第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率 測試題 高二上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修1

第2章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率測試題一、選擇題1．下列有關(guān)說法正確的是A．在潮濕的空氣中，白鐵皮(鍍鋅)鍍層受損后，比受損前更容易生銹B．對于反應(yīng)，增大反應(yīng)容器體積，達到平衡時，減小C．反應(yīng)達到平衡后，升高溫度，反應(yīng)速率和的平衡轉(zhuǎn)化率均增大D．恒溫恒容下，反應(yīng)，當(dāng)氣體密度不變時，可判斷反應(yīng)達到了平衡2．丙烯酸是非常重要的化工原料之一，由甘油催化轉(zhuǎn)化生成丙烯酸的過程為：甘油丙烯醛丙烯酸。已知：反應(yīng)Ⅰ：(活化能)反應(yīng)Ⅱ：(活化能)甘油在常壓下沸點為290℃，工業(yè)生產(chǎn)選擇反應(yīng)溫度為300℃常壓下進行。下列說法錯誤的是A．當(dāng)?shù)捏w積分數(shù)保持不變，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B．固體催化劑一定時，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率，增大甘油的平衡轉(zhuǎn)化率C．丙烯醛有毒，為了工業(yè)生產(chǎn)安全可選擇能大幅降低且對幾乎無影響的催化劑D．若改變條件增大反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)，反應(yīng)Ⅱ一定向正反應(yīng)方向移動3．一定量的鋅粉與足量1mol?L-1稀硫酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，且不影響產(chǎn)生H2的量，下列措施中能達到目的的是A．加入少量硝酸鈉溶液 B．加入少量碳酸鈉溶液C．加入幾滴濃硫酸 D．加入少量醋酸鈉溶液4．下列措施不能加快2H2O2=2H2O+O2↑反應(yīng)速率的是A．升高溫度 B．加入少量MnO2固體C．加水稀釋 D．增大H2O2溶液濃度5．下列對化學(xué)反應(yīng)速率增大原因的分析正確的是A．對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強使容器容積減小，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多B．向反應(yīng)體系中加入相同濃度的反應(yīng)物，使活化分子百分數(shù)增大C．升高溫度，使反應(yīng)物分子中活化分子數(shù)增多，活化分子百分數(shù)不變D．加入適宜的催化劑，使反應(yīng)物分子中活化分子數(shù)增多，活化分子百分數(shù)不變6．在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，下面表示的反應(yīng)速率最快的是A．v(A)=0.5mol?L-1?s-1 B．v(B)=1.8mol?L-1?min-1C．v(C)=0.9mol?L-1?s-1 D．v(D)=1.0mol?L-1?s-17．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+2D?6A+4CB．反應(yīng)進行到1s時，v（A）＝3v（D）C．反應(yīng)進行到6s時，B的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L?s)D．反應(yīng)進行到6s時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等8．已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O。若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則下列關(guān)系式正確的是（）A．3v(NH3)=2v(H2O)B．5v(O2)=6v(H2O) C．4v(NH3)=5v(O2) D．5v(O2)=4v(NO)9．將5mL0.1mol/LKI溶液與1mL0.1mol/LFeCl3溶液混合發(fā)生反應(yīng)：。下列說法正確的是A．體系中有10-4molFe2+B．往體系中滴加少量氯水后振蕩，平衡正向移動C．往體系中加入少量FeCl3固體，平衡正向移動D．往體系中加入2mLCCl4萃取分液后，在水溶液中滴入KSCN溶液，溶液不變色10．將溶于水，加入濃鹽酸，溶液由粉紅色變?yōu)樗{色，存在平衡：。用該溶液做實驗，溶液的顏色變化如圖所示：已知：為粉紅色，為藍色，為無色。下列結(jié)論和解釋正確的是A．由實驗①可推知B．由實驗②可知濃度減小，濃度增大C．由實驗③可推知加入后溶液中濃度減小D．實驗②是由于增大，導(dǎo)致平衡逆向移動11．一定溫度下，可通反應(yīng)2NO2N2O4在固定體積的絕熱密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是①單位時間內(nèi)生成nmolN2O4的同時生成2nmolNO2②用NO2、N2O4表示的反應(yīng)速率之比為2：1的狀態(tài)③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥容器內(nèi)溫度不變A．