氧化還原反應方程式的配平-試題-答案

氧化復原反響方程式的配平年級__________班級_________學號_________姓名__________分數(shù)____一、填空題(共23題，題分合計111分)1.二十世紀初期，化學家合成出NaBH4，可作復原劑。NaBH4極易溶于水并與水反響產(chǎn)生H2，反響后硼以BO2－形式存在，且反響前后硼元素化合價不變。寫出NaBH4與水反響的離子方程式：_________________________________________________，在強堿性條件下，NaBH4可使許多金屬離子復原成金屬原子。冶金工業(yè)中，常用NaBH4處理含Au3+的廢液。完成以下離子方程式〔將系數(shù)及化學式填于空格內(nèi)〕____Au3++____BH4－+_________==____Au+____BO2－+____H2O2.在反響3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2中，當有5mol水未參加氧化復原反響時，由H2O復原的BrF3為______mol；由BrF3復原的BrF3為_______mol；總的被復原的BrF3為____mol。3.〔1〕Cl2的系數(shù)為a，那么AgF系數(shù)為_____，判斷的依據(jù)是____________________?！?〕AgClO3系數(shù)為b，O2系數(shù)為c，那么AgCl的系數(shù)為_________，判斷的依據(jù)是____________。4.希爾(Hill．R)將別離出的葉綠體加到草酸高鐵鉀鹽溶液中，經(jīng)過光照以后放出氧氣，同時草酸高鐵被復原成草酸低鐵。試答復以下問題：(1)希爾反響______(填"是"或"不是")光反響。(2)希爾實驗中每生成1mol氧氣，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為______。(3)希爾實驗的主要意義是______________________________。5.在酸性條件下，將MnO4－、Fe2+、Fe3+、I－四種離子的溶液混在一起，充分反響后，假設(shè)：〔1〕溶液中有I－剩余，那么溶液中可能還有_______________，一定沒有__________?！?〕溶液中有Fe3+剩余，那么溶液中可能還有___________，一定沒有________?！?〕溶液中有Fe2+剩余，那么溶液中可能還有___________，一定沒有________?！?〕溶液中有MnO4－剩余，那么溶液中可能還有_________，一定沒有________。6.哥倫比亞號航天飛機曾用金屬鋁粉和高氯酸銨混合物作為固體燃料。加熱鋁粉使其氧化并放出大量熱量，促使混合物中另一種燃料分解，mmol高氯酸銨分解時除產(chǎn)生2mmol水蒸氣和mmol氧氣外，其他組成元素均以單質(zhì)氣體形式放出，因而產(chǎn)生巨大的推動力。試寫出其中涉及的化學方程式：_____________________________________________；____________________________________________7.配平化學方程式____Cu2S+____HNO3--_____Cu(NO3)2+____NO+_____H2SO4+____H2O8.某強氧化劑XO(OH)2+被亞硫酸鈉復原到較低價態(tài)，如果復原24個XO(OH)2+離子到較低價態(tài)，需用含60個SO32-離子的溶液，那么X元素的最終價態(tài)為________。9.在反響3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2中，當有5mol水反響時，由H2O復原的BrF3為______mol；由BrF3復原的BrF3為_______mol；總的被復原的BrF3為____mol。10.在反響3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2中，當有5mol水做復原劑參加反響時，由H2O復原的BrF3為______mol；由BrF3復原的BrF3為_______mol；總的被復原的BrF3為____mol。11.在反響3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2中，當有5mol水未參加氧化復原反響時，由H2O復原的BrF3為______mol；由BrF3復原的BrF3為_______mol；總的被復原的BrF3為____mol。12.寫出以下反響的離子方程式。〔1〕向FeBr2溶液中通入少量的Cl2_________________________。〔2〕向FeBr2溶液中通入足量的Cl2__________________________。13.配平化學方程式，并指出氧化劑和氧化產(chǎn)物。氧化劑是____氧化產(chǎn)物是____。14.配平化學方程式，并指出氧化劑和氧化產(chǎn)物。□As2S3+□HNO3+□H2O==□H3AsO4+□H2SO4+□NO↑復原劑________，氧化產(chǎn)物________。