第2章 元素與物質(zhì)世界 測試題 高一上學期化學魯科版（2019）必修第一冊

第2章元素與物質(zhì)世界測試題一、單選題（共15題）1．下列無色溶液，離子可大量共存的一組是A．H+、Ba2+、OH- B．Cu2+、NO、SOC．Mg2+、OH-、SO D．K+、Na+、OH-2．“化學是人類進步的關(guān)鍵”。下列說法不正確的是()A．PM2.5是指空氣中直徑≤2.5μm的固體顆?；蛞旱蔚目偡QB．根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質(zhì)粒子大小介于溶液與膠體之間C．科學家發(fā)現(xiàn)一種新細菌的DNA鏈中有砷（As）元素，該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的P元素D．和CO2反應生成可降解聚合物，該反應符合綠色化學的原則3．春秋季節(jié)常出現(xiàn)大霧天氣，對于這種現(xiàn)象下列說法正確的是A．大霧是由于空氣中的SO2超標造成的B．大霧可看作是一種分散劑為水的分散系C．大霧可看作是一種膠體分散系D．大霧是由于空氣中的固體粉塵超標造成的4．某離子反應中涉及、、、、、六種微粒。其中的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是A．該反應的氧化產(chǎn)物是B．反應后溶液的酸堿性基本不變C．消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:35．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．酸性溶液中：NH4+、Na+、Cl-、NO3-B．堿性溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-C．能使石蕊變藍的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D．無色透明的溶液中：MnO4-、SO42-、K+、H+6．英國物理學家約翰·丁達爾首先發(fā)現(xiàn)了激光透過膠體時，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路。下列液體中，不會出現(xiàn)類似現(xiàn)象的分散系是①雞蛋白溶液

②稀豆?jié){

③淀粉溶液

④硫酸鈉溶液

⑤沸水中滴入飽和溶液所形成的膠狀液體A．② B．①③ C．③④ D．④7．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途正確且具有對應關(guān)系的是A．氫氧化鐵膠體有吸附性，可用作凈水劑B．Ca(ClO)2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒C．NaHCO3受熱易分解，可用作治療胃酸過多D．氫氧化鈉固體易吸水，可用于干燥二氧化碳8．下列各組離子，能在溶液中大量共存的是A．H+、OH- B．Ca2+、CO C．H+、CO D．Cu2+、SO9．已知由碳元素組成的單質(zhì)有金剛石、石墨和足球烯(C60)等，由氧元素組成的單質(zhì)有O2和O3，下列說法不正確的是A．一種元素可能形成兩種或兩種以上不同的單質(zhì)B．單質(zhì)的種類一定多于元素的種類C．由同一種元素形成的幾種單質(zhì)互為同素異形體D．金剛石、石墨和足球烯(C60)在氧氣中燃燒都只能生成一種物質(zhì)10．屬于電解質(zhì)的是A．二氧化硫 B．蔗糖 C．稀硫酸 D．固體氯化鈉11．下列說法錯誤是A．分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取相同質(zhì)量的氧氣，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量之比為B．已知在堿性溶液中可發(fā)生反應：，則中R的化合價是+6C．在堿性條件下可被氧化為，而被還原為，若反應中與的物質(zhì)的量之比為，則x值為5D．與一定濃度的溶液反應，生成和。當?shù)膫€數(shù)之比為時，平參加反應的與的物質(zhì)的量之比為12．下列離子方程式正確的是A．向CuSO4溶液中加入金屬鈉：2Na＋Cu2＋＝2Na＋＋CuB．向硫酸酸化的H2O2溶液中加入銅粉：Cu＋H2O2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2OC．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OD．向FeI2溶液中通入過量的Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－13．下列各組離子濃度在指定溶液中一定能大量共存的是加入鋁能放出的溶液中：、、、、的溶液中：、、、、由水電離出的的溶液中：、、、、能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液：、、、、使甲基橙變紅的溶液中：、、、、A．