高中化學(xué)必修第一冊課后練習(xí)14 氣體摩爾體積 物質(zhì)的量濃度

高中化學(xué)必修第一冊課后練習(xí)14氣體摩爾體積物質(zhì)的?濃度

基礎(chǔ)練習(xí)

1.同溫、同壓下，兩種氣體的體積如果不相同，其主要原因是（）

A.氣體的分子大小不同

B.氣體的物質(zhì)的量不同

C.氣體的性質(zhì)不同

D.氣體分子間的距離不同

答案：B

解析：氣體的體積主要由氣體分子數(shù)和分子間的距離決定。同溫、同壓下，不同氣體分子間的距離基本相

同，因此氣體的體積主要由氣體的分子數(shù)（或物質(zhì)的量）來決定。

2.在容積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿02、氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說法

正確的是（）

A.兩種氣體的壓強(qiáng)相等

B.。2比。3的質(zhì)量小

C.兩種氣體的分子數(shù)相等

D.兩種氣體的氧原子數(shù)相等

答案：D

解析：體積和密度相等時(shí)，02和。3的質(zhì)量相同，兩者物質(zhì)的量之比為3：2,所以02與的壓強(qiáng)之比為

3：2,分子數(shù)目之比為3：2,但兩種氣體的氧原子數(shù)相等。

3.常溫、常壓下，用等質(zhì)量的CPU、C02、02、S02四種氣體分別吹出四個(gè)氣球，其中氣體為CE的是（）

。。。O

ARCD

答案：D

解析：等質(zhì)量時(shí)，氣體的摩爾質(zhì)量越小，物質(zhì)的量越大，同溫、同壓下氣體的體積越大。四種氣體中CFL1

的摩爾質(zhì)量最小，故其體積最大，對(duì)應(yīng)D項(xiàng)的氣球。

4.下列說法正確的是（）

A.1mol任何氣體的氣體摩爾體積都約是22.4Lmol-1

B.20℃、1.0x105Pa,同體積的0a與CO2含有相同的分子數(shù)

C.1mol氣態(tài)物質(zhì)，當(dāng)體積為22.4L時(shí)，該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況

D.2moi氣體的體積約為44.8L

答案：B

解析：A項(xiàng)和D項(xiàng)沒有說明氣體所處的溫度和壓強(qiáng)；1mol氣態(tài)物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L,非標(biāo)

準(zhǔn)狀況下也可能是22.4L,C項(xiàng)錯(cuò)誤；同溫、同壓下，相同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù)，B項(xiàng)正確。

5.下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（）

A.體積相等、質(zhì)量不等的CO和N?

B.等溫、等體積的。2和N?

C.等體積、等密度的CO和N2

D.等壓、等體積的02和N2

答案：C

解析：氣體的物質(zhì)的量相等時(shí)，其分子數(shù)一定相等。A項(xiàng)中CO和N2的質(zhì)量不等，物質(zhì)的量不相等：B項(xiàng)

中壓強(qiáng)未知，不能確定和N2的物質(zhì)的量是否相等；C項(xiàng)等體積、等密度的CO和N2的質(zhì)量相等，物質(zhì)

的量相等，分子數(shù)一定相等；D項(xiàng)中溫度未知，不能確定。2和N2的物質(zhì)的量是否相等。

6.下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol-L1的是（）

A.將40gNaOH溶于1L水所得的溶液

B.將22.4LHC1溶于水配成1L溶液

C.1L含2moiK+的K2so4溶液

D.將0.5mol.LrNaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水后的溶液

答案：C

解析：A項(xiàng)、D項(xiàng)中最終溶液的體積不能確定；B項(xiàng)中HC1的物質(zhì)的量不能確定。

7.將5moi17的鹽酸10mL稀釋到200mL,從中取出5mL,這5mL溶液中HC1的物質(zhì)的量濃度為()

A.0.5mol-L1B.0.25mol?171

C.0.1mol-L-1D.1mol-L1

答案：B

解析：稀釋后溶液中c(HCI)=5mol'Llx-LOmL=0.25mol-L'?

8.下列溶液中，c(C「)最大的是()

A.100mL1mol-L-1的NaCI溶液

B.150mLim的MgCb溶液

C.200mL1mol-L1的HCI溶液

D.10mL1mol-L-1的AlCh溶液

答案：D

解析：c(C廣)與溶液的體積無關(guān)。選項(xiàng)中的4種溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同，其中1molAlCb可電離

出3moicc(C「)最大。

9.在同溫、同壓下，對(duì)于等質(zhì)量的SO2和CO?兩種氣體：

(1)其摩爾質(zhì)量之比：o

(2)其密度之比：o

(3)其物質(zhì)的量之比：。

(4)其體積之比：。

(5)其分子數(shù)之比：。

答案：(1)16：11(2)16：11(3)11：16(4)11：16

(5)11：16

解析：SO2與CCh的摩爾質(zhì)量分別為64g-moL和44g其摩爾質(zhì)量之比為16：11；等質(zhì)量的兩種

氣體的物質(zhì)的量之比等于氣體的分子數(shù)之比，等于氣體的體積之比(同溫、同壓)，即三：三=44:64=11：16；

6444

而根據(jù)p=蔡，則其密度與體積成反比，密度之比為16：II.

