四川省蓉城聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中聯(lián)考試題含解析

PAGE24-四川省蓉城聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中聯(lián)考試題（含解析）留意事項(xiàng)：l.答題前，考生務(wù)必在答題卡上將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色簽字筆填寫(xiě)清晰，考生考試條形碼由監(jiān)考老師粘貼在答題卡上的“條形碼粘貼處”。2.選擇題運(yùn)用2B鉛筆填涂在答題卡上對(duì)應(yīng)題目標(biāo)號(hào)的位置上，如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后再填涂其它答案；非選擇題用0.5毫米黑色簽字筆在答題卡的對(duì)應(yīng)區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域答題的答案無(wú)效；在草稿紙上、試卷上答題無(wú)效。3.考試結(jié)束后由監(jiān)考老師將答題卡收回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12—、選擇題：本題共22小題，每小題2分，共44分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.科學(xué)家在月球表面的土壤里發(fā)覺(jué)了一種特別寶貴的資源—He，它是可控核聚變的原料，關(guān)于：He的敘述正確的是（）A.He核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多l(xiāng)B.He和He互為同位素C.He元素的相對(duì)原子質(zhì)量就是3D.He和He屬于同種元素，所以物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)都相同【答案】B【解析】【詳解】A．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2，質(zhì)量數(shù)為3，則中子數(shù)為3-2=1，質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)多1，故A錯(cuò)誤；B．因具有相同原子序數(shù)（即質(zhì)子數(shù)相同，因而在元素周期表中的位置相同），但質(zhì)量數(shù)不同，亦即中子數(shù)不同的一組核素，互稱為同位素。而和兩種核素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，互稱為同位素，故B正確；C．質(zhì)量數(shù)為3，元素的相對(duì)原子質(zhì)量是其各種同位素相對(duì)原子質(zhì)量的加權(quán)平均值，故C錯(cuò)誤；D．He和He互為同位素，同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)基本相同，故D錯(cuò)誤；答案為B。2.元素符號(hào)、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等通常叫做化學(xué)用語(yǔ)，下列化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是（）A.CO2分子的電子式為：B.NaOH的電子式為：C.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為：D.HClO的結(jié)構(gòu)式為：H-Cl-O【答案】D【解析】【詳解】A．CO2是共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對(duì)電子，則其電子式為，故A正確；B．氫氧化鈉為離子化合物，鈉離子與氫氧根離子通過(guò)離子鍵結(jié)合，電子式：，故B正確；C．氯元素是17號(hào)元素，故氯離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17，當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，結(jié)構(gòu)示意圖為，故C正確；D．次氯酸為共價(jià)化合物，分子中含有1個(gè)H-O鍵和1個(gè)O-Cl鍵，其正確的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故D錯(cuò)誤；答案為D?！军c(diǎn)睛】本題最易錯(cuò)選D，往往依據(jù)次氯酸化學(xué)式書(shū)寫(xiě)HClO，就認(rèn)為它的結(jié)構(gòu)式為H?Cl?O，而忽視了成鍵規(guī)律，氯原子最外層有7個(gè)電子，得一個(gè)或共用一對(duì)就達(dá)到飽和，故正確的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl。3.在下列物質(zhì)中，所含化學(xué)鍵類型相同的一組是（）A.Na2O2、H2O2 B.Na2S、SO2C.CCl4、CH4 D.NH4Cl、HCl【答案】C【解析】【分析】一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，以此解答該題?！驹斀狻緼．過(guò)氧化鈉中鈉離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵、O-O原子之間存在非極性共價(jià)鍵，H2O2中H-O原子之間存在極性共價(jià)鍵，O-O原子之間存在非極性共價(jià)鍵，兩物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型不同，故A錯(cuò)誤；B．硫化鈉為離子化合物，含有離子鍵，二氧化硫只含有共價(jià)鍵，兩物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型不相同，故B錯(cuò)誤；C．CCl4、CH4分子內(nèi)分別存在C-Cl、C-H鍵，都為極性共價(jià)鍵，兩物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型相同，故C正確；D．NH4Cl中銨根離子和氯離子之間以離子鍵結(jié)合，氯化氫中氯元素和氫元素之間以共價(jià)鍵結(jié)合，兩物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型不相同，故D錯(cuò)誤；答案為C。4.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的描述，正確的是（）①溴苯分子中的全部原子不行能共平面②乙烯分子中的全部原子共平面③二氯甲烷分子為正四面體結(jié)構(gòu)④乙烷分子中的全部原子不行能都在同一平面內(nèi)A.①③ B.②④ C.①④ D.