2022屆四川省成都實驗中學高一下學期入學考試化學模擬試題（二）

2021-2022學年下學期入學考試模擬試題（二）（原卷版）高一化學（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）注意事項： 1．本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。 2．回答第I卷時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。寫在本試卷上無效。 3．回答第II卷時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。 4．考試結(jié)束后，將本試題和答題卡一并交回。第Ⅰ卷（選擇題共40分）一、選擇題：本題共20個小題，每小題2分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．合理使用儀器、恰當存放藥品是化學實驗安全、順利進行的保障。下列“使用方法”與對應(yīng)的“應(yīng)用舉例”不相符的是()選項使用方法應(yīng)用舉例A驗純后加熱CO還原Fe2O3B振蕩分液漏斗后放氣CCl4萃取碘水中的I2C先撤導管后撤酒精燈Cu、濃H2SO4制SO2D剩余藥品不能放回原瓶Na塊2．下列詩句描述的過程涉及氧化還原反應(yīng)的是()A．月波成露露成霜 B．雪融山頂響流泉C．粉身碎骨渾不怕 D．爆竹聲中一歲除3．下列裝置不能完成對應(yīng)實驗的是()A.制蒸餾水B.油、水分離C.沙、水分離D.干燥NH34．下列實驗中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是()選項目的分離方法原理A分離溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離汽油和四氯化碳分液四氯化碳和汽油的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D除去乙醇中的水蒸餾乙醇與水的沸點相差較大5．下列敘述中正確的是()A．在鹽酸與燒堿反應(yīng)后的溶液中滴加無色酚酞溶液，無明顯現(xiàn)象，說明二者恰好完全反應(yīng)B．某液體可能是海水或蒸餾水，將其蒸發(fā)結(jié)晶，液體消失，無殘留物，該液體為蒸餾水C．某溶液完全蒸發(fā)后無固體殘留物，該溶液中一定含硫酸根離子D．某溶液中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，該溶液中一定含碳酸根離子6．設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中，正確的是（）A．16g由O2和O3的混合物含有氧原子的數(shù)目為NAB．用含有0.1molFeCl3的飽和溶液制得的氫氧化鐵膠體中，膠粒數(shù)等于0.1NAC．標準狀況下，

22.4L

H2O中的分子數(shù)為NAD．11.2L

CO2所含有的碳原子數(shù)為0.5NA7．下列判斷合理的是()A．強電解質(zhì)的導電性一定比弱電解質(zhì)強B．根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、膠體和濁液C．氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化，一定有另一種元素被還原D．電離時生成的陽離子只有H+的化合物一定是酸8．朱自清在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影……”月光穿過薄霧形成的種種美景本質(zhì)原因是()A．空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為1～100nmB．空氣中的小水滴顆粒的布朗運動C．霧是一種膠體，膠粒帶相同電荷D．發(fā)生丁達爾效應(yīng)9．下列有關(guān)離子共存的說法或離子方程式的書寫中，正確的有幾項()①加入NaOH溶液后的溶液中能大量共存的離子：NH4+、Cu2+、Cl-、SO42-②pH=1(強酸性)的溶液中能大量共存的離子：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-③能使酚酞溶液變紅的溶液中能大量共存的離子：K+、CO32-、Na+、S2-④向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液并共熱：NH4++OH-=NH3↑+H2O⑤用食醋溶解水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O⑥澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3-⑦使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-A．1項 B．2項 C．3項 D．4項10．下列離子組加入相應(yīng)試劑后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是()離子組加入試劑離子方程式ANa＋、SOeq\o\al(2－,4)Ba(OH)2溶液2Na＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2NaOHBH＋、Cl－足量石灰乳2H＋＋2OH－=2H2OCK＋、HCOeq\o\al(－,3)NaHSO4溶液HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑DAg＋、NOeq\o\al(－,3)少量鹽酸Ag＋＋NOeq\o\al(－,3)＋H＋＋Cl－=AgCl↓＋HNO311．某金屬的硝酸鹽受熱分解生成NO2、O2和該金屬的氧化物。已知生成的NO2和O2的分子個數(shù)比為4∶1，則在分解過程中該金屬元素的化合價()A．無法確定B．升高C．不變D．降低12．已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B-③2B-+Z2=B2+2Z-。由此推斷下列說法錯誤的是（）A．反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2Z-可以進行B．Z元素在反應(yīng)③中被還原，在反應(yīng)①中被氧化C．氧化性由強到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+D．還原性由強到弱的順序是Z-、B-、A2+、X2+13．H3PO2是精細磷化工產(chǎn)品，其工業(yè)制備原理如下：Ⅰ.2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O=3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑Ⅱ.Ba(H2PO2)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H3PO2下列說法不正確的是()A．反應(yīng)Ⅰ是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ是非氧化還原反應(yīng)B．