2015屆高考化學第一輪知識點復習題43

一、選擇題1．(2013·荊州市高中畢業(yè)班質檢(Ⅰ))下列各組氣體在常溫下能大量共存且能用向上排空氣法收集的是()A．NO和O2 B．H2和COC．HCl和NH3 D．SO2和CO2解析：本題主要考查常見氣體的性質及收集方法，意在考查考生對相關知識的掌握情況。A項，2NO＋O2=2NO2，二者不能大量共存，錯誤；B項，H2和CO在常溫下不反應，能大量共存，但是，CO不能用排空氣法收集，氫氣的密度小于空氣的密度，應用向下排空氣法收集，錯誤；C項，氯化氫與氨氣相遇生成白煙：NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)，錯誤；D項，SO2與CO2不反應，且它們的密度都比空氣的密度大，能用向上排空氣法收集，正確。答案：D2．(2013·江西省部分重點中學高三上學期聯(lián)考)下列各組物質，不用任何試劑即可鑒別的是()A．NaCl、NaBr、KI三種無色溶液B．HCl、NaCl、NaNO3、Na2CO3四種溶液C．NaBr、HCl、KCl三種溶液D．淀粉、淀粉碘化鉀、碘化鉀、溴水四種溶液解析：本題考查了物質的鑒別，意在考查考生運用所學知識分析解決問題的能力。NaCl、NaBr、KI三種無色溶液要用AgNO3溶液鑒別，選項A不符合題意；HCl、NaCl、NaNO3、Na2CO3四種溶液兩兩混合，有氣泡產生的是HCl和Na2CO3兩種溶液，剩余的是NaCl和NaNO3兩種溶液，需再用AgNO3溶液鑒別，選項B不符合題意；NaBr、HCl、KCl三種溶液需先用Na2CO3溶液鑒別出HCl，再用AgNO3溶液鑒別，選項C不符合題意；淀粉、淀粉碘化鉀、碘化鉀、溴水四種溶液中溴水有顏色，溴水與碘化鉀溶液反應生成碘，溶液顏色加深，溴水與淀粉碘化鉀溶液反應生成碘，溶液呈藍色，剩余的為淀粉，選項D符合題意。答案：D3．(2013·江西省南昌市高三年級調研)安全是順利進行實驗的保障，下列實驗處理或方法正確的是()A．尾氣(主要含氯氣)用澄清石灰水吸收較好B．把氫氣和氯氣混合光照制氯化氫C．導管口點燃一氧化碳時也要驗純D．重金屬鹽有毒，如果不慎食入氯化鋇，喝硫酸銅溶液即可解析：本題考查實驗安全操作及常見物質的性質，意在考查考生對化學基礎知識的掌握情況。澄清石灰水濃度較小，不能充分吸收尾氣中的氯氣，A錯；氫氣和氯氣的混合物在光照條件下會發(fā)生爆炸，B錯；硫酸銅也是重金屬鹽，對人體有害，D錯。答案：C4．(2013·荊州市高中畢業(yè)班質檢(Ⅰ))下列關于離子檢驗的說法中正確的是()A．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，該溶液中一定含有Cl－B．向某溶液中加入稀鹽酸，產生無色氣體，則該溶液中一定含有COeq\o\al(2－,3)C．向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)D．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中加幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中一定含有Fe2＋解析：本題考查離子檢驗，意在考查考生的分析判斷能力。A項，如果溶液中含有COeq\o\al(2－,3)，也有相同的現(xiàn)象，A項錯誤；B項，如果溶液中含有HCOeq\o\al(－,3)，也有相同的現(xiàn)象，B項錯誤；C項，可溶性銀鹽會干擾SOeq\o\al(2－,4)的檢驗，C項錯誤；D項，加入KSCN溶液，溶液不顯紅色，說明該溶液中不含F(xiàn)e3＋，滴加氯水后溶液變?yōu)榧t色，則該溶液中一定含有Fe2＋，D項正確。答案：D5．有關氣體制備所用試劑及檢驗氣體所用試劑完全正確的組合是()A．CO2：大理石和稀硫酸、澄清石灰水B．Cl2：二氧化錳和濃鹽酸、品紅溶液C．O2：二氧化錳和雙氧水、帶火星的木條D．NH3：NH4Cl固體和CaCO3固體、濕潤的紅色石蕊試紙解析：大理石與稀硫酸反應生成的CaSO4微溶于水，附著在大理石上使硫酸不能與大理石接觸，不能持續(xù)生成CO2，A選項錯誤；檢驗Cl2應該用濕潤的淀粉碘化鉀試紙，B選項錯誤；應該用熟石灰與NH4Cl反應，D選項錯誤。答案：C6．以下氣體發(fā)生裝置中，不易控制反應產生氣體的量的是()解析：A裝置可以通過控制分液漏斗控制氣體的產生；B用的是長頸漏斗，無法造成固、液分離；C、D關閉活塞，繼續(xù)生成的氣體使壓強增大，造成固、液分離，可以控制氣體的量。答案：B7．(2013·福建名校樣本分析)某同學用下列實驗裝置探究硝酸的性質，根據圖示判斷下列結論不正確的是()A．試管內壁上“黃霜”的成分是硫B．該實驗探究即說明濃硝酸具有氧化性，又說明濃硝酸具有揮發(fā)性C．燒杯內的氫氧化鈉溶液的作用是除去尾氣，防止尾氣污染環(huán)境D．試管中濃硝酸用濃鹽酸代替發(fā)生相同現(xiàn)象答案：D8．