廣東省佛山市2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期7月期末考試化學(xué)試題

廣東省佛山市2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期7月期末考試化學(xué)試題一、選擇題：本題包括16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1．材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)。下列材料的主要成分不屬于有機(jī)高分子化合物的是A．處理污水用的高分子分離膜B．汽車剎車片上的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷C．手術(shù)使用的聚乳酸縫合線D．飛機(jī)風(fēng)擋上的有機(jī)玻璃A．A B．B C．C D．D2．人類對核外電子運(yùn)動的認(rèn)識是不斷進(jìn)步的。下列說法正確的是A．基態(tài)原子核外電子先填滿M層，再填N層B．2p、3p、4p所能容納的電子數(shù)逐漸增多C．2s軌道的電子云輪廓圖為球形D．p能級的能量一定比s能級高3．下列關(guān)于H2A．O原子均為sp3雜化 C．含有極性鍵和非極性鍵 D．能與水混溶，難溶于四氯化碳4．“美麗佛山，一路向前”。下列關(guān)于徒步用品的說法錯誤的是A．佩戴變色眼鏡保護(hù)眼睛，鏡片中常含有鹵化銀B．徒步過程可適當(dāng)飲用含有糖類和維生素C的功能性飲料C．速干衣中的聚酯纖維屬于合成纖維，能快速吸收和蒸發(fā)水分D．徒步拐杖中鋁合金的硬度比純鋁小5．科技發(fā)展日新月異。下列說法錯誤的是A．聚氯乙烯薄膜用于食品包裝B．通過X射線衍射實(shí)驗(yàn)測定分子結(jié)構(gòu)C．利用超分子的分子識別特征，可以分離C60和D．大多數(shù)離子液體含有體積很大的陰陽離子，常用作電池的電解質(zhì)6．安息香具有開竅醒神、行氣活血等功效，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是A．分子式為C14H11OC．能被酸性KMnO4溶液氧化 7．Al-Zn-Mg-Cu合金具有比強(qiáng)度高、密度低、耐腐蝕等優(yōu)良特性，在航空航天、高鐵等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。下列說法正確的是A．Zn屬于d區(qū)元素B．基態(tài)Cu原子核外價層電子排布式為3dC．基態(tài)Mg原子最高能層具有的原子軌道總數(shù)為9D．基態(tài)Al原子核外價層電子軌道表示式為8．結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列對有機(jī)物性質(zhì)的原因分析錯誤的是選項(xiàng)有機(jī)物性質(zhì)原因ACF3COOH酸性比F電負(fù)性比Cl大B苯酚酸性比乙醇強(qiáng)苯環(huán)使羥基中的O-H極性變強(qiáng)C對羥基苯甲醛沸點(diǎn)高于鄰羥基苯甲醛對羥基苯甲醛存在分子內(nèi)氫鍵D硫化橡膠既有彈性又有強(qiáng)度硫化劑將線型結(jié)構(gòu)變?yōu)榫W(wǎng)狀結(jié)構(gòu)A．A B．B C．C D．D9．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是A．甲苯制備苯甲酸：酸性KMnO4B．溴乙烷制備乙烯：濃硫酸、加熱C．油脂制備肥皂：稀硫酸、加熱D．苯制備溴苯：溴水、鐵粉10．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的裝置如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)為NaOHB．濃硫酸的作用僅為催化劑C．反應(yīng)液不易暴沸，故不用加沸石D．反應(yīng)后a溶液上方有無色油狀液體生成11．尿嘧啶是RNA核酸中的四種堿基之一，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是A．含有3種官能團(tuán)B．與甘氨酸(HOOCCH2C．1mol尿嘧啶最多與3molNaOH反應(yīng)D．該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為10∶312．化合物XMYZ4常用于制備電池。X、Z、Y、M原子序數(shù)依次增大，其中X、Z位于同周期，基態(tài)Z原子價層電子排布是nA．原子半徑：Z>XB．M2+C．元素電負(fù)性：Y>ZD．YZ43?、13．乙炔的實(shí)驗(yàn)室制備及性質(zhì)檢驗(yàn)裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A．飽和食鹽水的作用是降低反應(yīng)速率B．可用酸性高錳酸鉀溶液替換CuSO4C．溴的CCl4D．可采用點(diǎn)燃的方法除尾氣，觀察到有黑煙產(chǎn)生14．扁桃酸苯甲酯(Ⅲ)廣泛用于有機(jī)合成，由扁桃酸(Ⅰ)合成原理如下，下列說法錯誤的是A．I可以發(fā)生縮聚反應(yīng)B．