H3PO2具有還原性，在空氣中可能被氧化成磷酸C．在反應(yīng)Ⅰ中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為1∶1D．反應(yīng)Ⅰ中每生成2.24L(標準狀況)PH3，轉(zhuǎn)移0.3mol電子14．下列關(guān)于Na2O和Na2O2的說法正確的是()A．Na2O2、Na2O都是鈉的氧化物，都是堿性氧化物B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(與水反應(yīng))的白色固體C．Na2O2在與CO2的反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑D．Na2O2與足量水反應(yīng)時，1molNa2O2轉(zhuǎn)移2mol電子15．下圖是一種實驗?zāi)硽怏w化學性質(zhì)的實驗裝置，圖中B為開關(guān)。如先打開B，在A處通入干燥的氯氣，C中濕潤的紅色布條褪色；當關(guān)閉B時，C處濕潤的紅色布條顏色無變化。則D瓶中盛有的溶液可以是()A．濃硫酸 B．濃氫氧化鈉溶液C．硫酸鈉溶液 D．飽和氯化鈉溶液16．某同學設(shè)計的微型實驗裝置驗證SO2的性質(zhì)，通過分析實驗，下列結(jié)論表達正確的是()A．a(chǎn)棉球褪色，驗證SO2具有氧化性B．b棉球褪色，驗證SO2具有還原性C．c棉球藍色褪去，驗證SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)D．可以使用高錳酸鉀溶液或燒堿溶液吸收尾氣17．已知某物質(zhì)X能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：eq\x(X)eq\o(→,\s\up11(O2),\s\do4(①))eq\x(Y)eq\o(→,\s\up11(O2),\s\do4(②))eq\x(Z)eq\o(→,\s\up11(H2O),\s\do4(③))eq\x(A)下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述錯誤的是()A．若X為N2或NH3，則A為硝酸B．若X為S或H2S，則A為硫酸C．若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，則A不一定能與金屬銅反應(yīng)生成YD．反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③一定為非氧化還原反應(yīng)18．如圖所示裝置可用來制取Fe(OH)2和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時的顏色變化。實驗提供的試劑：鐵屑、6mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。下列說法錯誤的是()A．B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預先加入的試劑是鐵屑B．實驗開始時應(yīng)先將活塞E關(guān)閉C．生成Fe(OH)2的操作為：關(guān)閉E，使A中溶液壓入B瓶中D．取下裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，顏色最終變成紅褐色19．將鎂鋁合金溶于100mL稀硝酸中，產(chǎn)生1.12LNO氣體(標準狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀情況如圖所示。下列說法不正確的是()A．可以求出合金中鎂的質(zhì)量B．氫氧化鈉溶液濃度為3mol·L－1C．可以求出沉淀的最大質(zhì)量D．不能求出硝酸的物質(zhì)的量濃度20．已知：Cu2O＋H2SO4＝Cu＋CuSO4＋H2O。某紅色粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，為探究其組成，取少量樣品加入過量稀硫酸。下列有關(guān)說法正確的是A．若固體全部溶解，則發(fā)生的離子反應(yīng)只有：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2OB．若固體部分溶解，則樣品中一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3C．若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，則樣品中n(Fe2O3):n(Cu2O)為2：1D．另取ag樣品在空氣中充分加熱至質(zhì)量不再變化，稱其質(zhì)量為bg(b＞a)，則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為9(b－a)/a第II卷（非選擇題共60分）二、非選擇題：包括第21題~第25題5個大題，共60分。21．(12分)某城市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物)，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：(1)PM2.5分散在空氣中形成的分散系________(填“屬于”或“不屬于”)膠體。(2)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：離子K＋Na＋NHeq\o\al(＋,4)SOeq\o\al(2－,4)NOeq\o\al(－,3)Cl－濃度/mol·L－14×10－66×10－62×10－54×10－53×10－52×10－5根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷待測試樣為________(填“酸”或“堿”)性，表示該試樣酸堿性的c(H＋)或c(OH－)＝________mol·L－1。(3)煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨，污染大氣，采用NaClO2溶液在堿性條件下可對煙氣進行脫硫，脫硝，效果非常好。完成下列對煙氣脫硝過程的離子方程式。______ClOeq\o\al(－,2)＋______NO＋______=______Cl－＋______NOeq\o\al(－,3)＋______(4)為減少SO2的排放，常采取的措施有：①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的化學方程式________________。②洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的是________(填字母)。a．Ca(OH)2b．Na2CO3c．CaCl2d．NaHSO3(5)汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化。①汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，寫出汽缸中生成NO的化學方程式____________________________________________________________________。