2018屆九年級化學(xué)下學(xué)期課時同步練習(xí)21

6.1奇光異彩的金屬（1）金屬的性質(zhì)和用途、金屬活動性順序自主梳理一、金屬的分類和共性：1、金屬的分類：（密度>4.5g/cm3）根據(jù)密度金（密度<4.5g/cm3）屬（鐵鉻錳及它們的合金）根據(jù)習(xí)慣（除黑色金屬外）2、金屬的共性：（1）導(dǎo)電導(dǎo)熱最好的是，（2）常用做電線。（3）表面有──鉑和金常做飾品。（難與空氣、水等反應(yīng)）（4)有性和性──最好的是。二、金屬的化學(xué)性質(zhì)：1、活潑金屬+酸→+如：Mg+HCl→+↑（現(xiàn)象：）Zn+HCl→+↑（現(xiàn)象：）Fe+HCl→+↑（現(xiàn)象：）Cu＋HCl→（現(xiàn)象：）或Mg+H2SO4→+↑Zn+H2SO4→+↑Fe+H2SO4→+↑Cu＋H2SO4→由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推知，金屬的活動性：﹥﹥﹥﹥2、金屬+鹽（溶液）→+如：Fe+CuSO4→+（現(xiàn)象：）Cu＋AgNO3→＋（現(xiàn)象：）由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推知，金屬的活動性：﹥﹥3、常見金屬的活動性由強(qiáng)到弱：三、置換反應(yīng)：由一種跟一種反應(yīng)生成另一種跟另一種?；A(chǔ)鞏固1、下列金屬中能跟稀鹽酸反應(yīng)的是（）A.CuB.AgC.HgD.Fe2、社會上一些不法分子用黃銅（銅鋅合金）冒充黃金進(jìn)行詐騙活動。為了辨別真?zhèn)?，以下方法可行的是（）A．觀察顏色B。稱質(zhì)量C。放入稀鹽酸中D。用磁鐵吸引2、下列金屬的活動性按由弱到強(qiáng)的順序排列的是（）A.Al、Ca、Cu、ZnB.Ag、Hg、Fe、ZnC.Al、Na、Zn、CuD.Cu、Zn、Fe、Ca3、不可用于盛放硫酸銅溶液的容器是（）A.銅制容器B.瓷制容器C.塑料容器D.鐵制容器4、下列各金屬中不能和硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，置換出鐵的是（）A.ZnB.MgC.AlD.Cu5、要除去銅粉中混有的鐵粉，應(yīng)選用的試劑是（）A.HClB.AgNO3溶液C.ZnSO4溶液D.FeSO4溶液6、把同樣大小的金屬顆粒投入稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣速率最快的是（）A．CuB.ZnC.MgD.Fe7、將甲、乙、丙三種金屬分別放在鹽酸中，只有乙不反應(yīng)。另取丙放入甲的硝酸銀溶液中，丙的表面有甲析出，則甲乙丙的金屬活動性順序由強(qiáng)到弱為（）A.丙甲乙B.甲乙丙C.乙甲丙D.甲丙乙8、有X、Y、Z、W四種金屬，分別投入到鹽酸中，只有Z沒有生成氣體。再把X和W兩種金屬分別放入到Y(jié)的鹽溶液中，W表面析出Y，而X則沒有，則四種金屬的活動性由弱到強(qiáng)的順序是（）A．Y、W、X、ZB.Z、Y、X、WC．Z、X、Y、WD.W、X、Y、Z9、金屬(Ti)是航空、宇航、軍工、電子等方面的必須原料。在生產(chǎn)鈦的過程中可用鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2。該反應(yīng)屬于()A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．無法確定10、某學(xué)生為了驗(yàn)證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序，設(shè)計了四種方案：①將Fe、Cu分別加入到FeSO4溶液中②將Zn、Cu分別加入到ZnSO4溶液中③將Zn分別加入到FeSO4、CuSO4溶液中④將Fe分別加入到ZnSO4、CuSO4溶液中（）A.①或④B.①或②C.②或③D.③或④11、對甲、乙、丙三種金屬活動性的實(shí)驗(yàn)研究過程如下：(1）取大小相等的三種金屬片，分別放入CuSO4溶液中，一段時間后，甲、丙表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，乙沒有現(xiàn)象。（2）取大小相等的甲、丙兩種金屬片，分別放入相同的稀鹽酸中，甲、丙表面都產(chǎn)生氣泡，但甲產(chǎn)生氣泡的速度明顯比丙的快。則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是（）