②③【答案】B【解析】【詳解】①苯分子中全部原子處于同一平面上，苯分子中的一個(gè)氫原子被溴原子取代生成溴苯，所以溴苯中的全部原子處于同一平面上，故①錯(cuò)誤；②乙烯含有碳碳雙鍵，為平面形結(jié)構(gòu)，則乙烯分子中的全部原子共平面，故②正確；③二氯甲烷中存在2個(gè)C-Cl鍵和2個(gè)C-H鍵，由于它們的鍵長(zhǎng)不等，所以二氯甲烷不行能為正四面體結(jié)構(gòu)，故③錯(cuò)誤；④乙烷中可以看作甲基取代了甲烷分子中的一個(gè)氫原子，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，則乙烷分子為四面體結(jié)構(gòu)，分子中全部原子不行能共平面，故④正確；答案為B。5.下列有關(guān)元素周期表的說(shuō)法，正確的是（）A.元素周期表一共有18個(gè)縱行，18個(gè)族B.元素周期表中IA族元素和IVA族元素，原子序數(shù)相差值可能為：3，13，27C.元素周期表中同主族元素的原子序數(shù)之差可能為：2，8，18，25等D.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線旁邊的元素屬于過(guò)渡元素【答案】B【解析】【詳解】A．第ⅤⅢ族有三個(gè)縱列，所以元素周期表中共有18個(gè)縱行，共有16個(gè)族，其中7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)第VIII族，1個(gè)零族，故A錯(cuò)誤；B．元素周期表中IA族元素包括1H，3Li，11Na，19K，37Rb，55Cs，87Fr，IVA族元素包括6C，14Si，32Ge，50Sn，82Pb，則3Li與6C相差3，19K與32Ge相差13，55Cs與82Pb相差27，故B正確；C．同主族相鄰周期元素若在過(guò)渡元素之前，原子序數(shù)之差為上一周期容納元素種數(shù)，同主族相鄰周期元素若在過(guò)渡元素之后，原子序數(shù)之差為下一周期容納元素種數(shù)，各周期容納元素種數(shù)為2、8、18、32，故C錯(cuò)誤；D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線旁邊的元素單質(zhì)具有導(dǎo)體和絕緣體性質(zhì)，能作半導(dǎo)體材料，副族和第VIII族元素屬于過(guò)渡元素，故D錯(cuò)誤；答案為B。6.若甲烷與氯氣以物質(zhì)的量之比1：3混合于試管中進(jìn)行如下試驗(yàn)（如圖），下列對(duì)于試管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象的說(shuō)法正確的是（）A.反應(yīng)完全后，向飽和食鹽水中加入紫色石蕊試液無(wú)改變B.甲烷和Cl2反應(yīng)后的產(chǎn)物只有CHCl3和HCl兩種產(chǎn)物C.反應(yīng)過(guò)程中試管內(nèi)黃綠色漸漸消逝，試管壁上有油珠產(chǎn)生D.CH4和Cl2完全反應(yīng)后液面上升，液體充溢試管【答案】C【解析】【分析】甲烷和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氫，其中一氯甲烷和氯化氫是氣體，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷是油狀液體?！驹斀狻緼.反應(yīng)生成氯化氫氣體，氯化氫氣體極易溶于水，反應(yīng)完全后，向飽和食鹽水中加入紫色石蕊試液，溶液會(huì)變紅，A錯(cuò)誤；B.甲烷和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)是連鎖反應(yīng)，該反應(yīng)可得到一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷以及氯化氫氣體，B錯(cuò)誤；C.生成二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷都是難溶于水的油狀液體，因此反應(yīng)過(guò)程中試管內(nèi)黃綠色漸漸消逝，試管壁上有油珠產(chǎn)生，C正確；D.反應(yīng)生成的一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷都難溶于水，一氯甲烷呈氣態(tài)，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷是油狀液體，氯化氫極易溶于水，因此完全反應(yīng)后液面上升，液體不會(huì)充溢試管，D錯(cuò)誤；故答案為：C。【點(diǎn)睛】中學(xué)化學(xué)常用的酸堿指示劑有甲基橙、石蕊和酚酞：①甲基橙的變色范圍為3.1～4.4，小于3.1為紅色，在3.1～4.4之間為橙色，大于4.4為黃色；②石蕊溶液變色范圍為5.0～8.0，小于5.0為紅色，在5.0～8.0之間為紫色，大于8.0為藍(lán)色；③酚酞試液變色范圍為8.2～10.0，小于8.2為無(wú)色，在8.2～10.0之間為淺紅色，大于10.0為紅色。7.下列說(shuō)法正確的是（）A.離子鍵就是陰、陽(yáng)離子間的靜電引力B.全部金屬元素與全部非金屬元素之間都能形成離子鍵C.HCl在水中能電離出H+和Cl-，所以HCl由H+和Cl-構(gòu)成D.某化合物熔融態(tài)能導(dǎo)電，則該化合物中肯定含有離子鍵【答案】D【解析】【詳解】A．離子鍵本質(zhì)是陰、陽(yáng)離子間的靜電作用，包括靜電引力、靜電斥力，故A錯(cuò)誤；B．全部金屬元素與全部非金屬元素之間不肯定形成離子化合物，如Al與Cl形成的氯化鋁為共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；C．氯化氫溶于水后在水分子的作用下能電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，但氯化氫分子中氯原子和氫原子之間只存在共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物，不是由陰陽(yáng)離子構(gòu)成的，故C錯(cuò)誤；D．化合物在熔融態(tài)能導(dǎo)電，則該化合物肯定是離子化合物，其中肯定含有離子鍵，故B正確；答案為D。8.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.白磷和紅磷互稱為同素異形體B.和互稱為同分異構(gòu)體C.C2H6和C4H10互為同系物D.正戊烷和異戊烷是同分異構(gòu)體【答案】B【解析】【詳解】A．白磷和紅磷是磷元素的不同單質(zhì)互稱為同素異形體，故A正確；B．依據(jù)系統(tǒng)命名原則，選最長(zhǎng)碳鏈作主鏈，則主鏈有4個(gè)碳原子，編號(hào)，使取代基位次和最小，則2號(hào)位有二個(gè)甲基，3號(hào)位有一個(gè)甲基，它的系統(tǒng)命名為2，2，3-三甲基丁烷，同理它的系統(tǒng)命名也為2，2，3-三甲基丁烷，名稱相同，為同一種物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．C2H6和C4H10是烷烴，結(jié)構(gòu)相像組成相差2個(gè)CH2，則互為同系物，故C正確；D．正戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH2CH3，異戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2CHCH2CH3，二者的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確；答案選B。9.核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子核外的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為(2n+1)，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是(2n2-1)，則下列有關(guān)X的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.X的最低價(jià)氫化物易溶于水，且水溶液肯定顯酸性B.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都為強(qiáng)酸C.X的最高正價(jià)可能為+7價(jià)D.X形成的單質(zhì)可能無(wú)色，且常溫下為氣體【答案】A【解析】【分析】依據(jù)核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為(2n+1)，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n2-1，假設(shè)n=1時(shí)，最外層電子數(shù)為3，不符合題意；n=2時(shí)，最外層電子數(shù)為5，質(zhì)子數(shù)為7，符合題意；n=3時(shí)，最外層電子數(shù)為7，質(zhì)子數(shù)為17，符合題意，以此來(lái)解答?！驹斀狻坑缮厦娣治鲋|(zhì)子數(shù)為7，氮元素；質(zhì)子數(shù)為17，氯元素；A．氮和氯的氫化物都溶于水，但氮的氫化物的水溶液呈堿性，故A錯(cuò)誤；B．氮和氯的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為HNO3和HClO4，均是強(qiáng)酸，故B正確；C．氯元素的最外層電子數(shù)為7，最高正價(jià)為+7，故C正確；D．氮元素形成的單質(zhì)為N2，無(wú)色且常溫下為氣體，故D正確；答案為A。10.下列物質(zhì)中都能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）①甲烷②苯③乙醇④乙烯⑤乙酸A.②⑤ B.③④ C.②④ D.①③【答案】B【解析】【詳解】①甲烷性質(zhì)穩(wěn)定，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；②苯性質(zhì)穩(wěn)定，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；③乙醇含有羥基，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，而使酸性高錳酸鉀溶液褪色；④乙烯含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，而使酸性高錳酸鉀溶液褪色；⑤乙酸沒(méi)有還原性，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；因而③④能使酸性KMnO4溶液褪色，故B正確；答案為B。11.Q、R、T、M、W五種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中M的原子序數(shù)是R的原子序數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是（）A.簡(jiǎn)潔離子半徑大小依次為r(M)>r(W)>r(Q)>r(R)B.Q、W的單核離子的核外電子數(shù)相等C.鐵常溫下不能和M的最高價(jià)含氧酸的濃溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D.W最低價(jià)氫化物的還原性比M最低價(jià)氫化物的還原性強(qiáng)【答案】A【解析】【詳解】Q、R、T、M、W五種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中M的原子序數(shù)是R的原子序數(shù)的2倍。結(jié)合位置關(guān)系可知，M為S，R為O，則W為Cl，Q為N，T為Si，由上面分析可知：A．簡(jiǎn)潔離子半徑大小比較，S2-和Cl-，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，隨著核電荷數(shù)遞增，半徑減小，故r(M)>r(W)，Q離子和R離子也具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，隨著核電荷數(shù)遞增，半徑減小，故r(Q)>r(R)，由于M和W電子層大于Q和R，則簡(jiǎn)潔離子半徑大小依次為r(M)>r(W)>r(Q)>r(R)，故A正確；B．Q、W的單核離子的電子層不同，核外電子分別為10、18，故B錯(cuò)誤；C．鐵常溫下會(huì)與濃H2SO4發(fā)生反應(yīng)而生成致密的氧化膜產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．同周期元素從左至右，非金屬性越來(lái)越強(qiáng)，因而非金屬性M<W，依據(jù)元素周期律，最低價(jià)氫化物的還原性M>W，故D錯(cuò)誤；答案為A?！军c(diǎn)睛】本題最易錯(cuò)選C選項(xiàng)，往往只知道在常溫下鐵在濃H2SO4中產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，而認(rèn)為沒(méi)有化學(xué)反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而生成致密的氧化膜，阻擋反應(yīng)接著進(jìn)行，才產(chǎn)生了鈍化。12.下列有機(jī)反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（）A.+HO-NO2+H2OB.nCH2=CH2C.CH3COOH+CH3CH2OHH2O+CH3COOCH2CH3D.2CH3CH2OH+O22CH3CHO【答案】D【解析】【詳解】A．苯與濃硝酸在濃硫酸催化下反應(yīng)生成硝基苯，反應(yīng)方程式為：+HO-NO2+H2O，故A正確；B．乙烯肯定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，化學(xué)方程式為nCH2=CH2，故B正確；C．乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，乙酸乙酯為CH3COOCH2CH3，反應(yīng)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故C正確；D．乙醇催化氧化生成乙醛和水，方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故D錯(cuò)誤；答案為D。13.依據(jù)同主族和同周期元素性質(zhì)的遞變性分析下面的推斷，其中正確的是（）A.