高中化學(xué)金屬部分化學(xué)方程式及推斷題歸納知識

高中化學(xué)金屬部分化學(xué)方程式1基礎(chǔ)部分條目反應(yīng)方程式（若是離子反應(yīng)則寫離子方程式）現(xiàn)象1鈉在空氣中燃燒2Na＋O2

Na2O2黃色的火焰，生成淡黃色固體2鈉塊在空氣中氧化4Na＋O2＝2Na2O鈉表面很快變暗3鈉在氯氣中燃燒2Na＋Cl22NaCl黃色火焰，生成白色固體4鈉與硫粉研磨2Na+S

＝

Na2S研磨爆炸5鈉與水反應(yīng)2Na＋2H2O＝2Na＋

＋2OH

－＋H2

↑劇烈，鈉熔化成銀白色小球，浮于水面，四處游動等6過氧化鈉與水的反應(yīng)2Na2O2

＋2H2O＝

4Na＋＋4OH

－＋O2↑放熱、淡黃色變白7過氧化鈉與CO2的反應(yīng)2Na2O2

＋2CO2

＝

2Na2CO3

＋O2同上8①純堿溶液中逐滴加鹽酸，至過量②大理石中逐滴加鹽酸，至過量③石灰水中通入CO2，至過量CO32－＋H＋＝

HCO3－；HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑CaCO3＋2H＋＝H2O＋CO2↑+Ca2+CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2OCaCO3+H2O+

CO2=Ca2++2HCO3-開始無氣泡，過量時有氣泡出現(xiàn)有氣體產(chǎn)生先有白色沉淀后消失9鹽酸中滴加純堿溶液CO32－＋2H＋＝

H2O＋CO2↑立即有氣泡生成10NaOH溶液滴入飽和NaHCO3溶液HCO3－＋OH-

＝H2O＋CO32-無現(xiàn)象11①NaOH溶液中通入CO2，至過量②飽和Na2CO3溶液中通入CO2，至過量CO2+2OH-=CO32-+H2OCO32-+H2O+CO2=

2HCO3-Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓或2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓有晶體析出12小蘇打受熱分解2NaHCO3

Na2CO3

＋H2O＋CO2

↑分解，氣體通入澄清石灰水變渾濁13鎂條投入沸水中Mg+2H2O(熱水)=Mg(OH)2+H2↑有酚酞的水變紅14鋁片與稀鹽酸反應(yīng)Al2O3+6H+=2Al3++3H2O2Al＋6H＋

＝2Al3＋＋3H2↑片刻，有氣泡產(chǎn)生15鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)Al2O3

＋

2OH

－＝

2AlO2－＋

H2O2Al＋2OH

－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑片刻，有氣泡產(chǎn)生16氧化鋁溶于鹽酸溶液Al2O3+6H+=2Al3++3H2O17氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液Al2O3

＋

2OH

－＝

2AlO2－＋

H2O18硫酸鋁溶液中滴過量氨水Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋

3NH4＋有白色絮狀沉淀19氫氧化鋁中加鹽酸Al(OH)3

＋

3H＋＝Al3＋＋3H2O白色固體溶解20Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)Al(OH)3

＋

OH－

＝AlO2－＋2H2O白色固體溶解21加熱氫氧化鋁2Al(OH)3Al2O3+3H2O22鐵在氯氣中燃燒2Fe＋3Cl23FeCl3棕褐色的煙，溶于水成黃色溶液23銅絲在氯氣中燃燒Cu＋Cl2CuCl2棕黃色的煙，溶于水成藍色溶液24鐵與水蒸氣反應(yīng)3Fe＋4H2O（g)

Fe3O4

＋4H2氣體生成，點燃淡藍色火焰25FeCl3溶液中滴入氫氧化鈉Fe3+

＋3OH-

＝Fe(OH)3↓產(chǎn)生紅褐色沉淀26氫氧化亞鐵放置在空氣中4Fe(OH)2

＋

O2

＋2H2O＝4Fe(OH)3沉淀有白色變灰綠最后為紅褐色27加熱氫氧化鐵2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O28氧化鐵溶于鹽酸中Fe2O3

