高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題訓(xùn)練-化學(xué)反應(yīng)原理

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題訓(xùn)練--化學(xué)反應(yīng)原理一、單選題1．常溫下，下列各組離子在給定溶液中可能大量共存的是（）A．麥芽糖溶液中：、、、B．能使苯酚溶液顯紫色的溶液中：、、、C．水電離出來(lái)的的溶液中：、、、D．滴加甲基橙顯紅色的水溶液中：、、、2．我們的生活與化學(xué)密切相關(guān)。下列敘述正確的是（）A．氫燃料汽車是利用電解池的原理提供電能B．石油分餾出來(lái)的各餾分仍是多種烴的混合物C．蘇打常用于治療胃酸過(guò)多D．“蔥油粑粑”中的“油”屬于酯類，是高分子3．汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)，氧化劑是（）A． B． C． D．4．下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的（）A．水 B．二氧化碳 C．碳酸鈣 D．鹽酸5．下列過(guò)程不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．在生產(chǎn)可樂(lè)時(shí)，在加壓的條件下通入B．對(duì)、和2HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深C．用熱的溶液清洗帶有油污的餐具D．配制溶液，常將晶體溶于較濃的鹽酸中，再稀釋至所需濃度6．銀氨溶液常用于測(cè)定血液中葡萄糖的含量。某同學(xué)探究銀氨溶液的配制，測(cè)得常溫下，向溶液中逐滴加入一定濃度的氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水至沉淀溶解。該過(guò)程溶液中與加入氨水的體積V(氨水)關(guān)系如圖所示。已知e點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液迅速由渾濁變得澄清，且此時(shí)溶液中的與均約為。下列敘述正確的是A．與葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)，最好選擇段溶液B．a(chǎn)點(diǎn)溶液中離子濃度的大小順序?yàn)椋篊．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：D．由e點(diǎn)可知，反應(yīng)平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為7．下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式錯(cuò)誤的是A．過(guò)量鐵粉加入稀硝酸中：B．鉛蓄電池放電：C．向溶液中滴加少量溶液：D．能除去污水中的：8．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或結(jié)論正確的是（）實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A在燒瓶中加入木炭顆粒與濃硝酸，然后加熱燒瓶中有紅棕色氣體產(chǎn)生木炭具有還原性，能還原B室溫下，向含有和的溶液中滴入幾滴溶液先產(chǎn)生黃色沉淀室溫下固體在水中的溶解性：C將硫酸與混合產(chǎn)生的氣體直接通入苯酚鈉溶液溶液變渾濁酸性：碳酸苯酚D將25℃0.1mol·L-1Na2SO3溶液加熱到40℃，用傳感器監(jiān)測(cè)溶液pH變化溶液的pH逐漸減小溫度升高，水解平衡正向移動(dòng)A．A B．B C．C D．D9．是一種很重要的鐵鹽，廣泛用于建筑、無(wú)機(jī)、印染、玻璃、有機(jī)等工業(yè)，下列說(shuō)法不正確的是（）A．工業(yè)上用覆銅板、溶液等制取印刷電路板，說(shuō)明銅還原性比強(qiáng)B．水解生成使溶液呈酸性C．將NaOH濃溶液滴加到煮沸的飽和溶液中，制備膠體D．溶液可用于有機(jī)物中酚羥基的檢驗(yàn)10．在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)＋bB(s)cC(g)＋dD(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器縮小為原來(lái)的一半，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，A的濃度是原來(lái)的1.6倍，則下列說(shuō)法正確的是A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B．a(chǎn)>c＋dC．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小 D．物質(zhì)D的濃度減小11．對(duì)于反應(yīng)：，下列說(shuō)法不正確的是（）A．是氧化劑B．發(fā)生氧化反應(yīng)C．每有反應(yīng)將生成D．每有電子轉(zhuǎn)移將生成12．納米級(jí)可用于以太陽(yáng)能為熱源分解水制，過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是（）A．過(guò)程Ⅰ的反應(yīng)：B．過(guò)程Ⅱ的反應(yīng)：C．整個(gè)過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化D．為整個(gè)過(guò)程的催化劑13．鋅–空氣燃料電池可用作電動(dòng)車動(dòng)力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)為2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-。