高中化學(xué)必考的30類全

:各種“水”匯集

（一）純凈物：

重水D20；超重水T20；蒸恨水H20；雙氧水H2O2；水銀Hg；水晶SiO2

（二）混合物：

氨水（分子：NH3、H20、NH3-H2O；離子:NH4+、OH，H+）

氯水（分子：CI2、H20,HCIO；離子：H+、C「、CIO”O(jiān)FT）

王水（濃HNO3：濃HCI=1:3溶質(zhì)的體積比）

鹵水（MgCI2、NaCI及少量MgSO4）

硬水（溶有較多量Ca2+、Mg2+的水）

軟水（溶有較少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水）

鐵水（Fe、C、Mn、Si,S、P等單質(zhì)的熔融態(tài)混合體）

蘇打水（Na2c。3的溶液）

生理鹽水（0.9%的NaCI溶液）

硝（鹽）鐲水［濃硝（鹽）酸］

水玻璃（Na2SiO3水溶液）

水泥（2CaOSi02、3CaO-SiO2>3CaO-AI2O3）

2：各種，，氣，，匯集

（一）無(wú)機(jī)的：

爆鳴氣（H2與。2）

水煤氣或煤氣（CO與H2）

高爐氣或高爐煤氣（C。、CO2、N2）

笑氣（N2O）

碳酸氣（CO2）

（—）有機(jī)的：

天然氣（又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4）

電石氣（CH三CH,常含有H2S、PH3等）

裂化氣（C1?C4的烷煌、烯燃）

裂解氣（CH2=CH2、CH3cH=CH2、CH2=CHCH=CH2等）

焦?fàn)t氣（H2、CH4等）

煉廠氣（C1?C4的氣態(tài)燒，又叫石油氣、油田氣）

3：氧化物的分類

（一）氧化物的分類：

成鹽氧化物：酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、復(fù)雜氧化物（過(guò)氧化

物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等）

不成鹽氧化物：CO、NO

（二）易混淆概念分辨

酸酎不一定是酸性氧化物：如乙酸酎酎（CH3co）20等;酸性氧化物一定是

酸酎。

非金屬氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO,N02、N2O4、H20

酸性氧化物不一定是非金屬氧化物：如Mn2O7、CrO3

金屬氧化物不一定是堿性氧化物：如AI2O3、ZnO（兩性），Mn2O7、CrO3（酸

性氧化物）

堿性氧化物一定是金屬氧化物：

XN02因與堿反應(yīng)不僅生成鹽和水，還有N0,因而不是酸性氧化物。

XNa2O2因與酸反應(yīng)不僅生成鹽和水，還有02,因而不是堿性氧化物。

：比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)

金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)；

金屬活動(dòng)性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。

注：金屬性與金屬活動(dòng)性并非同一概念，兩者有時(shí)表現(xiàn)為不一致，諸如

Cu與Zn：金屬性Cu>Zn,而金屬活動(dòng)性Zn>Cu。

1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；同主族中，

由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng)；

2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱；堿性愈強(qiáng)，其元素的金屬性

也愈強(qiáng)；

3、依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表（極少數(shù)例外）；

4、常溫下與酸反應(yīng)煌劇烈程度；

5、常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度；

6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；

7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。

B：比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)

1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)；同主族中，

由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；

2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng)，其元素的非金屬

性也愈強(qiáng)；

3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng)；

4、與氫氣化合的條件；5、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；

6、其他，例：2Cu+S，Cu+CI2所以，Cl的非金屬性強(qiáng)于S。

|6：“10電子”、“18電子”的微粒小結(jié)

氧化作用:CI2、03、Na2O2、濃HNO3;化學(xué)變化;不可逆

化合作用:SO2;化學(xué)變化;可逆

吸附作用:活性炭;物理變化;可逆

※其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有CI2（HCIO）和濃HNO3及

Na2O2

：安全火柴的成分及優(yōu)點(diǎn)

