2024年高中化學新教材同步講義 選擇性必修第一冊 章末檢測試卷(四)（含解析）

章末檢測試卷(四)(滿分：100分)一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意)1．化學電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應用。下列說法錯誤的是()A．甲：Cu電極附近溶液中H＋濃度減小B．乙：正極的電極反應式為Ag2O＋2e－＋H2O=2Ag＋2OH－C．丙：鋅筒作負極，發(fā)生氧化反應，鋅筒會變薄D．?。悍烹姇r負極板的質(zhì)量減小答案D解析鋅作負極，銅作正極，氫離子在正極得電子生成氫氣，因此銅電極附近氫離子濃度減=2Ag＋2OH－，B正確；普通鋅錳電池中鋅筒作負極，鋅失電子生成鋅離子，鋅被消耗，鋅筒變薄，C正確；放電時鉛作負極，失電子生成Pb2＋，Pb2＋又會與SOeq\o\al(2－,4)結(jié)合生成PbSO4固體覆蓋在負極表面，負極質(zhì)量增加，D錯誤。2．金屬腐蝕會造成巨大的經(jīng)濟損失，甚至引起安全事故。某同學為探究鐵釘腐蝕的條件，設(shè)計了如圖①②③三組實驗。一段時間后，該同學觀察到的現(xiàn)象是：①中鐵釘生銹；②中鐵釘不生銹；③中鐵釘不生銹。下列說法錯誤的是()A．①中發(fā)生的腐蝕為電化學腐蝕，發(fā)生腐蝕時，鐵釘中的碳作正極B．①中鐵釘發(fā)生電化學腐蝕時，正極的電極反應式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．此實驗得出的結(jié)論：鐵釘生銹需要和水以及空氣接觸D．②所用的水要經(jīng)過煮沸處理，植物油可以用CCl4代替答案D解析①中不純的鐵釘、水和氧氣環(huán)境中，鐵發(fā)生的腐蝕為電化學腐蝕，發(fā)生腐蝕時，鐵為負極、鐵釘中的碳作正極，A正確；①中鐵釘發(fā)生電化學腐蝕時，正極上氧氣得到電子，電極反應式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，B正確；與①相比②中植物油隔絕了氧氣、③中堿石灰吸收了水分，一段時間后，根據(jù)該同學觀察到的現(xiàn)象說明①中鐵發(fā)生腐蝕而②、③中鐵未發(fā)生腐蝕，可得出結(jié)論：鐵釘生銹需要和水以及空氣接觸，C正確；②所用的水要經(jīng)過煮沸處理以除去溶解氧，但CCl4密度大于水，植物油不可以用CCl4代替，D錯誤。3．下列有關(guān)電化學原理的說法正確的是()A．用惰性電極電解MgCl2飽和溶液可制得金屬鎂B．用惰性電極電解CuCl2溶液時，陽極表面生成紅色物質(zhì)C．在鐵釘表面電鍍銅時，將鐵釘作陽極，銅作陰極，硫酸銅溶液為電解質(zhì)溶液D．用石墨電極電解飽和食鹽水的過程中，溶液的pH逐漸增大答案D解析H＋的氧化性強于Mg2＋，用惰性電極電解MgCl2飽和溶液，陰極上水電離的H＋放電生成H2，不能制得金屬鎂，A錯誤；用惰性電極電解CuCl2溶液，陰極上Cu2＋放電生成紅色的銅，B錯誤；鐵釘表面電鍍銅，將鐵釘作陰極，銅作陽極，C錯誤；用石墨電極電解飽和食鹽水，電池總反應式為2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，由于生成NaOH，溶液的堿性增強，pH逐漸增大，D正確。4.最近有研究人員利用隔膜電解法處理高濃度的乙醛廢水轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸。實驗室以一定濃度的乙醛-Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置如圖所示。下列說法不正確的是()A．直流電源a端連接的電極發(fā)生氧化反應B．若以氫氧燃料電池為直流電源，燃料電池的a極應通入H2C．反應進行一段時間，右側(cè)電極附近酸性減弱D．電解過程中陽極區(qū)生成乙酸，陰極區(qū)生成乙醇答案B解析a為正極，與a相連的電極為陽極，發(fā)生氧化反應，A正確；連接電解池陽極的是原電池正極，正極上空氣中氧氣得電子發(fā)生還原反應，a為正極，b為負極，故燃料電池的a極應通入空氣，B錯誤；陽極區(qū)發(fā)生氧化反應，乙醛被氧化為乙酸，陰極區(qū)發(fā)生還原反應，乙醛被還原為乙醇，D正確；右側(cè)為陰極區(qū)，其電極反應式為CH3CHO＋2H＋＋2e－=CH3CH2OH，消耗H＋，故電極附近酸性減弱，C正確。