內(nèi)蒙古赤峰市部分學(xué)校2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期5月期中聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1內(nèi)蒙古赤峰市部分學(xué)校2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期5月期中聯(lián)考試題考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分?？荚嚂r間75分鐘。2.請將各題〖答案〗填寫在答題卡上。3.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第二冊第五章、第六章。4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23Fe：56Cu：64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.近年來，我國科技創(chuàng)新不斷實現(xiàn)新的突破。下列說法正確的是（）A.燃氣輪機助力電力發(fā)展，燃氣輪機發(fā)電時，化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能B.國產(chǎn)航空發(fā)動機上使用的SiC屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料C.亞太6E衛(wèi)星發(fā)射成功，衛(wèi)星使用的鎂鋰合金屬于無機非金屬材料D.中國“人造太陽”創(chuàng)億度百秒世界新紀(jì)錄，其原料中的和屬于兩種核素〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．燃氣輪機發(fā)電時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、機械能、電能等，A錯誤；B．SiC屬于新型的無機非金屬材料，B錯誤；C．鎂鋰合金屬于金屬材料，C錯誤；D．和為H元素的中子數(shù)不同的兩種原子，屬于兩種核素，D正確；故選D。2.下列化學(xué)用語或表述正確的是（）A.生石膏的化學(xué)式： B.的電子式：C.的結(jié)構(gòu)式： D.中的共價鍵類型：非極性鍵〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．生石膏的化學(xué)式：，熟石膏的化學(xué)式：，故A正確；B．氨氣的電子式，故B錯誤；C．N2分子中氮原子間以叁鍵連接，其結(jié)構(gòu)式NN，故C錯誤；D．中的共價鍵類型：極性鍵，故D錯誤；故選A。3.下列物質(zhì)鑒別或檢驗方法不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用KSCN溶液檢驗溶液中是否含有B.用蘸有濃硝酸玻璃棒檢驗是否泄露C.用NaOH溶液鑒別溴蒸氣和D.用酸性溶液鑒別和〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Fe3+與SCN-結(jié)合為Fe(SCN)3，使溶液呈血紅色，則可用KSCN溶液檢驗FeSO4溶液中是否含有Fe2(SO4)3，A正確；B．硝酸為揮發(fā)性酸，與NH3結(jié)合可生成NH4NO3固體，所以用蘸有濃硝酸的玻璃棒檢驗NH3是否泄露時，若無白煙產(chǎn)生，則表明NH3沒有泄露，B正確；C．用NaOH溶液均可與溴蒸氣和反應(yīng)，方程式，，C錯誤；D．SO2具有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，所以可用酸性KMnO4溶液鑒別SO2和CO2，D正確；故選C。4.勞動是創(chuàng)造物質(zhì)財富和精神財富的過程，下列勞動項目與所描述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是（）選項勞動項目化學(xué)知識A用生石膏點在豆?jié){中制作豆腐生石膏受熱會失去大部分結(jié)晶水而變成熟石膏B利用漂白液給教室消毒NaClO具有強氧化性C利用食醋除水垢乙酸的酸性比碳酸強D用溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板的氧化性比強〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．豆?jié){屬于膠體，將生石膏點在豆?jié){中，是因為膠體遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉，從而制得豆腐，勞動項目與所描述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)，A符合題意；B．NaClO具有強氧化性，具有殺菌消毒作用，B不符合題意；C．乙酸的酸性比碳酸強，乙酸可和碳酸鹽反應(yīng)，所以可利用食醋除水垢中的碳酸鹽，勞動項目與所描述的化學(xué)知識有關(guān)聯(lián)，C不符合題意；D．