2016-2017學年高二化學下學期課時達標檢測36

課時提能演練(十九)(30分鐘50分)一、選擇題(本題包括6小題，每小題5分，共30分)1.下列關于中和反應的說法正確的是()A.酸堿中和反應的實質是H++OH-====H2OB.任何酸堿中和反應的離子方程式都可以寫成H++OH-====H2OC．酸堿反應達到滴定終點時，兩者的物質的量相等D．酸堿完全中和時，溶液一定呈中性2.分離NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，應選用的一組試劑是()A.H2O、AgNO3、HNO3 B.H2O、NaOH、HNO3C.H2O、NaOH、HCl D.H2O、KOH、HNO33.(2012·揚州高二檢測)加碘食鹽中的碘以碘酸鉀(KIO3)的形式存在。已知溶液中的IO3－和I－發(fā)生反應：IO3－＋5I－＋6H＋====3I2＋3H2O。根據(jù)此反應，可用試紙和一些生活中常用的物質進行實驗，證明食鹽中存在IO3－，除食鹽外可供選用的物質有：①自來水 ②藍色石蕊試紙③KI-淀粉試紙 ④淀粉⑤白糖 ⑥食醋⑦白酒進行上述實驗時必須使用的物質是()A．①③ B．③⑥C．②④⑥ D．①②④⑤⑦4.(雙選)用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考如圖所示，從下表中選出正確選項()5.(2012·江蘇高考)下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是()①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3②SSO3H2SO4③飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOA.①③⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①④⑤6.(2012·鎮(zhèn)江高二檢測)如圖是某同學鑒別NH4HCO3、NH4Cl、KCl三種化肥的過程，其中試劑甲和乙分別可能是()A.甲：熟石灰；乙：稀鹽酸B.甲：水；乙：氫氧化鈉溶液C.甲：氯化鈉溶液；乙：稀硫酸D.甲：稀鹽酸；乙：氯化鈉溶液二、非選擇題(本題包括2小題，共20分)7．(8分)現(xiàn)有0.001mol·L-1酸性KMnO4溶液和未知濃度的無色NaHSO3溶液，有關反應的離子方程式是2MnO4－＋5HSO3－＋H＋====2Mn2＋＋5SO42－＋3H2O，請回答下列問題：(1)該滴定實驗所需儀器有下列中的________(填序號)。A．酸式滴定管(50mL) B．堿式滴定管(50mL)C．量筒(10mL) D．錐形瓶E．鐵架臺 F．滴定管夾G．燒杯 H．白紙I．膠頭滴管 J．漏斗(2)不用_________(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液的原因是____________________________________________________________________。(3)________(填“需要”或“不需要”)選用指示劑，其理由是_______________。(4)滴定前平視KMnO4液面，刻度為amL，滴定后俯視液面刻度為bmL，則(b－a)mL比實際消耗KMnO4的溶液體積_________(填“大”或“小”)；根據(jù)(b－a)mL計算得到的待測液濃度比實際濃度________(填“大”或“小”)。8.(12分)(2012·山東高考)工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_________吸收。a.濃硫酸 b.稀硝酸c.NaOH溶液 d.氨水(2)用稀硫酸浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在_______(填離子符號)，檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是____________(注明試劑、現(xiàn)象)。(3)由泡銅冶煉粗銅的化學方程式為_________________________________。(4)以CuSO4溶液為電解質溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質)的電解精煉，下列說法正確的是__________。a.電能全部轉化為化學能b.粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應c.溶液中Cu2+向陽極移動d.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬(5)利用反應2Cu+O2+2H2SO4====2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為_______________________。答案解析1.【解析】選A。弱酸或弱堿參加的中和反應，離子方程式不能寫成H++OH-====H2O；酸和堿的元數(shù)不相等時，二者反應，其物質的量不相等；酸堿完全中和，若生成的鹽水解，溶液一般不呈中性。2.【解析】選C。此題中，因NaCl、FeCl3均溶于水，BaSO4難溶于水，所以先用水溶解，利用溶解性差異過濾分離，然后用NaOH溶液與濾液反應，NaCl未變化，F(xiàn)eCl3被轉化為Fe(OH)3沉淀，通過過濾分別得到濾液和沉淀，將濾液蒸發(fā)結晶可得純凈的NaCl，將沉淀與HCl溶液反應，可使轉化為Fe(OH)3的FeCl3得以復原。