5．微電解法是利用原電池原理處理、凈化高濃度有機廢水的一種理想方法。在酸性、充入氧氣條件下的鐵碳微電解法處理有機廢水的過程中，有如下一些反應：①O2＋4H＋＋4e－=2H2O②O2＋2H2O＋4e－=4OH－③4Fe2＋＋O2＋4H＋=2H2O＋4Fe3＋……下列有關(guān)這種鐵碳微電解法處理有機廢水說法不合理的是()A．在處理廢水的過程中，pH升高B．鐵作負極，電極反應式是Fe－2e－=Fe2＋C．處理、凈化過程中發(fā)生的反應都是氧化還原反應D．Fe(OH)3膠體可凈化除去廢水中的懸浮物答案C解析此反應過程中不斷消耗H＋，同時生成了OH－，溶液的pH升高，A正確；鐵是活潑金屬，作負極，電極反應式是Fe－2e－=Fe2＋，B正確；Fe3＋生成Fe(OH)3膠體的過程沒有化合價的變化，是非氧化還原反應，C錯誤；Fe(OH)3膠體可吸附水中的懸浮物，D正確。6.鋰-空氣電池是一種新型的二次電池，其放電時的工作原理如圖所示。下列說法正確的是()A．放電時，電解質(zhì)溶液中Li＋由多孔電極向鋰電極遷移B．該電池放電時，負極發(fā)生還原反應C．充電時，電池正極的反應式為Li2O2－2e－=2Li＋＋O2↑D．電池中的電解質(zhì)溶液可以是有機溶劑或稀鹽酸等答案C解析由圖可知，金屬鋰作負極，多孔電極作正極，陽離子向正極移動，則Li＋由鋰電極向多孔電極遷移，A錯誤；放電時，負極發(fā)生氧化反應，B錯誤；充電時，電池的正極與電源的正極相連，作電解池的陽極，電極反應式為Li2O2－2e－=2Li＋＋O2↑，C正確；由于鋰是活潑金屬，可與稀鹽酸反應生成LiCl和H2，故電解質(zhì)溶液不能用稀鹽酸，D錯誤。7．學習小組設(shè)計如圖所示裝置，進行NO和NO2(假設(shè)二者物質(zhì)的量之比為1∶1)的處理并制取硝酸。下列說法正確的是()A．a(chǎn)b適宜選用陰離子交換膜B．該電池工作時，正極區(qū)溶液的pH減小C．導線中流過2mol電子的電量時，有2mol離子通過交換膜D．負極的電極反應式為NO＋H2O－2e－=NO2＋2H＋答案C解析由信息可知，左邊石墨電極為負極，電極反應式為NO＋2H2O－3e－=NOeq\o\al(－,3)＋4H＋、NO2＋H2O－e－=NOeq\o\al(－,3)＋2H＋；右邊石墨電極為正極，電極反應式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O，則ab適宜選用陽離子交換膜或質(zhì)子交換膜，A、D錯誤；該電池工作時，正極區(qū)NaCl溶液濃度減小，溶液pH不變，B錯誤；由電荷守恒知，導線中流過2mol電子的電量時，有2molH＋通過交換膜，C正確。8．三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na＋和SOeq\o\al(2－,4)可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是()A．通電后中間隔室的SOeq\o\al(2－,4)向陽極遷移，陽極區(qū)溶液pH增大B．該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C．陰極反應為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，陰極區(qū)溶液pH降低D．當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成答案B解析通電時，陽極區(qū)發(fā)生的反應為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，由于生成H＋，陽極區(qū)溶液中陽離子增多，故中間隔室的SOeq\o\al(2－,4)向陽極遷移，陽極區(qū)溶液的pH減小，A錯誤；通電時，陰極區(qū)發(fā)生的反應為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，陰離子增多，中間隔室的Na＋向陰極遷移，故陰極區(qū)產(chǎn)生NaOH，陽極區(qū)產(chǎn)生H2SO4，B正確；由B項分析可知，陰極區(qū)產(chǎn)生OH－，陰極區(qū)溶液的pH升高，C錯誤；陽極區(qū)發(fā)生的反應為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，當電路中通過1mol電子的電量時，生成0.25molO2，D錯誤。