新教材2025版高中化學第三章水溶液中的離子反應與平衡第二節(jié)水的電離和溶液的pH第3課時酸堿中和滴定學生用書新人教版選擇性必修1

第3課時酸堿中和滴定課程目標1．駕馭中和滴定原理2．駕馭中和滴定試驗的操作方法和誤差分析3．了解在日常生活、生產中pH的應用圖說考點必備基礎——自學·嘗試[新知預習]一、酸堿中和滴定1．概念利用________，用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的試驗方法。2．原理(1)實質：________________。(2)定量關系：______________或______________。3．主要試劑(1)溶液：________液和待測液。(2)指示劑①酸堿指示劑的變色范圍在中和滴定過程中溶液的pH________內。②中和滴定通常選擇________或________作指示劑，一般不選用石蕊試液。4．主要儀器及運用(1)儀器：________________、鐵架臺、滴定管夾、__________、________。(2)滴定管的結構及運用方法①滴定管的結構儀器A是________儀器B是________②運用方法5．中和滴定過程及滴定曲線(1)滴定操作：①試驗前的打算工作②滴定③終點的推斷：等到滴入最終一滴標準液，指示劑變色，且在半分鐘內________原來的顏色，視為滴定終點并記錄標準液的體積。④數據處理：為削減試驗誤差，滴定時，要求重復試驗2～3次，求出所用標準溶液體積的________，然后再計算待測液的物質的量濃度。(2)酸堿滴定曲線以滴加________為橫坐標，以________為縱坐標繪出一條溶液pH隨酸(或堿)的滴加量而改變的曲線。二、pH在生產、生活中的應用1．醫(yī)療上(1)測試________的pH，診斷疾病。(2)調控體液的pH，協(xié)助治療疾病。2．生活中：人們洗發(fā)時運用的護發(fā)素，其主要功能是調整頭發(fā)的pH使之達到相宜的________。3．在環(huán)保領域中：酸性或堿性廢水的處理經常利用________原理結合pH自動測定儀進行監(jiān)測和限制。4．在農業(yè)生產中：因土壤的pH影響植物對不同形態(tài)養(yǎng)分的汲取及養(yǎng)分的有效性，各種作物的生長都對土壤的________有肯定的要求。[即學即練]1．推斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)中和滴定的原理就是酸的物質的量與堿的物質的量相等時，二者恰好反應。()(2)滴定操作中錐形瓶用蒸餾水洗滌后不能用待測液潤洗。()(3)強堿滴定酸時，酚酞由無色變?yōu)榉奂t色且半分鐘內不褪色為滴定終點。()(4)盛標準液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液潤洗，不會影響試驗結果。()(5)用強酸滴定弱堿，指示劑選用酚酞。()(6)氫氧化鈉溶液滴定鹽酸時未用標準氫氧化鈉溶液潤洗堿式滴定管，測得鹽酸濃度偏高。()2．NaOH標準溶液的配制和標定，需經過NaOH溶液配制，基準物質H2C2O4·2H2O的稱量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有關說法正確的是()A．用圖甲所示操作轉移NaOH溶液到容量瓶中B．用圖乙所示裝置精確稱得0.1575gH2C2O4·2H2O固體C．用圖丙所示操作解除堿式滴定管中的氣泡D．用圖丁所示裝置以NaOH待測液滴定H2C2O4溶液3．某學生用堿式滴定管量取0.1mol·L－1的NaOH溶液，起先時仰視液面，讀數為1.00mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數為11.00mL，該同學在操作中實際取出的液體體積()A．大于10.00mLB．小于10.00mLC．等于10.00mLD．等于11.00mL4．現用物質的量濃度為amol·L－1的標準NaOH溶液去滴定VmL鹽酸，請回答下列問題：(1)堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，接下來應當進行的操作是________________________________________________________________________。