北京市高三二?；瘜W(xué)匯編：共價(jià)鍵模型

第1頁(yè)/共1頁(yè)2022-2024全國(guó)高考真題化學(xué)匯編共價(jià)鍵模型一、單選題1．（2022湖北高考真題）硫代碳酸鈉能用于處理廢水中的重金屬離子，可通過(guò)如下反應(yīng)制備：，下列說(shuō)法正確的是A．不能被氧化 B．溶液顯堿性C．該制備反應(yīng)是熵減過(guò)程 D．的熱穩(wěn)定性比的高2．（2022北京高考真題）已知：。下列說(shuō)法不正確的是A．分子的共價(jià)鍵是鍵，分子的共價(jià)鍵是鍵B．燃燒生成的氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合呈霧狀C．停止反應(yīng)后，用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近集氣瓶口產(chǎn)生白煙D．可通過(guò)原電池將與反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能3．（2023福建高考真題）我國(guó)新一代載人飛船使用的綠色推進(jìn)劑硝酸羥胺在催化劑作用下可完全分解為和。為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．含有的質(zhì)子數(shù)為B．固態(tài)硝酸羥胺含有的離子數(shù)為C．硝酸羥胺含有的鍵數(shù)為D．硝酸羥胺分解產(chǎn)生(已折算為標(biāo)況)的同時(shí)，生成分子數(shù)為4．（2023福建高考真題）一種可在較高溫下安全快充的鋁-硫電池的工作原理如圖，電解質(zhì)為熔融氯鋁酸鹽(由和形成熔點(diǎn)為的共熔物)，其中氯鋁酸根起到結(jié)合或釋放的作用。電池總反應(yīng)：。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．含個(gè)鍵B．中同時(shí)連接2個(gè)原子的原子有個(gè)C．充電時(shí)，再生單質(zhì)至少轉(zhuǎn)移電子D．放電時(shí)間越長(zhǎng)，負(fù)極附近熔融鹽中n值小的濃度越高5．（2024湖北高考真題）在超高壓下轉(zhuǎn)化為平行六面體的分子(如圖)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．和互為同素異形體 B．中存在不同的氧氧鍵C．轉(zhuǎn)化為是熵減反應(yīng) D．常壓低溫下能穩(wěn)定存在6．（2024山東高考真題）由O、F、I組成化學(xué)式為的化合物，能體現(xiàn)其成鍵結(jié)構(gòu)的片段如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．圖中O代表F原子 B．該化合物中存在過(guò)氧鍵C．該化合物中I原子存在孤對(duì)電子 D．該化合物中所有碘氧鍵鍵長(zhǎng)相等7．（2022北京高考真題）由鍵能數(shù)據(jù)大小，不能解釋下列事實(shí)的是化學(xué)鍵鍵能/411318799358452346222A．穩(wěn)定性： B．鍵長(zhǎng)：C．熔點(diǎn)： D．硬度：金剛石>晶體硅8．（2022遼寧高考真題）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．分子中含有的鍵數(shù)目為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體中數(shù)目為C．的溶液中數(shù)目為0.01D．中含有的中子數(shù)為9．（2023遼寧高考真題）我國(guó)古代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為：。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．含鍵數(shù)目為 B．每生成轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為C．晶體中含離子數(shù)目為 D．溶液中含數(shù)目為10．（2024湖南高考真題）下列化學(xué)用語(yǔ)表述錯(cuò)誤的是A．的電子式：B．異丙基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C．NaCl溶液中的水合離子：D．分子中鍵的形成：11．（2023湖南高考真題）是一種強(qiáng)還原性的高能物質(zhì)，在航天、能源等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。我國(guó)科學(xué)家合成的某(Ⅱ)催化劑(用表示)能高效電催化氧化合成，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．(Ⅱ)被氧化至(Ⅲ)后，配體失去質(zhì)子能力增強(qiáng)B．M中的化合價(jià)為C．該過(guò)程有非極性鍵的形成D．該過(guò)程的總反應(yīng)式：12．（2023福建高考真題）稀有氣體氙的氟化物與溶液反應(yīng)劇烈，與水反應(yīng)則較為溫和，反應(yīng)式如下：與水反應(yīng)與溶液反應(yīng)i．ii．iii．iv．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．具有平面三角形結(jié)構(gòu) B．的還原性比強(qiáng)C．反應(yīng)i～iv中有3個(gè)氧化還原反應(yīng) D．反應(yīng)iv每生成，轉(zhuǎn)移電子二、多選題13．（2022海南高考真題）已知，的酸性比強(qiáng)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．HCl的電子式為 B．Cl-Cl鍵的鍵長(zhǎng)比I-I鍵短C．分子中只有σ鍵 D．的酸性比強(qiáng)三、解答題14．（2023湖北高考真題）是生產(chǎn)多晶硅的副產(chǎn)物。利用對(duì)廢棄的鋰電池正極材料進(jìn)行氯化處理以回收Li、Co等金屬，工藝路線如下：回答下列問(wèn)題：(1)Co位于元素周期表第周期，第族。(2)燒渣是LiCl、和的混合物，“500℃焙燒”后剩余的應(yīng)先除去，否則水浸時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量煙霧，用化學(xué)方程式表示其原因。(3)鑒別洗凈的“濾餅3”和固體常用方法的名稱是。(4)已知，若“沉鈷過(guò)濾”的pH控制為10.0，則溶液中濃度為?！?50℃煅燒”時(shí)的化學(xué)方程式為。(5)導(dǎo)致比易水解的因素有(填標(biāo)號(hào))。a．Si-Cl鍵極性更大

