2022-2023學年安徽省合肥市某中學高考化學必刷試卷含解析

2023年高考化學模擬試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、用鐵泥（主要成分為FezCh、FeO和少量Fe）制備超順磁性（平均直徑25nm）納米FejCh的流程示意圖如下:

下列敘述不正確的是

A.常用熱的Na2c03溶液除去鋼鐵表面的油污

B.步驟②中，主要反應的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+

C.步驟④中，反應完成后剩余的H2O2無需除去

D.步驟⑤中，為了驗證得到的固體是超順磁性的Fe3O4粒子，可將其均勻分散在水中，做丁達爾效應實驗

2、銀-Ferrozine法檢測甲醛（HCHO）的原理為①在原電池裝置中，氧化銀能將甲醛充分氧化為CO2；②Fe3+與產(chǎn)生的

Ag定量反應生成Fe2+；③Fe?+與Ferrozine形成有色配合物；④測定溶液的吸光度（吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成

正比）。下列說法正確的是（）

A.①中，負極上消耗1mol甲醛時轉(zhuǎn)移2moi電子

B.①溶液中的H+由正極移向負極

C.理論上消耗的甲醛與生成的Fe?+的物質(zhì)的量之比為1：4

D.④中，甲醛濃度越大，吸光度越小

3、2010年，中國首次應用六快基苯在銅片表面合成了石墨塊薄膜（其合成示意圖如右圖所示），其特殊的電子結(jié)構(gòu)將有

望廣泛應用于電子材料領域。下列說法不正確的是（）

A.六煥基苯的化學式為Ci8H6

B.六快基苯和石墨快都具有平面型結(jié)構(gòu)

C.六快基苯和石墨快都可發(fā)生加成反應

D.六快基苯合成石墨煥屬于加聚反應

4、下列指定反應的離子方程式正確的是（）

A

+2+

A.實驗室用濃鹽酸和MnCh混合加熱制Cb：MnO2+4H+2Cl=Mn+C12T+2H2O

+

B.將CL溶于水制備次氯酸：C12+H2O=2H+Cr+ClO

C.用過量的NaOH溶液吸收SO2：OH+SO2=HSOJ

D.向AlCh溶液中加入氨水：A13++3OH=A1（OH）31

5、下列儀器名稱正確的是（）

A.圓底燒瓶IB.干燥管C.藥匙D.長頸漏斗

6、以鐵作陽極，利用電解原理可使廢水中的污染物凝聚而分離，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）

B.a極的電極反應式：Fe-2e=Fe2+

2+

C.處理廢水時，溶液中可能發(fā)生反應：4Fe+O2+8OH+2H2O=4Fe（OH）3

D.電路中每轉(zhuǎn)移3moi電子，生成1molFe（OH）3膠粒

7、化學與社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）

A.2022年冬奧會聚氨酯速滑服不屬于無機非金屬材料

B.使用太陽能熱水器、沼氣的利用、玉米制乙醇都涉及到生物質(zhì)能的利用

C.氫鍵在形成蛋白質(zhì)二級結(jié)構(gòu)和DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)中起關(guān)鍵作用

D.港珠澳大橋使用新一代環(huán)氧涂層鋼筋，可有效抵御海水浸蝕

8、要證明某溶液中不含F(xiàn)e”而含有Fe。以下操作選擇及排序正確的是（）

①加入少量氯水②加入少量KI溶液③加入少量KSCN溶液

A.③①B.①@C.②③D.③②

9、根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是

oi---------------------------->

473573673773N”<?100200100410

IWXbml

?!!內(nèi)

A.圖甲是CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)與反應溫度的關(guān)系曲線，說明該反應的AH<0

B.圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應中C（H2O2）隨反應時間變化的曲線，說明隨著反應的進行H2O2分解

速率逐漸減小

C.圖丙是室溫下用0.100（）mol-L'NaOH溶液滴定20.00inL0.1000mol-L-'某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一

元強酸

D.圖丁是室溫下用Na2s04除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時，溶液中c（Ba2+）與aS?！?-）的關(guān)系曲線，說明溶液

中c（SOZ）越大c（Ba2+）越小

10、下列實驗合理的是（）

A證明非金屬性C1>C>

B.制備少量氧氣C.除去CL中的HC1D.吸收氨氣，并防止倒吸

A.AB.BC.CD.D

11、海水中含有80多種元素，是重要的資源寶庫。己知不同pH條件下，海水中碳元素的存在形態(tài)如圖所示。下列說

法不正確的是（）

100

物

質(zhì)

的

量

分

數(shù)

”

0

46789101112

溶液的pll

A.當pH=8.14,此中主要碳源為HCO；

B.A點，溶液中H2co3和HCO「濃度相同

C.當c（HCO；）=c（CO；）時，c（H+）<c（OH"）

D.碳酸的Ka?約為10T°

12、一種新藥物結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該化合物說法正確的是

A.分子式為Ci7H17N2O6

B.能發(fā)生水解反應、聚合反應、取代反應、消去反應

C.分子中含有四種不同的官能團

D.能與氫氣發(fā)生加成反應，但不能與溟的四氯化碳溶液反應

13、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.ImolSiO2所含Si-O鍵的數(shù)目為2NA

