2019-2020學(xué)年度化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)滬教版鞏固輔導(dǎo)第二十四篇

2019-2020學(xué)年度化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)滬教版鞏固輔導(dǎo)第二十四篇

＞第1題【單選題】

某有機(jī)物在氧氣中完全燃燒只生成二氧化碳和水。據(jù)此判斷該有機(jī)物組成說(shuō)法正確的是()

A、只含有碳、氫元素

B、含有碳、氫、氧三種元素

C、含有碳、氫元素，可能含有氧元素

D、無(wú)法確定

【答案】：

C

【解析】：

【解答】該反應(yīng)生成了二氧化碳和水，其中含有的元素種類有c、H.。三種元素.根據(jù)“在化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變"可

知，在反應(yīng)物該有機(jī)物與氧氣中也應(yīng)共含有C、H、。三種元素.箕中氧氣中含氧元素，則該項(xiàng)有機(jī)物中一定含C、H元菽，可能

含O元素.所以應(yīng)選C項(xiàng).【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變；

＞第2題【單選題】

已知在反應(yīng)A+2B=2C+D中，反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比3：4,當(dāng)生成C、D的質(zhì)量共140克時(shí)，則消耗

B的質(zhì)量是()

A、60克

B、30克

C、80克

D、40克

【答案】：

C

【解析】：

【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：m(A)+m(B)=140g

因?yàn)閙(A):m(B)=3:4

所以m(B)=140gx9x100%=80g

【分析】根據(jù)參加反應(yīng)的頌IB的質(zhì)量和跟生成C和D的質(zhì)量和相等進(jìn)行解答.

＞第3題【單選題】

由Mg(OH)2和MgO組成的混合物，測(cè)得其中含鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%,取該混合物10g,將其

投入適量的稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為()

A、12g

B、24g

C、36g

D、48g

【答案】：

B

【解析】：

【睇答】解：因Mg(OH)2+H2so4=MgSC)4+2H2。，MgO+H2SO4=MgSO4+H2O,混合物恰好完全反應(yīng),則混合物中鎂

元春的質(zhì)量等于MgS04中鎂元森的質(zhì)量,

設(shè)反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)MgS04的質(zhì)量為x,則

Mg~MgSC)4

24120

10gx48%x

2410gx48%

l20=--

解得x=24g

腌B.

【分析】根據(jù)Mg(OH)2和MgO組成的混合物與適量的稀硫酸中恰好完全反應(yīng),則反應(yīng)后的溶質(zhì)只有硫酸鎂，再根據(jù)鎂元素

的質(zhì)量守恒來(lái)解答.

＞第4題【單選題】

含有雜質(zhì)的鎂2.4g放入一定量鹽酸中，得到0.202g氫氣，該鎂中可能混有的雜質(zhì)是

A、鋅

B、鐵

C、鋁

D、銅

【答案】：

C

【解析】：

根據(jù)2.4克的鋅全部轉(zhuǎn)化為氫氣的質(zhì)量和2.4克其他金屬生成氧氣的量采用均衡法進(jìn)行分析.

2.4克鎂生成氫氣的質(zhì)量為x

Mg~H2

242

2.4gx

24:2=2,4g:x解得x=0.2g

A.3

A.2.4克鋅生成氧氣的質(zhì)量為yr

Zn~~F（2

652

2.4gY

65:2=2.4g:y解得y<0.2g,故;

B.2.4克鐵生成氧氣的質(zhì)量為z,

Fe~H2

562

2.4gz

56:2=2.4g:z解得z<0.2gr故B錯(cuò)誤;

C.2.4克鋁生成氫氣的質(zhì)量為m,

2AI~3H2

546

2.4gm

54:6=2.4g:m解得m>0.2g,故C正確；

D.銅不會(huì)與酸反應(yīng)生成氧氣,這兩者混合物得到的氣體小于0.2克,故D錯(cuò)誤

第5題【單選題】

化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒(méi)有發(fā)生變化的是（）

①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類④物質(zhì)種類⑤原子種類⑥物質(zhì)的總質(zhì)量

A、①④⑥

B、①②⑥

C、①③⑤⑥

D、②③⑤

【答案】：

C

【解析】：

【解答】解：化學(xué)變化是生5漸物質(zhì)的變化,反應(yīng)前后物質(zhì)種類不同，因此，化學(xué)變化前后物質(zhì)的種噗一^^化;

化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是構(gòu)成反應(yīng)物分子的原子進(jìn)行重新組合，形成生成物分子的過(guò)程;該過(guò)程中，分子種類一定改變,分子數(shù)目可

能不變，原子種類、數(shù)目一定不變，所以說(shuō)原子是化學(xué)變化中最4、微粒;因此，元春種類、質(zhì)量不變，物質(zhì)的質(zhì)量總和不變;

綜合以上分析,化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒(méi)有發(fā)生變化的是：①原子數(shù)目，③元素種類，⑤原子種類,⑥物質(zhì)的總質(zhì)量;

【分析】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，因?yàn)樵诨瘜W(xué)反應(yīng)中原子種類不變，數(shù)目沒(méi)有增減.因此，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量

，&a,等于"的小質(zhì)的丑怎和；

化學(xué)變化與物理變化的根本區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成,生成新物質(zhì)的變化為化學(xué)變化,因此化學(xué)變化前后物質(zhì)的種類一包

生改變.