II與苯酚互為同系物C．III中含有18D．I的同分異構(gòu)體中，能與FeCl3顯色且與NaHCO15．天宮空間站采用柔性砷化鎵太陽能電池，圖甲為砷化鎵的立方晶胞結(jié)構(gòu)，晶胞邊長為dpm，a、b原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為0,0,0，1,1,1，下列說法錯誤的是A．砷化鎵的化學(xué)式為GaAs B．圖乙為該晶胞沿z軸投影圖C．c點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為14,316．布洛芬的有效成分是，下列圖表與該物質(zhì)不對應(yīng)的是A．表I為元素分析B．圖II為質(zhì)譜分析C．圖III為紅外光譜分析D．圖IV為核磁共振氫譜分析A．A B．B C．C D．D二、非選擇題：本題包括4小題，共56分。從中藥麻黃中可提取麻黃堿(I)、去甲基麻黃堿(II)、甲基麻黃堿(III)等，它們具有鎮(zhèn)咳平喘的藥效?；卮鹣铝袉栴}：17．基態(tài)O原子核外電子有種空間運(yùn)動狀態(tài)。18．①I中所含元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?用元素符號表示)②I中含有個手性碳原子。③I中具有孤對電子的原子有(填元素符號)。19．①II中碳原子的雜化方式為。②II可與水形成氫鍵，這些氫鍵表示式為(H2O)O—H…O(II)、、③II可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。20．Lewis堿理論認(rèn)為：物質(zhì)給出電子對能力越強(qiáng)，堿性越強(qiáng)。根據(jù)該理論，I和II堿性更強(qiáng)的是(填“I”或“II”)。21．氫化物種類多樣，用途廣泛?；卮鹣铝袉栴}。（1）NaH的電子式為。（2）①已知電負(fù)性H>B，補(bǔ)充方程式：。B2②NaBH4中陰離子的空間結(jié)構(gòu)為（3）CH4、NH3、H2O的鍵角由大到小的順序?yàn)椋?）NH3、PH3、AsH3三者中沸點(diǎn)最低的是。NH3可與Cu2+形成配合物CuA．離子鍵B．非極性鍵C．極性鍵D．金屬鍵（5）高壓下，某些元素的價態(tài)和電負(fù)性會發(fā)生改變，導(dǎo)致氫化物的氫元素含量比常壓高，如高壓下制備的H3S立方晶胞如下圖，晶胞參數(shù)為apm。S位于H構(gòu)成的(填“四面體”、“六面體”或“八面體”)空隙中，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為22．3-羥基丁內(nèi)酯可制備抗逆轉(zhuǎn)病毒蛋白酶抑制劑安普那韋，合成路線如下：回答下列問題：（1）化合物ⅰ的名稱為。（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式。（3）反應(yīng)③、④的反應(yīng)類型為、。（4）反應(yīng)⑥除生成化合物ⅶ外，生成物還有和H2（5）化合物x為ⅲ的同分異構(gòu)體，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，x的結(jié)構(gòu)有種，其中核磁共振氫譜吸收峰面積比為6：1：1的結(jié)構(gòu)簡式為(寫出一種)。（6）化合物y可通過以下合成路線得到：→中間體1→中間體2→①中間體1的結(jié)構(gòu)簡式為。②中間體2為化合物ⅱ～ⅶ中的(填物質(zhì)標(biāo)號)。23．研究小組做新制CuOH（1）寫出產(chǎn)生磚紅色沉淀的化學(xué)方程式。（2）探究產(chǎn)生橙黃色渾濁的原因已知：CH32CH3【猜想1】…【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】用10%的NaOH溶液、40%的乙醛溶液以及5%的CuSO4實(shí)驗(yàn)序號VNaOHV(乙醛)/mLVCuSOVH現(xiàn)象結(jié)論110.02.501出現(xiàn)橙黃色渾濁，液面有少量紅褐色粘稠狀物質(zhì)。猜想成立210.02.51a出現(xiàn)橙黃色渾濁。試管底部析出少量磚紅色沉淀。①a=。②補(bǔ)充猜想1內(nèi)容：。（3）探究磚紅色沉淀的成分【查閱資料】實(shí)驗(yàn)2產(chǎn)生的磚紅色沉淀中除CuOH2的還原產(chǎn)物外，還有2-丁烯醛與乙醛繼續(xù)發(fā)生羥醛縮合反應(yīng)得到的多烯醛聚合物①寫出由乙醛生成的化學(xué)方程式?！静孪?】CuOH已知：Cu2O+2HCl=H取實(shí)驗(yàn)2中的磚紅色沉淀，加入乙醇充分振蕩，離心分離，洗滌，得到樣品。取少量樣品于試管中，滴加鹽酸，磚紅色沉淀先變?yōu)榘咨?，然后溶解，加水后又析出白色沉淀。②加入乙醇的目的是。③由?shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，磚紅色沉淀中(填“含有”或“不含”)Cu。④HCuCl2為一元弱酸，從平衡移動原理分析“加水后析出白色沉淀”的原因（4）某同學(xué)向溴水中加入足量的乙醛，發(fā)現(xiàn)溴水褪色，該過程中乙醛發(fā)生了反應(yīng)(填反應(yīng)類型)。

