第二章 分子結構與性質(zhì) 優(yōu)化練習題 高二下學期化學人教版（2019）選擇性必修2+++

第二章分子結構與性質(zhì)優(yōu)化練習題2023-2024學年高二下學期化學人教版（2019）選擇性必修2（（含答案））一、選擇題。（18題）1、下列說法正確的是()A．σ鍵強度小，容易斷裂，而π鍵強度較大，不易斷裂B．所有共價鍵都具有方向性C．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物D．兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個σ鍵2、下列說法中正確的是()A．分子中鍵能越大，鍵長越短，則分子越穩(wěn)定B．只有非金屬原子之間才能形成共價鍵C．水分子可表示為H—O—H，分子中鍵角為180°D．H—O鍵鍵能為463kJ/mol，即18g水分子生成H2和O2時，放出能量為(2×463)kJ3、下列化合物中所有化學鍵都是共價鍵的是（）A．C2H2B．NaOHC．MgO D．Na2O24、由VSEPR理論推斷下列粒子呈正四面體的是()A．SO2B．O3C．NO3－D．SO42－5、下列中心原子的雜化軌道類型和粒子的幾何構型不正確的是()A．CCl4中C原子為sp3雜化，為正四面體形B．CO32－中C原子為sp2雜化，為平面三角形C．CS2中C原子為sp雜化，為直線形D．H2S中S原子為sp雜化，為直線形6、向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是()A．[Co(NH3)4Cl2]ClB．[Co(NH3)3Cl3]C．[Co(NH3)6]Cl3D．[Co(NH3)5Cl]Cl27、AgNO3溶液反應也不產(chǎn)生沉淀NH3放出，則關于此化合物的說法中正確的是（）A.配合物中中心原子的電荷數(shù)為6B.該配合物可能是平面正方形結構C.C和NH3分子均與中心鉑離子形成配位鍵NH38、下列物質(zhì)的性質(zhì)或數(shù)據(jù)與氫鍵無關的是()A．氨氣極易溶于水C．乙醚微溶于水，而乙醇可與水以任意比混溶D．HF分解時吸收的熱量比HCl分解時吸收的熱量多9、下列化合物中含有2個手性碳原子的是()10、下列現(xiàn)象不能用氫鍵解釋的是（）A．水分子高溫下也很穩(wěn)定B．NH3容易液化C．甲醇極易溶于水D．液態(tài)氟化氫的化學式有時可以寫成(HF)n的形式11、下列關于雜化軌道的敘述中，不正確的是()A．分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構B．雜化軌道可用于形成σ鍵、π鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對C．雜化前后的軌道數(shù)不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變D．sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角分別為109°28′、120°、180°12、下列關于化學鍵的說法中正確的是（

