高一湖南省衡陽市化學上冊期末檢查試卷及答案

高一湖南省衡陽市化學上冊期末檢查試卷班級：________________學號：________________姓名：______________一、單選題（每題3分）下列關于元素周期表的說法正確的是A.元素周期表有7個主族，7個副族，第ⅤⅢ族最外層電子數(shù)均為8B.元素周期表有18個縱行(列)，共16個族C.除零族元素外，非金屬元素都是主族元素D.同周期元素的原子半徑從左到右逐漸增大答案：B解析：A.第ⅤⅢ族包括第8、9、10三個縱列，最外層電子數(shù)不一定為8，如FeB.元素周期表有7個主族、7個副族、零族和第ⅤⅢ族，共16個族，故B正確；C.稀有氣體元素屬于非金屬元素，但屬于零族元素，故C錯誤；D.同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故D錯誤。下列關于化學鍵的說法正確的是A.離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵B.離子化合物中一定不含共價鍵C.共價化合物中可能含有離子鍵D.離子化合物中只含離子鍵答案：A解析：A.離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如NaB.離子化合物中可能含有共價鍵，如NaC.共價化合物中只含有共價鍵，一定不含離子鍵，故C錯誤；D.離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如Na下列說法正確的是A.離子鍵就是陰、陽離子間的靜電引力B.所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵C.鈉原子與氯原子結合成氯化鈉后體系能量降低D.在離子化合物Ca答案：C解析：A.離子鍵是陰、陽離子間的靜電作用，包括靜電引力和靜電斥力，故A錯誤；B.氯化鋁中只含共價鍵，不含離子鍵，故B錯誤；C.形成化學鍵放出能量，所以鈉原子與氯原子結合成氯化鈉后體系能量降低，故C正確；D.離子鍵是陰、陽離子間的靜電作用，所以在離子化合物Ca下列說法正確的是A.離子鍵就是陰、陽離子間的靜電作用B.所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵C.在化合物CaD.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物答案：D解析：A.離子鍵是陰、陽離子間的靜電作用，包括靜電引力和靜電斥力，故A錯誤；B.氯化鋁中只含共價鍵，不含離子鍵，故B錯誤；C.離子鍵是陰、陽離子間的靜電作用，所以在化合物CaD.離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，所以含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，故D正確。下列敘述正確的是A.離子化合物中只含離子鍵B.離子化合物中一定含有金屬元素C.離子化合物中不可能只含非金屬元素D.離子化合物中可能含有共價鍵答案：D解析：A.離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如NaB.離子化合物中不一定含有金屬元素，如氯化銨，故B錯誤；C.離子化合物中可能只含非金屬元素，如氯化銨，故C錯誤；D.離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如Na二、多選題（每題4分）下列關于化學反應速率的說法正確的是（4分）A.化學反應速率是指單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加B.化學反應速率為“0.8mol/(L·s)”表示的意思是：時間為1秒時，某物質的濃度為0.8mol/LC.化學反應速率可以衡量化學反應進行的快慢D.對于任何化學反應來說，反應速率越快，反應現(xiàn)象就越明顯答案：AC解析：A.化學反應速率是描述化學反應快慢的物理量，通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，故A正確；B.化學反應速率為“0.8mol/(L·s)”表示的是單位時間內(nèi)濃度的變化量，不是某時刻的濃度，故B錯誤；C.化學反應速率是描述化學反應快慢的物理量，故C正確；D.反應速率快的現(xiàn)象不一定明顯，如NaOH與HCl的反應，反應速率慢的現(xiàn)象可能明顯，如鐵生銹，故D錯誤。下列關于原電池的說法正確的是（4分）A.原電池是把化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置B.原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應C.原電池的兩極均發(fā)生氧化還原反應D.形成原電池后，原電池中的陽離子向正極移動答案：AD解析：A.原電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，故A正確；B.原電池中電子流出的一極是負極，發(fā)生氧化反應，故B錯誤；C.原電池中負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，故C錯誤；D.形成原電池后，原電池中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，故D正確。下列關于有機物的說法正確的是（4分）A.甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到B.苯分子中不存在碳碳雙鍵，因此苯不能發(fā)生加成反應C.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和碳酸鈉溶液鑒別答案：D解析：A.石油分餾得到的是烷烴、環(huán)烷烴等，乙烯是通過石油的裂解得到的，苯是通過煤的干餾或石油的催化重整得到的，故A錯誤；B.苯分子中不存在碳碳雙鍵，但苯能與氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷，故B錯誤；C.乙烯與溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色，苯與溴水不反應，但苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，褪色原因不同，故C錯誤；D.乙醇與碳酸鈉溶液互溶，乙酸與碳酸鈉溶液反應產(chǎn)生氣泡，乙酸乙酯與碳酸鈉溶液分層，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故D正確。下列關于實驗現(xiàn)象的描述正確的是（4分）A.鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色的固體B.紅熱的鐵絲在氯氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體顆粒C.硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，生成無色無味的氣體D.氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白霧產(chǎn)生答案：AD解析：A.鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色的固體過氧化鈉，故A正確；B.紅熱的鐵絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕褐色的煙，生成氯化鐵固體，故B錯誤；C.硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體二氧化硫，故C錯誤；D.氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，生成的氯化氫氣體遇水蒸氣形成鹽酸小液滴，瓶口上方有白霧產(chǎn)生，故D正確。三、填空題（每題3分）寫出與氫氣加成生成乙烷的烯烴的結構簡式：__________________。答案：CH?CH=CH?、CH?=CHCH?解析：乙烷分子式為C?H?，根據(jù)加成反應的原理，與氫氣加成生成乙烷的烯烴應含有1個C=C雙鍵，且C原子總數(shù)為2，則可能的結構簡式為CH?CH=CH?、CH?=CHCH?。將鋁粉投入一定量含有AgNO?、Cu(NO?)?、Zn(NO?)?的混合溶液中，充分反應后過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有：__________________（填化學式）。答案：Ag、Cu、Al解析：金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬可置換出酸中的氫，排在前面的金屬能把排在其后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。鋁>鋅>銅>銀，將鋁粉投入一定量含有AgNO?、Cu(NO?)?、Zn(NO?)?的混合溶液中，鋁先與硝酸銀反應生成硝酸鋁和銀，硝酸銀完全反應后，鋁再與硝酸銅反應生成硝酸鋁和銅，鋁不能與硝酸鋅反應；充分反應后過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，是因為鋁有剩余，則硝酸銀、硝酸銅均已完全反應，濾渣中一定含有鋁、銀和銅。已知反應：2A(g)+B(g)?2C(g)ΔH<0，下列說法正確的是__________________。A.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小B.升高溫度有利于反應向正向進行C.達到平衡時，加入A物質，A的轉化率提高D.若壓強增大一倍，平衡向正反應方向移動，則A的轉化率增大答案：D解析：A項，升高溫度，正、逆反應速率均增大，但逆反應速率增大的程度大，故A錯誤；B項，該反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，故B錯誤；C項，達到平衡時，加入A物質，平衡正向移動，但A的轉化率降低，故C錯誤；D項，若壓強增大一倍，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向即正反應方向移動，則A的轉化率增大，故D正確。已知：2H?(g)+O?(g)=2H?O(g)ΔH=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為：__________________kJ/mol。答案：241.8解析：燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，氫氣燃燒生成液態(tài)水，根據(jù)熱化學方程式可知，1mol氫氣完全燃燒放出的熱量為：483.6kJ/mol×1/2=241.8kJ/mol，所以氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol。某同學將一定量的鋁粉在純氧中完全燃燒，得到固體物質3.0g，則參加反應的氧氣的質量可能是（）A.0.6gB.0.9gC.1.2gD.1.5g答案：BC解析：鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁，根據(jù)方程式可知，當生成物全部是氧化鋁時，消耗的氧氣最多；鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁，化學方程式為：4Al+3O?=2Al?O?，