B.常溫下，1LpH=9的CEhCOONa溶液中由水電離的H+數(shù)目為10+NA

C.40mLi0mol/L濃鹽酸與足量MnC>2充分反應，生成的氯氣分子數(shù)為O.INA

D.標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

14、將氯氣持續(xù)通入紫色石蕊試液中，溶液顏色呈如下變化：

關(guān)于溶液中導致變色的微粒I、II、III的判斷正確的是（）

A.H+、HC1O、ChB.H+、CIO、Cl

C.HCKCIO,Cl-D.HCkHC1O、Cl2

15、鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3-發(fā)生氧化還原反應，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:

下列說法錯誤的是

A.B溶液含［A1（OH）4「

B.A溶液和B溶液混合無明顯現(xiàn)象

C.D與F反應生成鹽

D.E排入大氣中會造成污染

16、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成兩種常見離子化合物，Z原子最外層電子數(shù)

與其電子層數(shù)相同；X與W同主族。下列敘述不正確的是（）

A.原子半徑：Y>Z>W>X

B.X、Y形成的Y2X2陰陽離子數(shù)目比為1：1

C.Y、Z和W的最高價氧化物的水化物可以相互反應

D.X與W形成的化合物可使紫色石蕊溶液變紅

17、測定稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中和熱的實驗中沒有使用的儀器有：①大、小燒杯；②容量瓶；③量筒；④環(huán)形玻

璃攪拌棒；⑤試管；⑥溫度計；⑦蒸發(fā)皿；⑧托盤天平中的（）

A.①②⑥⑦B.②⑤⑦⑧C.②③?@D.③④⑤⑦

18、配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，下列因素會導致溶液濃度偏高的是

A.溶解時有少量液體濺出B.洗滌液未全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中

C.容量瓶使用前未干燥D.定容時液面未到刻度線

19、乙酸香蘭酯是用于調(diào)配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反應的化學方程式如下:

OH

（）（）

IIII

（

I、廠"IE+CH3—C—>—C—CH3

CHO

香蘭素

（）

II

c>-c—CH3

（^T℃H3+CH3COOH

CHO

乙酸香蘭酯

下列敘述正確的是（）

A.該反應不屬于取代反應

B.乙酸香蘭酯的分子式為C0H8O4

C.FeCb溶液可用于區(qū)別香蘭素與乙酸香蘭酯

D.乙酸香蘭酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香蘭素

20、某溫度下,將Cb通入KOH溶液中，反應后得到KC1、KC1O>KCKh的混合液，經(jīng)測定CKT和CICh-個數(shù)比為

1：2,則CL與KOH溶液反應時，被還原的氯與被氧化的氯的物質(zhì)的量之比為（）

A.21；5B.4：1C.3：1D.11：3

21、pC類似pH,如圖為CO2的水溶液中加入強酸或強堿溶液后，平衡時溶液中各種組分的pC-pH圖。依據(jù)圖中信

息，下列說法不正確的是

A.H2co3,HCO；,CO1不能在同一溶液中大量共存

B.H2cCh電離平衡常數(shù)Ka=10《

H,CO,

C.人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系（擊T）可以抵消少量酸或堿，維持pH=7.4,但當過量的酸進入血液

/TT+\

中時，血液緩沖體系中的刀合二最終將變大

c（H2co3）

D.pH=9時，溶液中存在關(guān)系”）+c（H2co3）=c（OH）+c（CO；）

22、下列有水參加的反應中，屬于氧化還原反應，但水既不是氧化劑也不是還原劑的是（）

A.CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2t

B.2F2+2H2O=4HF+O2T

C.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH”l+2NH3T

D.SO2+C12+2H2O=2HC1+H2SO4

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)乙基丹皮酚后胺基醇酸衍生物(H)具有很好的抗血小板聚集活性，是良好的心腦血管疾病的治療藥物。

己知：

0^)-NO2><^)-OH

②C之.CM'

請回答：

(1)E中含有的官能團名稱為；

(2)丹皮酚的結(jié)構(gòu)簡式為；

(3)下列說法不正確的是()

A.乙基丹皮酚腸胺基醇醛衍生物H的分子式為C21H34O3N3

B.物質(zhì)B可能溶于水，且能與鹽酸反應生成有機鹽

C.D-E和G-H的反應類型均為取代反應

D.物質(zhì)C能使?jié)獾噬?，而且ImolC消耗2moiBr2

(4)寫出F-G的化學方程式。

(5)寫出滿足下列條件F的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

①能發(fā)生銀鏡反應；ImolF與2moiNaOH恰好反應。

②忸-NMR譜顯示分子中含有5種氫原子；IR譜顯示有一NH2,且與苯環(huán)直接相連。

(6)阿司匹林也具有抑止血小板凝聚的作用。結(jié)合題給信息，請以硝基苯和乙酸酎為原料設計合理的路線制備阿司匹

林('-CH，。(用流程圖表示，無機試劑任選)

