【中考化學(xué)資料】押南通卷第12題 流程題（原卷版）

【中考化學(xué)資料】押南通卷第12題流程題（原卷版）【中考化學(xué)資料】押南通卷第12題流程題（原卷版）【中考化學(xué)資料】押南通卷第12題流程題（原卷版）押南通卷第12題——流程題化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)；反應(yīng)類(lèi)型的判斷；過(guò)濾；蒸發(fā)；結(jié)晶；常見(jiàn)離子的鑒別；元素化合物的相關(guān)知識(shí)題號(hào)/年份2021202220232024年崇川區(qū)一模2024年考向預(yù)測(cè)T12考點(diǎn)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)；化學(xué)方程式配平；碳酸氫鈉、碳酸鈉、碳酸鈣；鹽類(lèi)參與的反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)的定義；化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)；鹽類(lèi)參與的反應(yīng)；過(guò)濾；化合反應(yīng)；化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)；氯酸鉀制取氧氣；鹽類(lèi)參與的反應(yīng)；高錳酸鉀制取氧氣實(shí)驗(yàn)；酸的通性；鹽類(lèi)參與的反應(yīng)；幾種常見(jiàn)陰、陽(yáng)離子的鑒別；2024年南通中考第12題是流程題，難度較大，得分率較低。考查內(nèi)容包括原料的預(yù)處理、流程的分析、物質(zhì)的分離和提純；可能考查的知識(shí)點(diǎn)有：化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)；反應(yīng)類(lèi)型的判斷；過(guò)濾；蒸發(fā)；結(jié)晶；常見(jiàn)離子的鑒別；元素化合物的相關(guān)知識(shí)。1．（2021·江蘇南通卷·12T）利用廢鎳催化劑（主要成分：Ni，還含有少量的Zn、Fe、CaO等雜質(zhì)）制備N(xiāo)iCO3的實(shí)驗(yàn)流程如下（虛線處部分流程略去）：

已知：Na2CO3溶液能使無(wú)色酚酞溶液變紅。堿性條件下NiSO4轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2沉淀。(1)“酸溶”時(shí)，為使廢鎳充分溶解，可采取的措施有（任寫(xiě)一種）。(2)“氧化”階段發(fā)生的反應(yīng)為，則a=。(3)“除鐵”的目的是除去溶液中的Fe3+。改變溫度、pH，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化所得產(chǎn)物可能不同（如圖）。80℃、pH=6時(shí)，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為（填化學(xué)式）。

(4)“沉鎳”是將Na2CO3溶液加入NiSO4溶液中生成NiCO3沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。該過(guò)程不能將NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液中，其原因是。2．（2022·江蘇南通卷·12T）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型高效水處理劑。一種以FeCO3為原料制備K2FeO4的流程如下：

已知：Na2FeO4在中性和酸性條件下易分解。(1)“酸浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)“氧化”時(shí)FeSO4與NaOH、NaClO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Na2FeO4①Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為。②該過(guò)程中需加入過(guò)量NaOH，其目的是。(3)“轉(zhuǎn)化”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類(lèi)型中的反應(yīng)。(4)“操作”的名稱(chēng)是。(5)K2FeO4凈水時(shí)生成的膠狀物具有疏松多孔的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，可懸浮于水中的雜質(zhì)，使之從水中沉降出來(lái)。3．（2023·江蘇南通卷·12T）實(shí)驗(yàn)室以軟錳礦（主要含的礦石）為原料制備的流程如下：(1)催化分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為。(2)“酸浸”時(shí)，為使軟錳礦充分反應(yīng)，可采取的措施有（寫(xiě)一條）。(3)“沉錳”反應(yīng)為。加熱溫度不能過(guò)高的原因是。(4)在空氣中“煅燒”會(huì)生成不同的錳氧化物，各錳氧化物質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨煅燒溫度的變化關(guān)系如圖所示。