答案解析部分1．【答案】B【知識點(diǎn)】陶瓷的主要化學(xué)成分、生產(chǎn)原料及其用途；高分子材料【解析】【解答】A.高分子分離膜是由高分子材料制成的具有選擇性透過功能的半透膜，屬于有機(jī)高分子化合物，A不符合題意；B．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷包括氧化物陶瓷、碳化物陶瓷、氮化物陶瓷和硼化物陶瓷等多種類型，屬于新型無機(jī)非金屬材料，B符合題意；C．聚乳酸又稱聚丙交酯，是以乳酸為主要原料聚合得到的聚酯類聚合物，是一種新型的生物降解材料屬于高分子化合物，C不符合題意；D．有機(jī)玻璃的化學(xué)名稱是聚甲基丙烯酸甲酯，是由甲基丙烯酸甲酯聚合而成的高分子化合物，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】

有機(jī)高分子化合物：有機(jī)高分子化合物是由一類相對分子質(zhì)量很高的分子聚集而成的化合物。包括天然有機(jī)高分子化合物和合成有機(jī)高分子化合物。

舉例：纖維素、蛋白質(zhì)、蠶絲、橡膠、淀粉等天然高分子化合物，以及以高聚物為基礎(chǔ)的合成材料，如各種塑料、合成橡膠、合成纖維、涂料與粘接劑等。2．【答案】C【知識點(diǎn)】原子核外電子的運(yùn)動狀態(tài)；原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理；原子核外電子的能級分布【解析】【解答】A．能層分為K、L、M、N、O等，根據(jù)構(gòu)造原理可知，電子排布存在能級交錯現(xiàn)象?；鶓B(tài)原子核外電子并不總是填滿一個能層后再開始填入下一個能層。電子接照3p→4s→3d的順序填充，A錯誤；B.2p、3p、4p能級都有了個軌道，所能容納的電子數(shù)都是6個，B錯誤；C．s軌道電子云輪廓圖都是球形，所以2s軌道的電子云輪廓圖也為球形，C正確；D．p能級的能量不一定比s能級高，如3p<4s，4p<5s，D錯誤；故答案為：C。

【分析】本題主要考查原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理。

1.隨著原子核電荷數(shù)的增加，大多數(shù)元素的原子外電子排布遵循一定的順序，這一順序被稱為構(gòu)造原理。2.然而，并不是所有元素的電子按照構(gòu)造原理填充時都處于能量最低的狀態(tài)。3.洪特規(guī)則指出，全空、半充滿或全充滿的電子排布具有更低的能量。4.按照構(gòu)造原理，電子首先填充4S軌道，然后是3d軌道。5.對于鉀和鈣元素，填滿4S軌道后，電子數(shù)量已經(jīng)足夠，因此不再填充3d軌道。6.對于鈧元素，填滿4S軌道后，還需要一個電子，因此會繼續(xù)填充3d軌道。3．【答案】B【知識點(diǎn)】共價鍵的形成及共價鍵的主要類型；極性鍵和非極性鍵；相似相溶原理及其應(yīng)用；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷【解析】【解答】A．過氧化氫分子中氧原子的價層電子對數(shù)6-1/2×(6-2)=4，原子的雜化方式為sp3雜化，A正確；B.由A分析可知氧孤對電子對數(shù)為2，分子的空間結(jié)構(gòu)為書形，所以分子中所有原子不可能共面，B錯誤；C．過氧化氫分子中既有極性鍵又有非極性鍵，屬于共價化合物，C正確；D．過氧化氫分子為書形，是極性分子，水也是極性分子，而囚氯化碳是非極性分子，根據(jù)相似相原理可知，過氧化氫能與水混溶，難溶于四氯化碳，D正確；故答案為：D。

【分析】過氧化氫中O原子的孤電子對數(shù)計(jì)算：1、確定中心原子的價電子數(shù)：氧原子（O）的價電子數(shù)為6。2、計(jì)算與中心原子結(jié)合的原子數(shù)：過氧化氫中，每個氧原子與兩個氫原子和另一個氧原子結(jié)合，因此結(jié)合的原子數(shù)為2。3、確定與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)：氫原子最多能接受1個電子，其他原子最多能接受8個電子。4、應(yīng)用公式計(jì)算孤電子對數(shù)：孤電子對數(shù)=1/2×(a-xb)，其中a是中心原子的價電子數(shù)，x是與中心原子結(jié)合的原子數(shù)，b是與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)。5、對于過氧化氫中的一個氧原子：6、a=6（氧原子的價電子數(shù)）。7、x=2（與氧原子結(jié)合的氫原子數(shù)）8、b=1（氫原子最多能接受1個電子）9、孤電子對數(shù)=1/2×（6-2×1）=1/2×4=2。4．【答案】D【知識點(diǎn)】合金及其應(yīng)用；微量元素對人體健康的重要作用；人體新陳代謝過程中的生化反應(yīng)【解析】【解答】A．變色眼鏡的鏡片中含有鹵化銀，當(dāng)光照在鏡片上時，鹵化銀就分解為銀原子和鹵素。鹵素?zé)o色，銀原子有色，它使鏡片慢慢變暗，而且光線越強(qiáng)，銀原子分離越多，鏡片顏色就越暗。當(dāng)光線變?nèi)鯐r，氧化銅又會使銀和鹵素還原成鹵化銀，于是，鏡片又重新變得透明，A正確；B．糖類和維生素C都是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)，在徒步時可以用來補(bǔ)充能量，提供營養(yǎng)，B正確；C．聚酯纖維是用聚對苯二甲酸乙二醇酯制成的，屬于合成纖維，具有吸水性，能快速吸收和蒸發(fā)水分，C正確；D．合金的硬度比純金屬的硬度大，D錯誤；故答案為：D。