下列說(shuō)法正確的是（）A．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K+向陽(yáng)極移動(dòng)B．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中c(OH－)逐漸減小C．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42－D．放電時(shí)，電路中通過(guò)2mol電子，消耗氧氣22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）14．前四周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)W原子中有7個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，X元素形成的某種單質(zhì)是極性分子，基態(tài)Y原子的價(jià)層電子排布式為，基態(tài)Z原子次外層全充滿，最外層電子數(shù)為1，下列說(shuō)法正確的是（）A．空間構(gòu)型是直線形B．基態(tài)X原子的第一電離能比同周期相鄰原子都要低C．W和X的電負(fù)性：W>XD．單質(zhì)Z與單質(zhì)Y反應(yīng)生成ZY15．pH計(jì)的工作原理(如圖所示)是通過(guò)測(cè)定電池電動(dòng)勢(shì)E(即玻璃電極和參比電極的電勢(shì)差)而確定待測(cè)溶液的pH。電池電動(dòng)勢(shì)E與待測(cè)溶液pH關(guān)系為：(E的單位為V，K為常數(shù))。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．計(jì)工作時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．玻璃電極玻璃膜內(nèi)外的差異會(huì)引起電池電動(dòng)勢(shì)的變化C．若玻璃電極電勢(shì)比參比電極低，玻璃電極反應(yīng)：D．若測(cè)得的標(biāo)準(zhǔn)溶液電池電動(dòng)勢(shì)E為，可標(biāo)定常數(shù)16．催化加氫制甲醇，并進(jìn)一步生產(chǎn)低碳烯烴，可一定程度上減少我國(guó)對(duì)原油進(jìn)口的依賴，對(duì)促進(jìn)國(guó)家能源安全具有重大現(xiàn)實(shí)意義。催化加氫制甲醇的反應(yīng)歷程如圖所示，首先在“”表面解離成2個(gè)，隨后參與到的轉(zhuǎn)化過(guò)程。下列說(shuō)法正確的是（）A．“”能改變總反應(yīng)的焓變B．是反應(yīng)歷程的中間產(chǎn)物之一C．反應(yīng)歷程中存在非極性鍵的斷裂和形成D．理論上反應(yīng)歷程消耗的與生成的甲醇的物質(zhì)的量之比為17．在一定條件下，將2molA和3molB兩種氣體混合于容積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得生成了0.8mol的D，此時(shí)C的濃度為0.2。下列判斷不正確的是（）A．2min時(shí)A的反應(yīng)速率為0.2B．2min時(shí)，B的濃度為0.9C．A的轉(zhuǎn)化率為40%D．18．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．某可逆反應(yīng)若平衡朝正向移動(dòng)，則平衡常數(shù)一定增大B．反應(yīng)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．保持溫度不變，將圖中的活塞快速推至處，新平衡時(shí)氣體顏色變淺D．向溶液中加入少量水，溶液中與的比值增大19．下列說(shuō)法正確的是（）A．已知：，則碳的燃燒熱B．已知：C(石墨，s)=C(金剛石，s)，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．已知：；，則D．已知：，則20．用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持及尾氣處理裝置略去)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)a中試劑b中試劑c中試劑實(shí)驗(yàn)?zāi)康难b置A濃鹽酸固體淀粉KI溶液驗(yàn)證氧化性：B濃硫酸Cu片品紅溶液驗(yàn)證具有漂白性C稀硝酸固體溶液驗(yàn)證元素非金屬性強(qiáng)弱：D飽和NaCl溶液電石酸性溶液驗(yàn)證有生成A．A B．B C．C D．D二、綜合題21．離子型金屬氫化物、、、等，具有強(qiáng)還原性，也可作生氫劑。（1）核外不同能量的電子數(shù)之比為：(按能量由低至高的順序)。（2）將、、、按半徑由小到大的排列順序?yàn)?。?）1個(gè)中含電子，補(bǔ)寫一個(gè)與電子數(shù)相同且?guī)б粋€(gè)單位負(fù)電荷的離子的電子式：、。（4）兩種硼化物的熔點(diǎn)如表所示：硼氫化物熔點(diǎn)/℃400兩物質(zhì)熔點(diǎn)差異的原因是。（5）工業(yè)上常用“有效氫”含量衡量含氫還原劑的還原能力，有效氫指單位質(zhì)量(克)的含氫還原劑的還原能力相當(dāng)于多少克氫氣的還原能力。的有效氫含量約為(2位小數(shù))。工業(yè)上可利用下述工藝得到氫氣。（6）其中的平衡常數(shù)的表達(dá)式，上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量為，若保持恒溫恒容，向該容器中加入少量，再次達(dá)平衡后，氣體的平均摩爾質(zhì)量為，比較、的大小，并說(shuō)明理由。（7）該工藝的總反應(yīng)方程式為：。22．完成下列問(wèn)題。