②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學反應(yīng)方程式為____________________________________________。22．(10分)已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)(反應(yīng)方程式已配平)：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋A↑＋2H2O試通過計算和推理完成下面的問題：(1)A物質(zhì)可以導致酸雨的形成。A應(yīng)該屬于________(填字母)。a．酸b．堿c．鹽d．酸性氧化物e．堿性氧化物(2)A物質(zhì)可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反應(yīng)中(填化學式，下同)___________失去電子，氧化劑是________________。(3)足量的銅片與10mL18mol·L－1的濃H2SO4充分反應(yīng)，如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，生成的CuSO4的物質(zhì)的量為________mol，生成的A氣體在標準狀況下體積為________L(假設(shè)氣體全部逸出)。(4)計算：將反應(yīng)后得到的溶液與足量Ba(OH)2溶液混合，充分反應(yīng)，反應(yīng)后所得沉淀的質(zhì)量為________g。23．(12分)國際化學年的中國宣傳口號是“化學—我們的生活，我們的未來”。(1)宇航員常用過氧化鈉作供氧劑，寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學方程式：________________________________________________________________________。(2)廚房里小蘇打常作面包和糕點的發(fā)泡劑，寫出小蘇打溶于水的電離方程式：________________________________________________________________________。(3)酸雨是指pH<________的降水。大量燃燒含硫煤產(chǎn)生氣體隨雨水降落到地面，隨時間變長雨水酸性會逐漸增強，試用化學方程式解釋其原因______________________________。在煤中加入適量石灰石，可以大大減少煤燃燒時SO2的排放，同時得到硫酸鈣，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______________________________________________________________。(4)空氣質(zhì)量報告的各項指標可以反映出各地空氣的質(zhì)量，下列氣體已納入我國空氣質(zhì)量報告的是________(填字母，下同)。A．CO2B．N2C．NO2D．O2(5)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔來制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液與銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________。若向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是________。A．有銅無鐵 B．有鐵無銅C．鐵、銅都有 D．鐵、銅都無24．(10分)A、B、C、D是四種常見氣體單質(zhì)。E的相對分子質(zhì)量比F小16，且F為紅棕色。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件與部分反應(yīng)的生成物略去)。請回答下列問題：(1)D的化學式為________，Y的化學式為________，E的化學式為________。(2)Y與氧化銅反應(yīng)，每生成1molB消耗3mol氧化銅，該反應(yīng)的化學方程式為：__________________________________________________________________。(3)Y與E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應(yīng)，可消除E對環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學方程式為______________________________________________。(4)氣體F和氣體SO2在通常條件下同時通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中(如圖所示)，洗氣瓶中是否有沉淀生成？________，理由是________________________________________。25．（14分）某?；瘜W社團活動小組同學在學習完鈉、氯及其化合物后設(shè)計了如下兩組探究實驗。請回答下列問題：實驗一：探究鈉及其化合物的性質(zhì)，實驗裝置如圖所示（已知:試管A中裝入足量的NaHCO3固體，D為固定蚊香的硬紙片）。（1）Na2O2固體呈色，其物質(zhì)類別是。（2）試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為。（3）C處觀察到的實驗現(xiàn)象是,D處觀察到的實驗現(xiàn)象是___________，故推測Na2O2可用于。實驗二：對新教材中Cl2的實驗室制法進行改進，驗證Cl2的部分性質(zhì)并收集一瓶干燥的Cl2。查閱資料：KMnO4和KC1O3的氧化性都比MnO2強，在不加熱的條件下即可與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)，從而實現(xiàn)制取Cl2的目的。（4）按氣流方向，裝置的連接順序為（填儀器大寫字母，裝置不可重復使用）。（5）實驗時，裝置C中所盛裝的試劑名稱是。（6）D中放置的試劑是（化學符號）溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)為，其作用是。2021-2022學年下學期入學考試模擬試題（二）（解析版）高一化學（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）注意事項： 1．本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。 2．回答第I卷時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。寫在本試卷上無效。 3．回答第II卷時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。 4．考試結(jié)束后，將本試題和答題卡一并交回。第Ⅰ卷（選擇題共40分）一、選擇題：本題共20個小題，每小題2分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．