【分析】合金的硬度之所以比純金屬大，是因?yàn)楹辖鹬卸喾N元素的加入和它們之間的相互作用，改變了金屬的原子排列和晶體結(jié)構(gòu)，從而增加了抵抗形變的能力。5．【答案】A【知識點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)；高分子材料；超分子【解析】【解答】A．聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝康構(gòu)成危害。特別是增塑劑，如DEHA，具有潛在的毒性，可能對人體內(nèi)分泌系統(tǒng)產(chǎn)生不良影響，并具有致癌性。此外，PVC薄膜在高溫下或與油脂性食物接觸時可能釋放有害物質(zhì)，如氯乙烯，這對人體健康是不利的，A錯誤；B．X射線晶體衍射法常用來測定分子或晶體結(jié)構(gòu)，B正確；C．超分子是由兩種或兩種以上的分子通過分子間相互作用形成的分子聚集體，體現(xiàn)了超分子的分子識別特性和分離技術(shù)，C正確；D．大多數(shù)離子液體含有體積很大的陰陽離子，有難揮發(fā)、能導(dǎo)電的特性，常用作電池的電解質(zhì)，D正確；故答案為：A。

【分析】1、從安全和健康的角度考慮，應(yīng)避免使用PVC薄膜直接接觸食品，尤其是在高溫或長時間接觸的情況下。在選擇食品包裝材料時，應(yīng)優(yōu)先考慮使用聚乙烯（PE）或其他更安全的材料，如聚偏二氯乙烯（PVDC）。

2、C60和C70的混合物可以通過加入適配C60空腔大小的“杯酚”來實(shí)現(xiàn)分離，這是因?yàn)镃60被“杯酚”選擇性捕獲，而C70則不能，從而實(shí)現(xiàn)了兩者的分離。6．【答案】C【知識點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；酮【解析】【解答】A．W的分子式為C14B．苯環(huán)和羰基都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol苯環(huán)消耗3mol氫氣，1mol羰基消耗1mol氫氣，所以1mol該物質(zhì)最多能與7molH2C．分子中醇羥基相連的碳原子上有氫的分子，可發(fā)生氧化反應(yīng)，被酸性高錳酸鉀氧化為羧基，C正確；D．苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu)，該分子中有1個飽和碳原子，形成四面體結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所有碳原子不一定共面，D錯誤；故答案為：C。

【分析】本題主要考查有機(jī)物性質(zhì)的推斷。

1、羰基(C=O)：可以與氫氣加成生成羥基。

2、有機(jī)物中的碳原子共面規(guī)則：

(1)、碳碳雙鍵和碳連接的原子一定共面；

(2)、碳碳三鍵與碳連接的原子一定共面；

(3)、四面體結(jié)構(gòu)中碳只和其中一個原子共面。7．【答案】C【知識點(diǎn)】原子核外電子排布；原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理；原子核外電子的能級分布；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷【解析】【解答】A．Zn原子核外價層電子排布式為3d10B．Cu是29號元素，基態(tài)Cu原子核外價層電子排布式3d軌道全充滿更穩(wěn)定，為3d10C．基態(tài)Mg原子為第三周期元素，最高能層為M層，M層有3s、3p、3d三個能級，原子軌道數(shù)分別為1、3、5，一共9個，C正確；D．基態(tài)Al原子核外價層排布式為3s23p故答案為：C。

【分析】泡利原理：一個軌道里最多只能容納兩個電子且電旋方向相反。

洪特規(guī)則：當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個軌道，而且自旋方向相同。8．【答案】C【知識點(diǎn)】化學(xué)鍵；極性鍵和非極性鍵；分子間作用力；氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響【解析】【解答】A．氟元素的電負(fù)性大于氯元素，氟的吸電子能力更大，三氟乙酸分子中氫氧鍵的極性也就更大，電離出氫離子的能力更強(qiáng)，即酸性更強(qiáng)，A正確；B．苯酚分子中的-OH與苯環(huán)相連，而乙醇的-OH與乙基相連。這種結(jié)構(gòu)差異導(dǎo)致苯環(huán)對-OH的影響，使得羥基上的氫原子活潑性增強(qiáng)，在水溶液中較易發(fā)生電離，B正確；C．對羥基苯甲醛分子存在分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛分子存在分子內(nèi)氫鍵，所以對羥基苯甲醛的分子間作用力大于鄰羥基苯甲醛，沸點(diǎn)高于鄰羥基苯甲醛，C錯誤；D．硫化橡膠既有彈性又有強(qiáng)度是因?yàn)榱蚧瘎┛梢詫⑾鹉z由線型結(jié)構(gòu)變?yōu)榫W(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，D正確；故答案為：C。

【分析】熔點(diǎn)、沸點(diǎn)分子間有氫鍵的物質(zhì)熔化或氣化時，除了要克服純粹的分子間力外，還必須提高溫度，額外地供應(yīng)一份能量來破壞分子間的氫鍵，所以這些物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)比同系列氫化物的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高。分子內(nèi)生成氫鍵，熔、沸點(diǎn)常降低。9．【答案】A【知識點(diǎn)】苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；苯的同系物及其性質(zhì)；溴乙烷的化學(xué)性質(zhì)；油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)【解析】【解答】A．甲苯被酸性高錳酸鉀氧化生成苯甲酸，A正確；B．溴乙烷不能在濃硫酸、加熱的條件下生成乙烯，可以通過消去反應(yīng)即在氫氧化鈉醇溶液中共熱生成乙烯、溴化鈉和水，B錯誤；C．油脂在堿性條件下可以發(fā)生皂化反應(yīng)制備肥皂，C錯誤；D．苯與溴水不反應(yīng)，在鐵粉的催化劑下，苯可以與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，D錯誤；故答案為：A。