的氧化性比強，鐵離子可以和Cu反應(yīng)，所以可用溶液刻蝕覆銅版制作印刷電路板，勞動項目與所描述的化學(xué)知識有關(guān)聯(lián)，D不符合題意；故選A。5.下列實驗操作合理且能達到相應(yīng)目的的是（）A．制備并收集B．測定Zn與稀硫酸反應(yīng)的反應(yīng)速率C．制備適量D．除去氣體中含有的HCl〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．NO2和水反應(yīng)，不能用排水法收集，A錯誤；B．長頸漏斗漏氣，不能收集到氫氣，B錯誤；C．制二氧化碳用鹽酸，硫酸鈣是微溶物，會附著在碳酸鈣表面，阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進行，C錯誤；D．NaHSO3可與HCl反應(yīng)生成，，NaHSO3與不反應(yīng)，D正確；故選D。6.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.溶液中含有的H原子總數(shù)為B.23gNa與足量的NaOH溶液反應(yīng)，生成的分子總數(shù)為C.14g與足量反應(yīng)，生成的分子總數(shù)為D.56g鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．溶液中，乙醇和水均含有氫原子，含有的H原子總數(shù)大于，A錯誤；B．23gNa物質(zhì)的量為1mol，與足量的NaOH溶液反應(yīng)，生成物質(zhì)的量為0.5mol，分子總數(shù)為，B正確；C．與反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，生成的分子總數(shù)小于，C錯誤；D．鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，56g鐵物質(zhì)的量為1mol，與足量稀鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為，D錯誤；故選B。7.某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖所示的裝置，下列說法正確的是（）A.實驗過程中，銅棒會逐漸變粗B.電子由銅棒流出，經(jīng)過濾紙條進入甲池C.濾紙條上的移向甲池D.甲、乙兩池中溶液互換后，乙池中的銅棒無明顯現(xiàn)象〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗銅與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，銅是負(fù)極反應(yīng)物、氯化鐵是正極反應(yīng)物?！驹斘觥緼．銅棒作負(fù)極，被氧化生成，銅棒會逐漸變細，故A錯誤；B．電子不能在溶液中流動，電子由銅棒流出，經(jīng)導(dǎo)線流入石墨棒，故B錯誤；C．原電池中陽離子移向正極，銅棒作負(fù)極、石墨棒作正極，濾紙條上的移向甲池，故C正確；D．甲、乙兩池中溶液互換后，銅直接與溶液發(fā)生反應(yīng)，銅棒會變細，故D錯誤；選C。8.紅樹林濕地作為全球生產(chǎn)力最高的生態(tài)系統(tǒng)之一，其內(nèi)存在如圖所示的氮循環(huán)，下列說法錯誤的是（）A.過程①屬于氮的固定B.過程③生成的為還原產(chǎn)物C.將濕地中的淤泥加熱，若產(chǎn)生使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體，則說明濕地中淤泥含有D.過程②中發(fā)生了氧化反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．過程①為單質(zhì)轉(zhuǎn)化為含氮化合物，屬于氮的固定，A正確；B．過程③為，發(fā)生還原反應(yīng)，生成的為還原產(chǎn)物，B正確；C．檢驗濕地中是否含有，將淤泥后加熱，若產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則說明濕地中淤泥含有，C錯誤；D．過程②中，發(fā)生了氧化反應(yīng)，D正確；故選C。9.下列實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是（）實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A常溫下，將鋁片、銅片和濃硝酸組裝成原電池鋁片溶解直至消失活潑性：B鋅與稀硫酸反應(yīng)時，滴入幾滴溶液產(chǎn)生氣泡的速率加快是該反應(yīng)的催化劑C往2mL溶液中滴加2滴NaI溶液，充分反應(yīng)后再滴加幾滴KSCN溶液滴加幾滴KSCN溶液后，混合溶液變紅與發(fā)生了可逆反應(yīng)D往溶液中加入足量稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀是難溶于水酸〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．