合理使用儀器、恰當存放藥品是化學實驗安全、順利進行的保障。下列“使用方法”與對應(yīng)的“應(yīng)用舉例”不相符的是()選項使用方法應(yīng)用舉例A驗純后加熱CO還原Fe2O3B振蕩分液漏斗后放氣CCl4萃取碘水中的I2C先撤導管后撤酒精燈Cu、濃H2SO4制SO2D剩余藥品不能放回原瓶Na塊【答案】D【解析】CO是可燃性氣體，需要先驗純再加熱，A正確；為了使液體順利流下，分液漏斗中內(nèi)外壓強要相等，所以振蕩后要放氣，B正確；為了防止液體倒流，應(yīng)該是先撤導管后撤酒精燈，C正確；鈉是活潑的金屬，不能隨意丟棄，剩余的鈉需要放回原試劑瓶，D錯誤。2．下列詩句描述的過程涉及氧化還原反應(yīng)的是()A．月波成露露成霜 B．雪融山頂響流泉C．粉身碎骨渾不怕 D．爆竹聲中一歲除【答案】D【解析】A項，只涉及物質(zhì)狀態(tài)的變化，屬于物理變化；B項，只涉及物質(zhì)狀態(tài)的變化和水的流動，屬于物理變化；C項，只涉及物質(zhì)顆粒大小的變化，屬于物理變化；D項，涉及燃燒類型的氧化還原反應(yīng)。3．下列裝置不能完成對應(yīng)實驗的是()A.制蒸餾水B.油、水分離C.沙、水分離D.干燥NH3【答案】D【解析】A項，水蒸氣遇到冷的燒杯冷凝變?yōu)檎麴s水，裝置可以制備蒸餾水，正確；B項，油不溶于水，分液即可，正確；C項，沙子是不溶于水的固體，過濾即可，正確；D項，氨氣是堿性氣體，能與硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥，應(yīng)該用堿石灰，錯誤，答案選D。4．下列實驗中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是()選項目的分離方法原理A分離溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離汽油和四氯化碳分液四氯化碳和汽油的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D除去乙醇中的水蒸餾乙醇與水的沸點相差較大【答案】D【解析】乙醇與水互溶，不能作萃取劑，應(yīng)選苯或四氯化碳分離出碘水中的碘；汽油和四氯化碳互溶，不能分液，應(yīng)選蒸餾法分離；硝酸鉀的溶解度受溫度影響大于氯化鈉，則選擇結(jié)晶法分離。5．下列敘述中正確的是()A．在鹽酸與燒堿反應(yīng)后的溶液中滴加無色酚酞溶液，無明顯現(xiàn)象，說明二者恰好完全反應(yīng)B．某液體可能是海水或蒸餾水，將其蒸發(fā)結(jié)晶，液體消失，無殘留物，該液體為蒸餾水C．某溶液完全蒸發(fā)后無固體殘留物，該溶液中一定含硫酸根離子D．某溶液中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，該溶液中一定含碳酸根離子【答案】B【解析】選項A中鹽酸與燒堿恰好完全反應(yīng)或鹽酸過量時，滴加無色酚酞溶液都無明顯現(xiàn)象；選項C中的溶液為硫酸鹽溶液時，蒸發(fā)結(jié)晶一定有固體殘留物；選項D中的溶液為碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液時，都能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體。6．設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中，正確的是（）A．16g由O2和O3的混合物含有氧原子的數(shù)目為NAB．用含有0.1molFeCl3的飽和溶液制得的氫氧化鐵膠體中，膠粒數(shù)等于0.1NAC．標準狀況下，

22.4L

H2O中的分子數(shù)為NAD．11.2L

CO2所含有的碳原子數(shù)為0.5NA【答案】A【解析】A．O2和O3中均只含O原子，所以O(shè)原子的質(zhì)量為16g，O原子的物質(zhì)的量為1mol，故氧原子的數(shù)目為

NA，A正確；B．0.1molFeCl3完全水解得到的Fe(OH)3分子為0.1mol，膠粒是由若干小分子組成的聚合體，故氫氧化鐵膠體中膠粒數(shù)小于0.1NA，B錯誤；C．標準狀況下，H2O不是氣體，不適用于氣體摩爾體積的計算，C錯誤；D．11.2L

CO2氣體沒有指明氣體是否處于標準狀況，無法計算，D錯誤；正確答案選A。7．下列判斷合理的是()A．強電解質(zhì)的導電性一定比弱電解質(zhì)強B．根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、膠體和濁液C．氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化，一定有另一種元素被還原D．電離時生成的陽離子只有H+的化合物一定是酸【答案】D【解析】A．電解質(zhì)溶液的導電性與電解質(zhì)強弱無關(guān)，只與溶液中離子濃度和離子帶有的電荷有關(guān)。自由移動的離子濃度越大，離子帶有的電荷數(shù)目越多，溶液的導電性就越強。強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定強，A錯誤；B．根據(jù)分散系中分散質(zhì)微粒直徑大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液，B錯誤；C．在氧化還原反應(yīng)中，可能是同一種元素既被氧化，又被還原，C錯誤；D．電離時生成的陽離子若只有H+，則該化合物一定是酸，D正確；故合理選項是D。8．朱自清在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影……”月光穿過薄霧形成的種種美景本質(zhì)原因是()A．空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為1～100nmB．空氣中的小水滴顆粒的布朗運動C．霧是一種膠體，膠粒帶相同電荷D．發(fā)生丁達爾效應(yīng)【答案】A【解析】此現(xiàn)象是膠體的丁達爾效應(yīng)，本質(zhì)原因是膠粒直徑大小約為1～100nm。9．下列有關(guān)離子共存的說法或離子方程式的書寫中，正確的有幾項()①加入NaOH溶液后的溶液中能大量共存的離子：NH4+、Cu2+、Cl-、SO42-②pH=1(強酸性)的溶液中能大量共存的離子：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-③能使酚酞溶液變紅的溶液中能大量共存的離子：K+、CO32-、Na+、S2-④向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液并共熱：NH4++OH-=NH3↑+H2O⑤用食醋溶解水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O⑥澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3-⑦使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-A．1項 B．2項 C．3項 D．