2025版《試吧大考卷》全程考評特訓(xùn)卷 化學(xué)科目 檢測特訓(xùn)卷+詳細解析單元檢測5物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)　元素周期律

單元檢測5物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素周期律一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意。1.下列化學(xué)用語表示正確的是()A．中子數(shù)為18的氯原子：eq\o\al(37,17)ClB．碳的基態(tài)原子軌道表示式：C．BF3的空間結(jié)構(gòu)：(平面三角形)D．HCl的形成過程：2．[2024·河北邢臺上學(xué)期開學(xué)考]eq\o\al(210,84)Po具有放射性，其衰變反應(yīng)為eq\o\al(210,84)Po→eq\o\al(A,Z)Pb＋eq\o\al(4,2)He。已知半衰期指含放射性原子的樣品中，放射性元素原子核有50%發(fā)生衰變所需的時間，eq\o\al(210,84)Po的半衰期為138天。下列說法錯誤的是()A．eq\o\al(A,Z)Pb的相對原子質(zhì)量為206B．Po元素的價層電子排布為6s26p4C．研究發(fā)現(xiàn)煙草中含210Po和209Po，它們互為同位素D.質(zhì)量為64g的eq\o\al(210,84)Po經(jīng)276天得到eq\o\al(A,Z)Pb的質(zhì)量約為47.09g3．[2024·湖北九師聯(lián)盟質(zhì)檢]尿素[CO(NH2)2]可用于制有機鐵肥，主要代表物有三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)，化學(xué)式為[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3。下列說法錯誤的是()A．電負性：O>N>C>HB．基態(tài)Fe3＋電子排布式為1s22s22p63s23p63d5C．NOeq\o\al(－,3)與尿素分子中的N原子雜化方式相同D．C、N原子中電子占據(jù)能量最高的軌道形狀相同4．[2024·武漢江漢區(qū)上學(xué)期起點考]下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是()A．分子的極性：BCl3>PCl3B．沸點：鄰羥基苯甲酸<對羥基苯甲酸C．熔點：MgCl2<AlCl3D．硬度：C(金剛石)<SiC5．[2024·湖北九師聯(lián)盟開學(xué)考]下列說法正確的是()A．鹵素單質(zhì)、鹵素氫化物的熔、沸點均隨相對分子質(zhì)量的增大而升高B．Ieq\o\al(＋,3)的空間結(jié)構(gòu)為V形，中心原子的雜化方式為sp3雜化C.CCl4是非極性分子，分子中C處在4個Cl所組成的正方形的中心D.1mol配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O與足量硝酸銀溶液反應(yīng)，能產(chǎn)生3molAgCl6．一定條件下Pd-MgO催化劑可以實現(xiàn)CO2“甲烷化”，其反應(yīng)機理如下圖所示，下列說法正確的是()A．CO2和H2O的空間結(jié)構(gòu)均為直線形B．MgO→MgOCO2轉(zhuǎn)化過程中只有共價鍵的斷裂與形成C．中間體MgOCO中碳元素的化合價為－2價D.“甲烷化”的總反應(yīng)為CO2＋4H2eq\o(=,\s\up7(Pd-MgO),\s\do5(一定條件))CH4＋2H2O7．H2O、H2O2、HO2(超氧化氫)都屬于氫氧化合物，其中HO2又叫超氧酸，與H2O2化學(xué)性質(zhì)相似，又與HX(X＝Cl、Br、I等)的某些性質(zhì)相似。下列說法錯誤的是()A．HO2為極性分子B．H2O的沸點低于H2O2的沸點C．HO2可與AgNO3反應(yīng)：HO2＋AgNO3=AgO2↓＋HNO3D．H2O、H2O2中O的雜化方式相同，H2O2為直線形分子8．[2024·河北邢臺一模]用α粒子(eq\o\al(4,2)He)分別轟擊a11X和eq\o\al(d,c)Y，發(fā)生核反應(yīng)：a11X＋eq\o\al(4,2)He→eq\o\al(1,0)n＋umz和eq\o\al(d,c)Y＋eq\o\al(4,2)He→eq\o\al(1,1)H＋eq\o\al(22,10)Ne，其中基態(tài)eq\o\al(m,u)Z原子的能級數(shù)與未成對電子數(shù)相等。