—C的鍵角大于后者12.(2023遼寧,16,14分)某工廠采用如下工藝處理鎳鈷礦硫酸浸取液(含Ni2+、Co2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+和Mn2+)。實(shí)現(xiàn)鎳、鈷、鎂元素的回收。已知:物質(zhì)Fe(OH)3Co(OH)2Ni(OH)2Mg(OH)2Ksp10-37.410-14.710-14.710-10.8回答下列問(wèn)題:(1)用硫酸浸取鎳鈷礦時(shí),提高浸取速率的方法為(答出一條即可)。

(2)“氧化”中,混合氣在金屬離子的催化作用下產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化性的過(guò)一硫酸(H2SO5),1molH2SO5中過(guò)氧鍵的數(shù)目為。

(3)“氧化”中,用石灰乳調(diào)節(jié)pH=4,Mn2+被H2SO5氧化為MnO2,該反應(yīng)的離子方程式為

(H2SO5的電離第一步完全,第二步微弱);濾渣的成分為MnO2、(填化學(xué)式)。

(4)“氧化”中保持空氣通入速率不變,Mn(Ⅱ)氧化率與時(shí)間的關(guān)系如下。SO2體積分?jǐn)?shù)為時(shí),Mn(Ⅱ)氧化速率最大;繼續(xù)增大SO2體積分?jǐn)?shù)時(shí),Mn(Ⅱ)氧化速率減小的原因是

。

(5)“沉鈷鎳”中得到的Co(Ⅱ)在空氣中可被氧化成CoO(OH),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(6)“沉鎂”中為使Mg2+沉淀完全(25℃),需控制pH不低于(精確至0.1)。

答案(1)升高溫度、充分?jǐn)嚢?、粉碎礦物、適當(dāng)增大硫酸的濃度等(2)NA(3)Mn2++HSO5-+H2OMnO2↓+SO42-+3H+CaSO4、Fe(OH)3(4)9.0%SO2被HSO5-氧化,則與Mn2+反應(yīng)的HSO5-減少,導(dǎo)致Mn(Ⅱ)氧化速率減小(5)4Co(OH)13.(2023浙江1月選考,18,10分)化合物X由三種元素組成,某學(xué)習(xí)小組按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn):已知:白色固體A用0.0250molHCl溶解后,多余的酸用0.0150molNaOH恰好中和。請(qǐng)回答:(1)X的組成元素是,X的化學(xué)式是。

(2)寫(xiě)出B→C溶液呈棕黃色所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。

(3)寫(xiě)出生成白色固體H的離子方程式。

(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液I中的陽(yáng)離子。

答案(1)Ca、Cl、OCa(ClO4)2(2)8HI+NaClO44I2+NaCl+4H2O或12HI+NaClO44HI3+NaCl+4H2O(3)[Ag(NH3)2]++Cl-+2H+AgCl↓+2NH4(4)用玻璃棒蘸取溶液I,點(diǎn)在藍(lán)色石蕊試紙上,呈紅色說(shuō)明溶液中有H+;取溶液于試管中,加入NaOH至堿性,加熱,將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口,若試紙變藍(lán)說(shuō)明有NH14.(2022北京,18,14分)白云石的主要化學(xué)成分為CaMg(CO3)2,還含有質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為2.1%的Fe2O3和1.0%的SiO2。利用白云石制備高純度的碳酸鈣和氧化鎂,流程示意圖如下。已知:物質(zhì)Ca(OH)2Mg(OH)2CaCO3MgCO3Ksp5.5×10-65.6×10-123.4×10-96.8×10-6(1)白云石礦樣煅燒完全分解的化學(xué)方程式為。

(2)NH4Cl用量對(duì)碳酸鈣產(chǎn)品的影響如下表所示。n(NH4Cl)/n(CaO)氧化物(MO)浸出率/%產(chǎn)品中CaCO3純度/%產(chǎn)品中Mg雜質(zhì)含量/%(以MgCO3計(jì))CaOMgO計(jì)算值實(shí)測(cè)值2.1∶198.41.199.199.7—2.2∶198.81.598.799.50.062.4∶199.16.095.297.62.20備注:i.MO浸出率=(浸出的MO質(zhì)量/煅燒得到的MO質(zhì)量)×100%(M代表Ca或Mg)ii.CaCO3純度計(jì)算值為濾液A中鈣、鎂全部以碳酸鹽形式沉淀時(shí)計(jì)算出的產(chǎn)品中CaCO3純度。①解釋“浸鈣”過(guò)程中主要浸出CaO的原因是。