【分析】甲苯的甲基被酸性高錳酸鉀溶液氧化成羧酸，生成苯甲酸，鉀鹽（K2SO4）、錳鹽（MnSO4）和水?；瘜W(xué)方程式為：5C6H5-CH3+6KMnO4+9H2SO4→5C6H5-COOH+3K2SO4+6MnSO4+14H2O。

10．【答案】D【知識點(diǎn)】乙酸乙酯的制取；酯化反應(yīng)【解析】【解答】A．a(chǎn)溶液為飽和Na2CO3溶液，可溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，A錯誤；B．濃硫酸的作用為催化劑和吸水劑，提高反應(yīng)速率和反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，B錯誤；C．該反應(yīng)添加沸石，可以防暴沸，C錯誤；D．反應(yīng)后a中有無色油狀液體生成，即乙酸乙酯，密度小于水，所以在上層，D正確；故答案為：D。

【分析】本題主要考查乙酸乙酯的制備。

乙酸乙酯實(shí)驗(yàn)：

（1）加熱，主要目的是提高反應(yīng)速率，其次是使生成的乙酸乙酯揮發(fā)而方便收集，使平衡向正反應(yīng)方向移動，提高乙醇、乙酸的轉(zhuǎn)化率。

（2）濃硫酸一方面作催化劑，提高反應(yīng)速率；另一方面作吸水劑，提高乙醇、乙酸的轉(zhuǎn)化率。

（3）飽和Na2CO3溶液的作用①揮發(fā)出的乙酸與Na2CO3反應(yīng)生成易溶于水的鹽，乙醇易溶于Na2CO3溶液，有利于乙酸乙酯與乙酸、乙醇的分離。②乙酸乙酯在飽和Na2CO3溶液中的溶解度較小，與飽和Na2CO3溶液混合時易分層，可用分液法分離。注意事項(xiàng)

（1）濃硫酸的作用：催化劑、吸水劑。

（2）為防止試管中液體在實(shí)驗(yàn)時暴沸，加熱前應(yīng)采取的措施：在試管中加入幾塊碎瓷片或沸石。（3）玻璃導(dǎo)管的末端不要插入飽和Na2CO3溶液中，以防液體倒吸。

（4）開始時要用小火均勻加熱，加快反應(yīng)速率，減少乙醇和乙酸的揮發(fā)；待有大量產(chǎn)物生成時，可大火加熱，以便將產(chǎn)物蒸出。

（5）裝置中的長導(dǎo)管起導(dǎo)氣兼冷凝作用。

（6）欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施：①用濃H2SO4吸水，使平衡向正反應(yīng)方向移動；②加熱將酯蒸出；③可適當(dāng)增加乙醇的量，并加裝冷凝回流裝置。

11．【答案】C【知識點(diǎn)】有機(jī)物中的官能團(tuán)；有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；同系物；物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵數(shù)目計(jì)算；酰胺【解析】【解答】A．該分子中的官能團(tuán)為酰胺基和碳碳雙鍵，A錯誤；B．同系物是指結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2的有機(jī)化物，尿嘧啶的官能團(tuán)里有碳碳雙鍵，而甘氨酸的額團(tuán)里有羧基，結(jié)構(gòu)不相似，兩者不互為同系物，B錯誤；C．酰胺基和NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)，該分子中有3個酰胺，所以1mol該分子最多與3molNaOH反應(yīng)，C正確；D．該分子中有C一H、C一N、N一H、C=O、其中單鍵有9個，三個雙鍵，所以有12個σ鍵，3個π鍵，該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為12∶3=4：1，D錯誤；故答案為：C。

【分析】本題主要考查有機(jī)化合物性質(zhì)的推斷。

1、酰胺與?氫氧化鈉的反應(yīng)是一個水解反應(yīng)，其中氫氧化鈉作為催化劑，促進(jìn)酰胺基團(tuán)的斷裂。在加熱的條件下，酰胺的羰基（C=O）與水分子反應(yīng)，生成相應(yīng)的?羧酸和胺。

2、單鍵都是σ鍵，雙鍵中有一個σ鍵，一個π鍵，三鍵中有一個σ鍵，兩個π鍵。12．【答案】D【知識點(diǎn)】元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)；判斷簡單分子或離子的構(gòu)型；元素周期表中原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；微粒半徑大小的比較【解析】【解答】A．由分析可知，同一周期主族元素從左至右、半徑逐漸減小，原子半徑：Z＜X，A錯誤；B．M2+是Fe2+，F(xiàn)e2+C．由分析可知，電負(fù)性：同周期，從左到右依次增大，同主族，從上到下依次減小。電負(fù)性：O>S>P，C錯誤；D．YZ43?、YZ33?分別為PO43?、故答案為：D。

【分析】本題主要考查元素推斷以及元素周期律的應(yīng)用。

首先分析題干，M是用途最廣泛的金屬，那M是Fe；已知基態(tài)Z原子價層電子排布式，那Z為O，X、Z、Y、M原子序數(shù)依次增大，其中X、Z位于同周期，則X為第二周期元素，基態(tài)Y原子價層p軌道半充滿，那Y為P，化合物XMYZ4為XFePO4，常用于制備電池，所以X為Li。

