硫酸硝酸練習(xí)

三、硝酸

1.酸的通性2.不穩(wěn)定性

3.強(qiáng)氧化性(金屬、非金屬、鈍化）

Cu+HNO3Cu(NO3)2+NO2+H2O（濃）242Cu+HNO3Cu(NO3)2+NO+H2O（稀）324381聽(tīng)寫(xiě)化學(xué)方程式少量銅片放入試管中與稀硝酸完全反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是什么？C+2H2SO4（濃）△CO2↑+2SO2↑+2H2OCu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O?Cu+HNO3Cu(NO3)2+NO2+H2O（濃）242Cu+HNO3Cu(NO3)2+NO+H2O（稀）32438少量Fe和稀硝酸反應(yīng)與過(guò)量Fe和稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物相同嗎？3Cu+8H++2NO3-=3Cu2+

+2NO↑+4H2O2硝酸工業(yè)生產(chǎn)流程圖示:NH3NONO2NOHNO3尾氣50%HNO3吸水劑蒸餾96%HNO3NaOH2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2ONO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O①②③④1.寫(xiě)出①②③方程式2.已知NO2可與NaOH反應(yīng)生成兩種鹽。NO不反應(yīng)，NO和NO2同時(shí)存在時(shí)，可與NaOH反應(yīng)生成一種鹽。寫(xiě)出NaOH吸收尾氣的方程式。3指出下列物質(zhì)中硫、氮元素的化合價(jià)用箭頭表示各物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化H2SSSO2SO3H2SO4NH3N2NONO2HNO34已知下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中的中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)A、B、C、D、E中均含有同一種元素，A、C為氣體，E為液體，下圖中箭頭上的反應(yīng)物和反應(yīng)條件均已略去。⑴當(dāng)A與E發(fā)生化合反應(yīng)時(shí)，能觀察到空氣中形成大量的白煙，則A～E共同含有甲元素?？芍孩貯的化學(xué)式為

，E的化學(xué)式為

。②A與C反應(yīng)的化學(xué)方程式

。③列舉物質(zhì)A的兩種用途：

。NH3HNO3

制氮肥、制硝酸、制銨鹽、作制冷劑⑵當(dāng)A與E反應(yīng)生成B和C時(shí)，則A～E共同含有乙元素。此時(shí)：B為淡黃色固體，C氣體易液化，D在標(biāo)況下是無(wú)色晶體。則：①此無(wú)色晶體的化學(xué)式是

。②寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：

。③寫(xiě)出符合反應(yīng)⑦且屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。SO3

2H2S+SO2＝3S↓+2H2O

Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O或

C＋2H2SO4（濃）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

△△↑↑5下圖表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（無(wú)關(guān)物質(zhì)已略去），其中A、C為無(wú)色氣體，填寫(xiě)空白：化合物W可能是

，C是

F是

。反應(yīng)①中若消耗Na2O27.8g，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

。A與CuO在加熱條件下能反應(yīng)生成N2和Cu，寫(xiě)方程式。HNO3CO2O2NH3↑↑NONO22NH3+3CuO=N2↑+3Cu+3H2O△0.1(NH4)2CO3NH4HCO36（2009北京）某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱的，按下圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)（夾持儀器已略去）。實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸?？蛇x藥品：濃硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能NO2與反應(yīng)②③④裝置中的藥品是什么？實(shí)驗(yàn)前為什么要通入CO2?①顯綠色的原因？加熱、加水、通NO273.2g銅與過(guò)量硝酸（8mol/L、30mL）充分反應(yīng)。硝酸的還原產(chǎn)物有NO2和NO，反應(yīng)后溶液中所含H+為amol，則此時(shí)溶液中所含NO3-

mol，被還原的HNO3

mol。0.1+a0.14-a8稀硫酸中插入一塊銅片，加入下列物質(zhì)后，可使銅片迅速發(fā)生反應(yīng)的是（）

A.稀HCl

B.

Na2SO4晶體

C.KNO3晶體D.

