高考化學(xué)必修1知識點(diǎn)歸納

高考化學(xué)必修1知識點(diǎn)歸納

I、基本概念與基礎(chǔ)理論：

一、阿伏加德羅定律

1.內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即"三同’定"一同”。

2.推論

(1)同溫同壓下，V1/V2=n1/n2(2)同溫同體積時(shí)，

p1/p2=n1/n2=N1/N2

(3)同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V1A/2=M2/M1(4)同溫同壓同體積時(shí)，M1/M2=p1/p2

注意：①阿伏加德羅定律也適用于不反應(yīng)的混合氣體。②使用氣態(tài)方程PV=nRT

有助于理解上述推論。

3、阿伏加德羅常這類題的解法：

①狀況條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，1.01x105Pa,25℃

時(shí)等。

②物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生,

如H20、S03、己烷、辛烷、CHCI3等。

③物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、

電子、質(zhì)子、中子等)時(shí)常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，

CI2、N2、02、H2為雙原子分子等。晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅

等結(jié)構(gòu)。

二、離子共存

1.由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。

(1)有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HC03-、HS03-,HS-等易揮發(fā)的

弱酸的酸根與H+不能大量共存。

(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大

量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、AI3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共

存；Pb2+與CI-,Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。

(3)有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3C00-,PO43-、HPO42-.H2PO4-,F-、

CIO-、AI02-、SiO32-、CN-、C17H35COO-,等與H+不能大量共存；一些酸

式弱酸根如HC03-、HPO42-,HS-、H2PO4-.HS03-不能與0H-大量共存；

NH4+與0H-不能大量共存。

(4)一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AI02-、S2-、

CO32-、C6H50-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、AI3+等必

須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時(shí)存在在同一溶液中，即

離子間能發(fā)生"雙水解”反應(yīng)。如3Ale>2-+3AI3++6H2O=4AI(OH)31等。

2.由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。

(1)具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如S2-、

HS-、SO32-sI-和Fe3+不能大量共存。

(2)在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如MnO4-、

Cr2O7->N03-、CIO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、CFe2+等不能大量共

存；SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生

2S2-+SO32-+6H+=3S1+3H2O反應(yīng)不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。

3.能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。

例:AI3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AIO2-、CIO-等;Fe3+與CO32-、HCO3-、

AI02-、CIO-等不能大量共存。

4.溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。

如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存；Fe3+與不能大量共存。

5、審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。

①酸性溶液（H+）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的

溶液、由水電離出的H+或OH-=1x10-10mol/L的溶液等。

②有色離子MnO4-,Fe3+.Fe2+）Cu2+,Fe（SCN）2+o③MnO4-,NO3-等在酸性條

件下具有強(qiáng)氧化性。

④S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32-+2H+=Sl+SO2t+H2O

⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

6、審題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn)：

（1）注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：Fe2+與N03-能

共存,但在強(qiáng)酸性條件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-與CI-

在強(qiáng)酸性條件下也不能共存；S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時(shí)可共存，但在酸性條件

下則不能共存。

（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿（0H-）、強(qiáng)酸（H+）共存。

如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇堿時(shí)進(jìn)一步電離）；

HCO3-+H+=CO2f+H2O

三、離子方程式書寫的基本規(guī)律要求

（1）合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。

（2）式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理。

（3）號實(shí)際：“=一”“「"『’等符號符合實(shí)際。

（4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中

氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。

（5）明類型：分清類型，注意少量、過量等。

（6）檢查細(xì)：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。

四、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷

（1）根據(jù)元素的化合價(jià)

物質(zhì)中元素具有最高價(jià)，該元素只有氧化性；物質(zhì)中元素具有最低價(jià)，該元素只

有還原性；物質(zhì)中元素具有中間價(jià)，該元素既有氧化性又有還原性。對于同一種

元素，價(jià)態(tài)越高，其氧化性就越強(qiáng)；價(jià)態(tài)越低，其還原性就越強(qiáng)。

（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式

在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物

氧化劑的氧化性越強(qiáng)，則其對應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越弱；還原劑的還原性越

強(qiáng)，則其對應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。

(3)根據(jù)反應(yīng)的難易程度

注意：①氧化還原性的強(qiáng)弱只與該原子得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子

數(shù)目的多少無關(guān)。得電子能力越強(qiáng)，其氧化性就越強(qiáng)；失電子能力越強(qiáng)，其還原

性就越強(qiáng)。

②同一元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

常見氧化劑：

①、活潑的非金屬，如CI2、Br2、02等；

②、元素(如Mn等)處于高化合價(jià)的氧化物，如Mn02、KMn04等

③、元素(如S、N等)處于高化合價(jià)時(shí)的含氧酸，如濃H2so4、HN03等

④、元素(如Mn、Cl、Fe等)處于高化合價(jià)時(shí)的鹽，如KMn04、KCI03、FeCI3、

K2Cr2O7

⑤、過氧化物，如Na2O2、H2O2等。

高考化學(xué)知識點(diǎn)歸納

I、基本概念與基礎(chǔ)理論：

一、阿伏加德羅定律

1.內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即“三同”定“一同”。

2.推論

(1)同溫同壓下，V1/V2=n1/n2(2)同溫同體積時(shí)，

p1/p2=n1/n2=N1/N2

(3)同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V1/V2=M2/M1(4)同溫同壓同體積時(shí)，M1/M2=p1/p2