③④ B．②④ C．②⑤ D．①⑤14．下列反應的離子方程式書寫正確的是A．氧化銅與稀硫酸反應：B．少量碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水反應：C．鐵和鹽酸反應：D．氫氧化鋇溶液與硫酸反應：15．下列實驗裝置與實驗目的相符的是A．溶液的配制B．氯氣的凈化C．加熱結(jié)晶水合物D．制取氯氣A．A B．B C．C D．D二、填空題（共8題）16．如圖為氯及其化合物的“價—類”二維圖。(1)二維圖中A的類別為；B的名稱為。(2)已知氯的某氧化物(ClmOn)中，氯、氧元素的質(zhì)量比為71∶64，此氧化物的化學式為，該物質(zhì)可用于自來水的消毒，是因為該物質(zhì)具有性。(3)已知HClO4是一元強酸，寫出HClO4的電離方程式。(4)某同學研究HCl性質(zhì)，進行如下預測：①從物質(zhì)類別上看，HCl屬于酸，能與大理石反應，反應的離子方程式為。②從化合價角度看，Cl－具有性，能與發(fā)生反應(填標號)。A．NaClO

B．Fe

C．KMnO4

D．NaOH17．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型綠色消毒劑，其在消毒(發(fā)生氧化還原反應)后可形成Fe(OH)3膠體，常用于處理飲用水。工業(yè)上有干法與濕法兩種制備高鐵酸鉀的方法。(1)干法制備高鐵酸鉀時，先制備得到Na2FeO4，反應為2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，該反應中，氧化劑是，氧化產(chǎn)物是。(2)配平濕法制備高鐵酸鉀反應的離子方程式并用單線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。_______Fe(OH)3+_______ClO?+_______OH?=_______+_______Cl?+_______H2O。(3)取少量K2FeO4溶液，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生，該反應表明氧化性：K2FeO4(填“＞”或“＜”)Cl2。18．鈉的化合物在生產(chǎn)生活中應用廣泛。(一)工業(yè)上，用NaCl溶液制備KClO3，轉(zhuǎn)化途徑如下：(1)完成①中反應的總化學方程式：NaCl+H2ONaClO3+______(2)轉(zhuǎn)化②的反應類型為，該過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是(二)疊氮化鈉(NaN3)是汽車安全氣囊中重要的重要成分。受撞擊時，疊氮化鈉分解產(chǎn)生鈉和氮氣，鈉在高溫隔絕空氣的條件下與Fe2O3反應生成白色化合物甲和單質(zhì)乙。請回答下列問題：(3)若產(chǎn)生40.32L(標準狀況下)氮氣，至少需要疊氮化鈉g。(4)用雙線橋法表示Na與Fe2O3反應的電子轉(zhuǎn)移情況。(5)若化合物甲在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則反應的化學方程式為。(6)以下物質(zhì)中，有可能作為安全氣囊中Fe2O3替代品的是___________。A．KCl B．KNO3 C．Na2S D．CuO(7)設(shè)計一個實驗方案，探究化合物甲與空氣接觸后生成可溶性鹽的成分(不考慮結(jié)晶水合物)。19．鈉和鈉的化合物有許多重要的用途，碳酸鈉可與氯氣發(fā)生反應，涉及的反應如下：(1)用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(2)該反應的離子方程式為。(3)該反應中氧化劑與還原劑的個數(shù)之比是，若1個被氧化時，轉(zhuǎn)移的電子是個。(4)少量的鈉應保存在中；鈉著火時應采取的滅火措施是，不能用水滅火，原因是涉及反應的離子方程式。(5)在實驗室配制好的NaOH溶液中通入過量的二氧化碳時發(fā)生的離子反應是。20．按要求填空：(1)在、、、、S、、中，既有氧化性又有還原性的是。(2)某同學寫出以下三個化學方程式(未配平)：①；②；③其中你認為一定不可能實現(xiàn)的是。(3)用雙線橋標出方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，該反應中若生成，則被氧化的鹽酸的有多少g。(4)、Zn、(氣態(tài))、、、組成的一個氧化還原反應體系中，已知作氧化劑，作氧化產(chǎn)物。該反應的化學反應方程式為：。(5)已知氧化性：，則下列離子方程式a．氯氣與溶液以按個數(shù)比1∶1反應：b．少量氯氣與溶液反應：21．氨和聯(lián)氨(N2H4)是氮的兩種常見化合物，在科學技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應用。根據(jù)題意完成下列計算：(1)聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分數(shù)為0.977，計算確定該氫化物的分子式。該氫化物受撞擊則完全分解為氮氣和氫氣。4.30g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為L。(2)聯(lián)氨和四氧化二氮可用作火箭推進劑，聯(lián)氨是燃料，四氧化二氮作氧化劑，反應產(chǎn)物是氮氣和水。由聯(lián)氨和四氧化二氮組成的火箭推進劑完全反應生成72.0

