人教版高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)基礎(chǔ)練習(xí)二十六電離平衡（學(xué)生版）

練習(xí)二十六電離平衡1.(2023·浙江1月選考)甲酸(HCOOH)是重要化工原料。工業(yè)廢水中的甲酸及其鹽，通過(guò)離子交換樹(shù)脂(含固體活性成分R3N，R為烷基)因靜電作用被吸附回收，其回收率(被吸附在樹(shù)脂上甲酸根的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))與廢水初始pH關(guān)系如圖(已知甲酸Ka＝1.8×10－4)，下列說(shuō)法不正確的是()A．活性成分R3N在水中存在平衡：R3N＋H2OR3NH＋＋OH－B．pH＝5的廢水中c(HCOO－)∶c(HCOOH)＝18C．廢水初始pH<2.4，隨pH下降，甲酸的電離被抑制，與R3NH＋作用的HCOO－數(shù)目減少D．廢水初始pH>5，離子交換樹(shù)脂活性成分主要以R3NH＋形態(tài)存在2．下列事實(shí)中一定不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是()①等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸與CH3COOH溶液和足量鋅反應(yīng)，根據(jù)產(chǎn)生氫氣的多少②用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗③等c(H＋)、等體積的鹽酸與CH3COOH溶液和足量鋅反應(yīng)，CH3COOH放出的氫氣較多④0.1mol·L－1CH3COOH溶液的c(H＋)＝1.0×10－2mol·L－1⑤CH3COONa和H3PO4反應(yīng)，生成CH3COOHA．①② B.②⑤C．①③⑤ D.③④⑤3．25℃時(shí)，苯酚(C6H5OH，電離方程式為C6H5OHC6H5O－＋H＋)的Ka＝1.0×10－10，下列說(shuō)法正確的是()A．相同溫度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中，c(C6H5O－)>c(CH3COO－)B．將濃度均為0.10mol·L－1的C6H5ONa和NaOH溶液加熱，兩種溶液的pH均變大C．25℃時(shí)，C6H5OH溶液與NaOH溶液混合，測(cè)得pH＝10.00，則此時(shí)溶液中c(C6H5O－)＝c(C6H5OH)D．25℃時(shí)，向0.10mol·L－1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固體，水的電離程度變小4.(2024·福建模擬)百里酚藍(lán)(記為H2A)是一種有機(jī)弱酸，其結(jié)構(gòu)如圖1所示，其電離平衡可表示為H2A(紅色)H＋＋HA－(黃色)、HA－(黃色)H＋＋A2－(藍(lán)色)。25℃時(shí)0.1mol·L－1H2A溶液中，H2A、HA－、A2－的分布分?jǐn)?shù)δ與pH的變化關(guān)系如圖2所示。已知：δ(A2－)＝eq\f(cA2－,cH2A＋cHA－＋cA2－)。下列說(shuō)法不正確的是()A．溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)色的原因是酚羥基發(fā)生了變化B．δ(HA－)＝eq\f(cH＋Ka1,c2H＋＋cH＋Ka1＋Ka1Ka2)C．pH＝7時(shí)c(HA－)∶c(A2－)＝101.8D．用NaOH溶液滴定CH3COOH溶液，可用H2A做指示劑，溶液由紅色變?yōu)辄S色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，即達(dá)到滴定終點(diǎn)5．(2024·撫順模擬)如表是在相同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是()酸HXHYHZ濃度/(mol·L－1)0.120.2111電離度0.250.20.10.30.5電離常數(shù)K1K2K3K4K5提示：電離度＝eq\f(n電離弱電解質(zhì),n總?cè)蹼娊赓|(zhì))A．在相同溫度下，從HX的數(shù)據(jù)可以說(shuō)明：弱電解質(zhì)溶液的濃度越小，電離度越大，且K1＞K2＞K3B．室溫時(shí)，若在HZ溶液中加少量鹽酸，則eq\f(cH＋,cZ－)的值不變C．表格中三種濃度的HX溶液中，從左至右c(X－)逐漸減小D．在相同溫度下，電離常數(shù)：K5＞K4＞K36．25℃時(shí)，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是()A．加水稀釋0.1mol·L－1氨水，溶液中c(H＋)·c(OH－)和eq\f(cH＋,cOH－)的值保持不變B．向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa，溶液中eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH)的值減小C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合：eq\f(cHCO\o\al(－,3),cH2CO3)>eq\f(cCO\o\al(2－,3),cHCO\o\al(－,3))D．將濃度為0.1mol·L－1的HF溶液加水不斷稀釋過(guò)程中，電離平衡常數(shù)Ka(HF)保持不變，eq\f(cF－,cH＋)始終增大7．(2022·全國(guó)乙卷)常溫下，一元酸HA的Ka(HA)＝1.0×10－3。在某體系中，H＋與A－離子不能穿過(guò)隔膜，未電離的HA可自由穿過(guò)該膜(如圖所示)。設(shè)溶液中c總(HA)＝c(HA)＋c(A－)，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是()A．溶液Ⅰ中c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)B．溶液Ⅱ中的HA的電離度eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(\f(cA－,c總HA)))為eq\f(1,101)C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c總(HA)之比為10－48．