（1）有下列反應(yīng)：①SO3+H2O=H2SO4②Cl2+H2O=HCl+HClO③2F2+2H2O=4HF+O2④CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是(填序號(hào)，下同)；H2O只作還原劑的是；屬于氧化還原反應(yīng)，但其中的H2O既不被氧化，又不被還原的是。（2）為治理汽車尾氣中的NO和CO對(duì)環(huán)境的污染，可在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+2CON2+2CO2。①用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。②若消耗標(biāo)況22.4L的NO得到還原產(chǎn)物的質(zhì)量為g，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。23．納米零價(jià)鐵(ZVI)因其高比表面積、優(yōu)異的吸附性、較強(qiáng)的還原性和反應(yīng)活性等優(yōu)點(diǎn)被廣泛應(yīng)用于污染物的去除。（1）ZVI可通過(guò)FeCl2·4H2O和NaBH4溶液反應(yīng)制得，同時(shí)生成H2、B(OH)，制備過(guò)程中需要不斷通入高純氮?dú)?，其目的是。?）ZVI電化學(xué)腐蝕處理三氯乙烯進(jìn)行水體修復(fù)，H+、O2、等物種的存在會(huì)影響效果，水體修復(fù)的過(guò)程如圖所示。有效腐蝕過(guò)程中，生成1mol乙烯所轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為mol，過(guò)程④對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為。（3）ZVI可去除廢水中Pb2+，pH＜6時(shí)，pH對(duì)Pb2+的去除率的影響如圖所示。已知：ⅰ)在水中，ZVI表面的FeOH會(huì)因?yàn)橘|(zhì)子化/去質(zhì)子化作用而使其表面帶正/負(fù)電荷，可表示為：FeOH+H+FeOH，F(xiàn)eOHFeO-+H+。pH約為8.1達(dá)到等電點(diǎn)，ZVI表面不帶電。ⅱ)pH＜6時(shí)，ZVI去除Pb2+主要發(fā)生表面配位反應(yīng)和還原反應(yīng)：2FeOH+Pb2+(FeO)2Pb+4H+2Fe+3Pb2++4H2O3Pb+2FeOOH+6H+①pH＜6時(shí)，鐵氧化物顆粒不易吸附Pb2+的原因是。②pH＜6時(shí)，隨著pH增大，Pb2+的去除率會(huì)增大至接近100%的原因是。（4）催化劑協(xié)同ZVI能將水體中的硝酸鹽()轉(zhuǎn)化為N2，其催化還原反應(yīng)的過(guò)程如圖所示。為有效降低水體中氮元素的含量，宜調(diào)整水體pH為4.2，當(dāng)pH＜4.2時(shí)，隨pH減小，N2生成率逐漸降低的原因是。24．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①~⑩在表中的位置，回答下列問(wèn)題：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）元素⑩在周期表中的位置是，其基態(tài)原子價(jià)電子軌道表示式為，該元素對(duì)應(yīng)基態(tài)原子具有種能量不同的電子，具有種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。（2）④、⑤、⑥的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)和“＞”表示）。（3）②③④⑧⑨的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是（用化學(xué)式表示，下同），最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是。（4）⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。25．（1）I．氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。氮?dú)庠谝欢ǖ臏囟?、壓?qiáng)和催化劑的作用下可合成氨：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在恒溫固定容積的反應(yīng)室中，能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。A．N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2B．混合氣體總物質(zhì)的量不再變化C．混合氣體的密度不再變化D．3v(NH3)正=2v(H2)逆（2）一定條件下，合成氨反應(yīng)中N2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。從圖中可知，p1p2(填“＜”、“＞”或“=”，下同)，正反應(yīng)的ΔH0。（3）下列措施一定能使減小的是____。A．升高溫度 B．恒溫恒容充入惰性氣體C．恒溫恒壓充入N2 D．加入更高效的催化劑（4）200℃、p1條件下，將1molN2和3molH2通入2L的反應(yīng)室，tmin末NH3(g)的濃度為0.4mol/L，tmin內(nèi)H2的反應(yīng)速率為mol·L-1·min-1(用含有t的代數(shù)式表示)；該條件下化學(xué)平衡常數(shù)K=(列式即可，不用計(jì)算出結(jié)果)。（5）II．有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物、溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氨的新型燃料電池，裝置如圖所示。電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)式是