②沉鈣反應(yīng)的離子方程式為。

③“浸鈣”過(guò)程不適宜選用n(NH4Cl)∶n(CaO)的比例為。

④產(chǎn)品中CaCO3純度的實(shí)測(cè)值高于計(jì)算值的原因是。

(3)“浸鎂”過(guò)程中,取固體B與一定濃度的(NH4)2SO4溶液混合,充分反應(yīng)后MgO的浸出率低于60%。加熱蒸餾,MgO的浸出率隨餾出液體積增大而增大,最終可達(dá)98.9%。從化學(xué)平衡的角度解釋浸出率增大的原因是。

(4)濾渣C中含有的物質(zhì)是。

(5)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是。

答案(1)CaMg(CO3)2CaO+MgO+2CO2↑(2)①Ksp[Ca(OH)2]?Ksp[Mg(OH)2],在一定量NH4Cl溶液中,CaO先浸出②Ca2++2NH3+CO2+H2OCaCO3↓+2NH4③2.4∶1④Ksp(CaCO3)<Ksp(MgCO3),CaCO3優(yōu)先析出,沉鈣過(guò)程中耗NH3且少量NH3揮發(fā),減少M(fèi)gCO3析出(3)MgO+H2OMg(OH)2,Mg(OH)2+2NH4+Mg2++2NH3+2H2O,隨大量氨氣逸出,平衡正向移動(dòng)(4)Fe2O3、SiO2、CaSO4、Mg(OH)2(MgO)(5)NH4Cl、(NH4)2SO4、CO2、NH315.(2022湖北,18,13分)全球?qū)︿囐Y源的需求不斷增長(zhǎng),“鹽湖提鋰”越來(lái)越受到重視。某興趣小組取鹽湖水進(jìn)行濃縮和初步除雜后,得到濃縮鹵水(含有Na+、Li+、Cl-和少量Mg2+、Ca2+),并設(shè)計(jì)了以下流程通過(guò)制備碳酸鋰來(lái)提取鋰。25℃時(shí)相關(guān)物質(zhì)的參數(shù)如下:LiOH的溶解度:12.4g/100gH2O化合物KspMg(OH)25.6×10-12Ca(OH)25.5×10-6CaCO32.8×10-9Li2CO32.5×10-2回答下列問(wèn)題:(1)“沉淀1”為。

(2)向“濾液1”中加入適量固體Li2CO3的目的是。

(3)為提高Li2CO3的析出量和純度,“操作A”依次為、、洗滌。

(4)有同學(xué)建議用“侯氏制堿法”的原理制備Li2CO3。查閱資料后,發(fā)現(xiàn)文獻(xiàn)對(duì)常溫下的LiHCO3有不同的描述:①是白色固體;②尚未從溶液中分離出來(lái)。為探究LiHCO3的性質(zhì),將飽和LiCl溶液與飽和NaHCO3溶液等體積混合,起初無(wú)明顯變化,隨后溶液變渾濁并伴有氣泡冒出,最終生成白色沉淀。上述現(xiàn)象說(shuō)明,在該實(shí)驗(yàn)條件下LiHCO3(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”),有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為。

(5)他們結(jié)合(4)的探究結(jié)果,擬將原流程中向“濾液2”加入Na2CO3改為通入CO2。這一改動(dòng)能否達(dá)到相同的效果,作出你的判斷并給出理由。

答案(1)Mg(OH)2(2)沉淀Ca2+(3)蒸發(fā)濃縮趁熱過(guò)濾(4)不穩(wěn)定2Li++2HCO3-Li2CO3↓+CO2↑+H2(5)能達(dá)到相同效果,通入過(guò)量的CO2時(shí)LiOH轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)iHCO3,結(jié)合(4)的探究結(jié)果,LiHCO3會(huì)很快轉(zhuǎn)化成Li2CO316.(2022湖南,17,14分)鈦(Ti)及其合金是理想的高強(qiáng)度、低密度結(jié)構(gòu)材料。以鈦渣(主要成分為T(mén)iO2,含少量V、Si和Al的氧化物雜質(zhì))為原料,制備金屬鈦的工藝流程如下:已知“降溫收塵”后,粗TiCl4中含有的幾種物質(zhì)的沸點(diǎn):物質(zhì)TiCl4VOCl3SiCl4AlCl3沸點(diǎn)/答下列問(wèn)題:(1)已知ΔG=ΔH-TΔS,ΔG的值只決定于反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài),忽略ΔH、ΔS隨溫度的變化。若ΔG<0,則該反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行。根據(jù)下圖判斷:600℃時(shí),下列反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行的是。

A.C(s)+O2(g)CO2(g)B.2C(s)+O2(g)2CO(g)C.TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g)D.TiO2(s)+C(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+CO2(g)(2)TiO2與C、Cl2在600℃的沸騰爐中充分反應(yīng)后,混合氣體中各組分的分壓如下表:物質(zhì)TiCl4COCO2Cl2分壓/MPa4.59×10-21.84×10-23.70×10-25.98×10-9①該溫度下,TiO2與C、Cl2反應(yīng)的總化學(xué)方程式為;

