高二化學選修3課后訓練10

課后訓練1．金屬晶體的形成是因為晶體中存在()A．脫落價電子后的金屬離子間的相互作用B．金屬原子間的相互作用C．脫落了價電子的金屬離子與脫落的價電子間的相互作用D．金屬原子與價電子間的相互作用2．下列有關金屬鍵的敘述錯誤的是()A．金屬鍵沒有飽和性和方向性B．金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間存在的強烈的靜電吸引作用C．金屬鍵中的電子屬于整塊金屬D．金屬的物理性質和金屬固體的形成都與金屬鍵有關3．關于金屬性質和原因的描述不正確的是()A．金屬一般具有銀白色光澤，是物理性質，與金屬鍵沒有關系B．金屬具有良好的導電性，是因為在金屬晶體中共享了金屬原子的價電子，形成了“電子氣”，在外電場的作用下自由電子定向移動便形成了電流，所以金屬易導電C．金屬具有良好的導熱性能，是因為自由電子在受熱后，加快了運動速度，自由電子通過與金屬離子發(fā)生碰撞，傳遞了能量D．金屬晶體具有良好的延展性，是因為金屬晶體中的原子層可以滑動而不破壞金屬鍵4．下列各組物質中，按熔點由低到高的順序排列正確的是()①O2、I2、Hg②CO、Al、SiO2③Na、K、Rb④Na、Mg、AlA．①③B．①④C．②③D．②④5．關于金屬晶體的六方最密堆積的結構形式的敘述正確的是()A．晶胞是六棱柱B．晶胞是六面體C．每個晶胞中含4個原子D．每個晶胞中含17個原子6．金屬晶體的堆積方式、空間利用率和配位數(shù)關系正確的是()A．釙Po——簡單立方堆積——52%——6B．鈉Na——鉀型——74%——12C．鋅Zn——鎂型——68%——8D．銀Ag——銅型——74%——87．某固體僅由一種元素組成，其密度為5.0g·cm－3，用X射線研究該固體的結構時得知：在邊長1×10－7cm的正方體中含有20個原子，則此元素的相對原子質量最接近下列數(shù)據中的()A．32B．120C．150D．1808．金屬晶體中金屬原子有三種常見的堆積方式，六方堆積、面心立方堆積和體心立方堆積，如圖(a)(b)(c)分別代表這三種晶胞的結構，其晶胞內金屬原子個數(shù)比為()A．3∶2∶1B．11∶8∶4C．9∶8∶4D．21∶14∶99．關于下列四種金屬堆積模型的說法正確的是()A．圖1和圖4為非密置層堆積，圖2和圖3為密置層堆積B．圖1～圖4分別是簡單立方堆積、體心立方堆積、面心立方堆積、體心立方堆積C．圖1～圖4每個晶胞所含有原子數(shù)分別為1、2、2、4D．圖1～圖4堆積方式的空間利用率分別為52%、68%、74%、74%10．下列關于金屬晶體的敘述正確的是()A．常溫下，金屬單質都以金屬晶體形式存在B．金屬陽離子與自由電子之間的強烈作用，在一定外力作用下，不因形變而消失C．鈣的熔點高于鉀D．溫度越高，金屬的導電性越好11．(1)判斷下列晶體類型。①SiI4：熔點120.5℃，沸點271.5℃，易水解，為________。②硼：熔點2300℃，沸點2550℃，硬度大，為________。③硒：熔點217℃，沸點685℃，溶于氯仿，為________。④銻：熔點630.74℃，沸點1750℃，導電，為________。(2)三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據此判斷三氯化鐵晶體為________________________________________________________________________。(3)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的鐵原子個數(shù)之比為________。12．(1)如圖甲所示為二維平面晶體示意圖，所表示的化學式為AX3的是________。甲(2)圖乙為一個金屬銅的晶胞，請完成以下各題。乙①該晶胞“實際”擁有的銅原子數(shù)是________個。②該晶胞稱為________。(填序號)A．六方晶胞B．體心立方晶胞C．面心立方晶胞③此晶胞立方體的邊長為acm，Cu的相對原子質量為64，金屬銅的密度為ρg·cm－3，則阿伏加德羅常數(shù)為________(用a、ρ表示)。

