2019高中化學(xué)課時(shí)達(dá)標(biāo)訓(xùn)練16專題2第二單元第四課時(shí)鎂的提取及應(yīng)用含解析蘇教版必修1

PAGE鎂的提取及應(yīng)用1．[雙選]下列有關(guān)鎂的說(shuō)法正確的是()A．鎂被譽(yù)為國(guó)防金屬，其原因是質(zhì)輕，鎂合金強(qiáng)度高、機(jī)械性能好B．金屬鎂在CO2中燃燒，表現(xiàn)了鎂的強(qiáng)氧化性C．鎂是制造焰火、閃光粉的材料D．鎂易與冷水反應(yīng)，生成氫氣2．鎂在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，下列用途與鎂的還原性無(wú)關(guān)的是()A．制作閃光粉B．鎂合金用來(lái)制造火箭的部件C．用鎂從熔融的四氯化鈦中提取鈦D．制作北京奧運(yùn)會(huì)的焰火3．下列有關(guān)鎂及其化合物的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．MgCO3與鹽酸反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OB．Mg(OH)2與H2SO4反應(yīng)：Mg2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=MgSO4↓＋2H2OC．鎂與醋酸反應(yīng)：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑D．工業(yè)上以海水為原料制備Mg(OH)2：Ca(OH)2＋Mg2＋=Mg(OH)2↓＋Ca2＋4．已知部分被氧化的鎂條1.6g和足量的鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成了H21.12L，在跟鹽酸反應(yīng)前被氧化的鎂是()A．1.2gB．0.64gC．0.4gD．0.24g5．把0.5molNa和0.5molMg分別投入到足量的m1g水中和m2g鹽酸中，放出氫氣的質(zhì)量a與b的關(guān)系為()A．a(chǎn)>bB．a(chǎn)<bC．a(chǎn)＝bD．無(wú)法確定6．某學(xué)校課外興趣小組用海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na＋、Mg2＋、Cl－、Br－等)來(lái)模擬工業(yè)生產(chǎn)提取鎂，主要過(guò)程如圖所示：下列說(shuō)法正確的是()A．①既是復(fù)分解反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)B．②既是復(fù)分解反應(yīng)，又是非氧化還原反應(yīng)C．③既是分解反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)D．④既是置換反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)7．某研究性學(xué)習(xí)小組為了探索鎂粉與溴水反應(yīng)的機(jī)理，做了如下四組實(shí)驗(yàn)：①將鎂粉投入到冷水中，未見(jiàn)任何現(xiàn)象。②將鎂粉放入溴水中，只觀察到產(chǎn)生少量氣泡，但溴水的顏色逐漸褪去。③將鎂粉放入液溴中，未見(jiàn)任何變化。④向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到紅棕色很快褪去。問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)②中觀察到有少量氣泡產(chǎn)生，該氣體可能是________，原因是______________________。(2)水的作用是____________。(3)寫(xiě)出鎂與溴反應(yīng)的方程式______________________________________。8．海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：(1)寫(xiě)出下列變化的化學(xué)方程式或離子方程式。煅燒貝殼：___________________________________________，Mg(OH)2加鹽酸：________________________________________。(2)電解熔融MgCl2的反應(yīng)方程式為_(kāi)________________________，檢驗(yàn)除鎂外另一產(chǎn)物的方法是_________________________________________________。(3)若在空氣中加熱MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl和HCl，寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________。課時(shí)達(dá)標(biāo)訓(xùn)練(十六)1．選A、C金屬鎂在CO2中燃燒，表現(xiàn)了鎂的強(qiáng)還原性；鎂與冷水不反應(yīng)，鎂可與熱水反應(yīng)生成氫氣。2．選B鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，可制作閃光粉、煙火，鎂在燃燒時(shí)作還原劑；2Mg＋TiCl4(熔融)eq\o(=,\s\up7(加熱))Ti＋2MgCl2，鎂作還原劑。3．選DMgCO3、Mg(OH)2是難溶物不能拆，A、B錯(cuò)；CH3COOH是難電離物質(zhì)，不能拆，C錯(cuò)。4．選D依據(jù)H2可計(jì)算出未被氧化的Mg為1.2g，故含有MgO為0.4g。則反應(yīng)前已經(jīng)被氧化的Mg為0.24g。5．選B2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑2mol1mol0.5mol0.25molMg＋2HCl=MgCl2＋H2↑1mol1mol0.5mol0.5mol6．選B①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，故肯定不是氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；②中的反應(yīng)方程式為Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋H2O，B項(xiàng)正確；③中涉及的反應(yīng)為MgCl2·6H2Oeq\o(=,\s\up7(△))MgCl2＋6H2O，由于沒(méi)有單質(zhì)生成，故該反應(yīng)雖然是分解反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；④中涉及的反應(yīng)為MgCl2eq\o(=,\s\up7(通電))Mg＋Cl2↑，不是置換反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7．解析：①說(shuō)明鎂不與冷水反應(yīng)；②說(shuō)明鎂放入溴水中，少量鎂與溴水中H＋反應(yīng)生成H2，大量鎂與溴反應(yīng)；③④說(shuō)明水可加快鎂與溴的反應(yīng)。答案：(1)氫氣鎂與溴水中的氫溴酸反應(yīng)生成了氫氣，Mg＋2HBr=MgBr2＋H2↑(2)催化劑(3)Mg＋Br2eq\o(=,\s\up7(催化劑))MgBr28．解析：(1)貝殼的主要成分是CaCO3。(2)檢驗(yàn)氯氣用濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙。(3)根據(jù)原子守恒寫(xiě)出方程式：MgCl2·6H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Mg(OH)Cl＋HCl↑＋5H2O↑。答案：(1)CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H