湖北省武漢市蔡甸區(qū)第二中學高中化學《第二節(jié) 富集在海水中的元素 氯》導學案 新人教版必修1

湖北省武漢市蔡甸區(qū)第二中學高中化學必修1《第二節(jié)富集在海水中的元素——氯》導學案eq\a\vs4\al(考綱點擊)1、氯氣的性質(zhì)及應用，特別是它的強氧化性和漂白性；2、實驗室制取氯氣的原理、干燥、收集及驗滿等，以它為載體，考查實驗探究能力；3、氯離子的檢驗。一、氯氣的性質(zhì)1．物理性質(zhì)氯氣是一種________色氣體，具有強烈的刺激性氣味，密度比空氣________（可用向________排空氣法收集），能溶于水（1體積水約可溶解2體積的氯氣）。氯氣________毒。2．化學性質(zhì)小結：①氯氣的化學性質(zhì)比較活潑，幾乎能與所有金屬反應，且一般是把金屬氧化到________態(tài)。②燃燒不一定要有氧氣參加，任何劇烈的發(fā)光放熱的氧化還原反應都屬于燃燒。③與NaOH溶液反應通常應用于制取漂白液，及氯氣的尾氣處理。與Ca（OH）2溶液反應的重要應用是工業(yè)上制取漂白粉與漂粉精。二者的主要成分都是______，有效成分是。即時訓練1、下列說法中正確的是________。①氯原子最外層為7個電子，極易得電子達到“8電子穩(wěn)定結構”，表現(xiàn)為強氧化性，所以氯氣在反應中只作氧化劑②氯氣具有漂白性③燃燒一定有氧氣參加④氯氣與鐵反應生成三價鐵⑤氯氣通入NaBr溶液中，溶液由無色變?yōu)闇\綠色⑥氯氣可以用排飽和食鹽水法收集⑦可用排水法收集氯氣⑧氯氣是黃綠色的，Cl－是無色的特別提示：（1）氯氣本身不具有漂白性，氯氣使有色物質(zhì)褪色的實質(zhì)是氯氣與水反應生成的HClO有漂白作用。（2）氯原子的半徑比較小，最外層有7個電子，易得1個電子使最外層達到8電子的穩(wěn)定結構，故氯氣的化學性質(zhì)比較活潑，是一種常見的強氧化劑，但氯氣與水、堿反應時，既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。（3）我們中學階段常見有顏色的氣體有Cl2、NO2，有毒氣體有Cl2、NO2、NO、CO、SO2、H2S。二、氯水的成分和性質(zhì)1．氯水的成分2．氯水的性質(zhì)3．運用平衡移動原理的分析下列問題：向氯水中加入的物質(zhì)或采取的操作濃度變化平衡移動的方向應用可溶性氯化物①用飽和食鹽水除Cl2中的HCl②用排飽和食鹽水法收集Cl2鹽酸次氯酸鹽與濃鹽酸反應制Cl2NaOH用NaOH溶液吸收多余的Cl2Ca（OH）2制漂白粉CaCO3制高濃度的HClO溶液光照氯水避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配4．新制氯水、久置氯水、液氯的比較名稱新制氯水久置氯水液氯物質(zhì)類別微粒種類－主要性質(zhì)黃綠色，能導電，有酸性、漂白性為稀鹽酸，只具有稀鹽酸的性質(zhì)黃綠色液體，不導電，有氧化性我們在復習這一考點時，不僅要充分考慮到氯水成分的復雜性造成氯水性質(zhì)的多樣性，也要考慮到氧化還原反應、離子反應、化學平衡等知識。即時訓練2、實驗序號實驗方法實驗現(xiàn)象結論①將氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀②將氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中③淀粉碘化鉀試紙變藍氯水中含有Cl2④將足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中氯水中含有H＋（1）實驗①得出的結論：_______________________________________________。（2）指出實驗②和實驗④中的“實驗現(xiàn)象”是：②____________________________，④____________________________________。（3）實驗③中“實驗方法”的具體操作過程是____________________________。（4）實驗②的“實驗現(xiàn)象”，同學們得出兩個不同的結論。這兩個結論可能是：a._____________________________；b.______________________________________。請設計簡單的實驗證明哪一個是正確的___________________________________。（5）若將實驗③中的淀粉碘化鉀試紙換為pH試紙，______（填“能”或“不能”）測出氯水的pH，為什么？______________________________________________________。（6）若實驗中使用的是久置的氯水，實驗方法不變，對上述________實驗無影響。方法歸納三、氯氣的制備1．反應原理2．制備氣體的類型3．收集方法4．驗滿方法5．凈化方法6．吸收裝置即時訓練3、（2012湖南衡陽六校聯(lián)考）某?；瘜W實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明Cl2的某些性質(zhì)，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，按要求回答問題：（1）下列方法中，可制得Cl2的正確組合是________。①MnO2和濃鹽酸混合共熱②KMnO4和濃鹽酸混合③NaClO和濃鹽酸混合④K2Cr2O7和濃鹽酸混合⑤KClO3和濃鹽酸混合共熱A．①② B．②③④C．①④ D．①②③④⑤（2）寫出實驗室制取Cl2的離子方程式_____________________________________。（3）①裝置B的作用是__________________________________________________；②裝置C和D出現(xiàn)不同現(xiàn)象說明的問題是_____________________________________________________________________________________________________________；③裝置E的作用是_______________________________________________________。（4）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，乙同學提出應該在裝置________與________之間（填裝置字母序號）增加一個裝置，增加裝置里面的試劑可為________。A．濕潤的淀粉KI試紙 B．濃硫酸C．濕潤的紅色布條 D．飽和的食鹽水特別提示制取氯氣的方法很多，如濃鹽酸與MnO2加熱、高錳酸鉀與鹽酸混合不需加熱、ClO－與Cl－在酸性條件下不需要加熱等，我們一定要根據(jù)題中所給信息與要求靈活運用所學知識選擇合適裝置。四、Cl－的檢驗1．檢驗原理檢驗Cl－的反應原理（相應的離子方程式）____________________。2．檢驗方法檢驗Cl－時，先滴加______溶液后滴加少量______，或滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液看是否有________產(chǎn)生。