2022屆云南省易門縣一中下學(xué)期高一3月月考+化學(xué)試題

云南省易門縣一中2021-2022學(xué)年上學(xué)期高一3月月考高一化學(xué)考試時(shí)間：90分鐘；試卷滿分：100分注意事項(xiàng)：1.答題前填寫好自己的班級(jí)、姓名、考號(hào)等信息2.請(qǐng)將正確答案填寫在答題卡上第Ⅰ卷一、單選題（共25小題，每題2分，共50分）1.I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測(cè)定大氣或水中I的含量變化來檢測(cè)核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)I的敘述中錯(cuò)誤的是()A.I的化學(xué)性質(zhì)與I相同 B.I的原子序數(shù)為53C.I的原子核外電子數(shù)為78 D.I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)2.氨溶于水得到氨水，氯氣溶于水得到氯水，下列關(guān)于新制的氨水、氯水的描述中正確的是()A.“兩水”都是混合物，溶液中含有的粒子種類數(shù)目相同 B.“兩水”中都存在可逆反應(yīng)C.“兩水”都有刺激性氣味，都能漂白有機(jī)色素 D.“兩水”放置時(shí)間較久后都會(huì)因?yàn)橄嗤脑矶冑|(zhì)3.下列有關(guān)四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系的說法正確的是()A.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) B.分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)C.化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)4.下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是()A.Al3＋、K、Fe2＋ B.Cl－、Al、H2C.NO2、Na＋、Br2 D.O2、SO2、Fe5.已知反應(yīng)：①2BrO3-＋Cl2===Br2＋2ClO3-，②ClO3-＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O，③2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2，④2FeClA.ClO3->BrO3->Cl2>Fe3＋>I2 B.BrO3->Cl2>ClO3C.BrO3->ClO3->Cl2>Fe3＋>I2 D.BrO3->ClO3->Fe6.為探究物質(zhì)間的反應(yīng)規(guī)律，化學(xué)興趣小組的同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)，每個(gè)實(shí)驗(yàn)最后都有一種叫復(fù)合肥的物質(zhì)生成。推出符合a、b、c、d對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的是()①a＋K2SO4→②b＋K2O→③c＋K2CO3→④d＋KOH→A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D7.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是()①2KMnO4?K2MnO4＋MnO2＋O2↑②H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl③Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑④Cu2(OH)2CO3?2CuO＋CO2↑＋H2OA.①② B.②④ C.①③ D.③④8.實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化時(shí)，只有加入酸才能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是()A.Fe2O3―→Fe2(SO4)3 B.Zn―→ZnCl2C.NaOH―→NaCl D.BaCl2―→BaSO49.下列說法正確的是()①離子化合物中一定含離子鍵，也可能含共價(jià)鍵②共價(jià)化合物中可能含離子鍵③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物⑤構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子不一定存在共價(jià)鍵⑥多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵⑦有化學(xué)鍵斷裂的變化屬于化學(xué)變化A.①③⑤B.②④⑥C.①③④D.③⑤⑦10.將少量Zn片投入含Na＋、Mg2＋、Cu2＋、Ag＋的溶液中，最先得到的金屬是()A.Na B.Mg C.Ag D.Cu11.某種元素的原子核內(nèi)有161個(gè)中子，質(zhì)量數(shù)為272。該元素的質(zhì)子數(shù)與原子核內(nèi)中子數(shù)的關(guān)系是()A.大于 B.小于 C.等于 D.不能肯定12.（2021·云南省昆明師范專科學(xué)校附屬中學(xué)高一上期中）下列離子方程式的書寫正確的是()A.鐵跟稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B.向NaOH溶液中通入過量CO2：OH－＋CO2===HCOC.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ D.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑13.在500mLNaOH溶液中加入足量鋁粉，反應(yīng)完全后共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體33.6L，該NaOH溶液的濃度為()A.1.0mol·L－1 B.2.0mol·L－1 C.1.5mol·L－1 D.3.0mol·L－114.