安全火柴的成分：火柴頭：氧化劑（K、MnO2）、易燃物（如硫等）、粘合劑

火柴盒側(cè)面：紅磷、三硫化二鋅、粘合劑

起火原因：摩擦一發(fā)熱―KCIO3分解-使紅磷著火一引起火柴頭上的易燃

物（如硫）燃燒

優(yōu)點(diǎn)：紅磷與氧化劑分開，比較安全，無(wú)毒性。

9：能升華的物質(zhì)

12、干冰（固態(tài)CO2）、升華硫、紅磷，蔡。（慈和苯甲酸作一般了解）

10：能被活性炭吸附的物質(zhì)

1、有毒氣體（NO2、CI2、NO等）——去毒;

2、色素一一漂白；

3、水中有臭味的物質(zhì)----凈化。

11：硅及其化合物十“反常”

1、硅的還原性比碳強(qiáng)，而碳在高溫下卻能從二氧化硅中還原出硅。Si02

+2C=Si+2cOf

2、非金屬單質(zhì)一般不與弱氧化性酸反應(yīng)，而硅不但能與HF反應(yīng)，而且還

有H2生成。Si+4HF=SiF4f+2H2T

3、非金屬單質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)一般不生成氫氣，而硅卻不然。Si+2NaOH

+H2O==Na2SiO3+2H2T

4、雖然Si02是硅酸的酸酎，但卻不能用Si02與水反應(yīng)制備硅酸，只能

用可溶性硅酸鹽跟酸作用來(lái)制備。

5、酸性氧化物一般不與酸反應(yīng)（除氧化還原反應(yīng)外），而二氧化硅卻能與氫

氟酸反應(yīng)。

6、非金屬氧化物一般是分子晶體，而二氧化硅卻是原子晶體。

7、無(wú)機(jī)酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸卻難溶于水。

8、通常所說(shuō)的某酸鹽為一種酸根的鹽，而硅酸鹽卻是多種硅酸（H2SiO3、

H4SiO4、H2Si2O5、H6Si2O7等）的鹽的總稱。

9、較強(qiáng)的酸能把較弱的酸從其鹽溶液中制取出來(lái)，這是復(fù)分解反應(yīng)的一

般規(guī)律，由此對(duì)于反應(yīng)Na2Si。3+C。2+H2。==Na2CO3+H4SiO41的發(fā)

生是不難理解的，而反應(yīng)Na2cO3+SiO2=Na2SiO3+CO2f居然也能進(jìn)行。

10、硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，但它和玻璃的化學(xué)成分并不相同。硅酸

鈉也叫泡花堿，但它是鹽而不是堿。鋼化玻璃與普通玻璃成分相同，水晶

玻璃與玻璃成分不同。

12：堿金屬元素具體知識(shí)的一般與特殊

1、Na、K均保存在煤油中，防止氧化，但鋰單質(zhì)不能保存在煤油中，因

鋰單質(zhì)密度小于煤油，浮于煤油液面，達(dá)不到隔絕空氣的目的，應(yīng)保存太

平石蠟中。

2、堿金屬單質(zhì)的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度卻比鈉

小。

3、堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒大部分生成過(guò)氧化物或超氧化物，但鋰單質(zhì)