）A．中既有極性鍵又有非極性鍵B．凡是有化學鍵斷裂的過程一定發(fā)生了化學反應C．非金屬元素之間只能形成共價化合物D．所有鹽、堿和金屬氧化物中都含有離子鍵13、0.01mol氯化鉻在水溶液中用過量的處理，產(chǎn)生0.01molAgCl沉淀，此氯化鉻最可能的存在形式是()A.B.C.D.14、下列說法不正確的是（）A．某金屬元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能的數(shù)值分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703……當它與氯氣反應時生成的陽離子是X2+B．在氨水中，大部分NH3與H2O以氫鍵結合形成NH3?H2O分子，則NH3?H2O的結構式如圖C．標準狀況下，22.4LC2H2中所含的π鍵數(shù)和18g冰中所含的氫鍵數(shù)均為2NAD．由于氫鍵的作用，NH3、H2O、HF中的沸點反常，且沸點高低順序為HF>H2O>NH315、下列說法錯誤的是()A．在NH4＋和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位鍵B．H2O是極性分子，分子中O原子不處在2個H原子所連成的直線的中心位置C．SO2、SO3、BF3、NCl3都是極性分子D．向含有0.1mol[Co(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1molAgCl16、電解飽和食鹽水過程中（）A．有非極性共價鍵的斷裂B．有非極性共價鍵的形成C．有離子鍵的斷裂D．有離子鍵的形成17、向溶液中滴加幾滴濃度為的氨水，首先形成藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水并振蕩，沉淀溶解，得到深藍色溶液，繼續(xù)滴加8mL95%的乙醇，析出深藍色的晶體。下列分析錯誤的是()A.深藍色晶體的化學式為B.屬于配離子，為配體C.可表示為，離子空間結構一定為正四面體形D.五水硫酸銅可表示為18、化學家為世界的進步與發(fā)展做出巨大貢獻，下列有關說法錯誤的是（）A．中國科學院院士侯德榜創(chuàng)立了中國人自己的制堿工藝——侯氏制堿法B．荷蘭物理學家范德華研究出分子間作用力——范德華力C．美國化學家鮑林提出雜化軌道理論——解釋分子的空間結構D．德國科學家F.Hund提出洪特規(guī)則——電子在能量相同的軌道上排布時，總是盡可能分占不同的軌道且自旋方向相反二、填空題。（4題）19、a、b、c、d為四種由短周期元素構成的中性粒子、它們都有14個電子，且都是共價型分子?；卮鹣铝袉栴}：(1)a是單核分子，a單質(zhì)可用作半導體材料，a原子核外電子排布式為________。(2)b是雙核化合物，常溫下為無色無味氣體。b的化學式為________。人一旦吸入b氣體后，就易引起中毒，是因為：_________________________________________________________________________________________而中毒。(3)c是雙核單質(zhì)，寫出其電子式________。c分子中所含共價鍵的類型為________(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。c單質(zhì)常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，不易起反應，原因是___________________________________________________________。(4)d是四核化合物，其結構式為________；d分子內(nèi)所含共價鍵有________個σ鍵，________個π鍵；σ鍵與π鍵的強度大小關系為σ________π(填“>”“<”或“＝”)。原因是__________________________________________________________。20、配位化合物在生產(chǎn)生活中有重要應用，請根據(jù)要求回答下列問題：(1)光譜證實單質(zhì)鋁與強堿性溶液反應有[Al(OH)4]－生成，則[Al(OH)4]－中存在________(填序號)。a．共價鍵 b．非極性鍵c．配位鍵 d．σ鍵e．π鍵(2)Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物，已知Co3＋的配位數(shù)是6，為確定鈷的配合物的結構，現(xiàn)對兩種配合物進行了如下實驗：在第一種配合物的溶液中加BaCl2溶液時，產(chǎn)生白色沉淀，在第二種配合物的溶液中加BaCl2溶液時，則無明顯現(xiàn)象。則第一種配合物的結構可表示為______________，第二種配合物的結構可表示為____________________。若在第二種配合物的溶液中滴加AgNO3溶液，則產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________。提示：TiCl(H2O)5Cl2這種配合物的結構可表示為[TiCl(H2O)5]Cl2。21、回答下列小題(1)下列物質(zhì)變化，只與范德華力有關的是___________。A．干冰熔化 B．乙酸汽化 C．乙醇溶于水 D．碘溶于四氯化碳(2)下面是s能級與p能級的原子軌道圖：請回答下列問題：s電子的原子軌道呈___________形，每個s能級有___________個原子軌道；p電子的原子軌道呈___________形，每個p能級有___________個原子軌道。(3)Na、Mg、Al第一電離能的由大到小的順序：___________。