江蘇省常州市聯(lián)盟學校2022-2023學年高一下學期期末考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1江蘇省常州市聯(lián)盟學校2022-2023學年高一下學期期末考試試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Al-27Cl-35.5Fe-56一、單項選擇題：共14小題，每題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意。1.化學與生產(chǎn)、生活、科技息息相關，下列敘述不正確的是()A.華為5G手機搭載了5nm制程“麒麟9000L”手機芯片的主要成分是單質(zhì)硅B.“祝融號”火星車使用的新型鋁基碳化硅復合材料中的碳化硅是一種新型無機非金屬材料C.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯D.纖維素、油脂、蛋白質(zhì)均是天然高分子化合物〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．手機芯片的主要成分為單質(zhì)硅，A正確；B．新型鋁基碳化硅復合材料中的碳化硅屬于新型無機非金屬材料，B正確；C．水果會釋放出乙烯，高錳酸鉀和乙烯反應，因此用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果，C正確；D．油脂不是高分子化合物，D錯誤；故選D。2.下列化學用語使用正確的是()A.乙醇的結構式：C2H6OB.乙烯的結構簡式：CH2CH2C.CH4分子的空間填充模型：D.氯離子的結構示意圖：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．C2H6O為乙醇的分子式，其結構簡式為CH3CH2OH或C2H5OH，故A錯誤；B．乙烯的結構簡式為CH2=CH2，故B錯誤；C．甲烷空間構型為正四面體形，碳原子半徑大于氫原子半徑，因此甲烷的空間填充模型為，故C正確；D．氯離子的結構示意圖，故D錯誤；故選C。3.利用太陽光在新型復合催化劑表面實現(xiàn)高效分解水，其主要過程如圖所示：則下列說法錯誤的是()A.過程中實現(xiàn)了光能轉化為化學能B.氫能資源豐富，屬于可再生能源C.過程I吸收能量，過程Ⅱ釋放能量D.2H2O2H2+O2反應的能量變化如上圖所示〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．水分解成氫氣和氧氣需吸收能量。則用太陽光在新型復合催化劑表面實現(xiàn)高效分解水過程中實現(xiàn)了光能轉化為化學能，A正確；B．水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣、氫氣和氧氣生成水時釋放能量、則氫能資源豐富，屬于可再生能源，B正確；C．過程I為化學鍵斷裂、吸收能量，過程Ⅱ為化學鍵形成、釋放能量，C正確；D．2H2O2H2+O2反應時吸收能量，上圖所示代表反應中放出能量，D錯誤；〖答案〗選D。4.下列各組物質(zhì)互為同系物的是()A.12C和14C B.金剛石和石墨 C.C2H6和C3H8 D.CH3CH2OH和CH3OCH3〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．12C和14C是碳元素的兩種不同的核素，互為同位素，A不滿足題意；B．金剛石和石墨是由碳元素組成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，B不滿足題意；C．C2H6和C3H8均為烷烴，結構相似，分子組成相差1個CH2，互為同系物，C滿足題意；D．CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式均為C2H6O，結構不同，互為同分異構體，D不滿足題意；〖答案〗選C。5.金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展歷程，下列關于金屬冶煉的說法正確的是()A.制鋁：將Al(OH)3溶于鹽酸中，電解所得AlCl3溶液B.煉鐵：用焦炭和空氣反應產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物C.制銅：“曾青(CuSO4)得鐵，則化為銅”《淮南子》的過程發(fā)生復分解反應D.制鈉：高溫分解NaCl制備Na〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．電解熔融Al2O3冶煉金屬鋁，故A錯誤；B．用焦炭和空氣反應產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物冶煉鐵，故B正確；C．“曾青(CuSO4)得鐵，則化為銅”發(fā)生反應Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，屬于置換反應，故C錯誤；D．電解熔融NaCl冶煉金屬Na，故D錯誤；故選B。6.屬于人工固氮的是()A.用N2和H2合成氨 B.閃電將空氣中N2轉化為NOC.