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A、麥芽糖為還原性糖，在酸性條件下能與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A不符合題意；

B、能使苯酚溶液顯紫色的溶液中含有Fe3+、Fe3+與發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，故B不符合題意；

C、水電離出來(lái)的的溶液，水的電離被抑制，可能呈堿性，也可能呈酸性，酸性或堿性條件下，、、、之間互不反應(yīng)，能大量共存，故C符合題意；

D、滴加甲基橙顯紅色的水溶液呈酸性，酸性條件下，發(fā)生歧化反應(yīng)，不能大量共存，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】離子之間不生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、雙水解等反應(yīng)時(shí)能大量共存。2．【答案】B【解析】【解答】A、氫燃料電池是利用氫氣燃燒釋放的能量轉(zhuǎn)化為電能，屬于原電池裝置，A不符合題意。

B、石油分餾產(chǎn)物為多種烴的混合物，B符合題意。

C、蘇打?yàn)镹a2CO3，小蘇打?yàn)镹aHCO3，用于治療胃酸過(guò)多的是小蘇打，C不符合題意。

D、“蔥油粑粑”中的“油”是油脂，屬于酯類，但不是高分子，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】A、燃料電池屬于原電池。

B、石油的分餾產(chǎn)品為多種烴的混合物。

C、小蘇打用于治療胃酸過(guò)多。

D、“油”是油脂，不屬于高分子。3．【答案】A【解析】【解答】氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)降低的元素所在化合物為氧化劑，NaN3中的N化合價(jià)為，KNO3中的N化合價(jià)為+5價(jià)，N2中的N化合價(jià)為0價(jià)，NaN3中的N化合價(jià)升高，KNO3中的N化合價(jià)降低，故KNO3為氧化劑；

故答案為：A

【分析】氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高的元素所在化合物發(fā)生氧化反應(yīng)，為還原劑，化合價(jià)降低的元素所在化合物發(fā)生還原反應(yīng)，為氧化劑，氧化劑的氧化物強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物。4．【答案】C【解析】【解答】A．部分水能電離出氫離子和氫氧根離子，為弱電解質(zhì)，A與題意不符；B．二氧化碳液態(tài)不導(dǎo)電，為非電解質(zhì)，B與題意不符；C．碳酸鈣熔融狀態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，屬于鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，C符合題意；D．鹽酸為混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D與題意不符；故答案為C。

【分析】強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的化合物，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)的鹽。5．【答案】B【解析】【解答】A、在加壓的條件下通入，CO2+H2OH2CO3的平衡正向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；B、氫氣和碘反應(yīng)生成碘化氫的反應(yīng)為氣體體積不變，增大體系壓強(qiáng)，容器體積縮小碘濃度增大故體系顏色會(huì)加深，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，B符合題意；C、熱的純堿溶液易去油污，是因?yàn)樘妓徕c溶液中碳酸根離子水解顯堿性，反應(yīng)過(guò)程是吸熱反應(yīng)，升溫促進(jìn)水解，堿性增強(qiáng)，可以用平衡移動(dòng)原理來(lái)解釋，C不符合題意；D、鐵離子發(fā)生水解Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，配制溶液時(shí)常將晶體溶于較濃的鹽酸中，抑制鐵離子水解，能用勒夏特利原理解釋，D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥坷障奶亓性淼木唧w內(nèi)容為：如果改變可逆反應(yīng)的條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度等），化學(xué)平衡就被破壞，并向減弱這種改變的方向移動(dòng)。6．【答案】D【解析】【解答】A．根據(jù)分析，cd段加入氨水用于生成沉淀、沉淀的溶解，但沉淀未完全溶解獲得銀氨溶液，不能用于與葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)，A項(xiàng)不符合題意；B．a(chǎn)點(diǎn)為AgNO3溶液，AgNO3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液中存在水解平衡：Ag++H2OAgOH+H+，溶液呈酸性，溶液中離子濃度的大小順序?yàn)閏()＞c(Ag+)＞c(H+)＞c(OH-)，B項(xiàng)不符合題意；C．b點(diǎn)溶液中l(wèi)g=0，c(H+)=c(OH-)，溶液中的電荷守恒為c(Ag+)+c([Ag(NH3)2]+)+c()+c(H+)=c(OH-)+c()，則c(Ag+)+c([Ag(NH3)2]+)+c()=c()，C項(xiàng)不符合題意；D．e點(diǎn)溶液中c(Ag+)、c(NH3)均約為10-3mol/L，e點(diǎn)剛好制得銀氨溶液，根據(jù)Ag守恒，e點(diǎn)溶液中c([Ag(NH3)2]+)≈-10-3mol/L=0.1mol/L，反應(yīng)Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+的平衡常數(shù)K===108，即該平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為108，D項(xiàng)符合題意；故答案為：D。

【分析】A．cd段沉淀未完全溶解，不是銀氨溶液；B．依據(jù)強(qiáng)酸弱堿鹽水解呈酸性；C．依據(jù)電荷守恒判斷；D．根據(jù)Ag守恒，利用K=計(jì)算。7．【答案】A8．【答案】C【解析】【解答】A.燒瓶中有紅棕色氣體產(chǎn)生也可能是由濃硝酸分解產(chǎn)生，故A不符合題意；

B.和的濃度未知，先產(chǎn)生黃色沉淀，不能證明室溫下固體在水中的溶解性：，故B不符合題意；

C.溶液變渾濁，說(shuō)明二氧化碳與苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚，證明酸性：碳酸苯酚，故C符合題意；