1、元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律（1）電子層數(shù)：同周期元素，電子層數(shù)相同；同主族元素，電子層數(shù)依次增多（從1到7）。（2）最外層電子數(shù)：同周期元素，第一周期從1個到2個，其他周期從1個到8個；同主族元素，最外層電子數(shù)相同。（3）原子半徑：同周期元素，原子半徑逐漸減小（0族除外）；同主族元素原子半徑逐漸增大。（4）金屬性：同周期元素金屬性逐漸減弱；同主族元素金屬性逐漸增強(qiáng)。（5）非金屬性：同周期元素，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同主族元素非金屬性逐漸減弱。（6）單質(zhì)的還原性：同周期元素，單質(zhì)的還原性逐漸減弱；同主族元素，單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)。（7）單質(zhì)的氧化性：同周期元素，單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)；同主族元素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱（8）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：同周期元素，隨電荷數(shù)增大而增大；同主族元素，隨電荷數(shù)的增加而減小。（9）第一電離能：同周期，從左到右依次增大，同主族，從上到下依次減小。（10）電負(fù)性：同周期，從左到右依次增大，同主族，從上到下依次減小。

2、價電子對數(shù)計(jì)算：

價電子對數(shù)＝成鍵電子對n＋孤電子對m。

成鍵電子對n＝與中心原子成鍵的原子個數(shù)。

孤電子對m=（中心原子價電子數(shù)-與中心原子結(jié)合的原子未成對電子數(shù)和）/2。

陽離子在分子上減去所帶電荷數(shù)陰離子在分子上加上所帶電荷數(shù)。13．【答案】B【知識點(diǎn)】乙炔炔烴；尾氣處理裝置【解析】【解答】A．碳化鈣與水劇烈反應(yīng)，飽和食鹽水可以減緩反應(yīng)速率，便于收集氣體，A正確；B．硫酸銅可以通過硫化氫反應(yīng)生成硫化銅沉淀和硫酸，來除去雜硫化氫，而酸性高錳酸鉀溶液不僅可以氧化硫化氫也也以氧乙炔，B錯誤；C．乙炔是不飽和烴，含有碳碳三鍵，與溴加成，使溴的CCl4D．乙炔具可燃性，且含碳量高，所以點(diǎn)燃除尾氣時，會觀察到有黑煙產(chǎn)生，D正確。故答案為：B。

【分析】碳化鈣和水反應(yīng)生成乙炔，生成的乙炔中含有硫化氫等雜質(zhì)，利用硫酸銅溶液除去雜質(zhì)，利用溴的四氯化碳溶液檢驗(yàn)乙炔的性質(zhì)，據(jù)此解答。

乙炔：最簡單的炔烴，又稱電石氣。結(jié)構(gòu)簡式CH≡CH，乙炔中心C原子采用sp雜化?；瘜W(xué)性質(zhì)：1、氧化反應(yīng)a．可燃性：現(xiàn)象：火焰明亮、帶濃煙，燃燒時火焰溫度很高，用于氣焊和氣割。其火焰稱為氧炔焰。b．被KMnO4氧化：能使紫色酸性高錳酸鉀溶液褪色。C2H2+2KMnO4+3H2SO4=2CO2+K2SO4+2MnSO4+4H2O2、加成反應(yīng)3、取代反應(yīng)14．【答案】B【知識點(diǎn)】同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體；酯的性質(zhì)；苯酚的化學(xué)性質(zhì)【解析】【解答】A．由題給信息可知，Ⅰ分子官能團(tuán)有羥基和羧基，可以發(fā)生縮聚反應(yīng)，A正確；B．II屬于芳香醇，與苯酚不是同類物質(zhì)，不互為同系物，B錯誤；C．酯化反立中，酸脫羥基醇脫氫，所以與發(fā)生取代反應(yīng)時，生成和水，C正確；D．能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明分子中有酚羥基，能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，說明分子中含有羧基，同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)可以從鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對甲基苯酚分子中羥基上的氫原子被—COOH取代的角度入手，共有5+5+3=13種同分異構(gòu)體，D正確；故答案為：B。

【分析】本題主要考查推斷有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)。熟悉有機(jī)化學(xué)中常見官能團(tuán)及其性質(zhì)，據(jù)此解題。

羧酸跟醇的反應(yīng)過程一般是：羧酸分子中的羥基與醇分子中羥基的氫原子結(jié)合成水，其余部分互相結(jié)合成酯?？谠E：酸脫羥基醇脫氫。

酚羥基的酸性：酸性比較：碳酸>苯酚>碳酸氫根>水。15．【答案】D【知識點(diǎn)】原子晶體（共價晶體）；晶胞的計(jì)算【解析】【解答】A．由圖可知，晶胞中位于體內(nèi)的砷原子個數(shù)為4，位于頂點(diǎn)和面心的鎵原子個數(shù)為8×18+6×1B．從投景圖中分析可知，該圖為該晶胞沿z軸投影圖，B正確；C．從題干可知a、b原子坐標(biāo)，晶胞的邊長為1，c原子位體對角線上，C原子的坐標(biāo)為14D．從圖中分析可知，晶胞中砷原子的最短距離為面對角線的12，晶胞邊長為dpm，則最短距離為2故答案為：D。

