2021屆四川省涼山州西昌天立學(xué)校高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試題

高2020級(jí)高一下期第一次月考化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1．考試時(shí)間90分鐘，滿(mǎn)分100分；2．考試前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)準(zhǔn)確填寫(xiě)在答卷上；3．考生須將選擇題部分用2B鉛筆涂在機(jī)讀卡上，非選擇題部分填寫(xiě)在答卷的指定位置，在試卷上作答無(wú)效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16F—19S—32Cl—35.5Ca—40第I卷（選擇題共54分）一、選擇題（18道小題，每小題3分，共54分。每小題有且只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。）1．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān),下列說(shuō)法不正確的是（）A.天然氣是高效清潔燃料和重要的化工原料B.人造放射性同位素，在工農(nóng)業(yè)、醫(yī)療等方面有重要用途C.氫鍵在生命現(xiàn)象中也起著重要作用D.汽車(chē)尾氣中的氮氧化物是因?yàn)槠筒煌耆紵斐傻?．銣?zhǔn)且环N堿金屬元素，下列對(duì)銣及其化合物性質(zhì)的推斷正確的是（）①銣的熔點(diǎn)比鉀的高②碳酸銣的水溶液呈堿性③氫氧化銣的堿性比氫氧化鈉強(qiáng)④銣在氧氣中燃燒主要生成氧化銣⑤銣不能從硫酸銅溶液中置換出金屬銅A．①②③⑤ B．②③⑤ C．①②③④⑤ D．②③④⑤3．最近，我國(guó)某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所構(gòu)成的單質(zhì)氣體。18O是一種穩(wěn)定的同位素，稱(chēng)為重氧。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．1.8g18O2氣體的物質(zhì)的量是0.05molB．2g重氧水H218O所含的中子數(shù)約為6.02×1023C．0.2mol18O2氣體的體積約為4.48LD．18O2氣體的摩爾質(zhì)量為36g·mol－14．同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能是（）A．6B．12C．26D．305．下列物質(zhì)中，只含有極性共價(jià)鍵的離子化合物是（）A．NaOHB．NaClC．H2D．H2S6．下列變化過(guò)程中，只破壞共價(jià)鍵的是()A．I2升華B．NaCl顆粒被粉碎C．HCl溶于水得鹽酸D．從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味7．下列微粒半徑大小比較正確的是（）A．Na+<Mg2+<Al3+<O2-B．S2-<Cl-<Na+<Al3+C．Na>Mg>Al>SD．Cs<Rb<K<Na8．已知1～18號(hào)元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)：c>dB．離子的還原性：Y2－>Z－C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZD．原子半徑：X<W9．已知X、Y、R、M均為短周期元素,X、Y同周期，X、Y兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式分別為