②隨著溫度升高,尾氣中CO的含量升高,原因是。

(3)“除釩”過(guò)程中的化學(xué)方程式為;“除硅、鋁”過(guò)程中,分離TiCl4中含Si、Al雜質(zhì)的方法是。

(4)“除釩”和“除硅、鋁”的順序(填“能”或“不能”)交換,理由是。

(5)下列金屬冶煉方法與本工藝流程中加入Mg冶煉Ti的方法相似的是。

A.高爐煉鐵B.電解熔融氯化鈉制鈉C.鋁熱反應(yīng)制錳D.氧化汞分解制汞答案(1)C(2)①5TiO2+6C+10Cl22CO+5TiCl4+4CO2②隨著溫度升高,生成CO(g)反應(yīng)的ΔG變小,而生成CO2(g)反應(yīng)的ΔG幾乎不變,則生成CO的反應(yīng)正向進(jìn)行趨勢(shì)大(3)Al+3VOCl3AlCl3+3VOCl2蒸餾或精餾(分餾)(4)不能若是工序互換,將引入AlCl3,降低TiCl4的純度(5)AC17.(2017北京理綜,26,13分)TiCl4是由鈦精礦(主要成分為T(mén)iO2)制備鈦(Ti)的重要中間產(chǎn)物,制備純TiCl4的流程示意圖如下:鈦精礦粗TiCl4純TiCl4資料:TiCl4及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì)化合物SiCl4TiCl4AlCl3FeCl3MgCl2沸點(diǎn)/℃58136181(升華)3161412熔點(diǎn)/℃-69-25193304714在TiCl4中的溶解性互溶——微溶難溶(1)氯化過(guò)程:TiO2與Cl2難以直接反應(yīng),加碳生成CO和CO2可使反應(yīng)得以進(jìn)行。已知:TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g)ΔH1=+175.4kJ·mol-12C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH2=-220.9kJ·mol-1①沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的熱化學(xué)方程式:

。

②氯化過(guò)程中CO和CO2可以相互轉(zhuǎn)化,根據(jù)右圖判斷:CO2生成CO反應(yīng)的ΔH0(填“>”“<”或“=”),判斷依據(jù):③氯化反應(yīng)的尾氣須處理后排放,尾氣中的HCl和Cl2經(jīng)吸收可得粗鹽酸、FeCl3溶液,則尾氣的吸收液依次是。

④氯化產(chǎn)物冷卻至室溫,經(jīng)過(guò)濾得到粗TiCl4混合液,則濾渣中含有。

(2)精制過(guò)程:粗TiCl4經(jīng)兩步蒸餾得純TiCl4。示圖如下:物質(zhì)a是,T2應(yīng)控制在。

答案(13分)(1)①TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO(g)ΔH=-45.5kJ·mol-1②>隨溫度升高,CO含量增大,說(shuō)明生成CO的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)③H2O、FeCl2溶液、NaOH溶液④MgCl2、AlCl3、FeCl3(2)SiCl4高于136℃,低于181℃18.(2014課標(biāo)Ⅱ,27,15分)鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)鉛是碳的同族元素,比碳多4個(gè)電子層。鉛在元素周期表的位置為第周期、第族;PbO2的酸性比CO2的酸性(填“強(qiáng)”或“弱”)。

(2)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得,反應(yīng)的離子方程式為;PbO2也可以通過(guò)石墨為電極,Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為,陰極上觀察到的現(xiàn)象是;若電解液中不加入Cu(NO3)2,陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為,這樣做的主要缺點(diǎn)是。