24、(12分)化合物H是一種高效除草劑，其合成路線流程圖如下:

G

(1)E中含氧官能團名稱為和

(2)A-B的反應類型為

(3)寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

①不能發(fā)生水解反應，能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應:

②分子中有4種不同化學環(huán)境的氫。

(4)F的分子式為C15H7CIF3NO4,寫出F的結(jié)構(gòu)簡式：o

(5)已知：一NHz與苯環(huán)相連時，易被氧化；一COOH與苯環(huán)相連時，再引入其他基團主要進入它的間位。請寫出

COOH

以A和D為原料制備/=\/=〈的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見

H()()2

本題題干)。__________

25、(12分)Na2s2。3?5%0俗稱“海波”，是重要的化工原料，常用作脫氯劑、定影劑和還原劑。

(1)Na2s2O3還原性較強，在堿性溶液中易被CE氧化成Sth?-,常用作脫氯劑，該反應的離子方程式是。

22

(2)測定海波在產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù):依據(jù)反應2S2O3+12=S4O6-+2「，可用L的標準溶液測定產(chǎn)品的純度。稱取5.500g

產(chǎn)品，配制成100mL溶液。取10.00mL該溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為O.OSOOOmolH/1的標準溶液進行滴

定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表所示。

編號123

溶液的體積/mL10.0010.0010.00

消耗Iz標準溶液的體積/mL19.9919.0820.01

①判斷滴定終點的現(xiàn)象是。

②若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則測量的Na2s2Ch?5H2O的質(zhì)量分數(shù)會(填“偏高”、

“偏低”或“不變,')

③計算海波在產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。?

26、(10分)隨著時代的發(fā)展，綠色環(huán)保理念越來越受到大家的認同，變廢為寶是我們每一位公民應該養(yǎng)成的意識。

某同學嘗試用廢舊的鋁制易拉罐作為原材料、采用“氫氧化鋁法”制取明研晶體并進行一系列的性質(zhì)探究。

制取明磯晶體主要涉及到以下四個步驟：

第一步：鋁制品的溶解。取一定量鋁制品，置于250mL錐形瓶中，加入一定濃度和體積的強堿溶液，水浴加熱(約93℃),

待反應完全后(不再有氫氣生成)，趁熱減壓抽濾，收集濾液于250mL燒杯中；

第二步：氫氧化鋁沉淀的生成。將濾液重新置于水浴鍋中，用3moi/LH2s04調(diào)節(jié)濾液pH至8?9,得到不溶性白色

絮凝狀A1(OH)3,減壓抽濾得到沉淀；

第三步：硫酸鋁溶液的生成。將沉淀轉(zhuǎn)移至250mL燒杯中，邊加熱邊滴入一定濃度和體積的H2s04溶液；

第四步：硫酸鋁鉀溶液的形成。待沉淀全部溶解后加入一定量的固體K2s04,將得到的飽和澄清溶液冷卻降溫直至晶

體全部析出，減壓抽濾、洗滌、抽干，獲得產(chǎn)品明研晶體[KA1(SO4)242H2O,M=474g/mol]o

回答下列問題：

(1)第一步鋁的溶解過程中涉及到的主要反應的離子方程式為

⑵為了加快鋁制品的溶解，應該對鋁制品進行怎樣的預處理：

(3)第四步操作中，為了保證產(chǎn)品的純度，同時又減少產(chǎn)品的損失，應選擇下列溶液中的_(填選項字母)進行洗滌，實

驗效果最佳。

A.乙醇B.飽和K2sCh溶液C.蒸館水D.1：1乙醇水溶液

(4)為了測定所得明利晶體的純度，進行如下實驗操作：準確稱取明帆晶體試樣4.0g于燒杯中，加入50mLimol/L鹽酸

進行溶解，將上述溶液轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中，稀釋至刻度線，搖勻；移取25.00mL溶液干250mL錐形瓶中，加入

30mL0.10mol/LEDTA—2Na標準溶液，再滴加幾滴2D二甲酚橙，此時溶液呈黃色；經(jīng)過后續(xù)一系列操作，最終用

2

0.20mol/L鋅標準溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)樽霞t色，達到滴定終點時，共消耗5.00mL鋅標準溶液。滴定原理為H2Y