D.溫度升高，水解平衡正向移動(dòng)，溶液pH增大，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】濃硝酸在見(jiàn)光或受熱會(huì)分解產(chǎn)生二氧化氮。

控制變量法：當(dāng)研究多個(gè)因素之間的關(guān)系時(shí)，往往先控制其他幾個(gè)因素不變，集中研究其中一個(gè)因素的變化所產(chǎn)生的影響。

碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚，苯酚鈉溶液通入二氧化碳生成苯酚和碳酸氫鈉。

溫度升高，水解程度增大。9．【答案】C【解析】【解答】A.工業(yè)上用覆銅板、溶液等制取印刷電路板，發(fā)生反應(yīng)，銅為還原劑，為還原產(chǎn)物，能說(shuō)明銅還原性比強(qiáng)，故A不符合題意；

B.水解生成使溶液呈酸性，故B不符合題意；

C.制備膠體是將飽和溶液滴加至煮沸的蒸餾水中，故C符合題意；

D.酚羥基能與溶液作用顯紫色，可用于有機(jī)物中酚羥基的檢驗(yàn)，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】氫氧化鐵膠體的制備：向煮沸的蒸餾水中滴加5~6·滴飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色。10．【答案】B11．【答案】C【解析】【解答】A、由分析可知，是氧化劑，故A正確；

B、由分析可知，SO2為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；

C、氣體所處的狀態(tài)未知，不能計(jì)算ClO2的體積，故C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)過(guò)程中，Cl元素的化合價(jià)從+5價(jià)降低為+4價(jià)，則每有電子轉(zhuǎn)移將生成，故D正確；

故答案為：C。

【分析】中，Cl元素的化合價(jià)降低，則NaClO3為氧化劑，S元素的化合價(jià)升高，則SO2為還原劑。12．【答案】B【解析】【解答】A．根據(jù)圖示可知，過(guò)程Ⅰ為Fe3O4在太陽(yáng)光照射下分解生成FeO與O2，反應(yīng)方程式為：2Fe3O46FeO+O2↑，A正確；

B．過(guò)程Il為FeO與水反應(yīng)生成H2和Fe3O4，反應(yīng)方程式為3FeO+H2O=H2↑+Fe3O4，B錯(cuò)誤；

C．過(guò)程Ⅰ方程式為2Fe3O46FeO+O2↑，過(guò)程Ⅱ方程式為：3FeO+H2O=H2↑+Fe3O4，將Ⅰ+Ⅱ×2，整理可得2H2O2H2↑+O2↑，可見(jiàn)在整個(gè)過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，C正確；

D．根據(jù)C選項(xiàng)的分析，總反應(yīng)為2H2O2H2↑+O2↑，所以Fe3O4為整個(gè)過(guò)程的催化劑，D正確；故答案為：B

【分析】由圖可知，過(guò)程Ⅰ為2Fe3O46FeO+O2↑，過(guò)程Ⅱ?yàn)?FeO+H2O=H2↑+Fe3O4，總反應(yīng)為2H2O2H2↑+O2↑。13．【答案】C14．【答案】B【解析】【解答】A、為SO2，SO2中心S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，含有一個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為V形，故A錯(cuò)誤；

B、同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，則氧原子的第一電離能比N、F都低，故B正確；

C、元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，元素非金屬性：N＜O，則電負(fù)性：O<N，即X<W，故C錯(cuò)誤；

D、Cu與S反應(yīng)生成Cu2S，故D錯(cuò)誤；

故答案為：B。

【分析】基態(tài)W原子中有7個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，則W為N元素，基態(tài)Z原子次外層全充滿，最外層電子數(shù)為1，則Z原子的核外電子數(shù)為為2+8+18+1=29，則Z為Cu元素，X元素形成的某種單質(zhì)是極性分子，則X為O元素，基態(tài)Y原子的價(jià)層電子排布式為，則Y處于ⅥA族，Y的原子序數(shù)小于Cu，故Y為S元素。15．【答案】C【解析】【解答】A．原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，pH計(jì)是以玻璃電極（在特制玻璃薄膜球內(nèi)放置已知濃度的HCl溶液，并插入Ag-AgCl電極）和另一Ag-AgCl電極插入待測(cè)溶液中組成電池，計(jì)工作時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A不符合題意；B．pH與電池的電動(dòng)勢(shì)E存在關(guān)系：，則pH=，利用玻璃膜內(nèi)外氫離子濃度的差異引起電動(dòng)勢(shì)的變化達(dá)到測(cè)量溶液的pH目的，B不符合題意；C．若玻璃電極電勢(shì)比參比電極低，為原電池負(fù)極，負(fù)極上是銀失電子生成氯化銀，電極反應(yīng)為：Ag-e-+Cl-═AgCl，C符合題意；D．pH與電池的電動(dòng)勢(shì)E存在關(guān)系：，若測(cè)得的標(biāo)準(zhǔn)溶液電池電動(dòng)勢(shì)E為，可標(biāo)定常數(shù)K=E-0.059pH=0.377-0.059×3=0.2，D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼．原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；B．利用pH與電池的電動(dòng)勢(shì)E存在關(guān)系：；C．玻璃電極電勢(shì)比參比電極低，為原電池負(fù)極；D．依據(jù)pH與電池的電動(dòng)勢(shì)E存在關(guān)系：。16．【答案】D【解析】【解答】A.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率，但不能改變總反應(yīng)的焓變，故A不符合題意；