kg水，計算推進劑中聯(lián)氨的質(zhì)量。(3)氨的水溶液可用于吸收NO與NO2混合氣體，反應方程式為6NO+4NH3＝5N2+6H2O，6NO2+8NH3＝7N2+12H2O；NO與NO2混合氣體180

mol被8.90×103g氨水(質(zhì)量分數(shù)0.300)完全吸收，產(chǎn)生156mol氮氣。吸收后氨水密度為0.980g/cm3。計算：①該混合氣體中NO與NO2的體積比。②吸收后氨水的物質(zhì)的量濃度(答案保留1位小數(shù))。(4)氨和二氧化碳反應可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定條件下會失去氨而縮合，如兩分子尿素失去一分子氨形成二聚物：+NH3已知常壓下120molCO(NH2)2在熔融狀態(tài)發(fā)生縮合反應，失去80molNH3，生成二聚物(C2H5N3O2)和三聚物。測得縮合產(chǎn)物中二聚物的物質(zhì)的量分數(shù)為0.60，推算縮合產(chǎn)物中各縮合物的物質(zhì)的量之比。22．取9.66g含有Ba(NO3)2、K2CO3、KOH的固體混合物溶于足量水中，向反應后的容器中逐滴滴加2.00mol·L-1的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。

（1）混合物中Ba(NO3)2的物質(zhì)的量至少為mol。（2）x的最大值為。23．NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：回答下列問題：(1)NaClO2中Cl的化合價為。(2)寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式。(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的試劑分別為、?！半娊狻敝嘘帢O反應的主要產(chǎn)物是。(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為，該反應中氧化產(chǎn)物是。參考答案：1．D【解析】A．H+與OH-反應生成水，不能大量共存，故A不選；B．三種離子相互間不發(fā)生反應，能夠大量共存，但是含有銅離子溶液顯藍色，不符合無色溶液題意要求，故B不選；C．Mg2+和OH-反應生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故C不選；D．三種離子相互間不發(fā)生反應，能夠大量共存，且溶液為無色，故D可選；故選D。2．B【解析】A、PM2.5是對空氣中直徑小于或等于2.5微米（即≤2.5um）的固體顆?；蛞旱蔚目偡Q，故A正確；B、根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質(zhì)粒子大于溶液和膠體，故B錯誤；C、As元素和P元素同主族，性質(zhì)相似，所以科學家發(fā)現(xiàn)一種新細菌的DNA鏈中有砷（As）元素，該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的P元素，故C正確；D、和CO2發(fā)生加聚反應生成可降解聚合物，無其他物質(zhì)，原子的利用率達到100%，故D正確；故選B。3．C【解析】A．霧是大氣中因懸浮的水汽凝結(jié)形成的，A項錯誤；B．大霧可看作是分散系，分散劑是空氣，分散質(zhì)是水，B項錯誤；C．霧是一種膠體，屬于膠體分散系，C項正確；D．霧是大氣中因懸浮的水汽凝結(jié)形成的，D項錯誤；答案選C。4．C由曲線變化圖可知，隨反應進行ClO-的物質(zhì)的量減小，ClO-是反應物，ClO-具有強氧化性，反應后Cl的化合價降低，Cl-為生成物，中N的化合價升高生成N2，由元素守恒可知，反應的離子方程式為3ClO-+2+2OH-=N2↑+5H2O+3Cl-?！窘馕觥緼．根據(jù)分析，ClO-是氧化劑，Cl-是還原產(chǎn)物，A錯誤；B．根據(jù)分析，反應的離子方程式為3ClO-+2+2OH-=N2↑+5H2O+3Cl-，反應后堿性減弱，B錯誤；C．根據(jù)分析，為還原劑，N的化合價由-3價升為0價，消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子，C正確；D．根據(jù)分析，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2，D錯誤；故選C。