【中考化學資料】押南通卷第15題 計算題（原卷版）

【中考化學資料】押南通卷第15題計算題（原卷版）【中考化學資料】押南通卷第15題計算題（原卷版）【中考化學資料】押南通卷第15題計算題（原卷版）押南通卷第15題——計算題化學方程式的書寫；含雜質(zhì)和不含雜質(zhì)的化學方程式計算；根據(jù)化學式計算元素質(zhì)量分數(shù)；溶液和化學方程式的綜合計算等題號/年份2021202220232024年一模2024年考向預測T15考點化學性質(zhì)和物理性質(zhì)；質(zhì)量守恒定律的微觀解釋；不含雜質(zhì)的化學方程式計算；常見化肥的種類及性質(zhì)；溶液和化學方程式的綜合計算；常見幾種燃料使用對環(huán)境的影響；化學方程式的書寫；不含雜質(zhì)的化學方程式計算；根據(jù)化學式計算元素質(zhì)量分數(shù)；分解反應；不含雜質(zhì)的化學方程式計算；2024年南通中考第15題是計算題，可能考查化學方程式的書寫；含雜質(zhì)和不含雜質(zhì)的化學方程式計算；根據(jù)化學式計算元素質(zhì)量分數(shù)；溶液和化學方程式的綜合計算等；1．（2021·江蘇南通卷·15T）工業(yè)上用N2和H2合成NH3是人類科學技術的一項重大突破。(1)①N2可通過分離液態(tài)空氣獲得，該方法利用了N2和O2沸點的差異。沸點屬于物質(zhì)的（填“物理”或“化學”）性質(zhì)。②一定條件下，向容器中充入一定量的N2和H2，充分反應生成NH3。反應前后物質(zhì)的變化如圖，圖中X代表的分子為（填化學式）。(2)NH3與氰酸（HOCN）反應生成尿素。①尿素為農(nóng)作物生長提供的主要營養(yǎng)元素為。②尿素可用于去除大氣污染物中的NO，其化學反應為。若去除廢氣中6gNO，理論上所需質(zhì)量分數(shù)為10％的尿素溶液的質(zhì)量是多少？（請將計算過程寫到答題卡上）2．（2022·江蘇南通卷·15T）工業(yè)廢氣中的SO2用氨水吸收，可實現(xiàn)資源化回收利用。(1)SO2過度排放可能引起的環(huán)境問題是。(2)實驗室模擬廢氣吸收過程，用氨水充分吸收SO2，發(fā)生的反應為NH3?H2O+SO2=NH4HSO3。若吸收廢氣中12.8gSO2并使其完全轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，理論上所需質(zhì)量分數(shù)為14%的氨水（溶質(zhì)以NH3?H2O計，其相對分子質(zhì)量為35）的質(zhì)量是多少？（請將計算過程寫出）3．（2023·江蘇南通卷·15T）化學儲氫材料研發(fā)是當下科技研究的熱點之一。(1)下列化學儲氫材料中含氫量最高的是______（填字母）。A． B． C．(2)我國科學家發(fā)明了一種將甲烷中的氫轉(zhuǎn)化為氫氣的工藝（原理如圖所示）。

總反應的化學反應方程式為。①反應器Ⅰ中的化學反應方程式為。②當甲烷的轉(zhuǎn)化率（）為80%時，理論上1.0噸甲烷與足量水蒸氣反應生成氫氣的總質(zhì)量是噸。（請將計算過程寫到答題卡上）1．（2024·江蘇南通·一模）通常情況下，甲醛（HCHO）是一種無色有刺激性氣味的氣體，易揮發(fā)，易溶于水。它是室內(nèi)裝修最常見的污染物。(1)剛裝修后的房子里會聞到刺激性氣味，這是因為（從微觀角度進行解釋）。(2)利用活性炭的性可將甲醛從氣態(tài)轉(zhuǎn)化為固態(tài)存儲。(3)科學家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)利用某種催化劑可以有效去除甲醛，其反應原理的微觀圖如圖，圖中X表示的微粒符號為。(4)我國<室內(nèi)空氣質(zhì)量標準>（GB/T18883-2002）規(guī)定室內(nèi)空氣中甲醛（HCHO）含量不得超過。甲醛的含量依據(jù)下列反應測定：?，F(xiàn)將某裝修后居室內(nèi)空氣樣本1L通入高錳酸鉀和硫酸的混合溶液。樣本中的甲酸完全反應消粍的質(zhì)量為。通過計算說明，該居室內(nèi)空氣中甲醛的含量是否符合國家標準。（已知：的相對分子質(zhì)量為158。請將計算過程寫在答題卡上）2．（2024·江蘇南通·一模）納米零價鐵(指納米數(shù)量級大小的單質(zhì)鐵)具有強還原性、比表面積大，反應容易的特點，去除廢水中金屬離子的性能優(yōu)越。(1)將硝酸鐵在真空環(huán)境中高溫蒸發(fā)，再將H2送入高溫區(qū)將其瞬間還原成核，形成均一球狀納米零價鐵微粒。制備的一種示意圖如圖所示：注：納米介孔碳為載體，不參與反應。