①③④⑥ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．②③⑤⑥12．對于可逆反應(yīng)：，在恒壓容器中進行，下列說法能說明反應(yīng)達到平衡的有：①單位時間內(nèi)生成的同時生成②的物質(zhì)的量濃度之比為③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變④混合氣體的密度不再改變A．②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④13．關(guān)于反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)；ΔH1=247kJ·mol-1說法正確的是A．該反應(yīng)在任何溫度下都可自發(fā)進行B．反應(yīng)CO2(s)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)；ΔH2＜247kJ·mol-1C．反應(yīng)中每生成1molH2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3×6.02×1023D．在過渡元素區(qū)域內(nèi)選擇高效催化劑可以降低反應(yīng)的焓變，提高化學(xué)反應(yīng)速率14．下列說法中正確的是()A．NH4NO3溶于水吸熱，說明其溶于水不是自發(fā)過程B．常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)===2CO(g)為熵增加的反應(yīng)，可以自發(fā)進行C．熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)D．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實現(xiàn)15．下列說法錯誤的是A．焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進行的一個重要因素B．非自發(fā)進行的反應(yīng)一定不可能發(fā)生C．是非自發(fā)反應(yīng)D．相同物質(zhì)的量的同種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最大，固態(tài)時熵值最小二、填空題16．氨氣中氫含量高，是一種優(yōu)良的小分子儲氫載體，且安全、易儲運。某興趣小組對反應(yīng)進行了實驗探究。在一定溫度和催化劑的條件下，將，通入的密閉容器中進行反應(yīng)(此時容器內(nèi)總壓為)，各物質(zhì)的分壓隨時間的變化曲線如圖所示。若保持容器體積不變，時反應(yīng)達到平衡，用的濃度變化表示時間內(nèi)的反應(yīng)速率(用含的代數(shù)式表示)。17．利用H2和CO2在一定條件下可以合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)。已知不同溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示，則不同條件下反應(yīng)，點的速率最大，M點時平衡常數(shù)比N點時平衡常數(shù)，溫度低于250℃時，隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率。18．工業(yè)上用CO和反應(yīng)制備二甲醚()的條件是壓強2.0～10.0MPa，溫度300℃。設(shè)備中進行如下反應(yīng)。請回答下列問題：①②③(1)在溫度和容器容積不變的條件下發(fā)生反應(yīng)①，能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是。a．容器中壓強保持不變b．混合氣體中c(CO)不變c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變d．(2)850℃時在一容積為10L的密閉容器中通入一定量的CO和(g)發(fā)生反應(yīng)③，CO和(g)濃度變化如圖所示。①0～4min的平均反應(yīng)速率。②若溫度不變，向該容器中加入4molCO(g)、2mol(g)、3mol(g)和3mol(g)，起始時(填“<”“>”或“=”)，請結(jié)合必要的計算過程說明理由：19．某可逆反應(yīng)從0～2分鐘進行過程中，在不同反應(yīng)時間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。則該反應(yīng)的的反應(yīng)物是，生成物是，2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應(yīng)已達到了狀態(tài)。20．超干重整技術(shù)可得到富含CO的化工原料。(1)其他條件不變，在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反應(yīng)進行相同時間后，的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。a點所代表的狀態(tài)(填“是”或“不是”)平衡狀態(tài)；b點的轉(zhuǎn)化率高于c點，原因是。(2)恒溫恒容剛性密閉容器中，和的分壓分別為20kPa、25kPa，加入催化劑使其發(fā)生反應(yīng)。