+A13+->A1Y+2H+,出丫2一(過量)+Zn2+fZnY2-+2H+(注：%丫?-表示EDTA-2Na標準溶液離子)。則所得明磯

晶體的純度為%o

(5)明研除了可以用作人們熟悉的凈水劑之外，還常用作部分食品的膨松劑，例如油條(餅)的制作過程需要加入一定量

的明祖，請簡述明祖在面食制作過程作膨松劑的原理：

(6)為了探究明磯晶體的結(jié)晶水數(shù)目及分解產(chǎn)物，在N2氣流中進行熱分解實驗，得到明磯晶體的熱分解曲線如圖所示

揮發(fā)掉的質(zhì)量

(TG%代表的是分解后剩余固體質(zhì)量占樣品原始質(zhì)量的百分率，失重百分率=X100%）：

樣品原始質(zhì)量

根據(jù)TG曲線出現(xiàn)的平臺及失重百分率，30?270℃范圍內(nèi)，失重率約為45.57%,680?810C范圍內(nèi)，失重百分率約

為25.31%,總失重率約為70.88%,請分別寫出所涉及到30?270C、680?810°C溫度范圍內(nèi)這兩個階段的熱分解方

程式：、

27、（12分）《我在故宮修文物》這部紀錄片里關(guān)于古代青銅器的修復引起了某研學小組的興趣。“修舊如舊”是文物保

護的主旨。

（1）查閱高中教材得知銅銹為CuMOH）2c03,俗稱銅綠，可溶于酸。銅綠在一定程度上可以提升青銅器的藝術(shù)價值。

參與形成銅綠的物質(zhì)有Cu和。

（2）繼續(xù)查閱中國知網(wǎng)，了解到銅銹的成分非常復雜，主要成分有CU2（OH）2c03和CU2（OH）3C1。考古學家將銅銹分

為無害銹和有害銹，結(jié)構(gòu)如圖所示：

CU2（OH）2c03和CU2（OH）3a分別屬于無害銹和有害銹，請解釋原因_____________O

（3）文獻顯示有害銹的形成過程中會產(chǎn)生CuCl（白色不溶于水的固體），請結(jié)合下圖回答:

①過程I的正極反應物是.

②過程I負極的電極反應式是_____________o

（4）青銅器的修復有以下三種方法：

i.檸檬酸浸法：將腐蝕文物直接放在2%-3%的檸檬酸溶液中浸泡除銹；

U.碳酸鈉法：將腐蝕文物置于含Na2c03的緩沖溶液中浸泡，使CuCl轉(zhuǎn)化為難溶的CU2（OH）2c03；

iii.BTA保護法：

高聚物透明膜

（將產(chǎn)生的離子隔絕在外）

請回答下列問題：

①寫出碳酸鈉法的離子方程式。

②三種方法中，BTA保護法應用最為普遍，分析其可能的優(yōu)點有。

A.在青銅器表面形成一層致密的透明保護膜

B.替換出銹層中的Ch能夠高效的除去有害銹

C.和酸浸法相比，不破壞無害銹，可以保護青銅器的藝術(shù)價值，做到“修舊如舊

28、（14分）金屬銀及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。試回答下列問題：

（1）Ni"電子排布中，電子填充的能量最高的能級符號為.

（2）金屬Ni能與CO形成配合物Ni（CO）..與CO互為等電子體的一種分子為（寫化學式，下同），與CO互為

等電子體的一種離子為.

HCCH

（3）丁二酮后（5\/'）是檢驗Ni"的靈敏試劑。丁二酮胎分子中C原子軌道雜化類型為,2mol

HON=C—C=NOH

丁二酮的分子中所含。鍵的數(shù)目為O

（1）丁二酮眄常與NI外形成圖A所示的配合物，圖B是硫代氧的結(jié)果：

HII

廿、/\/、qUK4、叫

°L!

AB

①A的熔、沸點高于B的原因為o

②B晶體含有化學鍵的類型為（填選項字母）。

A.。鍵B.金屬鍵C.配位鍵D.n鍵

（5）人工合成的氧化銀往往存在缺陷，某缺陷氧化銀的組成為Ni。.97。，其中Ni元素只有+2和+3兩種價態(tài)，兩種價態(tài)

的銀離子數(shù)目之比為o

（6）NF與Mg"、O'-形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（NF未畫出），則該晶體的化學式為。

29、(10分)用結(jié)構(gòu)和原理闡釋化學反應的類型、限度、速率和歷程是重要的化學學科思維。回答下列問題:

(1)用過氧化氫檢驗Cr(VI)的反應是Cr2O7*+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O。CrOs結(jié)構(gòu)式為,該反應是否為氧化

還原反應？一(填“是"或“否

(2)已知:

1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(I)△H=-571.6kJ?mol'

1

H2(g)+O2(g)=H2O2(l)AH=-187.8kJ?mol

2H2O2(1)=2H2O(1)+O2(g)△"=—kJ?mol'o

(3)一定條件下，H2O2分解時的c(H2Ch)隨t變化如圖所示。已知該反應的瞬時速率可表示為y(H2Ch)=k?CYH2O2),

k為速率常數(shù)。

-

H

/

G

0

E

U

@0-20min內(nèi)，v(H2O2)=___。

②據(jù)圖分析，n=__。

③其它條件相同，使用活性更高的催化劑，下列說法正確的是一(填標號)。

A.v(H2O2)增大B.k增大C.△"減小D.Ea(活化能)不變

(4)氣體分壓pi=p.&Xxi(物質(zhì)的量分數(shù))。恒溫50C、恒壓lOlkPa,將足量的CuS()4?5氏0、NaHCCh置于一個

密閉容器中，再充入已除去CO2的干燥空氣。假設只發(fā)生以下反應，達平衡時兩者分解的物質(zhì)的量比為2：1。

2

CuSO4-5H2O(spCuSO4-3H2O(s)+2H2O(g)A：pi=36(kPa)