下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是()A.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2B.赤鐵礦的主要成分是Fe3O4C.Fe3＋與KSCN溶液反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀D.除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入過量鐵粉，然后過濾15.（2021·河北省邢臺(tái)市巨鹿中學(xué)高一上學(xué)期第三次月考）下列分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是()A.PCl5 B.CO2 C.HCl D.SO216.無(wú)色溶液X是下列四種物質(zhì)中的一種。將其分成等量的三份，向其中分別加入少量AgNO3溶液、CuO固體、NaOH溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表。則物質(zhì)X是下列選項(xiàng)中的()A.NaCl溶液 B.Ca(OH)2溶液 C.稀硝酸 D.稀鹽酸17.下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)“NH4Cl”的意義，不正確的是()A.氯化銨分子中含有1個(gè)NH4+和1個(gè)Cl－ B.氯化銨由N、H、C.氯化銨晶體由NH4+和Cl－構(gòu)成 D.氯化銨晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為118.天然存在的金屬鈁(Fr)極微量，它的已知同位素都有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，根據(jù)它在周期表中的位置預(yù)言其性質(zhì)，其中不正確的是()A.在已知元素中具有最大的原子半徑 B.在空氣中燃燒時(shí)生成氧化物Fr2OC.氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿 D.其單質(zhì)的熔點(diǎn)比金屬鈉的熔點(diǎn)低19.1869年俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫制作出元素周期表，2019年是“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。下列關(guān)于目前使用的元素周期表的說法正確的是()A.元素原子的電子層數(shù)等于其所在周期的周期序數(shù) B.元素周期表是按相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大的順序依次排列C.元素原子的最外層電子數(shù)等于其所在族的族序數(shù) D.元素周期表共有18個(gè)縱列，8個(gè)主族，10個(gè)副族20.已知CaH2是離子化合物，可作生氫劑，與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑。下列有關(guān)CaH2的說法正確的是()A.其中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為2∶1 B.其中既含離子鍵又含非極性鍵C.其中氫元素的化合價(jià)為＋1 D.與水反應(yīng)時(shí)，CaH2中的氫元素既被氧化也被還原21.下列變化可以說明SO2具有漂白性的是()A.SO2通入溴水中，溴水褪色 B.SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液的紫紅色褪去C.SO2通入品紅溶液中，溶液的紅色褪去 D.SO2通入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中，溶液的紅色褪去22.下列離子方程式書寫正確的是()A.石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32-===CaCO3↓B.向稀鹽酸中加入適量鐵粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C.氨氣通入鹽酸中：NH3＋H＋＋Cl－===NH4Cl D.氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O23.(2017·高考真題組合改編)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.[全國(guó)卷Ⅲ，9－D]為配制濃度為0.010mol·L－1的KMnO4溶液，可稱取KMnO4固體0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度B.[全國(guó)卷Ⅱ，8－B]2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC.[全國(guó)卷Ⅱ，8－C]標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NAD.[海南，9－D]1mol的CO和N2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA24.某同學(xué)為了區(qū)別氫氧化鈉溶液和澄清石灰水，設(shè)計(jì)了如圖所示的四組實(shí)驗(yàn)方案，其中能達(dá)到目的的是()A. B. C. D.25.某研究性學(xué)習(xí)小組欲分析某礦石的主要成分，粉碎后將其溶于過量稀鹽酸中充分反應(yīng)，過濾后用所得濾液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是()A.取少量濾液向其中滴加少量Na2CO3溶液，無(wú)白色沉淀，說明礦石中一定不含Ca2＋B.取少量濾液向其中滴加過量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明礦石中含有SOC.