(2)用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入圖中的________(填“甲”或“乙”)中。(3)下圖是滴定前后滴定管的液面讀數，則c(HCl)＝________mol·L－1。核心素養(yǎng)——探究·共享提升點一酸堿中和滴定試驗例1滴定試驗時，必須要按以下要求操作的是()A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后要烘干B．酸式或堿式滴定管用水洗凈后用相應待裝溶液潤洗C．待測液肯定要放在錐形瓶中，標準液肯定要放在滴定管中D．滴定前讀數要求精確，凹液面的最低點必需與“0”刻度或“0”刻度以上的某一刻度相切狀元隨筆滴定管的運用步驟1．查：檢查是否漏水2．洗：用蒸餾水洗滌2～3次3．潤：用待裝液潤洗2～3次4．裝：裝入對應的酸堿溶液5．排：調整滴定管，排出尖嘴部分的氣泡，使其充溢溶液。[提升1]用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試依據試驗回答下列問題：(1)精確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質的樣品，配成500mL待測溶液。稱量時，樣品可放在________(填編號字母)稱量。A．小燒杯中B．干凈紙片上C．托盤上(2)滴定時，用0.2000mol·L－1的鹽酸來滴定待測溶液，不行選用________(填編號字母)作指示劑。A．甲基橙B．石蕊C．酚酞D．甲基紅(3)滴定過程中，眼睛應凝視________________________________________________________________________；在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是________________________________________________________________________。(4)依據下表數據，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是________mol·L－1，燒堿樣品的純度是________。滴定次數待測溶液體積(mL)標準酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50其次次10.004.1024.00狀元隨筆石蕊一般不作中和滴定的指示劑，顏色改變不明顯，且變色范圍較寬。試驗中一般要測定2～3次，取2～3次消耗標準液的平均值進行計算關鍵實力指示劑的選擇(1)中和反應恰好完全反應的時刻叫滴定終點。為精確推斷滴定終點，必需選用變色明顯、變色范圍的pH與終點的pH相一樣的酸堿指示劑。通常選用酚酞或甲基橙，而不選用顏色改變不靈敏的石蕊。(2)中和滴定中，酸堿指示劑用量及顏色改變滴定種類選用的指示劑滴定終點顏色改變指示劑用量滴定終點推斷標準強酸滴定強堿甲基橙黃色→橙色2～3滴當指示劑恰好變色并在半分鐘內不復原原色，即認為達到滴定終點酚酞紅色→無色強酸滴定弱堿甲基橙黃色→橙色強堿滴定強酸甲基橙紅色→黃色酚酞無色→粉紅色強堿滴定弱酸酚酞無色→粉紅色狀元隨筆指示劑在運用時，不宜加過多，因為指示劑本身為弱酸或弱堿提升點二酸堿中和滴定操作誤差分析例2試驗室用標準鹽酸滴定某NaOH溶液，用甲基橙作指示劑。下列操作中可能使測定結果偏低的是()A．酸式滴定管在裝液前未用標準酸溶液潤洗2～3次B．起先試驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消逝C．滴定前平視讀數，滴定后俯視讀數D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次狀元隨筆誤差分析要先寫出計算式，然后分析錯誤操作造成的影響。分析影響時要抓住測定數據這個根本，也就是錯誤操作對標準液的消耗量有何影響。