高中化學(xué)：3.2《弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解》（學(xué)案）（1）（魯科版選修4）

第3章物質(zhì)在水溶液中的行為第2節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解學(xué)習(xí)目標1．知道電離平衡常數(shù)的涵義。2．能分析影響電離平衡的因素3．認識鹽類水解的原理，歸納影響鹽類水解程度的主要因素，能舉例說明鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。知識梳理醋酸、一水合氨在水中的電離方程式為__________________________________、______________________________。電離常數(shù)可分別表示為_________________________、__________________。電離常數(shù)越大、弱酸的酸性越________，弱堿的堿性越_________。影響電離常數(shù)的因素有哪些？分別是怎樣影響的？3．__________表示弱電解質(zhì)在水中的電離程度，溫度相同、濃度相同時，不同弱電解質(zhì)的______________是不同的。同一弱電解質(zhì)在不同濃度的水溶液中，其___________也是不同的，溶液越______，電離度越大。4．醋酸鈉溶液顯_________性，解釋原因______________________________。增加溶液中溶質(zhì)的量，使鹽的濃度加倍，水解平衡向_______（左、右）移動，水解程度________；將鹽的濃度稀釋為原來的一半，水解平衡向_______（左、右）移動，水解程度________；向溶液中滴加少量農(nóng)鹽酸，水解平衡向_______（左、右）移動，水解程度_______；向溶液中滴加少量濃氫氧化鈉溶液，水解平衡向________（左、右）移動，水解程度________；5.鹽類水解的實質(zhì)____________________________，條件__________________________，特征____________________規(guī)律_________________________________________________________________，表示方法：強酸弱堿組成的鹽,______（陽、陰）離子水解，一般一步水解，如氯化鋁______________，強堿弱酸組成的鹽，________離子水解，多元弱酸根分步水解，如碳酸鈉____________________。如何判斷鹽溶液的酸堿性？解釋泡沫滅火器的原理。（硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液）熱純堿溶液的去污能力為何比冷的強？配制硫酸銅溶液為何需要加硫酸？學(xué)習(xí)導(dǎo)航方法導(dǎo)引(1)建議應(yīng)用化學(xué)平衡原理，來認識弱電解質(zhì)的電離平衡。電離平衡是特殊的化學(xué)平衡，它具有化學(xué)平衡的特點。正確認識鹽類水解反應(yīng)的實質(zhì)是學(xué)習(xí)鹽類水解的關(guān)鍵。可分三步來認識。首先從實驗入手，知道鹽類的水溶液不一定都是中性的；其次以醋酸鈉為例分析推理，探索原因；最后小結(jié)鹽類水解的實質(zhì)和概念、鹽類水解和酸堿中和反應(yīng)的關(guān)系及影響鹽類水解的原因。關(guān)于強酸弱堿鹽，強堿弱酸鹽，弱酸弱堿鹽水解原理的學(xué)習(xí)，建議采取自己思考分析、閱讀課文、動手實驗、得出結(jié)論的方法。(3)加強對鹽類水解實質(zhì)的認識，正確書寫鹽類水解的離子方程式。2.例題解析例1．將0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起溶液的PH增加CH3COOH電離度變大溶液的導(dǎo)電能力減弱溶液中[OH-]減小解析.CH3COOH溶液中存在著CH3COOH的電離平衡，加水稀釋平衡向正反應(yīng)方向移動，電離度增大，溶液中的[H+]減少，[OH-]增大，PH增大；加入少量CH3COONa晶體時，平衡向逆反應(yīng)方向移動，電離度減小，[H+]減少，[OH-]增大，PH增大。例2．一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的()A．NaOH(s)B．NaHCO3(s)C．Na2S04(s)D．CH3COONa(s)解析A．加NaOH固體能減緩反應(yīng)速率，但要消耗H+，減少氫氣總量。B．加NaHCO3(s)與鹽酸反應(yīng)消耗H+，減少H2總量。C．NaHS04(s)溶解后電離出H+導(dǎo)致產(chǎn)生H2的量增大。D．CH3COONa能與鹽酸生成弱電解質(zhì)CH3COOH減緩反應(yīng)速率，但不影響H2總量。答案D例3．一種PH=3的酸溶液和一種PH=11的堿溶液等體積混合后測得溶液的PH=5.6其原因可能是：（）A．濃的強酸和稀的弱堿溶液反應(yīng)B．濃的弱酸和稀的強堿溶液反應(yīng)C．等濃度的強酸和弱堿溶液反應(yīng)D．生成了一種強酸弱堿鹽分析：酸和堿溶液混合后顯酸性，其原因可能是：①兩種溶液恰好完全反應(yīng)，但參于反應(yīng)的是強酸和弱堿，生成的強酸弱堿鹽水解而使溶液顯酸性。②酸和堿沒有恰好反應(yīng)，反應(yīng)后酸有余，因而溶液顯酸性。例4．將0.1mol下列物質(zhì)置于1L水中充分攪拌后,溶液中陰離子數(shù)最多的是（）A.KClB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO4解析：此題涉及到物質(zhì)溶解性、鹽的水解等知識.往往對鹽的水解產(chǎn)生一種錯誤理解，即CO32-因水解而使CO32－濃度減小，本題已轉(zhuǎn)移到溶液中陰離子總數(shù)多少的問題上。由此可知,若有1molCO32-水解，則能產(chǎn)生1molHCO3-和1molOH-，水解方向是陰離子數(shù)目增多的方向。故C中陰離子數(shù)＞0.1mol，.A、D中n（Cl-）＝n（SO42-）＝0.1mol(水電離出OH-可忽略)，B中的Mg(OH)2在水中難溶，故溶液中n（OH-）＜0.1mol.本題答案：C基礎(chǔ)訓(xùn)練1．下列操作能使水的電離平衡向移動，而且溶液呈酸性的是