4項【答案】C【解析】①加入NaOH溶液后的溶液含有大量的OH-，NH4+、Cu2+不能大量共存，①錯誤；②pH=1(強酸性)的溶液中，F(xiàn)e3+、Mg2+、Cl-、SO42-相互不反應(yīng)，能夠大量共存，②正確；③能使酚酞溶液變紅的溶液中含有大量的OH-，K+、CO32-、Na+、S2-不與OH-反應(yīng)且相互不反應(yīng)，能夠大量共存，③正確；④向溶液中加入足量NaOH溶液并共熱，HCO3-也參與反應(yīng)，正確的離子方程式為：，④錯誤；⑤用食醋溶解水垢，食醋的主要成分醋酸是弱酸，不拆寫，正確的離子方程式為：，⑤錯誤；⑥澄清透明的溶液中，Cu2+、K+、SO42-、NO3-相互不反應(yīng)，能夠大量共存，⑥正確；⑦使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中含有大量的H+，CO32-與H+反應(yīng)不能大量共存，⑦錯誤；綜上，②③⑥共3項正確，答案選C。10．下列離子組加入相應(yīng)試劑后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是()離子組加入試劑離子方程式ANa＋、SOeq\o\al(2－,4)Ba(OH)2溶液2Na＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2NaOHBH＋、Cl－足量石灰乳2H＋＋2OH－=2H2OCK＋、HCOeq\o\al(－,3)NaHSO4溶液HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑DAg＋、NOeq\o\al(－,3)少量鹽酸Ag＋＋NOeq\o\al(－,3)＋H＋＋Cl－=AgCl↓＋HNO3【答案】C【解析】應(yīng)該是Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓，故A錯誤；石灰乳保留化學式，不能拆成離子形式，故B錯誤；應(yīng)該是Ag＋＋Cl－=AgCl↓，故D錯誤。11．某金屬的硝酸鹽受熱分解生成NO2、O2和該金屬的氧化物。已知生成的NO2和O2的分子個數(shù)比為4∶1，則在分解過程中該金屬元素的化合價()A．無法確定B．升高C．不變D．降低【答案】C【解析】由題給信息可知，氮元素的化合價由＋5降低到＋4，氧元素的化合價由－2升高到0，設(shè)生成的NO2和O2的分子個數(shù)分別為4、1，則氮原子得到的電子數(shù)為4，氧原子失去的電子數(shù)為1×2×[0－(－2)]＝4，二者得失電子的數(shù)目相等，故金屬元素的化合價沒有變化，C項正確。12．已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B-③2B-+Z2=B2+2Z-。由此推斷下列說法錯誤的是（）A．反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2Z-可以進行B．Z元素在反應(yīng)③中被還原，在反應(yīng)①中被氧化C．氧化性由強到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+D．還原性由強到弱的順序是Z-、B-、A2+、X2+【答案】D【解析】氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原劑大于還原產(chǎn)物，氧化性：XO4-＞Z2＞B2＞A3+；還原性：A2+＞B-＞Z-＞X2+。A．反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2Z-中還原性：A2+＞Z-，與已知符合，可以進行，A說法正確；B．Z元素在反應(yīng)③中Z的化合價降低，被還原，在反應(yīng)①中Z的化合價升高，被氧化，B說法正確；C．分析可知，氧化性由強到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+，C說法正確；D．還原性由強到弱的順序是A2+＞B-＞Z-＞X2+，D說法錯誤；答案為D。13．H3PO2是精細磷化工產(chǎn)品，其工業(yè)制備原理如下：Ⅰ.2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O=3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑Ⅱ.Ba(H2PO2)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H3PO2下列說法不正確的是()A．反應(yīng)Ⅰ是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ是非氧化還原反應(yīng)B．H3PO2具有還原性，在空氣中可能被氧化成磷酸C．在反應(yīng)Ⅰ中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為1∶1D．反應(yīng)Ⅰ中每生成2.24L(標準狀況)PH3，轉(zhuǎn)移0.3mol電子【答案】C【解析】反應(yīng)Ⅰ中，可知氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為2∶6＝1∶3，C錯；每生成2molPH3，轉(zhuǎn)移6mole－，故每生成2.24L(標準狀況)PH3，即0.1molPH3，轉(zhuǎn)移0.3mole－，D正確；反應(yīng)Ⅱ中無化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，A正確；H3PO2中P為＋1價，具有還原性，B正確。14．下列關(guān)于Na2O和Na2O2的說法正確的是()A．Na2O2、Na2O都是鈉的氧化物，都是堿性氧化物B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(與水反應(yīng))的白色固體C．Na2O2在與CO2的反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑D．Na2O2與足量水反應(yīng)時，1molNa2O2轉(zhuǎn)移2mol電子【答案】C【解析】A項，Na2O2與水反應(yīng)除了生成NaOH外，還有O2生成，所以Na2O2不是堿性氧化物；B項，Na2O2是淡黃色固體；D項，Na2O2與H2O反應(yīng)時，Na2O2中－1價的O變成了－2價的O和0價的O，故1molNa2O2轉(zhuǎn)移1mol電子。15．下圖是一種實驗?zāi)硽怏w化學性質(zhì)的實驗裝置，圖中B為開關(guān)。如先打開B，在A處通入干燥的氯氣，C中濕潤的紅色布條褪色；當關(guān)閉B時，C處濕潤的紅色布條顏色無變化。則D瓶中盛有的溶液可以是()A．濃硫酸 B．濃氫氧化鈉溶液C．硫酸鈉溶液 D．飽和氯化鈉溶液【答案】B【解析】A．若D是濃硫酸，干燥氯氣，關(guān)閉B，氯氣會進入C中，濕潤的紅色布條褪色，A錯誤；B．若D是濃氫氧化鈉溶液，氯氣在D中被吸收，打開B，C中濕潤的紅色布條褪色；關(guān)閉B，C處濕潤的紅色布條顏色無變化，B正確；C．若D是硫酸鈉溶液，關(guān)閉B，濕潤的氯氣會進入C中，濕潤的紅色布條褪色，C錯誤；D．