2.3.1物質(zhì)的量單位摩爾教學(xué)設(shè)計(jì)(1)高一上學(xué)期化學(xué)人教版

《物質(zhì)的量單位——摩爾》教學(xué)設(shè)計(jì)貴州省凱里市第一中學(xué)楊文興蘭才敏授課題目物質(zhì)的量單位——摩爾課型新授課教學(xué)模式情景導(dǎo)學(xué)→問(wèn)題思學(xué)、活動(dòng)悟?qū)W→應(yīng)用固學(xué)教材分析物質(zhì)的量是人教版必修第一冊(cè)第二章第三節(jié)第1課時(shí)內(nèi)容，在參照魯科版和蘇教版教材的相關(guān)內(nèi)容后，認(rèn)為物質(zhì)的量是質(zhì)量守恒方程式的計(jì)算的延續(xù)，是宏觀結(jié)合的應(yīng)用，是物質(zhì)組成的基礎(chǔ)，也是學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)定量思維的又一起點(diǎn)，所以在此構(gòu)建概念體系是一個(gè)非常好的機(jī)會(huì)。本章從常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及應(yīng)用入手，這些知識(shí)既可以進(jìn)一步為前面所學(xué)習(xí)的物質(zhì)的分類(lèi)、化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)補(bǔ)充豐富的感性認(rèn)知材料，又可為后面繼續(xù)學(xué)習(xí)其它元素及其化合物、建構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、了解化學(xué)反應(yīng)與能量等理論知識(shí)打下基礎(chǔ)。在宏觀定性研究物質(zhì)的基礎(chǔ)上，引入新的概念——物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量，從定量的角度再認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)之間發(fā)生的反應(yīng)，教材在內(nèi)容編排上注重了宏觀與微觀相結(jié)合，引導(dǎo)學(xué)生建立可稱(chēng)量的宏觀物質(zhì)與不可稱(chēng)量的微觀粒子間的聯(lián)系，初步建構(gòu)“宏觀辨識(shí)與微觀探析”的學(xué)科核心素養(yǎng)，為后面進(jìn)一步研究分子、原子及離子間的相互作用打下基礎(chǔ)。學(xué)情分析學(xué)生經(jīng)過(guò)初中的學(xué)習(xí)和生活經(jīng)驗(yàn)，學(xué)生已經(jīng)具備質(zhì)量守恒定律、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、鈉、氯等相關(guān)知識(shí)基礎(chǔ)，具備實(shí)驗(yàn)操作、化學(xué)計(jì)算基礎(chǔ)等能力基礎(chǔ)，同時(shí)也對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)有較為濃厚興趣，也有一定概念認(rèn)知基礎(chǔ)。但欠缺計(jì)量微觀粒子的方法、宏微結(jié)合定量的思維，陌生概念認(rèn)知也有一定障礙。學(xué)習(xí)目標(biāo)1.能說(shuō)出物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量的含義，歸納它們的換算關(guān)系，并運(yùn)用它們進(jìn)行計(jì)算；2.以水為例，從物質(zhì)的量的角度定量認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成，逐步建立宏微結(jié)合的思維視角；3.能從物質(zhì)的量的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)間的關(guān)系，初步形成定量思維。評(píng)價(jià)目標(biāo)1.觀察學(xué)生能否利用生活中的例子，構(gòu)建物質(zhì)的量的相關(guān)概念，能否分析數(shù)據(jù)自主歸納出物質(zhì)的量與微粒數(shù)目、物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量之間的換算關(guān)系，以及運(yùn)用關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算，診斷學(xué)生定量思維、類(lèi)比遷移、定量計(jì)算能力水平；2.通過(guò)對(duì)水的組成的分析，觀察學(xué)生能否從微粒的角度上升到物質(zhì)的量的角度來(lái)認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成。診斷學(xué)生應(yīng)用知識(shí)的能力水平和宏微結(jié)合的素養(yǎng)水平。