①“蒸發(fā)”過程中，硝酸鐵與水發(fā)生反應生成氫氧化鐵。鐵元素化合價(填“升高”“降低”或“不變”)。②“還原”過程中，氫氧化鐵生成納米零價鐵的化學方程式為。(2)已知某工業(yè)廢水中含有重金屬離子Cu2+128mg/L，往其中投加納米零價鐵，2小時后測得Cu2+的去除率為90%，則理論上至少需投入納米零價鐵多少mg/L？。3．（2024·江蘇南通·一模）氫能是綠色能源，一種制取與貯存氫氣的方法如圖所示。(1)循環(huán)制氫過程中，每產(chǎn)生1gH2，會同時產(chǎn)生gO2；反應1屬于基本反應類型中的反應。(2)貯氫反應中，若有56噸Mg2Cu參加反應，則理論上可以吸收氫氣的質(zhì)量為多少噸？(請將計算過程寫到答題紙上)4．（23-24九年級上·江蘇南通·期末）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種綠色水處理劑，其固體198℃以下能穩(wěn)定存在，溫度較高時易發(fā)生反應：4K2FeO42Fe2O3+4K2O+3O2↑。(1)K2FeO4中鐵元素與氧元素的質(zhì)量之比為(填最簡整數(shù)比)。(2)K2FeO4凈水時生成的膠狀物具有疏松多孔的網(wǎng)狀結構，可水中的懸浮雜質(zhì)，使之從水中沉降出來。(3)某同學網(wǎng)購了高鐵酸鉀顆粒用于魚缸消毒，為檢測其純度，該同學取10g樣品加熱至固體質(zhì)量不再發(fā)生變化，共收集到氧氣0.96g。若加熱時樣品中其他成分質(zhì)量未發(fā)生變化，則樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分數(shù)是多少?(請將計算過程寫到答題卡上)5．（2023·江蘇南通·一模）某優(yōu)良供氧劑過氧化鈣晶體（CaO2·xH2O）中?；煊虲aO，已知CaO2·xH2O受熱分解有CaO、O2和H2O生成。①稱取3.248g該產(chǎn)品，充分加熱，在標準狀況（0℃，101.3kPa）下生成268.8mL氣體（標準狀況下，22.4L氧氣的質(zhì)量為32g）。②取加熱后的固體溶于稀鹽酸，再加入足量Na2CO3溶液，過濾、洗滌、干燥，得到沉淀2.80g。請回答下列問題：(1)上述狀況下268.8mL氣體的質(zhì)量為。(2)該產(chǎn)品中鈣元素質(zhì)量為。(3)通過計算確定該產(chǎn)品中CaO2·xH2O中的x值。（寫出計算過程）6．（22-23九年級上·江蘇南通·期末）長江水經(jīng)凈化處理，可成為居民的生產(chǎn)生活用水。(1)水凈化時先沉降過濾，后通過活性炭再經(jīng)消毒處理。其中活性炭的作用是。(2)生活中常通過方法可降低水的硬度，證明自來水是軟水的方法是。(3)世界衛(wèi)生組織規(guī)定飲用水中ClO2剩余量應小于0.2mg/L。取1.5L經(jīng)ClO2消毒后的飲用水，與足量KI充分反應(原理：2ClO2+2KI═2KClO2+I2)，測得生成I2的質(zhì)量為0.508mg。請通過計算判斷該飲用水中ClO2的含量是否符合世界衛(wèi)生組織標準(寫出計算過程)。7．（2023·江蘇南通·三模）堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]常用于煙花、農(nóng)藥等行業(yè)、將CuSO4溶液和Na2CO3溶液混合可制備堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]，反應原理為：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2（OH）2CO3↓+CO2↑+2Na2SO4。某小組同學利用該原理制備堿式碳酸銅，并測定所用CuSO4溶液的質(zhì)量分數(shù)。(1)實驗測得所取用的CuSO4溶液的pH=6，則該CuSO4溶液呈（填“酸性”“堿性”或“中性”）。(2)已知堿性條件下有利于大顆粒堿式碳酸銅的生成，為了得到較大顆粒的堿式碳酸銅，混合碳酸鈉和硫酸銅兩溶液的操作方法是。(3)取100gCuSO4溶液和足量的碳酸鈉溶液按（2）中正確方法混合后，過濾，將所得的沉淀過濾、洗滌、低溫烘干后稱量，質(zhì)量為2.22g。①計算所取CuSO4溶液的質(zhì)量分數(shù)。②如沒有對所得沉淀進行洗滌，則CuSO4溶液的質(zhì)量分數(shù)將（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。8．（2023·江蘇南通·模擬預測）二氧化硫(SO2)是一種食品添加劑。