10.(1)質(zhì)量之比為16：7：6的三種氣體SO2、CO、NO,分子個(gè)數(shù)之比為；氧原子個(gè)數(shù)之比為

;相同條件下的體積之比為o

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7gNH3的體積為L,它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下LH2s含有相同數(shù)目的氫原子。

(3)某氣體氧化物的化學(xué)式為RCh，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28g該氧化物的體積為448inL,則該氧化物的摩爾質(zhì)

量為.R的相對(duì)原子質(zhì)量為。

答案：(1)5：5：410：5：45：5：4(2)2.243.36(3)64g-mo「32

解析：⑴質(zhì)量之比為16：7：6的SO2、CO、NO,其物質(zhì)的量之比為竺：二：盤=5：5：4,分子個(gè)數(shù)之比

642830

等于物質(zhì)的量之比，為5：5：4,氧原子個(gè)數(shù)之比為(5x2)：(5x1)：(4xl)=10：5：4,相同條件下的體積之

比等于物質(zhì)的量之比，為5：5：4。

(2)1.7gNH3的物質(zhì)的量為0.1mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L。0.1molNH3含有0.3mol氫原子，所以

H2s的物質(zhì)的量為0.15mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36L。

448L128g1

（3）n（RO2）=0=0.02mol,M（RO2）=,=64g-mol_?R的相對(duì)原子質(zhì)量為64—16x2=32。

22.4Lmol-1O.OZmoI&

能力提升

1.下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氨原子，方框代表容器，容器中間有一個(gè)可以上下滑動(dòng)的隔

板（其質(zhì)量忽略不計(jì)）。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氯氣的是（）

答案：A

解析：氮?dú)馐怯稍訕?gòu)成的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；等質(zhì)量的氫氣與氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量之比為2：1,D項(xiàng)錯(cuò)誤；相同條

件下其體積之比為2：1,C項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.由H2、用和02組成的混合氣體在同溫、同壓下與CO的密度相同，則該混合氣體中H2、N2和。2的體

積之比可能為（）

A.1：I：I

B.2：4：13

C.13：1：2

D.13：16：14

答案：B

解析：同溫、同壓下，氣體的密度只與摩爾質(zhì)量有關(guān)。N2與CO的摩爾質(zhì)量相同，所以N2的體積可以是

任意值。只需要考慮H2和02的體積之比（或物質(zhì)的量之比）。設(shè)H2的物質(zhì)的量為x,02的物質(zhì)的量為y,

則有："X2gm°i胃32gmoii=28g.mo「i,化簡，得1342y,即x；y=2：13,故H2、砧、。2的體積之比

是2:任意值：13,B項(xiàng)符合。

3.下列敘述正確的是（）

A.1L0.6moi1一1的食鹽水中，氯化鈉的物質(zhì)的量為0.6mol

B.0.5mol碳酸鈉溶于水配成0.5L溶液，所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.5mol1一］

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L氯化氫氣體溶于1L水中，所得溶液物質(zhì)的量濃度為2moi1-1

D.物質(zhì)的量濃度為1mol-Lr的氫氧化鈉溶液中，含氫氧化鈉40g

答案：A

解析："（NaCI）=cN=lLx0.6moiI'=0.6mol,A項(xiàng)正確；c=￡=專普［moLL1>B項(xiàng)錯(cuò)誤；不知道溶液

的體積，無法計(jì)算所得溶液物質(zhì)的量濃度，C項(xiàng)錯(cuò)誤；只有濃度，沒有體積，無法計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量和

質(zhì)量，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

4.以“物質(zhì)的量”為中心的計(jì)算是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，下列與“物質(zhì)的量”相關(guān)的計(jì)算正確的是（）

A.現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體，它們分別都含有1molO,則三種氣體的物質(zhì)的量之比為3：2：1

B.〃gCb中有m個(gè)C1原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為等

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LX氣體分子的質(zhì)量為16g,則X氣體的摩爾質(zhì)量是32

D.5.6gCO和22.4LCO2中含有的碳原子數(shù)一定相等

答案：B

解析：含1molO的CO、CO2、O3的物質(zhì)的量分別是1mol、|mol、|mol,三者之比為6：3：2,A項(xiàng)

錯(cuò)誤；〃gCL物質(zhì)的量為/mol,含Cl原子數(shù)導(dǎo)NAX2=,〃，NA=W巴，B項(xiàng)正確；摩爾質(zhì)量的單位為g-mol

I,C項(xiàng)錯(cuò)誤；未說明溫度、壓強(qiáng)狀況，無法計(jì)算C02中含有的碳原子數(shù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

5.下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是()

A.0.3mol-L-1Na2sO4溶液中含有Na,和SO：總物質(zhì)的量為0.9mol

B.1L水吸收22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氨氣時(shí)所得氨水的濃度是1mol-L-1