(2024·黃岡聯(lián)考)常溫下，將NaOH溶液滴加到等物質(zhì)的量濃度的HX、HY兩種酸溶液中，混合溶液的pH與離子濃度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．HX的酸性比HY弱B．Ka(HY)的數(shù)量級(jí)為10－3C．b點(diǎn)溶液中c(Y－)一定大于a點(diǎn)溶液中c(X－)D．a(chǎn)、b兩點(diǎn)溶液中c(Na＋)的差值為|c(X－)－c(Y－)|9．下列說(shuō)法正確的是()A．Na2CO3是強(qiáng)電解質(zhì)，故Na2CO3的電離方程式為Na2CO3=Naeq\o\al(＋,2)＋COeq\o\al(2－,3)B．室溫下，0.1mol·L－1的BOH溶液的pH＝11，則BOH的電離方程式為BOHB＋＋OH－C．25℃時(shí)NaA溶液的pH>7，則HA的電離方程式為HA=H＋＋A－D．CaCO3的飽和水溶液導(dǎo)電性很弱，故CaCO3的電離方程式為CaCO3Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)10．稀氨水中存在著平衡：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，若要使平衡逆向移動(dòng)，同時(shí)使c(OH－)增大，應(yīng)加入適量的()①NH4Cl固體②硫酸③NaOH固體④水⑤MgSO4固體A．①②③ B.③⑤C．③ D.③④11．(2024·臺(tái)州質(zhì)量評(píng)估)已知25℃時(shí)，Ka(HA)＝5.0×10－4，Ka(HB)＝1.7×10－5。下列說(shuō)法不正確的是()A．25℃時(shí)，等濃度的NaA和NaB兩溶液，水的電離程度前者小于后者B．25℃時(shí)，pH相等的NaA和NaB兩溶液，c(A－)·c(HB)>c(B－)·c(HA)C．25℃時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的HA和HB兩溶液加水稀釋10倍后，電離度α(HA)<α(HB)D．25℃時(shí)，c(A－)和c(B－)相等的兩種酸溶液pH相等，混合后pH不變12．(2024·涼山檢測(cè))弱酸、弱堿的電離都比較弱，已知25℃時(shí)部分弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)如表：化學(xué)式CH3COOHH2CO3H2SO3Ka1.8×10－5Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11Ka1＝1.5×10－2Ka2＝1.0×10－7下列說(shuō)法正確的是()A．0.1mol·L－1Na2SO3溶液中通入CO2至恰好完全反應(yīng)(不考慮溶液體積變化)，溶液中存在：c(H＋)－c(OH－)＝2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))－0.1mol·L－1B．25℃時(shí)，0.1mol·L－1Na2SO3溶液的pH約等于10(忽略二級(jí)水解和H2O的電離)C．25℃時(shí)，向0.1mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl氣體至pH＝7(溶液體積變化忽略不計(jì))：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)D．足量CH3COOH與Na2SO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3COOH＋Na2SO3=2CH3COONa＋SO2↑＋H2O13．(2023·佛山模擬)食醋有效成分為醋酸(用HAc表示)，常溫下HAc的Ka＝10－4.76。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作結(jié)論A加熱醋酸水溶液(忽略溶質(zhì)的揮發(fā))溶液的導(dǎo)電能力、HAc的電離程度均增大B常溫下測(cè)得NH4Ac水溶液pH＝7.0NH4Ac溶于水不發(fā)生水解C加入NaOH溶液與醋酸溶液恰好中和中和后：c(Na＋)＝c(Ac－)＋c(HAc)D常溫下，HAc溶液與NaOH溶液混合，測(cè)得溶液pH為4.76反應(yīng)后：c(Ac－)＝c(HAc)14．(2024·山西模擬)常溫下，向25mL0.1mol·L－1的二元酸H2X溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．曲線Ⅰ表示lgeq\f(cHX－,cH2X)與pH的關(guān)系B．滴入NaOH溶液至中性：c(Na＋)＝c(HX－)＋c(X2－)C．2HX－X2－＋H2X的平衡常數(shù)K＝10－3.6D．V[NaOH(aq)]＝25mL時(shí)，混合溶液呈堿性15．(2023·泰安模擬)溶液的酸堿性是影響物質(zhì)性質(zhì)的重要因素。(1)常溫下，現(xiàn)有等體積、pH＝a的CH3COOH和HCl兩種溶液，分別稀釋100倍后，pH的大小關(guān)系為前者_(dá)_______(填“>”“<”或“＝”，下同)后者。若向兩種溶液中分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積大小關(guān)系為前者_(dá)_______后者。若分別與pH＝14－a的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液的pH的大小關(guān)系為前者_(dá)_______后者。(2)常溫下某些弱酸和NH3·H2O的電離常數(shù)如表：化學(xué)式CH3COOHHSCNHCNHClO電離常數(shù)1.8×10－51.3×10－14.9×10－103.0×10－8化學(xué)式H2CO3NH3·H2O電離常數(shù)Ka1＝4.4×10－7Ka2＝4.7×10－111.75×10－5①下列反應(yīng)可以發(fā)生的是________(填序號(hào))。A．CH3COOH＋Na2CO3=NaHCO3＋CH3COONaB．CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCNC．NaHCO3＋HCN=NaCN＋H2O＋CO2↑D．CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClO②25℃時(shí)，將20mL1mol·L－1CH3COOH溶液和20mL1mol