注意：①阿伏加德羅定律也適用于不反應(yīng)的混合氣體。②使用氣態(tài)方程PV=nRT

有助于理解上述推論。

3、阿伏加德羅常這類題的解法：

①狀況條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，1.01x105Pa,25℃

時(shí)等。

②物質(zhì)狀態(tài):考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生,

如H20、S03,己烷、辛烷、CHCI3等。

③物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、

電子、質(zhì)子、中子等)時(shí)常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，

CI2、N2、02、H2為雙原子分子等。晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅

等結(jié)構(gòu)。

二、離子共存

1.由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。

(1)有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-,S2-、HC03-、HS03-、HS-等易揮發(fā)的

弱酸的酸根與H+不能大量共存。

（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大

量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、AI3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與。H-大量共

存；Pb2+與CI-,Fe2+與S2-、Ca2+與PO43->Ag+與I-不能大量共存。

（3）有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-,PO43-、HPO42-、H2P04-、F-、

CIO-、AI02-、SQ32-、CN-、C17H35COO-,等與H+不能大量共存；一些酸

式弱酸根如HCO3-,HPO42-、HS-、H2PO4-.HSO3-不能與0H-大量共存；

NH4+與0H-不能大量共存。

（4）一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AI02-、S2-、

CO32-、C6H50-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、AI3+等必

須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時(shí)存在在同一溶液中，即

離子間能發(fā)生"雙水解”反應(yīng)。如3AIO2-+3AI3++6H2O=4AI（OH）3l等。

2.由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。

（1）具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如S2-、

HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

（2）在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如MnO4-、

Cr2O7->N03-、CIO-與S2-、HS-、SO32-、HS03-、CFe2+等不能大量共

存；SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生

2S2-+SO32-+6H+=3S1+3H2O反應(yīng)不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。

3.能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。

例:AI3+和HC03-、CO32-、HS-、S2-、AI02-、CIO-等；Fe3+與CO32-、HC03-、

AI02-,CIO-等不能大量共存。

4.溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。

如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存；Fe3+與不能大量共存。

5、審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。

①酸性溶液（H+）、堿性溶液（0H-）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的

溶液、由水電離出的H+或OH-=1x1>10mol/L的溶液等。

②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe（SCN）2+o③MnO4-,NO3-等在酸性條

件下具有強(qiáng)氧化性。

④S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32-+2H+=Sl+SO2f+H2O

1、氧化性：

F2+H2===2HF（陰暗處爆炸）

F2+Xe（過量）==XeF2

2F2（過量）+Xe==XeF4（XeF4是強(qiáng)氧化劑，能將Mn2+氧化為MnO4-）

nF2+2M===2MFn（M表示大部分金屬）

2F2+2H2O===4HF+O2（水是還原劑）

2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O

F2+2NaCI===2NaF+CI2

F2+2NaBr===2NaF+Br2

F2+2Nal===2NaF+l2

7F2（過量）+l2===2IF7

F2+CI2（等體積）===2CIF（CIF屬于類鹵素：CIF+H20==HF+HCI0）

3F2（過量）+CI2===2CIF3（CIF3+3H2O==3HF+HCIO3）

CI2+H22HCI（將H2在CI2點(diǎn)燃；混合點(diǎn)燃、加熱、光照發(fā)生爆炸）

3CI2+2P2PCI3CI2+PCI3PCI5CI2+2Na2NaCI

3CI2+2Fe2FeCI3CI2+CuCuCI2

CI2+2FeCI2===2FeCI3（在水溶液中：CI2+2Fe2+===2Fe3++3CI）

CI2+2NaBr===2NaCI+Br2CI2+2Br=2CI+Br2

CI2+2KI===2KCI+I2CI2+2I=2CI+12

3c12（過量）+2KI+3H2O===6HCI+KIO3

3CI2+I-+3H2O=6H++6CI-+IO3-

5CI2+I2+6H2O===2HIO3+1OHCI

5CI2+I2+6H2O=10CI-+IO3-+12H+

CI2+Na2S===2NaCI+SlCI2+S2-=2CI-+S；

CI2+H2s===2HCI+SJ（水溶液中：CI2+H2s=2H++2CI-+S1

CI2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCI

CI2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2CI-

CI2+H2O2===2HCI+O2CI2+H2O2=2H++CI-+O2

2O2+3FeFe3O4O2+K===KO2

S+H2H2S2S+CCS2S+ZnZnS

S+FeFeS（既能由單質(zhì)制取，又能由離子制?。?/p>

S+2CuCu2S（只能由單質(zhì)制取，不能由離子制?。?/p>

3S+2AIAI2S3（只能由單質(zhì)制取，不能由離子制?。?/p>

N2+3H22NH3N2+3MgMg3N2N2+3CaCa3N2

N2+3BaBa3N2N2+6Na2Na3NN2+6K2K3N

N2+6Rb2Rb3NN2+2AI2AIN

P4+6H24PH3P+3NaNa3P2P+3ZnZn3P2

H2+2Li2LiH

2,還原性

S+02SO2

S+H2so4（濃）3SO2T+2H2O

S+6HNO3（濃）H2SO4+6NO2f+2H2O

S+4H++6==6NO2f+2H2O+

3s+4HNO3（?。?SO2+4NOf+2H2O

3S+4H++43SO2+4NOT+2H2O

N2+O22N0

4P+5O2P4O10（常寫成P2O5）

2P+3X22PX3（X表示F2,CI2,Br2）

PX3+X2PX5

P4+20HNO3（濃）4H3PO4+20NO2T+4H2O

C+2F2CF4

C+2CI2CCI4

C+02（足量）C02

2C+O2（少量）2C0

C+C022C0

C+H20C0+H2（生成水煤氣）

2C+SIO2Si+2co（制得粗硅）

Si（粗）+2CI2SiCI4

（SiCI4+2H2===Si（純）+4HCI）

Si（粉）+02Si02

Si+CSiC（金剛砂）

Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2f（Si+20H+H20=+2H2f）

3、歧化反應(yīng)