用NH3和CO2合成尿素 D.豆科植物的根瘤固氮〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．工業(yè)合成氨是N2與H2在一定條件下反應生成NH3，屬于人工固氮，故A正確；B．閃電時N2轉化為NO，屬于自然固氮，故B錯誤；C．用NH3和CO2合成尿素，是氮的化合物之間的轉換，不屬于氮的固定，更不是人工固氮，故C錯誤；D．豆科作物根瘤菌將N2轉化為含氮化合物，屬于生物固氮，故D錯誤；故〖答案〗為A。7.在指定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉化能實現(xiàn)的是()A.N2(g)NO(g)HNO3(aq)B.Al2O3(s)Al(s)NaAlO2(aq)C.BaCl2(aq)BaCO3(s)BaSO4(s)D.NaOH(aq)Cu(OH)2Cu2O〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．N2和O2在放電的條件下生成NO，NO與O2反應生成NO2，NO2與水反應生成HNO3，A錯誤；B．Al2O3和單質(zhì)鐵不能反應，B錯誤；C．碳酸為弱酸，則BaCl2溶液和二氧化碳不反應，C錯誤；D．氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅，氫氧化銅懸濁液和葡萄糖在加熱的條件下生成氧化亞銅，D正確；故選D8.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.標準狀況下，22.4L苯含有的分子數(shù)目為NAB.常溫常壓，22.4LCH4含有的分子數(shù)為NAC.5.6g鐵片加熱條件下投入足量濃HNO3中，轉移電子數(shù)目為0.3NAD.1mol中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為4NA〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．標準狀況下，苯為液體，無法計算其物質(zhì)的量，A錯誤；B．常溫常壓氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，則無法計算甲烷的物質(zhì)的量，B錯誤；C．5.6g鐵片物質(zhì)的量為，加熱條件下投入足量濃HNO3中，生成三價鐵，轉移電子數(shù)目為0.3NA，C正確；D．苯中沒有碳碳雙鍵，則1mol中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為NA，D錯誤；故選C。9.人體所需的營養(yǎng)物質(zhì)中，蛋白質(zhì)主要依靠從食物中攝取，而不是靠人體自身合成的。下列關于蛋白質(zhì)的說法中，正確的是()A.蛋白質(zhì)分子中只含有C、H、O、N元素B.向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和的(NH4)2SO4溶液，蛋白質(zhì)會析出，再加水不溶解C.誤食重金屬鹽，可立即喝牛奶或生雞蛋清進行解毒D.只有高溫、重金屬鹽和紫外線才能使蛋白質(zhì)變性〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．蛋白質(zhì)中含有C、H、O、N、S、P元素等，故A錯誤；B．向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和的(NH4)2SO4溶液，會發(fā)生鹽析現(xiàn)象，再加水又會溶解，故B錯誤；C．重金屬鹽遇到牛奶或生雞蛋清會使之發(fā)生變性，而不和人體蛋白質(zhì)結合，所以喝牛奶或生雞蛋清能解毒，故C正確；D．酸或堿性條件下、高溫、重金屬鹽和紫外線條件下，均能使蛋白質(zhì)變性，故D錯誤；故選C。10.下述實驗方案能達到實驗目的的是()選項AB方案目的收集乙烯并驗證它與溴水發(fā)生加成反應在光照條件下制取純凈的一氯甲烷選項CD方案目的分餾石油獲得汽油除去甲烷中少量的乙烯〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．乙烯的密度比空氣小，但和空氣很接近，一般不用排空氣法收集，可以用排水法收集，A錯誤；B．甲烷和氯氣發(fā)生取代反應，不可能生成純凈的一氯甲烷，B錯誤；C．通過石油的分餾可以得到汽油等多種餾分，C正確；D．乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二氧化碳，而引入新雜質(zhì)，應該用溴水，D錯誤；〖答案〗選C。11.關于如圖所示的裝置，下列說法正確的是()A.鋅片為正極 B.銅片質(zhì)量逐漸減小C.電子由鋅片通過導線流向銅片 D.H+在鋅片表面被還原〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根據(jù)圖象可知，鋅能與硫酸反應，鋅失電子，化合價升高，作負極；銅極氫離子得電子，生成氫氣，作正極。【詳析】A．分析可知，鋅片為負極，A說法錯誤；B．銅極，氫離子得電子，生成氫氣，則銅片的質(zhì)量不變，B說法錯誤；C．