2022-2024年北京市高三二?；瘜W(xué)匯編：共價鍵與分子的空間結(jié)構(gòu)

第1頁/共1頁2022-2024北京高三二模化學(xué)匯編共價鍵與分子的空間結(jié)構(gòu)一、單選題1．（2023北京順義高三二模）下列化學(xué)用語使用正確的是A．H2O的VSEPR模型： B．次氯酸的電子式：C．中子數(shù)為20的硫原子：S D．乙醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COH2．（2023北京豐臺高三二模）下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不正確的是A．的模型： B．羥基的電子式：C．的結(jié)構(gòu)示意圖： D．原子核內(nèi)有8個中子的碳原子：3．（2023北京朝陽高三二模）近日科學(xué)家合成了一種新型芳香化合物，其結(jié)構(gòu)中含有(平面正六邊形，與苯的結(jié)構(gòu)類似)、(平面正五邊形)以及。下列說法不正確的是A．氮的原子結(jié)構(gòu)示意圖： B．的電子式：C．和中N原子雜化方式為 D．和中含有大鍵4．（2024北京西城高三二模）下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不正確的是A．中子數(shù)為1的氫原子： B．的VSEPR模型：C．甲基的電子式： D．順丁橡膠的結(jié)構(gòu)簡式：5．（2023北京昌平高三二模）利用太陽能進(jìn)行二氧化碳的光催化，將其轉(zhuǎn)化為更高應(yīng)用價值的化學(xué)產(chǎn)品，是實現(xiàn)“碳中和”的有效手段。如圖所示為類半導(dǎo)體材料PCN-222在可見光下催化還原的機(jī)理。下列說法中不正確的是A．圖中有機(jī)物中氮原子存在雜化B．Zr元素在原子簇化合物表面被氧化C．將還原D．該轉(zhuǎn)化利用太陽能，最終實現(xiàn)了將轉(zhuǎn)化為6．（2023北京東城高三二模）三氯化氮()可用于漂白和消毒。下列說法不正確的是A．中含有極性共價鍵B．中每個原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．N采取雜化，為非極性分子D．根據(jù)電負(fù)性推測，與反應(yīng)可生成和7．（2023北京朝陽高三二模）化合物Z是合成某種抗結(jié)核候選藥物的重要中間體，可由下列反應(yīng)制得。下列有關(guān)化合物X、Y和Z的說法正確的是①X分子中不含手性碳原子

②Y分子中的碳原子一定處于同一平面③Z在濃硫酸催化下加熱可發(fā)生消去反應(yīng)

④X、Z分別在過量溶液中加熱，均能生成丙三醇A．①② B．③④ C．①③ D．②④8．（2024北京海淀高三二模）下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A．甲醇的空間填充模型： B．的離子結(jié)構(gòu)示意圖：C．雜化軌道示意圖： D．過氧化氫的電子式：9．（2024北京順義高三二模）下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不正確的是A．基態(tài)溴原子中，電子填入的最高能級原子軌道B．用電子式表示的形成過程C．中子數(shù)為16的磷原子D．的模型10．（2024北京順義高三二模）科學(xué)家制備高效電催化劑，實現(xiàn)了羥甲基糠醛)到呋哺二甲醛)的轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)化過程如圖所示。已知和中的五元環(huán)均為平面結(jié)構(gòu)，下列說法不正確的是A．基態(tài)原子的價層電子排布式為 B．過程Ⅰ中，有生成C．中的碳原子均采用雜化軌道成鍵 D．過程Ⅱ可表示為11．（2022北京順義高三二模）土壤中微生物將大氣中的H2S氧化為SO的變化過程如下圖所示。下列說法不正確的是A．1molH2S(g)和1/2molO2(g)的總能量高于1molS(g)和1molH2O(g)的總能量B．H2S(g)+2O2(g)=SO(aq)+2H+(aq)△H=-806.39kJ/molC．H2S和SO中S原子采用的雜化方式不同D．1molH2S完全氧化為SO轉(zhuǎn)移8mol電子12．（2022北京豐臺高三二模）下列事實不是由于分子的極性導(dǎo)致的是A．N2的沸點比CO低B．常溫常壓下，CO2為氣體，CS2為液體C．HCl氣體易溶于水D．用毛皮摩擦過的橡膠棒靠近水流，水流方向發(fā)生變化13．（2022北京海淀高三二模）氯元素有多種化合價，可形成多種離子。下列說法錯誤的是A．基態(tài)Cl原子核外電子的空間運動狀態(tài)有9種B．鍵角：C．提供孤電子對與可形成D．、、中Cl的雜化方式相同14．（2022北京西城高三二模）下列圖示正確的是A．3p電子的電子云輪廓圖：B．SO3的VSEPR模型：C．As的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D．HCl的形成過程：15．（2023北京順義高三二模）S2Cl2是橙黃色液體，少量泄漏會產(chǎn)生窒息性氣體，噴水霧可減慢其揮發(fā)，并產(chǎn)生酸性懸濁液。其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于S2Cl2的說法不正確的是A．