若D是飽和氯化鈉溶液，關(guān)閉B，濕潤的氯氣會進入C中，濕潤的紅色布條褪色，D錯誤；答案選B。16．某同學設(shè)計的微型實驗裝置驗證SO2的性質(zhì)，通過分析實驗，下列結(jié)論表達正確的是()A．a(chǎn)棉球褪色，驗證SO2具有氧化性B．b棉球褪色，驗證SO2具有還原性C．c棉球藍色褪去，驗證SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)D．可以使用高錳酸鉀溶液或燒堿溶液吸收尾氣【答案】D【解析】a棉球中品紅褪色，驗證SO2具有漂白性，A錯誤；b棉球褪色，SO2與堿液反應(yīng)，堿性減弱，溶液褪色，驗證SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，B錯誤；碘與SO2和水反應(yīng)生成氫碘酸和硫酸，碘單質(zhì)反應(yīng)完全c棉球藍色褪去，驗證SO2的還原性，C錯誤；SO2具有強的還原性，能夠被高錳酸鉀溶液氧化成硫酸；SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，可以被堿液吸收，D正確；正確選項D。17．已知某物質(zhì)X能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：eq\x(X)eq\o(→,\s\up11(O2),\s\do4(①))eq\x(Y)eq\o(→,\s\up11(O2),\s\do4(②))eq\x(Z)eq\o(→,\s\up11(H2O),\s\do4(③))eq\x(A)下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述錯誤的是()A．若X為N2或NH3，則A為硝酸B．若X為S或H2S，則A為硫酸C．若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，則A不一定能與金屬銅反應(yīng)生成YD．反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③一定為非氧化還原反應(yīng)【答案】D【解析】A項，若X為N2或NH3，Y為NO，Z為NO2，則A為硝酸，正確；B項，若X為S或H2S，Y為SO2，Z為SO3，則A為硫酸，正確；C項，若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，A為硝酸或硫酸時，稀硝酸與Cu反應(yīng)生成Y，濃硝酸和Cu反應(yīng)不生成Y，且Cu與稀硫酸不反應(yīng)，則A不一定能與金屬銅反應(yīng)生成Y，正確；D項，反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③若為二氧化氮和水的反應(yīng)也為氧化還原反應(yīng)，錯誤。18．如圖所示裝置可用來制取Fe(OH)2和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時的顏色變化。實驗提供的試劑：鐵屑、6mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。下列說法錯誤的是()A．B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預先加入的試劑是鐵屑B．實驗開始時應(yīng)先將活塞E關(guān)閉C．生成Fe(OH)2的操作為：關(guān)閉E，使A中溶液壓入B瓶中D．取下裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，顏色最終變成紅褐色【答案】B【解析】Fe(OH)2容易被空氣中是氧氣氧化。實驗開始時，應(yīng)先打開活塞，使生成的氫氣進入整套實驗裝置中而排出空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化，因此A中發(fā)生鐵與稀硫酸的反應(yīng)；關(guān)閉活塞E時，A中溶液進入B裝置中，A中溶液含有硫酸亞鐵（可能含有硫酸），硫酸亞鐵和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Fe(OH)2，因此B中盛放氫氧化鈉溶液，據(jù)此分析判斷。A．根據(jù)上述分析，制取硫酸亞鐵需要鐵屑，所以在燒瓶中應(yīng)該先加入鐵屑，所以A中應(yīng)預先加入的試劑是鐵屑，B中盛有一定量的NaOH溶液，故A正確；B．稀硫酸和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，因為裝置中有空氣，需要用生成的氫氣排出，所以要打開活塞E，故B錯誤；C．鐵和硫酸反應(yīng)有氫氣生成，關(guān)閉活塞E，導致A裝置中的壓強逐漸增大使FeSO4溶液被壓入B瓶中進行反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，所以操作為：關(guān)閉活塞E，使A中溶液被壓入B瓶中進行反應(yīng)，故C正確；D．氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，容易被空氣中的氧氣氧化生成紅褐色的氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故D正確；故選B。19．將鎂鋁合金溶于100mL稀硝酸中，產(chǎn)生1.12LNO氣體(標準狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀情況如圖所示。下列說法不正確的是()A．可以求出合金中鎂的質(zhì)量B．氫氧化鈉溶液濃度為3mol·L－1C．可以求出沉淀的最大質(zhì)量D．不能求出硝酸的物質(zhì)的量濃度【答案】D【解析】向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液，開始沒有沉淀，說明硝酸過量，與硝酸反應(yīng)的氫氧化鈉是10mL，沉淀達到最大值時消耗氫氧化鈉是50mL，溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鈉是10mL，則生成氫氧化鋁消耗氫氧化鈉是30mL，因此生成氫氧化鎂消耗氫氧化鈉是20mL，所以根據(jù)方程式Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓可知金屬鎂鋁的物質(zhì)的量之比為1∶1。生成的NO是0.05mol，轉(zhuǎn)移0.15mol電子，根據(jù)得失電子守恒可知金屬鎂鋁的物質(zhì)的量均是0.15mol÷5＝0.03mol。溶解0.03mol氫氧化鋁消耗氫氧化鈉是0.03mol，氫氧化鈉溶液濃度為0.03mol÷0.01L＝3mol·L－1。根據(jù)以上分析可知可以求出沉淀的最大質(zhì)量，C正確；沉淀達到最大值時所得溶液是硝酸鈉，根據(jù)鈉離子守恒和硝酸根守恒能求出硝酸的物質(zhì)的量濃度，D錯誤，答案選D。20．已知：Cu2O＋H2SO4＝Cu＋CuSO4＋H2O。某紅色粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，為探究其組成，取少量樣品加入過量稀硫酸。下列有關(guān)說法正確的是A．