(4)PbO2在加熱過(guò)程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示,已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%(即樣品起始質(zhì)量-a點(diǎn)固體質(zhì)量樣品起始質(zhì)量×100%)的殘留固體。若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx或mPbO2·nPbO,列式計(jì)算x值和m∶n值答案(1)六ⅣA弱(每空1分,共3分)(2)PbO2+4HCl(濃)PbCl2+Cl2↑+2H2O(2分)(3)PbO+ClO-PbO2+Cl-Pb2++2H2O-2e-PbO2+4H+石墨上包上銅鍍層Pb2++2e-Pb不能有效利用Pb2+(1分,2分,1分,1分,1分,共6分)(4)根據(jù)PbO2PbOx+2-x2O2↑,有x=2-239×4.0%16=1.4(2分根據(jù)mPbO2·nPbO,2m+nm+n=1.4,mn專(zhuān)題六非金屬及其化合物考點(diǎn)1無(wú)機(jī)非金屬材料1.(2022廣東,3,2分)廣東一直是我國(guó)對(duì)外交流的重要窗口,館藏文物是其歷史見(jiàn)證。下列文物主要由硅酸鹽制成的是()文物選項(xiàng)A.南宋鎏金飾品B.蒜頭紋銀盒文物選項(xiàng)C.廣彩瓷咖啡杯D.銅鍍金鐘座答案C2.(2022廣東,12,4分)陳述Ⅰ和Ⅱ均正確但不具有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA用焦炭和石英砂制取粗硅SiO2可制作光導(dǎo)纖維B利用海水制取溴和鎂單質(zhì)Br-可被氧化,Mg2+可被還原C石油裂解氣能使溴的CCl4溶液褪色石油裂解可得到乙烯等不飽和烴DFeCl3水解可生成Fe(OH)3膠體FeCl3可用作凈水劑答案A3.(2022河北,1,3分)定窯是宋代五大名窯之一,其生產(chǎn)的白瓷聞名于世。下列說(shuō)法正確的是()A.傳統(tǒng)陶瓷是典型的絕緣材料B.陶瓷主要成分為SiO2和MgOC.陶瓷燒制的過(guò)程為物理變化D.白瓷的白色是因鐵含量較高答案A4.(2022江蘇,7,3分)我國(guó)古代就掌握了青銅(銅—錫合金)的冶煉、加工技術(shù),制造出許多精美的青銅器;Pb、PbO2是鉛蓄電池的電極材料,不同鉛化合物一般具有不同顏色,歷史上曾廣泛用作顏料。下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A.石墨能導(dǎo)電,可用作潤(rùn)滑劑B.單晶硅熔點(diǎn)高,可用作半導(dǎo)體材料C.青銅比純銅熔點(diǎn)低、硬度大,古代用青銅鑄劍D.含鉛化合物顏色豐富,可用作電極材料答案C5.(2022浙江6月選考,8,2分)下列說(shuō)法不正確的是()A.晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間,常用于制造光導(dǎo)纖維B.高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強(qiáng)、射程遠(yuǎn),可用于道路照明C.氧化鋁熔點(diǎn)高,常用于制造耐高溫材料D.用石灰石—石膏法對(duì)燃煤煙氣進(jìn)行脫硫,同時(shí)可得到石膏答案A6.(2020山東,4,2分)下列關(guān)于C、Si及其化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述錯(cuò)誤的是()A.鍵能C—C>Si—Si、C—H>Si—H,因此C2H6穩(wěn)定性大于Si2H6B.立方型SiC是與金剛石成鍵、結(jié)構(gòu)均相似的共價(jià)晶體,因此具有很高的硬度C.SiH4中Si的化合價(jià)為+4,CH4中C的化合價(jià)為-4,因此SiH4還原性小于CH4D.Si原子間難形成雙鍵而C原子間可以,是因?yàn)镾i的原子半徑大于C,難形成p-pπ鍵答案C7.(2020浙江7月選考,24,2分)Ca3SiO5是硅酸鹽水泥的重要成分之一,其相關(guān)性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是()A.可發(fā)生反應(yīng):Ca3SiO5+4NH4ClCaSiO3+2CaCl2+4NH3↑+2H2OB.具有吸水性,需要密封保存C.能與SO2反應(yīng)生成新鹽D.與足量鹽酸作用,所得固體產(chǎn)物主要為SiO2答案D8.(2019浙江4月選考,8,2分)下列說(shuō)法不正確的是()A.液氯可以?xún)?chǔ)存在鋼瓶中B.天然氣的主要成分是甲烷的水合物C.天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅D.硫元素在自然界的存在形式有硫單質(zhì)、硫化物和硫酸鹽等答案B9.(2016海南單科,4,2分)下列敘述錯(cuò)誤的是()A.氦氣可用于填充飛艇B.氯化鐵可用于硬水的軟化C.石英砂可用于生產(chǎn)單晶硅D.聚四氟乙烯可用于廚具表面涂層答案B10.(2014課標(biāo)Ⅱ,7,6分)下列過(guò)程沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是()A.用活性炭去除冰箱中的異味B.用熱堿水清除炊具上殘留的油污C.用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果D.用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝答案A11.(2014江蘇單科,8,2分)下列各組物質(zhì)中,不滿(mǎn)足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是()物質(zhì)組別甲乙丙AAlHClNaOHBNH3O2HNO3CSiO2NaOHHFDSO2NaOHNaHCO3答案B考點(diǎn)2鹵族元素海水資源的開(kāi)發(fā)利用1.(2023全國(guó)乙,11,6分)一些化學(xué)試劑久置后易發(fā)生化學(xué)變化。下列化學(xué)方程式可正確解釋相應(yīng)變化的是()A.硫酸亞鐵溶液出現(xiàn)棕黃色沉淀6FeSO4+O2+2H2O2Fe2(SO4)3+2Fe(OH)2↓B.硫化鈉溶液出現(xiàn)渾濁顏色變深Na2S+2O2Na2SO4C.溴水顏色逐漸褪去4Br2+4H2OHBrO4+7HBrD.膽礬表面出現(xiàn)白色粉末CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O答案D2.(2023遼寧,3,3分)下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)制備反應(yīng)錯(cuò)誤的是()A.合成氨:N2+3H22NH3B.制HCl:H2+Cl22HClC.制粗硅:SiO2+2CSi+2CO↑D.冶煉鎂:2MgO2Mg+O2↑答案D3.(2023浙江1月選考,4,3分)物質(zhì)的性質(zhì)決定用途,下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是()A.SO2能使某些色素褪色,可用作漂白劑B.金屬鈉導(dǎo)熱性好,可用作傳熱介質(zhì)C.NaClO溶液呈堿性,可用作消毒劑D.Fe2O3呈紅色,可用作顏料答案C4.(2022廣東,8,2分)實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2后,按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗(yàn)及尾氣處理的順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列裝置(“→”表示氣流方向)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)答案D5.