電子由負極經(jīng)過導線流向正極，即由鋅片通過導線流向銅片，C說法正確；D．分析可知，H+在銅片表面得電子，被還原，D說法錯誤；〖答案〗為C。12.下列反應的離子方程式書寫正確的是()A.鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.用醋酸除水垢：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑C.Na2CO3溶液與足量鹽酸反應：CO+2H+=CO2↑+H2OD.用濃HNO3溶解銅的離子方程式：3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鐵與稀硫酸反應生成FeSO4和氫氣，離子反應方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A錯誤；B．由于醋酸的酸性比碳酸強，所以醋酸與CaCO3反應產(chǎn)生Ca(CH3COO)2、H2O、CO2，但由于醋酸是弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，離子反應方程式為2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，B錯誤；C．Na2CO3溶液與足量鹽酸生成水、氯化鈉和二氧化碳，離子方程式為：CO+2H+=CO2↑+H2O，C正確；D．銅與濃硝酸反應生成氣體是NO2，該反應的離子方程式應該為：，D錯誤；故選C。13.是工業(yè)上制硝酸的重要反應，下列有關說法錯誤的是()A.使用催化劑可以加快反應速率B.增大壓強可以加快反應速率C.達到平衡時，V(正)＝V(逆)D.增大O2的濃度可以使NH3全部轉變?yōu)镹O〖答案〗D〖解析〗【詳析】A項、催化劑可降低反應活化能，增大活化分子百分數(shù)，可增大反應速率，故A正確；B項、增大壓強，氣體濃度增大，單位體積活化分子數(shù)目增多，反應速率增大，故B正確；C項、v（正）=v（逆）說明各物質(zhì)的濃度、質(zhì)量等不變，說明達到反應限度，為平衡狀態(tài)，故C正確；D項、該反應為可逆反應，可逆反應不可能完全進行，轉化率不可能達到100%，故D錯誤；故選D。14.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到結論正確的是()選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結論A取少量待檢驗溶液，滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再向其中加入少量新制氯水溶液變?yōu)檠t色原溶液中含有Fe2+B向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍色溶液中含Br2C向無水乙醇中投入一小塊金屬鈉，有氣泡產(chǎn)生乙醇中含有水D向淀粉溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液，水浴加熱；未出現(xiàn)銀鏡淀粉未水解〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，則亞鐵離子被氧化生成鐵離子，所以該溶液中一定含F(xiàn)e2+，A正確B．向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍色，溶液可能含鐵離子或溴，均具有還原性，都能氧化溴離子為溴單質(zhì)，不一定含Br2，B錯誤；C．無水乙醇和金屬鈉反應生成乙醇鈉和氫氣，向無水乙醇中加入一小塊鈉，產(chǎn)生氣泡，不能證明該無水乙醇中含有水，C錯誤；D．向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加熱，然后向水解液中加入過量的氫氧化鈉溶液，再加入銀氨溶液，水浴加熱后看是否出現(xiàn)銀鏡，從而確定淀粉是否水解，D錯誤；故選A。二、非選擇題：共4題，共58分。15.汽車尾氣凈化裝置“催化轉化器”是防止尾氣(含一氧化碳、氮氧化物等氣體)污染的有效方法，能使尾氣中的一氧化碳和氮氧化物發(fā)生反應生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體。（1）汽車尾氣中易造成光化學煙霧的物質(zhì)是_______。a．氮氧化物b．二氧化碳c．一氧化碳（2）寫出催化轉化器中，一氧化碳和一氧化氮反應的化學方程式為_______。（3）下列措施中有利于控制城市空氣污染的是_______。a．推廣電動汽車b．加快煤炭開采和使用c．開發(fā)和使用氫能（4）可利用等氣體除去煙氣中的氮氧化物，生成物為可參與大氣循環(huán)的氣體，請寫出與NO反應的化學方程式_______。（5）采用NaOH溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應的化學方程式如下：。若反應時消耗了10L0.1的NaOH溶液，則反應中轉移電子的物質(zhì)的量_______mol?！