①370~410℃發(fā)生主要反應(yīng)為。該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類(lèi)型中的反應(yīng)。②已知酒精燈外焰的最高溫度可達(dá)600℃以上。稱(chēng)取一定質(zhì)量的，與混合均勻，充分加熱后冷卻，溶解、過(guò)濾、洗滌、烘干后稱(chēng)量，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減少。質(zhì)量減少的主要原因是。1．（2024·江蘇南通·一模）鐵黃(FeOOH)是重要的化工產(chǎn)品。實(shí)驗(yàn)室以廢鐵皮為原料制備鐵黃的流程如圖：廢鐵皮→鐵皮處理→制取氧氣→制備鐵黃→FeOOH已知：①鐵黃制備原理：4FeSO4+O2+6H2O4FeOOH+4H2SO4。②為促進(jìn)生成的鐵黃沉淀有序生長(zhǎng)，實(shí)驗(yàn)時(shí)需加入少量已制鐵黃作為晶種。(1)鐵皮處理：取一定量廢鐵皮，剪碎后用稀硫酸除去鐵銹。該除銹反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)制取氧氣：用KMnO4制O2?？蓮膱D1中選擇裝置(填字母)作發(fā)生裝置。(3)制備鐵黃：如圖2所示，在三頸燒瓶?jī)?nèi)加入一定量除銹后的碎鐵皮、含少量鐵黃晶種的懸濁液；再滴加少量FeSO4溶液；控制合適條件，邊攪拌邊鼓入氧氣，充分反應(yīng)后，得到大量FeOOH沉淀。①鼓入氧氣時(shí)攪拌的目的是。②為提高產(chǎn)品純度，需洗滌分離出的沉淀。檢驗(yàn)沉淀表面附著的陰離子已洗凈的方法是：取少量最后一次洗滌液于試管中，加入，若無(wú)明顯現(xiàn)象，則表明沉淀已洗凈。③實(shí)驗(yàn)中僅滴加少量FeSO4溶液，就能得到大量FeOOH沉淀，其原因是。(4)FeOOH可表示為xFe2O3?yH2O，則=。2．（2024·江蘇南通·一模）高鐵酸鉀是一種新型高效凈水劑。一種以菱鐵礦（，含少量）為原料制備的流程如下：