A.甲>丙>乙B.丙>乙>甲C.甲>乙>丙D.丙>甲>乙12、若金屬錳（Mn）在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不正確的是（）A．Mn+H2SO4→MnSO4+H2↑B．Mg+MnSO4→MgSO4+MnC．Fe+MnSO4→FeSO4+MnD．Mn+CuSO4→MnSO4+Cu13、下列除去雜質(zhì)的方法中，錯誤的是選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)的方法A．稀硫酸銅過濾B．CaSO4溶液稀硫酸過量CaCO3、過濾C．FeCl2溶液CuCl2過量鐵粉、過濾D．二氧化碳一氧化碳點(diǎn)燃14、將一根光亮的銅絲插入硝酸銀溶液中，過一會兒取出，銅絲表面覆蓋著一層銀白色的物質(zhì)，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________。15、要除去硫酸亞鐵中混有的硫酸銅溶液，可以先加入，充分反應(yīng)后，留下溶液即硫酸亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。16、把足量的鹽酸加入到盛有少量鐵粉、銅粉、銀粉、鋁粉和碳酸鈣粉末的混合物的燒杯中，充分?jǐn)嚢璺磻?yīng)完全后過濾，在濾紙上的剩余固體有（寫化學(xué)式），燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為、、上述反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的有個。17、判斷下列能否發(fā)生置換反應(yīng)，若能反應(yīng)則寫出反應(yīng)方程式，不能則說明理由。（1）鋁與硫酸，（2）銅與稀硫酸，（3）鋅與硝酸銀，（4）鐵與稀硫酸，（5）銅與氯化銀，（6）鐵與硝酸銀。18、用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，并填寫下面實(shí)驗(yàn)報告?！緦?shí)驗(yàn)用品】潔凈的鐵絲和銅絲、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論和化學(xué)方程式把鐵絲插入硫酸銅溶液中，過一會兒取出。把銅絲插入硝酸銀溶液中，過一會兒取出?！窘Y(jié)論】鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序是＞＞。19、為探究金屬的活動性順序，張麗同學(xué)利用鐵絲、鋅片、銅絲、稀鹽酸、硫酸銅溶液、硝酸銀、硫酸鋅、硫酸亞鐵溶液進(jìn)行了下面的實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：將鋅片與銅片分別放入稀鹽酸中，鋅片表面有氣泡產(chǎn)生，銅片無明顯變化；實(shí)驗(yàn)二：將鐵絲放入硫酸銅溶液中，鐵絲表面有紅色固體沉積；實(shí)驗(yàn)三：將銅片放入硝酸銀溶液中，銅片表面有黑色物質(zhì)生成，一段時間后逐漸變?yōu)殂y白色。（1）由實(shí)驗(yàn)可得出的金屬活動性關(guān)系是______________________________；（2）寫出有關(guān)方程：；；。（3）要確定上述四種金屬的活動性順序，應(yīng)補(bǔ)充______________________實(shí)驗(yàn)，理由是_______________________________________________________。20、興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)后，在實(shí)驗(yàn)室找到的一種銀白色金屬R做如下探究：(1)將金屬R投入稀鹽酸中，金屬表面有氣泡冒出。則該金屬R在金屬活動性順序表中排在氫的(選填“前面”或“后面”)。(2)為了比較金屬R與鐵的活動性強(qiáng)弱，興趣小組設(shè)計下列方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請完成下表：你的一種猜想驗(yàn)證方法現(xiàn)象結(jié)論金屬R的活動性比鐵將金屬R投入溶液中金屬R表面有黑色的物質(zhì)析出猜想(選填“正確”或“錯誤”)(3)請根據(jù)上述的信息，標(biāo)出金屬Fe、R、Cu在下列金屬活動性順序表中的相應(yīng)位置。拓展提高1、質(zhì)量相同的下列金屬，分別加入到足量的稀鹽酸中充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是（）A．MgB．AlC．CuD．