已知Ca是第四周期IIA族元素，故Ca(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性弱B.已知As是第四周期VA族元素，故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性強(qiáng)C.已知Cs是第六周期IA族元素，故Cs與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)猛烈D.已知Se是第四周期VIA族元素，故Se的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硫酸的酸性強(qiáng)【答案】C【解析】【詳解】A．同主族元素從上往下，金屬性依次增加，則金屬性Ca>Mg，金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物水化物堿性越強(qiáng)，Ca(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B．同主族元素從上往下，非金屬性依次減弱，則非金屬性As<N，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性弱，故B錯(cuò)誤；C．同主族元素從上往下，金屬性依次增加，則金屬性Cs>Na，金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越猛烈，Cs與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)猛烈，故C正確；D．同主族元素從上往下，非金屬性依次減弱，則非金屬性Se<S，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則H2SeO4酸性比H2SO4酸性弱，故D錯(cuò)誤；答案為C。14.下列說(shuō)法正確的是（）A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2CH2B.乙酸和乙醇都既能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體，又能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體C.C4H10的一氯取代物共有4種D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯仿中含有3molCl原子【答案】C【解析】【詳解】A.乙烯含有碳碳雙鍵，乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH2，故A錯(cuò)誤；B.乙酸含有羧基，乙酸能和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，乙醇不能與碳酸鈉反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.C4H10的一氯取代物有CH3CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CHClCH3、(CH3)2CHCH2Cl、(CH3)3CCl，共有4種，故C正確；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯仿是液體，22.4L氯仿的物質(zhì)的量不是1mol，故D錯(cuò)誤；選C。15.現(xiàn)有7種元素的性質(zhì)如下表所示，它們位于其次或第三周期，下列推斷錯(cuò)誤的是（）A.編號(hào)為⑥的元素比編號(hào)為②的元素金屬性強(qiáng)，所以⑥的單質(zhì)能從②形成的鹽溶液中置換出②的單質(zhì)B.編號(hào)為④⑤的原子之間可形成共價(jià)化合物C.編號(hào)為⑦的元素的最低價(jià)氫化物與最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反應(yīng)生成鹽D.編號(hào)為⑥的單質(zhì)一般保存在煤油中【答案】A【解析】【分析】元素①化合價(jià)只有-2，①是O元素；元素⑤化合價(jià)為+7、-1，⑤是Cl元素；元素③⑥的化合價(jià)都是+1，且⑥的半徑大于③，所以③是Li元素、⑥是Na元素；元素④⑦的化合價(jià)都是+5、-3，且④的半徑大于⑦，所以④是P元素、⑦是N元素；②的化合價(jià)是+2，半徑大于Li，所以②是Mg元素?！驹斀狻緼.⑥是Na、②是Mg，Na元素金屬性強(qiáng)比Mg強(qiáng)，由于Na能與水反應(yīng)，所以Na不能從鎂鹽溶液中置換出Mg，故A錯(cuò)誤；B.④P元素、⑤是Cl元素，原子之間可形成共價(jià)化合物PCl3、PCl5，故B正確；C.⑦是N元素，最低價(jià)氫化物是NH3，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HNO3，NH3、HNO3能反應(yīng)生成NH4NO3，故C正確；D.⑥是Na元素，金屬鈉性質(zhì)活潑，密度比煤油大，所以一般保存在煤油中，故D正確；選A。16.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是其次周期原子半徑最大的元素，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.元素W與氯形成的化合物中，各原子均滿意8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.元素X與氫形成原子比為1:2的化合物有許多種C.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D.元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2【答案】A【解析】【分析】元素W是其次周期原子半徑最大的元素，W是Li元素；X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X是C元素；元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Y是Al元素；Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z是S元素。【詳解】A.Li與氯形成離子化合物L(fēng)iCl，Li+最外層有2個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；B.C原子與氫形成的原子比為1:2的化合物有乙烯、丙烯、環(huán)丙烷等，故B正確；C.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，故C正確；D.S的最低價(jià)是-2，C的最高價(jià)是+4，C和S形成共價(jià)化合物CS2，故D正確；選A。17.下列每組物質(zhì)分別混合后，能發(fā)生反應(yīng)，且甲組為取代反應(yīng)，乙組為加成反應(yīng)的是（）選項(xiàng)甲乙A苯與溴水乙烯與水（條件：催化劑）B乙酸與乙醇（條件：加入濃硫酸、加熱）苯與氫氣（條件：催化劑、加熱）C乙烯與酸性高錳酸鉀溶液將苯、濃硫酸、濃硝酸混合（條件：在50～60°C水浴中加熱）D乙烯與溴的四氯化碳溶液甲烷與氯氣（條件：光照）A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A.