鐵片、銅片和濃硝酸組裝成原電池，Al在濃硝酸中會鈍化Cu做正極，銅做正極，A錯誤；B．鋅與稀硫酸反應(yīng)時，滴入幾滴溶液，置換生成Cu，形成鋅銅原電池，加快反應(yīng)速率，不是催化劑，B錯誤；C．往2mL溶液中滴加2滴NaI溶液，充分反應(yīng)后再滴加幾滴KSCN溶液，是過量的，所以無法確定是可逆反應(yīng)，C錯誤；D．往溶液中加入足量稀硝酸，強酸制弱酸，且是難溶于水的酸，D正確；故選D。10.甲醇()燃料電池的工作原理如圖所示。該電池以甲醇為燃料，稀硫酸為電解質(zhì)溶液，質(zhì)子交換膜是只允許通過的高聚物，下列說法錯誤的是（）A.石墨電極1上發(fā)生氧化反應(yīng)B.石墨電極2為正極C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為D.甲醇燃料電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．石墨1上被氧化為，為原電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B．石墨電極2為被還原為，為正極，B正確；C．稀硫酸為電解質(zhì)溶液，負(fù)極的電極反應(yīng)式為，C錯誤；D．甲醇燃料電池為原電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D正確；故選C。11.以鐵菱鎂礦(主要成分是，還含有，)為原料制備的工藝流程如圖所示，下列關(guān)于該工藝流程的說法錯誤的是（）A.X宜選擇NaOH溶液或氨水B.濾渣1的主要成分為C.“焙燒”過程，與空氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為D.高溫分解的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗由流程可知，菱鎂礦通入空氣中煅燒，得到MgO、CaO、Fe2O3，加稀硫酸時MgOCaO、Fe2O3溶解得到MgSO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，過濾，濾渣為CaSO4，再加氧化鎂調(diào)pH使Fe3+完全沉淀，過濾分離掉，濾液蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶過濾得到MgSO4·H2O，以此來解答。【詳析】A．X選擇NaOH溶液或氨水會引入新雜質(zhì)，A錯誤；B．濾渣1的主要成分為，B正確；C．“焙燒”過程，與空氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為，C正確；D．高溫分解的反應(yīng)為分解反應(yīng)，同時也是吸熱反應(yīng)，D正確；故選A。12.某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置探究銅與濃硝酸的反應(yīng)．下列說法錯誤的是（）A.合理控制注射器A可以實現(xiàn)甲處U形管內(nèi)反應(yīng)的發(fā)生與停止B.乙中可以觀察到銅片逐漸溶解，說明發(fā)生了反應(yīng)C.氣體a和試劑b可選擇和溶液D.若甲中反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物只有由和組成的混合物，則甲中共有銅片參與反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗裝置A中，通過推動注射器活塞，可將空氣壓入甲裝置內(nèi)，從而使?jié)庀跛崤c固定的銅片接觸，發(fā)生反應(yīng)生成NO2氣體；NO2氣體進入乙裝置中，與水反應(yīng)，生成的稀硝酸與銅片反應(yīng)，反應(yīng)生成的NO氣體進入丙裝置內(nèi)，與通入的O2發(fā)生反應(yīng)，生成的氣體進入裝置丁中，被NaOH溶液吸收。【詳析】A．推動注射器A的活塞，可使?jié)庀跛崤c固定的銅片接觸，從而發(fā)生反應(yīng)，拉出注射器活塞，可使?jié)庀跛崤c固定的銅片脫離，從而使反應(yīng)停止，A正確；B．乙中可以觀察到銅片逐漸溶解，說明NO2溶于水生成的HNO3與銅發(fā)生了反應(yīng)，總反應(yīng)方程式為，B錯誤；C．氣體a可選擇O2，反應(yīng)生成NO2或NO2與NO的混合氣，試劑b應(yīng)能吸收NO2或NO2與NO的混合氣，可選擇NaOH溶液，C正確；D．若甲中反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物只有由和組成的混合物，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.05mol，依據(jù)得失電子守恒，甲中共有0.025mol銅片參與反應(yīng)，其質(zhì)量為0.025mol×64g/mol=1.6g，D正確；故選B。13.某溫度下，向2L的恒容密閉容器中加入1mol和2mol，發(fā)生反應(yīng)：。的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.0~5min內(nèi)，用表示的該反應(yīng)的反應(yīng)速率為B.a點時的反應(yīng)速率：C.b點時，的轉(zhuǎn)化率為15%D.