新高考2025版高考化學一輪復習微專題小練習專練12鈉及其化合物

專練12鈉及其化合物1.[2024·廣東卷]下列關于Na的化合物之間轉化反應的離子方程式書寫正確的是（）A．堿轉化為酸式鹽：OH－＋2H＋＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))=HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋2H2OB．堿轉化為兩種鹽：2OH－＋Cl2=ClO－＋Cl－＋H2OC．過氧化物轉化為堿：2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(2))＋2H2O=4OH－＋O2↑D．鹽轉化為另一種鹽：Na2SiO3＋2H＋=H2SiO3↓＋2Na＋2.[2024·廣東模擬]擬在試驗室完成一系列試驗：①粗鹽提純；②利用提純后的NaCl模擬“侯氏制堿法”制備純堿；③用鹽酸標準液滴定純堿溶液以測定Na2CO3含量。在試驗過程中，下列儀器不行能用到的是（）3.[2024·武邑中學高三月考]用如圖所示試驗裝置進行相關試驗探究，其中裝置不合理的是（）A．圖1鑒別純堿與小蘇打B．圖2證明Na2O2與水反應放熱C．圖3證明Cl2能與燒堿溶液反應D．圖4探究鈉與Cl2反應4.[2024·北京朝陽期末]以不同類別物質間的轉化為線索，相識鈉及其化合物。下列分析不正確的是（）A．反應③表明CO2具有酸性氧化物的性質B．反應④說明NaHCO3的熱穩(wěn)定性強于Na2CO3C．反應⑤、⑥可用于潛水艇中氧氣的供應D．上述轉化中發(fā)生的反應有分解反應、化合反應、置換反應5.有關NaHCO3和Na2CO3的性質，下列敘述中不正確的是（）A．Na2CO3和NaHCO3粉末與同濃度的鹽酸反應，Na2CO3溶液的堿性強，反應放出氣體速率快B．等物質的量的兩種鹽與足量相同濃度的鹽酸反應，Na2CO3消耗鹽酸的體積是NaHCO3的2倍C．向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2，有NaHCO3晶體析出D．Na2CO3和NaHCO3溶液中分別加入BaCl2溶液，產生的現象不同6.[2024·東北師大附中一模]向過氧化鈉與水反應后的溶液中滴加酚酞，酚酞先變紅后褪色。某小組欲探究其緣由，進行如圖所示試驗。試驗①取反應后溶液加入二氧化錳，馬上產生大量氣體，帶火星的木條復燃；試驗②③中紅色均不褪色。下列分析錯誤的是（）A．試驗①中產生的氣體為O2B．試驗①中MnO2為反應物C．試驗②③可證明使酚酞褪色的不是氫氧化鈉和氧氣D．上述試驗可說明過氧化鈉與水反應可能生成了H2O27.[2024·福建泉州試驗中學期中]相同條件下，向四瓶盛有相同體積、濃度的NaOH溶液中通入體積不同的CO2氣體，得到①②③④四瓶溶液。分別向四瓶溶液中逐滴加入等體積、等濃度的鹽酸，產生的氣體體積V（CO2）與所加鹽酸體積V（HCl）的關系如圖所示，且圖②③④中分別有OA＜AB、OA＝AB、OA＞AB。則下列分析與推斷正確的是（忽視CO2的溶解）（）A．①中通入的CO2最少B．③溶液的pH大于①溶液的pHC．有兩種溶質的是②和③D．④溶液中溶質為Na2CO3和NaHCO38.[2024·重慶名校聯盟聯考]我國化學家侯德榜改進了國外的純堿生產工藝，其新的生產流程可簡要表示如下：下列推斷不正確的是（）A．往飽和食鹽水中依次通入足量的CO2、NH3B．二氧化碳可以循環(huán)利用C．沉淀池中發(fā)生的反應的化學方程式：NH3＋H2O＋CO2＋NaCl=NH4Cl＋NaHCO3↓D．常溫下，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小9.下列關于鈉及其化合物的說法中正確的是（）A．將2.3gNa投入到97.7g水中充分反應，所得溶液的質量分數等于4.0%B．相同質量的鋁分別與足量的鹽酸和NaOH溶液反應，生成氣體物質的量之比為1∶3C.將CO2和H2O的混合氣體amol，與足量的Na2O2固體充分反應，生成的O2在標準狀況下的體積為11.2aLD．120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液與200mL鹽酸進行滴加反應，不管將前者滴入后者，還是后者滴入前者，滴加完全后，產生的氣體在相同條件下體積不等，則鹽酸的濃度可能為2mol·L－110.NaHCO3和Na2O2按2∶1的個數之比混合，在密閉容器中加熱使之充分反應，然后趁熱排出氣體物質，容器內殘留物的成分是（）A．Na2O2和NaHCO3B．NaHCO3和Na2CO3C．NaOH和Na2CO3D．