教學(xué)重點(diǎn)物質(zhì)的量及相關(guān)概念的構(gòu)建，換算關(guān)系應(yīng)用教學(xué)難點(diǎn)物質(zhì)的量及相關(guān)概念的構(gòu)建教學(xué)過(guò)程教學(xué)環(huán)節(jié)學(xué)生活動(dòng)教師活動(dòng)活動(dòng)意圖環(huán)節(jié)一：情景導(dǎo)學(xué)環(huán)節(jié)二：?jiǎn)栴}思學(xué)活動(dòng)悟?qū)W問(wèn)題1活動(dòng)1問(wèn)題2活動(dòng)2活動(dòng)3問(wèn)題3活動(dòng)4活動(dòng)5環(huán)節(jié)三：應(yīng)用固學(xué)活動(dòng)6活動(dòng)7交流討論：交流討論如何計(jì)量36mL（約36g）水中的水分子數(shù)目，體驗(yàn)堆量思維。思考：怎樣才能既科學(xué)又方便地知道一定體積或質(zhì)量的水中含有水分子的數(shù)目呢？體會(huì)引入物質(zhì)的量的便利性和必要性。判斷物質(zhì)的量相關(guān)描述的正誤，正確理解物質(zhì)的量的計(jì)量對(duì)象和表示方法。思考：1molH2O有多少數(shù)目的水分子（微粒）呢？小組內(nèi)交流討論完成水的構(gòu)成圖。小組交流討論完成誰(shuí)的微粒構(gòu)成圖。通過(guò)相關(guān)計(jì)算，小組內(nèi)討論總結(jié)歸納出n、N（微粒數(shù)）、NA三者之間的關(guān)系。思考：實(shí)驗(yàn)室需要用1mol水做實(shí)驗(yàn)，你知道如何能取出1mol水嗎？通過(guò)相關(guān)計(jì)算，小組內(nèi)討論總結(jié)歸納出n、m、M三者之間的關(guān)系?；仡櫼n內(nèi)容，思考物質(zhì)的量在宏觀質(zhì)量（或體積）與微觀粒子數(shù)目轉(zhuǎn)換中的作用，并在組內(nèi)嘗試討論出其關(guān)系式。小組內(nèi)部交流討論并計(jì)算：36gH2O的物質(zhì)的量是多少？含有的水分子數(shù)是多少？完全電解生成的H2和O2的分子數(shù)是多少？完成課后作業(yè)和氣體摩爾體積相關(guān)內(nèi)容的預(yù)習(xí)。以36mL（約36g）水作為引課情景，借助大米的計(jì)量方式，引導(dǎo)學(xué)生思考水分子的計(jì)量方法。展示七個(gè)基本物理量，引導(dǎo)學(xué)生理解物質(zhì)的量概念及表示方法。合理引導(dǎo)，把控時(shí)間，適當(dāng)點(diǎn)評(píng)。解析堆量思維的應(yīng)用，1molH2O有一堆水分子，其數(shù)目在國(guó)際上有規(guī)定約為6.02×1023，并適時(shí)引出阿伏伽德羅常數(shù)。適時(shí)點(diǎn)評(píng)。適當(dāng)引導(dǎo)和適時(shí)點(diǎn)評(píng)。營(yíng)造宏觀思維沖突，引導(dǎo)學(xué)生思考1mol物質(zhì)的質(zhì)量與其相對(duì)分子（或原子）質(zhì)量的關(guān)系。適當(dāng)引導(dǎo)和適時(shí)點(diǎn)評(píng)。適當(dāng)引導(dǎo)，并做課堂小結(jié)。強(qiáng)調(diào)運(yùn)用公式計(jì)算時(shí)帶單位，把控活動(dòng)時(shí)間，適當(dāng)總結(jié)。作業(yè)要求：獨(dú)立完成。學(xué)生體驗(yàn)化整為零思維和堆量思想；引入課題。從學(xué)生認(rèn)知沖突中自然引入新概念——物質(zhì)的量。讓學(xué)生初步構(gòu)建物質(zhì)的量概念體系，了解物質(zhì)的量的計(jì)量對(duì)象和表示方法。學(xué)生初步了解阿伏伽德羅常數(shù)，體會(huì)堆量思想，初步建立宏微關(guān)系。學(xué)生進(jìn)一步了解水的構(gòu)成，進(jìn)一步理解物質(zhì)的量的計(jì)量對(duì)象可以是原子，并知道1mol原子數(shù)目也是約為6.02×1023即NA。學(xué)生自主總結(jié)出n、N（微粒數(shù)）、NA三者之間的關(guān)系，培養(yǎng)學(xué)生推理能力。由宏觀思維沖突，引發(fā)學(xué)生思考，初步認(rèn)識(shí)摩爾質(zhì)量。學(xué)生自主推理總結(jié)歸納，增強(qiáng)學(xué)生歸納推理能力。初步體會(huì)物質(zhì)的量在宏觀和微觀轉(zhuǎn)換中的橋梁作用。能較為熟練運(yùn)用相關(guān)公式進(jìn)行計(jì)算，進(jìn)一步理解物質(zhì)的量的橋梁作用。應(yīng)用固學(xué)。板書(shū)設(shè)計(jì)物質(zhì)的量單位——摩爾一、物質(zhì)的量1、定義：2、單位：摩爾（單位符號(hào)：mol）3、符號(hào)：n4、阿伏加德羅常數(shù)（NA≈6.02×1023mol1）二、摩爾質(zhì)量1、定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。2、符號(hào)：M3、單位：g/mol（或g·mol1）4、數(shù)值：數(shù)值上等于該物質(zhì)相對(duì)分子（原子）質(zhì)量三、物質(zhì)的量的橋梁作用自我評(píng)價(jià)與預(yù)見(jiàn)性反思本節(jié)課創(chuàng)新性地以問(wèn)題鏈驅(qū)動(dòng)和構(gòu)建概念體系為入手點(diǎn)，運(yùn)用定量思維、宏觀結(jié)合和類(lèi)比遷移思維展開(kāi)，體現(xiàn)了以學(xué)生為教學(xué)主體的中心思想，并實(shí)現(xiàn)宏觀辨識(shí)與微觀探析和模型認(rèn)知與證據(jù)推理兩點(diǎn)提升。問(wèn)題是思維發(fā)