15.哥倫比亞號航天飛機曾用金屬鋁粉和高氯酸銨混合物作為固體燃料。加熱鋁粉使其氧化并放出大量熱量，促使混合物中另一種燃料分解。mmol高氯酸銨分解時除產(chǎn)生2mmol水蒸氣和mmol(1)___________________________________________________(2)___________________________________________________根據(jù)此反響原理，1mol高氯酸銨分解所產(chǎn)生的氣體有______mol。16.氮的氧化物NOx與NH3反響生成N2和H2O。假設(shè)在標準狀況下x與2LNH3恰好完全反響,寫出反響的化學方程式：；NOx中x=。17.在11P+15CuSO4+24H2O====5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反響中，lmolCuSO4可以氧化磷的物質(zhì)的量是_____，lmol磷可氧化磷的物質(zhì)的量是______。18.用0.1mol/LNa2SO330ml可恰好將2×10-3mol的XO4-復原，那么元素X在復原產(chǎn)物中的化合價為_____。19.某強氧化劑[RO(OH)2]+能將Na2SO3氧化。含2.0×10－3mol[RO(OH)2]+離子的溶液，恰好跟25.0ml0.2mol/L的Na2SO3溶液完全反響，那么R在反響中由____價被復原為____價。20.以下反響可用于檢查司機是否酒后開車：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3(綠色)+3CH3COOH+2K2SO4+□□(1)方程式中空格內(nèi)的系數(shù)和物質(zhì)(化學式)為______；(2)假設(shè)司機酒后開車，那么可顯示出______色；(3)反響中生成3+離子，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為______個。21.在一定條件下，與可發(fā)生如下反響：〔1〕中R的化合價為________價?！?〕R元素原子的最外層電子數(shù)為__________。22.以下變化過程中，0.2molRxO42－參加反響時共轉(zhuǎn)移0.4mol電子，RxO42－+MnO4－+H+==RO2+Mn2++H2O(1)x的值是_____。(2)H+的物質(zhì)的量是____mol。23.1986年首次用非電解法制取單質(zhì)氟的反響如下，試配平：___K2MnF6十____SbF5=_____F2十_____KSbF6十____MnF3該反響的氧化劑是______，復原產(chǎn)物是_______。二、單項選擇題(共40題，題分合計120分)1.羥胺(NH2OH)是一種復原劑，能將某些氧化劑復原，現(xiàn)用25.00mL0.049mol/L羥胺的酸性溶液與足量硫酸鐵溶液反響〔反響Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2+〕，生成的Fe2+恰好與24.50mL0.020mol/LKMnO4酸性溶液完全作用∶2KMnO4+6FeSO4+4H2SO4==3Fe2(SO4)3+K2SO4+4H2O+2MnO2，那么上述反響中羥胺的氧化產(chǎn)物為A．N2B．N2O C．NO D．NO22.在11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的反響中，7.5molCuSO4可氧化的磷的物質(zhì)的量是molB.5.5molC.3molD.4mol3.在反響11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4中每摩爾CuSO4能氧化磷的物質(zhì)的量是A．2／5mol B．1／5mol C．11／5mol

D．1／3mol4.工業(yè)廢氣的氮氧化物〔如NO、NO2等，用通式NOx表示〕是主要的大氣污染物之一。為了保護環(huán)境，工業(yè)上常通入氨氣與之發(fā)生如下反響：NOx+NH3→N2+H2O。有關(guān)此反響，以下說法中錯誤的選項是A．N2既是氧化產(chǎn)物又是復原產(chǎn)物B．當x=1時，每生成2.5molN2，被氧化的氣體有3molC．當x=2時，有1mol氣體被復原，轉(zhuǎn)移電子4molD．反響通式配平表示為6NOx+4xNH3=(3+2x)N2+6xH2O5.(NH4)2SO4在強熱條件下發(fā)生分解，生成NH3、SO2、N2和H2O，該反響的生成物中氧化產(chǎn)物與復原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為A．1∶3 B．3∶1 C．3∶4 D．4∶3 6.在酸性溶液中，以下物質(zhì)氧化KI時，自身發(fā)生如下變化∶Fe3+→Fe2+；MnO4-→Mn2+；Cl2→2Cl-；HNO2→NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是A．