CI2+H2O==HCI+HCIO（加堿或光照促進(jìn)歧化：（CI2+H2OH++CI—+HCI0）

CI2+2NaOH==NaCI+NaCIO+H2O（CI2+2OH-=CI-+CIO-+H2O）

CI2+2Ca（OH）2==CaCI2+Ca（CIO）2+2H2O（CI2+2OH-=CI-+CIO-+H2O）

3cl2+6KOH（濃）5KCI+KCIO3+3H2O（3CI2+6OH-5CI-+CIO3-+3H2O）

3S+6NaOH2Na2S+Na2so3+3H2O（3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O）

4P+3KoH（濃）+3H2O==PH3T+3KH2P02

（4P+3OH—+3H2O==PH3T+3H2Po2—）

11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

3C+Ca0CaC2+C0t

3C+SiO2SiC+2C0T

高中化學(xué)必修2知識點(diǎn)歸納總結(jié)

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

一、原子結(jié)構(gòu)

質(zhì)子（z個(gè)）

原子核注意：

中子（N個(gè)）質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）

1.原子（AX）原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外

電子數(shù)

核外電子（Z個(gè)）

★熟背前20號元素，熟悉1?20號元素原子核外電子的排布：

HHeLiBeBCN0FNeNaMgAlSiPSClArKCa

2.原子核外電子的排布規(guī)律：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；②各電子層最多

容納的電子數(shù)是2n2；③最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（K層為最外層不超過2個(gè)），次外層不

超過18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個(gè)。

電子層：一（能量最低）二三四五六七

對應(yīng)表示符號：KLMNOPQ

3.元素、核素、同位素

元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。

核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。（對于原子來說）

二、元素周期表

1.編排原則：

①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列

②將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。（周期序數(shù)=原子的電子層數(shù)）

③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。

主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)

2.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：

核外電子層數(shù)元素種類

第一周期12種元素

短周期第二周期28種元素

周期第三周期38種元素

元（7個(gè)橫行）第四周期418種元素

素（7個(gè)周期）第五周期518種元素

周長周期第六周期632種元素

期第七周期7未填滿（已有26種元素）

表主族：1A-VI1A共7個(gè)主族

族副族：IUB?WB、,IB-IIB,共7個(gè)副族

（18個(gè)縱行）第VIII族：三個(gè)縱行，位于VUB和IB之間

（16個(gè)族）零族：稀有氣體

三、元素周期律

1.元素周期律：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性）

隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是元素原子核外電

子排布的周期性變化的必然結(jié)果。

2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律

第三周期元素llNa12Mg13Al14Si15P16S17C118Ar

（1）電子排布電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加

（2）原子半徑原子半徑依次減小

（3）主要化合價(jià)+1+2+3+4

-4+5

-3+6

-2+7

-1—

（4）金屬性、非金屬性金屬性減弱，非金屬性增加

（5）單質(zhì)與水或酸置換難易冷水

劇烈熱水與

酸快與酸反

應(yīng)慢----一

（6）氫化物的化學(xué)式——SiH4PH3H2SHC1—

⑺與H2化合的難易——由難到易

（8）氨化物的穩(wěn)定性——穩(wěn)定性增強(qiáng)

（9）最高價(jià)氧化物的化學(xué)式Na2OMgOA12O3SiO2P2O5SO3C12O7

最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物（10）化學(xué)式NaOHMg（OH）2Al（OH）3H2SiO3H3PO4

H2SO4HC1O4—

（11）酸堿性強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫

氧化物弱酸中強(qiáng)

酸強(qiáng)酸很強(qiáng)

的酸

（12）變化規(guī)律堿性減弱，酸性增強(qiáng)

第IA族堿金屬元素：LiNaKRbCsFr（Fr是金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表

左下方）

第VDA族鹵族元素：FClBrIAt（F是非金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表

右上方）

★判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法：

（1）金屬性強(qiáng)（弱）一①單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易（難）；②氫氧化物堿性強(qiáng)（弱）;

③相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

（2）非金屬性強(qiáng)（弱）①單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；②生成的氯化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；

③最高價(jià)氧化物的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱）；④相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）2NaBr+C12

=2NaCl+Br2o

（I）同周期比較：

金屬性：Na>Mg>Al

與酸或水反應(yīng)：從易一難

堿性：NaOH>Mg（OH）2>A1（OH）3

非金屬性：Si<P<S<Cl

單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從難一易

氫化物穩(wěn)定性：SiH4<PH3<H2S<HC1

酸性（含氧酸）：H2SiO3cH3Po4cH2so4cHe104

（II）同主族比較：

金屬性：Li<Na<K<Rb<Cs（堿金屬元素）

與酸或水反應(yīng)：從難t易

堿性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH非金屬性：F>Cl>Br>l（鹵族元素）

單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從易一難

氫化物穩(wěn)定：HF>HCl>HBr>Hl

（III）

金屬性：Li<Na<K<Rb<Cs

還原性（失電子能力）：Li<Na<K<Rb<Cs

氧化性（得電子能力）：Li+>Na+>K+>Rb+>Cs+非金屬性：F>Cl>Br>I

氧化性：F2>C12>Br2>I2

還原性：F-<Cl-<Br-<I-

酸性（無氧酸）：HF<HC1<HBF<HI

比較粒子（包括原子、離子）半徑的方法：（1）先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。

（2）電子層數(shù)相同時(shí)，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。

四、化學(xué)鍵

化學(xué)鍵是相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子間強(qiáng)烈的相互作用。

1.離子鍵與共價(jià)鍵的比較

鍵型離子鍵共價(jià)鍵

概念陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子鍵原子之間通過共用電子對所形成的

相互作用叫做共價(jià)鍵

成鍵方式通過得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過形成共用電子對達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