[提升2]在中和滴定操作過程中，有以下各項因操作不當而引起的試驗誤差，用“偏高”“偏低”或“無影響”等填空：(1)滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標準溶液潤洗，使滴定結果________。(2)錐形瓶用蒸餾水洗凈后，又用待測溶液潤洗，使滴定結果________。(3)滴定管(裝標準溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定過程中氣泡消逝，使滴定結果________。(4)滴定前平視，滴定終點俯視，使滴定結果________。(5)用NaOH溶液滴定鹽酸(酚酞作指示劑)，當加入一滴NaOH溶液時溶液呈淺紅色，此時便停止滴定，使滴定結果________。(6)用含Na2O雜質的NaOH固體來配制已知濃度的標準溶液，用于滴定未知濃度的鹽酸，使測得鹽酸的濃度________________。(7)用含Na2CO3雜質的NaOH固體來配制已知濃度的標準溶液，用于滴定未知濃度的鹽酸，使測得鹽酸的濃度________________。(8)洗滌錐形瓶時，誤把稀食鹽水當作蒸餾水，然后用錐形瓶裝待測的鹽酸，用NaOH標準溶液滴定時，對測得的結果________________。狀元隨筆讀數誤差可以用畫圖的形式來理解和記憶。如起先讀數仰視，滴定完畢讀數俯視，如圖Ⅰ；起先讀數俯視，滴定完畢讀數仰視，如圖Ⅱ。關鍵實力中和滴定中的誤差分析歸納以一元強酸、一元強堿間的滴定為例：c待＝c標·V標V待，V待是待測液的體積，c標是標準液的濃度，這些量均為已知量，所以c待的大小取決于V標的大小，因此誤差來源完全歸結于消耗標準液的體積V標。若V標偏大，則c待偏高；若以0.1mol·L－1的NaOH標準溶液滴定肯定體積的待測HCl溶液為例，消耗的NaOH溶液多，則結果偏高；否則，偏低。歸納如表所示：誤差來源c(HCl)滴定管中產生的誤差滴定管用蒸餾水洗滌后，未用標準液潤洗偏高滴定管未用待測液潤洗偏低盛標準液的滴定管滴定前有氣泡，滴定后無氣泡偏高盛標準液的滴定管滴定前無氣泡，滴定后有氣泡偏低盛待測液的滴定管運用前有氣泡，運用后無氣泡偏低盛待測液的滴定管運用前無氣泡，運用后有氣泡偏高錐形瓶中產生的誤差錐形瓶用蒸餾水洗滌后又用待測液洗偏高錐形瓶未洗凈，殘留有與待測液中溶質反應的少量物質偏低待測液加水稀釋無影響讀數帶來的誤差用滴定管量取待測液先俯視后仰視偏低先仰視后俯視偏高用滴定管量取標準液先俯視后仰視偏高先仰視后俯視偏低配制標準溶液產生的誤差配制0.1mol·L－1的NaOH溶液500mL，須要NaOH的質量為2.0gNaOH已部分潮解偏高NaOH中所含雜質雜質不與鹽酸反應偏高所含雜質消耗1molHCl所需質量大于40g(如Na2CO3、NaHCO3偏高所含雜質消耗1molHCl所需質量小于40g(如Na2O)偏低提升點三中和滴定的遷移應用——氧化還原反應滴定例3已知KMnO4、MnO2在酸性條件下均能將草酸鈉(Na2C2O4)氧化：2MnO4-+5C2O42－＋16H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OMnO2+某探討小組為測定某軟錳礦中MnO2的質量分數，精確稱取1.20g軟錳礦樣品，加入2.68g草酸鈉固體，再加入足量的稀硫酸并加熱(雜質不參與反應)，充分反應后冷卻、濾去雜質，將所得溶液轉移到容量瓶中并定容；從中取出25.00mL待測液置于錐形瓶中，再用0.0200mol·L-(1)0.0200mol·L－1KMnO4標準溶液應置于________(填“甲”或“乙”)滴定管中；滴定終點如何推斷：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)你能否幫助該探討小組求得軟錳礦中MnO2的質量分數？________(填“能”或“否”)。若回答“能”，請給出計算結果；若回答“否”，試說明緣由：________________________________________________________________________。(3)若在試驗過程中存在下列操作，其中會使所測MnO2的質量分數偏小的是________。A．溶液轉移至容量瓶中，未將燒杯、玻璃棒洗滌B．