Fe3+B．MnO4- C．Cl2D．HNO27.某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反響得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO-與ClO3-的濃度之比為1∶3，那么Cl2與NaOH溶液反響時被復原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為A．21∶5 B．11∶3 C．3∶1 D．4∶1 8.某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反響，假定只產(chǎn)生單一的復原產(chǎn)物。當參加反響的單質(zhì)與被復原硝酸的物質(zhì)的量之比為2∶1時，復原產(chǎn)物是A．NO2B．NO C．N2O D．N29.用以下方法均可制得氧氣∶〔1〕〔2〕〔3〕〔4〕假設(shè)要制得相同質(zhì)量的氧氣，反響中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為A．3∶2∶1∶4 B．1∶1∶1∶1 C．2∶1∶2∶2 D．1∶2∶1∶1 10.我國"長征2號火箭"的主要然料是偏二甲肼(分子式為C2H8N2)，氧化劑是N2O4，然燒產(chǎn)物假設(shè)只有N2、CO2和H2O時，該反響中被氧化的氮和被復原的氮的物質(zhì)的量之比為∶∶1C.3∶∶311.用0.2mol/LNa2SO3溶液32mL，復原含2×10－3molX2O72－的溶液，過量的Na2SO3用0.1mol/LKMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被復原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6mL，那么元素X在復原產(chǎn)物中的化合價是A.+1B.+2C.+3D.+412.硫酸銨在強熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮氣和水。反響中氧化產(chǎn)物和復原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為∶∶3C.1∶1∶313.在強酸性溶液中可發(fā)生如下反響∶，這個反響可定性地檢驗的存在。在反響中充當氧化劑的中的的值是A.0B.1C.2D.314.FeS2與HNO3反響產(chǎn)物有Fe3＋和H2SO4，假設(shè)反響中FeS2與HNO3的物質(zhì)的量之比是1∶8，那么HNO3的復原產(chǎn)物是A．NO2 B．NO C．N2O D．N2O315.足量的銅和含有2.4×10-3mol硝酸的某濃硝酸完全反響，共收集到標準狀況下氣體體積。參加反響的銅的質(zhì)量是A．38.4×10-3g B．44.8×10-3g C．48.3×10-16.24mL0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好與20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反響，那么Cr在復原產(chǎn)物中的化合價是A．+6B．+3C．+2D17.過氧化氫作采礦業(yè)廢液消毒劑，能消除采礦業(yè)廢液中氰化物〔其中氮元素為-3價〕，化學方程式如下：KCN+H2O2+H2O====R+NH3↑那么R為A．KOHB．KHCO3C．K2CO3D．KNO18.硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，25.0mL0.100mol·L－1的Na2S2O3溶液恰好把224mL〔標準狀況下〕Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl－，那么S2O32－將轉(zhuǎn)化為A．S2－B．SC．SO32－D．SO42－19.用KCN溶液浸取金礦是提取金的常用方法，其過程可用化學方程式表示如下：4Au＋8CN-＋2H2O＋O2＝4[Au(CN)2]-＋4OH-；2Au(CN)2-＋Zn＝2Au＋Zn(CN)42-。由上述化學反響可知金在化學反響中呈現(xiàn)出的化合價是A．＋1價B．＋2價C．-1價D．＋3價20.氧化劑XO(OH)2+可被SO2復原到低價狀態(tài)，如果復原2．4×10-3mol的XO(OH)2+至低價態(tài)需用去30ml0.2mol·L-1的Na2SO3溶液，那么X元素的最終價態(tài)是A．+1B．-1C．0D．21.將Fe3O4完全溶解在50mL1mol/L的H2SO4中，然后參加K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2+全部氧化為Fe3+，Cr2O72-離子全部復原為Cr3+，那么K2Cr2O7濃度為A．0.05mol/LB．0.1mol/LC．0.2mol/LD．0.3mol/L22.在一定條件下，RO3n-和氟氣可發(fā)生如下反響：RO3n-＋F2＋2OH-＝RO4-＋2F-＋H2O。