＞第6題【單選題】

發(fā)射“嬋娥一號(hào)”的火箭用偏二甲股(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常規(guī)推進(jìn)劑，其完全反應(yīng)的化學(xué)方

程式為C2H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O,貝!JX的化學(xué)式為()

A、H2

B、02

C、N2

D、C0

【答案】：

C

【解析】：

【解答】反應(yīng)前各原子的種類及個(gè)數(shù)為：碳2個(gè)、氫8個(gè)、氮氧8個(gè)，反應(yīng)后原子種噗及個(gè)數(shù)為：碳2個(gè)、氫8個(gè)、氧8個(gè),

所以3X中含有氮原子，貝!IX為氮?dú)猓?/p>

故答案為：C.

【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類及原子個(gè)數(shù)不變進(jìn)行分析.

＞第7題【單選題】

分析推理是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的一種方法.下列推理正確的是()

A、可燃物達(dá)到著火點(diǎn)才能夠燃燒，所以物質(zhì)只要達(dá)到著火點(diǎn)就可以燃燒

B、Zn置換酸中氫是有元素化合價(jià)變化的置換反應(yīng)，則所有置換反應(yīng)都有元素化合價(jià)變化

C、一定溫度下的不飽和溶液還能溶解溶質(zhì)，則一定溫度下的飽和溶液不能溶解任何物質(zhì)

D、酸堿中和反應(yīng)有鹽和H20生成，則有鹽和H2。生成的反應(yīng)一定是酸堿中和反應(yīng)

【答案】：

B

【解析】：

［解答］解：A.溫度達(dá)到可燃物著火點(diǎn),若不與氧氣接觸，也不會(huì)發(fā)生燃燒,故錯(cuò)誤.

B.聯(lián)反應(yīng)有單質(zhì)參加和生成，故一定有元素化合價(jià)的改變，故正確；

C.一定溫度下的不飽和溶液還能溶解溶質(zhì)，則一定溫度下的飽和溶液不能溶解該物質(zhì)，還能溶解其他溶質(zhì)；故錯(cuò)誤；

D.酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水,生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng),氧化鐵等和酸反應(yīng)均生成

鹽和水，但均非中和反應(yīng),故錯(cuò)誤.

蠅B.

【分析】A.根據(jù)物質(zhì)燃燒的條件來(lái)分析；B.根據(jù)急阪應(yīng)的特點(diǎn)解答；C.一定溫度下的不飽和溶液還能溶解溶質(zhì)，則一定

溫度下的飽和溶液不能溶解任何物質(zhì)；D.中和反應(yīng)的概念:酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng).

＞第8題【單選題】

某久置的NaOH固體中水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.4%,Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%,其它均為NaOH.向20克

的此樣品中加入過(guò)量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后再加入12克10%的NaOH溶液，恰好完全中和，則所得溶液

中溶質(zhì)質(zhì)量為（）

A、26.91g

B、2.34g

C、29.25g

D、32.05g

【答案】：

C

【解析】：

【解答】解：設(shè)溶液中氯化鈉的質(zhì)量為x,

20g此樣品中鈉元素的質(zhì)量為：20gxi0.6%x至xl00%+20gx（1-3.4%-10.6%）x組xl00%+12gxl0%x2j

1064040

x100%=11.5g,

xx蔡xl00%=11.5g,

x=29.25gr

B^:C.

【分析】稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二a化碳，和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水；

所得溶液中溶質(zhì)是氯化鈉,根據(jù)提供的勤§可以計(jì)算鈉元素的質(zhì)量f進(jìn)一步可以計(jì)算溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量.

＞第9題【多選題】

如圖四個(gè)圖象中能正確反應(yīng)其對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作的是（）

件

成

一

體

盛

U

A、0加入蚓必依任，向等質(zhì)量的鋁粉和鎂粉中分別滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量的稀鹽酸

B、加入稀收酸任量向一定量的氫氧化鋼溶液中不斷加入稀硫酸

C、等質(zhì)量的塊狀石灰石和粉末狀石灰石分別與質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量的稀

鹽酸反應(yīng)

D、碳和氧化銅的固體混合物在高溫條件下反應(yīng)

【答案】：

A,B

【解析】：

【解答】癬答圖像類的題目抓住"三點(diǎn)T勢(shì)"，即首先看清楚橫、縱坐標(biāo)各表示的量，然后從外點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、終點(diǎn)還有量

的變化起勢(shì)來(lái)進(jìn)行分析解答,A、向等質(zhì)量的鋁粉和鎂粉中分別滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量的稀鹽酸，由于橫坐標(biāo)表示的是加入稀

鹽酸的量,故剛開(kāi)始產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等，但最終AI消耗的鹽酸更多，產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量更大,A符合題意；

B、向一定量的氫氧化鈿溶液中不斷加入稀硫酸,由于反應(yīng)生成硫酸銀沉淀，故隨著稀硫酸的不斷加入，溶液質(zhì)量不斷減少,當(dāng)

氫氧化銀溶液完全被消耗完,溶質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?,然后稀硫酸過(guò)量,故溶質(zhì)質(zhì)量又開(kāi)始增大，B符合題意;