只有Na2CO311.X、Y、Z、W有如圖所示的轉化關系（反應條件和部分其它反應物省略），則X、Y、Z可能是（）①Na、Na2O、Na2O2 ②AlCl3、Al（OH）3、NaAlO2③Fe、FeCl2、FeCl3 ④NaOH、Na2CO3、NaHCO3A．①②④ B．②④C．①②③ D．①②③④12.[2024·山東泰安新泰一中期中]如表，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的推斷都正確的是（）選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ推斷ANa2CO3溶液可用于治療胃酸過多Na2CO3可與鹽酸反應Ⅰ對，Ⅱ對，有B向滴有酚酞的水溶液中加入Na2O2，溶液變紅色Na2O2與水反應生成NaOHⅠ對，Ⅱ錯，無C金屬鈉具有強還原性高壓鈉燈能發(fā)出透霧性強的黃光Ⅰ對，Ⅱ對，有DNa2O2可為航天員供氧Na2O2能與CO2或H2O反應生成O2Ⅰ對，Ⅱ對，有專練12鈉及其化合物1．BA項題給離子方程式未配平且不是堿轉化為酸式鹽，A項錯誤；B項可視為向NaOH溶液中通入Cl2，離子方程式正確；過氧化物溶于水的離子方程式中，過氧化物應用化學式表示，C項錯誤；硅酸鈉易溶于水，離子方程式中應用SiOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))表示，D項錯誤。2．D粗鹽提純中過濾時要用到漏斗；侯氏制堿法中向飽和氨鹽水中通入二氧化碳氣體得到NaHCO3；用鹽酸標準液滴定純堿溶液，鹽酸盛放在酸式滴定管中，三個試驗均沒有用到直形冷凝管，故選D。3．A加熱固體，為防止生成的水倒流，試管口應向下傾斜，A錯誤；視察到脫脂棉燃燒，可說明過氧化鈉與水反應放出大量的熱，B正確；氯氣與NaOH反應，使錐形瓶內壓強減小，氣球變大，C正確；鈉與氯氣加熱生成氯化鈉，堿液可汲取過量的氯氣，D正確。4．B反應③是2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，NaOH為堿，Na2CO3為鹽，因此CO2具有酸性氧化物的性質，A項正確；反應④是2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O，說明Na2CO3比NaHCO3熱穩(wěn)定性強，B項錯誤；反應⑤、⑥分別是2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，因此反應⑤、⑥可用于潛水艇中氧氣的供應，C項正確；反應④為分解反應，反應①為化合反應，反應②為置換反應，D項正確。5．A與同濃度鹽酸反應時，NaHCO3放出氣體的速率比Na2CO3要快，A錯誤；1molNa2CO3與足量鹽酸反應消耗2molHCl，1molNaHCO3與足量鹽酸反應消耗1molHCl，故等物質的量的兩種鹽與足量的相同濃度的鹽酸反應，Na2CO3消耗鹽酸的體積是NaHCO3的2倍，B正確；向飽和Na2CO3溶液中通入CO2，發(fā)生反應：Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓，溶質質量增加，由于反應消耗水，且NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，故有NaHCO3晶體析出，C正確；Na2CO3與BaCl2反應生成白色沉淀BaCO3，NaHCO3與BaCl2不反應，無明顯現象，D正確。6．B試驗①中產生的氣體能使帶火星的木條復燃，則該氣體是O2，A項正確；試驗①中是用二氧化錳催化雙氧水分解，二氧化錳是催化劑，B項錯誤；試驗②中酚酞滴入氫氧化鈉溶液變紅且不褪色，可證明氫氧化鈉不會使酚酞褪色，試驗③中將氧氣通入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，溶液不褪色，可證明使酚酞褪色的不是氧氣，C項正確；試驗①得到了氧氣，證明溶液中存在H2O2，試驗②③可證明使酚酞褪色的不是氫氧化鈉和氧氣，則說明過氧化鈉與水反應生成的H2O2最終使溶液紅色褪去，D項正確。7．B向NaOH溶液中通入體積不同的CO2氣體，產物有四種可能：NaOH與Na2CO3，Na2CO3，Na2CO3與NaHCO3，NaHCO3。向反應后溶液中加入鹽酸，可能會按依次發(fā)生以下反應：（?。