Zn2、把一定質(zhì)量的鋅和鎂分別投入足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系如圖所示(圖中m表示氫氣的質(zhì)量，t表示反應(yīng)時間)，則投入的鋅和鎂的質(zhì)量比是()A．1：1 B．24：65C．65：24 D．無法確定3、鐵棒放進(jìn)下列溶液中，片刻后取出，溶液質(zhì)量增加的是()A．稀硫酸B．硫酸銅C．氯化鋅D．硫酸鎂4、某不純鋅塊6.5克，與足量鹽酸完全反應(yīng)放出氫氣0.09摩爾，則鋅塊中含有的雜質(zhì)可能是（）A．MgB．AlC．FeD．Ｃu5、向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，①如果充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀硫酸，有氣體生成，則濾出的固體一定為()②如果充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中滴加鹽酸，有白色沉淀，則濾出的固體一定為()A..Ag、Cu兩種單質(zhì)的混合物B.Cu、Fe兩種單質(zhì)的混合物C.Ag、Fe兩種單質(zhì)的混合物D.Ag、Cu、Fe三種單質(zhì)的混合物E.Ag一種單質(zhì)F.Cu一種單質(zhì)G.Fe一種單質(zhì)6、在天平的左右兩盤上，各放一只盛有150克20%的稀硫酸的燒杯，并調(diào)至天平平衡，然后分別放入鐵和鋁各5克（硫酸足量），反應(yīng)完成后，天平將（）A、右低左高B、左低右高C、保持平衡D、無法判斷7、等質(zhì)量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應(yīng)，下列圖像能正確生產(chǎn)氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時間之間關(guān)系的是（）8、等質(zhì)量的鎂、鋁、鐵、鋅與足量稀硫酸反應(yīng)，它們放出H2的質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖，其中正確的是（）9、質(zhì)量相等的Mg、Al、Zn、Fe四種金屬分別與足量的稀H2SO4反應(yīng)，產(chǎn)生H2的質(zhì)量mH2與四種金屬質(zhì)量m金關(guān)系如下圖，正確的是（）10、把相同體積、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，分別滴到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示。這三種金屬的活動性順序?yàn)?；假如X、Y、Z都是+2價金屬，則相對原子質(zhì)量由大到小的順序?yàn)椤?1、為了它們探究影響金屬與酸反應(yīng)程度的因素，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)過程1鎂粉與鐵粉分別與5%的鹽酸反應(yīng)鎂粉產(chǎn)生氣體快2鐵粉與鋅片分別與10%的鹽酸反應(yīng)鐵粉產(chǎn)生氣體快3鐵片分別與5%的鹽酸反應(yīng)和10%的鹽酸反應(yīng)10%的鹽酸產(chǎn)生氣體快由此得出影響金屬與酸反應(yīng)劇烈程度的因素有：因素一：；因素二：；因素三：。12、同學(xué)們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性，小剛同學(xué)設(shè)計了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，取一次鹽酸的探究方案。請你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關(guān)問題。(1)填表實(shí)驗(yàn)步驟觀察到的現(xiàn)象①在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分作用。②在①所得的溶液中，插入，充分作用。無明顯現(xiàn)象③在②所得的溶液中插入，充分作用。結(jié)論：金屬活動性Al＞Fe＞Cu(2)將鋁絲插入前應(yīng)進(jìn)行的操作是；(3)小華同學(xué)認(rèn)為在小剛設(shè)計的方案中，只要補(bǔ)充一個實(shí)驗(yàn)，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的結(jié)論。小華要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是