①研究表明CO的生成速率，某時刻測得，則kPa，。②達到平衡后測得體系壓強是起始時的1.8倍，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)的計算式為。(用各物質(zhì)的分壓代替物質(zhì)的量濃度計算)21．在新型催化劑作用下，使轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)具有更好的催化活性。一定條件下測得反應(yīng)過程中的數(shù)據(jù)如下：0246801.83.75.47.2計算內(nèi)以的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率(以為單位，寫出計算過程)。22．氮及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用，回答下列問題：(1)工業(yè)合成氨的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，反應(yīng)條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。已知斷裂1mol相應(yīng)化學(xué)鍵需要的能量如下。若反應(yīng)生成1mol，可(填“吸收”或“放出”)熱量kJ?；瘜W(xué)鍵能量436kJ391kJ946kJ(2)恒溫下，將1mol和3mol置于體積為2L的密閉容器中進行反應(yīng)。若5min時測得氫氣濃度為0.9mol/L，則用氨氣表示5min內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率為mol/(L?min)。(3)消除NO污染物，可在一定條件下，用CO與NO反應(yīng)生成和，在恒容密閉容器中充入1molCO和1molNO發(fā)生反應(yīng)。①為提高此反應(yīng)的速率，下列措施可行的是(填字母)。A．升高溫度B．充入Ar增大壓強C．使用適合的催化劑D．移出產(chǎn)物和②下列事實能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是(填字母)A．B．容器中NO和CO的體積分數(shù)之比不再變化C．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化D．相同時間內(nèi)斷裂中數(shù)與形成中數(shù)之比為1∶2(4)汽車尾氣中含有的NO是造成城市空氣污染的主要因素之一，通過NO傳感器可監(jiān)測汽車尾氣中NO含量，其工作原理如圖所示：NiO電極為(填“正極”或“負極”)，Pt電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為。當(dāng)電路中通過0.1mol電子時，參與反應(yīng)的NO質(zhì)量為g。23．為驗證氧化性Cl2>Fe3+>SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗)。實驗過程：I.打開彈簧夾K1~K4，通入一段時間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4。Ⅱ.打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。Ⅲ.當(dāng)B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。Ⅳ.打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子。Ⅴ.打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3。Ⅵ.更新試管D，重復(fù)過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子。(1)過程Ⅰ的目的是。(2)棉花中浸潤的溶液為。(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)過程Ⅴ中，B溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。(5)甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實驗，他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是(填“甲”“乙”“丙”)。過程ⅣB溶液中含有的離子過程ⅥB溶液中含有的離子甲有Fe3+無Fe2+有乙既有Fe3+又有Fe2+有丙有Fe3+無Fe2+有Fe2+(6)進行實驗過程Ⅴ時，B中溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)榧t棕色，停止通氣，放置一段時間后溶液顏色變?yōu)闇\綠色。查閱資料：Fe2+(aq)+(aq)FeSO3(s)(墨綠色)。提出假設(shè)：FeCl3與SO2的反應(yīng)經(jīng)歷了中間產(chǎn)物FeSO3，溶液的紅棕色是FeSO3(墨綠色)與FeCl3(黃色)的混合色。某同學(xué)設(shè)計如下實驗，證實該假設(shè)成立：①溶液E為。②請用化學(xué)平衡原理解釋步驟3中紅棕色溶液顏色變?yōu)闇\綠色的原因【參考答案】一、選擇題1．D解析：A．