特殊，燃燒后的產(chǎn)物只是普通氧化物。

4、堿金屬單質(zhì)和水反應(yīng)時(shí)，堿金屬一般熔點(diǎn)較低，會(huì)熔化成小球。但鋰

的熔點(diǎn)高，不會(huì)熔成小球。生成的LiOH溶解度較小，覆蓋在鋰的表面，

使鋰和水的反應(yīng)不易連續(xù)進(jìn)行。

5、堿金屬單質(zhì)和水反應(yīng)時(shí)，堿金屬單質(zhì)一般浮于水面上，但韌1、葩等單

質(zhì)和水反應(yīng)時(shí)沉入水底，因鋤、葩單質(zhì)的密度比水大。

6、鈉鹽的溶解度受溫度的變化影響一般都較大，但NaCI的溶解度受溫度

變化的影響卻很小。

7、堿金屬的鹽一般均易溶于水，但Li2c。3卻微溶于水。

8、焰色反應(yīng)稱為“反應(yīng)”，但卻是元素的一種物理性質(zhì)。

13：Fe3+的顏色變化

1、向FeCI3溶液中加兒滴KSCN溶液呈紅色；

2、FeCI3溶液與NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色沉淀；

3、向FeCI3溶液溶液中通入H2s氣體，生成淡黃色沉淀；

4、向FeCI3溶液中加入幾滴Na2S溶液，生成淡黃色沉淀；當(dāng)加入的Na2S

溶液過(guò)量時(shí)1又生成黑色沉淀；

5、向FeCI3溶液中加入過(guò)量Fe粉時(shí)，溶液變淺綠色；

6、向FeCI3溶液中加入過(guò)量Cu粉，溶液變藍(lán)綠色；

7、將FeCI3溶液滴入淀粉KI溶液中，溶液變藍(lán)色；

8、向FeCI3溶液中滴入苯酚溶液，溶液變紫色；

14：“黑色金屬”有哪些

化學(xué)上把鐵、銘、鎰三種金屬和鐵基合金統(tǒng)稱為“黑色金屬”。

15：Fe2+與Fe3+的鑒別方法

Fe2+與Fe3+的性質(zhì)不同而又可以相互轉(zhuǎn)化。高中化學(xué)中可用以下幾種方

法加以鑒別：

1.觀察法：其溶液呈棕黃色者是Fe3+,呈淺綠色者是Fe2+。

2.H2s法：通往H2s氣體或加入氫硫酸，有淺黃色沉淀析出者是Fe3+,

而Fe2+溶液不反應(yīng)。2Fe3++H2s==2Fe2++2H++S]

3.KSCN法：加入KSCN或其它可溶性硫氟化物溶液，呈血紅色者是Fe3+

溶液，而Fe2+的溶液無(wú)此現(xiàn)象。這是鑒別鑒別Fe3+與Fe2+最常用、最

靈敏的方法。Fe3++SCN-==[Fe(SCN)]2+

4.苯酚法：分別加入苯酚溶液，顯透明紫色的是Fe3+溶液，無(wú)此現(xiàn)象的是

Fe2+的溶液。Fe3++6C6H50H-[Fe(C6H5O)6]3-+6H+(了解)