【分析】本題主要考查晶胞相關(guān)計(jì)算。晶胞中粒子的位置和數(shù)量。晶胞中的粒子位于不同的位置，其貢獻(xiàn)到晶胞的原子個數(shù)比例也不同。位于頂點(diǎn)的粒子被8個晶胞所共有，因此每個晶胞擁有該粒子的1/8；位于棱上的粒子被4個晶胞所共有，每個晶胞擁有該粒子的1/4；位于面心的粒子被2個晶胞所共有，每個晶胞擁有該粒子的1/2；而位于晶胞內(nèi)部的粒子則完全屬于該晶胞。16．【答案】A【知識點(diǎn)】利用質(zhì)譜、紅外光譜、核磁共振等確定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)；有機(jī)物的推斷【解析】【解答】A．由題給信息可知，布洛芬分子式為C8H9NO2，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98×12+9+14+16×2B．質(zhì)譜圖中可以看出布洛芬的相對分子質(zhì)量為151，B正確；C．從布洛芬的結(jié)構(gòu)簡式可以看出該分子中含有苯環(huán)、C-N、C=O、O-H，C正確；D．該分子中有5種氫，對應(yīng)核磁共振氫譜上的5組峰，D正確；故答案為：A。

【分析】1、質(zhì)譜圖：在質(zhì)譜圖中查看相對原子質(zhì)量的大小，主要是通過找到?分子離子峰來確定物質(zhì)的分子量。分子離子峰是質(zhì)譜圖中強(qiáng)度最高的峰，其質(zhì)荷比值對應(yīng)于分子的質(zhì)量。

2、核碰共振氫譜：通過峰的數(shù)量可以判斷有幾種氫，通過峰面積大小可以判H的數(shù)量之比?！敬鸢浮?7．518．N>O>H>C；2；N、O19．sp2、sp3；(II)O—H…O(H2O)；(II)N—H…O(H2O)；+HCl→20．I【知識點(diǎn)】元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；含有氫鍵的物質(zhì)【解析】【分析】（1）首先分析基氧原子的核外電子排布，1s、2S能級都有一個軌道，2P能級有3個軌道，且氧原子每個軌道都有電子，同一軌通電子運(yùn)動狀態(tài)相同。

（2）①笫一電離能比較，同一主族從上到下，逐漸減小，同一周期，從左到右逐漸增大，第二、五主族為半充滿或全滿狀態(tài)更加穩(wěn)定，所以第一電離能高于相鄰周期。H的第一電離能>C。

②手性碳原子指一個飽和碳原子連接四個不同基團(tuán)的原子；③I中O形成兩個共價鍵，有2對孤電子對，N形成3個共價鍵，有1對孤電子對；（3）①苯環(huán)中碳原子為sp2雜化，飽和碳原子為sp3雜化；②氫原子與電負(fù)性大、半徑小的原子X(氟、氧、氮等)以共價鍵結(jié)合，若與電負(fù)性大的原子Y(與X相同的也可以)接近，在X與Y之間以氫為媒介，生成X-H···Y形式的一種特殊的分子間或分子內(nèi)相互作用，稱為氫鍵。

③氨基顯堿性，可與鹽酸反應(yīng)，其中氨基提供一個氫原子，與鹽酸中的氯離子結(jié)合，從而形成氯化銨。反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為：NH2-R+HCl→NH4Cl，其中R代表氨基化合物中的有機(jī)基團(tuán)，這可以是烷基、芳香基或其他有機(jī)基團(tuán)。?

(4)生物堿分子中的氮原子上的電子云密度可受氮原子附近供電基（如烷基）或／和吸電基（如各類含氧基團(tuán)、芳環(huán)、雙鍵）誘導(dǎo)效應(yīng)的影響。供電誘導(dǎo)使氮原子上電子云密度增加，堿性增強(qiáng)；吸電誘導(dǎo)使氮原子上電子云密度減小，堿性降低。17．基態(tài)氧原子的核外電子排布式為1s22s22p4，s有1個軌道，P有3個軌道，氧原子一共占據(jù)5個軌道，所以核外電子有5種空間運(yùn)動狀態(tài)；

故答案為：第1空、518．①I中元素有H、C、N、O，第一電離能：同一周期主族元素從左至右第一電離能有增大的趨勢，二五反常，即VA族元素第一電離能大于同周期相鄰的兩種元素，而第一電離：O>H>C，所以四種元素第一電離能：N>O>H>C；②I中含有2個手性碳原子，位置如圖所示：；③I中O形成兩個共價鍵，2對孤電子對，N形成3個共價鍵，還有1對孤電子對，有孤對電子的原子有O、N；

故答案為：第1空、N>O>H>C第2空、2第3空、N、O19．①II中苯環(huán)中的碳原子是sp2雜化，支鏈上的碳原子為飽和碳原子，是sp3雜化；②II可與水形成氫鍵，如：(H2O)O—H…O(II)、(II)O—H…O(H2O)、(II)N—H…O(H2O)(其他合理答案均可)；③II中的氨基，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽，化學(xué)方程式為+HCl→

故笞案為：

第1空、sp2、sp3第2空、(II)O—H…O(H2O)第3空、(II)N—H…O(H2O)第4空、+HCl→20．甲基是供電子基，I中-NHCH3中的氮原子電子云密度更大，更易提供電子對，堿性更強(qiáng)，所以根據(jù)該理論，I和II堿性更強(qiáng)的是I。