若固體全部溶解，則發(fā)生的離子反應(yīng)只有：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2OB．若固體部分溶解，則樣品中一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3C．若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，則樣品中n(Fe2O3):n(Cu2O)為2：1D．另取ag樣品在空氣中充分加熱至質(zhì)量不再變化，稱其質(zhì)量為bg(b＞a)，則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為9(b－a)/a【答案】D【解析】若固體全部溶解，如含有Cu2O，Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O，則一定含有Fe2O3，可氧化Cu生成銅離子，若固體全部溶解，F(xiàn)e2O3和Cu2O恰好反應(yīng)，滴加KSCN溶液，則溶液可能不變紅色；加熱發(fā)生反應(yīng)2Cu2O＋O2＝4CuO，固體質(zhì)量增重，根據(jù)固體增重利用差量法計算Cu2O的質(zhì)量，最后計算質(zhì)量分數(shù)，以此解答該題。固體全部溶解，若固體是Fe2O3和Cu2O的混合物，放入足量稀硫酸中會有Cu生成，Cu恰好能將Fe3+還原為Fe2+，A項錯誤；固體若是Fe2O3和Cu2O的混合物，放入足量稀硫酸中會有Cu生成，Cu能將Fe3+還原為Fe2+，剩余銅，B項錯誤；若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，因為Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，而H2SO4不能溶解Cu，所以混合物中必須有Fe2O3存在，使其生成的Fe3+溶解產(chǎn)生的Cu，反應(yīng)的有關(guān)離子方程式為Fe2O3＋6H+═2Fe3+＋3H2O、Cu2O＋2H+═Cu＋Cu2+＋H2O、2Fe3+＋Cu═2Fe2+＋Cu2+，說明樣品中n(Fe2O3)：n(Cu2O)為1：1，C項錯誤；，m(Cu2O)＝eq\f(144×(b－a)g,16g)＝9(b-a)g，混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為：eq\f((b－a)g,ag)＝9(b-a)/a，D項正確。答案選D。第II卷（非選擇題共60分）二、非選擇題：包括第21題~第25題5個大題，共60分。21．(12分)某城市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物)，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：(1)PM2.5分散在空氣中形成的分散系________(填“屬于”或“不屬于”)膠體。(2)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：離子K＋Na＋NHeq\o\al(＋,4)SOeq\o\al(2－,4)NOeq\o\al(－,3)Cl－濃度/mol·L－14×10－66×10－62×10－54×10－53×10－52×10－5根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷待測試樣為________(填“酸”或“堿”)性，表示該試樣酸堿性的c(H＋)或c(OH－)＝________mol·L－1。(3)煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨，污染大氣，采用NaClO2溶液在堿性條件下可對煙氣進行脫硫，脫硝，效果非常好。完成下列對煙氣脫硝過程的離子方程式。______ClOeq\o\al(－,2)＋______NO＋______=______Cl－＋______NOeq\o\al(－,3)＋______(4)為減少SO2的排放，常采取的措施有：①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的化學方程式________________。②洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的是________(填字母)。a．Ca(OH)2b．Na2CO3c．CaCl2d．NaHSO3(5)汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化。①汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，寫出汽缸中生成NO的化學方程式____________________________________________________________________。②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學反應(yīng)方程式為____________________________________________?！敬鸢浮?1)不屬于(2)酸10－4(3)344OH－342H2O(4)①C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))CO＋H2②ab(5)①N2＋O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2NO②2CO＋2NOeq\o(=,\s\up7(催化劑))2CO2＋N2【解析】(1)PM2.5的直徑小于等于2.5×10－6m，所以分散在空氣中形成的分散系不屬于膠體。(2)根據(jù)電荷守恒得：c(H＋)＋c(K＋)＋c(Na＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝2c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(NOeq\o\al(－,3))＋c(Cl－)，將表中數(shù)據(jù)帶入得：c(H＋)＝10－4mol·L－1，所以待測試樣顯酸性。(3)N元素化合價從＋2價升高到＋5價，失去3個電子，Cl元素化合價從＋3價降低到－1價，得到4個電子，根據(jù)電子得失守恒可知反應(yīng)的方程式為3ClOeq\o\al(－,2)＋4NO＋4OH－=3Cl－＋4NOeq\o\al(－,3)＋2H2O。(4)①焦炭與水蒸氣反應(yīng)的化學方程式為C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))CO＋H2。②二氧化硫是酸性氧化物，能夠與堿反應(yīng)：SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2O；也能夠與碳酸鈉反應(yīng)：SO2＋Na2CO3=Na2SO3＋CO2，與氯化鈣、亞硫酸氫鈉均不反應(yīng)，答案選ab。(5)①汽缸中生成NO的化學方程式為N2＋O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2NO。