高考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題三離子反應(yīng)離子方程式教案蘇教版

/34/34/第二單元離子反應(yīng)離子方程式[教材基礎(chǔ)—自熱身]1．電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較前提條件現(xiàn)象實(shí)質(zhì)實(shí)例電解質(zhì)化合物水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電自身電離出離子HCl、NaOH、BaSO4、Na2O等非電解質(zhì)化合物水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電自身不能電離出離子酒精、蔗糖、NH3、SO3、CO2等2.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)電離平衡不存在存在溶液中存在微粒種類離子、水分子離子、水分子、弱電解質(zhì)分子電離過程不可逆、不存在電離平衡可逆、存在電離平衡舉例①?gòu)?qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等；②強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；③絕大部分鹽：BaSO4、BaCl2等①弱酸：CH3COOH、HF、H2S、H2CO3等；②弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2等；③水(H2O)3.電離和電離方程式(1)電離①概念：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下，離解成自由移動(dòng)的離子的過程。②電離條件：酸的電離條件是溶于水，鹽和堿的電離條件是溶于水或熔融。(2)電離方程式的書寫①?gòu)?qiáng)電解質(zhì)：完全電離，用“=”表示。如NaOH的電離方程式為NaOH=Na＋＋OH－。②弱電解質(zhì)：部分電離，用“”表示。多元弱酸分步電離，且電離程度逐步減弱，以第一步電離為主，如H2S的電離方程式：H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－多元弱堿分步電離，但一步寫出，如Cu(OH)2的電離方程式：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－兩性氫氧化物雙向電離，如Al(OH)3的電離方程式：H＋＋AlOeq\o\al(－,2)＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－③酸式鹽強(qiáng)酸酸式鹽完全電離，一步寫出，如NaHSO4在水溶液中的電離方程式為eq\a\vs4\al(NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO\o\al(2－,4))；在熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)多元弱酸酸式鹽第一步完全電離，其余部分電離，如NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)[知能深化—掃盲點(diǎn)]提能點(diǎn)辨清4大誤區(qū)，突破“電解質(zhì)”概念類問題誤區(qū)1不是電解質(zhì)的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)一定都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。誤區(qū)2電解質(zhì)一定能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)，不能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)；非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，如金剛石、單質(zhì)硫等一些非金屬單質(zhì)。誤區(qū)3強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱，如極稀的NaCl溶液的導(dǎo)電能力不如濃氨水的導(dǎo)電能力。溶液的導(dǎo)電能力取決于電荷濃度的大小，電荷濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。誤區(qū)4水溶液能導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)電解質(zhì)一定是指自身電離生成離子的化合物，有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的離子不是它自身電離產(chǎn)生的，不屬于電解質(zhì)。如CO2、SO2、NH3、SO3等是非電解質(zhì)，它們與水反應(yīng)生成的產(chǎn)物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能電離，是電解質(zhì)。[對(duì)點(diǎn)練]判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl、CuSO4晶體等均不導(dǎo)電，所以NaCl、HCl、CuSO4均為非電解質(zhì)()(2)金屬鐵、鋁導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)()(3)CO2、SO2溶于水能導(dǎo)電，所以CO2、SO2是電解質(zhì)()(4)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)()(5)BaSO4投入水中，導(dǎo)電性較弱，故它是弱電解質(zhì)()(6)物質(zhì)的量濃度都是0.1mol·L－1的NaCl溶液和CuSO4溶液導(dǎo)電能力相同()(7)強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物()(8)HClO是弱酸，但NaClO是強(qiáng)電解質(zhì)()(9)硫酸在水溶液中能完全電離，所以稀硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)()解析：(1)在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，根據(jù)電解質(zhì)概念得出固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl、CuSO4晶體均為電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)、非電解質(zhì)的研究對(duì)象是化合物，雖然金屬鐵、鋁導(dǎo)電，但鐵、鋁屬于單質(zhì)，所以既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。(3)CO2、SO2分別與水反應(yīng)產(chǎn)生H2CO3、H2SO3，能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，但CO2、SO2自身不能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，所以CO2、SO2屬于非電解質(zhì)。(4)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與溶液中離子濃度的大小及所帶電荷數(shù)的多少有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系。(5)盡管BaSO4難溶于水，但溶解的部分全部電離，故其為強(qiáng)電解質(zhì)。(6)溶液的導(dǎo)電能力取決于電荷濃度的大小，電荷濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，故CuSO4溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)。(7)電解質(zhì)強(qiáng)弱與化合物類型無關(guān)，共價(jià)化合物可能是強(qiáng)電解質(zhì)，如硫酸、硝酸等。(8)NaClO在水溶液中完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)。(9)稀硫酸是混合物，所以不是電解質(zhì)。答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)√(9)×[題點(diǎn)全練—過高考]題點(diǎn)一強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷1．下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是()ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解質(zhì)C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O解析：選C鐵既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；NH3是非電解質(zhì)，BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；碳酸鈣是鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，磷酸是中強(qiáng)酸，是弱電解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)，C正確；Fe(OH)3和H2O都是弱電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。2．有下列物質(zhì)：①硫酸②食鹽水③氯氣④碳酸鋇⑤蔗糖⑥Al(OH)3⑦醋酸⑧銅⑨Na2O⑩氨氣?CO2?NaHCO3?CH3COONH4?H2O2其中屬于電解質(zhì)的是____________________，屬于非電解質(zhì)的是____________，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是____________，屬于弱電解質(zhì)的是____________。答案：①④⑥⑦⑨???⑤⑩?①④⑨??⑥⑦?題點(diǎn)二電離方程式的書寫3．