(2022河北,8,3分)LiBr溶液可作為替代氟利昂的綠色制冷劑。合成LiBr工藝流程如下:下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.還原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收,吸收液直接返回還原工序B.除雜工序中產(chǎn)生的濾渣可用煤油進(jìn)行組分分離C.中和工序中的化學(xué)反應(yīng)為L(zhǎng)i2CO3+2HBrCO2↑+2LiBr+H2OD.參與反應(yīng)的n(Br2)∶n(BaS)∶n(H2SO4)為1∶1∶1答案A6.(2022全國(guó)甲,7,6分)化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是()A.漂白粉與鹽酸可混合使用以提高消毒效果B.溫室氣體是形成酸雨的主要物質(zhì)C.棉花、麻和蠶絲均為碳水化合物D.干冰可用在舞臺(tái)上制造“云霧”答案D7.(2022浙江1月選考,22,2分)下列推測(cè)不合理的是()A.相同條件下,Br2與PBr3反應(yīng)比Cl2與PCl3反應(yīng)難B.OPBrCl2與足量H2O作用生成2種酸C.相同條件下,與水反應(yīng)由快到慢的順序:OPBr3、OPCl3、OPF3D.PBr3與足量C2H5OH作用可得到P(OC2H5)3答案B8.(2022浙江6月選考,19,2分)關(guān)于反應(yīng)Cl2(g)+H2O(l)HClO(aq)+H+(aq)+Cl-(aq)ΔH<0,達(dá)到平衡后,下列說(shuō)法不正確的是()A.升高溫度,氯水中的c(HClO)減小B.氯水中加入少量醋酸鈉固體,上述平衡正向移動(dòng),c(HClO)增大C.取氯水稀釋,c(Cl-)/c(HClO)增大D.取兩份氯水,分別滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液,若前者有白色沉淀,后者溶液變藍(lán)色,可以證明上述反應(yīng)存在限度答案D9.(2019課標(biāo)Ⅲ,7,6分)化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.高純硅可用于制作光感電池B.鋁合金大量用于高鐵建設(shè)C.活性炭具有除異味和殺菌作用D.碘酒可用于皮膚外用消毒答案C10.(2018課標(biāo)Ⅱ,7,6分)化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.碳酸鈉可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.氫氧化鋁可用于中和過(guò)多胃酸D.碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查答案D11.(2018海南單科,5,2分)化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.Na2O2可與CO2反應(yīng)放出氧氣,可用于制作呼吸面具B.SiO2具有導(dǎo)電性,可用于制作光導(dǎo)纖維和光電池C.聚四氟乙烯耐酸堿腐蝕,可用作化工反應(yīng)器的內(nèi)壁涂層D.氯水具有較強(qiáng)的氧化性,可用于漂白紙張、織物等答案B12.(2017天津理綜,1,6分)下列有關(guān)水處理方法不正確的是()A.用石灰、碳酸鈉等堿性物質(zhì)處理廢水中的酸B.用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物C.用氯氣處理水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子D.用燒堿處理含高濃度NH4答案C13.(2015課標(biāo)Ⅱ,12,6分)海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤··的是A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2將其還原吸收答案C14.(2015北京理綜,11,6分)某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH。下列用來(lái)解釋事實(shí)的方程式中,不合理···的是(已知:飽和NaClO溶液的pH約為A.該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OB.該消毒液的pH約為12:ClO-+H2OHClO+OH-C.該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用,產(chǎn)生有毒Cl2:2H++Cl-+ClO-Cl2↑+H2OD.該消毒液加白醋生成HClO,可增強(qiáng)漂白作用:CH3COOH+ClO-HClO+CH3COO-答案B15.(2014江蘇單科,5,2分)下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用裝置甲制取氯氣B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C.用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D.用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O答案C16.(2014江蘇單科,13,4分)在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中,下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()A.氯水的顏色呈淺黃綠色,說(shuō)明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明氯水中含有Cl-C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明氯水中含有H+D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液顏色變成棕黃色,說(shuō)明氯水中含有HClO答案C17.(2014浙江理綜,12,6分)氯在飲用水處理中常用作殺菌劑,且HClO的殺菌能力比ClO-強(qiáng)。25℃時(shí)氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系:Cl2(g)Cl2(aq)K1=10-1.2Cl2(aq)+H2OHClO+H++Cl-K2=10-3.4HClOH++ClO-Ka=?其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分別在三者中所占分?jǐn)?shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是()A.Cl2(g)+H2O2H++ClO-+Cl-K=10-10.9B.在氯處理水體系中,c(HClO)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-)C.用氯處理飲用水時(shí),pH=7.5時(shí)殺菌效果比pH=6.5時(shí)差D.氯處理飲用水時(shí),在夏季的殺菌效果比在冬季好答案C18.(2018浙江4月選考,27,6分)某同學(xué)用含結(jié)晶水的正鹽X(四種短周期元素組成的純凈物)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)中觀測(cè)到:混合氣甲呈無(wú)色并被蒸餾水全部吸收;固體乙為純凈物;在步驟③中,取110溶液丙,恰好中和需消耗0.00200molNaOH;另取一定量溶液丙,加入少量K2FeO4固體,請(qǐng)回答:(1)X的化學(xué)式是,步驟①的化學(xué)方程式是。