+6H+=2Fe3+

+

3H2O紅色固體溶解，生成黃色溶液29四氧化三鐵溶于鹽酸中Fe3O4

+8H+=Fe2++2Fe3+

+4H2O黑色固體溶解生成黃綠色溶液30氧化亞鐵溶于鹽酸中FeO

+2H+=Fe2+

+H2O黑色固體溶，淺綠色31氯化亞鐵溶液中通入氯氣2Fe2＋＋Cl2

＝2Fe3＋＋2Cl－淺綠色溶液變黃32氯化亞鐵溶液中加入酸性雙氧水溶液2Fe2＋＋

2H+

+H2O2＝2Fe3＋＋2H2O淺綠色溶液變黃色溶液33用KSCN檢驗Fe3+的存在Fe3+

+3SCN-=Fe(SCN)3血紅色溶液34氯化鐵溶液中加入鐵粉2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋黃色變淺綠色35氯化鐵溶液中插入銅絲2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋

+Cu2+黃色變藍色36CuO溶于鹽酸中CuO+2H+=Cu2++H2O黑色粉末溶，變藍色37硫酸銅與氫氧化鈉溶液Cu2++2OH-

=Cu(OH)2↓藍色沉淀38氫氧化銅溶于鹽酸中Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O藍色沉淀溶，藍色液39加熱氫氧化銅Cu(OH)2CuO+H2O藍色固體變黑色2

2提高部分條目反應(yīng)方程式（若是離子反應(yīng)寫離子方程式）現(xiàn)象40鈉投入硫酸銅溶液中2Na+2H2O+Cu2+

=Cu(OH)2↓+2Na+

+H2↑劇烈，鈉熔化成銀白色小球，浮于水面，四處游動，有藍色絮狀沉淀生成41NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸，至過量AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O先有白色沉淀后又溶解42NaAlO2溶液中通入過量的CO2AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-白色沉淀生成，不溶43氯化鋁溶液中逐滴加入NaOH，至過量Al3++3OH-

=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O先有白色沉淀后又溶解44Al3+與AlO2-溶液混合Al3++3AlO2-

+6H2O=

4Al(OH)3↓有白色絮狀沉淀生成45氧化亞鐵溶于稀硝酸中有NO生成3FeO+10H+

+NO3-

=3Fe3+

+NO↑+5H2O黑色固體溶解生成氣體，黃色溶液46四氧化三鐵溶于氫碘酸Fe3O4+

8H+

+2I-

=3Fe2+

+I2

+4H2O黑色固體溶解生成棕紅色溶液47酸性KMnO4溶液中加入氯化亞鐵溶液5Fe2+

+MnO4-

+8H+

=5Fe3+

+Mn2++4H2O紫色褪去變淺黃色48FeCl2溶液中加入稀HNO3有NO生成3Fe2++4H+

+NO3-

=

3Fe3+

+NO↑+2H2O生成氣體，淺綠色溶液變黃色溶液49氯化鐵溶液中加入KI2Fe3+

+2I-

=2Fe2+

+I2黃色溶液變棕色溶液50明礬溶液中滴加Ba(OH)2至SO42-完全沉淀Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O有白色沉淀生成51明礬溶液中滴加Ba(OH)2至Al3+完全沉淀2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓有白色沉淀生成52向FeCl2溶液中投入Na2O2固體2Na2O2+2H2O=4Na++

4OH-

+O2↑4Fe2+

+O2

+8OH-

+2H2O=

4Fe(OH)3↓有無色氣體放出，同時生成紅褐色沉淀高中化學(xué)推斷題歸納知識匯總一、位置與結(jié)構(gòu)1、Li是周期序數(shù)等于族序數(shù)2倍的元素。