從而可知在RO3n-中，元素R的化合價是A．＋4B．＋5C．＋6D．＋723.將新制取的0.1mol/LH2S溶液與0.05mol/LH2SO3溶液等體積混合，完全反響后，復原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比為∶2∶1∶1∶24.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式〔未配平〕為：NH4NO3=HNO3+N2+H2O，在反響中被氧化與被復原的氮原子數(shù)之比為∶3∶4C.1∶∶525.銅和濃硝酸反響，假設(shè)有0.1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，那么被復原的硝酸是A.g B.6.3gC.126g D26.8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2的反響中，假設(shè)有8mol的NH3被氧化，那么A.有3molCl2被復原 B.氧化產(chǎn)物為1molC.氧化產(chǎn)物為8mol D.生成N24mol27.1molNH4NO3在某種條件下分解生成0.4molHNO3、1.8mol水以及一定量的另一種氣態(tài)物質(zhì)，該氣體可能是22O3 228.較活潑的金屬鋅與不同濃度的硝酸反響時，可得到不同價態(tài)的復原產(chǎn)物。如果己反響的鋅與被復原的硝酸的物質(zhì)的量之比為4∶1，那么硝酸的復原產(chǎn)物可能為224NO329.24mL濃度為0．05mol/L的Na2SO3溶液，恰好與20mL濃度為0．02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反響，那么元素Cr在復原產(chǎn)物中的化合價是A．+6 B．+3 C．+2 D．0 30.往50mLFeBr2溶液中緩慢通入1.12L(標準狀況)氯氣，溶液中還有2/3的BrA．3mol/LB．2.4mol/L C．1.2mol/LD．1mol/L31.將氧化亞鐵跟稀硝酸發(fā)生氧化復原反響，假設(shè)生成的氧化產(chǎn)物是硝酸鐵，而復原產(chǎn)物是一氧化氮，那么參加反響的硝酸共有A．0.2mol B．0.02mol C．0.14mol D．32.由硫可制得多硫化鈉Na2Sx，Na2Sx和NaClO反響的化學方程式為：Na2Sx+NaClO+NaOH棗Na2SO4+NaCl+H2O假設(shè)某Na2Sx在反響中消耗的NaClO和NaOH的物質(zhì)的量的比為2∶1，試從求得的x值推斷多硫化鈉的化學式為A．Na2S3 B．Na2S5 C．Na2S7 D．Na2S933.某強氧化劑XO(OH)2+被亞硫酸鈉復原到較低價態(tài)，如果復原×10-3molXO(OH)2+至較低價態(tài)，需用的亞硫酸鈉溶液，復原后X的最終價態(tài)為A．+1 B．+2 C．-2 D．034.在3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2?中，假設(shè)有5mol水參加反響時，被水復原的BrF3為A．3mol B．2mol C．4/3mol D．10/3mol 35.將2S溶液與2SO3溶液等體積混合，完全反響后，復原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比為∶2∶1∶1∶36.以下物質(zhì)的質(zhì)量各為1mol時，受熱完全分解，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目最多的是A．KClO3B．KMnO4 C．AgID．H237.向含有0.078molFeCl2的溶液中通入0.009molCl2，再參加含2O72－的酸性溶液，使溶液中的Fe2+全部恰好氧化，而X2O72－被復原成Xn+離子，那么n值為A．3 B．4 C．2 D．538.根據(jù)S2O82－+2e→2SO42－，Mn2++4H2O→MnO4－+8H++5e，推測氧化1.5molMn2+需S2O82－的物質(zhì)的量為A．1.5mol B．3.75mol C．3.25mol D．39.在標準狀況下750mL含O3的氧氣，其中假設(shè)O3完全分解，其體積為780mL，如果將此含有O3的氧氣1L，通入適量的KI溶液中，發(fā)生如下的反響：2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2，那么析出I2的質(zhì)量為A． B． C． D．40.從海水中提取溴有如下反響：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O與上述反響在氧化－復原原理上最相似的反響是A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClC．2H2S+SO2=3S↓+2H2OD．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl三、多項選擇題(共8題，題分合計29分)1.