(2)溶液丙與K2FeO4固體反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

答案(1)MgCl2·6H2O(2分)MgCl2·6H2OMgO+2HCl↑+5H2O↑(2分)(2)2K2FeO4+16HCl4KCl+2FeCl3+3Cl2↑+8H2O(2分)19.(2015重慶理綜,9,15分)ClO2與Cl2的氧化性相近,在自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過(guò)圖1裝置(夾持裝置略)對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。(1)儀器D的名稱(chēng)是。安裝F中導(dǎo)管時(shí),應(yīng)選用圖2中的。

(2)打開(kāi)B的活塞,A中發(fā)生反應(yīng):2NaClO3+4HCl2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O,為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收,滴加稀鹽酸的速度宜(填“快”或“慢”)。

(3)關(guān)閉B的活塞,ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時(shí)F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是。

(4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2,該反應(yīng)的離子方程式為。在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中,打開(kāi)E的活塞,D中發(fā)生反應(yīng),則裝置F的作用是。

(5)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ,加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖3所示。若將其用于水果保鮮,你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是,原因是

。

圖3答案(1)錐形瓶b(2)慢(3)吸收Cl2(4)4H++5ClO2-Cl-+4ClO2↑+2H2O驗(yàn)證是否有ClO2(5)穩(wěn)定劑Ⅱ穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2,能較長(zhǎng)時(shí)間維持保鮮所需的濃度20.(2014江蘇單科,19,15分)實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:(1)向含碘廢液中加入稍過(guò)量的Na2SO3溶液,將廢液中的I2還原為I-,其離子方程式為;該操作將I2還原為I-的目的是。

(2)操作X的名稱(chēng)為。

(3)氧化時(shí),在三頸燒瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入Cl2,在40℃左右反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示)。實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是;錐形瓶里盛放的溶液為。