已知：①不溶于水和酸。②是一種鹽，微溶于濃KOH。在強(qiáng)堿性條件下較穩(wěn)定，在催化作用下易分解。(1)“酸浸”時(shí)將菱鐵礦加入稀硫酸中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液。①若其他條件不變，下列措施中能提高鐵元素浸出率的有（填字母）。A．粉碎固體B．適當(dāng)加快攪拌速率C．減小硫酸濃度②測(cè)得濾液的pH為1，則濾液中含有的陽(yáng)離子主要有。③硫酸用量不宜過(guò)量太多，原因可能是。(2)“氧化”后得到，“氧化”這步反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)“轉(zhuǎn)化”時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類(lèi)型中的。(4)實(shí)驗(yàn)中的量對(duì)最終產(chǎn)率有影響。當(dāng)“制備”步驟中的量過(guò)多時(shí)，會(huì)導(dǎo)致“轉(zhuǎn)化”步驟中產(chǎn)率下降，其原因是。3．（23-24九年級(jí)下·江蘇南通·階段練習(xí)）以粉煤灰（主要成分為Al2O3、Fe2O3及少量SiO2等）為原料制取純凈的Al2O3部分工藝流程如圖1：【資料】1.SiO2不能溶與水也不能與酸反應(yīng)。2.FeCl3溶液中滴入KSCN溶液會(huì)呈血紅色。(1)寫(xiě)出“酸浸”時(shí)發(fā)生的任意一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：，“酸浸”時(shí)溫度不宜過(guò)高的原因是。(2)“除鐵”時(shí)，發(fā)生的化學(xué)方程；檢驗(yàn)溶液中鐵元素已除盡的方法是。(3)“結(jié)晶”是向濃溶液中通入HCl氣體，從而獲得AlCl3·6H2O晶體的過(guò)程。溶液中Al3+和鹽酸的濃度隨通氣時(shí)間的變化如圖2所示（圖中物質(zhì)的濃度數(shù)值為另一種濃度表示法）。由此可得出的結(jié)論是。(4)該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是。(5)高溫?zé)Y(jié)的氧化鋁，又稱(chēng)人造剛玉或人造寶石，可用于制機(jī)械軸承、鐘表中的鉆石、坩堝、高強(qiáng)度陶瓷等。由此可推知氧化鋁的性質(zhì)有________（填序號(hào)）。A．硬度大 B．熔點(diǎn)高 C．性質(zhì)穩(wěn)定4．（2024·江蘇南通·一模）我國(guó)化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立的聯(lián)合制堿法，將堿廠與氨廠聯(lián)合(模擬流程如圖所示)，既提高效益又減少污染。(1)通常狀況下，NH3的溶解度遠(yuǎn)大于CO2的溶解度。為了提高產(chǎn)率，吸氨碳化塔中應(yīng)該先通入NH3的目的是。(2)吸氨碳化塔中溫度控制在30℃-35℃，吸氨碳化塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。已知25℃時(shí)部分物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)：物質(zhì)NaClNaHCO3NH4ClNH4HCO3溶解度/g36.010.339.524.8結(jié)合表中數(shù)據(jù)說(shuō)明該溫度下反應(yīng)中只析出NaHCO3的原因是。(3)加熱NaHCO3可制純堿。因NaHCO3會(huì)吸附微量NH4Cl，導(dǎo)致產(chǎn)品純堿中混有。(4)已知：NH4Cl受熱或在催化劑的作用下易分解，且其溶解度隨溫度升高而增大。①上述流程中母液可采用的方法得到NH4Cl固體。②以MgO為催化劑，在不同溫度下加熱灼燒，流程如圖。與加熱分解比較，催化分解的優(yōu)點(diǎn)是。(5)聯(lián)合制堿流程中能循環(huán)利用的物質(zhì)是。5．（23-24九年級(jí)下·江蘇南通·階段練習(xí)）NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛應(yīng)用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等行業(yè)、以一種廢渣（主要成分是鐵鎳合金，還含有少量氧化銅等）為原料制取NiSO4·6H2O的步驟如下：已知：鎳（Ni）能與稀硫酸反應(yīng)生成NiSO4和H2。(1)為了提高“酸浸”效率，可采取的措施有（任寫(xiě)一種），該過(guò)程中產(chǎn)生氣體的反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類(lèi)型中的反應(yīng)。(2)寫(xiě)出“除銅”時(shí)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3)“除鐵”加入H2O2溶液的目的是，該過(guò)程中保持一定的溫度可以更好的反應(yīng)，但溫度不宜過(guò)高，其原因是。(4)檢驗(yàn)“沉鎳”過(guò)程中Ni2＋已完全沉淀的方法是（含實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）：。(5)“系列操作”主要包括硫酸溶解、、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌等。6．（23-24九年級(jí)下·江蘇南通·階段練習(xí)）工業(yè)上以菱鐵礦石(主要成分為，含少量)為原料制取Fe粉的流程如下：已知：不溶于水，也不和稀硫酸反應(yīng)。(1)“酸浸”時(shí)有大量氣體產(chǎn)生，該氣體的主要成分是(填化學(xué)式)。(2)“過(guò)濾”時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、。(3)“沉鐵”反應(yīng)為：。①“沉鐵”時(shí)控制溫度不高于60℃的原因是。②“沉鐵”后需對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌。判斷沉淀洗滌干凈的方法是：向最后一次的洗滌液中滴加(填化學(xué)式)，若無(wú)沉淀生成，則表示沉淀已洗滌干凈。(4)“焙燒”過(guò)程中主要反應(yīng)有3個(gè)：①②③。(5)“焙燒”過(guò)程中粉產(chǎn)率隨焙燒時(shí)間的變化如圖所示。添加可提高鐵粉產(chǎn)率的原因是。7．