高一湖南省衡陽(yáng)市化學(xué)上冊(cè)期末檢查試卷及答案

高一湖南省衡陽(yáng)市化學(xué)上冊(cè)期末檢查試卷班級(jí)：________________學(xué)號(hào)：________________姓名：______________一、單選題（每題3分）下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是A.元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，第ⅤⅢ族最外層電子數(shù)均為8B.元素周期表有18個(gè)縱行(列)，共16個(gè)族C.除零族元素外，非金屬元素都是主族元素D.同周期元素的原子半徑從左到右逐漸增大答案：B解析：A.第ⅤⅢ族包括第8、9、10三個(gè)縱列，最外層電子數(shù)不一定為8，如FeB.元素周期表有7個(gè)主族、7個(gè)副族、零族和第ⅤⅢ族，共16個(gè)族，故B正確；C.稀有氣體元素屬于非金屬元素，但屬于零族元素，故C錯(cuò)誤；D.同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故D錯(cuò)誤。下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是A.離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵B.離子化合物中一定不含共價(jià)鍵C.共價(jià)化合物中可能含有離子鍵D.離子化合物中只含離子鍵答案：A解析：A.離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如NaB.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如NaC.共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵，一定不含離子鍵，故C錯(cuò)誤；D.離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如Na下列說(shuō)法正確的是A.離子鍵就是陰、陽(yáng)離子間的靜電引力B.所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵C.鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低D.在離子化合物Ca答案：C解析：A.離子鍵是陰、陽(yáng)離子間的靜電作用，包括靜電引力和靜電斥力，故A錯(cuò)誤；B.氯化鋁中只含共價(jià)鍵，不含離子鍵，故B錯(cuò)誤；C.形成化學(xué)鍵放出能量，所以鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低，故C正確；D.離子鍵是陰、陽(yáng)離子間的靜電作用，所以在離子化合物Ca下列說(shuō)法正確的是A.離子鍵就是陰、陽(yáng)離子間的靜電作用B.所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵C.在化合物CaD.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物答案：D解析：A.離子鍵是陰、陽(yáng)離子間的靜電作用，包括靜電引力和靜電斥力，故A錯(cuò)誤；B.氯化鋁中只含共價(jià)鍵，不含離子鍵，故B錯(cuò)誤；C.離子鍵是陰、陽(yáng)離子間的靜電作用，所以在化合物CaD.離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，所以含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，故D正確。下列敘述正確的是A.離子化合物中只含離子鍵B.離子化合物中一定含有金屬元素C.離子化合物中不可能只含非金屬元素D.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵答案：D解析：A.離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如NaB.離子化合物中不一定含有金屬元素，如氯化銨，故B錯(cuò)誤；C.離子化合物中可能只含非金屬元素，如氯化銨，故C錯(cuò)誤；D.離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如Na二、多選題（每題4分）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（4分）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為“0.8mol/(L·s)”表示的意思是：時(shí)間為1秒時(shí)，某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.化學(xué)反應(yīng)速率可以衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯答案：AC解析：A.化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示，故A正確；B.化學(xué)反應(yīng)速率為“0.8mol/(L·s)”表示的是單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量，不是某時(shí)刻的濃度，故B錯(cuò)誤；C.化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量，故C正確；D.反應(yīng)速率快的現(xiàn)象不一定明顯，如NaOH與HCl的反應(yīng)，反應(yīng)速率慢的現(xiàn)象可能明顯，如鐵生銹，故D錯(cuò)誤。下列關(guān)于原電池的說(shuō)法正確的是（4分）A.原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置B.原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.原電池的兩極均發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.形成原電池后，原電池中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)答案：AD解析：A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，故A正確；B.原電池中電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.形成原電池后，原電池中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故D正確。下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（4分）A.甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過(guò)石油分餾得到B.苯分子中不存在碳碳雙鍵，因此苯不能發(fā)生加成反應(yīng)C.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和碳酸鈉溶液鑒別答案：D解析：A.石油分餾得到的是烷烴、環(huán)烷烴等，乙烯是通過(guò)石油的裂解得到的，苯是通過(guò)煤的干餾或石油的催化重整得到的，故A錯(cuò)誤；B.苯分子中不存在碳碳雙鍵，但苯能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，故B錯(cuò)誤；C.乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，苯與溴水不反應(yīng)，但苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，褪色原因不同，故C錯(cuò)誤；D.乙醇與碳酸鈉溶液互溶，乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，乙酸乙酯與碳酸鈉溶液分層，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故D正確。下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是（4分）A.鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色的固體B.紅熱的鐵絲在氯氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體顆粒C.硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，生成無(wú)色無(wú)味的氣體D.氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白霧產(chǎn)生答案：AD解析：A.鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色的固體過(guò)氧化鈉，故A正確；B.紅熱的鐵絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕褐色的煙，生成氯化鐵固體，故B錯(cuò)誤；C.硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體二氧化硫，故C錯(cuò)誤；D.氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，生成的氯化氫氣體遇水蒸氣形成鹽酸小液滴，瓶口上方有白霧產(chǎn)生，故D正確。三、填空題（每題3分）寫出與氫氣加成生成乙烷的烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________________。答案：CH?CH=CH?、CH?=CHCH?解析：乙烷分子式為C?H?，根據(jù)加成反應(yīng)的原理，與氫氣加成生成乙烷的烯烴應(yīng)含有1個(gè)C=C雙鍵，且C原子總數(shù)為2，則可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH?CH=CH?、CH?=CHCH?。將鋁粉投入一定量含有AgNO?、Cu(NO?)?、Zn(NO?)?的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有：__________________（填化學(xué)式）。答案：Ag、Cu、Al解析：金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面的金屬可置換出酸中的氫，排在前面的金屬能把排在其后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。鋁>鋅>銅>銀，將鋁粉投入一定量含有AgNO?、Cu(NO?)?、Zn(NO?)?的混合溶液中，鋁先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋁和銀，硝酸銀完全反應(yīng)后，鋁再與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋁和銅，鋁不能與硝酸鋅反應(yīng)；充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，是因?yàn)殇X有剩余，則硝酸銀、硝酸銅均已完全反應(yīng)，濾渣中一定含有鋁、銀和銅。已知反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2C(g)ΔH<0，下列說(shuō)法正確的是__________________。A.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.升高溫度有利于反應(yīng)向正向進(jìn)行C.達(dá)到平衡時(shí)，加入A物質(zhì)，A的轉(zhuǎn)化率提高D.若壓強(qiáng)增大一倍，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則A的轉(zhuǎn)化率增大答案：D解析：A項(xiàng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，但逆反應(yīng)速率增大的程度大，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，達(dá)到平衡時(shí)，加入A物質(zhì)，平衡正向移動(dòng)，但A的轉(zhuǎn)化率降低，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，若壓強(qiáng)增大一倍，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向即正反應(yīng)方向移動(dòng)，則A的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確。已知：2H?(g)+O?(g)=2H?O(g)ΔH=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為：__________________kJ/mol。答案：241.8解析：燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，氫氣燃燒生成液態(tài)水，根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，1mol氫氣完全燃燒放出的熱量為：483.6kJ/mol×1/2=241.8kJ/mol，所以氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol。某同學(xué)將一定量的鋁粉在純氧中完全燃燒，得到固體物質(zhì)3.0g，則參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量可能是（）A.0.6gB.0.9gC.1.2gD.1.5g答案：BC解析：鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁，根據(jù)方程式可知，當(dāng)生成物全部是氧化鋁時(shí)，消耗的氧氣最多；鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁，化學(xué)方程式為：4Al+3O?=2Al?O?，