成鍵粒子陰、陽離子原子

成鍵元素活潑金屬與活潑非金屬元素之間（特殊：NH4C1、NH4NO3等鍍鹽只由非金屬

元素組成，但含有離子鍵）非金屬元素之間

離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵）

共價(jià)化合物：原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。（只有共價(jià)鍵）

極性共價(jià)鍵（簡稱極性鍵）：由不同種原子形成，A—B型，如，H-C1?

共價(jià)鍵

非極性共價(jià)鍵（簡稱非極性鍵）：由同種原子形成，A-A型，如，C1-CL

2.電子式：

用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)：（1）電荷:

用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標(biāo)出陽離子和陰離子的電荷；而表示共價(jià)鍵形成的

物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標(biāo)電荷。（2）[|（方括號）：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號括

起來，而共價(jià)鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號。

第二章化學(xué)反應(yīng)與能量

第一節(jié)化學(xué)能與熱能

I、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。

原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)

鍵要放出能量。化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反

應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對

大小。E反應(yīng)物總能量>￡生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量<E生成物總能量,

為吸熱反應(yīng)。

2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

常見的放熱反應(yīng)：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應(yīng)。③金屬與酸反應(yīng)制取氫氣。

④大多數(shù)化合反應(yīng)（特殊：C+CO22co是吸熱反應(yīng)）。

常見的吸熱反應(yīng)：①以C、H2、C0為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C（s）+H20（g）CO（g）+

H2（g）。

②錢鹽和堿的反應(yīng)如Ba（OH）2?8H2O+NH4C1=BaC12+2NH3f+10H2O

③大多數(shù)分解反應(yīng)如KC103、KMnO4、CaC03的分解等。

3、能源的分類：

形成條件利用歷史性質(zhì)

一次能源

常規(guī)能源可再生資源水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能

不可再生資源煤、石油、天然氣等化石能源

新能源可再生資源太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕?、氫能、沼?/p>

不可再生資源核能

二次能源（一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱為二次能源）

電能（水電、火電、核電）、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等

［思考］一般說來，大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都不

需要加熱，吸熱反應(yīng)都需要加熱，這種說法對嗎？試舉例說明。

點(diǎn)拔：這種說法不對。如C+O2=CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要加熱，只是反應(yīng)開始后

不再需要加熱，反應(yīng)放出的熱量可以使反應(yīng)繼續(xù)下去。Ba（OH）2?8H2O與NH4CI的反應(yīng)是

吸熱反應(yīng)，但反應(yīng)并不需要加熱。

第二節(jié)化學(xué)能與電能

I、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：

電能

（電力）火電（火力發(fā)電）化學(xué)能一熱能一機(jī)械能一電能缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效

原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效

2、原電池原理

（1）概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

（2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

（3）構(gòu)成原電池的條件：（1）電極為導(dǎo)體且活潑性不同；（2）兩個(gè)電極接觸（導(dǎo)線連接或

直接接觸）；（3）兩個(gè)相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路。

（4）電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：

負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，

電極反應(yīng)式：較活潑金屬一ne-=金屬陽離子

負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。

正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，

電極反應(yīng)式：溶液中陽離子+ne-=單質(zhì)

正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。

（5）原電池正負(fù)極的判斷方法：

①依據(jù)原電池兩極的材料：

較活潑的金屬作負(fù)極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；

較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。

②根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負(fù)極；電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流

向原電池的正極。

③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。

④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：

負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。

正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

（6）原電池電極反應(yīng)的書寫方法：

（i）原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)

是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：

①寫出總反應(yīng)方程式。②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。

③氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和

水等參與反應(yīng)。

（ii）原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得0

（7）原電池的應(yīng)用：①加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金

屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。③設(shè)計(jì)原電池。④金屬的腐蝕。

2、化學(xué)電源基本類型：

①干電池：活潑金屬作負(fù)極，被腐蝕或消耗。如：Cu-Zn原電池、鋅鎰電池。

②充電電池：兩極都參加反應(yīng)的原電池，可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池

等.

③燃料電池：兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反應(yīng)，而是由引入到兩極上的物質(zhì)

發(fā)生反應(yīng)，如H2、CH4燃料電池，其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑（KOH等）。

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

1、化學(xué)反應(yīng)的速率

（1）概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均

取正值）來表示。計(jì)算公式：v（B）==

①單位：mol/（L?s）或mol/（L,min）

②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計(jì)算速率。

③以上所表示的是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。

④重要規(guī)律：（i）速率比=方程式系數(shù)比（ii）變化量比=方程式系數(shù)比

（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。

外因：①溫度：升高溫度，增大速率

②催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）

③濃度：增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）

④壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)）

⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大?。?、反應(yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等