苯與溴水不反應(yīng)，苯與液溴在鐵作催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)，故不選A；B.乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，苯與氫氣在肯定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，故選B；C、乙烯與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，苯、濃硫酸、濃硝酸混合在在50～60°C水浴中加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯和水，故不選C；D.乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷等，故不選D。18.A、B、C是同主族的三種元素，已知其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的依次是HAO4>HBO4>HCO4。下列說(shuō)法正確的是（）A.簡(jiǎn)潔離子半徑：A>B>C B.元素的非金屬性：A<B<CC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A<B<C D.原子序數(shù)：A<B<C【答案】D【解析】【分析】非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的依次是HAO4>HBO4>HCO4，A、B、C最高價(jià)均為+7，所以A、B、C均為ⅦA族元素，且周期數(shù)依次增大?！驹斀狻緼.電子層數(shù)越多半徑越大，所以簡(jiǎn)潔離子半徑A<B<C，故A錯(cuò)誤；B.同主族元素從上到下，非金屬性減弱，元素的非金屬性A>B>C，故B錯(cuò)誤；C.同主族元素從上到下，非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，穩(wěn)定性A>B>C，故C錯(cuò)誤；D.同主族元素從上到下，原子序數(shù)增大，原子序數(shù)A<B<C，故D正確；選D。19.X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素。X元素是短周期主族元素中金屬性最強(qiáng)的元素，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，W元素與Z元素同主族，Y元素原子與R元素原子的核外電子數(shù)之比為1：2。下列敘述正確的是（）A.Y的最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)比R的最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)低B.Z、W、R按最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱排列依次是R>Z>WC.X2Y2化合物中的化學(xué)鍵與X2Y中的化學(xué)鍵類型完全相同D.RY2能使品紅溶液褪色，是因?yàn)镽Y2具有漂白性【答案】D【解析】【分析】X元素是短周期主族元素中金屬性最強(qiáng)的元素，X是Na元素；Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，則m+n=8，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，則n=2、m=6，故Y元素是O；Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，Z是Si元素；W元素與Z元素同主族，W是C元素；Y元素原子與R元素原子的核外電子數(shù)之比為1：2，R是S元素?！驹斀狻緼.O的最低價(jià)氫化物是H2O，R的最低價(jià)氫化物是H2S，水分子間存在氫鍵，H2O的沸點(diǎn)大于H2S，故A錯(cuò)誤；B.非金屬性S>C>Si，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱排列依次是H2SO4>H2CO3>H2SiO3，故B錯(cuò)誤；C.Na2O2中的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵，Na2O中的化學(xué)鍵只有離子鍵，故C錯(cuò)誤；D.SO2具有漂白性，所以SO2能使品紅溶液褪色，故D正確；答案選D。20.為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所用的除雜試劑和最佳分別方法都正確的是（）選項(xiàng)不純物除雜試劑最佳分別方法A苯(Br2)NaOH溶液分液BCH4(C2H4)酸性高錳酸鉀溶液洗氣CC2H5OH(H2O）新制生石灰過(guò)濾D乙酸乙酯（乙酸）飽和Na2CO3溶液蒸發(fā)A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A.Br2和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溴化鈉、次溴酸鈉，苯難溶于氫氧化鈉溶液，苯和Br2的混合物加入氫氧化鈉溶液中，分液后得到苯，故選A；B.C2H4和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，引入新雜質(zhì)二氧化碳，所以不能用酸性高錳酸鉀溶液除CH4中的C2H4氣體，故不選B；C.C2H5OH和氧化鈣不反應(yīng)，H2O和氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣，加入生石灰后蒸餾，可除去C2H5OH中的H2O，故不選C；D.乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)，通入飽和碳酸鈉中，靜止后分液，可除去乙酸乙酯中的乙酸，故不選D。21.四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d為元素的原子序數(shù)），它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m<n，對(duì)下列敘述的推斷正確的是（）①元素的原子序數(shù)a>b>c>d②c-n=d-m③離子半徑Z>R>X>Y④元素金屬性Y>X⑤最低價(jià)氫化物的熱穩(wěn)定性R>ZA.①②③正確 B.③④正確C.①②③④⑤都正確 D.③⑤正確【答案】D【解析】【分析】主族元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)就是具有相同的電子數(shù)，依據(jù)電子數(shù)相等和m、n的大小關(guān)系可以推斷元素的原子序數(shù)大小，依據(jù)形成離子的種類推斷元素的種類，確定其在元素周期表中的位置，然后進(jìn)行性質(zhì)的比較。