葡萄酒釀造過程中添加SO2可防止其變質(zhì)，但須嚴格控制用量，我國《葡萄酒國家標準》中規(guī)定SO2的含量≤259mg/L。(1)SO2作為食品添加劑須嚴格控制用量的原因是。(2)為檢測某國產(chǎn)葡萄酒SO2中的含量是否符合國家標準，進行如下實驗：步驟1取100mL該葡萄酒于錐形瓶中，加入質(zhì)量分數(shù)為10%的H2O2溶液，將SO2完全轉(zhuǎn)化成硫酸。步驟2向錐形瓶中滴加指示劑(該指示劑在pH＜7的溶液中顯紫色，在pH＞7的溶液中顯綠色)，用氫氧化鈉溶液中和，測得錐形瓶中硫酸的質(zhì)量為14.7mg。①步驟2中，滴入指示劑后溶液呈色。②通過計算判斷該葡萄酒中SO2的含量是否符合國家標準。9．（2023·江蘇南通·三模）銅及其化合物廣泛應用于生活生產(chǎn)中。(1)青銅是金屬治鑄史上最早的材料，適用于鑄造各種器具、機械零件、齒輪等。青銅屬于（填“金屬單質(zhì)”或“合金”）。(2)氧化銅對某些化學反應具有良好的催化效果。一種制備氧化銅的方法為：將一定量的CuCl2(黃棕色)與NaOH固體在容器中充分研磨，可制得CuO。①制備時還生成一種鹽與氧化物，則反應的化學方程式為。②制備實驗過程中，判斷反應發(fā)生的實驗現(xiàn)象為。(3)氫氧化銅一維納米材料是一種新興材料，具有良好的電化學、光學性能。制備原理如下：Na2O2+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+H2O2+Na2SO4。實驗室用100g濃度為0.39％的Na2O2溶液與稍過量的CuSO4溶液反應，理論上可制得多少克氫氧化銅一維納米材料？10．（2023·江蘇南通·模擬預測）硫酸銅(CuSO4)是一種重要的化工原料。已知：Cu(OH)2受熱易分解生成兩種常見的氧化物。(1)將0.5%的CuSO4溶液按一定比例緩慢的倒入石灰乳中，即可得到農(nóng)藥波爾多液。①該反應的基本反應類型是反應。②向20g10%的CuSO4溶液中加入g水，可稀釋為0.5%的CuSO4溶液。(2)另取一定質(zhì)量分數(shù)的CuSO4溶液，進行如下實驗：步驟1：取100g溶液于燒杯中，測得pH＜7，向燒杯中加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應后，過濾，得到濾液和濾渣。步驟2：將濾渣在氫氣流中持續(xù)加熱，最終得到0.64g金屬銅。①CuSO4溶液顯(填“酸性”、“中性”或“堿性”)②計算該CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。11．（2023·江蘇南通·二模）氯化鈉在自然界中儲量很大，廣泛分布在海水、鹽湖、鹽井和鹽礦中。(1)人們常通過晾曬海水或煮鹽井水等得到粗鹽．粗鹽通過溶解、沉淀、、等處理得到初步提純．(2)經(jīng)過進一步提純得到的氯化鈉用途很多。①醫(yī)療上的生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液（100mL生理鹽水含有0.9克氯化鈉，密度近似）。現(xiàn)在若用10%的氯化鈉溶液來配制500mL生理鹽水，則需要水的質(zhì)量是g。②農(nóng)業(yè)上常用一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液進行選種．實驗小組取該溶液36g，向其中滴加硝酸銀溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾、洗滌、干燥后，用電子秤稱得沉淀質(zhì)量為14.35g．計算該氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，結果保留整數(shù)）。12．（2023·江蘇南通·三模）近年來，“雙碳”觀念深入人心，“綠碳”和“藍碳”也逐漸從概念走向行動。(1)“藍碳”是指利用海洋生物吸收大氣中的CO2，并將其封存。①該過程會引起海水酸化，發(fā)生反應的化學方程式為。②被封存的固態(tài)CO2，可用于冷藏食物，其原因是。(2)“綠碳”是充分利用綠色植物的光合作用來吸收二氧化碳。利用一種新型“人造樹葉”將CO2轉(zhuǎn)化為乙醇的反應為2CO2+3H2O=C2H5OH+3O2，研究顯示，1L“人造樹葉”每天能從空氣中吸收968gCO2.則1L“人造樹葉”工作一個月(按30天計)產(chǎn)生的乙醇的質(zhì)量是多少？13．