安徽省滁州市高三化學上冊期末同步模擬試題及答案

安徽省滁州市高三化學上冊期末同步模擬試題班級：________________學號：________________姓名：______________一、單選題（每題3分）下列關(guān)于物質(zhì)的分類正確的是()A.氯氣溶于水后的溶液能導電，所以氯氣是電解質(zhì)B.氯化氫溶于水能導電，所以鹽酸是電解質(zhì)C.硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇是電解質(zhì)D.二氧化碳溶于水能導電，所以二氧化碳是電解質(zhì)答案：C下列關(guān)于氧化還原反應的說法正確的是()A.氧化還原反應的本質(zhì)是元素化合價的升降B.氧化還原反應中一定存在電子的轉(zhuǎn)移C.氧化劑在反應中被氧化，所含元素的化合價升高D.還原劑在反應中發(fā)生還原反應，所含元素的化合價降低答案：B下列有關(guān)化學反應速率的說法正確的是()A.用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率B.100mL2mol/L的鹽酸與鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變C.SO?的催化氧化是一個放熱的反應，所以升高溫度，反應速率減慢D.汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成N?和CO?，減小壓強反應速率減慢答案：D下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.無色溶液中：K?、Na?、MnO??、SO?2?B.能使酚酞變紅的溶液中：Na?、Ba2?、Cl?、HCO??C.含有大量Fe3?的溶液中：Na?、Mg2?、SCN?、Cl?D.c(H?)=1.0×10?13mol/L的溶液中：K?、Na?、CH?COO?、SO?2?答案：D下列說法正確的是()A.常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4B.常溫下，pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合后，溶液中c(Cl?)>c(NH??)C.常溫下，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，溶液中c(H?)和c(CH?COO?)均增大D.常溫下，向硝酸銀溶液中滴加鹽酸至不再產(chǎn)生沉淀為止，所得溶液為硝酸銀和鹽酸的混合溶液答案：B二、多選題（每題4分）下列關(guān)于物質(zhì)的分類或性質(zhì)判斷正確的是（）A.膽礬、冰醋酸、漂白粉、氯化鉀均為純凈物B.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物C.蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)D.醋酸、一水合氨、碳酸均為弱電解質(zhì)答案：CD解析：A選項中，漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，不是純凈物，故A錯誤；B選項中，純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽類，不是堿，故B錯誤；C選項中，蔗糖在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電，屬于非電解質(zhì)；硫酸鋇在熔融狀態(tài)下完全電離，屬于強電解質(zhì)；水只能部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故C正確；D選項中，醋酸、一水合氨、碳酸在水溶液中均只能部分電離，均為弱電解質(zhì)，故D正確。下列離子方程式書寫正確的是（）A.鈉跟水反應：NB.硫酸與氫氧化鋇溶液反應：SC.鹽酸與氫氧化鐵反應：HD.醋酸與碳酸鈣反應：C答案：D解析：A選項中，離子方程式兩邊電荷不守恒，應為2Na+2H下列關(guān)于氧化還原反應的說法正確的是（）A.氧化還原反應的本質(zhì)是元素化合價的升降B.氧化還原反應中一定有電子的轉(zhuǎn)移C.氧化劑被氧化，還原劑被還原D.氧化還原反應中氧化劑和還原劑一定是兩種不同的物質(zhì)答案：B解析：A選項中，氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，元素化合價的變化是氧化還原反應的特征，故A錯誤；B選項中，氧化還原反應中一定有電子的轉(zhuǎn)移，這是氧化還原反應的本質(zhì)，故B正確；C選項中，在氧化還原反應中，氧化劑得到電子被還原，還原劑失去電子被氧化，故C錯誤；D選項中，氧化還原反應中氧化劑和還原劑可以是同種物質(zhì)，如氯氣與水的反應中，氯氣既是氧化劑又是還原劑，故D錯誤。下列說法正確的是（）A.原子晶體中只存在非極性共價鍵B.稀有氣體的原子最外層電子數(shù)均為8C.分子晶體的熔點一定比金屬晶體的熔點低D.干冰升華時，只破壞分子間的作用力答案：D解析：A選項中，原子晶體中可能含有極性共價鍵，如二氧化硅晶體中含有Si三、填空題（每題3分）題目：在化學反應中，原子是______的最小粒子，而分子則是保持物質(zhì)______的一種粒子。答案：化學變化中不可再分；化學性質(zhì)題目：寫出下列物質(zhì)的化學式：硫酸銅晶體_______；氫氧化鈉_______；氯化亞鐵_______。答案：CuSO4題目：在100mL水中溶解了0.04mol的NaOH，該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為____mo答案：0.4；0.4；0.004題目：1mol的H2SO答案：4題目：現(xiàn)有①BaCl2、②金剛石、③NH4C屬于原子晶體的是____；晶體中只存在離子鍵的是____；晶體中既有離子鍵又有共價鍵的是____；晶體熔化時，需要破壞共價鍵的是____。答案：②；①；③；②四、解答題（每題8分）題目1：(8分)

在標準狀況下，測得1.92g某氣體的體積為672mL。計算此氣體的相對分子質(zhì)量。若此氣體為雙原子分子，則1mol該氣體的質(zhì)量是多少？在標準狀況下的體積為多少？答案：氣體的物質(zhì)的量為0.672L22.4L若此氣體為雙原子分子，其摩爾質(zhì)量仍為64g/mol題目2：(8分)

用密度為ρg/cm3，質(zhì)量分數(shù)為ω的濃鹽酸配制物質(zhì)的量濃度為c配制稀鹽酸時，應選用容量為____mL經(jīng)計算需要濃鹽酸的體積為____mL在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250m②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是（填序號）____。答案：(1)250(2)1000ρVω36.5c(3)③①④②

題目3：(8分)

已知某溶液中只存在OH?①cCl?>cNH4+>c若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是____，上述四種離子濃度的大小順序為____（填序號）。若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為____；若上述關(guān)系中④是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為____。答案：(1)NH4Cl；①

(2)N五、綜合題（每題10分）題目1：（10分）

某化學興趣小組為了測定某大理石樣品中碳酸鈣的含量，進行了如下實驗：取10.0g大理石樣品加入燒杯中，逐漸加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共消耗稀鹽酸90.0g，稱量反應后燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為96.7g。求：（1）反應生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？（2）大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？（結(jié)果精確到0.1%）答案：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以生成的二氧化碳質(zhì)量為：10.0g（2）設大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，

CaCO3+2HCl=CaCl題目2：（10分）

某興趣小組用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣，反應前稱得混合物總質(zhì)量為25g，加熱一段時間后，稱得剩余固體質(zhì)量為20.2g。請計算：（1）反應生成的氧氣的質(zhì)量為多少克？（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為多少克？答案：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應生成的氧氣的質(zhì)量為：25g（2）設原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x，

2KClO3=△MnO題目3：（10分）

實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，加熱混合物至不再產(chǎn)生氣體時，試管內(nèi)剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為18.4g。將剩余固體加水充分溶解