【詳解】四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，即離子具有相同的電子數(shù)，則：a-m=b-n=c+n=d+m，若m<n，則原子序數(shù)大小依次是b>a>d>c，結(jié)合離子所帶電荷可知，X、Y為金屬元素，Z、R為非金屬元素，且X、Y位于Z、R所在周期的下一周期。①由題意可知，四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，即離子具有相同的電子數(shù)，則：a-m=b-n=c+n=d+m，若m<n，則原子序數(shù)大小依次是b>a>d>c，故①錯(cuò)誤；②離子cZn-和dRm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，即離子具有相同的電子數(shù)，則：c+n=d+m，故②錯(cuò)誤；③離子的電子層數(shù)越多，半徑越大，假如電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大離子半徑越小，離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，即電子層數(shù)相同，由分析可知原子序數(shù)大小關(guān)系為：b>a>d>c，所以aXm+、bYn+、cZn-和dRm-離子半徑大小為：Z>R>X>Y，③正確；④X、Y為同周期的金屬元素，且原子序數(shù)b>a，即X在左，Y在右，同周期自左向右金屬性減弱，故元素金屬性X>Y，④錯(cuò)誤；⑤Z、R為同周期的非金屬元素，且原子序數(shù)d>c，即Z在左，R在右，同周期自左向右非金屬性增加，最低價(jià)氫化物的熱穩(wěn)定性也增加，故最低價(jià)氫化物的熱穩(wěn)定性為：R>Z，⑤正確。③⑤正確，答案選D。22.短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z均是由這些元素組成的二元化合物，它們存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：MX↑+Y↑+Z，組成化合物X的原子個(gè)數(shù)比為1:3，且液態(tài)X常用作制冷劑，Y的排放是形成酸雨的主要緣由，且Y的組成元素位于同一主族且原子序數(shù)相差8，常溫常壓下Z為無(wú)色液體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.原子半徑：d>b>c>aB.b的最低價(jià)氫化物能使潮濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅C.M既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)D.b2c5、dc3均為酸性氧化物【答案】B【解析】【分析】化合物X的原子個(gè)數(shù)比為1:3，且液態(tài)X常用作制冷劑，則X為氨氣；Y的排放是形成酸雨的主要緣由，且Y的組成元素位于同一主族且原子序數(shù)相差8，則Y為二氧化硫；常溫常壓下Z為無(wú)色液體，則Z為水；M為亞硫酸氫銨；短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z均是由這些元素組成的二元化合物，則a、b、c、d分別為氫元素、氮元素、氧元素、硫元素?！驹斀狻緼.同周期原子半徑從左到右漸漸減小，同主族元素從上到下原子半徑漸漸增大，硫位于第三周期，在四種元素中原子半徑最大，氫位于第一周期，原子半徑最小，則原子半徑：S>N>O>H，故A正確；B.b的最低價(jià)氫化物為氨氣，氨氣為堿性氣體，能使潮濕的紅色石蕊試紙變成藍(lán)色，故B錯(cuò)誤；C.M為亞硫酸氫銨，為弱酸弱堿鹽，則既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，故C正確；D.N2O5、SO3均能與堿發(fā)生反應(yīng)只生成鹽和水，則均為酸性氧化物，故D正確；綜上所述，答案為B。【點(diǎn)睛】比較原子半徑時(shí)，一般可先比較電子層，電子層數(shù)越多，其對(duì)應(yīng)的原子的原子半徑越大；當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)小的原子半徑大。二、非選擇題：本題共5小題，共56分。23.下表是元素周期表的一部分，字母a~j代表10種常見(jiàn)的短周期元素，請(qǐng)用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)或者化學(xué)符號(hào)回答下列問(wèn)題。（1）d在周期表中的位置是___。與g同主族的下一周期的元素的原子序數(shù)為_(kāi)__。（2）b的一種同位素含有8個(gè)中子，可用于考古時(shí)測(cè)定文物的年頭，則該同位素的原子符號(hào)為_(kāi)__。（3）在e、f、i、j四種元素中，簡(jiǎn)潔離子半徑最大的是___（填離子符號(hào)）。（4）e、f、g三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是___（填化學(xué)式）。（5）c、i、j分別形成的簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物中，最不穩(wěn)定的是___（填化學(xué)式），還原性最強(qiáng)的是___（填化學(xué)式）。（6）元素a與e可以形成離子化合物ea，請(qǐng)用電子式表示出其形成過(guò)程___?！敬鸢浮?1).其次周期VIIA族(2).31(3).14C（或C）(4).S2-(5).NaOH(6).H2S(7).H2S(8).【解析】【詳解】由元素在周期表的位置可知：a是H，b是C，c是O，d是F，e是Na，f是Mg，g是Al，h是P，i是S，j是Cl，由以上分析可知：（1）d是F元素，在周期表位置是其次周期VIIA族，g是Al元素，它的原子序數(shù)為13，同主族的下一周期的元素的原子序數(shù)為13+18=31；答案為其次周期VIIA族，31。（2）b為C元素，它的質(zhì)子數(shù)為6，它的一種同位素含有8個(gè)中子，質(zhì)量數(shù)為6+8=14，可用于考古時(shí)測(cè)定文物的年頭，則該同位數(shù)的符號(hào)為14C（或）；答案為14C（或）。（3）在Na、Mg、S、Cl四種元素中，簡(jiǎn)潔離子S2-和Cl-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子半徑隨著核電荷的遞增而減小，則離子半徑S2->Cl-，同理Na+和Mg2+也具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子半徑隨著核電荷的遞增而減小，則離子半徑Na+>Mg2+，由于S2-、Cl-電子層有三層，Na+、Mg2+電子層是二層，所以離子半徑S2->Cl->Na+>Mg2+，離子半徑最大的是S2-；答案為S2-。（4）Na、Mg、Al三種元素處于同一周期，從左至右，金屬性依次減弱，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性依次減弱，故堿性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，堿性最強(qiáng)的為NaOH；答案為NaOH。