參考答案1．C解析：在金屬晶體中，原子間以金屬鍵相互結合，金屬鍵的本質是金屬原子脫落下來的價電子形成遍布整塊晶體的“電子氣”，被所有原子所共用，從而將所有金屬原子維系在一起而形成金屬晶體。實際上也就是靠脫落下來的價電子與其中的金屬離子間的相互作用而使它們結合在一起。2．B解析：金屬原子脫落下來的價電子形成遍布整塊金屬的“電子氣”，被所有原子所共用，從而把所有的金屬原子維系在一起，故金屬鍵無飽和性和方向性；金屬鍵中的電子屬于整塊金屬共用；金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間的強烈作用，既存在金屬陽離子與自由電子之間的靜電吸引作用，也存在金屬陽離子之間及自由電子之間的靜電排斥作用；金屬的物理性質及固體形成都與金屬鍵的強弱有關。3．A解析：金屬具有金屬光澤是金屬中的自由電子吸收了可見光，又把各種波長的光，大部分再發(fā)射出來，因而金屬一般顯銀白色光澤；金屬導電性是在外加電場作用下，自由電子定向移動形成電流；導熱性是自由電子受熱后，與金屬離子發(fā)生碰撞，傳遞能量；良好的延展性是由于金屬晶體中原子層能夠滑動，但此時金屬鍵未被破壞。4．D解析：①中Hg在常溫下為液態(tài)，而I2為固態(tài)，故①錯；②中SiO2為原子晶體，其熔點最高，CO是分子晶體，其熔點最低，故②正確；③中Na、K、Rb價電子數(shù)相同，其陽離子半徑依次增大，金屬鍵依次減弱，熔點逐漸降低，故③錯；④中Na、Mg、Al價電子數(shù)依次增多，離子半徑逐漸減小，金屬鍵依次增強，熔點逐漸升高，故④正確。5．B解析：金屬晶體的六方最密堆積結構形式的晶胞是六棱柱的——平行六面體，有8個頂點和1個內部原子，晶胞中絕對占有2個原子。6．A解析：根據常見金屬晶體的堆積模型，簡單立方體堆積只有Po；鉀型有Na、K、Fe等，空間利用率68%，配位數(shù)8，故B項錯誤；鎂型有Mg、Zn、Ti等，空間利用率為74%，配位數(shù)12，故C項錯誤；銅型有Cu、Ag、Au等，空間利用率為74%，配位數(shù)12，故D項錯誤。7．C解析：M＝Vm·ρ＝×6.02×1023mol－1×5.0g·cm－3≈150g·mol－1，故Mr＝150。8．A解析：本題考查晶胞中微粒數(shù)的計算方法，用均攤法計算。晶胞a中所含原子＝12×＋2×＋3＝6，晶胞b中所含原子＝8×＋6×＝4，晶胞c中所含原子＝8×＋1＝2。9．D解析：圖1、圖2為非密置層堆積，圖3、圖4為密置層堆積，A項錯誤；圖1～圖4分別是簡單立方堆積、體心立方堆積、面心立方堆積和六方最密堆積，B項錯誤；圖1～圖4每個晶胞所含有的原子數(shù)(利用均攤法計算)分別為1、2、4、2，C項錯誤；D項正確。10．BC解析：常溫下，Hg為液態(tài)，A項錯誤；因為金屬鍵無方向性，故金屬鍵在一定范圍內不因形變而消失，B項正確；鈣的金屬鍵強于鉀，故熔點高于鉀，C項正確；溫度升高，金屬的導電性減弱，D項錯誤。11．答案：(1)①分子晶體②原子晶體③分子晶體④金屬晶體(2)分子晶體(3)2∶1解析：(1)①SiI4為低熔點化合物，為分子晶體；②晶體硼熔點高，硬度大，是典型的原子晶體；③硒易溶于CHCl3，為分子晶體；④固體導電為金屬晶體。(2)FeCl3熔點低，應為分子晶體。(3)此處考查晶胞的計算，面心立方晶胞中鐵原子個數(shù)為8×＋6×＝4，體心立方晶胞中鐵原子個數(shù)為8×＋1＝2，即兩晶胞中實際含有的鐵原子個數(shù)之比為2∶1。12．答案：(1)b(2)①4②C③解析：(1)由圖甲中直接相鄰的原子數(shù)可以求得a、b中兩類原子數(shù)之比分別為1∶2、1∶3，求出化學式分別為AX2、AX3，故答案為b。(2)①用“切割分攤法”：8×＋6×＝4；②面心立方晶胞；③·64＝ρ·a3，NA＝。沁園春·雪<毛澤東>北國風光，千里冰封，萬里雪飄。望長城內外，惟余莽莽；大河上下，頓失滔滔。山舞銀蛇，原馳蠟象，欲與天公試比高。須晴日，看