其他條件不變，適當(dāng)升高溫度，到達平衡的時間會小于5min〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．0~5min內(nèi)，的轉(zhuǎn)化率為，所以用表示的該反應(yīng)的反應(yīng)速率為，A錯誤；B．a(chǎn)點，的轉(zhuǎn)化率不變，為平衡狀態(tài)，所以反應(yīng)速率：，B正確；C．根據(jù)反應(yīng)方程式，b點時，的轉(zhuǎn)化量等于的轉(zhuǎn)化量，所以的轉(zhuǎn)化量為0.3mol，轉(zhuǎn)化率，C正確；D．其他條件不變，適當(dāng)升高溫度，可以加快反應(yīng)速率，到達平衡的時間會小于5min，D正確；故選A。14.將5.6g鐵粉加入一定量的稀硝酸中，充分反應(yīng)后，鐵粉完全溶解，將生成的氣體和nmol混合通入足量水中，氣體完全被水吸收并生成。則n可能為（）①0.035②0.05③0.065④0.08A.①② B.②③ C.③④ D.①④〖答案〗B〖解析〗【詳析】Fe與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)可能生成Fe2+、Fe3+，在反應(yīng)過程中金屬失去電子的物質(zhì)的量與硝酸得到電子的物質(zhì)的量相等，轉(zhuǎn)移的電子就是氧氣得到的電子，若完全生成Fe2+則電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量是n(e-)=0.1mol×2=0.2mol，n()=0.2mol×=0.05mol，若完全生成Fe3+則電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量是n(e-)=0.1mol×3=0.3mol，n()=0.3mol×=0.075mol，則n在0.05mol~0.075mol之間，選②③，選B；二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.某化學(xué)興趣小組為探究影響KI溶液與雙氧水反應(yīng)速率的因素，設(shè)計如下系列實驗．用計測量反應(yīng)過程中溶液的變化，當(dāng)不變時，視為反應(yīng)終點，記錄此時的時間為t．所用試劑為溶液、溶液、硫酸溶液、蒸餾水．請回答下列問題：實驗序號溶液體積/KI溶液體積/硫酸溶液體積/水的體積/溫度/℃120201002521020ab253102010c28（1）實驗1、2的目的是研究_______對反應(yīng)速率的影響；________．（2）通過對比實驗______________（填標(biāo)號），可研究溫度對反應(yīng)速率的影響；實驗3不在更高溫度下進行的原因可能是______________．（3）實驗1中反應(yīng)的離子方程式為_____________________；末，溶液中，不考慮其他副反應(yīng)，內(nèi)實驗1的平均反應(yīng)速率________．（4）實驗結(jié)束后，指導(dǎo)老師指出KI溶液對的分解具有催化作用，反應(yīng)歷程可簡化為反應(yīng)i（）和反應(yīng)ii．中共價鍵的類型為______________________________；反應(yīng)ⅱ的離子方程式為___________________?！即鸢浮剑?）①.反應(yīng)物濃度②.10（2）①.2、3②.防止溫度過高，分解（3）①.②.（4）①.極性共價鍵、非極性共價鍵②.〖解析〗（1）實驗1、2中濃度不同，故目的是研究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響；根據(jù)對比實驗的單一變量原則，實驗1的溶液總體積為50mL，則a=10．b=10，c=0；（2）實驗2、3其他條件相同，溫度不同，故通過對比實驗2、3，可研究溫度對反應(yīng)速率的影響；在較高溫度易分解，實驗3不在更高溫度下進行的原因可能是防止溫度過高，分解。（3）在酸性條件下可以氧化碘離子為碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為；末，溶液中，不考慮其他副反應(yīng)，內(nèi)實驗1的平均反應(yīng)速率。（4）結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，共價鍵的類型為極性共價鍵、非極性共價鍵；KI溶液對的分解具有催化作用，則總反應(yīng)可表示為，根據(jù)、i（），反應(yīng)ⅱ的離子方程式為。16.易升華，是基礎(chǔ)工業(yè)原料，廣泛應(yīng)用于食品醫(yī)藥、化工、農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域。從干海帶中提取的一種流程如圖所示，請回答下列問題：（1）灼燒會用到下列儀器中的____(填標(biāo)號)；操作a為____。A．酒精燈B．燒杯C．坩堝D．