(4)將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序排列：①2s②3d③4s④3s⑤4p⑥3p軌道能量由低到高排列順序是___________。(5)乙炔HC≡CH中C原子以________方式雜化，實驗室中一般用CaC2以水反應制取，同時生成一種堿；寫出CaC2以水反應的化學方程式___________。(6)用電子式表示CaCl2的形成過程：___________。22、(1)酸性強弱比較：苯酚___________碳酸(填“＞”、“=”或“＜”)，原因(用相應的離子方程式表示)：___________。(2)沸點：H2O______H2S(填“＞”、“=”或“＜”)，原因___________。(3)實驗室欲測定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)ω(Na2CO3)，實驗步驟如下：稱取此固體樣品4.350g，溶于適量的水中，配成50mL溶液。取出25mL溶液，加入足量的AgNO3溶液充分反應，得到沉淀的質(zhì)量為5.575g．則原混合物中ω(Na2CO3)=___________(保留4位有效數(shù)字)。寫出簡要的計算過程。三、綜合解答題。23、三種常見元素原子的結構信息如表所示，試回答下列問題。元素ABC結構信息原子核外有2個電子層，最外層有3個未成對電子原子核外M層有1對成對的p電子原子核外M層充滿電子，N層有1個未成對s電子(1)C元素位于元素周期表中________區(qū)，C元素原子的外圍電子排布式為__________________。(2)寫出A的簡單氫化物的水溶液中存在的所有氫鍵：________________________________；A的簡單氫化物分子結合一個H＋形成陽離子后，其鍵角________(填“變大”“變小”或“不變”)。(3)向C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的簡單氫化物的水溶液，生成的配合物的化學式為________________。(4)膽礬的結構可表示如下：則膽礬晶體中含有________(填序號)。A．配位鍵 B．離子鍵C．極性共價鍵 D．金屬鍵E．氫鍵 F．非極性共價鍵(5)下列分子結構圖中“●”表示某種元素的原子，①中“●”表示A元素的原子，②③中“●”表示的原子其元素與A元素同周期，④中“●”表示的原子其元素與B元素同主族且與A元素同周期，“○”均表示氫原子，小黑點“·”均表示沒有參與形成共價鍵的電子，短線均表示共價鍵。上述四種物質(zhì)的分子式分別為________、________、________、________，中心原子采取sp3雜化的是________(填序號)。第二章分子結構與性質(zhì)優(yōu)化練習題2023-2024學年高二下學期化學人教版（2019）選擇性必修2（（含答案））一、選擇題。（18題）1、下列說法正確的是()A．σ鍵強度小，容易斷裂，而π鍵強度較大，不易斷裂B．所有共價鍵都具有方向性C．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物D．兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個σ鍵【答案】D2、下列說法中正確的是()A．分子中鍵能越大，鍵長越短，則分子越穩(wěn)定B．只有非金屬原子之間才能形成共價鍵C．水分子可表示為H—O—H，分子中鍵角為180°D．H—O鍵鍵能為463kJ/mol，即18g水分子生成H2和O2時，放出能量為(2×463)kJ【答案】A3、下列化合物中所有化學鍵都是共價鍵的是（）A．C2H2B．NaOHC．MgO D．Na2O2【答案】A4、由VSEPR理論推斷下列粒子呈正四面體的是()A．SO2B．O3C．NO3－D．SO42－【答案】D5、下列中心原子的雜化軌道類型和粒子的幾何構型不正確的是()A．CCl4中C原子為sp3雜化，為正四面體形B．CO32－中C原子為sp2雜化，為平面三角形C．CS2中C原子為sp雜化，為直線形D．H2S中S原子為sp雜化，為直線形【答案】D6、向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是()A．[Co(NH3)4Cl2]ClB．[Co(NH3)3Cl3]C．[Co(NH3)6]Cl3D．[Co(NH3)5Cl]Cl2【答案】B7、AgNO3溶液反應也不產(chǎn)生沉淀NH3放出，則關于此化合物的說法中正確的是（）A.配合物中中心原子的電荷數(shù)為6B.該配合物可能是平面正方形結構C.C和NH3分子均與中心鉑離子形成配位鍵NH3【答案】C8、下列物質(zhì)的性質(zhì)或數(shù)據(jù)與氫鍵無關的是()A．氨氣極易溶于水C．乙醚微溶于水，而乙醇可與水以任意比混溶D．HF分解時吸收的熱量比HCl分解時吸收的熱量多【答案】D9、下列化合物中含有2個手性碳原子的是()【答案】C10、下列現(xiàn)象不能用氫鍵解釋的是（）A．水分子高溫下也很穩(wěn)定B．NH3容易液化C．甲醇極易溶于水D．液態(tài)氟化氫的化學式有時可以寫成(HF)n的形式【答案】A11、下列關于雜化軌道的敘述中，不正確的是()A．分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構B．雜化軌道可用于形成σ鍵、π鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對C．雜化前后的軌道數(shù)不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變D．sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角分別為109°28′、120°、180°【答案】B12、下列關于化學鍵的說法中正確的是（