下列物質(zhì)在指定條件下電離方程式正確的是()A．Na2CO3溶于水：Na2CO3=Naeq\o\al(2＋,2)＋COeq\o\al(2－,3)B．Al(OH)3酸式電離：Al(OH)3=AlOeq\o\al(－,2)＋H2O＋H＋C．NaHS溶于水HS－的電離：HS－＋H2OH2S＋OH－D．NaHSO4加熱熔化：NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)解析：選DA項(xiàng)應(yīng)為Na2CO3=2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)；B項(xiàng)應(yīng)用“”；C項(xiàng)是HS－的水解。4．寫出下列物質(zhì)的電離方程式(1)H2SO4：_________________________________________________。(2)H2CO3：__________________________________________________________。(3)CH3COOH：__________________________________________________________。(4)Ba(OH)2：______________________________________________________________。(5)Fe(OH)3：___________________________________________________________。(6)NH3·H2O：________________________________________________________。(7)CuSO4：__________________________________________________________。(8)BaSO4：_________________________________________________________。(9)KAl(SO4)2：____________________________________________________________。(10)NaHCO3(水溶液)：________________________________________________。(11)Al2O3(熔融)：_____________________________________________________。答案：(1)H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)(2)H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)(3)CH3COOHH＋＋CH3COO－(4)Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－(5)Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－(6)NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－(7)CuSO4=Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)(8)BaSO4=Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)(9)KAl(SO4)2=K＋＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)(10)NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)(11)Al2O3(熔融)2Al3＋＋3O2－[規(guī)律方法][教材基礎(chǔ)—自熱身]1．離子反應(yīng)(1)概念：指在溶液中有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)。電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)是離子反應(yīng)。(2)本質(zhì)：反應(yīng)物中某些離子濃度的減小。(3)意義：離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)，如氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)、氫氧化鈣溶液和硝酸反應(yīng)的離子方程式，都可用H＋＋OH－=H2O來表示。(4)離子反應(yīng)發(fā)生的判斷條件在稀H2SO4中分別加入下列物質(zhì)，請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：①加入BaCl2溶液：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓，②加入CH3COONa溶液：CH3COO－＋H＋=CH3COOH，③加入Na2CO3溶液：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O，④加入Zn粒：Zn＋2H＋=H2↑＋Zn2＋，⑤加入NaOH溶液：H＋＋OH－=H2O。從①～⑤可知離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：條件舉例生成難溶性的物質(zhì)如①中BaSO4沉淀生成生成難電離的物質(zhì)如②中生成CH3COOH，⑤中生成H2O等弱酸、弱堿、水生成揮發(fā)性的物質(zhì)如③中CO2氣體生成發(fā)生氧化還原反應(yīng)如④中H＋被還原2．離子方程式的書寫步驟(以CaCO3與鹽酸的反應(yīng)為例)[知能深化—掃盲點(diǎn)]提能點(diǎn)書寫離子方程式時(shí)電解質(zhì)的“拆”分原則1．易溶的強(qiáng)電解質(zhì)(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽)寫離子形式。(1)常見的強(qiáng)酸、弱酸強(qiáng)酸HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3[注意]濃鹽酸、濃硝酸在離子方程式中可拆，濃硫酸一般不拆。(2)常見的強(qiáng)堿、弱堿強(qiáng)堿NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2弱堿NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3(3)酸式鹽①?gòu)?qiáng)酸的酸式酸根離子(如HSOeq\o\al(－,4))在水溶液中寫成拆分形式，如NaHSO4應(yīng)寫成Na＋、H＋和SOeq\o\al(2－,4)；而在熔融狀態(tài)下HSOeq\o\al(－,4)不能拆開，應(yīng)寫成Na＋和HSOeq\o\al(－,4)；②弱酸的酸式酸根離子不能拆開，如HCOeq\o\al(－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－,3)等。2．固體之間的反應(yīng)、濃硫酸(或濃磷酸)與固體之間的反應(yīng)，不能電離出自由離子，所以不寫離子方程式。如：Ca(OH)2(s)＋2NH4Cl(s)eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2(s)＋2NH3↑＋2H2O↑3．電解質(zhì)拆分的特殊情況特殊情況處理方式舉例微溶性反應(yīng)物呈澄清溶液形式拆寫成離子符號(hào)澄清石灰水和鹽酸反應(yīng)：OH－＋H＋=H2O微溶性生成物和反應(yīng)物呈懸濁液形式仍寫化學(xué)式用石灰乳制漂白粉的反應(yīng)：Ca(OH)2＋Cl2=Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O氨水為反應(yīng)物或不加熱的稀溶液中的生成物寫成NH3·H2O硫酸鋁溶液中加入氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)氨水為加熱條件或很濃溶液中的生成物寫成NH3↑＋H2O濃NaOH溶液中加入硫酸銨固體并加熱：OH－＋NHeq\o\al(＋,4)eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O未處于自由移動(dòng)離子狀態(tài)的反應(yīng)仍寫化學(xué)式形式銅和濃硫酸加熱反應(yīng)：Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O[題點(diǎn)全練—過高考]完成下列反應(yīng)的離子方程式。(1)鈉與水的反應(yīng)：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑；(2)氯氣與水的反應(yīng)：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO；(3)實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸共熱制取Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；(4)向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)；(5)碳酸鈣中加入醋酸溶液：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑；(6)銅與稀硝酸的反應(yīng)：3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；(7)銅與濃硝酸的反應(yīng)：Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；(8)FeCl3溶液與銅的反應(yīng)：2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋；(9)向NaHSO3溶液中加入NaHSO4溶液：HSOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋SO2↑；(10)小蘇打溶液與乙酸溶液混合：HCOeq\o\al(－,3)＋CH3COOH=CH3COO－＋H2O＋CO2↑。連續(xù)反應(yīng)型離子方程式的書寫——“分步分析”法如向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液，可按照反應(yīng)順序分別寫出兩步反應(yīng)：①Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，②Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，由①＋②可得：Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。