滴定前尖嘴部分有一氣泡，滴定終點時消逝C．定容時，俯視刻度線D．滴定前仰視讀數，滴定后俯視讀數E．錐形瓶水洗之后未用待測液潤洗狀元隨筆強氧化性溶液如KMnO4、溴水、K2Cr2O7等應置于酸式滴定管，堿式滴定管帶橡膠管，強氧化性物質能腐蝕橡膠[提升3]市場上銷售的某種食用精制鹽的配料是食鹽、碘酸鉀、抗結劑，碘含量(以碘計)是20～50mg·kg－1。已知：I2+2S2O32-=a．精確稱取Wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.00mL，恰好反應完全。填寫下列空白：(1)推斷c中恰好反應完全的依據是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)b中反應所產生的I2的物質的量是________mol。(3)依據以上試驗，所測精制鹽的碘含量是____________mg·kg-狀元隨筆氧化還原滴定廣泛地應用于溶液濃度的測定，物質純度的測定，食品和藥品成份的檢測等定量分析中。關鍵實力氧化還原反應的滴定1．原理以氧化劑或還原劑為滴定劑，干脆滴定一些具有還原性或氧化性的物質；或者間接滴定一些本身并沒有氧化還原性，但能與某些氧化劑或還原劑起反應的物質。2．試劑常見的用于滴定的氧化劑有KMnO4、K2Cr2O7、I2等。常見的用于滴定的還原劑有亞鐵鹽、草酸、維生素C等。3．指示劑氧化還原滴定法的指示劑有三類：(1)氧化還原指示劑。(2)專用指示劑，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘標準溶液變藍。(3)自身指示劑，如高錳酸鉀標準溶液滴定草酸時，滴定終點為溶液變紫紅色。4．氧化還原反應滴定計算依據依據化學方程式或離子方程式或關系式列比例式，或運用原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒等規(guī)律列等式進行計算。素養(yǎng)形成——自測·自評1．下列有關中和滴定的操作：①用標準液潤洗滴定管；②往滴定管內注入標準液；③檢查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示劑于待測液中；⑥洗滌。正確的操作依次是()A．③⑥①②⑤④B．⑤①②⑥④③C．⑤④③②①⑥D．③①②④⑤⑥2．用標準濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸時，下列狀況會使鹽酸的物質的量濃度偏低的是()A．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，干脆注入標準濃度的NaOH溶液B．堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消逝C．記錄消耗的堿液，滴定前平視，滴定后俯視凹液面D．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，干脆裝入未知濃度的鹽酸3．用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，所用滴定管如圖所示，下表中正確的是()錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管①堿酸石蕊乙②酸堿酚酞甲③堿酸甲基橙甲④酸堿酚酞乙A．①②B．①③C．②④D．③④4．常溫下向20.0mL的鹽酸中逐滴加入0.10mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液的體積V(mL)改變的曲線如圖所示，依據圖像所得的下列結論中正確的是()A．原鹽酸的濃度為0.10mol·L－1B．x的值為2.0C．pH＝12時，V＝20.4D．原鹽酸的濃度為1.0mol·L－15．某燒堿樣品中含有少量不與酸反應的可溶性雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作：A．配制250mL燒堿溶液B．用移液管(或堿式滴定管)量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑C．