②CO和NO催化氧化生成氮氣和二氧化碳，反應(yīng)的化學方程式為2CO＋2NOeq\o(=,\s\up7(催化劑))2CO2＋N2。22．(10分)已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)(反應(yīng)方程式已配平)：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋A↑＋2H2O試通過計算和推理完成下面的問題：(1)A物質(zhì)可以導致酸雨的形成。A應(yīng)該屬于________(填字母)。a．酸b．堿c．鹽d．酸性氧化物e．堿性氧化物(2)A物質(zhì)可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反應(yīng)中(填化學式，下同)___________失去電子，氧化劑是________________。(3)足量的銅片與10mL18mol·L－1的濃H2SO4充分反應(yīng)，如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，生成的CuSO4的物質(zhì)的量為________mol，生成的A氣體在標準狀況下體積為________L(假設(shè)氣體全部逸出)。(4)計算：將反應(yīng)后得到的溶液與足量Ba(OH)2溶液混合，充分反應(yīng)，反應(yīng)后所得沉淀的質(zhì)量為________g?！敬鸢浮?1)d(2)SO2KMnO4(3)0.051.12(4)35.19【解析】(1)已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋A↑＋2H2O。根據(jù)原子守恒定律可以求出A為SO2，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為2e－。(2)SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反應(yīng)中SO2是還原劑，其中S失去電子，氧化劑是KMnO4。(3)由反應(yīng)方程式可知，當有2mole－轉(zhuǎn)移時，可以生成1molCuSO4和1molSO2。所以，足量的銅片與10mL18mol·L－1的濃H2SO4充分反應(yīng)，如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，生成的CuSO4的物質(zhì)的量為0.05mol，生成0.05molSO2，在標準狀況下體積為1.12L。(4)10mL18mol·L－1的濃H2SO4中n(H2SO4)＝0.18mol，其中有0.05mol被還原為SO2，由S元素守恒可知，反應(yīng)后得到的溶液中還有0.13molSOeq\o\al(2－,4)，該溶液與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)后可得到0.13molBaSO4和0.05molCu(OH)2，所得沉淀的質(zhì)量為35.19g。23．(12分)國際化學年的中國宣傳口號是“化學—我們的生活，我們的未來”。(1)宇航員常用過氧化鈉作供氧劑，寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學方程式：________________________________________________________________________。(2)廚房里小蘇打常作面包和糕點的發(fā)泡劑，寫出小蘇打溶于水的電離方程式：________________________________________________________________________。(3)酸雨是指pH<________的降水。大量燃燒含硫煤產(chǎn)生氣體隨雨水降落到地面，隨時間變長雨水酸性會逐漸增強，試用化學方程式解釋其原因______________________________。在煤中加入適量石灰石，可以大大減少煤燃燒時SO2的排放，同時得到硫酸鈣，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______________________________________________________________。(4)空氣質(zhì)量報告的各項指標可以反映出各地空氣的質(zhì)量，下列氣體已納入我國空氣質(zhì)量報告的是________(填字母，下同)。A．CO2B．N2C．NO2D．O2(5)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔來制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液與銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________。若向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是________。A．有銅無鐵 B．有鐵無銅C．鐵、銅都有 D．鐵、銅都無【答案】(1)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2(2)NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)(3)5.62H2SO3＋O2=2H2SO42CaCO3＋2SO2＋O22CaSO4＋2CO2(4)C(5)Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋B【解析】(5)鐵的還原性強于銅，在FeCl3溶液中加入Fe粉和銅粉，鐵發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，鐵若過量，則反應(yīng)結(jié)束時鐵、銅都有；若鐵恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)結(jié)束時有銅無鐵。鐵反應(yīng)完后，銅再與Fe3＋反應(yīng)，Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，銅完全反應(yīng)時，鐵、銅都無。24．(10分)A、B、C、D是四種常見氣體單質(zhì)。E的相對分子質(zhì)量比F小16，且F為紅棕色。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件與部分反應(yīng)的生成物略去)。請回答下列問題：(1)D的化學式為________，Y的化學式為________，E的化學式為________。(2)Y與氧化銅反應(yīng)，每生成1molB消耗3mol氧化銅，該反應(yīng)的化學方程式為：__________________________________________________________________。(3)Y與E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應(yīng)，可消除E對環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學方程式為_____