設(shè)3.0g全部是氧化鋁時(shí)，消耗氧氣的質(zhì)量為x

4Al+3O?=2Al?O?

96204

x3.0g

x=1.39g

即氧氣質(zhì)量在0g～1.39g之間，則參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量可能是0.9g或1.2g。四、解答題（每題8分）題目1（8分）

請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)類型（化合、分解、置換、復(fù)分解）：鎂在氧氣中燃燒碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)答案1：(1)2Mg(2)Na2題目2（8分）

現(xiàn)有A、B、C、D四種物質(zhì)，A是無(wú)色無(wú)味的氣體，B在A中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，同時(shí)生成一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體C，D是一種無(wú)色氣體，把D通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。試判斷：A、B、C、D各是什么物質(zhì)？寫出B在A中燃燒的化學(xué)方程式。答案2：A是氧氣（O2），B是硫（S），C是二氧化硫（SO2），D是二氧化碳（(2)S+題目3（8分）

某同學(xué)用托盤天平稱量10.5g（1_______（填操作）如果天平的指針偏向左邊呢？答案3：向左盤中添加藥品，直至天平平衡。如果天平的指針偏向左邊，說(shuō)明左盤中的藥品多了，應(yīng)該減少左盤中的藥品。五、綜合題（每題10分）（10分）

某化學(xué)興趣小組為測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取12.5g石灰石樣品放在燒杯中，然后向其中逐漸加入稀鹽酸，使之與樣品充分反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）時(shí)，加入稀鹽酸的質(zhì)量為90g，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為100.1g。請(qǐng)計(jì)算：（1）反應(yīng)中生成的二氧化碳的質(zhì)量為多少g。（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果保留到0.1%）。答案：（1）解：生成二氧化碳的質(zhì)量為：12.5g+90g-100.1g=2.4g

（2）設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO3+2HCl=CaCl2（10分）

一定溫度下，將1molA氣體和3molB氣體通入一容積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：xA（1）用A表示2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為______。（2）平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為______，若溫度不變時(shí)將容器的容積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍，A的轉(zhuǎn)化率將______（填“變大”、“變小”或“不變”）。（3）若保持溫度和壓強(qiáng)不變，起始時(shí)加