(4)已知:5SO32-+2IO3-+2H+I2+5S某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2,可能存在I-、IO3-中的一種或兩種。請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有I-、IO3-的實(shí)驗(yàn)方案:取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液,直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑:稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。答案(15分)(1)SO32-+I2+H2O2I-+SO使CCl4中的碘進(jìn)入水層(2)分液(3)使氯氣在溶液中有較大的溶解度(或防止I2升華或防止I2進(jìn)一步被氧化)NaOH溶液(4)從水層取少量溶液,加入1~2mL淀粉溶液,加鹽酸酸化,滴加FeCl3溶液,若溶液變藍(lán),說(shuō)明廢水中含有I-;若溶液不變藍(lán),說(shuō)明廢水中不含有I-。另從水層取少量溶液,加入1~2mL淀粉溶液,加鹽酸酸化,滴加Na2SO3溶液,若溶液變藍(lán),說(shuō)明廢水中含有IO3-;若溶液不變藍(lán),說(shuō)明廢水中不含有考點(diǎn)3硫及其化合物1.(2023山東,13,4分)(雙選)一種制備Cu2O的工藝路線如圖所示,反應(yīng)Ⅱ所得溶液pH在3~4之間,反應(yīng)Ⅲ需及時(shí)補(bǔ)加NaOH以保持反應(yīng)在pH=5條件下進(jìn)行。常溫下,H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1.3×10-2,Ka2A.反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應(yīng)B.低溫真空蒸發(fā)主要目的是防止NaHSO3被氧化C.溶液Y可循環(huán)用于反應(yīng)Ⅱ所在操作單元中吸收氣體ⅠD.若Cu2O產(chǎn)量不變,參與反應(yīng)Ⅲ的X與CuSO4物質(zhì)的量之比n(X)n(答案CD2.(2022廣東,5,2分)若將銅絲插入熱濃硫酸中進(jìn)行如圖(a~d均為浸有相應(yīng)試液的棉花)所示的探究實(shí)驗(yàn),下列分析正確的是()A.Cu與濃硫酸反應(yīng),只體現(xiàn)H2SO4的酸性B.a處變紅,說(shuō)明SO2是酸性氧化物C.b或c處褪色,均說(shuō)明SO2具有漂白性D.試管底部出現(xiàn)白色固體,說(shuō)明反應(yīng)中無(wú)H2O生成答案B3.(2022江蘇,4,3分)實(shí)驗(yàn)室制取少量SO2水溶液并探究其酸性,下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用裝置甲制取SO2氣體 B.用裝置乙制取SO2水溶液C.用裝置丙吸收尾氣中的SO2 D.用干燥pH試紙檢驗(yàn)SO2水溶液的酸性答案C4.(2019浙江4月選考,11,2分)針對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象表述不正確的是()A.用同一針筒先后抽取80mL氯氣、20mL水,振蕩,氣體完全溶解,溶液變?yōu)辄S綠色B.在表面皿中加入少量膽礬,再加入3mL濃硫酸,攪拌,固體由藍(lán)色變白色C.向二氧化硫水溶液中滴加氯化鋇溶液,再滴加雙氧水,產(chǎn)生白色沉淀D.將點(diǎn)燃后的鎂條伸入充滿(mǎn)二氧化碳的集氣瓶,鎂條劇烈燃燒,有白色、黑色固體生成答案A5.(2018海南單科,3,2分)用濃硫酸配制稀硫酸時(shí),不必要的個(gè)人安全防護(hù)用品是()A.實(shí)驗(yàn)服 B.橡膠手套 C.護(hù)目鏡 D.防毒面罩答案D6.(2018浙江4月選考,9,2分)下列反應(yīng)中能產(chǎn)生二氧化硫的是()A.氧化銅和稀硫酸反應(yīng) B.亞硫酸鈉和氧氣反應(yīng)C.三氧化硫和水反應(yīng) D.銅和熱的濃硫酸反應(yīng)答案D7.(2017江蘇單科,4,2分)下列制取SO2、驗(yàn)證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)答案B8.(2017北京理綜,10,6分)根據(jù)SO2通入不同溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,所得結(jié)論不正確的是()溶液現(xiàn)象結(jié)論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性:H2SO3>H2SiO3答案C9.(2018江蘇單科,16,12分)以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2,少量FeS2和金屬硫酸鹽)為原料,生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下:(1)焙燒過(guò)程均會(huì)產(chǎn)生SO2,用NaOH溶液吸收過(guò)量SO2的離子方程式為。

(2)添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒,其硫去除率隨溫度變化曲線如圖所示。已知:多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600℃硫去除率=(1-焙燒后礦粉中硫元素總質(zhì)量焙燒前礦粉中硫元素總質(zhì)量①不添加CaO的礦粉在低于500℃焙燒時(shí),去除的硫元素主要來(lái)源于。

②700℃焙燒時(shí),添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低,其主要原因是。

(3)向“過(guò)濾”得到的濾液中通入過(guò)量CO2,鋁元素存在的形式由(填化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為(填化學(xué)式)。

(4)“過(guò)濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2,理論上完全反應(yīng)消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=。

答案(12分)(1)SO2+OH-HSO3(2)①FeS2②硫元素轉(zhuǎn)化為CaSO4而留在礦粉中(3)NaAlO2Al(OH)3(4)1∶1610.(2015安徽理綜,28,14分)某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.1mol·L-1的Ba(NO3)2溶液中,得到了BaSO4沉淀。為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2,該小組提出了如下假設(shè):假設(shè)一:溶液中的NO假設(shè)二:溶液中溶解的O2(1)驗(yàn)證假設(shè)一該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了假設(shè)一。請(qǐng)?jiān)谙卤砜瞻滋幪顚?xiě)相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)1:在盛有不含O2的25mL0.1mol·L-1BaCl2溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體