也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。

2、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡

（1）在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物

和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的

限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。

化學(xué)平衡的移動(dòng)受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，

對化學(xué)平衡無影響。

在相同的條件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物向生

成物進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。

在任何可逆反應(yīng)中，正方應(yīng)進(jìn)行的同時(shí)，逆反應(yīng)也在進(jìn)行。可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，即是說

可逆反應(yīng)無論進(jìn)行到何種程度，任何物質(zhì)（反應(yīng)物和生成物）的物質(zhì)的量都不可能為0。

（2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。

①逆：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。

②動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。

③等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于00即vF=v逆知。

④定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。

⑤變：當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。

（3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：

①VA（正方向）=VA（逆方向）或nA（消耗）=nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）

②各組分濃度保持不變或百分含量不變

③借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）

④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的

量不相等的反應(yīng)適用，即如對于反應(yīng)xA+yBzC,x+y/z）

第三章有機(jī)化合物

絕大多數(shù)含碳的化合物稱為有機(jī)化合物，簡稱有機(jī)物。像CO、C02、碳酸、碳酸鹽等少數(shù)

化合物，由于它們的組成和性質(zhì)跟無機(jī)化合物相似，因而一向把它們作為無機(jī)化合物。

一、燒

1、煌的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機(jī)物稱為碳?xì)浠衔?，也稱為燒。

2、煌的分類：

飽和嫌一烷煌（如：甲烷）

脂肪燒（鏈狀）

煌不飽和燃t烯燃（如：乙烯）

芳香煌（含有苯環(huán)）（如：苯）

3、甲烷、乙烯和苯的性質(zhì)比較：

有機(jī)物烷燒烯燃苯及其同系物

通式CnH2n+2CnH2n—

代表物甲烷（CH4）乙烯（C2H4）苯（C6H6）

結(jié)構(gòu)簡式CH4CH2=CH2或

（官能團(tuán)）

結(jié)構(gòu)特點(diǎn)C—C單鍵，

鏈狀，飽和燃c=c雙鍵，

鏈狀，不飽和煌一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，環(huán)狀

空間結(jié)構(gòu)正四面體六原子共平面平面正六邊形

物理性質(zhì)無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水無色稍有氣味的氣體，比空氣略輕，

難溶于水無色有特殊氣味的液體，比水輕，難溶于水

用途優(yōu)良燃料，化工原料石化工業(yè)原料，植物生長調(diào)節(jié)劑，催熟劑溶劑,化工原

料

有機(jī)物主要化學(xué)性質(zhì)

烷煌：

甲烷①氧化反應(yīng)（燃燒）

CH4+2O2-------->CO2+2H2O（淡藍(lán)色火焰，無黑煙）

②取代反應(yīng)（注意光是反應(yīng)發(fā)生的主要原因，產(chǎn)物有5種）

CH4+C12—->CH3C1+HC1CH3C1+C12—->CH2C12+HC1

CH2C12+C12—->CHC13+HC1CHC13+C12—->CC14+HC1

在光照條件下甲烷還可以跟浪蒸氣發(fā)生取代反應(yīng)，

甲烷不能使酸性KMnO4溶液、濱水或澳的四氯化碳溶液褪色。

烯真:

乙烯

①氧化反應(yīng)（i）燃燒

C2H4+3O2-------->2CO2+2H2O（火焰明亮，有黑煙）

（ii）被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色。

②加成反應(yīng)

CH2=CH2+Br2-iCH2Br-CH2Br（能使濱水或?yàn)I的四氯化碳溶液褪色）

在一定條件下，乙烯還可以與H2、C12、HCKH20等發(fā)生加成反應(yīng)

CH2=CH2+H2------->CH3CH3

CH2=CH2+HC1--CH3cH2cl（氯乙烷）

CH2=CH2+H2O-------->CH3CH2OH（制乙醇）

③加聚反應(yīng)nCH2=CH2------->-CH2—CH2-n（聚乙烯）

乙烯能使酸性KMnO4溶液、浪水或浪的四氯化碳溶液褪色。常利用該反應(yīng)鑒別烷嫌和烯煌,

如鑒別甲烷和乙烯。

苯

①氧化反應(yīng)（燃燒）

2C6H6+15O2—->12CO2+6H2O（火焰明亮，有濃煙）

②取代反應(yīng)

苯環(huán)上的氫原子被溟原子、硝基取代。

+Br2-------->+HBr

+HN03-------->+H2O

③加成反應(yīng)

+3H2-------->

苯不能使酸性KMnO4溶液、澳水或浪的四氯化碳溶液褪色。

4、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素比較。

概念同系物同分異構(gòu)體同素異形體同位素

定義結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)分子式相同而結(jié)

構(gòu)式不同的化合物的互稱由同種元素組成的不同單質(zhì)的互稱質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同

的同一元素的不同原子的互稱

分子式不同相同元素符號表示相同，分子式可不同——

結(jié)構(gòu)相似不同不同

研究對象化合物化合物單質(zhì)原子

6、烷燒的命名：

（1）普通命名法：把烷燒泛稱為“某烷”，某是指烷燃中碳原子的數(shù)目。1一10用甲，乙，

丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；II起漢文數(shù)字表示。區(qū)別同分異構(gòu)體，用“正”，“異",

“新”。

正丁烷，異丁烷；正戊烷，異戊烷，新戊烷。

（2）系統(tǒng)命名法：

①命名步驟：（1）找主鏈一最長的碳鏈（確定母體名稱）；（2）編號一靠近支鏈（小、多）的一端;

（3）寫名稱一先簡后繁，相同基請合并.