在潮濕的空氣中，白鐵皮(鍍鋅)鍍層受損后，由于金屬Zn的活動性比Fe強，在構(gòu)成的原電池反應(yīng)中Zn為負極，仍然會對鐵起保護作用，所以Fe不會比受損前更容易生銹，A錯誤；B．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，由于化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，所以當(dāng)反應(yīng)達到平衡時不變，B錯誤；C．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快。由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，會使化學(xué)平衡逆向移動，最終導(dǎo)致的平衡轉(zhuǎn)化率降低，C錯誤；D．該反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量會發(fā)生改變，容器的容積不變，若氣體密度不變時，則氣體的質(zhì)量不變，因此反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，D正確。故選D。2．B解析：A．恒溫恒壓下，H2O的體積分數(shù)保持不變，則H2O的濃度不再變化，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A正確；B．增加其表面積但濃度不變，平衡不移動，甘油的平衡轉(zhuǎn)化率不變，B錯誤；C．活化能越小反應(yīng)速率越快，丙烯醛有毒，為了安全應(yīng)減慢反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)速率加快反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率，則選擇能大幅降低Ea2且對Ea1幾乎無影響的催化劑，C正確；D．平衡常數(shù)受溫度影響，反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)，若反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)增大，則為降低溫度，平衡正向移動，D正確；故選B。3．C解析：A．加入硝酸鈉溶液，溶液中有H+和，硝酸與鋅反應(yīng)不生成H2，A項錯誤；B．消耗H+，使生成的H2的速率減慢，B項錯誤；C．濃硫酸溶于水放熱，溶液溫度升高，且c(H+)增大，反應(yīng)速率加快，因鋅粉質(zhì)量一定，酸足量，所以不影響產(chǎn)生H2的量，C項正確；D．加入醋酸鈉發(fā)生反應(yīng)：CHCOO-+H+=CH3COOH，溶液中H+濃度減小，反應(yīng)速率減慢，D項錯誤；綜上所述答案為C。4．C解析：A．升高溫度，能加快反應(yīng)速率，A不符合；B．MnO2是2H2O2=2H2O+O2↑的催化劑、加入催化劑能加快反應(yīng)速率，B不符合；C．加水稀釋，降低了反應(yīng)物H2O2的濃度，能減小反應(yīng)速率，C符合；D．增大反應(yīng)物H2O2的濃度，能加快反應(yīng)速率，D不符合；答案選C。5．A解析：A．對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強使容器容積減小，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故A正確；B．向反應(yīng)體系中加入相同濃度的反應(yīng)物，活化分子百分數(shù)不變，故B錯誤；C．升高溫度，使反應(yīng)物分子中活化分子數(shù)增多，活化分子百分數(shù)增大，故C錯誤；D．加入適宜的催化劑，活化能降低，使反應(yīng)物分子中活化分子數(shù)增多，活化分子百分數(shù)增大，故D錯誤；選A。6．C【分析】化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值越大、反應(yīng)速率越快，以此來解答。解析：A.v(A)=0.5mol?L-1?s-1，則mol?L-1?s-1；B.v(B)=1.8mol?L-1?min-1，則mol?L-1?s-1；C.v(C)=0.9mol?L-1?s-1，則mol?L-1?s-1；D.v(D)=1.0mol?L-1?s-1，則mol?L-1?s-1；顯然C中比值最大、反應(yīng)速率最快，故選C。7．B解析：A．由圖可知，反應(yīng)達到平衡時A物質(zhì)增加了1.2mol、D物質(zhì)增加了0.4mol、B物質(zhì)減少了0.6mol、C物質(zhì)減小了0.8mol，所以A、D為生成物，物質(zhì)的量之比為3∶1，B、C為反應(yīng)物，物質(zhì)的量之比為3∶4，反應(yīng)方程式為：3B+4C6A+2D，A錯誤；B．反應(yīng)速率之比是化學(xué)計量數(shù)之比，所以v（A）＝3v（D），B正確；C．反應(yīng)進行到6s時，v（B）＝△c÷△t＝0.6mol÷（2L×6s）＝0.05mol/（L?s），C錯誤；D．反應(yīng)進行到6s時，v（A）＝△c÷△t＝1.2mol÷（2L×6s）＝0.1mol/（L?s），v（B）＝△c÷△t＝0.6mol÷（2L×6s）＝0.05mol/（L?s），v（C）＝△c÷△t＝0.8mol÷（2L×6s）＝0.067mol/（L?s），v（D）＝△c÷△t＝0.4mol÷（2L×6s）＝0.033mol/（L?s）所以反應(yīng)進行到6s時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率不相等，D錯誤。