(2013·安徽卷·8)實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是()解析：結合題給裝置圖從反應物的選擇、反應條件、收集方法以及尾氣吸收方法等方面進行逐一的分析判斷，排除不符合要求的選項。A．可以利用題目提供的試劑制取氨氣，氨氣的密度比空氣的小，收集氨氣時，c中的導管應“短進長出”，所以錯誤。B.實驗室可以用濃硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫，且收集裝置和尾氣吸收裝置均正確。C.稀硝酸和銅反應生成的是NO而不是NO2，要制取NO2應選擇濃硝酸和銅反應，所以錯誤。D.濃鹽酸和二氧化錳反應可以制取氯氣，但此反應需要加熱，而圖中并沒有加熱裝置，所以錯誤。答案：B點撥：知識：氣體的制備、收集和尾氣的吸收。能力：考查能夠從表中提取信息，識別儀器裝置圖，結合題給裝置進行準確判斷的能力。試題難度：中等。9．用鐵制備較純凈的Fe2O3，下列實驗方案最好的是()A．使鐵在潮濕的空氣中緩慢氧化B．使鐵與足量稀硝酸反應，然后加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌，然后充分加熱分解C．使鐵與足量稀硫酸反應，然后加入足量氨水，過濾、洗滌，然后充分加熱分解D．使鐵在氧氣中燃燒，加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌，然后充分加熱分解解析：A選項生成的鐵銹不純；B選項有有毒氣體生成；D選項生成的Fe3O4不溶于水；C選項，鐵與硫酸反應生成Fe2＋，與氨水反應生成Fe(OH)2，在空氣中加熱氧化為Fe(OH)3，分解最后生成純凈Fe2O3。答案：C10．實驗室對制備氣體反應的基本要求是“反應條件易滿足、能平穩(wěn)地產生氣流、所得氣體中盡可能不含雜質成分(除少量水蒸氣及少量原料汽化形成的物質)”，下列反應一般能用于實驗室制備氣體的是()A．Na2O2與CO2反應制備O2B．H2O2與MnO2混合制備O2C．加熱濃硝酸制備NO2D．濃NaOH與NH4Cl溶液混合加熱制備NH3解析：A項易引入較多的CO2雜質；C項加熱濃HNO3制NO2時還會產生O2，C項錯；氨氣易溶于水，用濃NaOH溶液與NH4Cl溶液反應制得的NH3量較少，D項錯。答案：B11．(2013·廣州模擬)某研究小組通過實驗探究Cu及其化合物的性質，下列操作正確且能達到目的的是()A．將銅絲插入濃硫酸中加熱，反應后把水加入反應器中，觀察硫酸銅溶液的顏色B．常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成C．將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無水CuCl2固體D．將表面有銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠解析：A項，正確操作應該是：將銅絲插入濃硫酸中加熱，反應后取一定量的反應液加入盛有水的燒杯中，A錯誤；B中應該用紅熱的銅絲；Cu2＋水解，加熱CuCl2溶液得不到CuCl2固體，C錯誤；銅綠溶于鹽酸而銅不溶于鹽酸，故可用鹽酸除去銅綠，D正確。答案：D12．(2013·揚州模擬)下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是()A．已知Cu2O＋2H＋=Cu2＋＋Cu＋H2O，氫氣還原氧化銅后所得紅色固體能完全溶于稀硝酸，說明還原產物是銅B．用蒸餾水、酚酞、BaCl2溶液和已知濃度鹽酸標準液作試劑，可測定NaOH固體(雜質僅為Na2CO3)的純度C．實驗室中的CCl4含有少量溴，加適量的苯，振蕩、靜置后分液，可除去CCl4中的溴D．取一定量水垢加鹽酸，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明水垢的主要成分為CaCO3、MgCO3解析：Cu和Cu2O都能溶于稀HNO3，A項錯誤，應改為稀H2SO4，BaCl2與Na2CO3反應生成BaCO3，反應方程式為：BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl，過濾后，用標準濃度的鹽酸可滴定測出溶液中NaOH的量，B正確；CCl4也能溶于苯，無法用苯萃取CCl4中的Br2，C錯誤；D項中結論錯誤，只能說明水垢中含有COeq\o\al(2－,3)但不能說明一定有MgCO3。答案：B13．(2013·洛陽模擬)同學們在做銅與濃硝酸反應的實驗時，發(fā)現(xiàn)反應后溶液呈綠色，而不顯藍色。甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數(shù)較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學們分別設計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確，這些方案中不可行的是()A．