C、等質(zhì)量的塊狀石灰石和粉末狀石灰石分別與質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量的稀鹽酸反應(yīng),反應(yīng)物的接觸面積越大,反應(yīng)速率就越快，

故粉末狀石灰石與稀鹽酸反應(yīng)的速率更快，C不符合題意；

D、碳和氧化銅的固體混合物在高溫條件下反應(yīng),由于反應(yīng)生成二氧化氣體，故固體質(zhì)量應(yīng)不斷減少，直至反應(yīng)結(jié)束,不再發(fā)

,D和合演；

故答案為：AB【分析】本題是圖像的判斷題，解答時(shí)要通過(guò)題目要求分析涉及到的各物質(zhì)之間量的關(guān)系，結(jié)合變化趨先做出判

斷，如隨著橫坐標(biāo)物質(zhì)量的變化縱坐標(biāo)表示的物質(zhì)的量的變化趨勢(shì)，增加或闡氐等，再確定圖形中的起點(diǎn)、終點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)是否

符合題意.

第10題【填空題】

莽草酸是我國(guó)傳統(tǒng)香料，其化學(xué)式為：C7H10O5,試計(jì)算:

①莽草酸分子的相對(duì)分子質(zhì)量______.

②莽草酸中碳、氫、氧元素質(zhì)量比為.

③34.8g莽草酸中含有g(shù)碳元素.

【答案】：

【第1空】174

【第2空】42:5:40

【第3空】16.8

【解析】：

【解答】解：①莽草酸分子的相對(duì)分子質(zhì)量是:12x7+1x10+16x5=174.

②莽草酸中碳、氫、氧元羲質(zhì)量比為：(12x7):(1x10):(16x5)=42:5:40.

③34.8g莽草酸中含有碳元素的質(zhì)量是:34.8gx罌x100%=16.8g;

174

故答案為：①174;042:5:40;③16.8.

＞第11題【填空題】

硫酸銅常用作農(nóng)業(yè)殺蟲(chóng)劑，如圖是利用含鐵廢銅料生產(chǎn)硫酸銅的工藝，回答下列問(wèn)

題.

途徑I

途徑n④

△

(1)試劑X的化學(xué)式是o(2)途徑II中，Cu+2H2s04(濃)CuSO4+SO2個(gè)+2H2。從

環(huán)保和經(jīng)濟(jì)的角度分析，利用途徑。(填"I"或"II")制取硫酸銅更合理；(3)通常情況下不反應(yīng)

的兩種物質(zhì)，在改變溫度和后，也可能發(fā)生反應(yīng)，如果用足量的銅與20.0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.0%

的濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，實(shí)際生成二氧化硫的質(zhì)量是(選填字母)。A.小于6.4gB.等

于6.4gC.大于6.4g

【答案】：

【第1空】H2so4

【第2空】I

【第3空】反應(yīng)物的濃度

【第4空】A

【解析】：

【分析］(1)廢僦^中含有鐵,所以要制得硫酸銅,應(yīng)該知E鐵除去，除去鐵應(yīng)該選用稀硫酸;

(2)途徑I中為金屬單質(zhì)銅與氧氣在加熱條件下生成黑色固體氧化銅，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅,途徑II中銅和濃硫酸

反應(yīng)要生成二氧化硫會(huì)污類空氣，且反應(yīng)進(jìn)行中隨著濃硫酸濃度的減小，反應(yīng)會(huì)越來(lái)越慢，造成硫酸浪費(fèi),所以應(yīng)該選擇途徑

I；

(3)銅和稀硫酸不反應(yīng),但能和濃硫酸反應(yīng),故反應(yīng)是在濃硫酸中進(jìn)行的；

設(shè)20Qg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.0%的濃硫酸在加熱條件下與銅完全反應(yīng),生成二氧化硫的質(zhì)量為x

Cu+2H2so4(濃)=^=CuSO4+SO2t+2H2O

19664

20gx98.0%x

x=6.4g

如果完全反應(yīng)根據(jù)化學(xué)方程式可以計(jì)算出應(yīng)該生成6.4g氣體,但是隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸舉稀,而使反應(yīng)終止,故難以生成

6.4g二?化硫f即實(shí)際上生成的氣體要小于64g

【點(diǎn)評(píng)】根據(jù)生產(chǎn)流程圖，正確理解每個(gè)過(guò)程在生產(chǎn)中的作用，從而達(dá)到全面掌握生產(chǎn)過(guò)程的目的，為解答問(wèn)題做足準(zhǔn)備.