即鸢浮剑?）a（2）2NO+2CON2+2CO2（3）ac（4）CH4+4NO=CO2+2H2O+2N2（5）0.5〖解析〗（1）汽車尾氣中含有的氮的氧化物如NO、NO2造成大氣的污染是產(chǎn)生光化學煙霧，因此選a；（2）在催化轉化器中，一氧化碳和一氧化氮反應產(chǎn)生CO2、N2，該反應的化學方程式為：2NO+2CON2+2CO2；（3）a．推廣電動汽車能夠減少SO2、NO、NO2等污染物的產(chǎn)生，因此有助于控制城市空氣污染，a符合題意；b．加快煤炭開采和使用會產(chǎn)生SO2等污染物，不利于保護環(huán)境，b不符合題意；c．開發(fā)和使用氫能，由于H2燃燒產(chǎn)生H2O，無污染物的產(chǎn)生，而且H2O又是制取H2的原料，因此既滿足了人類對能量的需求，也保護了環(huán)境，c符合題意；故合理選項是ac；（4）CH4與NO反應產(chǎn)生CO2、N2、H2O，根據(jù)電子守恒、原子守恒可知反應的化學方程式為：CH4+4NO=CO2+2H2O+2N2；（5）10L0.1mol·L-1的NaOH溶液中含有NaOH的物質(zhì)的量n(NaOH)=0.1mol/L×10L=1mol，根據(jù)方程式可知：存在關系式：，轉移的電子的物質(zhì)的量等于氫氧化鈉物質(zhì)的量的二分之一，反應中轉移電子的物質(zhì)的量0.5mol。16.近年來，我國化工技術獲得重大突破，利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇(CH3OH)是其中的一個研究項目。該研究發(fā)生的主要反應如下：Ⅰ．CO與H2反應合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)Ⅱ．CO2與H2反應合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)（1）上述反應符合原子經(jīng)濟性的是反應___________(I或II)。（2）在某一時刻采取下列措施，能使反應I的反應速率減小的措施是___________。A.恒溫恒容下，再充入CO B.升高溫度C.恒溫恒容下，向其中充入Ar D.恒溫恒壓下，向其中充入Ar（3）一定溫度下，在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應Ⅱ，下列說法可以表明反應達到化學平衡狀態(tài)的是___________。A.單位時間內(nèi)消耗3molH2，同時生成1molCH3OHB.CH3OH的體積分數(shù)不再發(fā)生變化C.3v(CO2)=v(H2)D.容器內(nèi)氣體密度不再改變（4）H2還原CO電化學法制備甲醇(CO+2H2=CH3OH)的工作原理如圖所示：通入H2的一端是電池的___________極(填“正”或“負”)，電池工作過程中H+通過質(zhì)子膜向___________(填“左”或者“右”)移動，通入CO的一端發(fā)生的電極反應式為___________?！即鸢浮剑?）Ⅰ（2）D（3）B（4）①.負②.左③.CO+4e-+4H+=CH3OH〖解析〗（1）原子經(jīng)濟性指的是反應物原子全部轉移到生成物中，原子利用率是100%。反應Ⅰ和Ⅱ中符合原子經(jīng)濟性的是反應Ⅰ。（2）A．恒溫恒容下，再充入CO，增大了反應物濃度，反應速率加快，故A不選；B．升高溫度可以加快反應速率，故B不選；C．恒溫恒容下，向其中充入Ar，各物質(zhì)濃度均無改變，反應速率不變，故C不選；D．恒溫恒壓下，向其中充入Ar，容器體積擴大，各物質(zhì)濃度降低，反應速率減慢，故D選；故選D。（3）A．無論平衡與否，單位時間內(nèi)消耗3molH2，一定同時同時生成1mol的CH3OH，所以該說法不能判斷是否平衡，故A不選；B．CH3OH的體積分數(shù)不再發(fā)生變化可以說明反應達到了平衡狀態(tài)，故B選；C．平衡時正逆反應速率相等，3v(CO2)=v(H2)不能表示出正逆反應速率相等，故C不選；D．該反應的反應物和生成物均為氣體，氣體總質(zhì)量是不變的，容器體積也是固定的，所以容器內(nèi)氣體密度是一直不變的，所以當容器內(nèi)氣體密度不再改變時不能說明反應達到了平衡狀態(tài)，故D不選；故選B。（4）該裝置是原電池，根據(jù)總反應：CO+2H2=CH3OH可知，C的化合價降低，CO在正極得到電子，H的化合價升高，H2在負極失去電子，所以通入H2的一端是負極；電池工作過程中陽離子移向正極，所以H+向左移動；通入CO的一端為正極，CO在酸性溶液中得到電子轉變?yōu)镃H3OH，電極反應式為：CO+4e-+4H+=CH3OH。17.已知A是石油化工發(fā)展水平的重要標志，常在汽油中加入適量B作為汽車燃料，可以節(jié)約石油資源，并減少汽車尾氣對空氣的污染。根據(jù)如圖的轉化關系回答下列問題：（1）已知溴苯是重要的醫(yī)藥中間體。反應①的反應類型為_______。（2）A的結構簡式為_______，C中含有官能團的名稱為_______、_______。（3）寫出反應③的化學方程式為_______。（4）寫出反應⑤的化學方程式為_______。（5）已知丙烯酸乙酯()具有刺鼻的辛辣氣味，可用作制造涂料黏合劑、紡織助劑等。