NaCl晶體C9將足量的銅屑加入到濃度均為2mol/L的HNO3和H2SO4的混合溶液100mL中，充分反應(yīng)后，生成氣體物質(zhì)的量為（）

A.0.05molB.0.1molC.0.15molD.0.2molC10將1.92g銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全作用時(shí)收集到氣體1.12L（標(biāo)況）。則消耗硝酸的物質(zhì)的量是（）

A.0.12molB.0.11molC.0.09molD.0.08molB0.03mol11品紅溶液KMnO4溶液品紅溶液Ca(OH)2溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Cu和濃硫酸加熱反應(yīng)生成的產(chǎn)物含SO2和CO2若要檢驗(yàn)水蒸氣，需要的藥品和裝置及位置？無(wú)水硫酸銅12

下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（）A.H+、NO3-、Fe2+、Na+B.Ag+、NO3-、Cl-、K+C.K+、Ba2+、OH-、SO42-D.Cu2+、NH4+、Br-、OH-A13CuSO4·5H2OKAl(SO4)2·12H2OFeSO4·7H2ONa2SO4·10H2OBaSO4膽礬，藍(lán)礬:明礬：綠礬：芒硝：重晶石、鋇餐：常見(jiàn)硫酸鹽：硫酸亞鐵銨:(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O俗稱莫爾鹽淺藍(lán)綠色晶體。檢驗(yàn)離子14

有一無(wú)色干燥的混合氣體，可能是有HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2、O2、Cl2中的幾種混合而成。根據(jù)①把混合氣體通過(guò)濃H2SO4時(shí)，氣體體積明顯減少。②再通過(guò)足量的堿石灰時(shí)，體積有明顯減少。③剩余氣體接觸空氣時(shí)，立即變?yōu)榧t棕色，可得：混合氣體中一定存在

，一定不存在

，

可能存在

。NH3、CO2、NOHCl、NO2、O2、Cl2H215碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B.在Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)二氧化碳C.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇D.在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)CD16將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。NO和NO2物質(zhì)的量分別為

mol、

mol。0.260.2417將11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應(yīng)產(chǎn)生的x氣體。再向所得溶液中加入適量的NaOH溶液，產(chǎn)生21.4g沉淀。根據(jù)題意推斷氣體x的成分可能A．0.3molNO2

和0.3molNOB．0.2molNO2和0.1molN2O4C．0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4

D．0.6molNOC18今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+，NH4+，Cl-，Mg2+，Ba2+CO32-SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份加入AgNO3溶液有沉淀生成；第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體

0.04mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（）A.K+一定存在B.100mL溶液中含0.01molCO32-C.Cl-可能存在D.Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在AC19鋅與100mL18.5mol·L-1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體甲33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液的c(H+)=0.1，下列敘述不正確的是

A.反應(yīng)中共消耗1.8molH2SO4

B.氣體甲中SO2與H2的體積比為4:1

C.反應(yīng)中共消耗97.5gZn

D.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子B20(2008四川)在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的離子完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmolNH3氣，則原溶液中的Al3+離子濃度(mol/L)為A．B．

C．D．C21實(shí)驗(yàn)證明銅在低溫下不能和O2發(fā)生反應(yīng)，也不能和稀硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并不斷通入空氣來(lái)制取CuSO4溶液，寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式：

。

利用銅和濃硫酸在加熱條件下也能制備CuSO4溶液，其化學(xué)方程式為:

，以上方法前者好還是后者好？原因是什么？2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2OCu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+

2H2O△前者好。節(jié)約原料，無(wú)SO2污染，節(jié)約能源（溫度低）222009全國(guó)理綜物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒(méi)有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是（）A．1：4B．1：5C．2：3D．2：5A23對(duì)下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是A.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性B.濃硝酸在光照下顏色變黃，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定C.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說(shuō)明鋁與濃硝酸不反應(yīng)D.反應(yīng)CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4能進(jìn)行，說(shuō)明硫化銅既不溶于水也不溶于稀硫酸C24下列塊狀金屬在常溫時(shí)能全部溶于足量濃HNO3的是()

A．AgB．CuC．A1D．FeAB25

足量的稀HNO3與0.3molCu完全反應(yīng)時(shí)，被還原的HNO3的物質(zhì)的量是（）A.0.8molB.0.6molC.0.4molD.0.2molD26練習(xí)向50mL18mol/L的硫酸溶液中加入足量銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為()A、小于0.45molB、等于0.45molC、大于0.90molD、在0.45mol和0.90mol之間

A27（1）現(xiàn)有廢銅屑和廢硫酸，請(qǐng)從原料的利用率和環(huán)保的角度分析，設(shè)計(jì)一個(gè)制取膽礬（CuSO4?5H2O）的合理方案，用簡(jiǎn)要的文字和化學(xué)方程式說(shuō)明。

（2）有人建議用銅和稀硫酸混合在加熱的條件下不斷通入空氣以制得硫酸銅溶液，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。1.將銅屑灼燒

2Cu+O2=2CuO

2.將灼燒后的物質(zhì)加入到廢硫酸中

C