＞第12題【計(jì)算題】

已知：Cu與稀硫酸(H2s04)不反應(yīng)，Zn+H2sO4=ZnSO4+H2個(gè)。某同學(xué)將20g黃銅(銅和鋅的混合物)放

入燒杯中，向燒杯中滴加稀硫酸至過(guò)量，實(shí)驗(yàn)測(cè)得加入稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示。

請(qǐng)計(jì)算：

0

加入稀硫酸的質(zhì)量g

恰好完全反應(yīng)時(shí)生成氫氣的質(zhì)量是多少g;

解：設(shè)參與反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為X

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t

652

x0.2g

652

x=6.5g

該黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

解：所以Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=簪x100%=325%

若恰好完全反應(yīng)時(shí)加入稀硫酸的質(zhì)量為100g,則恰好完全反應(yīng)時(shí)燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量為多少go

解：恰好完全反應(yīng)時(shí)燒杯內(nèi)除了產(chǎn)生的氧氣跑掉外其他物質(zhì)都還在燒杯中，所以燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量為：20g+100g-

0.2g=119.8g

【答案】：無(wú)

【解析】：

【分析】(1)根據(jù)圖像可知?dú)錃獾馁|(zhì)量為0.2g

(2)根據(jù)氫氣的質(zhì)朝合鋅和稀硫酸反應(yīng)的方程式計(jì)算消耗鋅的質(zhì)量

(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和分析

＞第13題【計(jì)算題】

實(shí)驗(yàn)室用68g過(guò)氧化氫溶液和2g二氧化鎰制取氧氣，實(shí)驗(yàn)的相關(guān)數(shù)據(jù)如圖。

物質(zhì)

總質(zhì)

70V____

68.4----------

O反應(yīng)時(shí)間

請(qǐng)回答：

二氧化鎬作為催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后本身的都沒(méi)有發(fā)生變化；

【第1空】質(zhì)量ffl化學(xué)性ES

反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為go

【第1空】1.6g

參加反應(yīng)過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是?

【第1空】5%

【答案】：無(wú)

【解析】：

【解答】（1）催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變

（2）反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量為70g,反應(yīng)后質(zhì)量變?yōu)?84,減少的質(zhì)量為氧氣的質(zhì)量=70g-684g=L6g

⑶設(shè)：產(chǎn)生1.6g氧氣需要出。2的質(zhì)量為x

2FBO#①Q(mào)2HQ+OoT

6832

x1.6g

竺=2Lx=3.4g

3216g

過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=弛xl00%=5%

68g

【分析】根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化,利用質(zhì)量守恒定律可以得到氧氣的質(zhì)量,利用氧氣的質(zhì)朝合過(guò)氧化氫分解的方程式可以

得到過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量,進(jìn)而計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)

＞第14題【實(shí)驗(yàn)探究題】

根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)裝置圖,按要求回答有關(guān)問(wèn)題:

寫(xiě)出圖中帶有標(biāo)號(hào)儀器的名稱：a

【第1空】試管

【第2空】

實(shí)驗(yàn)室用加熱高銹酸鉀制取氧氣時(shí)，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是（填寫(xiě)裝置的字母代號(hào)，下同），該裝

置有一處不足是,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；基本反應(yīng)類型為。

【第1空】A

【第2空】試管口沒(méi)有塞一小團(tuán)棉花

【第空】皿

32KMgK2MnO4+MnO2+O2T

【第4空】分解反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w時(shí)，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置為，應(yīng)選用的收集裝置是。檢驗(yàn)二氧化

碳是否收集滿的方法是：將燃著的木條放在，觀察火焰是否熄滅。

【第1空】B

【第2空】E

【第3空】集F口

【答案】：無(wú)

【解析】：

【弊答】(1)熟記常用儀器的名稱可知，a是試管，b是長(zhǎng)頸漏斗

(2)高鎰酸鉀制氧氣的反應(yīng)物是固體，條件是加熱,所以發(fā)生裝置選擇A,高鎰酸鉀在加熱條件下生成鎰酸鉀、二氧化鎰和氧

氣，在賣(mài)臉室為了防止高猛酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管，在試管口要塞一團(tuán)棉花，反應(yīng)物是f,生成物是三種，因此屬于分解反應(yīng)

(3)實(shí)驗(yàn)室利用石灰石或大理石與稀鹽酸在常溫下制取二氧化碳，反應(yīng)物是固體和液體,反應(yīng)條件是常溫，因此發(fā)生裝置選擇

B,二氧化碳的密度大于空氣密度，易溶于水，所用收集裝置選擇E,險(xiǎn)滿時(shí),將燃著的木條放在集氣瓶口,若木條熄滅，說(shuō)明

二氧化碳已滿

故答案無(wú):(1)試管；長(zhǎng)頸漏斗(2)A;試管口沒(méi)有塞一小團(tuán)棉花；2KMnO4AK2MnO4+MnO2+O2t；分解反應(yīng)

(3)E;E;集氣瓶口

【分析】(1)根據(jù)常用儀器的名稱和用途分析解答

(2)根據(jù)高猛酸鉀在加熱條件下生成鎰酸鉀、二M化鎰和氧氣，根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件確定發(fā)生裝置,根據(jù)實(shí)驗(yàn)的注意

事項(xiàng)及反應(yīng)的特點(diǎn)進(jìn)行分析解答

(3)根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件確定發(fā)生裝置,根據(jù)氣體的密度和水溶性確定收集裝置，險(xiǎn)滿二氧化碳時(shí)要在集氣瓶口解答

>第15題【實(shí)驗(yàn)探究題】

請(qǐng)根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和提供的數(shù)據(jù)(步驟②產(chǎn)生的氣體全部逸出)，回答下列問(wèn)題:

①加100g水

攪拌后靜置

CaCO和CaCl

32207.6g不飽和溶液

的澧合物樣品12g

該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為g

【第1空】4.4

實(shí)驗(yàn)所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

【第1空】7.3%

計(jì)算原混合物樣品中CaCIvsubstyle二"line-height:22px;”>2的質(zhì)量(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)？