較活潑的金屬鋅與不同濃度的硝酸反響時，可得到不同價態(tài)的復原產(chǎn)物。如果己反響的鋅與被復原的硝酸的物質(zhì)的量之比為4∶1，那么硝酸的復原產(chǎn)物可能為224NO32.R2O8n-離子在一定條件下能把Mn2+氧化為MnO4-，假設(shè)反響后R2O8n-轉(zhuǎn)化為RO42-。又知反響中氧化劑與復原劑的物質(zhì)的量比為5∶2，有關(guān)表達正確的選項是A．n=2B．n=3C．氧化劑與復原劑的物質(zhì)的量比為2∶1D．氧化產(chǎn)物與復原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為1∶53.水溶液中RO3n-與S2-在酸化后發(fā)生反響∶RO3n-+3S2-+6H+==R-+3S+3H2O，以下有關(guān)推斷正確的選項是A．RO3n-中R呈+5價B．RO3n-中R呈+7價C．R原子最外層有5個電子D．R原子最外層有7個電子4.gA.反響中有0.4mol硝酸被復原B.反響中有××1023個電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移C.反響中有25.2g硝酸跟銅反響D.反響中生成了2.24LNO2〔標況〕5.將鐵粉投入含有硫酸鐵的溶液中充分反響后,以下結(jié)論正確的選項是A.氧化產(chǎn)物為0.2mol B.復原產(chǎn)物為2+共有0.6mol 3+余6.對于反響：K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O，假設(shè)有0.1molK2Cr2O7參加反響，以下說法正確的選項是A．被氧化的HCl為B．轉(zhuǎn)移電子1.806×1023C．氧化產(chǎn)物為D．復原劑占參加反響HCl的3/77.以下反響中，氧化劑與復原劑的物質(zhì)的量的比值從大到小的順序排列正確的選項是①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑②3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O③KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2OA.①②③B.②①③C.①③②D.②③①8.有電子轉(zhuǎn)移的是A．0.125molMnO2完全氧化濃鹽酸B．電解水時，陰極析出氣體(標準狀況下)C．14gFe與的鹽酸完全反響D．32gCu粉與足量的硫粉共熱充分反響四、簡答題(共3題，題分合計18分)1.將10.08g鐵粉溶于過量的稀硫酸，所得溶液中參加5.05gKNO3氧化溶液中的Fe2+，待反響完畢后，剩余的Fe2+尚需30mL0.5mol/L的溴水才能全部氧化，試根據(jù)計算寫出三步反響的化學方程式。2.指出以下反響是否氧化復原反響，假設(shè)是,請標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和復原劑。(1)Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑(2)SO3+H2O===H2SO4(3)Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O3.指出以下反響是否氧化復原反響，假設(shè)是,請標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和復原劑。(1)H2SO4(濃)+NaCl(固)==NaHSO4+HCl↑(2)MnO2+4HCl(濃)===MnCl2+Cl2↑+2H2O(3)Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O五、計算題(共2題，題分合計16分)1.為了測定血液中鈣離子含量，取5mL血液樣品，稀釋成50mL，從中取出10mL，參加過量草酸鉀〔K2C2O4〕溶液，使鈣離子完全轉(zhuǎn)化為草酸鈣沉淀。濾出并洗凈所得草酸鈣沉淀，用過量稀硫酸溶解，生成草酸和硫酸鈣稀溶液。往溶液中參加4溶液，使草酸完全氧化，再用FeSO4溶液滴定過量KMnO4溶液，當KMnO4溶液的紫紅色剛褪去時，耗4溶液。KMnO4溶液和草酸、FeSO4 MnO4－+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2+ MnO4－+Fe2++H+→Fe3++Mn2++H2O求：血液樣品的鈣離子含量〔以100mL血液中含鈣離子多少克表示〕。2.Ag銅和一定量的濃硝酸反響，隨著銅的不斷減少，反響生成的氣體顏色也逐漸變淺，至銅片反響完畢后，共生成氣體。把這些氣體全部通入水中，充分反響后，還剩余氣體(氣體均在標準狀況下測定)。求(1)A值是多少？(2)被復原的硝酸物質(zhì)的量是多少？第四節(jié)氧化復原反響方程式的配平答案一、填空題(共23題，合計111分)1.NaBH4+2H2O==4H2↑+NaBO24，3，12OH－，4，3，122.20/9，10/9，10/33.