用托盤天平精確稱取燒堿樣品wg，在燒杯中加蒸餾水溶解D．將物質的量濃度為mmol·L－1的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管中，調整液面，登記起先刻度V1mLE．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度V2mL請回答下列問題：(1)正確的操作步驟是________→________→________→D→________(填字母)。(2)滴定管讀數時應留意____________________________________________________________________________________________________________________________(至少答兩點)。(3)操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)操作D中液面應調整到________________________________________________________________________；尖嘴部分應________________________________________________________________________。(5)滴定到終點時錐形瓶內溶液的pH為________；終點時的顏色改變是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)若酸式滴定管沒用標準H2SO4溶液潤洗，會使測定結果________(填“偏高”“偏低”或“無影響”，其他操作均正確)。(7)該燒堿樣品的純度計算式是________。練后感悟中和滴定是通過中和反應測定未知濃度溶液濃度的定量試驗，要嫻熟駕馭滴定管的運用范圍和方法，能正確地進行數據處理，能從表達式上分析出試驗的誤差狀況。第3課時酸堿中和滴定必備基礎新知預習一、1．中和反應2．(1)H＋＋OH－=H2O(2)n(H＋)＝n(OH－)c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V堿3．(1)標準(2)①突變范圍②甲基橙酚酞4．(1)酸堿式滴定管錐形瓶燒杯(2)①0.01mL玻璃活塞酸橡膠管堿酸式滴定管堿式滴定管②活塞是否漏水2～3mL快速打開活塞放液將橡皮管向上彎曲，擠壓玻璃球“0”刻度“0”刻度以下的某刻度5．(1)①潤洗裝液裝待測液②限制滴定管的活塞搖動錐形瓶錐形瓶內溶液的顏色改變③不復原④平均值(2)酸(或堿)的量溶液pH二、1．(1)血液2．酸堿度3．中和反應4．pH范圍即學即練1．答案：(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×(6)√2．解析：向容量瓶中轉移NaOH溶液時應用玻璃棒引流，A錯誤；用托盤天平稱量讀數只能精確到一位小數，B錯誤；將堿式滴定管的尖嘴彎曲向上，擠壓橡膠管解除堿式滴定管中的氣泡，C正確；氫氧化鈉溶液應當放在堿式滴定管中，不能用酸式滴定管盛放，D錯誤。答案：C3．解析：滴定管的“0”刻度在最上面，用滴定管量取NaOH溶液，起先時仰視液面，會使讀數偏大，取出部分溶液后，俯視液面，會使讀數偏小，故實際取出的液體體積大于10.00mL。答案：A4．解析：(1)堿式滴定管在用蒸餾水洗凈后應用標準NaOH溶液潤洗2～3次，每次潤洗液都要從尖嘴處排出。(2)NaOH為強堿，應將標準NaOH溶液注入堿式滴定管中。(3)滴定過程中消耗標準NaOH溶液的體積為(V2－V1)mL，因此c(HCl)＝aV2-答案：(1)用標準NaOH溶液潤洗2～3次(2)乙(3)a核心素養(yǎng)例1解析：滴定前錐形瓶用蒸餾水洗凈后無須干燥，其中的蒸餾水不計入加入試劑的體積，也就不影響滴定結果，故A項不符合題意；酸式或堿式滴定管用水洗凈后肯定要用相應待裝溶液潤洗，否則會稀釋溶液，B項符合題意；待測液和標準液都可以放在錐形瓶中，盛放在錐形瓶中的溶液其體積為已知量，C項不符合題意；滴定前，滴定管中液體的凹液面的最低點與“0”刻度或“0”刻度以下的某一刻度相切，“0”刻度以上沒有刻度，D項不符合題意。