9．近期中科院福建物構(gòu)所設(shè)計了一種電催化裝置(如圖所示)，實現(xiàn)了CO2在雙電極電解體系中的陰、陽兩極高效協(xié)同合成甲酸鹽。雙極膜由陰離子交換膜和陽離子交換膜組成，能將水分子解離成H＋和OH－。下列說法正確的是()A．催化電極的電勢：M>NB．交換膜a為陰離子交換膜C．陽極區(qū)的電極反應為CO2＋2e－＋H＋=HCOO－D．電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA時，生成n(HCOO－)為3mol答案D解析催化電極M處CO2→HCOO－，碳元素化合價降低，發(fā)生還原反應，則M是陰極、N是陽極，催化電極的電勢：M<N，A錯誤；雙極膜是由陰離子交換膜和陽離子交換膜組成，能將水分子解離成H＋和OH－，M是陰極，氫離子移向M，交換膜a為陽離子交換膜，B錯誤；陰極區(qū)發(fā)生還原反應，電極反應為CO2＋2e－＋H＋=HCOO－，C錯誤；根據(jù)得失電子守恒，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA時，陽極生成n(HCOO－)＝1mol，陰極生成n(HCOO－)＝2mol，所以兩極共生成n(HCOO－)為3mol，D正確。10．(2023·成都調(diào)研)用電解法進行三室式電滲析法處理含NH4NO3廢水的原理如圖所示，在直流電源的作用下，兩膜中間的NHeq\o\al(＋,4)和NOeq\o\al(－,3)可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。工作一段時間后，在兩極區(qū)均得到副產(chǎn)品NH4NO3。下列敘述正確的是()A．a(chǎn)為正極B．c膜是陰離子交換膜，d膜是陽離子交換膜C．陰極電極反應式為2NOeq\o\al(－,3)＋12H＋＋10e－=N2↑＋6H2OD．當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.25molO2生成答案D解析在直流電場的作用下，兩膜中間的NHeq\o\al(＋,4)和NOeq\o\al(－,3)可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室，在兩極區(qū)均得到副產(chǎn)品NH4NO3，則NHeq\o\al(＋,4)移向Ⅰ室，NOeq\o\al(－,3)移向Ⅲ室，故c膜為陽離子交換膜，d膜是陰離子交換膜，Ⅰ室為陰極室，電極反應式為2H＋＋2e－=H2↑，Ⅲ室為陽極室，電極反應式為4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，A、B、C錯誤。11．(2022·長沙高二調(diào)研)直接H2O2燃料電池(DPPFC)是一種新型電池，其原理示意圖如圖所示。下列說法正確的是()A．電極a為正極B．電池工作時電極b的反應式是H2O2－2e－=O2↑＋2H＋C．電池工作時負極區(qū)溶液pH減小D．電池工作時電解質(zhì)溶液中H＋向電極a移動答案C解析通過原理示意圖可知，在原電池中K＋通過陽離子交換膜向電極b移動，因此可以判斷電極b為正極，則電極a為負極，A錯誤；電極b為正極，得電子發(fā)生還原反應，因此電池工作時電極b的反應式為H2O2＋2e－＋2H＋=2H2O，B錯誤；電池工作時負極發(fā)生的電極反應為H2O2－2e－＋2OH－=O2↑＋2H2O，反應中消耗OH－且生成水，溶液的pH減小，C正確；電池工作時電解質(zhì)溶液中H＋向正極移動，即向電極b移動，D錯誤。12．(2020·山東，13)采用惰性電極，以去離子水和氧氣為原料通過電解法制備雙氧水的裝置如圖所示。忽略溫度變化的影響，下列說法錯誤的是()A．陽極反應為2H2O－4e－=4H＋＋O2↑B．電解一段時間后，陽極室的pH未變C．電解過程中，H＋由a極區(qū)向b極區(qū)遷移D．電解一段時間后，a極生成的O2與b極反應的O2等量答案D解析A項，根據(jù)題圖可知，a極為陽極，其電極反應式為2H2O－4e－=4H＋＋O2↑，正確；B項，陽極室產(chǎn)生的氫離子通過質(zhì)子交換膜進入陰極室，陽極室pH保持不變，正確；C項，電解過程中陽離子移向陰極，故H＋移向b極區(qū)，正確；D項，陰極反應為2H＋＋O2＋2e－=H2O2，故a極生成的O2與b極反應的O2不等量，錯誤。13．400mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NOeq\o\al(－,3))＝0.6mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體(標準狀況下)，假定電解后溶液體積仍為400mL，下列說法正確的是()A．原混合溶液中c(K＋)為0.1mol·L－1B．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移0.2mol電子C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.05molD．電解后溶液中c(H＋)為0.2mol·L－1答案A解析電解硝酸鉀和硝酸銅混合溶液時，陽極上水電離的氫氧根離子放電生成氧氣：2H2O－4e－=4H＋＋O2↑，陰極上銅離子先放電生成銅單質(zhì)：Cu2＋＋2e－=Cu，當銅離子完全析出時，水電離的氫離子放電生成氫氣：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，兩極均收集到2.24L氣體(標準狀況下)，氣體的物質(zhì)的量是0.1mol，每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子，每生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移2mol電子，每生成1mol銅轉(zhuǎn)移2mol電子，所以根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得銅的物質(zhì)的量是0.1mol，則銅離子的物質(zhì)的量濃度為eq\f(0.1mol,0.4L)＝0.25mol·L－1，根據(jù)電荷守恒得鉀離子濃度為0.6mol·L－1－0.25mol·L－1×2＝0.1mol·L－1，A正確，B、C錯誤；電解后由電荷守恒得c(K＋)＋c(H＋)＝c(NOeq\o\al(－,3))，c(H＋)＝0.5mol·L－1，D錯誤。14．我國科學家研究出一種可充電Na-Zn雙離子電池體系(如圖)。已知放電時是Zn到eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(Zn\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH))4))2－的變化。下列說法不正確的是()A．打開K2，閉合K1，此裝置將化學能轉(zhuǎn)化為電能B．打開K2，閉合K1，正極發(fā)生還原反應C．打開K1，閉合K2，a為電源負極D．打開K1，閉合K2，Zn極附近溶液的堿性減弱答案D解析打開K2，閉合K1，裝置為原電池，原電池中化學能轉(zhuǎn)化為電能，正極得電子，發(fā)生還原反應，A、B正確；打開K2，閉合K1，裝置為原電池，放電時是Zn到eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(Zn\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH))4))2－的變化，鋅元素化合價升高，失電子，鋅作負極，打開K1，閉合K2，裝置為電解池，鋅作陰極，則電源a為負極，鋅電極反應式為eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(Zn\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH))4))2－＋2e－=Zn＋4OH－，生成氫氧根離子，溶液堿性增強，C正確、D錯誤。15．(2021·浙江6月選考，22)某全固態(tài)薄膜鋰離子電池截面結(jié)構(gòu)如圖所示，電極A為非晶硅薄膜，充電時Li＋得電子成為Li嵌入該薄膜材料中；電極B為LiCoO2薄膜；集流體起導電作用。下列說法不正確的是()A．充電時，集流體A與外接電源的負極相連B．放電時，外電路通過amol電子時，LiPON薄膜電解質(zhì)損失amolLi＋C．放電時，電極B為正極，反應可表示為Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－=LiCoO2D．