2NaHCO3(s)^Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)Kp2

p(H,O)

①平衡時合'3—。

②平衡后，用總壓為lOlkPa的潮濕空氣［其中p（lhO）=8kPa、p（CC）2）=0.4kPa］替換容器中的氣體，50C下達到新平衡。

容器內(nèi)CuSO4?5H2O的質(zhì)量將一（填“增加”“減少”或“不變”，下同），NaHCCh質(zhì)量將一。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【解析】

鐵泥（主要成分為FezCh、FeO和少量Fe）與稀鹽酸反應得到的濾液A溶質(zhì)為氯化鐵、氯化亞鐵、過量的稀鹽酸，加

入鐵粉還原鐵離子：2Fe3++Fe=3Fe2+,過濾過量的鐵，濾液B的溶質(zhì)為氯化亞鐵，加入氫氧化鈉溶液，生成Fe（OH）

2渾濁液，向渾濁液中加入雙氧水氧化：2Fe（OH）2+H2（）2=2FeOOH+2H2O,反應完成后需再加熱一段時間除去剩余

H2O2,再與氯化亞鐵加熱攪拌發(fā)生反應：2FeOOH+Fe2++2OH-=Fe3O4+2H2O,過濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品Fe3（）4,以此

解答該題。

【詳解】

A.鋼鐵表面的油污在堿性條件下可以發(fā)生水解反應，Na2c03是強堿弱酸鹽溶液，顯堿性，熱的Na2co3溶液可以讓

油脂水解，水解是吸熱的，溫度升高，水解平衡向吸熱的方向移動，水解效果越好，故A正確；

B.濾液A溶質(zhì)為氯化鐵、氯化亞鐵、過量的稀鹽酸，加入鐵粉還原鐵離子和反應過量的鹽酸：2Fe3++Fe=3Fe2+,故B

正確；

C.步驟④中，防止其在步驟⑤中繼續(xù)氧化+2價鐵元素，反應完成后需再加熱一段時間除去剩余H2O2,故C錯誤；

D.超順磁性的Fe3O4粒子平均直徑25nm,屬于膠體，可以做丁達爾效應實驗，故D正確；

答案選C。

2、C

【解析】

A.甲醛分子中碳元素的化合價為0價，1mol甲醛被氧化時轉(zhuǎn)移4

mol電子，故A錯誤；B.原電池中陽離子向正極移動，故B錯誤；C.每生成ImolFe?+轉(zhuǎn)移Imol電子，1

mo1甲醛被氧化時轉(zhuǎn)移4

mol電子，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目相等，可知消耗的甲醛與生成的Fe?+的物質(zhì)的量之比為1:4,故C正確；D.④中，甲醛

濃度越大，反應生成的Fe?+的濃度越大，吸光度越大，故D錯誤；答案為C。

3、D

【解析】

A、根據(jù)六快基苯的結(jié)構(gòu)確定六塊基苯的化學式為Ci8H6,A正確；

B、根據(jù)苯的平面結(jié)構(gòu)和乙塊的直線型結(jié)構(gòu)判斷六煥基苯和石墨快都具有平面型結(jié)構(gòu)，B正確；

C、六煥基苯和石墨快中含有苯環(huán)和碳碳三鍵，都可發(fā)生加成反應，C正確；

D、由結(jié)構(gòu)可知，六煥基苯合成石墨塊有氫氣生成，不屬于加聚反應，根據(jù)六煥基苯和石墨快的結(jié)構(gòu)判斷六快基苯合

成石墨塊屬于取代反應，D錯誤；

故答案選D。

4、A

【解析】

+2+

A、濃鹽酸與二氧化銹混合加熱，離子方程式：MnO2+4H+2Cr=A=Mn+C12t+2H2O,故A正確；

B、將氯氣溶于水制備次氯酸的離子反應為CL+H2O=H++C[+HC1O,故B錯誤；

C、用過量NaOH吸收二氧化硫生成亞硫酸鈉，離子方程式為2OIT+SO2=H2O+SO32-,故C錯誤；

D、向氯化鋁溶液中加入過量氨水，一水合氨是弱堿，要保留化學式，離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3i+3NH4+,

故D錯誤；

答案選Ao

【點睛】

考查離子方程式書寫方法和反應原理，掌握物質(zhì)性質(zhì)和書寫原則是解題關(guān)鍵，注意反應物用量對反應的影響。

5、B

【解析】

頸部有支管，為蒸儲燒瓶，圓底燒瓶沒有支管，故A錯誤;

為干燥管，用于盛放固體干燥劑等，故B正確;

C為燃燒匙，用于燃燒實驗，不是藥匙，故c錯誤;

下端長頸部位有活塞，是分液漏斗，不是長頸漏斗，故D錯誤;