在分離操作中同樣要遵循不能引入新雜質的原則，所以選C。3.【解析】選B。此為信息題，根據(jù)信息可知，在酸性條件下，IO3－可氧化I－生成單質碘。由題意知，要證明食鹽中有IO3－，應用到I－、淀粉和酸?，F(xiàn)給出了KI-淀粉試紙，包括了前兩種試劑，所以再選用食醋便可完成上述檢驗。向待測液中加入食醋，然后將溶液滴在KI-淀粉試紙上，若試紙變藍，即證明有IO3－。4.【解析】選C、D。酸式滴定管(圖甲)盛放酸液，堿式滴定管(圖乙)盛放堿液，為便于觀察，所選取的指示劑在滴定過程中的顏色一般由淺色向深色過渡，且要求半分鐘不褪色。用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度時，若將已知濃度的NaOH溶液盛放在堿式滴定管中，則未知濃度的H2SO4溶液放入錐形瓶中，選用酚酞為指示劑，滴定到終點的顏色由無色變紅色；若將已知濃度的NaOH溶液盛放在錐形瓶中，則未知濃度的H2SO4溶液放入酸式滴定管中，選用甲基橙為指示劑，滴定到終點的顏色由黃色變橙色。5.【思路點撥】解答本題時應注意以下兩點：(1)注意掌握常見物質的相互轉化關系。(2)掌握常見物質相互轉化的相應方程式?！窘馕觥窟xA。對于①：第一步轉化：Al2O3＋2NaOH====2NaAlO2＋H2O，第二步轉化：2NaAlO2＋CO2＋3H2O====2Al(OH)3↓＋Na2CO3或NaAlO2＋CO2＋2H2O====Al(OH)3↓＋NaHCO3；對于②：第一步轉化不能一步實現(xiàn)，第二步轉化：SO3+H2O====H2SO4；對于③：第一步轉化：NaCl+CO2+H2O+NH3====NaHCO3+NH4Cl，第二步轉化：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑；對于④：第一步轉化：Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O,第二步轉化，F(xiàn)eCl3水解，得不到無水FeCl3；對于⑤：第一步轉化：Ca(OH)2+MgCl2====Mg(OH)2↓+CaCl2,第二步轉化：Mg(OH)2MgO＋H2O；故選A，①③⑤?！净犹骄俊?1)對于④，得到的是什么物質？提示：第二步，加熱時FeCl3發(fā)生水解：FeCl3+3H2O====Fe(OH)3+3HCl，隨著反應的進行，HCl揮發(fā)，最終得到的是Fe2O3。(2)對于④，要得到純凈的無水FeCl3可采取什么措施？提示：在HCl存在的氛圍中加熱FeCl3溶液。6.【解析】選A。在三種物質中加入試劑甲時，有氨味產(chǎn)生，說明產(chǎn)生了氨氣，銨鹽和堿反應生成氨氣，所以試劑甲為堿類物質；NH4HCO3和NH4Cl組成上差別在于陰離子不同，HCO3-能夠和酸反應放出二氧化碳氣體，而Cl-不能，所以試劑乙為酸類物質，符合這兩個條件的只有A選項。7．【解析】高錳酸鉀用于氧化還原滴定需用酸式滴定管盛放，因高錳酸鉀具有強氧化性，會腐蝕堿式滴定管的乳膠管，滴定過程同中和滴定，方法也同中和滴定。但高錳酸鉀在滴定時不需要用指示劑，因為MnO4－被還原為Mn2＋時紫紅色褪去。答案：(1)A、D、E、F、G、H(2)堿 KMnO4可腐蝕乳膠管(3)不需要 MnO4－被還原為Mn2＋時紫紅色褪去(4)小 小【誤區(qū)警示】滴定管的最大刻度以下至尖嘴無刻度。讀數(shù)時容易忽略這一點而認為滴定管中的液體流完后的體積與最大體積數(shù)相同。8.【思路點撥】解答本題時應注意以下三點：(1)理清無機化工流程，明確每一步的反應在流程中的作用。(2)對于陌生的氧化還原反應要用正確的配平方法進行配平。(3)掌握電解精煉銅的原理及相關電極反應式的書寫?！窘馕觥?1)從冰銅的元素組成上看，其中含有硫元素，焙燒產(chǎn)物泡銅和熔渣中不再含有硫元素，故可推知A一定為SO2，一般選用堿液吸收，故答案為c、d。(2)向溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，可推知溶液中一定含有Fe3+；要檢驗溶液中還含有Fe2+，可取適量酸性KMnO4溶液于一支試管中，滴入幾滴該溶液，若酸性高錳酸鉀溶液褪色或變淺，說明該溶液中含有Fe2+。(3)泡銅制取粗銅，是Cu2O和鋁發(fā)生氧化還原反應，根據(jù)氧化還原反應的配平方法進行配平可得，化學反應方程式為3Cu2O+2AlAl2O3+6Cu。(4)在電解過程中，會有一部分電能損失轉化為熱能，因此電能不可能全部轉化為化學能，a錯誤；c項，溶液中的Cu2+應向陰極(精銅)移動，c錯誤；正確答案為b、d。(5)通過化學反應可以看出，O2發(fā)生還原反應，正極反應物一定為O2，其對應的還原產(chǎn)物為H2O，故正極的電極反應為O2+4e-+4H+====2H2O。答案：(1)c、d(2)Fe3+可取適量酸性KMnO4溶液于一支試管中，滴入幾滴該溶液，若酸性高錳酸鉀溶液褪色或變淺，說明該溶液中含有Fe2+(3)3Cu2O+2AlAl2O3+6Cu(4)b、d(5)O2+4e-+4H+====2H2O【一題多解】對于(5)可采取兩種方法書寫：方法一(直接法)：通過化學反應可以看出，O2發(fā)生還原反應，正極反應物一定為O2，其對應的還原產(chǎn)物為H2O，故正極的電極反應為O2+4e-+4H+====2H2O；方法二：先寫出負極電極反應：銅作為負極反應物，氧化產(chǎn)物為CuSO4，故其電極反應式為Cu-2e-+SO42-====CuSO4，在電量相同的前提下，用總的電極反應式減去該電極反應式，可得正極的電極反應式為O2+4e-+4H+