結(jié)構(gòu)式為Cl－S－S－ClB．是含有極性鍵的非極性分子C．與S2Br2結(jié)構(gòu)相似，熔、沸點：S2Br2＞S2Cl2D．與水反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl二、解答題16．（2023北京朝陽高三二模）鋰離子電池是目前廣泛應(yīng)用的二次電池。由于鋰資源儲量有限，科學(xué)家將目光轉(zhuǎn)向鉀離子電池。(1)用作鉀離子電池的電解液溶劑，可由與有機(jī)物X經(jīng)加成反應(yīng)得到。①中碳原子雜化方式為。②X的結(jié)構(gòu)簡式為。(2)由于離子半徑：(填“>”或“<”)，在充、放電過程中，的嵌入、脫出會破壞鋰離子電池正極材料的結(jié)構(gòu)，應(yīng)研發(fā)新的正極材料。(3)可用作鉀離子電池的正極材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。①距離最近的有個。②第三電離能：，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)解釋原因：。③放電后轉(zhuǎn)化為，充電時物質(zhì)的變化如下：。充電時生成A的電極反應(yīng)式：(請標(biāo)注A中和的化合價)。

參考答案1．A【詳解】A．水分子中氧原子以sp3雜化,故其VSEPR模型為四面體形，A正確；B．次氯酸分子中氧原子分別和氫原子氯原子形成共價鍵，故電子式為，B錯誤；C．中子數(shù)為20的硫原子：，C錯誤；D．乙醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CHO，D錯誤；故選A。2．A【詳解】A．中心S原子的價層電子對數(shù)為，不含孤對電子，模型為平面三角形，故A錯誤；B．羥基是電中性微粒，電子式為：，故B正確；C．S為16號元素，核外電子排布為2，8，8，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C正確；D．8個中子的碳原子，質(zhì)量數(shù)為14，核素表示式為：，故D正確；故選：A。3．C【詳解】A．N是7號元素，N原子結(jié)構(gòu)示意圖：，故A正確；B．的電子式：，故B正確；C．時平面正六邊形，與苯的結(jié)構(gòu)類似，是平面正五邊形，而N原子雜化方式為，應(yīng)該是三角錐結(jié)構(gòu)，則和中N原子雜化方式不是，故C錯誤；D．和都是平面的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，類似苯環(huán)，則和中含有大鍵，故D正確；故選C。4．B【詳解】A．中子數(shù)為1的氫原子質(zhì)量數(shù)為2，表示為，A正確；B．中心原子價層電子對數(shù)為2+=4，且含有2個孤電子對，VSEPR模型為四面體形，B錯誤；C．甲基的電子式為：，C正確；D．順丁橡膠是順式-1，4-聚丁二烯橡膠的簡稱，結(jié)構(gòu)簡式為：，D正確；故選B。5．B【詳解】A．由圖可知，有機(jī)物中部分氮原子形成3條單鍵為sp3雜化，部分氮原子形成一條單鍵和一條雙鍵為sp2雜化，A正確；B．從圖中可知，Zr4+在原子簇化合物表面得電子被還原生成Zr3+，B錯誤；C．從圖中可知，Zr3+與CO2反應(yīng)生成HCOO-和Zr4+，CO2發(fā)生還原反應(yīng)生成HCOO-，即Zr3+將CO2還原，C正確；D．由圖可知，Zr4+可循環(huán)利用，利用太陽能最終實現(xiàn)了將CO2轉(zhuǎn)化為HCOO-，D正確；故答案選B。6．C【詳解】A．中不是同種元素構(gòu)成的共價鍵，含有極性共價鍵，故A正確；B．中每個原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；C．N采取雜化，空間構(gòu)型為三角錐形，正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，故C錯誤；D．根據(jù)電負(fù)性推測，氮元素為-3價，氯元素為+1價與反應(yīng)可生成和，故D正確；故選：C。7．B【詳解】①手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，中含有手性碳原子，位置為，錯誤；②Y分子中與醚鍵相連的甲基上的碳原子通過旋轉(zhuǎn)與苯環(huán)可能不共面，故B錯誤；③Z中含有羥基且與羥基碳相鄰的碳原子上有氫原子，在濃硫酸催化下加熱可發(fā)生消去反應(yīng)，正確；④X分子中含有氯原子，在氫氧化鈉溶液中加熱可以被羥基取代，生成丙三醇，Z分子中含有酯基和氯原子，在氫氧化鈉溶液中酯基水解可以先生成X，然后氯原子發(fā)生取代反應(yīng)，最終生成丙三醇，正確；故選B。8．B【詳解】A．此為球棍模型，故A錯誤；B．的離子結(jié)構(gòu)示意圖：，故B正確；C．雜化軌道示意圖：，此為sp2雜化軌道示意圖，故C錯誤；D．過氧化氫的電子式：，故D錯誤；故選B。9．A【詳解】A．基態(tài)溴原子中，電子填入的最高能級是4p能級，不是s原子軌道，故A錯誤；B．氯化鉀為離子化合物，鉀離子與氯離子通過離子鍵結(jié)合在一起，用電子式表示KCl的形成過程：，故B正確；C．