2.3.4配制一定物質的量濃度的溶液（導學案）高一化學（原卷版）

第二章海水中的重要元素—鈉和氯第三節(jié)物質的量第四課時配制一定物質的量濃度的溶液【學習目標】1.通過小組討論交流，設計溶液的配制方案并進行評價，形成科學合理的配制溶液的方案，培養(yǎng)學生從定量的角度認識“宏觀辨識和微觀探析”的核心素養(yǎng)。2.通過問題探究、實驗操作、分析歸納，知道使用容量瓶配制一定物質的量濃度的溶液的方法及注意事項，學會誤差分析，培養(yǎng)創(chuàng)新意識。形成善于合作、敢于質凝的科學探究意識。【學習重點】學會一定物質的量濃度的溶液的配制方法?！緦W習難點】實驗中的誤差分析。【課前預習】舊知回顧：配制100g質量分數0.9%的NaCl溶液需要的實驗儀器有，實驗步驟：。新知預習：1.配制100ml1.00mol/LNaCl溶液需要的主要儀器有：___。配制步驟：?！菊n中探究】情景導入：在日常生活生產中，很多物質具有的特殊作用，在濃度上都是有要求的。例如體積分數為75%的酒精溶液可用于殺菌消毒；質量分數0.9%的氯化鈉溶液可作生理鹽水等。在實驗室中，我們可以直接用固體或液體試劑來配制一定物質的量濃度的溶液。（見PPT圖片）一、一定物質的量濃度溶液的配制活動一、容量瓶的使用及實驗步驟任務一、一定物質的量濃度溶液的配制需要使用容積精確的儀器容量瓶,閱讀教材P5859頁內容，結合圖224和“資料卡片”，觀察實物樣品，思考使用容量瓶的注意事項是什么？①構造：②常用規(guī)格：③選用原則：④用途：⑤注意事項：任務二、應用探究：結合教材P59頁【實驗210】和P60頁圖226配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。①主要儀器：②實驗步驟：任務三、歸納總結：結合教材P60頁圖226配制100mL1.00mol/LNaCl溶液實驗過程，填寫下表內容。圖示解讀：配制步驟儀器操作圖解注意事項如配制480mL溶液，應按500mL來計算③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩【對應練習】1．下列實驗操作正確的是()A．用托盤天平稱量11.50gNaCl固體B．用100mL量筒量取5.5mL稀鹽酸C．使用容量瓶配制溶液，移液時應洗滌燒杯2～3次D．溶解后的氫氧化鈉趁熱轉移到容量瓶中2．某同學欲配制100mL0.10mol/LCuSO4溶液。以下操作①~④是其配制過程及示意圖，關于該配制過程，下列說法正確的是（）A．操作①中，稱取2.5g膽礬晶體，并于燒杯中加水溶解B．操作②中，容量瓶使用前需用自來水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用C．操作③為定容，按圖示觀察，將導致所配溶液濃度偏高D．操作④搖勻后靜置，發(fā)現液面低于刻度線，繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切活動二、其它實驗儀器的使用及操作注意事項任務一、實驗中計算需NaCl固體5.85g，為何用托盤天平稱取5.9gNaCl固體？若用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸有何不同？任務二、問題探究：（1）配制480mL溶液選用什么規(guī)格的容量瓶?（2）要配制1L0.1mol·L1CuSO4溶液,需要CuSO4粉末或CuSO4·5H2O的質量一樣嗎?（3）實驗過程中，玻璃棒的作用是什么？溶解時要注意什么問題？【對應練習】1.實驗室中需要配制0.2mol·L－1的硫酸銅溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的膽礬的質量分別是()A．950mL；30.4g B．950mL；47.5gC．1000mL；50.0g D．1000mL；32.0g2．某同學用碳酸鈉配制0.10mol·L－1碳酸鈉溶液的過程如圖所示。你認為該同學的錯誤有()A．①⑤⑥ B．②④⑦C．①⑥⑦ D．⑤⑥⑦二、實驗誤差分析活動一、探究引起誤差的依據任務一、討論交流：配制一定物質的量濃度溶液時，產生誤差的依據是什么？任務二、問題探究：結合教材P60頁“思考與討論”，思考（1）為什么要用蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2~3次,并將洗滌液也都注入容量瓶?(2)如果將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外,最后配成的溶液中溶質的實際濃度比所要求的大了還是小了?(3)如果在讀數時,仰視或者俯視容量瓶上的刻度線,最后配成的溶液中溶質的實際濃度比所要求的大了還是小了？【對應練習】1．某學生欲配制0.1mol·L－1氫氧化鈉溶液100mL，下列操作會造成實際濃度偏高的是()A．空盤時天平指針指向左邊B．把燒堿放在濾紙上稱量C．定容時俯視刻度線D．使用部分變質的燒堿2．配制250mL0.1mol/LCuSO4溶液，下列說法正確的是（）A．先稱取4.0gCuSO4，再將其溶于250mL蒸餾水B．容量瓶未干燥即用來配制溶液會導致配制的溶液濃度偏低C．轉移溶液沒有用蒸餾水洗滌燒杯，直接用蒸餾水定容，導致配制溶液濃度偏低D．