電池總反應可表示為LixSi＋Li1－xCoO2eq\o(,\s\up7(放電),\s\do5(充電))Si＋LiCoO2答案B解析由圖可知，集流體A與電極A相連，充電時電極A作陰極，故充電時集流體A與外接電源的負極相連，A說法正確；放電時，外電路通過amol電子時，內(nèi)電路中有amolLi＋通過LiPON薄膜電解質(zhì)從負極遷移到正極，但是LiPON薄膜電解質(zhì)沒有損失Li＋，B說法不正確；放電時，電極B為正極，發(fā)生還原反應，反應式為Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－=LiCoO2，C說法正確；電池放電時，嵌入在非晶硅薄膜中的鋰失去電子轉(zhuǎn)化為Li＋，正極上Li1－xCoO2得到電子和Li＋轉(zhuǎn)化為LiCoO2，故電池總反應可表示為LixSi＋Li1－xCoO2eq\o(,\s\up7(放電),\s\do5(充電))Si＋LiCoO2，D說法正確。二、非選擇題(本題包括4小題，共55分)16．(15分)以NaCl為主要成分的融雪劑會腐蝕橋梁、鐵軌等鋼鐵設(shè)備。某研究小組探究NaCl溶液對鋼鐵腐蝕的影響。(1)將濾紙用3.5%的NaCl溶液潤濕，涂上鐵粉、碳粉的混合物，貼在表面皿上。在濾紙上加幾滴檢驗試劑，再緩慢加入NaCl溶液至沒過濾紙，操作如下所示：①實驗ⅰ的現(xiàn)象說明，得電子的物質(zhì)是______________________________________。②碳粉的作用是__________________________________________________________。③為了說明NaCl的作用，需要補充的對照實驗是_____________________________。(2)向如圖所示裝置的燒杯a、b中各加入30mL3.5%的NaCl溶液，閉合K，指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)。加熱燒杯a，指針向右偏轉(zhuǎn)。①各取a、b中溶液少量，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，a中出現(xiàn)藍色沉淀，b中無變化，b中鐵片作______極。②加熱后，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)的原因可能是____________________________________。(3)用(2)中圖示裝置探究不同濃度NaCl溶液對鋼鐵腐蝕的影響，向燒杯a、b中各加入30mL不同質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液，實驗記錄如下表所示。實驗ab指針偏轉(zhuǎn)方向Ⅰ0.1%0.01%向右Ⅱ0.1%3.5%向左Ⅲ3.5%飽和溶液向右①Ⅱ中，b中電極發(fā)生的電極反應是__________________________________________。②Ⅲ中，鐵在飽和NaCl溶液中不易被腐蝕。查閱資料可知：在飽和NaCl溶液中O2濃度較低，鋼鐵不易被腐蝕。設(shè)計實驗證明：______________________________________________。(4)根據(jù)上述實驗，對鋼鐵腐蝕有影響的因素是____________________________________。答案(1)①O2(或氧氣)②與鐵組成原電池，作原電池的正極③用水代替NaCl溶液進行上述實驗(2)①正②溫度升高，F(xiàn)e還原性增強，反應速率加快(3)①Fe－2e－=Fe2＋②另取兩個燒杯，分別向其中加入鐵片和一定量的飽和NaCl溶液，再分別滴加幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，然后向其中一個燒杯中通入O2，觀察現(xiàn)象(4)溫度、NaCl溶液的濃度、O2的濃度等解析(1)①鐵、碳以氯化鈉溶液為電解質(zhì)溶液形成原電池，滴有酚酞的濾紙局部變紅說明生成了OH－，發(fā)生了吸氧腐蝕，得電子的物質(zhì)是O2。(2)①K3[Fe(CN)6]溶液與Fe2＋反應生成藍色沉淀，而a中出現(xiàn)藍色沉淀，說明a中生成Fe2＋，b中無變化，說明b中沒有Fe2＋生成，所以a作負極，b作正極。(3)①依據(jù)圖表中Ⅱ組數(shù)據(jù)及指針向左偏轉(zhuǎn)，則可知：b極為負極，失去電子發(fā)生氧化反應，電極反應式：Fe－2e－=Fe2＋。②要證明氧氣濃度對金屬腐蝕速率的影響，可以設(shè)計對比實驗，設(shè)計實驗見答案。17．