加水稀釋該綠色溶液，觀察顏色變化B．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化C．向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化D．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產生的氣體，觀察溶液顏色變化解析：為驗證溶液呈綠色是c(Cu2＋)大小引起還是因溶有NO2引起，可采取的實驗方案應只改變其中的一種影響因素，不能同時改變c(Cu2＋)大小與NO2的量。A項加入水，c(Cu2＋)變小，同時水也會與溶液中可能溶有的NO2反應生成HNO3，故不能得出溶液呈綠色的原因；B、C項操作都是趕出溶液中可能溶有的NO2，對c(Cu2＋)大小無影響，方案可行；D項向無NO2的硝酸銅溶液中通入NO2后，通過觀察溶液顏色變化，可得出結論，方案可行。答案：A二、非選擇題14．(2013·青島?？?某研究性學習小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液(富含K＋、Mg2＋、Br－、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－等)來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴，他們設計了如下流程?；卮鹨韵聠栴}：(1)操作Ⅰ的名稱為________；要從橙色液體中分離出溴，所采取的操作需要的主要玻璃儀器除酒精燈和溫度計外，還有________。(2)試劑z的化學式為________；檢驗SOeq\o\al(2－,4)已除盡的方法是___________________________________。(3)寫出操作Ⅲ的具體操作步驟___________________________________。(4)某同學用如圖所示的實驗裝置制取氧化劑并將其通入鹽湖苦鹵中，裝置b在實驗中的作用是________；若把上述裝置中的a、b作為氣體的發(fā)生、收集裝置，裝置c可任意改進，則根據下列提供的藥品，用這套裝置還可以制取的氣體是________(填序號)；若用上述裝置中的a、b制取并收集NO，應將裝置b如何改進？___________________________________。①制NH3：濃氨水和堿石灰②制SO2：Cu片和濃硫酸③制NO：Cu片和稀硝酸④制O2：MnO2和雙氧水解析：(1)加入氧化劑，能夠將苦鹵中的Br－氧化為Br2，加入CCl4萃取、分液可分離出溶液中的Br2。橙色溶液為溴的CCl4溶液，可以用蒸餾的方法分離出溴，還需用到蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶等儀器。(2)溶液A中的離子為K＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－分別加入KOH、BaCl2、K2CO3，除去其中的Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)，則z可能為K2CO3或KOH。檢驗SOeq\o\al(2－,4)已除盡，可以取無色溶液D，加入BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀產生，需要注意的是，不能取無色溶液B，因為B中含有COeq\o\al(2－,3)，會對SOeq\o\al(2－,4)的檢驗產生干擾。(3)操作Ⅲ是由KCl溶液得到KCl晶體，實驗操作為蒸發(fā)結晶。(4)裝置b的作用是防止倒吸。該裝置可以制取的氣體特點是固液或液液混合不需加熱，且可以用向下排空氣法收集，因此密度比空氣小，該氣體只能為NH3。若用該裝置中的a、b制取并收集NO，由于NO能與空氣中的O2反應，因此需要將b中裝滿水，利用排水法收集。答案：(1)萃取、分液蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶(2)K2CO3或KOH取無色溶液D，加入BaCl2溶液，若沒有白色沉淀生成，則SOeq\o\al(2－,4)已除盡(3)將溶液倒入蒸發(fā)皿中并置于三腳架上，加熱并用玻璃棒不斷攪拌蒸發(fā)皿中的液體，直到溶液表面出現(xiàn)晶膜時，，停止加熱(4)安全瓶(或防止倒吸)①將b中裝滿水15．(2013·北京卷·28)某學生對SO2與漂粉精的反應進行實驗探究：操作現(xiàn)象取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色過濾，測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(約為12)，后褪色液面上方出現(xiàn)白霧；ii.稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；ⅲ.稍后，產生大量白色沉淀，黃綠色褪去(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學方程式是__________________________。(2)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質是__________________________。(3)向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成，進行如下實驗：a．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；b．用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產生白色沉淀。①實驗a的目的是__________________________。②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HCl，理由是______________________________。(4)現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和Cl－發(fā)生反應。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是________。(5)將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X。①向沉淀X中加入稀HCl，無明顯變化。取上層清液，加入BaCl2溶液，產生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質是________。②用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅲ中黃綠色褪去的原因：__________________________________。解析：熟練掌握氯元素及其化合物的基本知識點，把復雜的問題簡單化，將問題逐一分析解答，是解決該題的關鍵。(1)漂粉精的制備原理是2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。(2)根據pH試紙先變藍，可知漂粉精溶液顯堿性；變藍后又褪色，說明漂粉精溶液具有漂白性。(3)①因為Cl2能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍，可利用濕潤的KI淀粉試紙檢驗有無Cl2，同時也為后面產生的白色AgCl沉淀排除Cl2的干擾。②白霧中混有SO2，SO2也可與酸化的AgNO3反應產生白色沉淀，故不能證明白霧中含有HCl。(4)要證明現(xiàn)象ⅱ中的黃綠色是溶液酸性增強引起的，可以在原漂粉精濾液中滴加稀H2SO4，觀察溶液的顏色變化。(5)向沉淀X中加入稀HCl，無明顯變化，則排除亞硫酸根離子；取上層清液，加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，則證明沉淀X應為CaSO4；持續(xù)通入二氧化硫黃綠色褪去，同時產生大量沉淀，則反應為Ca2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O=CaSO4↓＋4H＋＋2Cl－。答案：(1)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(2)堿性、漂白性(3)①檢驗白霧中是否含有Cl2，排除Cl2干擾②白霧中混有SO2，SO2可與酸化的AgNO3反應產生白色沉淀(4)向漂粉精溶液中逐滴加入稀硫酸，觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色(5)①CaSO4②SO2＋Cl2＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－＋4H＋點撥：知識：重點考查氯氣及化合物的基本性質，尤其考查了漂粉精的組成、性質以及應用。能力：根據實驗現(xiàn)象分析問題的能力a試題難度：較大。16．某化學研究性學習小組擬對一種焰火原料(由兩種短周期的常見金屬單質組成的合金粉末)進行探究。請完成下列探究報告。[探究目的]探究該焰火原料的組成[資料檢索]①Mg2＋的檢驗方法：取2滴待檢液，加入2滴2mol·L－1的NaOH溶液，再加入1滴鎂試劑(Ⅰ)染料(對硝基苯偶氮間苯二酚)，若出現(xiàn)沉淀并吸附鎂試劑(Ⅰ)染料呈天藍色，表示待檢液中含有Mg2＋，Ag＋、Cu2＋、Fe3＋、NHeq\o\a