定容時俯視容量瓶刻度線使得溶液物質的量濃度偏低活動二、探究引起誤差的操作任務一、討論交流：配制一定物質的量濃度溶液時，哪些操作可能引起實驗誤差，完成表中內容。能引起誤差的一些操作mVcB托盤天平天平的砝碼沾有其他物質或已生銹藥品、砝碼左右位置顛倒，且使用了游碼稱量易潮解的物質(如NaOH)時間過長量筒用量筒量取液體時，仰視讀數用量筒量取液體時，俯視讀數燒杯和玻璃棒攪拌時部分液體濺出未洗滌燒杯和玻璃棒容量瓶溶液未冷卻到室溫就注入容量瓶定容向容量瓶轉移溶液時有少量液體流出定容時，水加多了，用滴管吸出定容時，俯視刻度線定容時，仰視刻度線任務二、定容時仰視或俯視刻度線對實驗結果會有哪些影響呢？①圖示分析：②對結果的影響分析：【對應練習】1．下列配制的溶液濃度偏高的是()A．配制鹽酸用量筒量取鹽酸時俯視刻度線B．配制鹽酸定容時，仰視容量瓶刻度線C．配制燒堿溶液時，沒有洗滌溶解燒堿的燒杯和玻璃棒D．配制燒堿溶液時，燒堿溶解后未經冷卻即注入容量瓶并加水至刻度線2．實驗室欲用Na2CO3·10H2O晶體配制100mL1mol·L－1的Na2CO3溶液，下列說法正確的是()A．要完成實驗需稱取10.6gNa2CO3·10H2O晶體B．本實驗需用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、500mL容量瓶C．配制時若容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水會導致溶液濃度偏低D．定容時俯視刻度線會導致溶液濃度偏高【課后鞏固】1．（易）教材作業(yè)：P1819頁練習5、6、102．（易）用固體樣品配制一定物質量濃度的溶液，需經過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是（）A．稱量 B．溶解 C．轉移 D．定容3．（易）配制0.1mol·L－1NaCl溶液，下列操作會導致所配溶液的物質的量濃度偏高的是A．稱量時，左盤低，右盤高 B．定容時仰視讀取刻度C．原容量瓶洗凈后未干燥 D．溶解NaCl時有溶液濺出4．（易）關于容量瓶的幾種敘述：①是配制一定物質的量濃度的溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水；⑤需要240mL一定物質的量濃度的氯化鈉溶液，用250mL的容量瓶配制；⑥用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗。這些敘述正確的是()A．①②③④⑤ B．②③⑤⑥C．①②④⑥ D．②③④⑥5．（中）某實驗需1mol·L－1NaOH溶液90mL，配制該NaOH溶液的幾個關鍵實驗步驟和操作示意圖如下：下列說法正確的是()A．用托盤天平和濾紙稱取3.6g氫氧化鈉固體B．NaOH在燒杯中完全溶解，立即轉移到容量瓶中C．操作①時，若俯視容量瓶的刻度線，使配得的NaOH溶液濃度偏低D．上述操作的先后順序是③②④⑥①⑤6．（中）實驗室需要配制0.1mol·L－1NaOH溶液450mL時，使所配制的溶液濃度偏低的操作是()①將NaOH固體放在稱量紙上稱量，再轉移到燒杯中溶解②燒杯中NaOH溶液移入容量瓶后沒有洗滌燒杯③實驗用的容量瓶洗凈后未干燥，里面含有少量水④用天平準確稱量1.8gNaOH固體⑤NaOH固體已潮解A．①②③⑤ B．②③④C．①③④ D．①②④⑤7．（中）配制一定物質的量濃度的溶液是一個重要的定量實驗，下列有關說法正確的是（）A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須干燥才能用于配制溶液B．配制1L0.1mol·L－1的NaCl溶液時，用托盤天平稱量5.85gNaCl固體C．配制一定物質的量濃度的溶液時，定容時仰視刻度線會導致所配溶液濃度偏高D．用濃鹽酸配制稀鹽酸，量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度線會導致所配溶液濃度偏高8．（難）配制480mL0.2mol·L1的FeSO4溶液，配制過程中有如下操作步驟：①把稱量好的綠礬(FeSO4·7H2O)放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；②把①所得溶液小心轉入___________中；③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度l～2cm處，改用________________滴加蒸餾水至液面與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞緊，反復上下顛倒，搖勻；⑥待溶液恢復到室溫。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)實驗操作步驟的正確順序為(填序號)___________，完成此配制實驗，除了量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的常見的玻璃儀器有_____________________。(2)實驗室用綠礬(FeSO4·7H2O)來配制該溶液，用托盤天平稱量綠礬___________g。(3)由于錯誤操作，使得實際濃度比所要求的偏小的是_____