5．A【解析】A．在酸性溶液中，離子組NH4+、Na+、Cl-、NO3-彼此間不發(fā)生離子反應，能大量共存，故A正確；B．OH-、HCO3-和Ca2+發(fā)生離子反應生成碳酸鈣沉淀和水，則在堿性溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．能使石蕊變藍的溶液顯堿性，NH4+和Al3+均不能在堿性溶液中大量存在，故C錯誤；D．無色透明的溶液中不可能存在MnO4-，故D錯誤；故答案為A?！军c睛】離子共存的判斷，解題時要注意題目所隱含的條件。如：①溶液無色透明時，則溶液中一定沒有有色離子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-；②強堿性溶液中肯定不存在與OH-反應的離子，如Fe3+、Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+；③強酸性溶液中肯定不存在與H+反應的離子，如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-等，本題中的隱含條件有2個：pH=1和無色，解題時就要加以注意。6．D【解析】①②③⑤是膠體，能夠產(chǎn)生丁達爾效應，④是溶液，不能產(chǎn)生丁達爾效應，D項符合題意，故選D。7．A【解析】A．氫氧化鐵膠體有吸附性，能吸附水中的固體懸浮物、使之沉降，可用作凈水劑，故A正確；B．Ca(ClO)2用于自來水的殺菌消毒，是利用了次氯酸根離子的強氧化性，故B錯誤；C．碳酸氫鈉具有弱堿性，能與鹽酸反應，可用作治療胃酸過多，與其分解性無關(guān)，故C錯誤；D．氫氧化鈉固體易吸水潮解，可用于干燥堿性或中性氣體，但二氧化碳與氫氧化鈉反應，不能干燥二氧化碳，故D錯誤；故選A。8．D【解析】A．氫離子與氫氧根離子反應生成水，不能大量共存，故A不選；B．鈣離子與碳酸根離子反應生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故B不選；C．氫離子與碳酸根離子反應生成碳酸氫根離子或二氧化碳，不能大量共存，故C不選；D．兩種離子間不發(fā)生反應，可以大量共存，故D可選；故選D。9．D【解析】A．由題給信息可知，一種元素可能形成兩種或兩種以上不同的單質(zhì)，A說法正確；B．由題給信息可知，一種元素可能形成兩種或兩種以上不同的單質(zhì)，所以單質(zhì)的種類一定多于元素的種類，B說法正確；C．由同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)互為同素異形體，C說法正確；D．金剛石、石墨和足球烯(C60)在氧氣中燃燒的產(chǎn)物可能是CO，也可能是CO2，還可能是CO和CO2的混合物，D說法錯誤；答案為D。10．D【解析】A.二氧化硫是非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)，故A不符合題意；B.蔗糖是有機物，屬于非電解質(zhì)，故B不符合題意；C.稀硫酸是混合物，不是電解質(zhì)，故C不符合題意；D.固體氯化鈉是鹽，屬于電解質(zhì)，故D符合題意。綜上所述，答案為D?！军c睛】屬于電解質(zhì)的主要是酸、堿、鹽、水、金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)的是絕大多數(shù)非金屬氧化物、絕大多數(shù)有機物、非酸性氣態(tài)氫化物。11．D【解析】A．以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣，各物質(zhì)中氧元素的價態(tài)變化分別為：-2→0，-2→0，-1→0，所以，當制得1mol氧氣時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量分別為4mol、4mol、2mol，因此轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比為4︰4︰2=2︰2︰1，選項A正確；B．由電荷守恒可知n＝2，則中R的化合價是+6，選項B正確；C．已知Na2Sx中S的化合價為價，轉(zhuǎn)化為Na2SO4中S的化合價為+6價，NaClO中的Cl的化合價為+1價，轉(zhuǎn)化為NaCl中Cl的化合價為-1價，若反應中Na2Sx與NaClO消耗的物質(zhì)的量之比為1：16，根據(jù)氧化還原反應中，電子得失總數(shù)相等可知，x×[+6-()]×1=16×[+1-(-1)]，解得x=5，選項C正確；D．設(shè)參加反應的FeS為3mol，則根據(jù)S元素守恒可知生成1molFe2(SO4)3，根據(jù)Fe元素守恒可知生成1molFe(NO3)3，F(xiàn)e元素化合價由+2價變?yōu)?3價，S元素化合價由-2價變?yōu)?6價，所以3molFeS共失去27mol電子，根據(jù)電子得失守恒可知HNO3共得到27mol電子，生成NO、NO2和N2O4，設(shè)NO、NO2和N2O4的物質(zhì)的量分別為x、x、x，則有x×3+x+2x=27mol，解得x=4.5mol，即NO、NO2和N2O4的物質(zhì)的量均為4.5mol，根據(jù)N元素守恒可知HNO3的物質(zhì)的量為1mol×3+4.5mol+4.5mol+4.5mol×2=18mol，所以實際參加反應的FeS與HNO3的個數(shù)之比為3mol：21mol=1：7，選項D錯誤；答案選D。