b．Si的原子半徑更大c．Si-Cl鍵鍵能更大

d．Si有更多的價(jià)層軌道15．（2023湖南高考真題）聚苯乙烯是一類重要的高分子材料，可通過(guò)苯乙烯聚合制得。Ⅰ．苯乙烯的制備(1)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①②③計(jì)算反應(yīng)④的；(2)在某溫度、下，向反應(yīng)器中充入氣態(tài)乙苯發(fā)生反應(yīng)④，其平衡轉(zhuǎn)化率為50%，欲將平衡轉(zhuǎn)化率提高至75%，需要向反應(yīng)器中充入水蒸氣作為稀釋氣(計(jì)算時(shí)忽略副反應(yīng))；(3)在、下，以水蒸氣作稀釋氣。作催化劑，乙苯除脫氫生成苯乙烯外，還會(huì)發(fā)生如下兩個(gè)副反應(yīng)：⑤⑥以上反應(yīng)體系中，芳香烴產(chǎn)物苯乙烯、苯和甲苯的選擇性S()隨乙苯轉(zhuǎn)化率的變化曲線如圖所示，其中曲線b代表的產(chǎn)物是，理由是；

(4)關(guān)于本反應(yīng)體系中催化劑的描述錯(cuò)誤的是_______；A．X射線衍射技術(shù)可測(cè)定晶體結(jié)構(gòu)B．可改變乙苯平衡轉(zhuǎn)化率C．降低了乙苯脫氫反應(yīng)的活化能D．改變顆粒大小不影響反應(yīng)速率Ⅱ．苯乙烯的聚合苯乙烯聚合有多種方法，其中一種方法的關(guān)鍵步驟是某(Ⅰ)的配合物促進(jìn)(引發(fā)劑，X表示鹵素)生成自由基，實(shí)現(xiàn)苯乙烯可控聚合。(5)引發(fā)劑中活性最高的是；(6)室溫下，①在配體L的水溶液中形成，其反應(yīng)平衡常數(shù)為K；②在水中的溶度積常數(shù)為。由此可知，在配體L的水溶液中溶解反應(yīng)的平衡常數(shù)為(所有方程式中計(jì)量系數(shù)關(guān)系均為最簡(jiǎn)整數(shù)比)。

參考答案1．B【詳解】A．中硫元素為-2價(jià)，還原性比較強(qiáng)，能被氧化，故A錯(cuò)誤；B．類比溶液，O與S同主族，可知溶液顯堿性，故B正確；C．由反應(yīng)方程式可知，固體與液體反應(yīng)制備了硫化氫氣體，故該制備反應(yīng)是熵增過(guò)程，故C錯(cuò)誤；D．S的原子半徑比O大，故C=S鍵長(zhǎng)比C=O鍵長(zhǎng)長(zhǎng)，鍵能小，故的熱穩(wěn)定性比的低，故D錯(cuò)誤；故選B。2．A【詳解】A．H2分子里的共價(jià)鍵H-H鍵是由兩個(gè)s電子重疊形成的，稱為s-sσ鍵，Cl2分子里的共價(jià)鍵Cl-Cl鍵是由兩個(gè)p電子重疊形成的，稱為p-pσ鍵，故A錯(cuò)誤；B．HCl氣體極易溶于水，遇到空氣中的水蒸氣后立即形成鹽酸小液滴，即白霧，故B正確；C．濃氨水易揮發(fā)，揮發(fā)的氨氣和HCl氣體互相反應(yīng)，化學(xué)方程式NH3+HCl=NH4Cl，生成NH4Cl氯化銨固體小顆粒，固體粉末就是煙，故C正確；D．與的反應(yīng)是能夠自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，可通過(guò)原電池將與反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確；故選A。3．C【詳解】A．含有的質(zhì)子數(shù)為，A錯(cuò)誤；