2、S是最高正價等于最低負價絕對值3倍的元素。

3、Be、Mg是最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等的元素；

4、Li、Na是最外層電子數(shù)是最內(nèi)電子數(shù)的1/2的元素；

5、最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。

6、Be、Ar是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的元素；

6、Mg是次外層電子數(shù)等于最外層電數(shù)4倍的元素；

7、Na是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)8倍的元素。

8、H、He、Al是原子最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。

9、He、Ne各電子層上的電子數(shù)都滿足2n2的元素。

10、H、He、Al是族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素。

11、Mg是原子的最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/6的元素；

12、最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。

13、C、S是族序數(shù)是周期數(shù)2倍的元素。

14、O是族序數(shù)是周期數(shù)3倍的元素。

15、C、Si是最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素。

16、O、F是最高正價不等于族序數(shù)的元素。

17、子核內(nèi)無中子的原子氫（H）

18、形成化合物種類最多的元素碳

19、地殼中含量前三位的元素O、Si、Al

20、大氣中含量最多的元素N

21、最外層電子數(shù)為次外層2倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/2的元素）C

22、最外層電子數(shù)為次外層3倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/3的元素）O

23、最外層電子數(shù)為次外層4倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/4的元素）Ne

24、最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/2的元素Li、Si

25、最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/4的元素Mg

25、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個的元素N

26、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個的元素F

27、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個的元素P

28、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個的元素Al

29、核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為3：2的元素C

30、內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li、P

31、電子層數(shù)跟最外層電子數(shù)數(shù)相等的原子有H、Be、Al

32、核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為4：3的元素O

33、最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有關(guān)He、C、S

34、最外層電子數(shù)跟次外層電子數(shù)相等的原子有Be、Ar

35、X、Y兩元素可形成X2Y和X2Y2兩種化合物（或形成原子個數(shù)比2：1與1：1的化合物Na2O、Na2O2、H2O、H2O2

二、含量與物理性質(zhì)

1、O是地殼中質(zhì)量分數(shù)最大的元素，Si次之，Al是地殼中質(zhì)量分數(shù)最大的金屬元素。

2、H是最輕的非金屬元素；Li是最輕的金屬元素。

3、Na是焰色反應(yīng)為黃色的元素；K是焰色反應(yīng)為紫色（透過藍色的鈷玻璃觀察）的元素。

4、Si是人工制得純度最高的元素；C是天然物質(zhì)中硬度最大的元素。

5、N是氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素；O是氫化物沸點最高的非金屬元素。

6、常溫下，F(xiàn)、Cl是單質(zhì)具有有色氣體的元素。

7、C是形成化合物種類最多的、最高價氧化物的含量增加會導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的元素。

8、Cl是單質(zhì)最易液化的氣體、最高價氧化物的水化物酸性最強的元素。

三、化學(xué)性質(zhì)與用途1、F是單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素。

2、N是氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素。

3、S是氣態(tài)氫化物與其低價氧化物能反應(yīng)生成該元素的元素。

4、P是在空氣中能自燃的元素。

5、F是氣態(tài)氫化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

6、O是有兩種同素異形體對人類生存最為重要的元素。

7、Mg是既能在CO2中燃燒，又能在N2中燃燒的金屬單質(zhì)。

8、Li、Na、F的單質(zhì)在常溫下與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素。

四、10電子微粒組

1、原子Ne

2、分子CH4、NH3、H2O、HF

3、陽離子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+

4、陰離子N3-、O2-、F-、OH-

五、18粒子微電組1、原子Ar

2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O

3、陽離子K+、Ca2+、PH4+

4、陰離子P3-、S2-、Cl-

5、特殊情況：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F、N2H4

六、核外電子總數(shù)及質(zhì)子數(shù)均相同的粒子有1、Na+、H3O+

2、F-、OH-

3、Cl-、HS-

4、N2、CO、C2H2

七、同族的上下周期元素原子序數(shù)之間的關(guān)系1、二、三周期的同族元素原子序數(shù)之差為8

2、三、四周期的同族元素原子序數(shù)之差為8或18，ⅠA、ⅡA為8，其他族為18

3、四、五周期的同族元素原子序數(shù)之差為18

4、五、六周期的同族元素原子序數(shù)之差為18或32

5、六、七周期的同族元素原子序數(shù)之差為32

八、特征形象1．焰色反應(yīng)：Na+（黃色）、K+（紫色）