12．B【解析】A.向CuSO4溶液中加入金屬鈉，鈉先與溶液中的水反應生成氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，故A錯誤；B.硫酸酸化的H2O2溶液中加入銅粉，銅粉溶解，其離子方程式為：Cu＋H2O2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O，故B正確；C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42?＝BaSO4↓＋2H2O，故C錯誤；D.向FeI2溶液中通入過量的Cl2，亞鐵離子和碘離子要遵循化學式比例關(guān)系，其離子方程式為：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2I2＋6Cl－，故D錯誤。綜上所述，答案為B。13．C【解析】①加入鋁能放出的溶液為酸性或強堿性溶液，、與氫氧根離子反應，酸性溶液中能夠氧化、，在溶液中不能大量共存，故①錯誤；②使的溶液中存在大量氫氧根離子，、、、、離子之間不反應，也都不與氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故②正確；③由水電離出的的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，酸性溶液中能夠氧化、，與氫離子反應，在溶液中不能大量共存，故③錯誤；④能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液具有強氧化性，能夠氧化、，在溶液中不能大量共存，故④錯誤；⑤使甲基橙變紅的溶液為酸性溶液，、、、、之間不反應，也都不與酸性溶液中的氫離子反應，在溶液中能夠大量共存，故⑤正確；故選C。【點睛】在限定條件下的離子共存題中，經(jīng)常限制溶液的酸堿性。加入Al能放出氫氣的溶液、水電離出的c(H+)或c(OH-)小于1×10-14mol/L的溶液都既可能是酸性的，也可能是堿性的。若溶液是酸性的，需要注意NO3-的存在使溶液具有強氧化性，若溶液中有還原性的離子，如S2-、SO32-、Fe2+、I-等，則會發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。14．B【解析】A．二者發(fā)生的是非氧化還原反應，反應產(chǎn)生CuSO4、H2O，離子方程式為：CuO+2H+=Cu2++H2O，A錯誤；B．反應符合事實，遵循物質(zhì)的拆分原則，B正確；C．Fe與HCl反應產(chǎn)生FeCl2和H2，離子方程式應該為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，C錯誤；D．二者反應除產(chǎn)生H2O外，還形成了BaSO4沉淀，離子方程式應該為Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，D錯誤；故合理選項是B。15．D【解析】A．溶液的配制定容時需要用玻璃棒引流，A錯誤；B．凈化氯氣應先通過飽和食鹽水除去HCl氣體，再通過濃硫酸除去水蒸氣，B錯誤；C．加熱結(jié)晶水合物時，防止冷凝水倒流，應將試管口略向下傾斜，C錯誤；D．濃硫酸和二氧化錳在加熱的條件下制取氯氣，D正確；故選D。16．(1)單質(zhì)次氯酸(2)ClO2強氧化性(3)HClO4=H++(4)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O還原性AC【解析】（1）氯氣對應類別A，因此二維圖中A的類別為單質(zhì)，B為+1價的酸，則B的名稱為次氯酸；（2）氯的某氧化物(ClmOn)中，氯、氧元素的質(zhì)量比為71∶64，則氯、氧元素的物質(zhì)的量比為1:2，此氧化物的化學式為ClO2；該物質(zhì)可用于自來水的消毒，是因為該物質(zhì)具有強氧化性；（3）HClO4是一元強酸，完全電離，HClO4電離方程式：HClO4=H++；（4）①從物質(zhì)類別上看，HCl屬于酸，能與大理石反應，反應的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；②從化合價角度看，Cl－化合價為-1價，是氯元素的最低價態(tài)，具有還原性，能與具有氧化性的物質(zhì)反應，如NaClO、KMnO4，故選AC。17．(1)Na2O2Na2FeO4、O2(2)(3)＞【解析】（1）在反應2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中，F(xiàn)eSO4中的Fe元素由+2價全部升高到+6價，Na2O2中的O元素，一部分由-1價升高到0價(生成O2)，一部分由-1價降低到-2價(生成Na2FeO4、Na2O)。