試管（2）實驗室用和鹽酸制備時，反應(yīng)的離子方程式為____；新制氯水放置一段時間后，溶液的酸性會____(填“增強”“減弱”或“不變”)；可選擇____(填標(biāo)號)檢驗加入新制氯水后的溶液中是否含有。A．NaOH溶液B．澄清石灰水C．品紅溶液D．淀粉溶液（3）利用如圖所示裝置分離和NaCl，該過程中，發(fā)生了____(填“物理”或“化學(xué)”)變化；若用該裝置分離和NaCl，則燒瓶外壁上收集的固體為______(填化學(xué)式)；不能用該裝置分離和，原因是_______(寫化學(xué)方程式)?！即鸢浮剑?）①.AC②.過濾（2）①②.增強③.D（3）①.物理②.③.加熱會升華，加熱會分解，〖解析〗干海帶灼燒后加水溶解，煮沸，過濾，加氯氣置換出I2，加入四氯化碳進行萃取分液得到含有碘的四氯化碳溶液，經(jīng)系列操作得到碘單質(zhì)，據(jù)此分析（1）灼燒會用到三腳架、酒精燈、坩堝、泥三角，選AC，操作a為過濾；（2）實驗室用和鹽酸制備時，反應(yīng)的離子方程式為；新制氯水放置一段時間后，溶液的酸性會增強，方程式為；可選擇淀粉溶液檢驗加入新制氯水后的溶液中是否含有，選D；（3）發(fā)生了升華，是物理變化；先分解，兩種氣體在燒瓶外壁上相遇反應(yīng)生成，收集的固體為；加熱會升華，加熱會分解，，故不能用該裝置分離和。17.(紅棕色)和(無色)之間可發(fā)生反應(yīng)：。在溫度為T的條件下，將4mol氣體充入體積為2L的恒容密閉容器中，容器中某種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，回答下列問題：（1）圖中曲線表示_____(填化學(xué)式)的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系，0~8min內(nèi)，的平均反應(yīng)速率為_____；保持其他條件不變，下列措施中不可以加快反應(yīng)速率的是______(填標(biāo)號)。a．通入1molHeb．適當(dāng)升高反應(yīng)溫度c．分離出d．再通入4mol（2）反應(yīng)進行到第20min末時，的轉(zhuǎn)化率[轉(zhuǎn)化率]為_____%，此時混合氣體中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為______％(保留三位有效數(shù)字)。（3）下列可以說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_______(填標(biāo)號)。A. B.混合氣體的密度不再變化C.容器內(nèi)氣體的顏色深淺不再變化 D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化（4）可以用如圖原電池裝置制備，原電池的負(fù)極為_____(填“銅”或“石墨”)電極，正極的電極反應(yīng)式為_____?！即鸢浮剑?）①.②.③.bd（2）①.②.（3）CD（4）①.銅②.〖解析〗（1）(紅棕色)和(無色)之間可發(fā)生反應(yīng)：，將4mol氣體充入體積為2L的恒容密閉容器中，圖中是由0增加到1.6mol則圖中曲線表示的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系；的平均反應(yīng)速率為；a．恒容密閉容器中通入1molHe各組分濃度保持不變，不影響化學(xué)反應(yīng)速率，a不選；b．適當(dāng)升高反應(yīng)溫度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，b選；c．分離出使的濃度降低，減小化學(xué)反應(yīng)速率，c不選；d．再通入4mol，的濃度增加，增加化學(xué)反應(yīng)速率，d選；故選bd；（2），的轉(zhuǎn)化率：；此時混合氣體中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為：；（3）A．，不能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A錯誤；B．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，體積不變，混合氣體的密度不再變化，不能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，B錯誤；C．反應(yīng)中帶有顏色，容器內(nèi)氣體的顏色深淺不再變化，說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，C正確；D．反應(yīng)前后質(zhì)量不變，氣體物質(zhì)的量是變量，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化，說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，D正確；故選CD；（4）濃硝酸制備，化合價降低為正極，負(fù)極為銅，失電子，正極的電極反應(yīng)式為：；18.某化學(xué)興趣小組利用圖1裝置（加熱和夾持裝置已省略）制備氨氣并進行噴