（2024·江蘇南通·一模）堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]常用于煙花、農(nóng)藥等行業(yè)、將CuSO4溶液和Na2CO3溶液混合可制備堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，反應原理為：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑+2Na2SO4。某小組同學利用該原理制備堿式碳酸銅，并測定所用CuSO4溶液的質(zhì)量分數(shù)。(1)實驗測得所取用的CuSO4溶液的pH=6，則該CuSO4溶液呈（填“酸性”“堿性”或“中性”）。(2)取100gCuSO4溶液和足量的碳酸鈉溶液按（2）中正確方法混合后，過濾，將所得的沉淀過濾、洗滌、低溫烘干后稱量，質(zhì)量為2.22g。①計算所取CuSO4溶液的質(zhì)量分數(shù)。②如沒有對所得沉淀進行洗滌，則CuSO4溶液的質(zhì)量分數(shù)將（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。14．（2023·江蘇南通·模擬預測）我國化工專家侯德榜發(fā)明了侯氏制堿法，為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻。侯氏制堿法的主要原理是：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，常溫下，在350g質(zhì)量分數(shù)為26.5%的NaCl溶液中溶解40gNH3，再通入一定量的CO2，當參加反應的NH3質(zhì)量為25.5g時，析出NaHCO3晶體96g。(1)NH3中氮元素的化合價為。(2)該反應中生成的NaHCO3質(zhì)量為。(3)計算析出NaHCO3晶體后，混合溶液中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)（精確到小數(shù)點后1位）。15．（2023·江蘇南通·模擬預測）某學習小組對某胃藥“碳酸氫鈉片”（標簽如圖）進行了如下探究：

步驟1：取2片胃藥，研碎后放入錐形瓶中，加水完全溶解得到150g溶液；步驟2：以質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸和蒸餾水為原料，配制100g質(zhì)量分數(shù)為0.365%的稀鹽酸作為模擬胃酸；步驟3：取步驟1所得溶液30g于錐形瓶中，再將步驟2所得模擬胃酸逐滴加入瓶內(nèi)，用磁力攪拌器充分攪拌，測得實驗過程中溶液的pH變化情況如圖-2所示。(1)NaHCO3溶液顯(填“酸性”“堿性”或“中性”)。(2)步驟2中所需蒸餾水的體積為mL。(3)步驟3中，胃藥中其它成分不參加反應。請通過計算判斷該胃藥中碳酸氫鈉的含量是否與標簽相符。16．（2023·江蘇南通·二模）食醋是用得較多的酸性調(diào)味料，每100mL食醋中的醋酸(CH3COOH)含量如下表所示：品級普通醋優(yōu)級醋含量>3.5g>5.0g(1)醋酸中碳、氫元素質(zhì)量比為。(最簡整數(shù)比)(2)如果將50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液稀釋成質(zhì)量分數(shù)為0.4%的氫氧化鈉標準溶液，需要加水的質(zhì)量是g。(3)小浩同學在老師的指導下進行了測定某種食醋(無色)中醋酸含量的實驗，請你幫他完成實驗的步驟2：步驟1：取溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.4%氫氧化鈉溶液150g于錐形瓶中，滴加幾滴無色酚酞溶液；步驟2：(填實驗操作和現(xiàn)象)，消耗白醋25mL。(4)通過計算判斷該食醋是普通醋還是優(yōu)級醋。(測定原理：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O)17．（2023·江蘇南通·三模）胃酸過多可造成胃部不適，服用某些含堿性物質(zhì)的藥物，可以治療胃酸過多。(1)下列物質(zhì)不可選作治療胃酸過多的是________(填字母)。A．氫氧化鈉 B．碳酸氫鈉 C．氫氧化鋁(2)某品牌抗酸藥中有效成分是鋁碳酸鎂，其相對分子質(zhì)量為602，與稀鹽酸反應的化學方程式為：Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O+18HCl=6MgCl2+2A1Cl3+CO2↑+21H2O。為比較鋁碳酸鎂與小蘇打的抗酸效果，興趣小組用鹽酸模擬胃酸，測得pH與時間變化如圖所示。

由圖可知，抗酸效果更好的是。(3)