B.根據(jù)圖中信息可知，生成的H2O不再參與后面流程，因此是反應(yīng)歷程的最終產(chǎn)物之一，故B不符合題意；

C.反應(yīng)物為二氧化碳和氫氣，生成物為甲醇和水，有非極性鍵斷裂，無(wú)非極性共價(jià)鍵形成，故C不符合題意；

D.根據(jù)反應(yīng)流程即可得到3H2-CH3OH-6H*，因此理論上反應(yīng)歷程消耗的與生成的甲醇的物質(zhì)的量之比為，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.催化劑不改變焓變；

B.根據(jù)圖示水不參與后期反應(yīng)為產(chǎn)物；

C.根據(jù)CO2+3H2-CH3OH+H2O，即可判斷有非極性共價(jià)鍵斷裂無(wú)形成；

D.根據(jù)CO2+3H2-CH3OH+H2O，即可找出3H2-CH3OH-6H*，即可判斷。17．【答案】A【解析】【解答】A、能計(jì)算A的平均速率，不能計(jì)算2min時(shí)的瞬時(shí)速率，故A錯(cuò)誤；

B、由分析可知，2min時(shí)B的物質(zhì)的量為1.8mol，濃度為0.9，故B正確；

C、A的轉(zhuǎn)化率為，故C正確；

D、物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則x=1，故D正確；

故答案為：A。

【分析】根據(jù)題干數(shù)據(jù)列出反應(yīng)的三段式：

。18．【答案】D19．【答案】D【解析】【解答】A.碳的燃燒熱產(chǎn)物為二氧化碳，故A不符合題意；

B.已知：C(石墨，s)=C(金剛石，s)，說(shuō)明金剛石能量高，則石墨更穩(wěn)定，故B不符合題意；

C.；，固態(tài)硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收能量，因此固態(tài)硫燃燒釋放能量少，故，故C不符合題意；

D.已知：，考慮弱酸電離吸熱，因此釋放能量減少，因此，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.燃燒熱的產(chǎn)物是穩(wěn)定的化合物；

B.能量越高越不穩(wěn)定；

C.考慮固體硫到氣體硫吸收能量釋放能量降低；

D.考慮的是醋酸電離時(shí)吸熱導(dǎo)致放出能量降低。20．【答案】A21．【答案】（1）2：2：6：1（2）H+＜Li+＜H-＜O2-（3）10；（4）為離子晶體，為分子晶體（5）0.21（6）；M1等于M2，向恒溫恒容的容器中加入少量一氧化碳，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溫度不變，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，容器中不變（7）H2O+CCO+H2【解析】【解答】（1）鈉元素的原子序數(shù)為11，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s1，由能量最低原理可知，核外不同能量的電子數(shù)之比為2：2：6：1，故答案為：2：2：6：1；（2）離子的電子層數(shù)越大，離子半徑越小，則氧離子的離子半徑最大、氫離子的離子半徑最小，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則H—離子的離子半徑大于鋰離子，所以四種離子的離子半徑由小到大的順序?yàn)镠+＜Li+＜H—＜O2—，故答案為：H+＜Li+＜H—＜O2—；（3）四氫合硼酸根離子含有的電子數(shù)為10，氟離子和氫氧根離子與四氫合硼酸根離子的電子數(shù)都為10和都帶帶一個(gè)單位負(fù)電荷，氫氧根離子的電子式為，故答案為：；（4）四氫合硼酸鈉為離子晶體，四氫合硼酸鋁為分子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體，所以四氫合硼酸鈉的熔點(diǎn)高于四氫合硼酸鋁，故答案為：為離子晶體，為分子晶體；（5）反應(yīng)時(shí)，1mol四氫合鋁酸鋰能提供8mol電子，相當(dāng)于4mol氫氣，則四氫合鋁酸鋰的有效氫含量為≈0.21，故答案為：0.21；（6）由方程式可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，向恒溫恒容的容器中加入少量一氧化碳，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溫度不變，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，容器中不變，所以平均摩爾質(zhì)量為M1等于M2，故答案為：；M1等于M2，向恒溫恒容的容器中加入少量一氧化碳，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溫度不變，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，容器中不變；（7）由圖可知，反應(yīng)物為水和碳，生成物為一氧化碳和氫氣，氧化亞鐵為反應(yīng)的催化劑，總反應(yīng)為氧化亞鐵做催化劑條件下，水與碳反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O+CCO+H2，故答案為：H2O+CCO+H2。