(12分)鈉硫電池作為一種新型儲能電池，其應用逐漸得到重視和發(fā)展。(1)鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個電極的反應物，固體Al2O3陶瓷(可傳導Na＋)為電解質(zhì)，其反應原理如圖所示：①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，請你判斷該電池工作的適宜溫度應控制在__________(填字母)范圍內(nèi)。物質(zhì)NaSAl2O3熔點/℃97.81152050沸點/℃892444.62980a.100℃以下 b．100～300℃c．300～350℃ d．350～2050℃②放電時，電極A為________極，電極B發(fā)生__________(填“氧化”或“還原”)反應③充電時，總反應為Na2Sx=2Na＋xS(3＜x＜5)，則陽極的電極反應式：_____________。(2)若把鈉硫電池作為電源，按如圖所示裝置進行實驗電解乙池和丙池：當鈉硫電池中消耗0.05xmol的S時，理論上乙池中B極的質(zhì)量增加____________g；此時丙裝置中__________(填“C”或“D”)電極析出金屬。答案(1)①c②負還原③Seq\o\al(2－,x)－2e－=xS(2)10.8D解析(1)①原電池工作時，控制的溫度應滿足Na、S為熔融狀態(tài)，則溫度應高于115℃而低于444.6℃，只有c符合。②放電時，Na被氧化，則電極A應為原電池負極，電極B為正極，發(fā)生還原反應。③充電時，是電解池反應，陽極反應為Seq\o\al(2－,x)－2e－=xS。(2)根據(jù)反應式Seq\o\al(2－,x)－2e－=xS可知，當鈉硫電池中消耗0.05xmol的S時，轉(zhuǎn)移0.1mol電子；乙池是電解池，B極上Ag＋得電子發(fā)生還原反應而析出Ag，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，乙池中B極的質(zhì)量增加0.1mol×108g·mol－1＝10.8g。丙池是電解池，D電極連接電源的負極，則D是陰極，溶液中的金屬離子放電析出金屬單質(zhì)。18．(16分)A、B、C、D均為石墨電極，E、F為兩種活潑金屬，這兩種金屬元素均位于短周期，且位置相鄰，E能與NaOH溶液反應。按圖示接通線路，反應一段時間。(1)判斷裝置的名稱：甲池為__________(填“電解池”或“原電池”，下同)，乙池為________________________________________________________________________。(2)F極為__________(填“正極”“負極”“陽極”或“陰極”)，電極反應式為__________；B極為______(填“正極”“負極”“陽極”或“陰極”)，電極反應式為________________。(3)溶液會變藍的是__________(填“a”或“b”)，U形管中先變紅的是__________(填“C”或“D”)極附近的溶液，U形管中發(fā)生的總反應為____________________。(4)已知燒杯和U形管中的溶液均足量，當燒杯中有38.1gI2生成時，甲池中溶液的質(zhì)量會減少________g。答案(1)電解池原電池(2)正極2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－陰極Cu2＋＋2e－=Cu(3)aD2H2O＋2KCleq\o(=,\s\up7(電解))2KOH＋H2↑＋Cl2↑(4)12解析(1)該整套裝置為原電池與電解池連接的裝置，由題意知E為Al，F(xiàn)為Mg，則乙池為原電池，甲池為電解池。(2)E為Al，則E極為負極，F(xiàn)極為正極，正極上H2O得電子生成H2，故正極的電極反應式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，A連接正極，即A極為陽極，故B極為陰極，陰極上Cu2＋得電子生成Cu，電極反應式為Cu2＋＋2e－=Cu。(3)溶液變藍，說明I－發(fā)生氧化反應生成I2，因E極為負極，故D極為陰極、C極為陽極，陽極發(fā)生氧化反應，故a中溶液會變藍；U形管中為KCl-酚酞溶液，溶液變紅說明生成了OH－，D極(陰極)的電極反應式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，則D極附近溶液先變紅。電解KC