則該反應中，氧化劑是Na2O2，氧化產(chǎn)物是Na2FeO4、O2。答案為：Na2O2；Na2FeO4、O2；（2）在反應____Fe(OH)3+___ClO?+____OH?=___+___Cl?+___H2O中，F(xiàn)e(OH)3是還原劑，F(xiàn)e由+3價升高到+6價，化合價升高3價，ClO?是氧化劑，Cl元素由+1價降低到-1價，化合價降低2價，依據(jù)得失電子守恒，可配成如下形式：2Fe(OH)3+3ClO?+____OH?=2+3Cl?+___H2O，再利用質(zhì)量守恒，便可得出配平的離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO?+4OH?=2+3Cl?+5H2O。用單線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：。答案為：；（3）往K2FeO4溶液中滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生，該反應的化學方程式為2K2FeO4+16HCl=4KCl+2FeCl3+3Cl2↑+8H2O，K2FeO4是氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，則表明氧化性：K2FeO4＞Cl2。答案為：＞。18．(1)NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑(2)復分解反應室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶體(3)78(4)(5)Na2O+H2O+2CO2=2NaHCO3(6)BD(7)取m0克可溶鹽固體加熱至恒重，剩余質(zhì)量m1.若m1=m0，則可溶鹽為碳酸鈉；若m1=m0，則可溶鹽是碳酸氫鈉；若m0<m1<m0，則可溶鹽是碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合物(其他合理答案也可)【解析】（1）根據(jù)氧化還原反應規(guī)律化合價有升有降可推斷另一產(chǎn)物為H2也可以用電解原理分析，陰極上H+得電子生成H2，陽極上Cl-失電子生成配平可得。（2）②中反應為復分解反應：NaClO3+KCl=NaCl+KClO3↓，原因為在室溫下，KClO3在水中的溶解度明顯小于其他晶體。（3）40.32L(標準狀況下)氮氣物質(zhì)的量為，根據(jù)元素守恒可知至少需要疊氮化鈉的物質(zhì)的量為，；（4）根據(jù)氧化還原，Na失去電子作還原劑，F(xiàn)e2O3的電子化合價降低，作氧化劑，雙線橋法表示Na與Fe2O3反應的電子轉(zhuǎn)移情況為；（5）因為甲是在高溫隔絕空氣的條件下生成的，在根據(jù)甲的性質(zhì)可以知道甲只能是Na2O，反應的化學方程式為：Na2O+H2O+2CO2=2NaHCO3；（6）安全氣囊中氧化鐵粉末的作用是消耗產(chǎn)生的活潑的鈉，硝酸鉀本身受熱分解產(chǎn)生氧氣，可以和金屬鈉反應,選項中能和鈉反應的還有氧化銅，故正確答案是：BD；（7）氧化鈉跟空氣接觸所得的可溶性的鹽成分可能是或，或與混合物，碳酸氫鈉受熱容易分解，碳酸鈉受熱穩(wěn)定，故可以用加熱的辦法來確定成分，實驗方案為：準確稱取一定量的生成物加熱至恒重后，如果試樣無失重，則為；如加熱后失重，根據(jù)失重的量在試樣總質(zhì)量中的比例，即可推斷出試樣為，或與混合物；也可以取m0克可溶鹽固體加熱至恒重，剩余質(zhì)量m1.若m1=m0，則可溶鹽為碳酸鈉；若m1=m0，則可溶鹽是碳酸氫鈉；若m0<m1<m0，則可溶鹽是碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合物(其他合理答案也可)；19．：110煤油干的細沙撲滅【解析】(1)由方程式可知，反應中氯元素的化合價既升高被氧化，又降低被還原，氯氣既是氧化劑又是還原劑，氯化鈉為還原產(chǎn)物，氯酸鈉是氧化產(chǎn)物，反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為5，用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：；(2)由化學方程式可知，該反應的離子方程式為，故答案為：；(3)由方程式可知，還原產(chǎn)物氯化鈉和氧化產(chǎn)物氯酸鈉的物質(zhì)的量比為5:1，則反應中氧化劑與還原劑的個數(shù)之比是5:1，若1個被氧化時，轉(zhuǎn)移的電子是5×2個=10個，故答案為：5:1；10；(4)金屬鈉易與空氣中的氧氣和水蒸氣反應，由金屬鈉的密度小于水大于煤油可知，少量的鈉應保存在煤油中，以隔絕與空氣中的氧氣和水蒸氣接觸；金屬鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為，則金屬鈉著火時，不能用水滅火，應用干的細沙覆蓋滅火，故答案為：煤油；干的細沙撲滅；；(5)過量的二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸氫鈉，反應的離子方程式為，故答案為：。