A、加入小蘇打

B、滴加稀硫酸

C、加入FeCl3·6H2O晶體

D、加入NaOH2．下列電解質(zhì)在溶液中存在分子的是（）（A）Ba(OH)2(B)CH3COOH(C)Ca(OH)2(D)NH3·H2O3．某固體化合物A不導(dǎo)電，但熔化或溶于水都能完全電離。下列關(guān)于物質(zhì)A的說法中，正確的是（）（A）A為非電解質(zhì)（B）A是強電解質(zhì)（C）A是離子晶體（D）A是弱電解質(zhì)4．下列事實中，能證明氯化氫是共價化合物的是（）（A）氯化氫易溶于水（B）氯化氫的水溶液能導(dǎo)電（C）液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電（D）氯化氫不易分解5.25℃A.＞7B.＜7C.＝7D.不能確定6.0.1mol/LNaHCO3溶液中有關(guān)微粒濃度的關(guān)系式,正確的是()A.[Na+]＞[HCO3-]＞[CO32-]＞[H+]＞[OH-]B.[Na+]＞[H+]＝[HCO3-]＋[CO32-]＋[OH-]C.[Na+]＋[H+]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH-]D.[Na+]＝[HCO3-]＋[CO32-]＋[H2CO3]7.碳酸鈉溶液中存在著Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH的平衡，加熱蒸干溶液，得到的固體是()A.Na2CO3B.NaHCO3和NaOHC.NaOHD.Na2CO3和NaOH8.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液:①Na2CO3、②NaHCO3、③H2CO3、④(NH4)2CO3、⑤NH4HCO3按[CO32-]由小到大排列的順序是()A.⑤＜④＜③＜②＜①B.③＜⑤＜②＜④＜①C.③＜②＜⑤＜④＜①D.③＜⑤＜④＜②＜①9.明礬溶于水所得溶液中離子濃度關(guān)系正確的是()A.[SO42-]＝[K+]＝[Al3+]＞[H+]＞[OH-]B.[SO42-]＝2[K+]＞[Al3+]＞[OH-]＞[H+]C.[SO42-]＝[K+]＞[Al3+]＞[H+]＞[OH-]D.[SO42-]＋[OH-]＝[K+]＋[Al3+]＋[H+]10.為了配制[NH4+]:[Cl-]＝1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入①適量的HCl②適量的NaCl③適量的氨水④適量的NaOH，正確的是()A.①②B.③C.③④D.④11.某pH＝1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3雜質(zhì)，為了除去FeCl3雜質(zhì)，需將溶液調(diào)至pH＝4.在調(diào)節(jié)溶液pH值時，應(yīng)選用的試劑是()A.NaOHB.ZnOC.ZnCO3D.Fe2O312．將pH＝3的鹽酸溶液和pH＝11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度的關(guān)系正確的是()A.[NH4＋]＞[Cl－]＞[H＋]＞[OH－]B.[NH4＋]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]C.[Cl－]＞[NH4＋]＞[H＋]＞[OH－]D.[Cl－]＞[NH4＋]＞[OH－]＞[H＋]13．判斷下列鹽溶液的酸堿性，若該鹽能水解，寫出其水解反應(yīng)的離子方程式。KF

_______________________________________________________,NH4NO3_______________________________________________________,Na2SO4

_______________________________________________________,CuSO4_______________________________________________________。14.蒸干下列各物質(zhì)的水溶液,得到的固體物質(zhì)是什么?請說明其原因.AK2CO3_______________________________________________________,BBa(HCO3)2_______________________________________________________,CNa2SO3_______________________________________________________,D.NaAlO2_______________________________________________________。15.在6份0.01mol.L-1氨水中分別加入下列各物質(zhì)：（填字母）A.濃氨水B.純水C.少量K2CO3D.少量濃H2SO4E.少量NaOH固體F.少量Al2(SO4)3固體(1)能使[OH－]減小、[NH4＋]增大的是_____________。(2)能使[OH－]增大、[NH4＋]減小的是_____________。(3)能使[OH－]和[NH4＋]都增大的是_______________。(4)能使[OH－]和[NH4＋]都減小的是_______________。拓展提高1．請按pH增大的順序排列下列鹽溶液（物質(zhì)的量濃度相等）：NaNO3；H2SO4；AlCl3；Na2CO3；KHCO3解釋原因。

2．常溫下，pH=5的H2SO4和Al2（SO4）3溶液中，水的電離度分別為α1和α2，則α1和α2的關(guān)系為____，由水電離出的[H＋]之比為____。3．