[對(duì)點(diǎn)練]1．寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應(yīng)。如CO2通入NaOH溶液中①CO2少量：______________________________________________________；②CO2過量：_________________________________________________________。(2)多元弱酸(或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液反應(yīng)。如CO2通入NaAlO2溶液中①NaAlO2過量：_______________________________________________________；②NaAlO2不足：____________________________________________________________。(3)多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)。如Na2CO3溶液與稀鹽酸①鹽酸不足：________________________________________________________；②鹽酸過量：_____________________________________________________。(4)鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)①鋁鹽過量：_______________________________________________________；②強(qiáng)堿過量：___________________________________________________________。(5)NaAlO2溶液與強(qiáng)酸的反應(yīng)①NaAlO2過量：___________________________________________________________；②強(qiáng)酸過量：___________________________________________________________。答案：(1)①CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O②CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)(2)①2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)②AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)(3)①COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)②COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O(4)①Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓②Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(5)①AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓②AlOeq\o\al(－,2)＋4H＋=Al3＋＋2H2O離子配比型離子方程式的書寫——“少定多變”法(1)“少定”就是把相對(duì)量較少的物質(zhì)定為“1mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比與原物質(zhì)組成比相符。(2)“多變”就是過量的反應(yīng)物，其離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)實(shí)際需求量來確定，不受化學(xué)式中的比例制約，是可變的。如少量NaHCO3與足量Ca(OH)2溶液的反應(yīng)：“少定”——即定HCOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量為1mol?！岸嘧儭薄?molHCOeq\o\al(－,3)能與1molOH－發(fā)生反應(yīng)，得到1molH2O和1molCOeq\o\al(2－,3)，1molCOeq\o\al(2－,3)再與1molCa2＋結(jié)合生成CaCO3沉淀。離子方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O。[對(duì)點(diǎn)練]2．寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)①NaOH不足：______________________________________________________；②NaOH過量：___________________________________________________________。(2)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)①NaHCO3不足：_____________________________________________________；②NaHCO3過量：_______________________________________________________。(3)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的反應(yīng)①溶液呈中性時(shí)：_____________________________________________________；②溶液呈堿性時(shí)：________________________________________________________。答案：(1)①Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O②Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)(2)①HCOeq\o\al(－,3)＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O②Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O(3)①Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O②SOeq\o\al(2－,4)＋H＋＋OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋H2O氧化還原型離子方程式的書寫——“假設(shè)定序”法如向FeBr2溶液中通入Cl2，在不明確離子反應(yīng)的先后順序時(shí)，可假設(shè)Cl2先與Br－反應(yīng)，生成的溴單質(zhì)還要氧化Fe2＋生成Fe3＋，這樣即可確定Cl2先與Fe2＋反應(yīng)后與Br－反應(yīng)，然后再根據(jù)量的關(guān)系書寫。[對(duì)點(diǎn)練]3．寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)①FeBr2溶液中通入少量Cl2：________________________________________________________________________；②FeBr2溶液中通入與其等物質(zhì)的量的Cl2：________________________________________________________________________；③FeBr2溶液中通入足量Cl2：________________________________________________________________________。(2)①少量鐵粉加入到足量稀硝酸中：________________________________________________________________________；②n(Fe)∶n[HNO3(稀)]＝1∶3：________________________________________________________________________；③足量鐵粉加入到少量稀硝酸中：________________________________________________________________________。答案：(1)①2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－②2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－③2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－(2)①Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2O②4Fe＋12H＋＋3NOeq\o\al(－,3)=3Fe2＋＋Fe3＋＋3NO↑＋6H2O③3Fe＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O反應(yīng)先后型離子方程式的書寫——“強(qiáng)先弱后”法一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，依據(jù)“競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)，強(qiáng)者優(yōu)先”的規(guī)律，解決離子反應(yīng)的先后順序問題，先確定出反應(yīng)先后的離子，再分步書寫出離子方程式。如：向含有OH－、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過量，因?yàn)榻Y(jié)合質(zhì)子的能力：OH－>AlOeq\o\al(－,2)>COeq\o\al(2－,3)，故反應(yīng)的離子方程式依次為(1)OH－＋H＋=H2O(2)AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓(3)COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑(4)Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O[對(duì)點(diǎn)練]4．寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)①NaOH不足：_____________________________________________________；②NaOH過量：__________________________________________________________。(2)向含有H＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，反應(yīng)的離子方程式依次為________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)①H＋＋OH－=H2O②NHeq\o\al(＋,4)＋H＋＋2OH－=NH3·H2O＋H2O(2)H＋＋OH－=H2O、Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O、Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O[練明角度—怎么考]角度一是否符合反應(yīng)事實(shí)典型示例⌒判斷正誤⌒(1)向AlCl3溶液中通入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)＋2H2O()(2)往NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O=2HClO＋SOeq\o\al(2－,3)()(3)將Na投入到FeCl3溶液中：3Na＋Fe3＋=3Na＋＋Fe()(4)Fe和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑()(5)Zn和濃硫酸反應(yīng)：Zn＋2H＋=H2↑＋Zn2＋()(6)Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：2Fe3O4＋18H＋=6Fe3＋＋H2↑＋8H2O()解析：(1)NH3·H2O為弱堿不能溶解Al(OH)3；(2)NaClO具有氧化性，會(huì)氧化SOeq\o\al(2－,3)；(3)Na先和水反應(yīng)生成NaOH，OH－與Fe3＋形成Fe(OH)3沉淀；(4)反應(yīng)生成Fe2＋；(5)反應(yīng)不能生成H2；(6)Fe3O4中含有Fe2＋，會(huì)被硝酸氧化，硝酸被還原為NO。答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×歸納點(diǎn)撥離子反應(yīng)必須符合客觀事實(shí)，而命題者往往設(shè)置不符合“反應(yīng)原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反應(yīng)應(yīng)生成Fe2＋，金屬和氧化性酸反應(yīng)不放H2，Na不能置換出CuSO4中的Cu；忽略氧化還原反應(yīng)等角度二“=”“”“↑”“↓”是否使用恰當(dāng)?shù)湫褪纠信袛嗾`⌒(1)用飽和FeCl3溶液制備膠體：Fe3＋＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3↓＋3H＋()(2)NaHCO3溶液因水解呈堿性：HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=H2CO3＋OH－()(3)碳酸鉀溶于稀硝酸中：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2CO3()(4)向NH4Cl溶液中滴入燒堿溶液并加熱：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3·H2O()(5)AlCl3水解：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋()解析：(1)錯(cuò)誤，生成的不是沉淀，是膠體；(2)錯(cuò)誤，水解用“”；(3)錯(cuò)誤，生成CO2氣體；(4)錯(cuò)誤，加熱放出NH3；(5)錯(cuò)誤，水解用“”，生成的不是沉淀。答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×歸納點(diǎn)撥弱電解質(zhì)水解的離子方程式用“”，若兩種離子水解相互促進(jìn)，可以進(jìn)行到底，則要寫成“=”，如Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑，NHeq\o\al(＋,4)與OH－的反應(yīng)，條件為濃溶液或加熱，生成的NH3要標(biāo)明氣體，若為稀溶液，則寫成NH3·H2O角度三拆分是否正確典型示例⌒判斷正誤⌒(1)醋酸與氨水混合：CH3COOH＋NH3·H2O=CH3COONH4＋H2O()(2)碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O()(3)碳酸鋅溶于稀硝酸中：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑()(4)Mg(OH)2和稀鹽酸的反應(yīng)：OH－＋H＋=H2O()(5)CuSO4溶液和氫硫酸反應(yīng)：Cu2＋＋S2－=CuS↓()解析：(1)CH3COONH4應(yīng)該拆分；(2)Ca(HCO3)2應(yīng)該拆分；(3)碳酸鋅不能拆分；(4)Mg(OH)2不能拆分；(5)氫硫酸(H2S)不能拆。答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×歸納點(diǎn)撥(1)氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、弱酸的酸式酸根在離子方程式中都不能拆分。(2)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽的化學(xué)式必須拆分(濃硝酸、濃鹽酸的化學(xué)式需要拆分，濃硫酸的化學(xué)式不拆分)。(3)對(duì)于微溶性的強(qiáng)電解質(zhì)，在反應(yīng)物中視情況而定。如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2＋、OH－存在，可拆成離子形式，在生成物中一般不能拆，以化學(xué)式形式表示。(4)可溶性多元弱酸的酸式酸根一律保留酸式酸根的形式，如在水溶液中HSOeq\o\al(－,3)寫成H＋、SOeq\o\al(2－,3)是錯(cuò)誤的角度四是否“漏寫”離子反應(yīng)典型示例⌒判斷正誤⌒(1)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓()(2)稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓()(3)(NH4)2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓()(4)NH4HCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O()解析：(1)遺漏了Cu2＋與OH－的反應(yīng)；(2)遺漏了中和反應(yīng)；(3)遺漏了NHeq\o\al(＋,4)與OH－的反應(yīng)；(4)遺漏了HCOeq\o\al(－,3)與OH－的反應(yīng)。答案：(1)×(2)×(3)×(4)×歸納點(diǎn)撥判斷離子方程式的書寫正誤時(shí)，只注重常見的沉淀反應(yīng)，忽略不常見的沉淀反應(yīng)或忽略中和反應(yīng)，如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2＋與SOeq\o\al(2－,4)生成BaSO4沉淀，又不能漏掉Cu2＋與OH－生成Cu(OH)2沉淀。仔細(xì)審題，不放過任何一個(gè)小的細(xì)節(jié)，才能確保不漏掉離子反應(yīng)角度五是否符合反應(yīng)物的“量”——過量、少量、足量等典型示例⌒判斷正誤⌒(1)向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－()(2)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋H2O＋CO2=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)()(3)向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)()(4)向鹽酸中滴加少量NaAlO2溶液：H＋＋AlOeq\o\al(－,2)＋H2O=Al(OH)3↓()(5)少量SO2和NaOH溶液反應(yīng)：SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3)()(6)向Na2CO3溶液中滴入少量鹽酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑()(7)少量Ca(OH)2溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)：Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O()(8)NH4HSO3溶液與NaOH溶液等物質(zhì)的量反應(yīng)：NHeq\o\al(＋,4)＋HSOeq\o\al(－,3)＋2OH－=NH3·H2O＋SOeq\o\al(2－,3)()解析：(1)Cl2先氧化I－；(2)通入少量CO2應(yīng)生成CaCO3；(4)鹽酸過量，反應(yīng)為4H＋＋AlOeq\o\al(－,2)=Al3＋＋2H2O；(5)少量SO2應(yīng)生成SOeq\o\al(2－,3)；(6)滴入少量鹽酸時(shí)，生成HCOeq\o\al(－,3)；(7)NaHCO3過量，反應(yīng)為Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)；(8)等物質(zhì)的量反應(yīng)時(shí)，HSOeq\o\al(－,3)＋OH－=H2O＋SOeq\o\al(2－,3)。答案：(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×歸納點(diǎn)撥看是否符合題設(shè)條件的要求。如過量、少量、等物質(zhì)的量、任意量以及滴加順序?qū)Ψ磻?yīng)產(chǎn)物的影響。