高三安徽省宣城市化學(xué)上冊(cè)期末達(dá)標(biāo)自測(cè)試卷及答案

高三安徽省宣城市化學(xué)上冊(cè)期末達(dá)標(biāo)自測(cè)試卷班級(jí)：________________學(xué)號(hào)：________________姓名：______________一、單選題（每題3分）下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是()A.化學(xué)鍵是分子間作用力的一種B.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因C.構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵D.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物答案：B解析：A.化學(xué)鍵是相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用力，分子間作用力是分子間存在的相互作用力，化學(xué)鍵不是分子間作用力，故A錯(cuò)誤；B.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，舊化學(xué)鍵斷裂吸收能量，新化學(xué)鍵形成放出能量，則化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，故B正確；C.構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒中不一定含有共價(jià)鍵，如稀有氣體，故C錯(cuò)誤；D.含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如氫氧化鈉屬于離子化合物，含有共價(jià)鍵和離子鍵，故D錯(cuò)誤。下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是()A.元素周期表有8個(gè)主族B.零族元素的原子最外層電子數(shù)均為8C.原子序數(shù)為16的元素位于元素周期表的第3周期ⅥA族D.元素周期表有7個(gè)周期(短周期、長(zhǎng)周期、不完全周期)答案：A解析：A.元素周期表有7個(gè)主族，故A正確；B.零族元素又稱(chēng)為稀有氣體元素，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，其原子最外層電子數(shù)均為8（氦為2），故B錯(cuò)誤；C.原子序數(shù)為16的元素為硫元素，原子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為6，則位于元素周期表的第3周期ⅥA族，故C正確；D.元素周期表有7個(gè)周期(短周期、長(zhǎng)周期、不完全周期)，其中短周期有3個(gè)(一、二、三)，長(zhǎng)周期有4個(gè)(四、五、六、七)，故D錯(cuò)誤。下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是()A.H?、Na?、CO?2?、SO?2?B.K?、H?、Cl?、OH?C.Cu2?、Na?、NO??、OH?D.Ba2?、Na?、Cl?、SO?2?答案：A解析：A.H+、Na+、CB.H+、OC.Cu2+D.Ba2+下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A.氧化還原反應(yīng)中一定有氧元素的參與B.氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生C.金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)只能作氧化劑D.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)答案：D解析：A.氧化還原反應(yīng)中不一定有氧元素參與，如氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，沒(méi)有氧元素參與，故A錯(cuò)誤；B.氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，不存在先后反應(yīng)順序，故B錯(cuò)誤；C.非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中可能作還原劑，如氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，氫氣作還原劑，故C錯(cuò)誤；D.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)，特征是元素化合價(jià)發(fā)生變化，故D正確。下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A.向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)?溶液至SO?2?完全沉淀：2Al3?+3SO?2?+3Ba2?+6OH?=2Al(OH)?↓+二、多選題（每題4分）下列有關(guān)物質(zhì)的用途，既利用物質(zhì)的物理性質(zhì)又利用化學(xué)性質(zhì)的是（4分）A.用活性炭吸附冰箱內(nèi)的異味B.一氧化碳用于冶煉金屬C.干冰用于人工降雨D.二氧化碳用于滅火答案：D解析：A.活性炭吸附冰箱內(nèi)異味是利用活性炭的吸附性，屬于物理性質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.一氧化碳用于冶煉金屬是利用一氧化碳的還原性，屬于化學(xué)性質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.干冰用于人工降雨是利用干冰升華吸熱，屬于物理性質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.二氧化碳用于滅火，既利用了二氧化碳不燃燒、不支持燃燒的化學(xué)性質(zhì)，又利用了密度比空氣大的物理性質(zhì)，故D正確。下列各組物質(zhì)中，按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是（4分）A.氫氣、干冰、冰水混合物B.稀有氣體、氯化氫、潔凈的空氣C.液態(tài)氧、蒸餾水、透明的河水D.天然氣、煤、石油答案：C解析：A.氫氣屬于單質(zhì)，干冰、冰水混合物都屬于化合物，故A錯(cuò)誤；B.稀有氣體屬于混合物，氯化氫屬于化合物，潔凈的空氣屬于混合物，故B錯(cuò)誤；C.液態(tài)氧屬于單質(zhì)，蒸餾水屬于化合物，透明的河水屬于混合物，故C正確；D.天然氣、煤、石油都屬于混合物，故D錯(cuò)誤。下列說(shuō)法正確的是（4分）A.實(shí)驗(yàn)室里，金屬鈉著火時(shí)，立即用水撲滅B.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫的制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，要吸收尾氣C.濃硫酸濺到皮膚上時(shí)立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗D.配制稀硫酸時(shí)，先在燒杯中加入一定體積的濃硫酸，再慢慢注入水并不斷攪拌答案：B解析：A.鈉與水反應(yīng)生成氫氣，氫氣易燃燒，且鈉燃燒生成的過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳都反應(yīng)，則鈉著火時(shí)不能用水、泡沫滅火器滅，應(yīng)該用沙子蓋滅，故A錯(cuò)誤；B.二氧化硫有毒，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫的制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，要吸收尾氣，防止污染空氣，故B正確；C.濃硫酸濺到皮膚上時(shí)立即用抹布擦拭，再用水沖洗，最后涂上稀的碳酸氫鈉溶液，故C錯(cuò)誤；D.稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散，一定不能把水注入濃硫酸中，故D錯(cuò)誤。下列離子方程式正確的是（4分）A.氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：CB.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2C.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：BD.碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：C答案：A、D解析：A.氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中，離子方程式為ClB.鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為FeC.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，正確的離子方程式為BaD.碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，離子方程式為CO三、填空題（每題3分）填空題

寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：__________________碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：__________________答案：(1)CuOH填空題

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24L的乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反應(yīng)后，溴的四氯化碳溶液的質(zhì)量增加了1.4g。則原混合氣體中乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比和質(zhì)量比分別是______、______。答案：物質(zhì)的量之比：1:1；質(zhì)量比：7:6填空題

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是____。A.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率B.100mL2mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變C.SO?的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D.汽車(chē)尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N?和CO?，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢答案：D填空題

在化學(xué)反應(yīng)中，能量變化（熱量變化）通常表現(xiàn)為反應(yīng)過(guò)程中的放熱或吸熱，這是由于反應(yīng)物、生成物具有的能量不同?；瘜W(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂需要______能量，化學(xué)鍵形成需要______能量。已知H?在O?中燃燒生成1molH?O（g）放出241.8kJ熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為_(kāi)_____。答案：吸收；放出

(2)Δ填空題

在體積為VL的密閉容器中通入amolNO和bmolO?，反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為_(kāi)___。答案：a四、解答題（每題8分）【題目】

寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：碳酸鈉溶液與硫酸反應(yīng)氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)

【答案】

(1)CO32【題目】

下列說(shuō)法正確的是()A.酸式鹽在水溶液中一定電離出氫離子B.酸式鹽在水溶液中一定水解而呈堿性C.酸式鹽在水溶液中一定水解而呈酸性D.酸式鹽在水溶液中電離程度一定大于水解程度

【答案】

A

【解析】

酸式鹽是鹽的一種，可電離出金屬離子（或NH4+)和酸式酸根離子（如HCA．酸式鹽在水溶液中電離時(shí)，一定能電離出氫離子，故A正確；B．酸式鹽在水溶液中不一定水解而呈堿性，如硫酸氫鈉溶液中，硫酸氫根離子的電離大于其水解，溶液呈酸性，故B錯(cuò)誤；C．酸式鹽在水溶液中不一定水解而呈酸性，如碳酸氫鈉溶液中，碳酸氫根離子的水解大于其電離，溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；D．酸式鹽在水溶液中電離程度不一定大于水解程度，如碳酸氫鈉溶液中，碳酸氫根離子的水解大于其電離，溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤；故選A?！绢}目】

某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、H+不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是_______。取少量原溶液，加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過(guò)量稀硝酸，沉淀不消失，說(shuō)明原溶液中肯定有的離子是_______，沒(méi)有的離子是_______。取(2)中的濾液，加入NaO原溶液可能大量存在的離子是_______?！敬鸢浮?/p>

(1)Cu2+、OH?(2)Ag+；Cl?(3)Mg2+(4)H(2)加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過(guò)量稀硝酸，沉淀不消失，沉淀為AgCl，則原溶液含有Ag+(3)取2中的濾液，加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀為氫氧化鎂，則原溶液含有M(4)由上述分析可知，一定含Ag+、Mg2+，一定不含Cl?、O五、綜合題（每題10分）【題目】

(10分)【化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B同周期，C、D同主族，A、B的原子序數(shù)之和等于C、D的原子序數(shù)之和的一半，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。則下列說(shuō)法正確的是()A.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：D>CB.原子半徑：A<B<C<DC.A與B形成的化合物中不可能含共價(jià)鍵D.由A、B、C三種元素組成的化合物一定為離子化合物

【答案】

A

【解析】A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B同周期，C、D同主族，A、B的原子序數(shù)之和等于C、D的原子序數(shù)之和的一半，設(shè)A的原子序數(shù)為x，B的原子序數(shù)為x+1或x-1，若B的原子序數(shù)為x+1，則x+x+1+2(x+1+8)=20，解得x=3，A為B元素，B為C元素，C、D的原子序數(shù)之和為20，只能為O、S；若B的原子序數(shù)為x-1，則有x+x-1+2(x-1+8)=20，解得x=4.5，不符合整數(shù)，不合理，所以A為B元素，B為C元素，C為O元素，D為S元素。A．水分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于硫化氫，故A正確；B．同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑B>C．A與B形成的化合物為烴，烴中C原子數(shù)較多時(shí)，分子中存在碳碳單鍵，屬于共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．由A、B、C三種元素組成的化合物可以為烴、烴的衍生物，烴、烴的衍生物中只含共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤。【題目】

(10分)【化學(xué)-化學(xué)反應(yīng)原理】

常溫下，向某BaOH2A.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無(wú)法判斷

【答案】

B

【解析】

向某Ba【題目】

(10分)【化學(xué)-化學(xué)與技術(shù)】

工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：【探究一】

(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