【分析】（1）基態(tài)Na原子的核外電子排布式為1s22s22p63s1，有多少種能級(jí)就有多少種不同能量的電子；

（2）電子層數(shù)越多，微粒半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，微粒半徑越??；

（3）的電子數(shù)為5+1×4+1=10，含有10e-且?guī)б粋€(gè)單位負(fù)電荷的離子有F-、OH-；

（4）熔點(diǎn)：原子晶體>離子晶體>分子晶體；

（5）LiAlH4作還原劑時(shí)LiAlH4～8e-，H2作還原劑時(shí)H2～2e-，即4H2～8e-；

（6）平衡常數(shù)是指各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積與各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積的比；溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，容器中不變，M1等于M2；

（7）H2O和C是反應(yīng)物，CO和H2是生成物，F(xiàn)eO是催化劑，F(xiàn)e3O4是中間產(chǎn)物。22．【答案】（1）①④；③；②（2）；14；2【解析】【解答】(1)在上述四個(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)SO3+H2O=H2SO4、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O中元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，因此這兩個(gè)反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)；即屬于非氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)序號(hào)是①④；在反應(yīng)③2F2+2H2O=4HF+O2中，F(xiàn)元素化合價(jià)降低，H2O的組成元素O元素化合價(jià)升高，所以F2為氧化劑，H2O作還原劑，則H2O作還原劑的反應(yīng)序號(hào)是③；在②Cl2+H2O=HCl+HClO中，只有Cl與鹽酸化合價(jià)發(fā)生了變化，H2O的組成元素化合價(jià)不變，所以Cl2既作氧化劑又作還原劑，而H2O既不作氧化劑，也不作還原劑，因此屬于氧化還原反應(yīng)，但其中的H2O既不被氧化，又不被還原的反應(yīng)序號(hào)是②；(2)①在反應(yīng)2NO+2CON2+2CO2中，N元素化合價(jià)由反應(yīng)前NO中的+2價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后N2中的0價(jià)，化合價(jià)降低2×2=4價(jià)，得到電子4e-；C元素化合價(jià)由反應(yīng)前CO中的+2價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后CO2中的+4價(jià)，化合價(jià)升高2×2=4價(jià)，失去電子4e-，用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移為：；②在上述反應(yīng)中，每反應(yīng)消耗2molNO氣體，反應(yīng)過(guò)程就會(huì)轉(zhuǎn)移4mol電子，同時(shí)產(chǎn)生1mol的還原產(chǎn)物N2。若消耗標(biāo)況22.4L的NO氣體，其物質(zhì)的量是1mol，則反應(yīng)產(chǎn)生0.5mol的N2，其質(zhì)量m(N2)=0.5mol×28g/mol=14g，轉(zhuǎn)移2mol電子。

【分析】（1）氧化還原反應(yīng)過(guò)程中一定有元素的化合價(jià)發(fā)生變化；屬于氧化還原反應(yīng)，但其中的H2O既不被氧化，又不被還原，說(shuō)明水既不是氧化劑也不是還原劑；