C.在K2sO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO；的物質(zhì)的量濃度相等，則K+和C「的物質(zhì)的

量濃度一定相同

D.10℃時(shí)，0.35mol-Li的KC1飽和溶液100mL,蒸發(fā)5g水，冷卻到10℃時(shí)過濾，其濾液中溶質(zhì)的

物質(zhì)的量濃度仍為0.35mol-L1

答案：D

解析：溶液體積未知，不能計(jì)算離子的物質(zhì)的量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氨氣為1mol,溶于水配

成1L溶液，所得溶液濃度為1mol-L但1L水吸收22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氨氣所得氨水的體積不是1L,B

項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒，溶液中c(Na+)+c(K+)=2c(SO「)+c(C「)，Na+與SO7的物質(zhì)的量濃度相等，則

c(K+)>c(Cr),C項(xiàng)錯(cuò)誤；KC1飽和溶液蒸發(fā)水分再冷卻到原來溫度，剩余溶液仍是飽和溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)

的量濃度不變，D項(xiàng)正確。

6.(1)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。如果?g某氣體中含b個(gè)分子，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下eg該氣體的體積是

(2)同溫、同壓下，某容器充滿。2質(zhì)量為116g,若充滿CO2質(zhì)量為122g,現(xiàn)充滿某氣體質(zhì)量為114g,則

該氣體的摩爾質(zhì)量為。

答案：(1襦失L

(2)28gmoC1

解析：(1)根據(jù)ag氣體含Z?個(gè)分子，則eg該氣體所含分子個(gè)數(shù)為生，物質(zhì)的量為三'mol,eg該氣體在標(biāo)

a.aNA

準(zhǔn)狀況下的體積是吆竺L,

(2)根據(jù)題意，三種氣體的體積相等，故其物質(zhì)的量相等，設(shè)容器的質(zhì)量為相，未知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量為

則有：(116g-/??)：32g-mor'=(122g-M/)：44g-moP'^l14g-nj)：M,解得M=28g-moL。

7.(1)某學(xué)生準(zhǔn)備用12moi1一1的濃鹽酸配制0.10moll-i的稀鹽酸500mL,則他需用量筒量取濃鹽酸的體

積為____mLo

(2)實(shí)驗(yàn)室使用的濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84gym,,則該濃硫酸中H2sCU的物質(zhì)的量濃

度是。

(3)100mL0.3mol-L-1Na2sO4溶液和50mL0.2mol-L1Ab(SC)4)3溶液混合后，溶液中507的物質(zhì)的量濃

度為(設(shè)混合前后溶液的體積不變)。

答案：(1)4.2

(2)18.4mol-L1

(3)0.4mol-L-1

解析：(1)用量筒量液體時(shí)，精確到0.1mL。根據(jù)溶液稀釋守恒定律，Vx12mol-L1=0.10mol-L1x500mL,

解得VM.2mL。(2)根據(jù)物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系式片回絲進(jìn)行計(jì)算。(3)根據(jù)物質(zhì)的量濃度

M

的定義式進(jìn)行計(jì)算，同時(shí)要注意物質(zhì)的組成關(guān)系。WSOTHOOmLMmolL"50mLx0.2moiL"3^4moll

4'100mL+50mL

8.一定量的液態(tài)化合物XY2在一定量的02中恰好完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為XY4液)+3。2(氣)型

XO2(氣)+2YO2(氣)。

測得生成物的總體積為672mL,密度為2.56(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則：

(1)反應(yīng)前02的體積為mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；

(2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量為；

⑶若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量之比為3：16,則X、Y分別為、。

答案：⑴672

(2)76g-mor1

(3)CS

解析：(1)根據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前后氣體的體積不變，則反應(yīng)前02的體積為672mL。

⑵O2的物質(zhì)的量為三詈^mol,質(zhì)量為0.03molx32g-moP1=0.96g,根據(jù)化學(xué)方程式可知XY2的

物質(zhì)的量為0.01mol。反應(yīng)后氣體的總質(zhì)量為0.672Lx2.56g-L「i=1.72g,所以XY2的質(zhì)量為1.72g—0.96

g=0.76g,XY2的摩爾質(zhì)量為六^^=76g,mo「。

(3)設(shè)X、Y的相對(duì)原子質(zhì)量分別為x、y,則有x+2.y=76①，x；2.尸3：16②，

解①?得：412,產(chǎn)32,故X為C元素、Y為S元素。

9.⑴現(xiàn)有34g某氣體，摩爾質(zhì)量為17g?moir,則：

①該氣體的物質(zhì)的量為mol；

②該氣體所含分子數(shù)為必(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)；

③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為Lo

⑵gH2O中的氧原子數(shù)目與標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO2中的氧原子數(shù)目相同。

答案：⑴①2②2③44.8

⑵36

解析：(1)該氣體的物質(zhì)的量為一^—=2mol,分子數(shù)為2NA(NA