②名稱組成：取代基位置一取代基名稱母體名稱

③阿拉伯?dāng)?shù)字表示取代基位置，漢字?jǐn)?shù)字表示相同取代基的個(gè)數(shù)

CH3-CH-CH2-CH3CH3-CH-CH-CH3

2一甲基丁烷2,3一二甲基丁烷

7、比較同類煌的沸點(diǎn)：

①一看：碳原子數(shù)多沸點(diǎn)高。

②碳原子數(shù)相同，二看：支鏈多沸點(diǎn)低。

常溫下，碳原子數(shù)1一4的燒都為氣體。

二、燒的衍生物

1、乙醇和乙酸的性質(zhì)比較

有機(jī)物飽和一元醵飽和一元醛飽和一元竣酸

通式CnH2n+10H——CnH2n+IC00H

代表物乙醇乙醛乙酸

結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2OH

或C2H5OHCH3CH0CH3C00H

官能團(tuán)羥基：一OH

醛基：一CHO

竣基：-COOH

物理性質(zhì)無色、有特殊香味的液體，俗名酒精，與水互溶，易揮發(fā)

（非電解質(zhì)）——有強(qiáng)烈刺激性氣味的無色液體，俗稱醋酸，易溶于水和乙醇，無

水醋酸又稱冰醋酸。

用途作燃料、飲料、化工原料：用于醫(yī)療消毒，乙醇溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%.

有機(jī)化工原料，可制得醋酸纖維、合成纖維、香料?、燃料等，是食醋的主要成分

有機(jī)物主要化學(xué)性質(zhì)

乙醇①與Na的反應(yīng)

2CH3CH2OH+2Na-->2CH3cH20Na+H2T

乙醇與Na的反應(yīng)（與水比較）：①相同點(diǎn)：都生成氫氣，反應(yīng)都放熱

②不同點(diǎn)：比鈉與水的反應(yīng)要緩慢

結(jié)論：乙醇分子羥基中的氫原子比烷燒分子中的氫原子活潑，但沒有水分子中的氫原子活潑。

②氧化反應(yīng)（i）燃燒

CH3CH2OH+3O2—->2CO2+3H2O

（ii）在銅或銀催化條件下：可以被02氧化成乙醛（CH3CH0）

2CH3CH2OH+O2-------->2CH3cHO+2H2O

③消去反應(yīng)

CH3CH2OH-------->CH2=CH2T+H2O

乙醛氧化反應(yīng)：醛基（一CHO）的性質(zhì)一與銀氨溶液，新制Cu（0H）2反應(yīng)

CH3CH0+2Ag（NH3）2OH-------->CH3COONH4+H2O+2Ag]+3NH3T

（銀氨溶液）

CH3CH0+2Cu（OH）2-------->CH3C00H+Cu20；+2H2O

（磚紅色）

醛基的檢驗(yàn)：方法1:加銀氨溶液水浴加熱有銀鏡生成。

方法2：加新制的Cu(0H)2堿性懸濁液加熱至沸有碗紅色沉淀

乙酸①具有酸的通性：CH3coOH=CH3co0FH+

使紫色石蕊試液變紅；

與活潑金屬，堿，弱酸鹽反應(yīng)，如CaC03、Na2CO3

酸性比較：CH3C00H>H2CO3

2CH3COOH+CaCO3=2(CH3co0)2Ca+C02T+H20(強(qiáng)制弱)

②酯化反應(yīng)

CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

酸脫羥基醵脫氫

三、基本營養(yǎng)物質(zhì)

食物中的營養(yǎng)物質(zhì)包括：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機(jī)鹽和水。人們習(xí)慣稱糖類、油

脂、蛋白質(zhì)為動(dòng)物性和植物性食物中的基本營養(yǎng)物質(zhì)。

種類元素組成代表物代表物分子

糖類單糖CH0葡萄糖C6H12O6葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體

單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)

果糖

雙糖CH0蔗糖C12H22O11蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體

能發(fā)生水解反應(yīng)

麥芽糖

多糖CH0淀粉(C6H10O5)n淀粉、纖維素由于n值不同，所以分子式不同,

不能互稱同分異構(gòu)體

能發(fā)生水解反應(yīng)

纖維素

油脂油CH0植物油不飽和高級脂肪酸甘油酯含有C=C鍵，能發(fā)生加成反

應(yīng)，

能發(fā)生水解反應(yīng)

脂CH0動(dòng)物脂肪飽和高級脂肪酸甘油酯C—C鍵，

能發(fā)生水解反應(yīng)

蛋白質(zhì)CH0

NSP等酶、肌肉、

毛發(fā)等氨基酸連接成的高分子能發(fā)生水解反應(yīng)

主要化學(xué)性質(zhì)

葡萄糖

結(jié)構(gòu)簡式：CH20H-CH0H-CH0H-CHOH-CH0H—CH0

或CH2OH(CHOH)4CHO(含有羥基和醛基)

醛基：①使新制的Cu(OH)2r產(chǎn)生磚紅色沉淀一測定糖尿病患者病情

②與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡一工業(yè)制鏡和玻璃瓶瓶膽

羥基：與痰酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯

蔗糖水解反應(yīng)：生成葡萄糖和果糖

淀粉

纖維素淀粉、纖維素水解反應(yīng)：生成葡萄糖

淀粉特性：淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)