如在FeBr2溶液中通入少量Cl2的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；在FeBr2溶液中通入過量Cl2的離子方程式為2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2角度六是否符合三個(gè)守恒典型示例⌒判斷正誤⌒(1)鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn＋Ag＋=Zn2＋＋Ag()(2)向稀Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸：Fe2＋＋2H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋H2O()(3)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－()(4)向稀硝酸中加入銅片：Cu＋2H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋NO↑＋H2O()解析：(1)電荷不守恒；(2)氧元素的質(zhì)量不守恒；(3)電荷不守恒；(4)電荷和氧元素的質(zhì)量不守恒。答案：(1)×(2)×(3)×(4)×歸納點(diǎn)撥離子方程式要符合質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒[練熟方法—怎么解]1．下列離子方程式正確的是()A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2Oeq\o\al(2－,3)＋2Cl2＋3H2O=2SOeq\o\al(2－,3)＋4Cl－＋6H＋B．CuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋C．AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)＋2H2OD．等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NaHSO4稀溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O解析：選BA項(xiàng)，氯氣具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞硫酸根離子，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CuSO4溶液吸收H2S氣體，反應(yīng)生成的硫化銅不溶于硫酸，離子方程式為Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋，正確；C項(xiàng)，氨水不能溶解生成的氫氧化鋁沉淀，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NaHSO4稀溶液混合，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，以及水，離子方程式為Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2O，錯(cuò)誤。2．下列解釋實(shí)驗(yàn)過程或事實(shí)的反應(yīng)方程式不正確的是()A．熔融燒堿時(shí)，不能使用普通石英坩堝：SiO2＋2NaOHeq\o(=,\s\up7(△))Na2SiO3＋H2OB．在海帶灰的浸出液(含有I－)中滴加H2O2得到I2：2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋O2↑＋2H2OC．紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍(lán)黑色(或黑色)保護(hù)層：3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(△))Fe3O4＋4H2D．“84消毒液”(有效成分NaClO)和“潔廁靈”(主要成分鹽酸)混合使用放出氯氣：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O解析：選BA項(xiàng)，高溫下二氧化硅和燒堿反應(yīng)，則熔融燒堿時(shí)，不能使用普通石英坩堝，方程式為SiO2＋2NaOHeq\o(=,\s\up7(△))Na2SiO3＋H2O，正確；B項(xiàng)，雙氧水具有強(qiáng)氧化性，能氧化I－：2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍(lán)黑色(或黑色)保護(hù)層四氧化三鐵：3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(△))Fe3O4＋4H2，正確；D項(xiàng)，次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能把氯離子氧化為氯氣：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O，正確。[規(guī)律方法]離子方程式正誤判斷的基本方法[知能深化—掃盲點(diǎn)]一、離子不能共存的4種類型溶液中存在若干種離子時(shí)，當(dāng)各種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，則離子能夠共存；若溶液中各種離子之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成難溶性物質(zhì)、揮發(fā)性物質(zhì)、弱電解質(zhì)或生成絡(luò)合物時(shí)，離子不能共存。離子不能共存的類型有4種。(1)生成難溶物或微溶物的離子不能大量共存陽(yáng)離子不能大量共存的陰離子Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、SiOeq\o\al(2－,3)、POeq\o\al(3－,4)Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋OH－、S2－、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)Al3＋、Zn2＋OH－、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)H＋SiOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)(2)生成氣體及揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存離子不能大量共存的離子H＋S2Oeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、S2－、HS－OH－NHeq\o\al(＋,4)(濃溶液并加熱)(3)生成難電離物質(zhì)(水、弱酸、一水合氨等)H＋與CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)、S2－、SOeq\o\al(2－,3)、ClO－等生成弱酸不能大量共存；OH－與NHeq\o\al(＋,4)(稀溶液)生成弱堿不能大量共存；H＋與OH－生成水不能大量共存。具有較強(qiáng)氧化性的離子與具有較強(qiáng)還原性的離子，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。氧化性離子還原性離子ClO－、MnOeq\o\al(－,4)(H＋)、NOeq\o\al(－,3)(H＋)、Fe3＋、Cr2Oeq\o\al(2－,7)、FeOeq\o\al(2－,4)Fe2＋(可與Fe3＋共存)、S2－、I－、SOeq\o\al(2－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－,3)當(dāng)弱酸的酸根與弱堿的陽(yáng)離子同時(shí)存在于水溶液中時(shí)，弱酸的酸根水解生成的OH－與弱堿的陽(yáng)離子水解生成的H＋反應(yīng)生成水，從而使兩種離子的水解平衡互相促進(jìn)而向水解方向移動(dòng)，甚至完全反應(yīng)。常見的因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存的離子如下：①Al3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－、HS－、AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)。②Fe3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)。離子間因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，常見的反應(yīng)有①Fe3＋與SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。②Ag＋與NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]＋而不能大量共存。二、突破離子共存題的5個(gè)注意點(diǎn)解答離子共存類試題要審清題目要求的關(guān)鍵詞語(yǔ)，除注意“一定大量共存”“可能大量共存”或“不能大量共存”等字眼外，還要注意以下5點(diǎn)：1．無色溶液不能存在五種有色離子：MnOeq\o\al(－,4)(紫)、Cu2＋(藍(lán))、Fe2＋(淺綠)、Fe3＋(黃)、[Fe(SCN)2]＋(紅)。[注意]“透明溶液”并不代表溶液無色，溶液也可以有色。2．酸性溶液①常溫下，pH<7的溶液；②使pH試紙變紅的溶液；③使甲基橙呈紅色的溶液；④與鎂粉反應(yīng)放出氫氣的溶液；⑤c(OH－)＝1×10－14mol·L－1的溶液。3．堿性溶液①常溫下pH>7的溶液；②使pH試紙變藍(lán)的溶液；③使酚酞溶液變紅的溶液；④c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液。4．酸性或堿性溶液①與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的溶液；②常溫下水電離出的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液；③與NH4HCO3反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的溶液。5．發(fā)生氧化還原反應(yīng)因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，則常見的氧化性離子和還原性離子不能大量共存。