下列說法正確的是()A．與X同周期的元素中，第一電離能比X小的元素有兩種B．X和Z在其最高價氧化物的水化物中均采用sp2雜化C．ZY3的鍵角大于ZH3的鍵角D．X、Y、Z的單質(zhì)均為分子晶體9．[2024·山東濰坊模擬]某種天然沸石的化學(xué)式為Weq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(Z2R3Y10))·3X2Y，其中元素X、Y、Z、R、W原子序數(shù)依次增大，且占據(jù)四個不同周期。Y在地殼中含量最高，在該化合物中R顯示其最高價態(tài)，基態(tài)W原子的核外電子恰好填滿10個原子軌道。下列說法錯誤的是()A．簡單離子半徑：Y>ZB．第一電離能：Z>RC．最簡單氫化物穩(wěn)定性：Y>RD．氯化物熔點：W>Z10．[2024·河北滄州一模]X、Y、Z、Q、R為原子序數(shù)依次增大的1～36號元素，基態(tài)X原子核外最外層有2個未成對的電子，且沒有空軌道，Y的簡單離子在同周期中離子半徑最小，Z和X同主族，Q的一種氧化物常用作水處理劑，R原子的M層全充滿，且最高能層只有一個電子，下列說法錯誤的是()A．Z2Q2為含有非極性鍵和極性鍵的極性分子B．簡單氫化物的鍵角：X>ZC．Z單質(zhì)和R單質(zhì)直接化合生成RZD．Y2Q6分子中存在配位鍵11．結(jié)構(gòu)中含有兩個或兩個以上中心原子(離子)的配合物稱為多核配合物。一種Co(Ⅱ)雙核配合物的內(nèi)界結(jié)構(gòu)如圖所示，內(nèi)界中存在Cl、OH配位，外界為Cl。下列說法正確的是()A．中心離子Co2＋的配位數(shù)為6B．該內(nèi)界結(jié)構(gòu)中含有極性鍵、非極性鍵和離子鍵C．的一氯代物有5種D．常溫下，向含有1mol該配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，最終生成3molAgCl沉淀12．觀察下列模型，判斷下列說法錯誤的是()金剛石碳化硅二氧化硅石墨烯C60A.原子數(shù)相同的金剛石和碳化硅共價鍵個數(shù)之比為1∶2B．SiO2晶體中Si和Si—O個數(shù)比為1∶4C．石墨烯中碳原子和六元環(huán)個數(shù)比為2∶1D．已知C60分子中每個碳原子都達到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則1個C60分子中含30個π鍵13.配合物Fe(CO)5的熔點為－20℃，沸點為103℃，可用于制備純鐵。Fe(CO)5的結(jié)構(gòu)如圖戊所示。關(guān)于Fe(CO)5，下列說法正確的是()A．Fe(CO)5和CO是非極性分子B.Fe(CO)5中Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵C．1molFe(CO)5含有10mol配位鍵D．反應(yīng)Fe(CO)5=Fe＋5CO↑沒有新化學(xué)鍵生成14．某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由A、B方塊組成。已知該晶體的密度為dg·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法錯誤的是()A．方塊A含有1.5個Fe2＋、4個O2－B．方塊B含有0.5個Fe2＋、4個O2－、4個Fe3＋C．該氧化物中Fe2＋、Fe3＋、O2－的個數(shù)比為1∶2∶4D.晶胞的邊長為eq\r(3,\f(232,NA·d))×107nm15．下列敘述不正確的是()A．Li2S晶胞結(jié)構(gòu)如圖1，S2－的配位數(shù)是8B．某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為3∶1C．氯化鈉晶胞如圖3，離鈉離子最近的鈉離子有6個D.銅與氧元素形成的晶胞如圖4，晶胞中Cu均勻地分散在立方體內(nèi)部，a、b的坐標(biāo)參數(shù)依次為(0，0，0)、(eq\f(1,2)，eq\f(1,2)，eq\f(1,2))，則d的坐標(biāo)參數(shù)為(eq\f(3,4)，eq\f(3,4)，eq\f(1,4))[答題區(qū)]題號12345678答案題號9101112131415答案二、非選擇題：本題共5小題，共55分。16．(8分)Ⅰ.我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料，其中一類為Fe—Sm—As—F—O組成的化合物?