設(shè)鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為y

CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2t

1007344

y100gxx4.4g

7344100

______-_________

100gxx4.4gy

解得x=7.3%、y=10g

【答案】：

【解析】：

【解答】(1)根據(jù)圖中信息可以知道，反應(yīng)前加入的物質(zhì)的總質(zhì)量為：12g+100g+100g=212g,而反應(yīng)后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量

為207.6g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道物質(zhì)減少的質(zhì)量為生成二氧化碳的質(zhì)量；

(2)利用生成的二氧化碳質(zhì)量可以據(jù)化學(xué)方程式求出鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

(3)根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式可以求算出碳酸鈣的質(zhì)量,進(jìn)而可以求出氯化鈣的質(zhì)量.

解(1)儂中領(lǐng)CO?的超為：12g+100g+100g-207.6g=4.4g;

(2)設(shè)鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量是y

CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2r

1007344

y100gxx4.4g

73==100

100gXX4.4gy

癬得x=7.3%、y=10g

(3)由于混曲中腐鈣的JSMlOg,所晶中CaCl2的為：12g-10g=2g

【分析】考查根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

>第16題【實(shí)驗(yàn)探究題】

生活中處處有化學(xué)，化學(xué)與生活密切相關(guān).

某餅干包裝袋中用干燥劑的是生石灰，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其原理.

CaO+H2O=Ca(OH)2

森林火災(zāi)時(shí)，?？撤ヌ幰粭l隔離帶的目的是.

【第1空】隔離可燃物

我們常用洗滌劑洗滌餐具上的油污，這是因?yàn)橄礈靹┚哂泄δ?，用汽油洗油污屬現(xiàn)象,

【第1空】乳化

【第2空】溶解

霧霾是一種災(zāi)害性天氣現(xiàn)象，由于人類生產(chǎn)、生活向大氣中排放大量細(xì)顆粒物，如果超過(guò)大氣的自凈

能力，就會(huì)出現(xiàn)霧霾現(xiàn)象.請(qǐng)分析下列污染物中，會(huì)導(dǎo)致霧霾的是（填序號(hào)）（）

A、二氧化碳

B、臭氧

C、一氧化碳

D、PM2.5

廚房中的下列物品鎖使用的主要材料屬于金屬材料的（

A、不銹鋼炊具

B、橡膠手套

C、純棉圍裙

天然氣作燃料（用化學(xué)方程式表示）.

【第1空】CH4+2O2苣堡=CO2+2H2O

根據(jù)如圖所提供的信息，寫(xiě)出在催化式排氣凈化器中發(fā)生的一個(gè)反應(yīng)（用化學(xué)方程式表示）.

進(jìn)入的氣體排出的氣體

NO、NO：

催化式排氣;爭(zhēng)化器

2CO+2NO催化劑N2+2CO2

當(dāng)汽車(chē)受撞擊后，汽車(chē)安全氣囊中的NH4NO3固體瞬間分散成N20和一種常溫下的無(wú)色液體，反應(yīng)

方程式是.

【第1空】z&NCj撞擊N2OT+2H2O

【答案】：

【解析】：

【解答】生石灰能與水化合生成氫氧化鈣,所以可作干燥劑，化學(xué)方程式為：CaO+H2O=Ca(OH)2.故填：

CaO+H2O=Ca(OH)2；(2)根據(jù)滅火原理,救火員首先開(kāi)辟隔離帶的目的是清除或隔離可燃物.故填：隔離可燃物；

(3)洗滌劑清洗餐具上的油污是將油污分解成小的油滴，被水;中走，利用了乳化原理，所以說(shuō)明洗滌劑具有乳化的功能；故

填：乳化；用汽油洗油污屬溶解；(4)霧霾是由可吸入顆粒物(PM2.5)引起的，故選d.(5)合成材料包括:塑料'合成

纖維、合成1象膠；,不銹鋼屬于金屬材料,純棉圍裙屬于天然纖維；(6)為次氣的主要成分是甲烷,甲烷在點(diǎn)燃條件下燃燒生

成二氧化碳和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2-點(diǎn)燃-CO2+2H2O.(7)根據(jù)如圖所提供的信息可知：2co+2N0

催化齊“N2+2CO2;4co+2NO2催化劑N2+4CO2；3co+N0+N02傕化劑-N2+3CO2.8)硝酷擊時(shí)易分

解產(chǎn)生一氧化二氮?dú)怏w和無(wú)色液體--水.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH4NO3撞擊N2OT+2H2O;故填：NH4NO3撞擊

N2OT+2H2O.