[注意]ClO－在酸性、堿性、中性溶液中都具有氧化性。[題點(diǎn)全練—過高考]題點(diǎn)一無限制條件的離子共存1．水溶液中能大量共存的一組離子是()A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)B．Fe2＋、H＋、SOeq\o\al(2－,3)、ClO－C．K＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)、SCN－D．Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)解析：選DA項(xiàng)中Ca2＋與SOeq\o\al(2－,4)可形成微溶物CaSO4而不能大量共存；B項(xiàng)中ClO－能將Fe2＋、SOeq\o\al(2－,3)氧化；C項(xiàng)中Fe3＋與SCN－因形成絡(luò)合物而不能大量共存。2．在水溶液里能大量共存的離子組有______(填序號(hào))。(1)Na＋、Ba2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)(2)Pb2＋、Hg2＋、S2－、SOeq\o\al(2－,4)(3)NHeq\o\al(＋,4)、H＋、S2Oeq\o\al(2－,3)、POeq\o\al(3－,4)(4)Ca2＋、Al3＋、Br－、COeq\o\al(2－,3)(5)H＋、Na＋、Fe2＋、MnOeq\o\al(－,4)(6)K＋、NHeq\o\al(＋,4)、OH－、SOeq\o\al(2－,4)(7)H＋、Mg2＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－(8)Na＋、Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)、OH－(9)Ag＋、Fe3＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)(10)H＋、I－、NOeq\o\al(－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)(11)Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－(12)Na＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)、SCN－(13)Na＋、Al3＋、NOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)(14)Na＋、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－(15)H3O＋、NOeq\o\al(－,3)、S2－、Na＋解析：(2)產(chǎn)生PbSO4、PbS、HgS沉淀。(3)H＋與S2Oeq\o\al(2－,3)、POeq\o\al(3－,4)反應(yīng)不共存。(4)產(chǎn)生CaCO3沉淀，Al3＋與COeq\o\al(2－,3)相互促進(jìn)水解生成Al(OH)3沉淀和CO2氣體。(5)MnOeq\o\al(－,4)、H＋與Fe2＋反應(yīng)。(6)NHeq\o\al(＋,4)與OH－生成NH3·H2O。(7)H＋與HCOeq\o\al(－,3)反應(yīng)生成H2O、CO2。(8)生成Cu(OH)2沉淀不共存。(9)生成AgCl、Ag2SO4沉淀。(10)生成H2SiO3沉淀且NOeq\o\al(－,3)、H＋與I－反應(yīng)。(11)ClO－氧化Fe2＋。(12)Fe3＋與SCN－形成絡(luò)合物而不能大量共存。(13)Al3＋與AlOeq\o\al(－,2)相互促進(jìn)水解生成Al(OH)3沉淀。(14)Fe2＋與NOeq\o\al(－,3)在強(qiáng)酸性條件下不能共存，弱酸性條件下可以共存。(15)酸性條件下NOeq\o\al(－,3)可以氧化S2－。答案：(1)(14)題點(diǎn)二限制條件下的離子共存3．(2018·江蘇十校聯(lián)考)下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是()A．H＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、OH－B．H＋、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)C．Na＋、OH－、SOeq\o\al(2－,4)、H2POeq\o\al(－,4)D．Ba2＋、Na＋、S2－、SOeq\o\al(2－,4)解析：選BA項(xiàng)中H＋與OH－因生成弱電解質(zhì)水而不能大量共存；C項(xiàng)中OH－與H2POeq\o\al(－,4)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存；D項(xiàng)中Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)因生成BaSO4沉淀而不能大量共存；B項(xiàng)中，在酸性條件下，NOeq\o\al(－,3)具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將Fe2＋氧化而不能大量共存，B項(xiàng)符合題意。4．下列各組離子在指定的溶液中，一定能大量共存的離子組有________(填序號(hào))。(1)含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－(2)含有大量NOeq\o\al(－,3)的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)(3)常溫下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)(4)c(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、S2Oeq\o\al(2－,3)(5)使pH試紙顯藍(lán)色的溶液：Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)(6)與鋁粉反應(yīng)放出H2的無色溶液：NOeq\o\al(－,3)、Al3＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)(7)使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液：SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、Na＋、K＋(8)常溫下eq\f(c?H＋?,c?OH－?)＝1×10－12的溶液：K＋、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)、Na＋(9)中性溶液：Fe3＋、Al3＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)(10)使甲基橙變紅色的溶液：Mg2＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)(11)c(H＋)水＝10－12mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)(12)使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Cu2＋、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)(13)0.1mol·L－1的Na2CO3溶液：Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、K＋答案：(3)(7)(8)[規(guī)律方法]一些常見離子與其他離子大量共存時(shí)應(yīng)考慮的幾個(gè)方面：(1)COeq\o\al(2－,3)：考慮生成氣體和沉淀。(2)SOeq\o\al(2－,3)：考慮生成氣體、沉淀和其還原性。(3)Fe3＋：考慮生成Fe(OH)3、雙水解、氧化性、與SCN－生成配合物。(4)Al3＋：考慮生成Al(OH)3、雙水解。(5)I－：考慮其還原性和生成沉淀。(6)NOeq\o\al(－,3)(H＋)：考慮其強(qiáng)氧化性。[教材基礎(chǔ)—自熱身]1．沉淀法在離子檢驗(yàn)中的應(yīng)用離子試劑現(xiàn)象反應(yīng)原理(離子方程式)Cl－、Br－、I－稀HNO3和AgNO3溶液AgCl(白色)、AgBr(淡黃色)、AgI(黃色)Ag＋＋Cl－=AgCl↓、Ag＋＋Br－=AgBr↓、Ag＋＋I(xiàn)－=AgI↓SOeq\o\al(2－,4)稀鹽酸和BaCl2溶液白色沉淀Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓Fe2＋NaOH溶液白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3K3[Fe(CN)6]溶液藍(lán)色沉淀—Fe3＋NaOH溶液紅褐色沉淀Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓2．氣體法在離子檢驗(yàn)中的應(yīng)用離子試劑現(xiàn)象反應(yīng)原理(離子方程式)NHeq\o\al(＋,4)濃NaOH溶液和濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2OCOeq\o\al(2－,3)稀鹽酸和石灰水石灰水變渾濁COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑，CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2OSOeq\o\al(2－,3)稀H2SO4和品紅溶液產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使品紅溶液褪色SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋H2O3．顯色法在離子檢驗(yàn)中的應(yīng)用離子試劑現(xiàn)象反應(yīng)原理(離子方程式)I－氯水、淀粉溶液溶液變藍(lán)色2I－＋Cl2=2Cl－＋I(xiàn)2Fe2＋KSCN溶液和氯水先加KSCN無變化，滴加氯水后變紅色2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，F(xiàn)e3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3Fe3＋KSCN溶液紅色Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3Na＋、K＋Pt(Fe)絲和稀鹽酸火焰分別呈黃色、紫色K＋要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色[知能深化—掃盲點(diǎn)]1．