油脂水解反應(yīng)：生成高級脂肪酸（或高級脂肪酸鹽）和甘油

蛋白質(zhì)水解反應(yīng)：最終產(chǎn)物為氨基酸

顏色反應(yīng)：蛋白質(zhì)遇濃HN03變黃（鑒別部分蛋白質(zhì)）

灼燒蛋白質(zhì)有燒焦羽毛的味道（鑒別蛋白質(zhì)）

第四章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展

第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源

一、金屬礦物的開發(fā)利用

1、金屬的存在：除了金、粕等少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。

2、金屬冶煉的涵義：簡單地說，金屬的冶煉就是把金屬從礦石中提煉出來。金屬冶煉的實(shí)

質(zhì)是把金屬元素從化合態(tài)還原為游離態(tài)，即M（+n）（化合態(tài)）M（0）

（游離態(tài)）。

3、金屬冶煉的一般步驟：（1）礦石的富集：除去雜質(zhì)，提高礦石中有用成分的含量。（2）

冶煉：利用氧化還原反應(yīng)原理，在一定條件下，用還原劑把金屬從其礦石中還原出來，得到

金屬單質(zhì)（粗）。（3）精煉：采用一定的方法，提煉純金屬。

4、金屬冶煉的方法

（1）電解法：適用于一些非常活潑的金屬。

2NaCl（熔融）2Na+Cl2TMgC12（熔融）Mg+Cl2T2A12O3（熔融）4A1+302T

（2）熱還原法：適用于較活潑金屬。

Fe2O3+3CO2Fe+3co2TWO3+3H2W+3H2OZnO+CZn+COf

常用的還原劑：焦炭、CO、H2等。?些活潑的金屬也可作還原劑，如AL

Fe2O3+2A12Fe+A12O3（鋁熱反應(yīng)）Cr2O3+2Al2Cr+A12O3（鋁熱反應(yīng)）

（3）熱分解法：適用于一些不活潑的金屬。

2HgO2Hg+02T2Ag2O4Ag+O2T

5、（1）回收金屬的意義：節(jié)約礦物資源，節(jié)約能源，減少環(huán)境污染。（2）廢舊金屬的最好處

理方法是回收利用。（3）回收金屬的實(shí)例：廢舊鋼鐵用于煉鋼；廢鐵屑用于制鐵鹽；從電影

業(yè)、照相業(yè)、科研單位和醫(yī)院X光室回收的定影液中，可以提取金屬銀。

金屬的活動(dòng)性順序K、Ca、Na>

Mg、AlZn>Fe^Sn、

Pb、（H）、CuHg、AgPt、Au

金屬原子失電子能力強(qiáng)弱

金屬離子得電子能力弱強(qiáng)

主要冶煉方法電解法熱還原法熱分解法富集法

還原劑或

特殊措施強(qiáng)大電流

提供電子H2、CO、C、

A1等加熱加熱物理方法或

化學(xué)方法

二、海水資源的開發(fā)利用

1、海水是一個(gè)遠(yuǎn)未開發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫海水中含有80多種元素，其中CKNa、

K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr11種元素的含量較高，其余為微量元素。常從海水中提

取食鹽，并在傳統(tǒng)海水制鹽工業(yè)基礎(chǔ)上制取鎂、鉀、溟及其化合物。

2、海水淡化的方法：蒸儲(chǔ)法、電滲析法、離子交換法等。其中蒸儲(chǔ)法的歷史最久，蒸鐳法

的原理是把水加熱到水的沸點(diǎn)，液態(tài)水變?yōu)樗魵馀c海水中的鹽分離，水蒸氣冷凝得淡水。

3、海水提浪

濃縮海水浪單質(zhì)氫澳酸浪單質(zhì)

有關(guān)反應(yīng)方程式：①2NaBr+C12=Br2+2NaCl②Br2+SO2+2H2O=2HBr+

H2SO4

③2HBr+C12=2HCl+Br2

4、海帶提碘

海帶中的碘元素主要以1一的形式存在，提取時(shí)用適當(dāng)?shù)难趸瘎⑵溲趸?2,再萃取出來。

證明海帶中含有碘，實(shí)驗(yàn)方法：（1）用剪刀剪碎海帶，用酒精濕潤，放入用鍋中。（2）灼燒海

帶至完全生成灰，停止加熱，冷卻。（3）將海帶灰移到小燒杯中，加蒸儲(chǔ)水，攪拌、煮沸、

過濾。（4）在濾液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入幾滴淀粉溶液。

證明含碘的現(xiàn)象：滴入淀粉溶液，溶液變藍(lán)色。21-+H2O2+2H+=I2+2H2O

第二節(jié)化學(xué)與資源綜合利用、環(huán)境保護(hù)

一、煤和石油

1、煤的組成：煤是由有機(jī)物和少量無機(jī)物組成的復(fù)雜混合物，主要含碳元素，還含有少量

的氫、氧、氮、硫等元素。

2、煤的綜合利用：煤的干儲(chǔ)、煤的氣化、煤的液化。

煤的干儲(chǔ)是指將煤在隔絕空氣的條件下加強(qiáng)使其分解的過程，也叫煤的焦化。煤干儲(chǔ)得到焦

炭、煤焦油、焦?fàn)t氣等。

煤的氣化是將其中的有機(jī)物轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程。

煤的液化是將煤轉(zhuǎn)化成液體燃料的過程。

3、石油的組成：石油主要是多種烷燒、環(huán)烷煌和芳香煌多種碳?xì)浠衔锏幕旌衔?，沒有固

定的沸點(diǎn)。

4、石油的加工：石油的分儲(chǔ)、催化裂化、裂解。

二、環(huán)境保護(hù)和綠色化學(xué)

環(huán)境問題主要是指由于人類不合理地開發(fā)和利用自然資源而造成的生態(tài)環(huán)境破壞，以及工農(nóng)

業(yè)生產(chǎn)和人類生活所造成的環(huán)境污染。

化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)與原理

第一章化學(xué)反應(yīng)與能量

一、婚變反應(yīng)熱

1.反應(yīng)熱：一定條件下，一定物質(zhì)的量的反應(yīng)物之間完全反應(yīng)所放出或吸收的熱

量

2.焰變（△[1）的意義：在恒壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（1）.符號：△11（2）.