故選B。

6、D

【解析】

根據(jù)圖示可知，鐵做陽極，失電子，發(fā)生氧化反應，F(xiàn)e-2e-=Fe，所以a為陽極，b電極為陰極，發(fā)生還原反應，

2H20+2e-=H2+20H\

【詳解】

A.根據(jù)圖示a電極為Fe電極，連接電源正極，作陽極，失去電子，發(fā)生氧化反應，b電極連接電源負極，作陰極，A

正確；

B.由圖示可知：a電極為Fe電極，失去電子，發(fā)生氧化反應，陽極的電極反應式為Fe-2e=Fe2+,B正確；

C.Fe?+具有還原性，容易被溶解在溶液的氧氣氧化變?yōu)镕e3+,氧氣得到電子變?yōu)镺H：Fe3+與ON結(jié)合形成Fe(OH)3,

2+

根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，在處理廢水時，溶液中可能發(fā)生的反應為：4Fe+O2+8OH+2H2O=4Fe(OH)3,

C正確；

D.Fe(OH)3膠粒是許多Fe(OH)3的集合體，所以電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成Fe(OH)3膠粒的物質(zhì)的量小于1mol,

D錯誤；

故合理選項是D。

7、B

【解析】

A.聚氨酯，屬于有機高分子材料，A正確；

B.太陽能熱水器將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，與生物質(zhì)能無關(guān)，B錯誤；

C.蛋白質(zhì)二級結(jié)構(gòu)是通過骨架上的?；王０坊g形成的氫鍵維持，氫鍵是穩(wěn)定二級結(jié)構(gòu)的主要作用力；DNA雙

螺旋結(jié)構(gòu)中，堿基對以氫鍵維系，A與T間形成兩個氫鍵，G與C間形成三個氫鍵。C正確；

D.環(huán)氧涂層鋼筋，是將環(huán)氧樹脂粉末噴涂在鋼筋表面，由于環(huán)氧涂層能抵抗海水浸蝕，從而保護鋼筋不受腐蝕，D正

確。

故選B。

【點睛】

環(huán)氧樹脂涂層鋼筋是在工廠生產(chǎn)條件下，采用靜電噴涂方法，將環(huán)氧樹脂粉末噴涂在普通帶肋鋼筋和普通光圓鋼筋的

表面生產(chǎn)的一種具有涂層的鋼筋。環(huán)氧樹脂涂層鋼筋有很好的耐蝕性，與混凝土的粘結(jié)強度無明顯降低，適用于處在

潮濕環(huán)境或侵蝕性介質(zhì)中的工業(yè)與民用房屋、一般構(gòu)筑物及道路、橋梁、港口，碼頭等的鋼筋混凝土結(jié)構(gòu)中。

8、A

【解析】

三價鐵離子遇到硫鼠根離子顯血紅色；

二價鐵離子遇到硫鼠根離子不變色，二價鐵離子具有還原性，能被氧化為三價鐵離子；

碘離子和鐵離子反應和亞鐵離子不反應。

【詳解】

先根據(jù)Fe"的特征反應，加入硫氟酸鉀溶液判斷溶液不含F(xiàn)e/；然后加入氧化劑氯水，如果含有Fe",Fe"被氧化劑氧

化成Fe"溶液變成紅色，以此證明Fe"的存在，加入少量KI溶液和鐵離子反應，和亞鐵離子不反應，不能證明含亞鐵

離子，操作選擇及排序為③①。

答案選A。

9、C

【解析】

A.升高溫度，IgK減小，平衡向逆反應方向移動，逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，該反應的AH<0；

B.根據(jù)圖像，隨著時間的推移，c(H2O2)變化趨于平緩，隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸減??；

C.根據(jù)圖像，沒有滴入NaOH溶液時，O.lOOOmol/LHX溶液的pH>l,HX為一元弱酸；

D.根據(jù)圖像可見橫坐標越小，縱坐標越大，-Ige(SO?')越小，-Ige(Ba2+)越大，說明c(SO?")越大c(Ba2+)越

小。

【詳解】

A.升高溫度，IgK減小，平衡向逆反應方向移動，逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，該反應的AH<0,A項正

確；

B.根據(jù)圖像，隨著時間的推移，c(出。2)變化趨于平緩，隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸減小，B項正確；

C.根據(jù)圖像，沒有滴入NaOH溶液時，0.1000mol/LHX溶液的pH>l,HX為一元弱酸,C項錯誤；

D.根據(jù)圖像可見橫坐標越小，縱坐標越大，Jgc(SO?)越小，-Ige(Ba2+)越大，說明c(SO?)越大c(Ba2+)越

小，D項正確；

答案選C。

【點睛】

本題考查圖像的分析，側(cè)重考查溫度對化學平衡常數(shù)的影響、化學反應速率、酸堿中和滴定pH曲線的分析、沉淀溶

解平衡曲線的分析，掌握有關(guān)的原理，明確圖像中縱、橫坐標的含義和曲線的變化趨勢是解題的關(guān)鍵。

10、D

【解析】

A.鹽酸不是氯元素的最高價含氧酸，因此不能通過鹽酸的酸性大于碳酸的酸性比較C1與C的非金屬性強弱，同時鹽

酸易揮發(fā)，與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，干擾二氧化碳、水與硅酸鈉的反應，因此圖中裝置不能說明碳酸的酸性大于