SOeq\o\al(2－,4)的檢驗(yàn)(1)檢驗(yàn)方法(2)排除干擾Ag＋的干擾先用鹽酸酸化，能防止Ag＋干擾COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)的干擾因?yàn)锽aCO3、BaSO3也是白色沉淀，與BaSO4白色沉淀不同的是這些沉淀能溶于鹽酸中，因此檢驗(yàn)SOeq\o\al(2－,4)時(shí)，必須用鹽酸酸化(不能用HNO3、H2SO4酸化)[注意]所用的鋇鹽不能用Ba(NO3)2溶液，因?yàn)樵谒嵝詶l件下，SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)會(huì)被溶液中的NOeq\o\al(－,3)(H＋)氧化成SOeq\o\al(2－,4)，從而得出錯(cuò)誤結(jié)論。2．COeq\o\al(2－,3)的檢驗(yàn)(1)檢驗(yàn)方法(2)排除干擾HCOeq\o\al(－,3)的干擾若被檢液中不含COeq\o\al(2－,3)而含有HCOeq\o\al(－,3)，則加入CaCl2(或BaCl2)溶液時(shí)不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，故可用BaCl2(或CaCl2)溶液排除干擾SOeq\o\al(2－,3)的干擾因?yàn)镃aSO3與CaCO3一樣，也是白色沉淀，且CaSO3也能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體(SO2)，但SO2是有刺激性氣味的氣體，故可用無色無味來排除SOeq\o\al(2－,3)的干擾3．Fe2＋的檢驗(yàn)(1)溶液中只含F(xiàn)e2＋：可用KSCN溶液和氯水檢驗(yàn)，不考慮干擾問題。(2)溶液中含F(xiàn)e2＋、Fe3＋，不含Cl－時(shí)，可加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，說明溶液中含有Fe2＋，不能用KSCN溶液和氯水，原因是Fe3＋形成干擾。(3)溶液中含有Fe2＋、Fe3＋、Cl－時(shí)，加入K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液，生成藍(lán)色沉淀，不能用酸性KMnO4溶液，原因是Cl－也能使酸性KMnO4溶液褪色，Cl－能形成干擾。[題點(diǎn)全練—過高考]題點(diǎn)一離子的檢驗(yàn)1．下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是()A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3＋，無Fe2＋B．氣體通過無水CuSO4，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣C．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na＋，無K＋D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2解析：選BA項(xiàng)，在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，只能證明一定存在Fe3＋，不能證明是否含有Fe2＋，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，無水CuSO4遇水生成CuSO4·5H2O，固體由無色變?yōu)樗{(lán)色，正確；C項(xiàng)，灼燒白色粉末，火焰呈黃色，能夠證明原粉末中含有Na＋，無法證明是否含有K＋，因?yàn)橐^察鉀的火焰顏色，必須透過藍(lán)色鈷玻璃濾去黃光，排除鈉的干擾，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，能使澄清石灰水變渾濁的氣體不一定是CO2，SO2也可以，錯(cuò)誤。2．向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是()選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOeq\o\al(2－,4)B滴加硫酸有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生原溶液中有SOeq\o\al(2－,3)C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)原溶液中有K＋D滴加NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NHeq\o\al(＋,4)解析：選CA項(xiàng)加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有SOeq\o\al(2－,3)或SOeq\o\al(2－,4)或Ag＋；B項(xiàng)HSOeq\o\al(－,3)也有同樣的現(xiàn)象；C項(xiàng)觀察K＋的焰色反應(yīng)應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃，排除Na＋的干擾；D項(xiàng)檢驗(yàn)NHeq\o\al(＋,4)應(yīng)加入濃NaOH溶液或需要加熱。題點(diǎn)二離子的推斷3．某溶液中可能存在Br－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋等7種離子中的某幾種?，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下現(xiàn)象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成；③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色。(Cl2可將I2氧化為IOeq\o\al(－,3))據(jù)此可以判斷該溶液肯定不存在的離子組是()A．Al3＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,3) B．Mg2＋、COeq\o\al(2－,3)、I－C．Al3＋、SOeq\o\al(2－,3)、I－ D．Al3＋、Br－、SOeq\o\al(2－,3)解析：選A根據(jù)①溶液中有Br－和COeq\o\al(2－,3)，根據(jù)離子共存原則，不存在Al3＋、Mg2＋；根據(jù)②溶液中無SOeq\o\al(2－,3)；根據(jù)③不能確定是否含有I－，因?yàn)樵冖僦新人赡馨袸－氧化成IOeq\o\al(－,3)，致使溶液不變藍(lán)色。4．有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、I－、HCOeq\o\al(－,3)，取該溶液實(shí)驗(yàn)如表所示：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液變紅色②取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱有無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣可以變成紅棕色③取少量該溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成④?、壑猩蠈忧逡海覣gNO3溶液有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3⑤取少量該溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時(shí)沉淀部分溶解由此判斷：(1)溶液中肯定存在的離子是_________________________________________________，溶液中肯定不存在的離子是________________________________________________。(2)為進(jìn)一步確定其他離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)及對(duì)應(yīng)欲檢離子的名稱(如為溶液反應(yīng)，說明使用試劑的名稱，不必寫詳細(xì)操作步驟)_________________________________________________________________________________________________________________。解析：題中已知溶液為無色透明，表明不存在Fe2＋，①說明溶液為酸性，不存在HCOeq\o\al(－,3)；②有NO生成可判定出溶液中存在NOeq\o\al(－,3)；又為酸性，I－不可能存在；③可判斷出有SOeq\o\al(2－,4)，則無Ba2＋；④不能判斷有無Cl－，因③帶入了Cl－；⑤存在Mg2＋、Al3＋；只有K＋、Cl－不能作出判斷。答案：(1)Al3＋、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)Fe2＋、Ba2＋、I－、HCOeq\o\al(－,3)(2)焰色反應(yīng)，檢驗(yàn)K＋；稀HNO3溶液、AgNO3溶液，檢驗(yàn)Cl－[課堂真題集訓(xùn)—明考向]1．(2017·江蘇高考)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．鈉與水反應(yīng)：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑B．電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))H2↑＋Cl2↑＋2OH－C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2OD．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O解析：選BA項(xiàng)，電荷不守恒，正確的離子方程式為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，OH－、H＋和H2O前面的系數(shù)應(yīng)為2，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，碳酸氫銨電離出的NHeq\o\al(＋,4)也可與OH－反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=NH3·H2O＋CaCO3↓＋H2O，錯(cuò)誤。