答案選B。8．A解析：同一反應(yīng)不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比；A．v(NH3)：v(H2O)=4:6=2:3，即3v(NH3)=2v(H2O)，故A正確；B．v(O2)：v(H2O)=5:6，即6v(O2)=5v(H2O)，故B錯誤；C．v(NH3)：v(O2)=4:5，即5v(NH3)=4v(O2)，故C錯誤；D．v(O2)：v(NO)=5:4，即4(O2)=5(NO)，故D錯誤；故答案為A。9．C解析：A．Fe3+與I-反應(yīng)時物質(zhì)的量的比是1：1，5mL0.1mol/LKI溶液與1mL0.1mol/LFeCl3溶液混合發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)eCl3不足量，若其完全發(fā)生上述反應(yīng)，產(chǎn)生Fe2+的物質(zhì)的量是10-4molFe2+，但該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此體系中反應(yīng)產(chǎn)生的Fe2+的物質(zhì)的量小于10-4mol，A錯誤；B．由于還原性：I-＞Fe2+，所以往體系中滴加少量氯水后振蕩，溶液中過量的I-被Cl2氧化為I2，c(I-)減小，c(I2)增大，化學(xué)平衡逆向移動，B錯誤；C．往體系中加入少量FeCl3固體，溶液中Fe3+濃度增大，化學(xué)平衡正向移動，C正確；D．往體系中加入2mLCCl4萃取I2分液后，導(dǎo)致溶液中I2的濃度減小，但化學(xué)平衡仍然存在，在水溶液中滴入KSCN溶液時，F(xiàn)e3+與SCN-發(fā)生反應(yīng)使溶液會變紅色，D錯誤；故合理選項是C。10．C解析：A．實驗①置于冰水浴中由藍色溶液變?yōu)榉奂t色溶液，說明平衡逆向移動，即降低溫度，平衡逆向移動，逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故，選項A錯誤；B．加水稀釋，所有離子的濃度均減小，選項B錯誤；C．實驗③加入少量ZnCl2固體，由藍色溶液變?yōu)榉奂t色溶液，說明平衡逆向移動，可推知加入后，鋅離子結(jié)合氯離子生成，溶液中濃度減小，平衡逆向移動，選項C正確；D．實驗②加水稀釋，離子濃度減小，平衡逆向移動，選項D錯誤；答案選C。11．A解析：①單位時間內(nèi)生成nmolN2O4是正反應(yīng)速率，同時生成2nmolNO2是逆反應(yīng)速率，且N2O4與NO2的系數(shù)比為1：2，故反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率相等，達到平衡，①符合題意；②用NO2、N2O4表示的反應(yīng)速率之比為2：1的狀態(tài)，未指明正、逆反應(yīng)速率，無法判斷達到平衡，②不合題意；③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量等于氣體的總質(zhì)量除以總的物質(zhì)的量，該反應(yīng)中氣體的總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量一直在改變，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)，說明達到平衡，③符合題意；④反應(yīng)中NO2為紅棕色氣體，N2O4為無色氣體，故混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)，說明達到平衡，④符合題意；⑤混合氣體的密度等于氣體的總質(zhì)量除以容器的體積，故密度一直未改變，故混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)，不能說明達到平衡，⑤不合題意；⑥由于該容器是一個絕熱容器，故容器內(nèi)溫度不變，能說明達到平衡，⑥符合題意；綜上所述可知，①③④⑥符合題意，故答案為：A。12．D解析：①單位時間內(nèi)生成nmolO2時，是正反應(yīng)速率，同時生成2nmolNO2，是逆反應(yīng)速率，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；②當(dāng)NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度之比為2：2：1時，反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)；③反應(yīng)前后質(zhì)量不變，反應(yīng)是一個氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量一直改變，故當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；④反應(yīng)前后質(zhì)量不變，反應(yīng)是一個氣體體積增大的反應(yīng)，混合氣體的密度一直改變，故當(dāng)混合氣體的密度不再改變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；故選D。13．