5.堿液法：取兩種溶液分別通入氨氣或堿液，生成紅褐色沉淀的是Fe3+

溶液，生成白色沉淀并迅速變?yōu)榛揖G色、最終變成紅褐色的是Fe2+溶液。

Fe3++3NH3H2O==Fe（OH）31+3NH4+；

Fe3++3OH-==Fe（0H）3；Fe2++2NH3-H2O==Fe（OH）21+2NH4+；

4Fe（OH）2+2H2O+O2==4Fe（0H）3

6.淀粉KI試紙法：能使淀粉KI試紙變藍(lán)的是Fe3+溶液，無(wú)變化的是Fe3+

溶液。

2Fe3++2「==2Fe2++I2

7.銅片法：分別加入銅片，銅片溶解且溶液漸漸變?yōu)樗{(lán)色的是Fe3+溶液，

無(wú)明顯現(xiàn)象的是Fe2+溶液。

2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+

8.KMnO4法：分別加入少量酸性KMnO4溶液，振蕩，能使KMnO4溶液

紫紅色變淺的是Fe2+溶液，顏色不變淺的是Fe3+溶液。

5Fe2++MnO4-+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O

16：金屬的冶煉規(guī)律

1.活潑金屬的冶煉鈉、鎂、鋁等活潑金屬，采用電解其熔融態(tài)的鹵化物

的方法冶煉（通直流電）。

例如：

2NaCI（熔融）2Na+CI2f

MgCI2熔融）Mg+CI2f

2Al203（熔融）4AI+3O2T（加入Na3AIF6作熔劑）

注：這里為何不電解熔融態(tài)鋁的氯化物而須電解其熔融態(tài)的氧化物，讀者

應(yīng)掌握AICI3為共價(jià)化合物，熔融態(tài)時(shí)不電離，而AI2O3為離子化合物，

熔融態(tài)時(shí)可發(fā)生電離的道理。

2.中等活潑的金屬的冶煉鋅、鐵、錫、鉛等中等活潑的金屬采用還原劑

還原它們的氧化物的方法冶煉。

例如：

ZnO+CZn+CO：Fe2O3+3C02Fe+3CO2W03+

3H2W+3H2OCr2O3+2AI2Cr+AI2O3

3.不活潑金屬的冶煉銀、伯、金等不活潑金屬在自然界可以游離態(tài)存在，

直接采用物理方法（如淘金等）冶煉，而銅、汞等不活潑金屬可用還原劑還

原法或熱分解法冶煉。

例如：2HgO2Hg+02T

17：“置換反應(yīng)”有哪些？

1、較活潑金屬單質(zhì)與不活潑金屬陽(yáng)離子間置換

如：Zn+Cu2+==Zn2++CuCu+2Ag+=2Ag

2、活潑非金屬單質(zhì)與不活潑非金屬陰離子間置換

CI2+2Bf==2Cr+Br2I2+S2-==2「+S

2F2+2H2O==4HF+O2

3、活潑金屬與弱氧化性酸中H+置換

2AI+6H+==2AI3-+3H2t

Zn+2CH3COOH==Zn2++2CH3COO-+H2t

4、金屬單質(zhì)與其它化合物間置換

2Mg+CO22MgO+C2Mg+SO2

2MgO+SMn+FeOMnO+Fe

2Na+2H2O==2Na++2OH~+H2f

2Na+2c6H50H（熔融）-2C6H5ONa+H2T

2Na+2c2H50H_2c2H50Na+H2T

10AI+3V2O55AI2O3+6V

8AI+3Fe3O44AI2O3+9Fe

2FeBr2+3CI2==2FeCI3+2Br2

2Fel2+3Br2==2FeBr3+2l2Mg+2H2O

Mg（OH）2+H2f

3Fe+4H20（氣）Fe3O4+4H2T

5、非金屬單質(zhì)與其它化合物間置換

H2s+X2==SJ+2H++2X-2H2S+O22S+2H2。（。2不足）

CuO+CCu+COT（C過(guò)量時(shí)）

2CuO+C2Cu+C02T（CuO過(guò)量時(shí)）

FeO+CFe+COt

2FeO+SiSiO2+2Fef

2FeO+C2Fe+CO2f

CuO+H2Cu+H20

Cu2O+H22Cu+H2O

SiO2+2CSi+2C0f

3cl2+8NH3==6NH4CI+N2

3CI2+2NH3==6HCI+N2

18：條件不同，生成物則不同

1、2P+3CI22PCI3（CI2不足）；2P+5CI22PCI5（CI2充足）

2、2H2S+3O22H2O+2SO2（O2充足）；2H2S+O22H2O+

2S（O2不充足）

3、4Na+O22Na2O

2Na+O2Na2O2

4、Ca（0H）2+C02（適量）==CaC031+H20；Ca（0H）2+2CO2（過(guò)