）A．中既有極性鍵又有非極性鍵B．凡是有化學鍵斷裂的過程一定發(fā)生了化學反應C．非金屬元素之間只能形成共價化合物D．所有鹽、堿和金屬氧化物中都含有離子鍵【答案】A13、0.01mol氯化鉻在水溶液中用過量的處理，產(chǎn)生0.01molAgCl沉淀，此氯化鉻最可能的存在形式是()A.B.C.D.【答案】C14、下列說法不正確的是（）A．某金屬元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能的數(shù)值分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703……當它與氯氣反應時生成的陽離子是X2+B．在氨水中，大部分NH3與H2O以氫鍵結合形成NH3?H2O分子，則NH3?H2O的結構式如圖C．標準狀況下，22.4LC2H2中所含的π鍵數(shù)和18g冰中所含的氫鍵數(shù)均為2NAD．由于氫鍵的作用，NH3、H2O、HF中的沸點反常，且沸點高低順序為HF>H2O>NH3【答案】D15、下列說法錯誤的是()A．在NH4＋和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位鍵B．H2O是極性分子，分子中O原子不處在2個H原子所連成的直線的中心位置C．SO2、SO3、BF3、NCl3都是極性分子D．向含有0.1mol[Co(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1molAgCl【答案】C16、電解飽和食鹽水過程中（）A．有非極性共價鍵的斷裂B．有非極性共價鍵的形成C．有離子鍵的斷裂D．有離子鍵的形成【答案】B17、向溶液中滴加幾滴濃度為的氨水，首先形成藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水并振蕩，沉淀溶解，得到深藍色溶液，繼續(xù)滴加8mL95%的乙醇，析出深藍色的晶體。下列分析錯誤的是()A.深藍色晶體的化學式為B.屬于配離子，為配體C.可表示為，離子空間結構一定為正四面體形D.五水硫酸銅可表示為【答案】C18、化學家為世界的進步與發(fā)展做出巨大貢獻，下列有關說法錯誤的是（）A．中國科學院院士侯德榜創(chuàng)立了中國人自己的制堿工藝——侯氏制堿法B．荷蘭物理學家范德華研究出分子間作用力——范德華力C．美國化學家鮑林提出雜化軌道理論——解釋分子的空間結構D．德國科學家F.Hund提出洪特規(guī)則——電子在能量相同的軌道上排布時，總是盡可能分占不同的軌道且自旋方向相反【答案】D二、填空題。（4題）19、a、b、c、d為四種由短周期元素構成的中性粒子、它們都有14個電子，且都是共價型分子?；卮鹣铝袉栴}：(1)a是單核分子，a單質(zhì)可用作半導體材料，a原子核外電子排布式為________。(2)b是雙核化合物，常溫下為無色無味氣體。b的化學式為________。人一旦吸入b氣體后，就易引起中毒，是因為：_________________________________________________________________________________________而中毒。(3)c是雙核單質(zhì)，寫出其電子式________。c分子中所含共價鍵的類型為________(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。c單質(zhì)常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，不易起反應，原因是___________________________________________________________。(4)d是四核化合物，其結構式為________；d分子內(nèi)所含共價鍵有________個σ鍵，________個π鍵；σ鍵與π鍵的強度大小關系為σ________π(填“>”“<”或“＝”)。原因是__________________________________________________________?！敬鸢浮?1)1s22s22p63s23p2(2)COCO一旦進入肺里后，會與血液中的血紅蛋白結合，使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力(3)∶N??N∶非極性鍵N2分子中的共價三鍵鍵能很大，共價鍵很牢固(4)H—C≡C—H32>形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵的重疊程度大，形成的共價鍵強20、配位化合物在生產(chǎn)生活中有重要應用，請根據(jù)要求回答下列問題：(1)光譜證實單質(zhì)鋁與強堿性溶液反應有[Al(OH)4]－生成，則[Al(OH)4]－中存在________(填序號)。a．共價鍵 b．非極性鍵c．配位鍵 d．σ鍵e．π鍵(2)Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物，已知Co3＋的配位數(shù)是6，為確定鈷的配合物的結構，現(xiàn)對兩種配合物進行了如下實驗：在第一種配合物的溶液中加BaCl2溶液時，產(chǎn)生白色沉淀，在第二種配合物的溶液中加BaCl2溶液時，則無明顯現(xiàn)象。則第一種配合物的結構可表示為______________，第二種配合物的結構可表示為____________________。若在第二種配合物的溶液中滴加AgNO3溶液，則產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________。提示：TiCl(H2O)5Cl2這種配合物的結構可表示為[TiCl(H2O)5]Cl2?！敬鸢浮?1)acd(2)[CoBr(NH3)5]SO4[Co(SO4)(NH3)5]Br生成淡黃色沉淀21、回答下列小題(1)下列物質(zhì)變化，只與范德華力有關的是___________。A．干冰熔化 B．乙酸汽化 C．乙醇溶于水 D．碘溶于四氯化碳(2)下面是s能級與p能級的原子軌道圖：請回答下列問題：s電子的原子軌道呈___________形，每個s能級有___________個原子軌道；p電子的原子軌道呈___________形，每個p能級有___________個原子軌道。(3)Na、Mg、Al第一電離能的由大到小的順序：___________。(4)將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序排列：①2s②3d③4s④3s⑤4p⑥3p軌道能量由低到高排列順序是___________。(5)乙炔HC≡CH中C原子以________方式雜化，實驗室中一般用CaC2以水反應制取，同時生成一種堿；寫出CaC2以水反應的化學方程式___________。(6)用電子式表示CaCl2的形成過程：___________?！敬鸢浮?1)AD(2)

球

1

啞鈴或紡錘

3(3)Mg＞Al＞Na(4)①④⑥③②⑤(5)

sp

CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2(6)22、(1)酸性強弱比較：苯酚___________碳酸(填“＞”、“=”或“＜”)，原因(用相應的離子方程式表示)：___________。(2)沸點：H2O______H2S(填“＞”、“=”或“＜”)，原因___________。(3)實驗室欲測定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3