C解析：A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH＞0，根據(jù)反應(yīng)方程式，該反應(yīng)為熵增反應(yīng)，即ΔH＞0，利用符合判據(jù)：ΔG=ΔH-TΔS，要是自發(fā)反應(yīng)，溫度應(yīng)是高溫，ΔG才能小于0，故A錯誤；B．CO2(s)=CO2(g)ΔH3＞0，根據(jù)蓋斯定律，推出CO2(s)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)；ΔH2=ΔH1+ΔH3＞247kJ/mol，故B錯誤；C．根據(jù)反應(yīng)方程式CO2中C顯+4價，轉(zhuǎn)化為+2價，降低2價，CH4中C顯-4價，轉(zhuǎn)化成為+2價，升高6價，CH4中H顯+1價，轉(zhuǎn)化為0價，降低4價，因此產(chǎn)生2mol氫氣轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量6mol，即產(chǎn)生1mol氫氣轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量3mol，故C正確；D．一般從過渡元素區(qū)域內(nèi)選擇高效催化劑，焓變只與體系內(nèi)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，使用催化劑不能影響焓變，但可以降低活化能，使反應(yīng)速率加快，故D錯誤；答案為C。14．C【分析】通過復(fù)合判據(jù)進行分析；解析：A、NH4NO3溶于水是混亂度增大的過程，即△S>0，能夠自發(fā)進行，故A錯誤；B、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H>0，依據(jù)反應(yīng)方程式，該反應(yīng)為熵增，即△S>0，根據(jù)復(fù)合判據(jù)，△G=△H－T△S，能夠自發(fā)進行，需要在高溫下，故B錯誤；C、根據(jù)復(fù)合判據(jù)，熵增且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)，故C正確；D、有些非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下能夠?qū)崿F(xiàn)，如水分解生成氫氣和氧氣不是自反應(yīng)，但在電解條件下，可以實驗，故D錯誤；答案選C。15．B解析：A．化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進行的判據(jù)有焓判據(jù)和熵判據(jù)，因此焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進行的一個重要因素，A正確；B．自發(fā)反應(yīng)是在一定的條件下，不需要外力就可以自動進行的反應(yīng)，非自發(fā)進行的反應(yīng)在一定外力作用下是可以發(fā)生的，B錯誤；C．該反應(yīng)，，任何溫度下都不能自發(fā)進行，是非自發(fā)反應(yīng)，B正確；D．相同物質(zhì)的量的同種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最大，液態(tài)時次之，固態(tài)時最小，D正確；故選B。二、填空題16．解析：若保持容器體積不變，t1時反應(yīng)達到平衡，根據(jù)壓強之比等于物質(zhì)的量之比即，解得n(混)=0.14mol，分析圖中信息，氫氣的壓強為氮氣壓強的3倍，得到第二根曲線為氫氣的壓強曲線，，解得x=0.02，用H2的濃度變化表示0~t1時間內(nèi)的反應(yīng)速率υ(H2)=mol·L?1·min?1；故答案為：。17．M大減小解析：溫度越高、催化劑催化效率越高，反應(yīng)速率越快；由圖可知，M點催化劑催化效果最好，所以M點反應(yīng)速率最大；隨溫度升高，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明M點時平衡常數(shù)比N點時平衡常數(shù)大；溫度低于250℃時，隨溫度升高二氧化碳轉(zhuǎn)化率下降，乙烯的產(chǎn)率減小。18．(1)abc(2)0.03mol·L-1·min-1＞該溫度下，，此時Qc=＜K=1反應(yīng)還在正向進行解析：（1）a．根據(jù)反應(yīng)可知，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量在改變，即反應(yīng)過程中容器的壓強一直在變，故容器中壓強保持不變，說明反應(yīng)達到平衡，a符合題意；b．化學(xué)平衡的標志之一為各組分的物質(zhì)的量、濃度保持不變，故混合氣體中c(CO)不變說明反應(yīng)達到化學(xué)平衡，b符合題意；c．根據(jù)反應(yīng)可知，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量在改變，混合氣體的質(zhì)量不變，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量一直在變，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變說明反應(yīng)達到平衡，c符合題意；d．