；卮鹣铝袉栴}：(1)預(yù)測As的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為________，其沸點比NH3低的理由是________________________________________________________________________。(2)Sm的價層電子排布式為4f66s2，Sm3＋的價層電子排布式為________。Ⅱ.氨硼烷(NH3BH3)含氫量高、熱穩(wěn)定性好，是一種具有潛力的固體儲氫材料。(1)Al與B同主族，寫出與Al滿足對角線規(guī)則的短周期元素的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________________________。(2)NH3BH3分子中，N—B化學(xué)鍵稱為________鍵，其電子對由________提供。氨硼烷在催化劑作用下水解釋放氫氣：3NH3BH3＋6H2O=3NHeq\o\al(＋,4)＋BOeq\o\al(－,3)＋9H2。BOeq\o\al(－,3)的結(jié)構(gòu)如圖所示：在該反應(yīng)中，B原子的雜化軌道類型由________變?yōu)開_______。17．(11分)氫原子是最輕的原子，人們曾預(yù)言它可能是所有元素之母。碳是地球上組成生命的最基本的元素之一。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。按要求回答：(1)宇宙中含量最多的元素是氫和________?；鶓B(tài)碳原子的核外電子占有________個原子軌道。(2)光化學(xué)煙霧中除了含有NOx外，還含有(PAN)第二次污染物。①PAN中C的雜化方式有______________。1molPAN中含有的σ鍵數(shù)目為________。組成PAN的元素的電負性大小順序為________________。②相同壓強下，HCOOH的沸點比CH3OCH3________(填“高”或“低”)。(3)水溶液中有H3O＋、H5Oeq\o\al(＋,2)、H9Oeq\o\al(＋,4)等微粒的形式。請畫出H5Oeq\o\al(＋,2)的結(jié)構(gòu)式：________________________________________________________________________。(4)硅和碳在同一主族。如圖為SiO2晶胞中Si原子沿z軸方向在xy平面的投影圖(即俯視圖)，其中O原子略去，Si原子旁標(biāo)注的數(shù)字表示每個Si原子位于z軸的高度，則SiA與SiB之間的距離是________nm。18．(12分)超分子化學(xué)不僅已逐漸擴展到化學(xué)的各個分支，還擴展到生命科學(xué)和物理學(xué)等領(lǐng)域。由Mo將2個C60分子、2個p-甲酸丁酯吡啶及2個CO分子利用配位鍵自組裝的超分子結(jié)構(gòu)如圖所示。(1)Mo處于第5周期ⅥB族，核外電子排布與Cr相似，它的基態(tài)價電子排布式是________；核外未成對電子數(shù)有________個。(2)該超分子中存在的化學(xué)鍵類型有____(填字母)。A．σ鍵B．π鍵C．離子鍵D．氫鍵(3)該超分子中配體CO提供孤電子對的原子是____________(填元素符號)，p-甲酸丁酯吡啶配體中C原子的雜化方式有____________。(4)從電負性角度解釋CF3COOH的酸性強于CH3COOH的原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)C60與金剛石互為同素異形體，從結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系解釋C60的熔點遠低于金剛石的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。19．(12分)近年來，研究者發(fā)現(xiàn)，Ⅰ-Ⅲ-Ⅵ2(Ⅰ：Cu、Ag；Ⅲ：Al、Ga、In；Ⅵ：S、Se、Te)的黃銅礦半導(dǎo)體在中高溫區(qū)域顯示出了非凡的熱電性能，使該類材料成為熱電領(lǐng)域的研究熱點之一?；卮鹣铝袉栴}：(1)Cu2＋和煙酸所形成的新型金屬螯合物，可減少Cu2＋對維生素的催化分解，該螯合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。①基態(tài)Cu2＋核外電子排布式為[Ar]________。②1mol該螯合物含有σ鍵的數(shù)目為________(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。③該螯合物中碳原子的雜化方式為________。