B．固態(tài)硝酸羥胺含有的離子數(shù)為，B錯(cuò)誤；C．硝酸羥胺含有的鍵數(shù)為，C正確；

D．根據(jù)題意硝酸羥胺分解的化學(xué)方程式為，根據(jù)計(jì)量系數(shù)關(guān)系可知硝酸羥胺分解產(chǎn)生標(biāo)況下，同時(shí)生成分子數(shù)為，D錯(cuò)誤；故選C。4．D【分析】放電時(shí)鋁失去電子生成鋁離子做負(fù)極，硫單質(zhì)得到電子做正極，充電時(shí)鋁離子得到電子生成鋁發(fā)生在陰極，硫離子失去電子生成硫單質(zhì)發(fā)生在陽(yáng)極，依此解題?！驹斀狻緼．的結(jié)構(gòu)為，所以含個(gè)鍵，A正確；B．由的結(jié)構(gòu)可知同時(shí)連接2個(gè)原子的原子有個(gè)，B正確；C．由總反應(yīng)可知充電時(shí)，再生單質(zhì)需由鋁離子得到電子生成，所以至少轉(zhuǎn)移電子，C正確；D．由總反應(yīng)可知放電時(shí)間越長(zhǎng)，負(fù)極鋁失去電子生成的鋁離子越多所以n值大的濃度越高，D錯(cuò)誤；故選D。5．D【詳解】A．O2和O8是O元素形成的不同單質(zhì)，兩者互為同素異形體，A項(xiàng)正確；B．O8分子為平行六面體，由其結(jié)構(gòu)知，O8中存在兩種氧氧鍵：上下底面中的氧氧鍵、上下底面間的氧氧鍵，B項(xiàng)正確；C．O2轉(zhuǎn)化為O8可表示為4O2O8，氣體分子數(shù)減少，故O2轉(zhuǎn)化為O8是熵減反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D．O2在超高壓下轉(zhuǎn)化成O8，則在常壓低溫下O8會(huì)轉(zhuǎn)化成O2，不能穩(wěn)定存在，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。6．C【分析】由圖中信息可知，白色的小球可形成2個(gè)共價(jià)鍵，灰色的小球只形成1個(gè)共價(jià)鍵，黑色的大球形成了4個(gè)共價(jià)鍵，根據(jù)O、F、I的電負(fù)性大?。‵最大、I最?。┘捌鋬r(jià)電子數(shù)可以判斷，白色的小球代表O原子、灰色的小球代表F原子，黑色的大球代表I原子?！驹斀狻緼．圖中O（白色的小球）代表O原子，灰色的小球代表F原子，A不正確；

B．根據(jù)該化合物結(jié)構(gòu)片斷可知，每個(gè)I原子與3個(gè)O原子形成共價(jià)鍵，根據(jù)均攤法可以判斷必須有2個(gè)O原子分別與2個(gè)I原子成鍵，才能確定該化合物化學(xué)式為，因此，該化合物中不存在過(guò)氧鍵，B不正確；C．I原子的價(jià)電子數(shù)為7，該化合物中F元素的化合價(jià)為-1，O元素的化合價(jià)為-2，則I元素的化合價(jià)為+5，據(jù)此可以判斷每I原子與其他原子形成3個(gè)單鍵和1個(gè)雙鍵，I原子的價(jià)電子數(shù)不等于其形成共價(jià)鍵的數(shù)目，因此，該化合物中I原子存在孤對(duì)電子，C正確；D．該化合物中既存在I—O單鍵，又存在I=O雙鍵，單鍵和雙鍵的鍵長(zhǎng)是不相等的，因此，該化合物中所有碘氧鍵鍵長(zhǎng)不相等，D不正確；綜上所述，本題選C。7．C【詳解】A．鍵能越大越穩(wěn)定，鍵能大于，所以穩(wěn)定性：，故不選A；

