氮及其化合物++第二課時(shí)+高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)

第二節(jié)

氮及其化合物氨和銨鹽第2課時(shí)1.掌握NH3的性質(zhì)。2.掌握銨鹽的性質(zhì)及

的檢驗(yàn)方法。1.NH3的性質(zhì)、

的檢驗(yàn)、銨鹽的性質(zhì)。2.噴泉實(shí)驗(yàn)的原理及拓展應(yīng)用。[學(xué)習(xí)目標(biāo)][重點(diǎn)難點(diǎn)]臺(tái)州市一家電瓶車配件廠發(fā)生液氨泄漏事件。在距離事發(fā)點(diǎn)100多米的范圍內(nèi)充斥著氨的刺激性氣味，人的眼睛很難睜開。消防戰(zhàn)士邊用水槍對(duì)現(xiàn)場(chǎng)進(jìn)行稀釋，邊查找泄漏點(diǎn)，找到了泄露的那個(gè)氨氣瓶，并很快關(guān)掉漏氣閥門。為防止泄漏出來的氨給人們帶來危害，消防戰(zhàn)士緊接著又用水槍對(duì)泄漏現(xiàn)場(chǎng)進(jìn)行了稀釋處理。經(jīng)過長(zhǎng)達(dá)2個(gè)多小時(shí)的緊急救援，現(xiàn)場(chǎng)氨的濃度降至了安全范圍，險(xiǎn)情成功得以排除。情

景

引

入目標(biāo)一

氨的性質(zhì)1．物理性質(zhì)狀態(tài)氣味密度溶解性沸點(diǎn)無色氣體比空氣小極易溶于水(常溫常壓1∶700)較低，易液化，作制冷劑有刺激性氣味作為制冷劑使用時(shí)，主要應(yīng)用于大型工業(yè)制冷和商業(yè)冷凍冷藏領(lǐng)域。2．化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)裝置操作及現(xiàn)象結(jié)論

①打開彈簧夾，并擠壓膠頭滴管②燒杯中的溶液由玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成噴泉，瓶?jī)?nèi)液體呈紅色將分別蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒靠近，產(chǎn)生白煙氨極易溶于水，其水溶液(俗稱氨水)呈堿性氨與氯化氫均易揮發(fā)，反應(yīng)生成白色晶體氨氣與水接觸氣體溶解形成壓強(qiáng)差形成紅色噴泉（1）與水反應(yīng)：（一水合氨

）NH3

＋

H2ONH3·H2O

2．化學(xué)性質(zhì)氨水呈弱堿性且不穩(wěn)定，加熱時(shí)易分解。NH3·H2O===NH3↑＋

H2O△問題思考：氨水中有哪些分子、離子？

產(chǎn)生大量白煙NH3＋HCl===

NH4Cl（2）與酸反應(yīng)：濃硝酸有揮發(fā)性，會(huì)出現(xiàn)白煙；濃硫酸沒有揮發(fā)性，無白煙。2NH3＋H2SO4

===

(NH4)2SO4NH3＋HNO3===NH4NO3問題思考：濃氨水遇濃硫酸、濃硝酸也會(huì)產(chǎn)生白煙嗎？NH3表現(xiàn)還原性4NH3＋5O2====4NO＋6H2O催化劑△化合價(jià)升高，失5e-×4，氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，得2e-×10，還原反應(yīng)現(xiàn)象：把燒紅了的鉑絲插入盛濃氨水的錐形瓶中（不接觸溶液），觀察到懸在液面上的鉑絲更加紅亮，同時(shí)有紅棕色氣體生成，并有白煙產(chǎn)生。（3）催化氧化

3CuO＋2NH3

3Cu＋N2＋3H2O2NH3＋3Cl2

===N2＋6HCl（少量NH3）8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl(過量NH3)鉑絲濃氨水玻璃棒空氣液氨、氨水、一水合氨的區(qū)別名稱液氨氨水一水合氨物質(zhì)類別純凈物、氫化物、非電解質(zhì)氨的水溶液、混合物、溶質(zhì)為NH3一元弱堿、純凈物、電解質(zhì)粒子種類NH3NH3·H2O主要性質(zhì)還原性具有堿的通性(2)某同學(xué)用圖1所示裝置，在圓底燒瓶中盛放不同的氣體進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)幫助分析實(shí)驗(yàn)后圓底燒瓶中所得溶液的濃度(假設(shè)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下完成實(shí)驗(yàn)，且溶質(zhì)不擴(kuò)散)。①若用HCl氣體，則c(HCl)＝________________。

形成噴泉后，溶液充滿燒瓶。②若用NO2氣體，則c(HNO3)＝___________________。銨鹽：莊稼要想長(zhǎng)得好，施肥還得有技巧1909，哈珀在德國首先實(shí)現(xiàn)工業(yè)化，成為氮肥工業(yè)大量生產(chǎn)的基礎(chǔ)。合成氨20世紀(jì)四五十年代，硫酸銨(NH4)2SO4是最主要的氮肥品種硫酸銨60年代，增加了硝酸NH4NO3硝酸銨70年代以來，尿素CO(NH2)2成為主導(dǎo)的氮肥品種尿素80年代,碳酸氫銨(NH4HCO3)是中國主要生產(chǎn)的氮肥品種之一碳酸氫銨①雨后追肥（小雨，降溫）②避免與堿性肥料一起使用硫酸銨【(NH4)2SO4

，俗稱硫銨，又稱肥粉】氯化銨【NH4Cl，俗稱氯銨】硝酸銨【NH4NO3，俗稱硝銨、炸藥】碳酸氫銨【NH4HCO3，俗稱碳銨】尿素【CO(NH2)2】常見銨鹽：氯化銨硫酸銨硫酸銨碳酸氫銨尿素

NH4HCO3

NH3↑＋H2O＋CO2

↑NH4ClNH3↑＋HCl↑2NH4NO3========2N2↑＋O2↑＋4H2O或高溫猛烈撞擊(可用作炸藥)銨鹽在農(nóng)業(yè)上常用作化肥，絕大多數(shù)銨鹽易溶于水。(1)不穩(wěn)定性并不是所有銨鹽受熱都生成NH31．銨鹽NH4NO3

N2O↑＋2H2O酸根所對(duì)應(yīng)的酸是否具有氧化性銨鹽保存于陰涼處實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論加熱氯化銨固體加熱碳酸氫銨固體①試管中固體逐漸消失；②試管口有白色固體生成氯化銨固體受熱分解，生成的NH3和HCl在試管口反應(yīng)生成NH4Cl①固體逐漸消失；②試管口有水珠生成；③石灰水變渾濁碳酸氫銨固體受熱分解生成H2O、CO2和NH3實(shí)驗(yàn)操作

三支試管中分別盛有少量NH4Cl溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)原理應(yīng)用三支試管中均有無色氣體放出，均使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色

△所有的銨鹽遇堿加熱均可產(chǎn)生氨氣(2)與堿反應(yīng)

未知溶液氣

體試紙變藍(lán)

濃氫氧化鈉并加熱濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙說明有堿性氣體氨氣產(chǎn)生

特別提醒標(biāo)準(zhǔn)操作：取待測(cè)液少許于試管中，加入NaOH溶液并加熱，一段時(shí)間后，如果試管口紅色的石蕊試紙變藍(lán)色則說明溶液中含有NH4＋，反之則沒有。2NH4Cl+Ca(OH)2=CaC