【分析】(1)干燥劑的主要成份是生石灰(CaO),吸收水分后生成氫氧化鈣Ca(0H)2,據(jù)此寫(xiě)出化學(xué)方程式；(2)欲

解本題，可根據(jù)滅火原理有：①清除或隔離可燃物，②隔絕氧氣或空氣，③使溫度降到可燃物的著火點(diǎn)以下，來(lái)解答；(3)

根據(jù)洗滌劑洗油污的原理考慮；(4)霧霾是由可吸入籟粒物(PM2.5)弓I起的；(5)根據(jù)天然氣的主要成分是甲烷，甲烷在

點(diǎn)燃條件下燃燒生成二氧化碳和水解答;(6)熟記金屬材料的種類;(7)根據(jù)如圖所提供的信息，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式解

答；(8)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)，必須熟悉反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件,必須用§客觀事實(shí)、遵守質(zhì)量守恒定律

＞第”題【實(shí)驗(yàn)探究題】

某興趣小組利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)室制取和收集氣體及性質(zhì)探究的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答：

寫(xiě)出有編號(hào)儀器的名稱：①；②o

【第1空】試管

【第2空】漏斗

若用高鎰酸鉀制取氧氣并用E裝置收集氧氣時(shí)，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是(填裝置序號(hào))，水槽中出

現(xiàn)紫紅色，最可能的原因是o

【第1空】A

【第2空】沒(méi)有在試管口塞棉花

小明同學(xué)欲探究氧氣的性質(zhì)，為了清晰觀察到蠟燭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象，應(yīng)選擇氧氣的收集裝置為

（填裝置序號(hào)），在完成鐵絲實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)集氣瓶底炸裂了，分析最有可能操作失誤的原因是

【第1空】C

【第2空】沒(méi)有在集氣瓶底部放少量水或者細(xì)沙

某同學(xué)觀察到發(fā)生裝置內(nèi)有大量氣泡時(shí),開(kāi)始用C裝置收集氧氣，過(guò)一段時(shí)間后用帶火星的木條伸入瓶

口、瓶中和瓶底，都末見(jiàn)木條復(fù)燃，其原因是o

【第1空】裝置氣密性不好，導(dǎo)致氧氣逸出

若選用F裝置進(jìn)行收集氧氣，那么進(jìn)氣口應(yīng)是（填"a"或"b"）,驗(yàn)滿的方法是o

【第1空】a

【第2空】將帶火星的木條放在b口,若帶火星木條復(fù)燃則氧氣集滿

小李同學(xué)說(shuō)："課外資料上看到，實(shí)驗(yàn)室制取硫化氫氣體（H2S）收集裝置使用C,由此可知?jiǎng)t硫化氫

氣體性質(zhì);實(shí)驗(yàn)室制取硫化氫氣體選用的發(fā)生裝置是B,可推測(cè)應(yīng)用反應(yīng)。

A.塊狀硫化亞鐵（FeS）與稀硫酸

B.CH3C00Na固體和堿石灰固體

C.硫粉和氫氣

【第1空】密—?dú)?/p>

【第2空】A

【答案】：

【解析】：

【弊答】（1）①的名稱為試管；②的名稱為長(zhǎng)頸漏斗；（2）高鎰酸鉀制取氧氣需要進(jìn)行加熱，故發(fā)生裝置選A;水槽出現(xiàn)紫

色，是因?yàn)闆](méi)有在試管口塞棉花,導(dǎo)致高鎰酸鉀隨氣流進(jìn)入水槽中；（3）氧氣密度大于空氣，為了清晰觀察到靖燭在氧氣中燃

燒的現(xiàn)象,選用向上排空氣法進(jìn)行收集,故收集裝置選C;鐵絲在氧氣中燃燒需要在集氣瓶底部放少量水或者細(xì)沙，否則生成的

黑色熔融物會(huì)使集體瓶炸裂；（4）一段時(shí)間后用帶火星的木條伸入瓶口、瓶中和瓶底，都末見(jiàn)木條復(fù)燃,說(shuō)明氧氣含量不足,

其原因可能是裝置氣密性不好，導(dǎo)致氧氣逸出；（5）氧氣密度大于空氣，故用F裝置進(jìn)行收集氧氣，進(jìn)氣口應(yīng)是a,將空氣排

出；驗(yàn)滿的方法是將帶火星的木條放在b口,若帶火星木條復(fù)燃則氧氣集滿;（6）C裝置適用于密度大于空氣的氣體的收集，

故硫化氫氣體性質(zhì)容度大于空氣；裝置B無(wú)需加熱，適用于常溫固體和液體間的反應(yīng),選項(xiàng)中只有A是固液常溫反應(yīng)，

故答案為：（1）試管；長(zhǎng)頸漏斗（2）A;沒(méi)有在試管口塞棉花，（3）C;沒(méi)有在集氣瓶底部放少量水或者細(xì)沙（4）裝置氣密

性不好，導(dǎo)致氧氣逸出（5）a;將帶火星的木條放在b口，若帶火星木條復(fù)燃則氧氣集滿（6）密度大于空氣；A

【分析】（1）根據(jù)常見(jiàn)儀器的名稱和用途解答

（2）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件確定發(fā)生裝置，根據(jù)高鎰酸鉀制氧氣的注意事項(xiàng)解答

（3）根據(jù)氧氣的密度大于空氣的密度，不易溶于水，可以用排水法和向上排空氣法收集，其中排水法收集的較為純凈解答

（4）如果裝置漏氣,會(huì)影響實(shí)鱷果，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗

（5）根據(jù)氧氣的密度比空氣大,育緡支持燃燒解答

（6）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件確定發(fā)生裝置,根據(jù)氣體的密度和水溶性確定收集裝置

＞第18題【綜合題】

m的數(shù)值______.