（5）O、S、Cl三種元素，非金屬性O(shè)>S（同主族性質(zhì)遞變），Cl>S(同周期性質(zhì)遞變)，則S的非金屬性在三種元素中最弱，因而氫化物最不穩(wěn)定，其還原性最強(qiáng)；答案為H2S，H2S。（6）元素H與Na可以形成離子化合物NaH，用電子式表示出其形成過(guò)程為：；答案為。24.化學(xué)愛(ài)好小組設(shè)計(jì)“乙醇催化氧化試驗(yàn)”來(lái)探究催化劑的催化機(jī)理并對(duì)反應(yīng)后的產(chǎn)物進(jìn)行分析，裝置（夾持裝置等已省略）如圖所示。試回答以下問(wèn)題：（1）C中熱水的作用是___；在裝入試驗(yàn)藥品之前，應(yīng)進(jìn)行的操作是___。（2）裝入試驗(yàn)藥品后，關(guān)閉活塞a、b、c，在銅絲的中間部分加熱片刻，M處銅絲由紅變黑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__，然后打開(kāi)活塞a、b、c，通過(guò)限制活塞a和b，間歇性地通入氣體，即可在M處視察到受熱部分的銅絲交替出現(xiàn)變紅、變黑的現(xiàn)象。銅絲由黑變紅時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。通過(guò)試驗(yàn)，可以得出結(jié)論：該試驗(yàn)過(guò)程中催化劑___（填“參與”或“不參與”)化學(xué)反應(yīng)。（3）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，試管F中能收集到的有機(jī)物主要有___、___。（4）若試管F中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說(shuō)明液體中還有___。要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入___（填字母），然后通過(guò)___即可（填操作名稱）。A.氯化鈉溶液B.苯C.碳酸氫鈉溶液D.四氯化碳【答案】(1).使D中無(wú)水乙醇變?yōu)檎魵膺M(jìn)入M中(2).檢查裝置的氣密性(3).2Cu+O22CuO(4).CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O(5).參與(6).乙醛（或CH3CHO)(7).乙醇（或CH3CH2OH)(8).乙酸（或CH3COOH)(9).C(10).蒸餾【解析】【分析】A為制備氧氣的裝置，B為干燥氧氣的裝置，C為產(chǎn)生乙醇蒸汽的裝置，M為氧氣與乙醇在銅催化條件下發(fā)生反應(yīng)的裝置，F(xiàn)為汲取生成的乙醛以及揮發(fā)出的乙醇的裝置。詳解】（1）C中熱水的能使沸點(diǎn)較低的乙醇轉(zhuǎn)化為乙醇蒸氣，從而進(jìn)入M裝置中發(fā)生反應(yīng)；在裝入試驗(yàn)藥品之前，應(yīng)進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性，故答案為：使D中無(wú)水乙醇變?yōu)檎魵膺M(jìn)入M中；檢查裝置的氣密性；（2）M處銅絲由紅變黑，是因?yàn)殂~在加熱條件下與氧氣發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Cu+O22CuO；銅絲由黑變紅，是因?yàn)橐掖寂c氧化銅在加熱條件下發(fā)生了反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，通過(guò)上述試驗(yàn)過(guò)程和現(xiàn)象可知，銅先轉(zhuǎn)化為氧化銅，后又轉(zhuǎn)化為銅，則可知催化劑參與了化學(xué)反應(yīng)，故答案為：2Cu+O22CuO；CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；參與；（3）因?yàn)橐掖己鸵胰┑姆悬c(diǎn)都比較低，均能揮發(fā)，且能溶于水，則反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，試管F中能收集到的有機(jī)物主要乙醛和乙醇，故答案為：乙醛（或CH3CHO)；乙醇（或CH3CH2OH)；（4）用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說(shuō)明溶液顯酸性，則可知試管F中收集到的液體中還有乙酸，乙酸能與碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙酸鈉，而與氯化鈉、苯、四氯化碳均與乙酸不發(fā)生反應(yīng)，所以可以用碳酸氫鈉溶液，再用蒸餾方法即可將乙酸除去，故答案為：乙酸（或CH3COOH)；C；蒸餾。25.U、V、W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。U為非金屬元素，且U與X同主族；V與X兩元素的最高正化合價(jià)之和為6；W與Y同主族；X的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Y的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。請(qǐng)推想出U、V、W、X、Y和Z六種元素，并用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)或者.化學(xué)符號(hào)回答下列問(wèn)題：（1）V的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)__，W、X、Y三種元素的原子半徑由大到小的依次為_(kāi)__。（2）物質(zhì)VU4Z的電子式為_(kāi)__，存在的化學(xué)鍵有___。（3）U與W能形成的18e-分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)__，W的化合價(jià)為_(kāi)__。（4）W和U兩元素形成的陰離子與V和U兩元素形成的陽(yáng)離子含有相同的電子數(shù)，且在水溶液中、加熱條件下能夠發(fā)生反應(yīng)生成含相同電子數(shù)的兩種分子，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。（5）加熱攪拌條件下，XZW3能將強(qiáng)酸性溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，當(dāng)消耗1molXZW3時(shí)，轉(zhuǎn)移6mole-，其離子方程式是___?！敬鸢浮?1).(2).r(Na)>r(S)>r(O)(或Na>S>O)(3).(4).離子鍵和共價(jià)鍵（或“離子鍵和極性鍵”或“離子鍵和極性共價(jià)鍵”)(5).H-O–O-H(6).