硅酸的酸性，則不能比較C與Si的非金屬性強弱，故A錯誤；

B.過氧化鈉為粉末固體，隔板不能使固體與液體分離，關(guān)閉止水夾，不能使反應隨時停止，圖中裝置不合理，故B錯

誤；

C.碳酸氫鈉與氯化氫會發(fā)生反應生成二氧化碳氣體，引入新的雜質(zhì)，應用飽和食鹽水，故C錯誤；

D.四氯化碳的密度比水大，不溶于水，可使氣體與水隔離，從而可防止倒吸，故D正確；

故選D。

【點睛】

A項是學生們的易錯點，其中鹽酸不是氯元素的最高價含氧酸，因此不能通過鹽酸的酸性大于碳酸的酸性比較C1與C

的非金屬性強弱，應用高氯酸；同時鹽酸易揮發(fā)，能與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，會干擾二氧化碳、水與硅酸鈉的反

應，因此圖中裝置不能說明碳酸的酸性大于硅酸的酸性，則不能比較C與Si的非金屬性強弱。

11、B

【解析】

A.根據(jù)上圖可以看出，當pH為8.14時，海水中主要以HCO3的形式存在，A項正確；

B.A點僅僅是HCO：,和CO?+H2co3的濃度相同，HCO?和H2co?,濃度并不相同，B項錯誤；

C.當c(CO；)=c(HCC)3)時，即圖中的B點，此時溶液的pH在10左右，顯堿性，因此c(H.)Vc(OH),C項正確；

D.K“2的表達式為“"上:竽，),當B點二者相同時，Ka，的表達式就剩下c(H+),此時c(H+)約為10“°,D項正

C(HCO3)

確；

答案選B。

12、C

【解析】

由該有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知分子式，其分子中含-COOC、碳碳雙鍵、氨基、硝基，結(jié)合酯、烯燒等有機物的性質(zhì)來

解答。

【詳解】

A.根據(jù)該有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為Ci7H18N2O6,故A錯誤；

B.該有機物含-COOC-可發(fā)生水解、取代反應，含碳碳雙鍵可發(fā)生聚合反應，不能發(fā)生消去反應，故B錯誤；

C.該有機物含-COOC-、碳碳雙鍵、氨基、硝基四種官能團，故C正確；

D.該有機物含碳碳雙鍵，故其可與氫氣發(fā)生加成反應，也能與濕的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應，故D錯誤；

故答案為Co

13、D

【解析】

A.在SiCh晶體中每個Si原子形成4個Si-O鍵，則ImolSiCh所含Si-O鍵的數(shù)目為4NA,故A錯誤;

B.CMCOONa屬于強堿弱酸鹽，CH3CO。的水解促進水的電離，常溫下，1LpH=9的CHsCOONa溶液中c(H+)電

?=c(OH)=lxl05mol/L,發(fā)生電離的水分子物質(zhì)的量為lxlO-5mol/LxlL=lxl()-5mol,即由水電離的H+數(shù)目為IO^NA,

故B錯誤;

C.40mLi0moi/L濃鹽酸與足量MnCh充分反應的過程中，鹽酸的濃度降低到一定濃度，反應會停止，即溶液中

0.4molHCl未能完全參加反應，則反應中生成的氯氣分子數(shù)小于O.INA,故C錯誤;

D.CHU和C2H4分子中均含有4個H原子，則標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為:

11.2L

X4XNA=2NA,故D正確;

22.4L/mol

故答案為Do

14、A

【解析】

氯氣與水反應生成HC1、HCIO,HC1具有酸性，HC1O具有漂白性，氯氣能溶于水形成氯水溶液。

【詳解】

氯氣與水反應生成HCI、HCIO,HC1具有酸性，HCK)具有漂白性，則將氯氣持續(xù)通入紫色石蕊試液中先變紅后褪色,

最后形成飽和氯水溶液顯淺黃綠色為溶解的氯氣分子，關(guān)于溶液中導致變色的微粒I、II、HI的判斷正確的是H+、

HCIO、CL。

答案選A。

15、B

【解析】

根據(jù)圖像可知，A1在酸性條件下與硝酸根離子反應生成硝酸鋁、NO和水，則溶液A為硝酸鋁，氣體C為NO；氣體

E則為二氧化氮，F(xiàn)為硝酸；鋁在堿性條件下與硝酸根離子反應生成偏鋁酸鈉和氨氣，則溶液B為偏鋁酸鈉，氣體D

為氨氣。

【詳解】

A.鋁在堿性條件下與硝酸根離子反應生成偏鋁酸鈉和氨氣，偏鋁酸根離子可寫為-，與題意不符，A錯誤；

B.硝酸鋁溶液和偏鋁酸鈉溶液混合時，發(fā)生雙水解，產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，符合題意，B正確；

C.D、F分別為氨氣、硝酸，可反應生成硝酸筱，屬于鹽類，與題意不符，C錯誤；

D.E為二氧化氮，有毒排入大氣中會造成污染，與題意不符，D錯誤；

答案為B。

16、B

【解析】

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成兩種常見離子化合物，這兩種離子化合物為Na2O2

和NazO,X為O元素，Y為Na元素，Z原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同，Z為A1元素；X與W同主族，W為