答案：B提升1解析：(1)稱量氫氧化鈉等易潮解、腐蝕性強的試劑時，樣品應放在小燒杯中。(2)酸堿中和滴定時，一般應選甲基橙、酚酞等顏色改變較明顯的指示劑，石蕊在酸或堿溶液中顏色改變不明顯，易造成誤差。(3)滴定過程中，眼睛應凝視錐形瓶內溶液顏色的改變，推斷滴定終點；在鐵架臺上墊一張白紙，便于視察錐形瓶內液體顏色的改變，精確推斷滴定終點，減小滴定誤差。解析：(4)依據c(NaOH)＝cHCl·VHClVNaOH分別求第一、二次的值，再求平均值，解得c(NaOH)＝0.4000mol·L答案：(1)A(2)B(3)錐形瓶內溶液顏色的改變便于視察錐形瓶內液體顏色的改變，減小滴定誤差(4)0.400097.56%例2解析：酸式滴定管在裝液前未用標準酸溶液潤洗，則相當于把標準液稀釋了，滴定消耗標準液的體積增大，使測定結果偏高，A錯誤；起先試驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消逝，氣泡的體積也算進了標準液，使消耗標準液的體積偏大，結果偏高，B錯誤；滴定前平視讀數，滴定后俯視讀數，由于滴定管的“0”刻度在上邊，俯視使讀數偏小，得到的消耗標準液的體積偏小，結果偏低，C正確；盛NaOH溶液的錐形瓶不能用NaOH溶液潤洗，否則增加了待測液的量，使消耗標準液的體積偏大，結果偏高，D錯誤。答案：C提升2解析：中和滴定誤差分析的依據是c待＝c標·V標V待，若向待測溶液(置于錐形瓶)中滴加標準溶液(置于滴定管)，則由V標來分析試驗誤差。(1)滴定管裝液前未用標準溶液潤洗，會使標準溶液被沖稀，導致所耗(2)錐形瓶裝液前用待測溶液潤洗，會使錐形瓶內待測液的溶質增加，導致所耗V標偏大，使測定的c待偏高。(3)氣泡的體積計入了標準溶液，結果偏高。(4)滴定終點俯視讀數，將使讀數V標讀小了，V標偏低因而c待偏低。(5)終點推斷提前(應保持半分鐘不褪色)，結果偏低。(6)NaOH中含有Na2O，則標準溶液的濃度已經偏高(62gNa2O相當于80gNaOH)，因而所需滴入的標準溶液的體積偏小，測得結果偏低。(7)把標準溶液視為Na2CO3溶液，由于53gNa2CO3相當于40gNaOH，所以中和相同量的鹽酸所需Na2CO3溶液的體積比NaOH溶液大，使V標偏高，結果偏高。(8)食鹽水對結果無影響。答案：(1)偏高(2)偏高(3)偏高(4)偏低(5)偏低(6)偏低(7)偏高(8)無影響例3解析：(1)酸性高錳酸鉀溶液顯酸性，且具有強氧化性，因此應置于酸式滴定管中，酸式滴定管的下端是玻璃管，堿式滴定管的下端是橡皮管，所以甲是酸式滴定管，乙是堿式滴定管。由于酸性高錳酸鉀溶液顯紫紅色，所以不須要指示劑，當達到終點時溶液會顯紫紅色，據此可以推斷。(2)依據反應過程可以計算出25.00mL溶液中過量的草酸鈉的物質的量，但由于不知道容量瓶的規(guī)格，所以無法計算總的過量的草酸鈉，因而也不能計算軟錳礦中二氧化錳的質量分數。(3)A中說明配制的樣品的濃度偏低，因此消耗的高錳酸鉀的量就偏少，則過量的草酸鈉的物質的量也偏少，所以和二氧化錳反應的草酸鈉就偏多，即測定結果偏高。B中說明消耗的高錳酸鉀的量偏高，則和二氧化錳反應的草酸鈉就偏低，測定結果偏低。C中配制的樣品的濃度偏高，因此消耗的高錳酸鉀的量就偏多，則過量的草酸鈉的物質的量也偏多，所以和二氧化錳反應的草酸鈉就偏少，即測定結果偏低。D中說明消耗的高錳酸鉀的體積偏低，因此消耗的高錳酸鉀的量就偏少，依據上面的分析可知，最終的測定結果就偏高。錐形瓶不能用待測液潤洗，所以E是不影響測定結果的。答案選B、C。答案：(1)甲當看到加入1滴KMnO4溶液，錐形瓶中溶液馬上變成紫紅色，且半分鐘內不褪色，即達到滴定終點(2)否不知道容量瓶的規(guī)格(3)BC提升3解析：I2的淀粉溶液呈藍色，向其中逐滴加入Na2S2O3溶液，隨著I2的消耗，溶液藍色漸漸變淺，當加入一滴Na2S2O3溶液使藍色恰好褪去且半分鐘內不變色時，Na2S2O3與I2恰好反應完全，達到滴定終點，可依據Na2S2O3與I2的反應及KIO3與KI的反應計算I2的物質的量和精制鹽的碘含量。由I2+2S2O32-=n(I2)＝2.0×10－3mol·L－1×10.00mL1000mL·L由5KI＋K