設3.0g全部是氧化鋁時，消耗氧氣的質量為x

4Al+3O?=2Al?O?

96204

x3.0g

x=1.39g

即氧氣質量在0g～1.39g之間，則參加反應的氧氣的質量可能是0.9g或1.2g。四、解答題（每題8分）題目1（8分）

請寫出下列反應的化學方程式，并指出反應類型（化合、分解、置換、復分解）：鎂在氧氣中燃燒碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應答案1：(1)2Mg(2)Na2題目2（8分）

現(xiàn)有A、B、C、D四種物質，A是無色無味的氣體，B在A中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰，同時生成一種無色有刺激性氣味的氣體C，D是一種無色氣體，把D通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。試判斷：A、B、C、D各是什么物質？寫出B在A中燃燒的化學方程式。答案2：A是氧氣（O2），B是硫（S），C是二氧化硫（SO2），D是二氧化碳（(2)S+題目3（8分）

某同學用托盤天平稱量10.5g（1_______（填操作）如果天平的指針偏向左邊呢？答案3：向左盤中添加藥品，直至天平平衡。如果天平的指針偏向左邊，說明左盤中的藥品多了，應該減少左盤中的藥品。五、綜合題（每題10分）（10分）

某化學興趣小組為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取12.5g石灰石樣品放在燒杯中，然后向其中逐漸加入稀鹽酸，使之與樣品充分反應，恰好完全反應（雜質不參加反應）時，加入稀鹽酸的質量為90g，反應后燒杯中物質的總質量為100.1g。請計算：（1）反應中生成的二氧化碳的質量為多少g。（2）樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)（結果保留到0.1%）。答案：（1）解：生成二氧化碳的質量為：12.5g+90g-100.1g=2.4g

（2）設樣品中碳酸鈣的質量為xCaCO3+2HCl=CaCl2（10分）

一定溫度下，將1molA氣體和3molB氣體通入一容積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應：xA（1）用A表示2min內(nèi)的平均反應速率為______。（2）平衡時，B的轉化率為______，若溫度不變時將容器的容積擴大為原來的10倍，A的轉化率將______（填“變大”、“變小”或“不變”）。（3）若保持溫度和壓強不變，起始時加