（2）2NO+2CON2+2CO2中，NO的+2價(jià)N元素變成0價(jià)，化合價(jià)降低被還原，則NO為氧化劑；CO中+2價(jià)C由變?yōu)?4價(jià)，化合價(jià)升高被氧化，則CO為還原劑。23．【答案】（1）排除裝置中存在的空氣，防止制得的納米零價(jià)鐵被氧化；及時(shí)排出H2，防止爆炸（2）6；+10H++8e—=+3H2O（3）ZVI表面的FeOH會(huì)因?yàn)橘|(zhì)子化作用形成FeOH，使ZVI表面帶正電荷，不利于吸附Pb2+；隨pH增大，c(H+)減小，ZVI顆粒表面去質(zhì)子化程度越來(lái)越強(qiáng)、與Pb2+的靜電引力越來(lái)越大，質(zhì)子化程度減弱，但配位反應(yīng)正向進(jìn)行程度仍然增大，同時(shí)也有還原反應(yīng)的正向進(jìn)行程度增大（4）pH減小，H+濃度增大，會(huì)生成更多的H，使被還原的中間產(chǎn)物NH更多的與H反應(yīng)生成，減少N2的生成【解析】【解答】(1)由題意可知，四水氯化亞鐵與四氫合硼酸鈉反應(yīng)生成納米鐵、氫氣、四羥基合硼酸鈉和水，反應(yīng)中不斷通入高純氮?dú)饽芘懦b置中存在的空氣，防止制得的納米零價(jià)鐵被氧化，同時(shí)排出反應(yīng)生成的氫氣，防止氫氣遇氧氣受熱發(fā)生爆炸，故答案為：排除裝置中存在的空氣，防止制得的納米零價(jià)鐵被氧化；及時(shí)排出H2，防止爆炸；(2)由圖可知，納米鐵在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，溶液中三氯乙烯、氫離子、氧氣和硝酸根離子在正極得到電子生成乙烯、氫氣、氫氧根離子和銨根離子，有效腐蝕過(guò)程中，生成1mol乙烯所轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為1mol×6=6mol，過(guò)程④對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)為酸性條件下，硝酸根離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銨根離子和水，電極反應(yīng)式為+10H++8e—=+3H2O，故答案為：6；+10H++8e—=+3H2O；(3)①由題給信息可知，廢水中pH＜6時(shí)，ZVI表面的FeOH會(huì)因?yàn)橘|(zhì)子化作用形成FeOH，使ZVI表面帶正電荷，不利于吸附Pb2+，所以鐵氧化物顆粒不易吸附Pb2+，故答案為：ZVI表面的FeOH會(huì)因?yàn)橘|(zhì)子化作用形成FeOH，使ZVI表面帶正電荷，不利于吸附Pb2+；②由題給信息可知，廢水中pH＜6時(shí)，隨著pH增大，廢水中減小，ZVI顆粒表面去質(zhì)子化程度越來(lái)越強(qiáng)、與Pb2+的靜電引力越來(lái)越大，質(zhì)子化程度減弱，但配位反應(yīng)正向進(jìn)行程度仍然增大，同時(shí)也有還原反應(yīng)的正向進(jìn)行程度增大，所以Pb2+的去除率會(huì)增大至接近100%，故答案為：隨pH增大，c(H+)減小，ZVI顆粒表面去質(zhì)子化程度越來(lái)越強(qiáng)、與Pb2+的靜電引力越來(lái)越大，質(zhì)子化程度減弱，但配位反應(yīng)正向進(jìn)行程度仍然增大，同時(shí)也有還原反應(yīng)的正向進(jìn)行程度增大；(4)由圖可知，當(dāng)廢水pH＜4.2時(shí)，pH減小，廢水的氫離子濃度增大，會(huì)生成更多的氫原子，使廢水中硝酸根離子被還原的中間產(chǎn)物NH更多，NH與氫原子反應(yīng)生成銨根離子，減少氮?dú)獾纳?，?dǎo)致氮?dú)馍陕手饾u降低，故答案為：pH減小，H+濃度增大，會(huì)生成更多的H，使被還原的中間產(chǎn)物NH更多的與H反應(yīng)生成，減少N2的生成。

【分析】（1）通入氮?dú)饽軌蚺懦b置中的氧氣，防止裝置內(nèi)物質(zhì)被氧化。

（2）納米鐵在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe2+，溶液中三氯乙烯、氫離子、氧氣和硝酸根離子在正極得電子生成乙烯、氫氣、氫氧根離子和銨根離子。

（3）①?gòu)U水中pH＜6時(shí)，ZVI表面的FeOH會(huì)因?yàn)橘|(zhì)子化作用形成FeOH。

②隨pH增大，c(H+)減小，ZVI顆粒表面去質(zhì)子化程度越來(lái)越強(qiáng)。

（4）pH減小，廢水的氫離子濃度增大，會(huì)生成更多的氫原子。24．【答案】（1）第四周期第ⅤA族；；8；33（2）（3）HF；（4）【解析】【解答】（1）元素⑩是As，其在元素周期表中的位置是第四周期第ⅤA族，其基態(tài)原子價(jià)電子軌道表示式為；基態(tài)As原子核外占據(jù)1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p共8個(gè)能級(jí)，每個(gè)能級(jí)的電子能量不同，該元素對(duì)應(yīng)基態(tài)原子具有8種能量不同的電子；每一個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)均不相同，有33種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；

答案：第四周期第ⅤA族；；8；33；

（2）④、⑤、⑥的簡(jiǎn)單離子半徑分別是F-、Na+、Mg2+，核外電子排布相同，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋篎->Na+>Mg2+；

（3）非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF；O和F無(wú)最高正價(jià)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4；

答案：HF；HClO4；

(4)⑤是Na，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是NaOH，⑦是Al，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是Al(OH)3，離子方程