H2XO4和

HYO4。R、M為同主族金屬元素，原子序數(shù)：R＜M。下列關(guān)系正確的是（）A．原子半徑：X＞YB．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2X＞HYC．原子最外層電子數(shù)：R＜MD．R、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：M＜R10．下列各組微粒具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（）A．OH－、H2O、F－B．NH3、NH4＋、NH2－C．H3O＋、NH4＋、NH2－D．HCl、F2、H2S11．下列事實(shí)不能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的是（）A．HCl比H2S穩(wěn)定B．HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng)C．Cl2能與H2S反應(yīng)溶液反應(yīng)生成S單質(zhì)D．氯原子最外層有7個(gè)電子，硫原子最外層有6個(gè)電子12．元素周期表的形式多種多樣,如圖是扇形元素周期表的一部分(1～36號(hào)元素)，對(duì)比中學(xué)常見(jiàn)元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，下列說(shuō)法正確的是（）A．⑥、⑧、⑨對(duì)應(yīng)單核離子的半徑依次增大B．⑤的三種核素的化學(xué)性質(zhì)不相同C．④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與其氫化物反應(yīng)，生成離子化合物D．⑧、⑨兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸13．下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)不正確的是（）A．HCl的電子式：B．用電子式表示NaCl的形成過(guò)程：C．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—O—ClD．氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖：14．下列敘述正確的是（）A．除0族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上等于該元素所屬的族序數(shù)B．元素周期表有7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)0族、1個(gè)Ⅷ族，共18個(gè)縱行C．第=1\*ROMANIA族的元素均可以稱(chēng)為堿金屬元素D．X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第三周期第ⅡA族15．右表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說(shuō)法正確的是（）A．X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次增大B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次增強(qiáng)C．WX2具有漂白性D．Z、T元素最低價(jià)陰離子的還原性依次減弱16．下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是()元素代號(hào)LMRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.074主要化合價(jià)+2+3+6、-2-2A．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等B．M與T形成的化合物具有兩性C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2RD．L和M金屬性強(qiáng)弱比較：L＜M激光17．據(jù)報(bào)道，某國(guó)一集團(tuán)擬在太空建造巨大的集光裝置，把太陽(yáng)光變成激光用于分解海水制氫：激光2H2O2H2↑+O2↑，下列說(shuō)法不正確的是（）A．水的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．氫氣是清潔能源C．使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應(yīng)D．在這一反應(yīng)中，光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能18．化學(xué)反應(yīng)A2＋B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是()A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．?dāng)嗔?molA—A鍵和1molB—B鍵放出xkJ能量C．?dāng)嗔?molA—B鍵需要吸收ykJ的能量D．2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量第II卷（填空題共46分）注意：請(qǐng)用黑色簽字筆將答案填寫(xiě)在答題卷上二、填空題（4小題，共46分）19．（14分）下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：主族周期主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）表中金屬性最強(qiáng)的元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）④元素與⑦元素形成化合物的電子式；②元素與⑦元素形成化合物的電子式。（4）③、⑦、⑩三種元素的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最弱的是（填化學(xué)式）。（5）利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。①儀器A的名稱(chēng)為，干燥管D的作用為。②若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣，C中加淀粉—KI溶液，觀察到C中(填現(xiàn)象)，即可證明，氯氣在C中反應(yīng)的離子方程式為。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用溶液吸收尾氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。20．（10分）有A、B、C、D、E五種短周期元素（稀有氣體元素除外），其元素特征信息如下表：元素編號(hào)元素特征信息A其單質(zhì)是密度最小的氣體B陰離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一C其陽(yáng)離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與B可以形成兩種離子化合物D其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期E與C同周期，原子半徑在該周期最小回答下列問(wèn)題：寫(xiě)出下列元素的名稱(chēng)：C，E。A與B形成的A2B2分子的結(jié)構(gòu)式為。由以上元素組成、互為同素異形體的物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_________(寫(xiě)出一組即可)。（4）B、C、D的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是（用離子符號(hào)表示）。（5）①寫(xiě)出C的某種氧化物與水反應(yīng)放出B單質(zhì)的化學(xué)方程式：。②寫(xiě)出D單質(zhì)與A、B、C形成的化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：。21．(16分)根據(jù)下列提供的一組物質(zhì)回答問(wèn)題:①CO2；②KCl；③CaBr2；④O2；⑤NH4Cl；⑥Ca(OH)2；⑦N2；⑧HBr；⑨HF；⑩Na2O2。（1）只有非極性鍵的是，只有極性鍵的是，只有離子鍵的是，含有非極性鍵的離子化合物是，含有極性鍵的離子化合物是，屬于共價(jià)化合物的是。(填寫(xiě)序號(hào))（2）⑧與⑨相比，沸點(diǎn)更高的是(填化學(xué)式)，原因是。（3）上述物質(zhì)中_______溶于水時(shí)，僅離子鍵會(huì)被破壞；_______溶于水時(shí)，既破壞離子鍵，又會(huì)破壞非極性共價(jià)鍵。(填寫(xiě)序號(hào))22．（6分）化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一。某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后①中的溫度升高；②中的溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是熱反應(yīng)，Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是熱反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程（填“①”或“②”）的能量變化可用右圖表示。（2）①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是；在該反應(yīng)中，作為還原劑的物質(zhì)是（填化學(xué)式）。

高2020級(jí)高一下期第一次月考化學(xué)參考答案一、選擇題（本題包括18小題。每小題3分共54分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．D2．B3．C4．C5．A6．C7．C8．B9．A10.D11．D12．C13．A14．B15．C16．B17．A18．C第Ⅱ卷（非選擇題，共46分）19．（14分）（1）（2）2K+2H2O===2KOH+H2↑HBr（5）①分液漏斗防止倒吸②溶液變藍(lán)Cl2＋2I—＝I2＋2Cl—NaOHCl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O20．（10分）（1）鈉氯（2）H-O-O-H