量）==Ca（HCO3）21

5、2CI2+2Ca（OH）2==Ca（CIO）2+CaCI2+2H2O

6CI2+6Ca（0H）2

Ca（CIO3）2+5CaCI2+6H2O

6、C+02CO2（O2充足）；

2C+O22co（02不充足）

7、8HNO3（稀）+3Cu==2NOT+2Cu（NO3）2+4H2O

4HNO3（濃）+Cu==2NO2T+Cu（NO3）2+2H2O

8、NaCI（固）+H2s04（濃）NaHS04+HCIf

2NaCI（固）+H2SO4（濃）Na2so4+2HCIf

9、H3PO4+NaOH==NaH2PO4+H20

H3Po4+2NaOH==Na2Hpe）4+2H2O

H3PO4+3NaOH==Na3PO4+3H2O

10、AICI3+3NaOH==AI（OH）31+3NaCI

AICI3+4NaOH（過(guò)量）==NaAIO2+2H2O

11、NaAIO2+4HCI（過(guò)量）==NaCI+2H2O+AICI3

NaAIO2+HCI+H2O==NaCI+AI（OH）31

12、Fe+6HNO3（熱、濃）==Fe（NO3）3+3NO2f+3H20

Fe+HN03（冷、濃）一（鈍化）

13、Fe+6HNO3（熱、濃）

Fe（NO3）3+3NO2t+3H2O

Fe+4HNO3（熱、濃）

Fe（NO3）2+2NO2t+2H2O

14、Fe+4HNO3（?。?Fe（NO3）3+NOT+2H20

3Fe+8HNO3（?。?3Fe（NO3）3+2NOf+4H2。

15、C2H5OHCH2=CH2f+H2O

C2H5-OH+HO-C2H5

C2H5-O-C2H5+H2O

16.苯與氯氣反應(yīng)

17、C2H5CI+NaOHC2H5OH+NaCI

C2H5CI+NaOH

CH2=CH2f+NaCI+H2O

18、6FeBr2+3CI2（不足）==4FeBr3+2FeCI3

2FeBr2+3CI2（過(guò)量）==2Br2+2FeCI3

19：滴加順序不同，現(xiàn)象不同

1、AgN03與NH3-H2O：AgN03向NH3-H2O中滴加——開始無(wú)白色沉

淀，后產(chǎn)生白色沉淀

?NH3-H2O向AgN03中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

2、Ca(0H)2與H3Po4(多元弱酸與強(qiáng)堿反應(yīng)均有此情況)：

Ca(0H)2向H3PO4中滴加——開始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

H3PO4向Ca(0H)2中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

3、NaOH與AICI3：NaOH向AICI3中滴加——開始有白色沉淀，后白色

沉淀消失

?AICI3向NaOH中滴加——開始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

4、HCI與NaAI02：HCI向NaAI02中滴加——開始有白色沉淀，后白色

沉淀消失

?NaAI02向HCI中滴加——開始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

5、Na2CO3與鹽酸：Na2CO3向鹽酸中滴加——開始有氣泡，后不產(chǎn)生

氣泡?鹽酸向Na2CO3中滴加——開始無(wú)氣泡，后產(chǎn)生氣泡

20：有關(guān)“燃燒”的總結(jié)

（一）“燃燒”的條件：

1.溫度達(dá)到著火點(diǎn)；

2.有助燃劑（多指在反應(yīng)中的氧化劑）

（二）鎂在哪些氣體中能燃燒？

1.鎂在空氣（氧氣）中燃燒：2Mg+O22MgO現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙，發(fā)出

耀眼的強(qiáng)光。

2.鎂在氯氣中燃燒：Mg+CI2MgCI2

現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙。

3.鎂在氮?dú)庵腥紵?Mg+N2Mg3N2

現(xiàn)象：產(chǎn)生灰黃色煙。

4.鎂在CO2氣體中燃燒：2Mg+CO22MgO+C

現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙，瓶壁上有少許淡黃色物質(zhì)。

（三）火焰顏色小結(jié)：

H2在空氣中燃燒（淡藍(lán)色）；CH4在空氣中燃燒（淡藍(lán)色）；C2H4在空氣

中燃燒（火焰明亮，黑煙）

C2H2在空氣中燃燒（濃烈的黑煙）；H2s在空氣中燃燒（淡藍(lán)色）；C2H50H

在空氣中燃燒（淡藍(lán)色）

S在空氣中燃燒（淡藍(lán)色）；S在純氧中燃燒（藍(lán)紫色）；co在空氣中燃

燒（淡藍(lán)色）

H2在CI2中燃燒（蒼白色）

此外：含鈉元素的物質(zhì)焰色呈黃色；含鉀元素的物質(zhì)焰色呈紫色（透過(guò)藍(lán)色

鉆玻璃片）

21：關(guān)于化工生產(chǎn)的小結(jié)

有關(guān)教材中化工生產(chǎn)的內(nèi)容概括如下兩表格，閱讀時(shí)還應(yīng)注意:

1.制玻璃和制水泥三工業(yè)都用到了石灰石；

2.接觸法制硫酸和硝酸的工業(yè)制法共同用到的設(shè)備是吸收塔；

3.接觸法制硫酸、硝酸的工業(yè)制法、煉鐵（煉鋼）都需要鼓入過(guò)量空氣；

4.煉鐵和煉鋼的尾氣中均含有可燃性氣體CO。

主要原料、化工生產(chǎn)原理與設(shè)備

接觸法制硫酸：

主要原料:硫鐵礦、空氣、98.3%的濃H2SO4

化工生產(chǎn)原理:增大反應(yīng)物的濃度、逆流、增大反應(yīng)物間的接觸面積

設(shè)備:沸騰爐、接觸室、吸收塔

硝酸的工業(yè)制法：

主要原料:氨、水、空氣

化工生產(chǎn)原理:反應(yīng)物的循環(huán)操作、增大反應(yīng)物的濃度、逆流設(shè)備:

氧化爐、吸收塔

制玻璃:

主要原料:石灰石、純堿和石英

設(shè)備:玻璃熔爐

制水泥：

主要原料:石灰石和粘土設(shè)備冰泥回轉(zhuǎn)窯

22：關(guān)于氣體的全面總結(jié)

1.常見(jiàn)氣體的制取和檢驗(yàn)：（此處略）

2.常見(jiàn)氣體的溶解性：

極易溶的：NH3（1：700）

易溶的：HX、HCHO、SO2（1：40）

能溶的或可溶的：

CO2（1：1）、CI2（1：2.26）、H2S（1:2.6）

微溶的：C2H2

難溶或不溶的：

02、H2、CO、NO、CH4、CH3CLC2H6、C2H4

與水反應(yīng)的：F2、N02o

3.常見(jiàn)氣體的制取裝置：

能用啟普發(fā)生器制取的：CO2、H2、H2S；

能用加熱略微向下傾斜的大試管裝置制取的：02、NH3、CH4；

能用分液漏斗、圓底燒瓶的裝置制取的：CI2、HCI、S02、CO,NO、NO2、

C2H4等。

4.有顏色的氣體：F2（淡黃綠色）、CI2（黃綠色）、NO2（紅棕色）

5.具有刺激性氣味的：F2、CI2、Br2（氣）、HX、SO2、NO2、NH3、HCHO。

臭雞蛋氣味的：H2So稍有甜味的：C2H4o

6.能用排水法收集的：H2、。2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2?

7.不能用排空氣法收集的：CO,N2,C2H4、NO、C2H6。

8.易液化的氣體：CI2、SO2、NH3o

9.有毒的氣體：CI2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO。

10.用濃H2SO4制取的氣體：HF、HCI、CO.C2H4。

11.制備時(shí)不需加熱的：H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2。

12.能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的：HX、SO2、H2S、CO2。

13.能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的：NH3

14.能使品紅試液褪色的：CI2、SO2、NO2

15.能使酸性KMnO4溶液褪色的：H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H2

16.能使?jié)駶?rùn)的醋酸鉛試紙變黑的：H2S

17.不能用濃H2SO4干燥的：H2S、HBr、HI、NH3

18.不能用堿石灰干燥的：CI2、HX、SO2、H2S、NO2、CO2

19.不能用氯化鈣干燥的：NH3、C2H5OH

3：最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物

1.CH：C2H2和C6H6

2.CH2：烯炫和環(huán)烷燃

3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯

4.CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)的飽和一

元竣酸或酯；舉一例：乙醛（C2H40）與丁酸及其異構(gòu)體（C4H802）

5.煥煌（或二烯燒）與三倍于其碳原子數(shù)的苯及苯的同系物；舉一例：丙

煥（C3H4）與丙笨（C9H12）

4：有機(jī)物之間的類別異構(gòu)關(guān)系

1.分子組成符合CnH2n（n23）的類別異構(gòu)體：烯煌和環(huán)烷煌；

2.分子組成符合CnH2n—2（nN4）的類別異構(gòu)體：煥燃和二烯燃;

3.分子組成符合CnH2n+2O(n23)的類別異構(gòu)體：飽和一元醇和酸；

4.分子組成符合CnH2no(n23)的類別異構(gòu)體：飽和一元醛和酮；

5.分子組成符合CnH2no2(nN2)的類別異構(gòu)體：飽和一元竣酸和酯