根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，即，故由可推出，故正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒有達到化學(xué)平衡，d不合題意；故答案為：abc；（2）①0～4min的平均反應(yīng)速率0.03mol·L-1·min-1，故答案為：0.03mol·L-1·min-1；②由圖象可知，平衡時CO、H2O(g)、CO2、H2的濃度分別為：0.08mol/L，0.18mol/L，0.12mol/L，0.12mol/L，故的平衡常數(shù)為：，若溫度不變，向該容器中加入4molCO(g)、2mol(g)、3mol(g)和3mol(g)，此時Qc=＜K=1，反應(yīng)還在正向進行，故由于CO和H2的系數(shù)相等，起始時＞=，故答案為：＞；該溫度下，，此時Qc=＜K=1反應(yīng)還在正向進行。19．A、BC化學(xué)平衡解析：根據(jù)圖像，隨著反應(yīng)的進行，A、B的物質(zhì)的量減小，C的物質(zhì)的量在增加，說明反應(yīng)物是A和B，生成物是C；2分鐘后，A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，說明在此條件下，反應(yīng)達到了化學(xué)平衡狀態(tài)。20．(1)不是b和c都沒平衡，b點溫度高，反應(yīng)速率快，相同時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率高(2)151.95解析：（1）因為催化劑只改變反應(yīng)速率不改變平衡移動，所以最終不同催化劑(1、II、II)作用下達平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率相同，故a點所代表的狀態(tài)不是平衡狀態(tài)，此時反應(yīng)一直向正反應(yīng)方向進行，b和c都沒平衡，b點溫度高，反應(yīng)速率快，相同時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率高，所以點CH4的轉(zhuǎn)化率高于c點。（2）①恒溫恒容剛性密閉容器中，和的分壓分別為20kPa、25kPa，加入催化劑使其發(fā)生反應(yīng)，某時刻測得，可列出三段式：，則15kPa，。②達到平衡后測得體系壓強是起始時的1.8倍，設(shè)甲烷分壓減少xkPa，可列出三段式為，可得45+2x=45×1.8，解得x=18，則平衡時刻，p(CH4)=2kPa，p(CO2)=7kPa，p(CO)=36kPa，p(H2)=36kPa，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)的計算式為。21．8解析：解法一內(nèi)，，，所以。解法二轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為n，則解得，所以。22．(1)放出46(2)0.08(3)ACC(4)負極1.5g解析：（1）根據(jù)=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，該反應(yīng)的=(946+3436-23391)kJ/mol=-92kJ/mol，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則生成放出的熱量為=46kJ；（2）由5min時測得氫氣濃度為0.9mol/L可知，5min內(nèi)，氫氣濃度減少了0.6mol/L、則氨氣的物質(zhì)的量濃度增加了0.4mol/L，則用氨氣表示5min內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率mol/(L?min)；（3）①A．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，A項選；B．恒容條件下充入氬氣，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，B項不選；C．使用適合催化劑，降低反應(yīng)的活化能，化學(xué)反應(yīng)速率增大，C項選；D．移出氮氣和二氧化碳，生成物的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，D項不選；答案選AC；②A．由方程式可知，2v正(NO)=v逆(N2)說明正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)未達到平衡，A項不選；B．由題意可知，反應(yīng)中容器中一氧化氮和一氧化碳的體積分數(shù)之比始終不變，則容器中一氧化氮和一氧化碳的體積分數(shù)之比不再變化不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達到平衡，B項不選；C．由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量相等，該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)中容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，則容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化說明各組分的物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)已達到平衡，C項選；D．由方程式可知，相同時間內(nèi)斷