B．鍵能越大，鍵長(zhǎng)越短，鍵能大于，所以鍵長(zhǎng)：，故不選B；C．CO2是分子晶體，熔點(diǎn)由分子間作用力決定，SiO2是共價(jià)晶體，所以熔點(diǎn)，不能用鍵能解釋熔點(diǎn)，故選C；D．金剛石、晶體硅都是共價(jià)晶體，共價(jià)晶體中鍵能越大，晶體的硬度越大，的鍵能大于，所以硬度：金剛石>晶體硅，故不選D；選C。8．D【詳解】A．乙烯分子中含有5個(gè)σ鍵，則28g乙烯分子中含有的σ鍵數(shù)目為×5×NAmol—1=5NA，故A錯(cuò)誤；B．氯化氫是共價(jià)化合物，氯化氫氣體中只含有氯化氫分子，不含有氫離子，故B錯(cuò)誤；C．缺溶液的體積，無(wú)法計(jì)算pH為12的碳酸鈉溶液中含有的氫氧根離子數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D．的中子數(shù)為10，則1.8g含有的中子數(shù)為×10×NAmol—1=NA，故D正確；故選D。9．C【詳解】A．分子含有2個(gè)鍵，題中沒(méi)有說(shuō)是標(biāo)況條件下，氣體摩爾體積未知，無(wú)法計(jì)算鍵個(gè)數(shù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．2.8g的物質(zhì)的量，1mol生成轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12，則0.1mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．0.1mol晶體含有離子為、，含有離子數(shù)目為0.2，C項(xiàng)正確；D．因?yàn)樗馐谷芤褐械臄?shù)目小于0.1，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。10．C【詳解】A．由Na+和OH-構(gòu)成，電子式為：，故A正確；B．異丙基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，故B正確；C．Na+離子半徑比Cl-小，水分子電荷情況如圖，Cl-帶負(fù)電荷，水分子在Cl-周圍時(shí)，呈正電性的H朝向Cl-，水分子在Na+周圍時(shí)，呈負(fù)電性的O朝向Na+，NaCl溶液中的水合離子應(yīng)為：、，故C錯(cuò)誤；D．分子中的共價(jià)鍵是由2個(gè)氯原子各提供1個(gè)未成對(duì)電子的3p原子軌道重疊形成的p-pσ鍵，形成過(guò)程為：，故D正確；故選C。11．B【詳解】A．(Ⅱ)被氧化至(Ⅲ)后，中的帶有更多的正電荷，其與N原子成鍵后，吸引電子的能力比(Ⅱ)強(qiáng)，這種作用使得配體中的鍵極性變強(qiáng)且更易斷裂，因此其失去質(zhì)子（）的能力增強(qiáng)，A說(shuō)法正確；B．(Ⅱ)中的化合價(jià)為+2，當(dāng)其變?yōu)?Ⅲ)后，的化合價(jià)變?yōu)?3，(Ⅲ)失去2個(gè)質(zhì)子后，N原子產(chǎn)生了1個(gè)孤電子對(duì)，的化合價(jià)不變；M為，當(dāng)變?yōu)镸時(shí)，N原子的孤電子對(duì)拆為2個(gè)電子并轉(zhuǎn)移給1個(gè)電子，其中的化合價(jià)變?yōu)?，因此，B說(shuō)法不正確；C．該過(guò)程M變?yōu)闀r(shí)，有鍵形成，是非極性鍵，C說(shuō)法正確；D．從整個(gè)過(guò)程來(lái)看，4個(gè)失去了2個(gè)電子后生成了1個(gè)和2個(gè)，(Ⅱ)是催化劑，因此，該過(guò)程的總反應(yīng)式為，D說(shuō)法正確；綜上所述，本題選B。12．A【詳解】A．Xe原子以sp3雜化軌道成鍵，分子為三角錐形分子，A錯(cuò)誤；B．由iii、iv兩組實(shí)驗(yàn)對(duì)比可知，在氫氧化鈉溶液中，可以發(fā)生還原反應(yīng)，而在水中則發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，故可知：的還原性比強(qiáng)，B正確；C．i、ii、iv三組化學(xué)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，C正確；D．