【第1空】0.04

此黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

解：根據(jù)表格可知,共生成氫氣的質(zhì)量為0.04g+0.04g+0.02g=0.1g,設(shè)需要鋅的質(zhì)量為x,則有

Zn+2HCI=ZnCI2+H2t

652

x0.1

65

T-0.1g

x=3.25g

所以此黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：10/2館x100%=67.5%

10g

【答案】：無(wú)

【解析】：

【除答】癬：（1）根據(jù)表格可以發(fā)現(xiàn),第一次加入15mL鹽酸生成0.04g氫氣，第三次加入15mL鹽酸還能生成并且只生成

0.02g氧氣，說(shuō)明直到第三次反應(yīng)才結(jié)束,并且鹽酸有剩余;同時(shí)說(shuō)明第二欠加入15mLsfc酸時(shí)完全反應(yīng),生成氧氣的質(zhì)量可按

照第一次的數(shù)量關(guān)系（15mLM應(yīng)0.04g）類推,而得出m為0.04g;【分析】在金屬活動(dòng)性順^中，的取氫的前面，可以與

鹽酸反應(yīng)生成氫氣,而銅S在氫的后面，不能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣,根據(jù)生成的氫氣的總質(zhì)量,可以求得鋅的質(zhì)量.

＞第19題【綜合題】

工業(yè)上制金屬鈦采用金屬熱還原法還原四氯化鈦。將鈦鐵礦和炭粉混合加熱進(jìn)行氯化處理，并使生成

的TiCI4在高溫下用熔融的鎂在氨氣中反應(yīng)可得多孔的海綿鈦，這種海綿鈦經(jīng)過(guò)粉碎、放入真空電弧爐里

熔煉，最后制成各種鈦材。下圖為某化工企業(yè)生產(chǎn)流程示意圖：

H2

鈦愛(ài)亞鐵（FeTiODCO甲分

Q氯化②臺(tái)或

危炭ICCHTOH^

TiCU

X③冶謀Ti

Ar800X2

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

鈦酸亞鐵（FeTiO3）中鈦元素的化合價(jià)為0

【第1空】+4

①中的反應(yīng)為：2FeTiO3+6C+7c12有誤2X+2TiCI4+6CO,則X為（填化學(xué)式）。

【第1空】FeCb

③中需要氨氣(Ar)作保護(hù)氣，請(qǐng)寫(xiě)出③中反應(yīng)的化學(xué)方程式，并推測(cè)鈦的一點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)

【第1空】TiCI+2Mg皆Ti+2MgCI

48OO'C2

【第2空】鈦易與氧氣反應(yīng)

②中為使原料全部轉(zhuǎn)化為甲醇，理論上CO和H2投料的質(zhì)量比為

【第1空】7:1

【答案】：

【解析】：

【解答】薛：(1)化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0,亞鐵顯+2價(jià)，Ti設(shè)為x,。顯-2價(jià)，那么(+2xl)+(xxl)+(-2x3)=0,

x=+4;(2)由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的科僂和數(shù)目不變，以此可得2X含有2Fe,6CI,那么X含有Fe和3CI,以此為

FeCI；(3)為鎂與氯化鈦反應(yīng)置換出鈦,TiCI+2Mg*Ti+2Mge匕；需要用保護(hù)氣，那么說(shuō)明鈦易與氧氣反應(yīng)；(4)

34800C

一氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲醇，方程式為

CO+2H2=CH30H

284

以此一氧化碳和氫氣的質(zhì)量比二28:4=7:L

故答案為：(1)+4;(2)FeCI；(3)TiCI+2Mg笠Ti+2MgCI；鈦易與氧；7:1。

34BOOC2

【分析】(1)根據(jù)化合物中各元表化合價(jià)代數(shù)和為睞分析；(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律中反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不

變；(3)根據(jù)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)步驟來(lái)分析；(4)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算.

＞第20題【綜合題】

某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定某石灰石樣品的純度，小組同學(xué)取出12.5g石灰石樣品粉碎后盛放于燒杯中

(樣品中雜質(zhì)不溶于水，且不與酸反應(yīng))，然后往燒杯中逐漸加入稀鹽酸，充分反應(yīng)后產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與

反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖，請(qǐng)計(jì)算:

石灰石樣品粉碎的目的是

［第1空］增大反應(yīng)物的接觸面積,使反應(yīng)充分進(jìn)行

石灰石樣品的純度是多少？(此間要寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

解：設(shè)該石灰石樣品中CaCC)3的質(zhì)量為X

CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2f

10044

x4.4g

10044X=10g

x~4.4g

樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(10g/12.5g)xl00%=80%

答：該石灰石樣品的純度為80%

反應(yīng)前后燒杯中鈣元素的質(zhì)量______(填"變大"、"不變"或"變小").

【第1空】不變

【答案】：

【解析】：

【解答】根據(jù)所學(xué)知識(shí)和題中信息知，(1)石灰石樣品粉碎的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積,使反應(yīng)充分進(jìn)行.(2)石灰石

樣品的純度是：

解：設(shè)該石灰石樣品中CaCC)3的質(zhì)量為X

CaCC)3+2HCI=CaCl2+H2C)+CO2T

10044

x4.4g

迦=畀，X=10g

x4.4g'y

樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=第-xl00%=80%.