㎞aOH＋HCl=NaCl＋H2O、（ⅱ）Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3、（ⅲ）NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，由化學方程式可知Na2CO3轉化為NaHCO3消耗鹽酸的量與由Na2CO3轉化成的NaHCO3反應消耗鹽酸的量相等，溶液①中加入鹽酸馬上有CO2生成，說明只發(fā)生反應（ⅲ），溶質只有NaHCO3；圖②中OA＜AB，說明氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉和碳酸鈉；③中OA＝AB，說明氫氧化鈉溶液與二氧化碳恰好反應生成碳酸鈉；④中OA＞AB，說明氫氧化鈉溶液過量，與二氧化碳反應生成碳酸鈉，得到碳酸鈉和氫氧化鈉混合物。①中氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，通入的CO2最多，A項錯誤；③溶液溶質是碳酸鈉，①溶液中溶質是碳酸氫鈉，碳酸鈉的堿性強于碳酸氫鈉的堿性，故③溶液的pH大于①溶液的pH，B項正確；②中溶質是碳酸氫鈉和碳酸鈉，③中溶質是碳酸鈉，C項錯誤；④溶液中溶質為碳酸鈉和氫氧化鈉，D項錯誤。8．A氨氣在水中溶解度很大，溶于水形成堿性溶液，二氧化碳在水中溶解度較小，但在堿性溶液中溶解度較大，為提高二氧化碳的溶解量，向飽和食鹽水中先通入足量NH3，再通入足量的CO2，A項錯誤；煅燒爐中碳酸氫鈉受熱分解放出的二氧化碳可通入沉淀池中循環(huán)利用，B項正確；沉淀池中氯化鈉、氨氣、二氧化碳、水發(fā)生反應生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，反應的化學方程式為NH3＋H2O＋CO2＋NaCl=NH4Cl＋NaHCO3↓，C項正確；常溫下，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，D項正確。9．C2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，2.3gNa與水反應得到NaOH4g，溶液的質量因生成氫氣小于100g，所以溶質的質量分數大于4.0%，A錯誤；B中發(fā)生的反應是2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋3H2↑，因鹽酸和氫氧化鈉過量，因此等量的鋁產生氫氣的物質的量相等，B錯誤；C中發(fā)生反應2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2，2H2O＋2Na2O2=4NaOH＋O2↑，無論是CO2還是H2O，消耗2mol氣體，產生1molO2，因此amol混合氣體，產生氧氣的體積＝eq\f(a,2)mol×22.4L·mol－1＝11.2aL，C正確；碳酸鈉滴入鹽酸中：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑，鹽酸滴入到碳酸鈉中：HCl＋Na2CO3=NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，假設無論前者滴入后者還是后者滴入前者，生成CO2氣體體積相等，鹽酸的物質的量為2×120×10－3×0.2mol＝0.048mol，此時鹽酸濃度c（HCl）＝0.048/200×10－3mol·L－1＝0.24mol·L－1，因此產生氣體體積不相等時，鹽酸濃度應小于0.24mol·L－1，D錯誤。10．DNaHCO3和Na2O2按2∶1的個數之比混合，在密閉容器中加熱使之充分反應，發(fā)生的反應方程式為2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O①2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2②2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑③，CO2和H2O同時存在時，遇Na2O2，CO2先反應、H2O后反應，設NaHCO3和Na2O2的物質的量分別是2mol、1mol，2molNaHCO3完全分解生成1molNa2CO3、1molCO2、1molH2O，依據方程式②知，1molNa2O2完全反應須要1molCO2，所以二氧化碳和過氧化鈉恰好完全反應，水蒸氣不反應，則最終容器內殘留物的成分是Na2CO3，故選D。11．A①若X為Na、W為O2，則Y為Na2O，Z為Na2O2，O2與Na反應在加熱的條件下生成Na2O2，故①正確；②若X為AlCl3，W為NaOH，則Y為Al（OH）3，Z為NaAlO2，過量NaOH與AlCl3反應生成NaAlO2，故②正確；③若X為Fe，W為Cl2，則Fe與Cl2只生成FeCl3，故③錯誤；④若X為NaOH、W為CO2，