用銅輝礦(主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))制備某種堿式碳酸銅[Cua(OH)b(CO3)c?dH2O]的主要實(shí)驗(yàn)流程如圖。(1)操作I和操作Ⅱ中玻璃棒的作用是。(2)①“浸取”步驟中發(fā)生反應(yīng)(I、Ⅱ)，其中反應(yīng)I：2MnO2+Cu2S+H2SO4=2MnSO4+2CuSO4+S↓+4H2O為：請(qǐng)?jiān)谥刑钌虾线m的化學(xué)計(jì)量數(shù)為。②“浸取”步驟中，另一反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為。(3)濾渣I的成分為MnO2、S、。(4)已知部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)表：沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2Mn(OH)2開(kāi)始沉淀7.52.75.28.3完全沉淀9.73.26.49.8“除鐵”步驟中，控制適宜的pH范圍為。(5)該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)為。8．利用硫化銅(CuS)制備氯化亞銅(CuCl)的實(shí)驗(yàn)流程如圖(虛線處部分流程略去)：已知：CuCl為白色固體，難溶于水，可溶于Cl-濃度較大的溶液。(1)“焙燒”時(shí)硫化銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，產(chǎn)生的SO2可用氫氧化鈉溶液回收，寫(xiě)出氫氧化鈉與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(2)“酸浸”時(shí)，常采取適當(dāng)增加硫酸的濃度、延長(zhǎng)浸取時(shí)間等措施，其目的是。(3)“還原”時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4，NaCl的用量會(huì)影響Cu2+的沉淀率()，當(dāng)Cu2+完全沉淀后，增加氯化鈉的用量，沉淀率反而降低，其原因是。(4)“過(guò)濾”時(shí)，需使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和。(5)由“粗CuCl”制得“產(chǎn)品CuCl”過(guò)程中，若缺少“干燥”操作，CuCl會(huì)部分轉(zhuǎn)化為Cu2(OH)3Cl和HCl，該轉(zhuǎn)化過(guò)程中空氣里參與反應(yīng)的物質(zhì)有。9．氨基鈉(NaNH2)是合成維生素A的原料。工業(yè)上以煤、空氣、水為原料合成氨氣，再利用金屬鈉和液氨生產(chǎn)氨基鈉的主要原理如下圖。已知：合成塔中發(fā)生的反應(yīng)為N2+3H22NH3。(1)人體補(bǔ)充維生素A可以預(yù)防；(2)“混合氣體甲”中主要含有的氣體為：H2、CO2和；(3)碳化塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)合成塔產(chǎn)生的氨氣轉(zhuǎn)化為液氨后送入反應(yīng)釜，該過(guò)程會(huì)(選填“吸收”或“放出”)熱量，分子間隔(選填“變大”、“變小”或“不變”)；(5)反應(yīng)釜內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)屬于反應(yīng)(填基本反應(yīng)類(lèi)型)；(6)整個(gè)生產(chǎn)過(guò)程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)有。10．（2024·江蘇南通·模擬預(yù)測(cè)）以紅土鎳礦(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)為原料，獲取凈水劑黃鈉鐵礬[NaxFey(SO4)m(OH)n]和高純納米鎳粉的部分工藝流程如圖1：【資料】①黃鈉鐵礬受熱分解會(huì)生成Na2SO4、Fe2O3和兩種非金屬氧化物。②二價(jià)鐵元素可被氧化為三價(jià)鐵元素。(1)“酸浸”過(guò)程中，F(xiàn)eO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)“過(guò)濾I”得到的濾渣要進(jìn)行洗滌的原因是。(3)向“過(guò)濾II”所得的濾液(富含Ni2+)中加入N2H4?H2O(水合肼)，在不同濃度的氫氧化鈉溶液中反應(yīng)，含鎳產(chǎn)物的XRD圖譜如圖2所示(XRD圖譜可用于判斷某固態(tài)物質(zhì)是否存在，不同固態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。欲制得高純納米鎳粉，最適宜的NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(4)若黃鈉鐵礬的化學(xué)式為NaFe3(SO4)2(OH)6，請(qǐng)寫(xiě)出沉鐵過(guò)程中加入Na2CO3溶液生成黃鈉鐵礬的化學(xué)方程式。11．（2024·江蘇南通·模擬預(yù)測(cè)）興趣小組分析了用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe3O4等)制備鐵紅(Fe2O3)的流程圖并進(jìn)行了鐵紅性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。鐵紅制備的流程圖如圖：(1)氣體B中混合氣體分子數(shù)之比為1：1，反應(yīng)爐焙燒過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)方程式為(假設(shè)其它成分不參與反應(yīng))。(2)你認(rèn)為對(duì)氣體C最佳的處理方法是_______。A．冷卻后排入空氣 B．燃燒后排放 C．再通入反應(yīng)爐(3)反應(yīng)1的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是。(4)反應(yīng)2中相關(guān)物質(zhì)的溶解度如表。你認(rèn)為該反應(yīng)在常溫下能實(shí)現(xiàn)的原因是。物質(zhì)XK2SO4NH4Cl(NH4)2SO4溶解度g(25℃)34.011.137.219.5①洗滌干燥得到K2SO4晶體時(shí)，最好選用下列(填字母)作洗滌劑。A．KCl的飽和溶液