假設(shè)一成立實(shí)驗(yàn)2:在盛有不含O2的25mL0.1mol·L-1Ba(NO3)2溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體

(2)為深入研究該反應(yīng),該小組還測(cè)得上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中溶液pH隨通入SO2體積的變化曲線如圖。實(shí)驗(yàn)1中溶液pH變小的原因是;V1時(shí),實(shí)驗(yàn)2中溶液pH小于實(shí)驗(yàn)1的原因是(用離子方程式表示)。

(3)驗(yàn)證假設(shè)二請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)二,寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程):(4)若假設(shè)二成立,請(qǐng)預(yù)測(cè):在相同條件下,分別用足量的O2和KNO3氧化相同的H2SO3溶液(溶液體積變化忽略不計(jì)),充分反應(yīng)后兩溶液的pH前者(填“大于”或“小于”)后者,理由是。

答案(14分)(1)無(wú)明顯現(xiàn)象有白色沉淀(2)SO2溶于水生成H2SO33SO2+2NO3-+2H2O3SO42-+4H++2NO(或3H2SO3+2NO3-3SO(3)實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程):實(shí)驗(yàn)1作為參照實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3:將純凈的SO2氣體緩慢通入未經(jīng)脫O2處理的25mL0.1mol·L-1BaCl2溶液中,若有白色沉淀,表明假設(shè)二成立,否則不成立。(4)小于反應(yīng)的離子方程式表明,足量的O2和NO3-分別氧化相同的H2SO3,生成H(本題部分小題屬于開(kāi)放性試題,合理答案均給分)11.(2014四川理綜,11,16分)污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類(lèi)的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2,另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑,通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2,又制得電池材料MnO2(反應(yīng)條件已省略)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了(選填下列字母編號(hào))。

A.廢棄物的綜合利用 B.白色污染的減少C.酸雨的減少(2)用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+,其原因是

。(3)已知:25℃、101kPa時(shí),Mn(s)+O2(g)MnO2(s)ΔH=-520kJ/molS(s)+O2(g)SO2(g)ΔH=-297kJ/molMn(s)+S(s)+2O2(g)MnSO4(s)ΔH=-1065kJ/molSO2與MnO2反應(yīng)生成無(wú)水MnSO4的熱化學(xué)方程式是。

(4)MnO2可作超級(jí)電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2,其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是。

(5)MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式是。

(6)假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中MnO2反應(yīng)。按照?qǐng)D示流程,將am3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含SO2的體積分?jǐn)?shù)為b%的尾氣通入礦漿,若SO2的脫除率為89.6%,最終得到MnO2的質(zhì)量為ckg,則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時(shí),所引入的錳元素相當(dāng)于MnO2kg。

答案(16分)(1)A、C(2)消耗溶液中的酸,促進(jìn)Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀(3)MnO2(s)+SO2(g)MnSO4(s)ΔH=-248kJ/mol(4)Mn2++2H2O-2e-MnO2+4H+(5)MnO2+H2O+e-MnO(OH)+OH-(6)150012.(2014福建理綜,25,15分)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)一焦亞硫酸鈉的制取采用下圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應(yīng)為:Na2SO3+SO2Na2S2O5(1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為。

(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是。

(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為(填序號(hào))。

實(shí)驗(yàn)二焦亞硫酸鈉的性質(zhì)Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。(4)證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度,可采用的實(shí)驗(yàn)方法是(填序號(hào)a.測(cè)定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液c.加入鹽酸 d.加入品紅溶液e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)(5)檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是

。

實(shí)驗(yàn)三葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下:(已知:滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI)①按上述方案實(shí)驗(yàn),消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL,該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為g·L-1。

②在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,若有部分HI被空氣氧化,則測(cè)定結(jié)果(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

答案(1)Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O(或Na2SO3+2H2SO42NaHSO4+SO2↑+H2O)(2)過(guò)濾(3)d(4)a、e(5)取少量Na2S2O5晶體于試管中,加適量水溶解,滴加足量鹽酸,振蕩,再滴入氯化鋇溶液,有白色沉淀生成(6)①0.16②偏低13.(2014江蘇單科,16,12分)煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實(shí)驗(yàn)室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6-2x]溶液,并用于煙氣脫硫研究。(1)酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為;濾渣Ⅰ的主要成分為(填化學(xué)式)。

(2)加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6,其目的是中和溶液中的酸,并使Al2(SO4)3轉(zhuǎn)化為Al2(SO4)x(OH)6-2x。濾渣Ⅱ的主要成分為(填化學(xué)式);若溶液的pH偏高,將會(huì)導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低,其原因是(用離子方程式表示)。

(3)上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量,其主要原因是;