故笞案為：

第1空、I21．【答案】（1）Na（2）B2（3）CH4>NH3>H2O；孤電子對越多，鍵角越小，CH4（4）PH3；Cu2+；AC（5）八面體；7×【知識點(diǎn)】離子鍵的形成；配合物的成鍵情況；晶胞的計(jì)算；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合【解析】【解答】（1）NaH是離子化合物，其電子式為Na+[··H]?。

故笞案為：

②BH4?，價電子對數(shù)：4+3+1?42=4第2空、正四面體（3）孤電子對越多，它們作用力越大，鍵角越小，CH4無孤電子對、NH3有1個孤電子對、H2O有2個孤電子對，鍵角大小：CH4>NH3>H2O。

第2空、孤電子對越多，鍵角越小，無孤電子對、有1個孤電子對、有2個孤電子對（4）氨氣分子間中存在氫鍵，氫鍵>分子間作用力，所以熔沸點(diǎn)最高，As相對原子質(zhì)量大于P，AsH3分子間作用力更大，沸點(diǎn)最低的是PH3。CuNH34SO4配合物中心離子是Cu2+，化學(xué)鍵：極性鍵N一H、S一0，離子鍵[Cu(NH3)4]2+與SO42-第2空、Cu2+第3空、AC（5）根據(jù)晶胞圖可知，S位于H構(gòu)成的八面體空隙中，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，一個晶胞中H原子的個數(shù)為12×14+6×12=6，S原子個數(shù)為1+8×第2空、7×【分析】（1）離子化合物電子式：書寫方式原子，將最外層電子均勻的排布在原子周圍。注意：電子先成單后成雙。簡單陽離子：簡單陽離子的電子式就是它的離子符號如Na+；陰離子的電子式：陰離子加括號，電子電荷不能少，表示的是陰離子整體代多少個單位的負(fù)電荷。（2）①電負(fù)性大的顯負(fù)價，小的顯正價。②價電子對數(shù)計(jì)算：1、價電子對數(shù)＝成鍵電子對n＋孤電子對m。2、成鍵電子對n＝與中心原子成鍵的原子個數(shù)。3、孤電子對m=（中心原子價電子數(shù)-與中心原子結(jié)合的原子未成對電子數(shù)和）/2。4、陽離子在分子上減去所帶電荷數(shù)陰離子在分子上加上所帶電荷數(shù)。（3）孤電子對越多，鍵角越小。（4）分子間中有氫鍵，氫鍵比分子間作用力強(qiáng)，熔沸點(diǎn)更高，相對原子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高。（5）晶胞密度計(jì)算：首先確定1個晶胞中該物質(zhì)的個數(shù)，計(jì)算一個晶胞的質(zhì)量，再利用ρ=22．【答案】（1）1，3—丁二烯（2）+2NaOH→ΔH2（3）加成反應(yīng)；氧化反應(yīng)（4）HClO（5）10；（6）；ⅵ【知識點(diǎn)】有機(jī)物的推斷；有機(jī)物的合成；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體【解析】【解答】（1）化合物ⅰ名稱為1，3—丁二烯；故答案為：第1空、1，3—丁二烯（2）由分析可知，反應(yīng)②為與氫氧化鈉溶液共熱發(fā)生水解，生成和溴化鈉，反應(yīng)化學(xué)方程式為+2NaOH→ΔH2O+2NaBr。

故答案為：

+2NaOH→ΔH2O+2NaBr；

（3）由分析可知，反應(yīng)③為與氯化氫加成生成，反應(yīng)④為被酸性高錳酸鉀溶液氧化成，

故答案為：

加成反應(yīng)；

氧化反應(yīng)；

（4）由分析可知，反應(yīng)⑥為與CH3COOCl發(fā)生取代反應(yīng)生成、次氯酸和水。

故答案為：

HClO；

（5）ⅲ的同分異構(gòu)體x能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明x分子中有醛基，該同分異構(gòu)體的官能團(tuán)為：羥基、醛基，或醚鍵、醛基，或甲酸酯基，若含有羥基和醛基，同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)可以視作丙烷分子中的氫原子被羥基、醛基取代所得結(jié)構(gòu)，有CH2OHCH2CH2CHO、CH3CHOHCH2CHO、CH3CH2CHOHCHO、CH2OHCH(CH3)CHO、(CH3)2COHCHO，共有5種；若含有醚鍵和醛基，則有CH3OCH2CH2CHO、CH3CH2OCH2CHO、CH3OCH(CH3)CHO，共3種；若含有甲酸酯基，可能為甲酸丙酯、甲酸異丙酯，共有2種，則符合條件的同分異構(gòu)體共有5+3+2=10種，其中核磁共振氫譜吸收峰面積比為6：1：1的即有了種氫，結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：10；；

（6）由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成，則中間體1為；催化劑作用下與氫氣加成生成，則中間體2為；濃硫酸作用下共熱發(fā)生分子間的酯化反應(yīng)生成；①由分析可知，中間體1的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；②由分析可知，中間體2和ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式都為，故答案為：ⅵ?！痉治觥勘绢}主要考查有機(jī)物的合成與推斷。

首先分析該合成路線：與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成，則ⅱ為；在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成，與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成，與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)生成，則ⅴ為；先與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，后酸化得到，與CH3COOCl發(fā)生