B．水

C．K2SO4的飽和溶液②為檢驗(yàn)K2SO4晶體是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌濾液，先加入(填試劑名稱(chēng))，振蕩、靜置，再向上層清液中滴加硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象即可判斷。(5)FeCO3固體在空氣中煅燒得到鐵紅的反應(yīng)方程式為。12．氯化鋇是一種可溶性重金屬鹽，廣泛應(yīng)用于化工領(lǐng)域。工業(yè)上以重晶石(主要成分BaSO4，雜質(zhì)為Fe2O3)為原料，通過(guò)下列流程生成氯化鋇晶體(BaCl2?2H2O)并進(jìn)行組成測(cè)定。已知：①BaSO4+4C4CO↑+BaS②CaO、BaO都能與水反應(yīng)生成堿。(1)焙燒時(shí)，焦炭與雜質(zhì)Fe2O3也會(huì)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)方程式為；生產(chǎn)中加入過(guò)量焦炭的目的是使重晶石充分反應(yīng)、提高產(chǎn)率，該過(guò)程中的焦炭還能。(2)焙燒時(shí)，溫度和時(shí)間對(duì)硫酸鋇轉(zhuǎn)化率的影響如圖，則焙燒時(shí)的最佳溫度約為℃。(3)酸溶時(shí)，硫化鋇(BaS)與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生硫化氫氣體(H2S)，該反應(yīng)方程式為。氣體X成分除H2S和少量揮發(fā)出的氯化氫、水蒸氣外，還含有。(4)除鐵反應(yīng)中試劑Y可以是(填序號(hào))。a.NaOH溶液

b.生石灰

c.BaO固體(5)洗滌濾渣的目的是提高晶體產(chǎn)率和洗去能溶于水的鋇鹽，防止污染環(huán)境。證明濾渣已洗滌干凈的方法是，向最后一次洗滌液中滴入溶液，若無(wú)明顯現(xiàn)象，則已洗凈。13．（2024·安徽六安·一模）興趣小組的同學(xué)利用某廢鎳材料（含有金屬Ni及少量Fe、Cu）回收鎳，設(shè)計(jì)流程如圖所示（部分產(chǎn)物略去）。請(qǐng)根據(jù)上述流程回答下列問(wèn)題：(1)過(guò)濾時(shí)，玻璃棒的作用是。(2)濾液I經(jīng)H2O2氧化后會(huì)生成硫酸鐵，請(qǐng)寫(xiě)出它與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)