即時訓練4、下列檢驗Cl－方法中正確的是（）。A．加入鹽酸酸化，然后再加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有Cl－B．加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有Cl－C．加入硝酸酸化，然后再加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有Cl－D．加入硝酸酸化，然后再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有Cl－特別提示：在檢驗Cl－時，要排除其他離子的干擾，如COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)等的干擾。在加酸酸化時，不能用鹽酸。五、鹵族元素的性質(zhì)與比較1．元素性質(zhì)的遞變規(guī)律包含元素為：氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At），原子半徑逐漸________，非金屬性逐漸________。2．單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變規(guī)律（1）單質(zhì)顏色________（F2：________色氣體；Cl2：________色氣體；Br2：________色液體，I2：________色固體）。（2）密度逐漸________；熔、沸點逐漸________。3．單質(zhì)及化合物的化學性質(zhì)（1）單質(zhì)（從F2至I2）：氧化性逐漸________，與氫氣化合________。（2）化合物（從F至I）：HX穩(wěn)定性逐漸________，X－（鹵素離子）的還原性逐漸________。4．鹵素單質(zhì)性質(zhì)的特殊性Br2是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)；液溴易揮發(fā)且有毒，通常用水液封來保存。I2易升華，淀粉遇I2變藍。Br2和I2都可被某些有機溶劑（如四氯化碳、汽油）萃取。實驗探究鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律鹵族元素是典型的非金屬元素，所以經(jīng)常以鹵族元素之間的置換反應為載體考查我們的實驗設計及實驗探究能力。我們在做題時一定要抓住鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，同時還要了解鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)及特性：鹵素單質(zhì)顏色和狀態(tài)CCl4溶液中的顏色特性Br2深紅棕色液體橙紅色氧化性I2紫黑色固體紫紅色使淀粉變藍即時訓練5、下列說法中正確的是________。①KI遇淀粉溶液變藍②液溴易揮發(fā)，通常用汽油油封來保存③ⅦA族元素從F到I，單質(zhì)的顏色逐漸加深④NaI的顏色比NaCl的深⑤氯氣通入NaI溶液中，溶液由無色變?yōu)楹稚薜馑械牡鈫钨|(zhì)可用CCl4萃?、叩獾腃Cl4溶液呈紫紅色【鞏固與提高】1、少量氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述中正確的是（）。A．再通入少量氯氣，eq\f(cH＋,cClO－)減小B．通入少量SO2，溶液漂白性增強C．加入固體NaHCO3，HClO的濃度增大D．光照一段時間，平衡右移，溶液漂白性增強2、在實驗室中制取純凈、干燥的氯氣時，可使氣體依次通過（）。A．飽和食鹽水、濃硫酸 B．NaOH溶液、濃硫酸C．NaHCO3溶液、堿石灰 D．濃硫酸、飽和食鹽水3、為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。實驗過程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a。Ⅳ.……（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是___________________________________。（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是________________________。（3）B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是__________。（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是________________________________________________________________________。（5）過程Ⅲ實驗的目的是________________________。（6）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下________，得電子能力逐漸減弱。（高考集萃）1、下列敘述中不正確的是________。A．（2012課標全國理綜）能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2B．（2012課標全國理綜）某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－C．（2012安徽理綜）用溴水、淀粉KI溶液比較Br2與I2的氧化性強弱所需儀器是試管、膠頭滴管D．（2012廣東理綜）將混有HCl的Cl2通入飽和NaHCO3溶液中除去HClE．（2012浙江理綜）在“火柴頭中氯元素的檢驗”實驗中，摘下幾根未燃過的火柴頭，將其浸于水中，稍后取少量溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和稀硝酸后，即可判斷氯元素的存在F．（2012山東理綜）Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性2、某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)，下列說法中正確的是（）。A．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗B．Ⅱ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結果有Cl2生成C．Ⅲ圖中：生成藍色的煙D．Ⅳ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應，量筒內(nèi)液面上升，量筒壁上有無色液滴出現(xiàn)3、（改編自2012河南商丘模擬）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間因果關系的判斷，完全正確的是（）。選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A漂白粉使用時為加快其漂白速率往往可滴加適量醋酸酸性：CH3COOH＞HClOⅠ對，Ⅱ?qū)Γ蠦氯氣不