20．(1)、S(2)②(3)182.5(4)(5)(1)根據(jù)元素化合價可知：處于最低價態(tài)的只有還原性，處于最高價態(tài)的只有氧化性，處于中間價態(tài)的既有氧化性又有還原性，，既有氧化性又有還原性的是Fe2+、S，故答案為：、S；(2)若含有同種元素不同價態(tài)的兩種物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應時，生成物中該元素的價態(tài)應介于兩種反應物元素價態(tài)之間；氮元素-3價與+2價之間應為0價或+1價，不可能出現(xiàn)+3價的氮，所以②式不能實現(xiàn)；故答案為：②；(3)反應中KClO3中Cl元素從+5價降低到0價，得到5e-，有5個HCl中Cl元素從-1價升高到0價，失去5e-，用雙線橋表示為：，由上述表示法可知，有5molHCl被氧化時生成3molCl2，的物質(zhì)的量為：=3mol，故被氧化的HCl有5mol，質(zhì)量為：=182.5g；故答案為：；182.5；(4)作氧化劑，化合價降低，AsH3為還原產(chǎn)物，As的化合價從+3價降為-3價，作氧化產(chǎn)物，則Zn為還原劑，Zn的化合價從0價升高到+2價，發(fā)生反應為：，根據(jù)質(zhì)量守恒和電子守恒配平后為：；故答案為：；(5)a．氯氣與FeBr2溶液以物質(zhì)的量1：1反應，亞鐵反應完，溴離子反應掉一半，所以離子方程式為：，答案為：；b．碘離子的還原性強于亞鐵離子，所以少量氯氣與FeI2溶液反應，只與碘離子反應，故離子方程式為：，答案為：。21．HN34.4864kg9:12.4mol/L3:1:1(1)利用氫化物的相對分子質(zhì)量直接求出組成該氫化物兩種元素的原子數(shù)，而后求得分子式；N原子數(shù)==3，H原子數(shù)==1，故分子式為HN3．因為該氫化物分解生成兩種氣體都是雙原子分子，根據(jù)N原子、H原子守恒可求得混合氣體體積；(2)依題意知N2H4被氧化生成H2O，根據(jù)氫元素守恒可求得N2H4質(zhì)量；(3)①根據(jù)N原子守恒可求得參加反應的氨的物質(zhì)的量，根據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒可求得NO與NO2的物質(zhì)的量；②根據(jù)質(zhì)量守恒可求得反應后溶液質(zhì)量，進而求得溶液的體積和溶液的濃度；(4)三聚物有兩種情況，一種為鏈狀縮合時每生成一個三聚物同時生成2個氨氣，一種為環(huán)狀縮合時每生成一個三聚物同時生成3個氨氣，根據(jù)質(zhì)量守恒計算。【解析】(1)氫化物的相對分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分數(shù)為0.977，則氫原子的質(zhì)量分數(shù)為0.023，則n(N)：n(H)=：=3：1，所以最簡式為HN3，設(shè)化學式為(HN3)n，有(1+14×3)n=43，n=1，所以分子式為HN3，4.30g該氫化物的物質(zhì)的量為n==0.1mol，根據(jù)反應2HN3═H2+3N2，共產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.1mol×2=0.2mol，體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L；(2)反應的方程式為：2N2H4+N2O4═3N2+4H2O，生成72.0kg水時，n(H2O)==4000mol，則消耗的n(N2H4)=2000mol，聯(lián)氨的質(zhì)量為2000mol×32g/mol=64000g，即64kg；(3)①根據(jù)N原子守恒可求得參加反應的氨的物質(zhì)的量：n(NH3)+180mol=156mol×2，n(NH3)=132mol；根據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒可求得NO與NO2的物質(zhì)的量，設(shè)為NO的物質(zhì)的量x，NO2的物質(zhì)的量為(180mol-x)，132mol×3=xmol×2+(180-x)mol×4，x=162mol，(180mol-x)=18mol，則NO與NO2體積比為162：18=9：1；②根據(jù)質(zhì)量守恒可求得反應后溶液質(zhì)量=8.90×103g+162mol×30g?mol-1+18mol×46gmol-1-156mol×28g?mol-1=10220g，其溶液體積為=10428cm3=10428mL=10.428L，反應后溶液中剩余溶質(zhì)氨的物質(zhì)的量是-132mol=25.