-1價(jià)(7).NH4++OH-NH3↑+H2O(8).6Fe2++6H++ClO3-6Fe3++Cl-+3H2O【解析】【分析】U、V、W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，X的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，故X為Na元素；U為非金屬元素，且U與X同主族，U為H元素；V與X兩元素的最高正化合價(jià)之和為6，Na元素最高正化合價(jià)為1，所以V的最高正價(jià)為+5，即V在第VA族，又V的原子序數(shù)比Na小，所以V為N元素；Y為第三周期元素，又Y的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，所以Y為S元素；W與Y同主族，故W為O元素，Z的原子序數(shù)比S大且Z為短周期元素，所以Z為Cl元素，故U、V、W、X、Y和Z分別為H、N、O、Na、S、Cl六種元素，據(jù)此分析解答此題?！驹斀狻坑煞治隹芍琔、V、W、X、Y和Z分別為H、N、O、Na、S、Cl六種元素。（1）V為N元素，核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子，核外有7個(gè)電子，最外層有5個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；原子電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同的原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，W、X、Y分別是O、Na、S，電子層數(shù)分別為2、3、3，質(zhì)子數(shù)分別為8、11、16，故O、Na、S三種元素的原子半徑由大到小的依次為：r(Na)>r(S)>r(O)(或Na>S>O)；（2）物質(zhì)VU4Z的化學(xué)式為NH4Cl，屬于離子化合物，由陰陽(yáng)離子以離子鍵構(gòu)成，電子式為：；NH4Cl中銨根離子與氯離子之間為離子鍵，銨根中氮原子和氫原子之間為極性共價(jià)鍵，答案為：；離子鍵和共價(jià)鍵（或“離子鍵和極性鍵”或“離子鍵和極性共價(jià)鍵”)；（3）U與W即H與O元素，形成的常見(jiàn)化合物有H2O、H2O2，其中H2O2為18電子分子，結(jié)構(gòu)式為H–O–O–H，其中H為+1價(jià)，O為-1價(jià)，答案為：H–O–O–H；-1價(jià)；（4）W和U兩元素形成的陰離子與V和U兩元素形成的陽(yáng)離子分別是OH-和NH4+，OH-和NH4+在加熱的條件下生成NH3和H2O，OH-、NH4+、NH3、H2O都含有10個(gè)電子，都屬于10電子微粒，反應(yīng)的離子方程式為：NH4++OH-NH3↑+H2O；（5）XZW3為HClO3，HClO3能將強(qiáng)酸性溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，當(dāng)消耗1molHClO3時(shí)，轉(zhuǎn)移6mole-，即一個(gè)氯原子得到6個(gè)電子，HClO3中Cl為+5價(jià)，得到6個(gè)電子變成-1價(jià)的Cl-，依據(jù)得失電子守恒和電荷守恒，該反應(yīng)的離子方程式為：6Fe2++6H++ClO3-6Fe3++Cl-+3H2O。【點(diǎn)睛】確定元素是解題的關(guān)鍵與難點(diǎn)，短周期為前三周期，X的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，那么X只能是在第三周期，而且只能在第ⅠA族，所以X只能是Na元素，然后依據(jù)題中信息逐一確定其他元素。26.依據(jù)組成元素可將有機(jī)物分為烴和烴的衍生物。I.丙烯(CH3CH=CH2)是一種重要的化工原料，它存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）等質(zhì)量的甲烷、丙烷和丙烯，完全燃燒時(shí)耗氧量最多的物質(zhì)是___。（2）在120℃、1.01×105Pa條件下時(shí)，取肯定體積的丙烯和足量的氧氣混合點(diǎn)燃，相同條件下測(cè)得反應(yīng)前后氣體體積將___（填“變大”“變小”或“不變”)。（3）丙烯能使溴水褪色，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__，反應(yīng)類型為_(kāi)__。（4）CH3CHBrCH3的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__。II.由丙烯可以制得多種重要的衍生物，如丙烯酸(CH2=CHCOOH)、乳酸[CH3CH(OH)COOH]等。（1）丙烯酸中含有的無(wú)氧官能團(tuán)的名稱是___。（2）丙烯酸與CH318OH發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。（3）0.2mol乳酸與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2___L?！敬鸢浮?1).甲烷（或CH4)(2).變大(3).CH3—CH=CH2+Br2(4).加成反應(yīng)(5).CH3CH2CH2Br(6).碳碳雙鍵(7).CH2=CHCOOH+CH318OH+H2O（或CH2=CHCOOH+CH318OHCH2=CHCO18OCH3+H2O）(8).4.48【解析】【分析】I.（1）由C～O2～CO2，4H～O2～2H2O進(jìn)行比較可知，等質(zhì)量的烴完全燃燒時(shí)，消耗氧氣的量取決于CHx中x的值，x值越大，耗氧量越多；（2）丙烯在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C3H6+9O26CO2+6H2O，由方程式可知在120℃、1.01×105

Pa下時(shí)，反應(yīng)前的氣體體積小于反應(yīng)后氣體體積；（3）丙烯含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色；（4）丙烷結(jié)構(gòu)對(duì)稱，分子中含有2類氫原子，一溴代物有2種；II.（1）丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOOH，官能團(tuán)為羧基和碳碳雙鍵；（2）在濃硫酸作用下，丙烯酸與CH318OH共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成和H2O；（3）CH3CH(OH)COOH含有1個(gè)羧基和1個(gè)羥基，羧基能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，羥基與碳酸氫鈉溶液不反應(yīng)?！驹斀狻縄.（1）由C～O2～CO2，4H～O2～2H2O進(jìn)行比較可知，等質(zhì)量的烴完全燃燒時(shí)，消耗氧氣的量取決于CHx中x的值，x值越大，耗氧量越多，甲烷、丙烷和丙烯中x值分別為4、、2，則甲烷的耗氧量最高，故答案為：甲烷（或CH4)；（2）丙烯在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C3H6+9O26CO2+6H2O，由方程式可知在120℃、1.01×105

Pa下時(shí)，反應(yīng)前的氣體體積小于反應(yīng)后氣體體積，則丙烯完全燃燒后，氣體體積變大，故答案為：變大；（3）丙烯含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為