取少量濾液，向其中滴加適量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明礦石中一定含有Mg2＋D.取少量濾液向其中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明礦石中一定含有Cl－第Ⅱ卷二、非選擇題（共5小題，共50分）26.醫(yī)學(xué)上常用酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液的反應(yīng)來測(cè)定血鈣的含量。(1)配平以下離子方程式，并在橫線上填上合適的微粒與數(shù)字。________H＋＋________MnO4-＋____H2C2O4===______CO2↑＋________Mn2(2)測(cè)定血鈣的含量：取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，過濾并洗滌沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再與一定量的KMnO4溶液恰好完全反應(yīng)。溶液沉淀時(shí)________(填“能”或“不能”)使用稀鹽酸，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。27.我國(guó)由于硫黃主要依靠進(jìn)口，所以目前主要以硫鐵礦(FeS2)為原料制硫酸，俗稱硫鐵礦法。Ⅰ.(1)寫出硫鐵礦與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。工業(yè)上，該反應(yīng)在__________________(填設(shè)備名稱)中進(jìn)行。Ⅱ.已知SO3熔點(diǎn)16.83℃、沸點(diǎn)44.8℃。某興趣小組利用SO2和O2在催化劑V2O5的作用下制備SO3固體，裝置如圖所示。(2)寫出B中催化劑V2O5表面所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。(3)學(xué)生實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)在C裝置U形管的右邊有白霧生成。改進(jìn)的辦法是__________________。(4)裝置D的作用是吸收尾氣，其中干燥管的作用是__________________，裝置D中所裝液體試劑可能為__________________。A．飽和食鹽水 B．酒精C．BaCl2溶液 D．NaOH溶液(5)接觸法生產(chǎn)H2SO4的過程中，對(duì)廢氣、廢液、廢渣和“廢熱”的處理正確的是__________________。①尾氣用氨水處理②污水用石灰乳處理③廢渣用來煉鐵、制水泥等④將“廢熱”通過“廢熱”鍋爐產(chǎn)生蒸氣發(fā)電A．只有①② B．只有①③④C．只有①②③ D．全部Ⅲ.在下列用途或反應(yīng)中，硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)為：A.高沸點(diǎn)；B.強(qiáng)酸；C.吸水性；D.脫水性；E.強(qiáng)氧化性。試用字母填空：(6)實(shí)驗(yàn)室制取氫氣______________________________________________________________。(7)干燥氫氣__________________。(8)濃硫酸與灼熱的碳反應(yīng)__________________。(9)硫酸使蔗糖變黑__________________。28.為了證明稀硝酸與銅反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是NO，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。(1)關(guān)閉K1，打開K2，通過分液漏斗向石灰石中加入稀硝酸，則石灰石的作用是__________________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。(2)將銅絲插入稀硝酸中，充分反應(yīng)后，打開K1，通過氣囊鼓入空氣，可以觀察到燒瓶中________________，證明稀硝酸與銅反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是NO。(3)銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。(4)NaOH溶液的作用是__________________________________________________。29.已知A是一種不溶于水的固體，在一定條件下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物略)。試回答下列問題：(1)寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A__________________，E__________________。(2)寫出由B和C在溶液中反應(yīng)生成A，由F的濃溶液與Cu反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式。B＋C→A：__________________；F(濃)＋Cu→C：_________________________________________。(3)寫出D和F的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：__________________。30.（2021·河北省邢臺(tái)市巨鹿中學(xué)高一上學(xué)期第三次月考）鋁合金是日常生活中常見的金屬合金材料，某化學(xué)小組為測(cè)定某硬鋁合金的組成，查閱資料可知：硬鋁合金主要分為：Al－Cu－Mg系和Al－Si－Mg系，常溫下單質(zhì)硅不與硫酸、鹽酸、硝酸等強(qiáng)酸反應(yīng)，與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑?；卮鹣旅鎲栴}：稱取某硬鋁樣品18.4g，分成兩等份，一份加入足量稀硫酸中，生成8.96LH2(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，一份加入足量氫氧化鈉溶液中，生成8.96LH2(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(1)鎂單質(zhì)不與堿反應(yīng)，寫出鎂單質(zhì)與硫酸反應(yīng)的離子方程式：__________________。(2)寫出單質(zhì)Al分別與H2SO4和NaOH反應(yīng)的離子方程式：_______________、_____________。(3)該硬鋁合金屬于______________系。(4)該硬鋁合金樣品中n(Al)＝________mol；n(Mg)＝________mol。1.C2.B3.A4.A5.C6.A7.C8.A9.A10.C11.B12.B13.B14.D15.B16.D17.A18.B19.A20.A21.C22.D23.D24.D25.B26.(1)6251028H2O(2)不能鹽酸中的Cl－具有還原性，與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，干擾Ca2＋的測(cè)定【解析】(1)高錳酸根離子具有強(qiáng)氧化性，草酸具有還原性，高錳酸根離子與草酸溶液反應(yīng)生成Mn2＋、二氧化碳和水，由得失電子數(shù)目守恒和原子個(gè)數(shù)守恒可得反應(yīng)的離子方程式為6H＋＋2MnO4-＋5H2C2O4===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H(2)鹽酸具有還原性，酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，若選用鹽酸溶解草酸鈣，溶液中的氯離子會(huì)與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，干擾鈣離子的測(cè)定。27.Ⅰ.(1)4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2沸騰爐Ⅱ.(2)2SO2＋O22SO3(3)CD之間連接一個(gè)裝有濃硫酸的洗氣瓶(4)防止倒吸D(5)D(6)B(7)C(8)E(9)D【解析】Ⅰ.(1)硫鐵礦和氧氣反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，固體在沸騰爐中反應(yīng)。Ⅱ.(2)B中催化劑V2O5表面所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式2SO2＋O22SO3。(3)C裝置U形管的右邊有白霧生成，因?yàn)楹兴魵猓枰尤胛账魵獾难b置，CD之間連接一個(gè)裝有濃硫酸的洗氣瓶。(4)裝置D的作用是吸收尾氣，其中干燥管的作用是防止倒吸，D中液體是吸收二氧化硫氣體的作用。(5)硫酸廠尾氣中含有SO2，可用氨水吸收處理；2NH3＋H2O＋SO2===(NH4)2SO3，或NH3＋H2O＋SO2===NH4HSO3；故①正確；硫酸廠廢水中含有H2SO4，可用石灰乳中和；Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O；故②正確；硫酸廠廢渣中含有SiO2、Fe2O3等，可用于制造水泥、煉鐵；廢物利用，故③正確；由于硫酸生產(chǎn)過程中三個(gè)化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，可以充分利用這些反應(yīng)放出的熱能來降低生產(chǎn)成本；故④正確。Ⅲ.(6)實(shí)驗(yàn)室制取氫氣是利用稀硫酸的弱氧化性、酸性，故選B。(7)濃硫酸具有吸水性而作氫氣的干燥劑，故選C。(8)高溫下，濃硫酸和碳反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故選E。(9)濃硫酸將蔗糖中的H、O元素以2∶1水的形式脫去，濃硫酸體現(xiàn)脫水性，故選D。28.(1)石灰石與稀硝酸反應(yīng)生成CO2，將裝置中的氧氣排盡CaCO3＋2HNO3===Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O。(2)無(wú)色氣體變成紅棕色氣體(3)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑(4)處理尾氣，以免氣體污染環(huán)境【解析】(1)石灰石與稀硝酸反應(yīng)生成CO2，能把裝置中的氧氣排盡，防止干擾反應(yīng)現(xiàn)象的判斷，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO3＋2HNO3===Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O(2)將銅絲插入稀硝酸中充分反應(yīng)后，打開K1，通過氣囊鼓入空氣，可以觀察到燒瓶中無(wú)色氣體變成紅棕色，證明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物是NO。(4)NO、NO2是大氣污染物，由于它們可以與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽，因此用NaOH溶液吸收尾氣可以防止大氣污染。29.(1)SSO3(2)2H2S＋SO3===3S↓＋2H2O2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O(3)FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑【解析】(1)由分析可知，A為S；E為SO3。(2)B為H2S，C為SO2，H2S和SO2反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水，化學(xué)方程式為：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O；由H2SO4的濃溶液與Cu反應(yīng)生成SO2的化學(xué)方程式為：2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O。(3)FeS和H2SO4的稀溶液反