S元素。

【詳解】

A.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，Y>Z>W,同主族元素從上到下逐漸增大：W>X,即Na>Al>S>O,

故A正確；

B.02?一是原子團，X、Y形成的Y2X2陰陽離子數(shù)目比為1:2,故B錯誤；

C.A1(OH)3具有兩性，Y、Z和W的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、A1(OH)3、H2SO4,可以相互反應，故C

正確；

D.X與W形成的化合物SO2、SCh的水溶液呈酸性，可使紫色石蕊溶液變紅，故D正確；

故選B。

17、B

【解析】

在測定稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中和反應反應熱的實驗中，需要使用量筒量取溶液體積，小燒杯作為兩溶液的反應容

器，小燒杯置于大燒杯中，小燒杯與大燒杯之間填充隔熱材料，反應過程中用環(huán)形玻璃攪拌棒不斷攪拌促進反應均勻、

快速進行，用溫度計量取起始溫度和最高溫度，沒有使用到的是容量瓶、試管、蒸發(fā)皿、托盤天平，即②⑤⑦⑧，

答案選B。

18、D

【解析】

A.溶解時有少量液體濺出，n偏小，則導致溶液濃度偏低，故A不選；

B.洗滌液未全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，n偏小，則導致溶液濃度偏低，故B不選；

C.容量瓶使用前未干燥，對n、V無影響，濃度不變，故C不選；

D.定容時液面未到刻度線，V偏小，導致溶液濃度偏高，故D選；

故選D。

19、C

【解析】

A、香蘭素中一OH中的H原子，被一COCH3替代，該反應屬于取代反應，A項錯誤；

B、乙酸香蘭酯的分子式為C10H10O4,B項錯誤；

C、乙酸香蘭酯中沒有酚羥基，可以用FeCb溶液區(qū)別香蘭素與乙酸香蘭酯，C項正確；

D、乙酸香蘭酯應在足量酸溶液中水解才能得到乙酸和香蘭素，D項錯誤；

答案選c。

考點：考查有機化學基礎（反應類型、分子式的確定、官能團的性質(zhì)等）。

20、D

【解析】

CKT和C1O3?個數(shù)比為1:2,則按電子守恒，它們與C1?的個數(shù)比為1：2：11,從而得出被還原的氯（生成C「）與被氧化

的氯（生成CKT和CIO”的物質(zhì)的量之比為U:3o故選D。

21、D

【解析】

A.碳酸存在的溶液中酸性較強、碳酸根離子存在的溶液中堿性較強，所以碳酸根離子和碳酸不能大量共存，H2CO3.

HCO,.CO；不能在同一溶液中大量共存，故A正確；

B.由圖象可知當pH=6時，pC（H2CO,）=pC（HCOf）,結(jié)合

C(H+)C(HC03-)10^XC(HCQ")

3=10-6,故B正確;

Kal(H2CO3)=

C(H2CO3)c(H2co3)

H,CO,

c.人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系（擊T）可以抵消少量酸或堿，維持pH=7.4,但當過量的酸進入血液

中時，血液中氫離子濃度增大，平衡向左移動放出CO2,碳酸濃度基本不變，則血液緩沖體系中的最終將

c（H2c。3）

變大，故C正確；

D.pH=9時，由圖象可得溶液中離子關(guān)系是C（HCO；）＞C（CO：）＞C（OH-）＞C（H2co3）＞C（H+），因此D選項的離子濃度

關(guān)系不可能出現(xiàn)，故D錯誤；

答案選D。

22、D

【解析】

A.中H元素的化合價降低，則屬于氧化還原反應，水作氧化劑，故A不選；

B.反應中水中O元素的化合價升高，則屬于氧化還原反應，水作還原劑，故B不選；

C.反應沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故C不選；

D.SO2+Ch+2H2O=2HCI+H2s04反應中，S、C1元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，小。中沒有元素的化合價

變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，故D選；

故選D。

二、非選擇題（共84分）

23、醛鍵、球基

^~OCHCHCHCHBr

CH30.^_r-2222

+BrCHCHCHCHBr

2222*HBr+CH3O-C-CH3

OCH2CH3

OCH2CH3

砂NO2節(jié)狂啦卡哥

【解析】

苯硝化得到A,從A的分子式可以看出，A是苯分子中的兩個氫原子被硝基取代后的生成物，結(jié)合后面物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡

式可確定兩個硝基處于間位，即A為間二硝基苯，A發(fā)生還原反應得到B,A中的兩個硝基被還原為氨基，得到B（間

苯二胺），間苯二胺生成C,分析C的分子式可知，B中的兩個氨基被羥基取代得到了間苯二酚C,間苯二酚和乙酸發(fā)

OO

生取代反應，苯環(huán)上的一個氫原子被-COCH3取代，得的有機物依）"@^~丫一CH,,和（CH3）2SO4

OHOH

o

在碳酸鉀的作用下反應生成丹皮酚，丹皮酚又和CH3cH2Br在NaOH醇溶液作用下得到E,根據(jù)