某實驗小組用如圖裝置制備丙烯酸乙酯：①球形干燥管c除起冷凝作用外，它的另一重要作用是_______。②待收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，取下試管b并振蕩、靜置，可觀察到_______(填實驗現(xiàn)象)。③分離試管b中的液體混合物，采用的方法為_______?！即鸢浮剑?）取代反應（2）①.CH2=CH2②.碳碳雙鍵③.羧基（3）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（4）CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O（5）①.防止倒吸②.分層，上層有油狀液體③.分液〖解析〗A是石油化工發(fā)展水平的重要標志，所以A為乙烯；常在汽油中加入適量B作為汽車燃料，B為乙醇；苯與液溴、鐵作催化劑發(fā)生取代反應生成溴苯；乙烯水化制備乙醇，屬于加成反應，纖維素或淀粉發(fā)酵后得到葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下產(chǎn)生酒精；丙烯發(fā)生催化氧化生成C；C與乙醇發(fā)生反應生成丙烯酸乙酯，據(jù)其結構分析可知，C為羧酸，結構簡式為：CH2=CHCOOH，據(jù)以上分析解答。（1）苯與液溴、鐵作催化劑發(fā)生取代反應生成溴苯，反應①的反應類型為取代反應；（2）A為乙烯，結構簡式為CH2=CH2，C為羧酸，結構簡式為：CH2=CHCOOH，C中含有官能團的名稱為碳碳雙鍵和羧基；（3）反應③為乙烯和水的加成反應，方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；（4）反應⑤為丙烯酸和乙醇的酯化反應，方程式為：CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O；（5）①丙烯酸乙酯中混有乙醇和丙烯酸，二者易溶于水，丙烯酸能夠與碳酸鈉反應，易產(chǎn)生倒吸，使用球形干燥管，球形部分空間大，液面上升時可緩沖，所以球形干燥管c除起冷凝作用外，它的另一重要作用是防止倒吸；②丙烯酸乙酯的密度小于水的密度，且在飽和碳酸鈉溶液中溶解度較小；丙烯酸乙酯中混有乙醇和丙烯酸，通過碳酸鈉溶液后，雜質(zhì)被吸收，充分振蕩靜置后，液體分為兩層，上層為油狀液體，且聞到果味香；③丙烯酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度較小，不溶于飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩靜置后分層，分離試管b中的液體混合物，采用的方法為分液。18.鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：已知：①4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；②Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑；③Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+根據(jù)題意回答下列問題：（1）操作I的名稱是_____。（2）下表是相關物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作III發(fā)生反應的化學方程式是：Na2Cr207+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl，該反應在溶液中能發(fā)生的理由是_____物質(zhì)KClNaClK2Cr2O7Na2Cr2O7溶解度(g/100g水)0℃2835.74.716340℃40.136.426.321580℃51.33873376（3）操作III有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KC1固體、蒸發(fā)濃縮、_____、過濾、_____、干燥。（4）副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì)，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取ng樣品，加入過量_____(填寫試劑）、溶解、過濾、再通入足量_____氣體．．．．．．．灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體mg。計算樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分數(shù)為_____(用含m、n的代數(shù)式表示）。（5）稱取重鉻酸鉀試樣2．500g配成250mL溶液，取出25mL與碘量瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化鉀，放于暗處5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0．1000mol/LNa2SO3標準溶液滴定若