答：該石灰石樣品的純度為80%;(3)反應(yīng)前后燒杯中鈣元素的質(zhì)量不變.

故答案為：增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)充分進(jìn)行；

解：設(shè)該石灰石樣品中CaCC>3的質(zhì)量為X

CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2t

10044

x4.4g

12Q__44_x=10g

x-4.4gy

.?樣品中?的??5■數(shù)=(10g/12.5g)xl00%=80%

答：該石灰石樣品的純度為80%.

不變.

【分析】本題主要考查有關(guān)計(jì)算，在化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)質(zhì)量之b曙于化學(xué)計(jì)量數(shù)乘以相對(duì)分子質(zhì)量之比.在化學(xué)反應(yīng)前后，

元素質(zhì)量不變.

>第21題【綜合題】

醋酸鎮(zhèn)是一種重要的化工原料。以含銀廢料(含硫化銀、氧化鋁等)為原料，制取醋酸鎮(zhèn)。

醋酸鎮(zhèn)屬于(填字母)

A、單質(zhì)

B、酸

C、混合物

D、鹽

D

將粉碎的含銀廢料酸浸時(shí)要不斷攪拌，粉碎和攪拌的目的是。

【第1空】順應(yīng)朝E分

寫(xiě)出硫酸和氧化鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式。98tl0%的硫酸能和t氧化鋁完全反應(yīng)。

【第空】

1AI2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O

【第2空】3.4

保持其他條件不變，在不同溫度下對(duì)含保廢料進(jìn)行酸浸。酸浸出率隨時(shí)間變化如下表：<table

width="100%"cellspacing="O"cellpadding="O"border="l"xtbodyxtdwidth="125">實(shí)驗(yàn)編號(hào)<tdwidth="125">

溫度℃<tdwidth="125">時(shí)間min<tdwidth="125">浸出率％<tdwidth="125">a<tdwidth="125">50<td

width="125">90<tdwidth="125">85<tdwidth="125">b<tdwidth="125">50<tdwidth="125">120<td

width="125">X<tdwidth="125">c<tdwidth="125">70<tdwidth="125">90<tdwidth="125">88<td

width="125">d<tdwidth="125">70<tdwidth="125">120<tdwidth="125">91</tbody></table>①表中X的值最

有可能的數(shù)值是（填字母，單選題）A.84B.87c.92D.93②實(shí)驗(yàn)a和c的目的是=③表中酸浸的

最佳溫度與時(shí)間分別為℃、min。

【第1空】B

【第2空】比較反應(yīng)時(shí)間相同時(shí)，不同溫度對(duì)浸出率的影響

【第3空】70

【第4空】120

【答案】：

【解析】：

【解答】(1)醋酸鎮(zhèn)由蝮離子、醋酸根離子構(gòu)成，屬于鹽。

(2)粉碎和攪拌的目的是增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更充分.

(3)酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水.設(shè)98t10%的硫酸能和質(zhì)量為x的氧化鋁完全反應(yīng).

A12°3+3H2so4=A)2(SO4)3+3H2。

1023x98

x98txlO%

102=-----x---解得x=34t

3x9898M0%‘屏曰

(4)①由表中數(shù)據(jù)可知，溫度相同時(shí)，反應(yīng)時(shí)間越長(zhǎng)，浸出率越大;反應(yīng)時(shí)間相等,溫度越高，浸出率越大，因此

85<X<88,

故答案為：B.②^驗(yàn)a和c的目的是反應(yīng)時(shí)間相同時(shí)，不同溫度對(duì)浸出率的影響.③由表中數(shù)據(jù)知道，酸浸的最佳溫度與時(shí)

間為90℃、120min.

【分析】(1)鹽是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的一類化合物；(2)將反應(yīng)物粉碎和攪拌,可以擴(kuò)大反應(yīng)物之間的接觸面積，

使反應(yīng)更充分.(3)硫酸和氧化鋁反應(yīng)生成硫酸鋁和水；在化學(xué)方程式中利用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量計(jì)算出參加反應(yīng)的三氧化二

鋁的質(zhì)量;注意計(jì)算的準(zhǔn)確性；(4)是利用控制變量法來(lái)比較反應(yīng)時(shí)間相同時(shí),不同溫度對(duì)漫出率的影響.溫度相同時(shí)，反應(yīng)

時(shí)間越長(zhǎng)，浸出率越大;反應(yīng)時(shí)間相等,溫度越盲,浸出率越大,

>第22題【綜合題】

人的生活離不開(kāi)化學(xué)，請(qǐng)用化學(xué)知識(shí)回答以下問(wèn)題：

有一種含有碎菜葉、碎塑料薄膜、泥沙和有一定臭味的生活污水，將其進(jìn)行去渣、去臭處理后，可以

轉(zhuǎn)化為廁所沖洗用水.

①采用操作可以除去污水中的碎菜葉、碎塑料薄膜、泥沙等

②把生活污水處理、轉(zhuǎn)化為廁所沖洗用水的好處是.

A\u8fc7\u6ee4

B\u8282\u7ea6\u6c34\u8d44\u6e90

【第1空】過(guò)濾

【第2空】節(jié)約水