分析iv可知，每生成一個(gè)，整個(gè)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，故每生成，轉(zhuǎn)移電子，D正確；故選A。13．BD【詳解】A．HCl為共價(jià)化合物，H原子和Cl原子間形成共用電子對(duì)，其電子式為，A錯(cuò)誤；B．原子半徑Cl＜I，故鍵長(zhǎng)：Cl—Cl＜I—I，B正確；C．CH3COOH分子中，羧基的碳氧雙鍵中含有π鍵，C錯(cuò)誤；D．電負(fù)性Cl＞I，對(duì)O-H的共用電子對(duì)具有更強(qiáng)的吸引作用，導(dǎo)致O-H更易電離，故而酸性增加。即ClCH2COOH的酸性比ICH2COOH強(qiáng)，D正確；答案選BD。14．(1)四Ⅷ(2)(3)焰色反應(yīng)(4)(5)abd【分析】由流程和題中信息可知，粗品與在500℃焙燒時(shí)生成氧氣和燒渣，燒渣是LiCl、和的混合物；燒渣經(jīng)水浸、過(guò)濾后得濾液1和濾餅1，濾餅1的主要成分是和；濾液1用氫氧化鈉溶液沉鈷，過(guò)濾后得濾餅2（主要成分為）和濾液2（主要溶質(zhì)為L(zhǎng)iCl）；濾餅2置于空氣中在850℃煅燒得到；濾液2經(jīng)碳酸鈉溶液沉鋰，得到濾液3和濾餅3，濾餅3為?！驹斀狻浚?）Co是27號(hào)元素，其原子有4個(gè)電子層，其價(jià)電子排布為，元素周期表第8、9、10三個(gè)縱行合稱第Ⅷ族，因此，其位于元素周期表第四周期、第Ⅷ族。（2）“500℃焙燒”后剩余的應(yīng)先除去，否則水浸時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量煙霧，由此可知，四氯化硅與可水反應(yīng)且能生成氯化氫和硅酸，故其原因是：遇水劇烈水解，生成硅酸和氯化氫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）洗凈的“濾餅3”的主要成分為，常用焰色反應(yīng)鑒別和，的焰色反應(yīng)為紫紅色，而的焰色反應(yīng)為黃色。故鑒別“濾餅3”和固體常用方法的名稱是焰色反應(yīng)。（4）已知，若“沉鈷過(guò)濾”的pH控制為10.0，則溶液中，濃度為。“850℃煅燒”時(shí)，與反應(yīng)生成和，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）a．Si-Cl鍵極性更大，則Si-Cl鍵更易斷裂，因此，比易水解，a有關(guān)；b．Si的原子半徑更大，因此，中的共用電子對(duì)更加偏向于，從而導(dǎo)致Si-Cl鍵極性更大，且Si原子更易受到水電離的的進(jìn)攻，因此，比易水解，b有關(guān)；c．通常鍵能越大化學(xué)鍵越穩(wěn)定且不易斷裂，因此，Si-Cl鍵鍵能更大不能說(shuō)明Si-Cl更易斷裂，故不能說(shuō)明比易水解，c無(wú)關(guān)；d．Si有更多的價(jià)層軌道，因此更易與水電離的形成化學(xué)鍵，從而導(dǎo)致比易水解，d有關(guān)；綜上所述，導(dǎo)致比易水解的因素有abd。15．(1)+118(2)5(3)甲苯因?yàn)榉磻?yīng)⑤產(chǎn)物與反應(yīng)④關(guān)系不大,故其選擇性隨乙苯轉(zhuǎn)化率變化不大，而由于反應(yīng)④產(chǎn)生的H2可促進(jìn)反應(yīng)⑥的正向進(jìn)，因此當(dāng)乙苯轉(zhuǎn)化為苯乙烯的選擇性稍降低時(shí)，乙苯轉(zhuǎn)化為甲苯的選擇性增大。(4)BD(5)(6)K?Ksp【詳解】（1）根據(jù)蓋斯定律，將①-②-③可得C6H5C2H5(g)?C6H5CH=CH2(g)+H2(g)?H4=-4386.9kJ/mol-(-4263.1kJ/mol)-(-241.8kJ/mol)=+118kJ/mol；答案為：+118；（2）設(shè)充入H2O(g)物質(zhì)的量為xmol；在某溫度、100kPa下，向反應(yīng)器中充入1mol氣態(tài)乙苯發(fā)生反應(yīng)④。乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，可列三段式，此時(shí)平衡時(shí)混合氣體總物質(zhì)的