中子數(shù)為16的磷原子的質(zhì)量數(shù)=15+16=31，原子符號，故C正確；D．SO2中心原子S原子的價層電子對數(shù)=3，VSEPR模型是平面三角形，其VSEPR模型為，故D正確；故選：A。10．C【詳解】A．Ni為第28號元素，基態(tài)原子的價層電子排布式為，故A正確；B．由圖可知，過程Ⅰ中，有生成，故B正確；C．中存在飽和的C原子，采用sp3雜化，故C錯誤；D．由圖可知，過程Ⅱ是HMF與反應(yīng)生成水和DFF，化學(xué)方程式為：，故D正確；故選C。11．C【詳解】A．由題干圖示信息可知，H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)=-221.19kJ/mol，反應(yīng)放熱，則1molH2S(g)和1/2molO2(g)的總能量高于1molS(g)和1molH2O(g)的總能量，A正確；B．由題干圖示信息可知，反應(yīng)I：H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)=-221.19kJ/mol，反應(yīng)II：S(g)+H2O(g)+O2(g)=SO(aq)+2H+(aq)=-585.20kJ/mol，則反應(yīng)I+II可得反應(yīng)H2S(g)+2O2(g)=SO(aq)+2H+(aq)，根據(jù)蓋斯定律可知△H=+=(-221.19kJ/mol)+(-585.20kJ/mol)=-806.39kJ/mol，B正確；C．H2S和SO中S原子原子周圍的價層電子對數(shù)分別為：2+=4，4+=4，則均采用的sp3雜化，雜化方式相同，C錯誤；D．已知H2S中S為-2價，SO中S為+6價，則1molH2S完全氧化為SO轉(zhuǎn)移8mol電子，D正確；故答案為：C。12．B【詳解】A．N2與CO的相對分子質(zhì)量相同，由于CO是極性分子，導(dǎo)致分子間作用力強(qiáng)于N2，則N2的沸點比CO低，故A不符合題意；B．CO2和CS2都為非極性分子，兩者組成和結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大的分子間作用力越大，其熔點和沸點越高，故B符合題意；C．HCl和水都是極性分子，HCl氣體易溶于水和分子極性有關(guān)，故B不符合題意；D．用毛皮摩擦過的橡膠棒帶電荷，水分子是極性分子，所以靠近水流，水流方向發(fā)生變化，故D不符合題意。故選B。13．B【詳解】A．已知基態(tài)Cl原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p5，故基態(tài)原子核外電子的空間運動狀態(tài)有1+1+3+1+3=9種，A正確；B．已知中中心原子周圍的價層電子對數(shù)為：2+=4、3+=4、4+=4，孤電子對數(shù)分別為2、1、0，由于孤電子對對孤電子對的排斥作用＞孤電子對對成鍵電子對的排斥作用＞成鍵電子對對成鍵電子對的排斥作用，故鍵角：，B錯誤；C．Cl-中含有孤電子對，故提供孤電子對與可形成，C正確；D．由B項分析可知，中周圍的價層電子對數(shù)均為4，故三者的雜化方式相同，均為sp3雜化，D正確；答案選B。14．C【詳解】A．3p電子的電子云輪廓圖為啞鈴形，不是球形，故A錯誤；B．三氧化硫分子中硫原子的價層電子對數(shù)為3，孤對電子對數(shù)為0，分子的空間構(gòu)型為平面三角形，不是三角錐形，故B錯誤；C．砷元素的核電荷數(shù)為33，核外有4個電子層，最外層電子數(shù)為5，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C正確；D．氯化氫是共價化合物，用電子式表示氯化氫的形成過程為，故D錯誤；故選C。15．B【詳解】A．由S2Cl2的分子結(jié)構(gòu)圖可知，其結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl，A正確；B．S2Cl2分子中兩S-Cl鍵分處在不同平面上，結(jié)構(gòu)不對稱，分子的正電中心和負(fù)電中心不重合，屬于極性分子，B錯誤；C．S2Cl2與S2Br2結(jié)構(gòu)相似，且均為分子，相對分子質(zhì)量越大熔沸點越高，則熔沸點：S2Br2＞S2Cl2，C正確；D．S2Cl2中S為+1價，化合價既可升高，表現(xiàn)還原性，又可降低，表現(xiàn)氧化性，根據(jù)題給信息，噴水霧可產(chǎn)生酸性懸濁液，因此S2Cl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，D正確；故選B。16．(1)sp2、sp3(2)＞(3)6Mn2+的價電子排布式為3d5，為比較穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，F(xiàn)e2+的價電子排布式為3d6，更易失去一個電子變成相對穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，所以Mn第三電離能大于Fe的【詳解】（1）①根據(jù)圖中的結(jié)構(gòu)，碳原子雜化方式為sp2、sp3；②CO2與X加成得到圖中結(jié)構(gòu)，，X為；故答案為：sp2、sp3；；（2）K+電子層數(shù)大于Li+，故離子半徑：K+大于Li+；故答案為：>；（3）①距離