單位：kj/mol

3.產(chǎn)生原因：化學(xué)鍵斷裂一一吸熱化學(xué)鍵形成一一放熱

放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。（放熱》吸熱）4H為或AH＜0

吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。（吸熱＞放熱）為"+”或＞0

☆常見的放熱反應(yīng):①所有的燃燒反應(yīng)②酸堿中和反應(yīng)③大多數(shù)的化合反應(yīng)④金屬與

酸的反應(yīng)⑤生石灰和水反應(yīng)⑥濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等

☆常見的吸熱反應(yīng)：①晶體Ba（OH）2?8氏0與NH4cl②大多數(shù)的分解反應(yīng)③以H?、

CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng)④錢鹽溶解等

二、熱化學(xué)方程式

書寫化學(xué)方程式注意要點(diǎn)：

①熱化學(xué)方程式必須標(biāo)出能量變化。

②熱化學(xué)方程式中必須標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)（g,1,s分別表示固態(tài)，液態(tài),

氣態(tài)，水溶液中溶質(zhì)用aq表示）

③熱化學(xué)反應(yīng)方程式要指明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng).

④熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)

⑤各物質(zhì)系數(shù)加倍，加倍；反應(yīng)逆向進(jìn)行，改變符號，數(shù)值不變

三、燃燒熱

1.概念：25℃,101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱

量。燃燒熱的單位用kj/mol表示。

※注意以下幾點(diǎn)：

①研究條件：101kPa

②反應(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。

③燃燒物的物質(zhì)的量：1mol

④研究內(nèi)容：放出的熱量。（AIK0,單位kj/mol）

四、中和熱

1.概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成Imol也0,這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。

2.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)其實(shí)質(zhì)是H+和0H-反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為：

H+（aq）+0H-（aq）=H2O（1）AII=-57.3kJ/mol

3.弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應(yīng)時(shí)的中和熱小于57.3kJ/mol。

4.中和熱的測定實(shí)驗(yàn)

五、蓋斯定律

1.內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，

而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無關(guān)，如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和

與該反應(yīng)一步完成的反應(yīng)熱是相同的。

第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

一、化學(xué)反應(yīng)速率

1.化學(xué)反應(yīng)速率（v）

⑴定義：用來衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變化

（2）表示方法：單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)濃度的減少或生成物濃度的增加來表示

（3）計(jì)算公式：v=Ac/At（u:平均速率，Ac:濃度變化，At:時(shí)間）單位：mol/（Ls）

（4）影響因素：

①?zèng)Q定因素（內(nèi)因）：反應(yīng)物的性質(zhì)（決定因素）

②條件因素（外因）：反應(yīng)所處的條件

2.

外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率影響的變化規(guī)律

條件變化活化分子的量的變化V變

化

反應(yīng)物增大單位體積里總數(shù)目增多，百分?jǐn)?shù)不變增大

的濃度

成小單住體積里總數(shù)目減少，百分?jǐn)?shù)不變減小

氣體反增大單位體積里總數(shù)目增多，百分?jǐn)?shù)不變增大

應(yīng)物的

戌小單位體積里總數(shù)目減少，百分?jǐn)?shù)不變減小

壓強(qiáng)

反應(yīng)物升高百分?jǐn)?shù)增大，單住體積里總數(shù)目增多增大

的溫度降低百分?jǐn)?shù)戌少，單位體積里總數(shù)目或少減小

反應(yīng)物使用百分?jǐn)?shù)劇增，單住體積里總數(shù)目劇增劇增

的催化

擻去百分?jǐn)?shù)刷戌，單位體積里總數(shù)目制戌劇減

劑

其他光，電磁波，超聲波，固體反應(yīng)物顆粒有影

的大小.溶劑等響

※注意：（1）、參加反應(yīng)的物質(zhì)為固體和液體，由于壓強(qiáng)的變化對濃度幾乎無影響，可以認(rèn)

為反應(yīng)速率不變。

（2）、惰性氣體對于速率的影響

①恒溫恒容時(shí)：充入惰性氣體一總壓增大，但是各分壓不變，各物質(zhì)濃度不變

一反應(yīng)速率不變

②恒溫恒體時(shí)：充入惰性氣體f體積增大f各反應(yīng)物濃度減小一反應(yīng)速率減慢

二、化學(xué)平衡

（一）1.定義：

化學(xué)平衡狀態(tài)：一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正逆反應(yīng)速率相等時(shí),更組成成分濃度

不再改變,達(dá)到表面上靜止的一種“壬衡”,這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度即化學(xué)平衡狀態(tài)。

2、化學(xué)平衡的特征

逆（研究前提是可逆反應(yīng)）

等（同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等）

動(dòng)（動(dòng)態(tài)平衡）

定（各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定）

變（條件改變，平衡發(fā)生變化）

3、判斷平衡的依據(jù)

判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)

例舉反應(yīng)mA(g)+nB(g)vpC(g)+qD(g)

①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)一定平衡

混合物體系中②各物質(zhì)的