2．(2017·江蘇高考)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．無色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－B.eq\f(c?H＋?,c?OH－?)＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．c(Fe2＋)＝1mol·L－1的溶液中：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、MnOeq\o\al(－,4)、SOeq\o\al(2－,4)D．能使甲基橙變紅的溶液中：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)解析：選BFe3＋為黃色，且Fe3＋與SCN－反應(yīng)會(huì)生成紅色Fe(SCN)3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；c(H＋)<c(OH－)，溶液顯堿性，四種離子與OH－可以共存，B項(xiàng)正確；MnOeq\o\al(－,4)可以氧化Fe2＋，C項(xiàng)錯(cuò)誤；能使甲基橙變紅的溶液呈酸性，H＋與溶液中的HCOeq\o\al(－,3)反應(yīng)可生成CO2和H2O，二者不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．(2016·江蘇高考)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．將銅絲插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2NO2↑＋H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3＋＋Fe=2Fe2＋C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3＋2H＋=H2SiO3↓＋2Na＋解析：選CA項(xiàng)中，離子方程式應(yīng)為3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；B項(xiàng)中，離子方程式應(yīng)為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋；D項(xiàng)中，離子方程式應(yīng)為SiOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2SiO3↓。4．(2016·江蘇高考)制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)中，需對(duì)過濾出產(chǎn)品的母液(pH＜1)進(jìn)行處理。高溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是()A．通入過量Cl2：Fe2＋、H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)B．加入少量NaClO溶液：NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)、ClO－C．加入過量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、OH－D．加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、ClO－、OH－解析：選DA項(xiàng)中，Cl2有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe2＋：Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－；B項(xiàng)中，ClO－不能和Fe2＋、H＋共存；C項(xiàng)中，OH－不能和Fe2＋、NHeq\o\al(＋,4)共存：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓、NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O；D項(xiàng)中，離子間能大量共存。5．(2015·江蘇高考)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．氯氣溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－B．Na2CO3溶液中COeq\o\al(2－,3)的水解：COeq\o\al(2－,3)＋H2O=HCOeq\o\al(－,3)＋OH－C．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IOeq\o\al(－,3)＋I(xiàn)－＋6H＋=I2＋3H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O解析：選DA選項(xiàng)，氯氣溶于水生成的次氯酸是弱酸，應(yīng)寫成分子形式，所以錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，碳酸根離子的水解是可逆的，應(yīng)用可逆符號(hào)，所以錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，離子方程式不符合電荷守恒、電子守恒，所以錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，符合離子方程式的書寫要求，所以正確。6．(2015·江蘇高考)常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()A．使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－B.eq\f(Kw,c?H＋?)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Ca2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)C．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)D．水電離的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)解析：選BA選項(xiàng)，使酚酞變紅色的溶液顯堿性，而Al3＋在堿性條件下不能大量存在，所以錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，溶液的pH＝1，各離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，所以正確；C選項(xiàng)，與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液可能顯酸性也可能顯堿性，若溶液顯堿性，亞鐵離子不能大量存在，若溶液顯酸性，F(xiàn)e2＋和NOeq\o\al(－,3)不能大量共存，所以錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，該溶液可能顯酸性也可能顯堿性，如果顯酸性，偏鋁酸根離子和碳酸根離子不能大量存在，所以錯(cuò)誤。7．(2014·江蘇高考)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)解析：選DCu溶于稀硝酸發(fā)生的離子反應(yīng)為3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；硫酸亞鐵銨與過量的NaOH反應(yīng)：2NHeq\o\al(＋,4)＋Fe2＋＋4OH－=Fe(OH)2↓＋2NH3·H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CH3COOH是弱電解質(zhì)不能拆寫，正確的離子方程式為CaCO3＋2CH3COOH=2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NaAlO2溶液中通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，D項(xiàng)正確。8．(2017·海南高考)能正確表達(dá)下列反應(yīng)的離子方程式為()A．用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H＋＋FeS=H2S↑＋Fe2＋C．向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3＋＋3COeq\o\al(2－,3)=Al2(CO3)3↓D．用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2：2NO2＋2OH－=NOeq\o\al(－,3)＋NOeq\o\al(－,2)＋H2O解析：選DA項(xiàng)，醋酸是弱酸不能拆寫成離子，正確的離子方程式為2CH3COOH＋CaCO3=2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能把H2S氧化成S，把Fe2＋氧化成Fe3＋，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，正確的離子方程式為2Al3＋＋3COeq\o\al(2－,3)＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NO2與OH－發(fā)生歧化反應(yīng)，正確。9．(雙選)(2016·上海高考)已知：SOeq\o\al(2－,3)＋I(xiàn)2＋H2O→SOeq\o\al(2－,4)＋2I－＋2H＋。某溶液中可能含有Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、K＋、I－、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是()A．肯定不含I－B．肯定不含SOeq\o\al(2－,4)C．肯定含有SOeq\o\al(2－,3) D．肯定含有NHeq\o\al(＋,4)解析：選BC溶液本身無色，說明沒有Fe2＋。加入溴水仍然無色，說明溴水發(fā)生了反應(yīng)，且產(chǎn)物無色，I－和SOeq\o\al(2－,3)均可與