江蘇專版2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡微專題3pH的計算分層作業(yè)新人教版選擇性必修1

微專題3pH的計算1.將體積均為、均為3的鹽酸和醋酸分別加水稀釋至和，測得稀釋后溶液的均為5，則稀釋后溶液的體積()A. B. C. D.2.現(xiàn)有常溫時的稀硫酸，下列操作能使溶液的變成2的是（設(shè)混合后液體的體積為混合前兩液體體積之和）()A.加水稀釋成B.加入的溶液C.加入的水進(jìn)行稀釋D.加入的溶液3.時，重水的離子積為，也可用一樣的定義來規(guī)定其酸堿度：，下列有關(guān)的敘述正確的是()A.中性的B.在中，溶解，其C.的的重水溶液，D.在的重水溶液中，加入的重水溶液，反應(yīng)后溶液的4.的A、B兩種酸溶液各，分別加水稀釋到，其中與溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()A.A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度肯定相等B.稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)C.時，A是強(qiáng)酸,B是弱酸D.肯定有關(guān)系：5.常溫下，有的、兩種堿溶液各，將其分別稀釋至，其與溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()A.、兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度肯定相等B.稀釋后，的堿性比的堿性強(qiáng)C.完全中和、這兩種堿溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積相等D.若，則、都是弱堿6.常溫下，濃度均為、體積均為的和兩種溶液，分別加水稀釋至體積為，隨的改變?nèi)鐖D所示。下列敘述錯誤的是()A.的堿性強(qiáng)于的堿性B.的電離程度：點大于點C.若將兩溶液無限稀釋，則它們的相等D.當(dāng)時，若兩溶液同時上升到相同溫度，則增大7.已知水在和時，其電離平衡曲線如圖所示：（1）則時，水的電離平衡曲線應(yīng)為（填“A”或“B”），請說明理由：。（2）時，將的溶液與的溶液混合，若所得混合溶液的，則溶液與溶液的體積比為。（3）時，若100體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的與強(qiáng)堿的之間應(yīng)滿意的關(guān)系是。微專題3pH的計算1.C[解析]若，則稀釋后溶液的鹽酸的，要使稀釋后溶液的與鹽酸的相等，就必需接著加水稀釋溶液，即。2.A[解析]的稀硫酸由稀釋成時，減小至原來的，故增大1，項正確；加入反應(yīng)后,，項錯誤；加入水后,，項錯誤；加入溶液后,，項錯誤。3.D[解析]由于重水的離子積常數(shù)為，因此重水中，故項錯誤；在的溶液中，，依據(jù)重水離子積常數(shù)可推知，，故項錯誤；在的的重水溶液中，，因此，故項錯誤；溶液和溶液混合后過量，反應(yīng)后的溶液中的濃度為，因此，故項正確。4.C[解析]由圖像可以看出稀釋過程中兩種酸的增大程度不同，說明兩種酸的強(qiáng)弱不同，故的兩種酸的濃度肯定不同，項錯誤；由圖像知，稀釋后溶液的大于溶液的，則中小于中，酸溶液的酸性比酸溶液的弱，項錯誤；時表明，的酸溶液稀釋后增加3，故肯定是強(qiáng)酸；的酸溶液稀釋后，說明酸溶液中存在電離平衡，則是弱酸，項正確；若、都是弱酸，稀釋到后，、兩溶液均要增大，而增加的值均小于3，有，若是強(qiáng)酸，則，項錯誤。5.D[解析]依據(jù)圖像可知，相同兩種堿溶液稀釋相同倍數(shù)，的改變大于，說明的堿性強(qiáng)于，則相同時，的濃度小于的濃度，故錯誤；稀釋后的小于，說明的堿性強(qiáng)于，故錯誤；相同時，的濃度小于的濃度，則相同體積的兩種溶液消耗同濃度鹽酸的體積不相等，故錯誤；假如為強(qiáng)堿溶液，稀釋到體積為原來的100倍，此時的應(yīng)為9，當(dāng)時，說明、都是弱堿溶液，故正確。6.D[解析]依據(jù)題圖信息，溶液的，則是強(qiáng)堿，而為弱堿，正確；是弱堿，加水稀釋時，其電離程度增大，正確；若將兩溶液無限稀釋，最終無限接近于7，它們的相等，正確；當(dāng)時，兩溶液同時上升到相同溫度，由于是弱堿，增大，不變，則減小，錯誤。7.（1）A;水的電離是吸熱過程，溫度低時，電離程度小，小[解析]當(dāng)溫度上升時可促進(jìn)水的電離，水的離子積也增大，水中的濃度、的濃度都增大，水的減小，但溶液仍舊呈中性。因此結(jié)合圖像中、曲線的改變狀況及的濃度、的濃度可以推斷，時水的電離平衡曲線應(yīng)為。（2）[解析]時