(2)GaCl3的空間結(jié)構(gòu)為________；GaCl3熔點為77.9℃，沸點為201.3℃；而GaN的熔點為1700℃，其原因是_______________________________________________________。(3)H2O、H2S、H2Te的沸點由高到低的順序為________(填化學(xué)式，下同)；H2O、H2S、H2Te的鍵角由大到小的順序為________。(4)CuGaTe2晶體具有體心四方相的黃銅礦結(jié)構(gòu)，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知該晶胞參數(shù)a＝0.60nm，c＝1.20nm，Cu與Te之間的最近距離為________nm；該晶體密度ρ＝________g·cm－3(列出計算式即可，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。20．(12分)鈷的化合物在工業(yè)生產(chǎn)、生命科技等行業(yè)有重要應(yīng)用。(1)Co的第四電離能比Fe的第四電離能要小得多，原因是___________________________。Co與Ca位于同一周期，且最外層電子數(shù)相同，但金屬Co的熔點、沸點均比金屬Ca的高，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)以無水乙醇作溶劑，Co(NO3)2可與某多齒配體結(jié)合形成具有催化活性的配合物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。①該多齒配體中所含元素電負性由大到小的順序為________(填元素符號)。②下列化合物與上述配合物中C和N原子的雜化類型均相同的是________(填序號)。(3)[Co(NO3)4]2－中Co2＋的配位數(shù)為4，1mol該配離子中含σ鍵數(shù)目為________NA，NOeq\o\al(－,3)的空間結(jié)構(gòu)為________。(4)稀土鈷系(Sm－Co)永磁合金的六方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(晶體結(jié)構(gòu)可看成如圖甲、乙兩種原子層交替堆積排列而成圖丙)。已知同一原子層的Sm－Sm的最近距離為apm，不同原子層間的Sm－Sm最近距離為bpm。①Sm－Co永磁合金的化學(xué)式為________。②已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該合金的密度ρ為________g·cm－3(只要求列出計算式，相對原子質(zhì)量Sm：150，Co：59)。

單元檢測5物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素周期律1．答案：C解析：質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，質(zhì)量數(shù)標(biāo)注于元素符號左上角，質(zhì)子數(shù)標(biāo)注于左下角，中子數(shù)為18的氯原子的質(zhì)量數(shù)為17＋18＝35，核素符號為eq\o\al(35,17)Cl，故A錯誤；基態(tài)碳原子的核外電子排布式為1s22s22p2，根據(jù)洪特規(guī)則，2p軌道上的2個電子應(yīng)該分別在2個軌道上，且自旋方向相同，軌道表示式：，故B錯誤；BF3的中心原子B原子孤電子對數(shù)＝eq\f(\a\vs4\al\co1(3－3),2)＝0，價層電子對數(shù)＝3，空間構(gòu)型為平面三角形，空間結(jié)構(gòu)模型為，故C正確；HCl是共價化合物，不存在電子得失，其形成過程應(yīng)為→，故D錯誤。2．答案：A解析：根據(jù)eq\o\al(210,84)Po→eq\o\al(A,Z)Pb＋eq\o\al(4,2)He可知，A＝206，Z＝82，eq\o\al(A,Z)Pb中A表示的是質(zhì)量數(shù)，但相對原子質(zhì)量不等于質(zhì)量數(shù)，A錯誤；Po是84號元素，該元素位于元素周期表第六周期第ⅥA族，其價層電子排布式為6s26p4，B正確；210Po和209Po為質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素，兩者互為同位素，C正確；eq\o\al(210,84)Po的半衰期為138天，經(jīng)過第一個半衰期生成Pb的物質(zhì)的量為eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(64,210)×50%))mol，再經(jīng)過第二個半衰期生成Pb的物質(zhì)的量為eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(64,210)×50%×50%))mol，所以經(jīng)過276天所得Pb的質(zhì)量為eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(64,210)×50%＋\f(64,210)×50%×50%))mol×206g·mol－1≈47.09g，D正確。3．答案：C解析：一般來說元素的非金屬性越強，電負性越大，四種元素的電負性大小順序是O＞N＞C＞H，A正確；NOeq\o\al(－,3)中N原子有3個σ鍵，無孤電子對，雜化類型為sp2雜化，尿素中N原子的雜化類型為sp3雜化，故C錯誤；C、N原子中電子占據(jù)能量最高的能級均為2p，電子云輪廓圖形狀為啞鈴形，故D正確。4．答案：B解析：BCl3的中心原子孤電子對數(shù)為eq\f(3－3×1,2)＝0，價層電子對數(shù)為3，為sp2雜化，空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形，為非極性分子；PCl3的中心原子孤電子對數(shù)為eq\f(5－3×1,2)＝1，價層電子對數(shù)為4，為sp3雜化，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，為極性分子，A錯誤；鄰羥基苯甲酸存在分子內(nèi)氫鍵，使沸點降低，對羥基苯甲酸分子間能形成氫鍵，使沸點升高，B正確；氯化鎂屬于離子晶體，氯化鋁屬于分子晶體，離子鍵大于分子間作用力，則熔點：MgCl2＞AlCl3，C錯誤；金剛石與碳化硅均屬于共價晶體，碳原子半徑小于硅原子半徑，碳碳鍵比碳硅鍵更牢固，D錯誤。5．答案：B解析：HF分子間存在氫鍵，其熔、沸點比氯化氫等更高，A項錯誤；中心I原子的價層電子對數(shù)為4，含有兩對孤電子對，采取sp3雜化，空間結(jié)構(gòu)為V形，B項正確；CCl4是非極性分子，分子中C處在4個Cl所組成的正四面體的中心，C項錯誤；1mol[TiCl（H2O）5]Cl2·H2O溶于水后，能電離出2molCl－，與足量硝酸銀溶液反應(yīng)，產(chǎn)生2molAgCl沉淀，D項錯誤。6．答案：D解析：二氧化碳分子中C原子形成2個σ鍵，沒有孤電子對，價層電子對數(shù)為2，二氧化碳中的C原子采取sp雜化，為直線形，水分子中O原子形成2個O—H鍵，含有2對孤電子對，價層電子對數(shù)為4，水分子為V形結(jié)構(gòu)，A錯誤；MgO只含有離子鍵，MgOCO2中含有離子鍵和共價鍵，則MgO→MgOCO2時，沒有共價鍵的斷裂，B錯誤；反應(yīng)過程中碳元素的化合價為－2價的中間體是MgOCH2，C錯誤；圖示中箭頭指入的是反應(yīng)物，指出的是生成物，則CO2和氫氣是反應(yīng)物，生成甲烷和水，反應(yīng)的方程式為CO2＋4H2eq\o(=,\s\up7(Pd-MgO),\s\do5(一定條件))CH4＋2H2O，D正確。7．答案：D解析：HO2與HX（X＝Cl、Br、I等）的某些性質(zhì)相似，HX為極性分子，HO2也為極性分子，A正確；過氧化氫的氫鍵強度大，故沸點更高，B正確；H2O、H2O2中O的雜化方式相同，H2O2不是直線形分子，D錯誤。8．答案：B解析：已知反應(yīng)，a11X＋eq\o\al(4,2)He→eq\o\al(1,0)n＋umZ和cdY＋eq\o\al(4,2)He→eq\o\al(1,1)H＋eq\o\al(22,10)Ne，則11＋4＝1＋m，m＝14，基態(tài)muZ原子的能級數(shù)與未成對電子數(shù)相等，則Z為氮，u＝7；則a＋2＝0＋7，a＝5，X為硼；c＋2＝1＋10，c＝9，則Y為氟。同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，但是Be原子價電子為2s2全滿穩(wěn)定狀態(tài)，電離能較大，故與B同周期的元素中，第一電離能比X小的元素有1種，A錯誤；X和Z在其最高價氧化物的水化物分別為H3BO3、HNO3，B、N均形成3個共價鍵且無孤電子對，故均采用sp2雜化，B正確；F的電負性大于H，導(dǎo)致N—F鍵中電子對偏向F，而N—H鍵中電子對偏向N，使得成鍵電子對之間的斥力NH3>NF3，故NH3的鍵角大于NF3的鍵角，C錯誤；晶體硼為共價晶體，D錯誤。9．答案：B解析：Y在地殼中含量最高，則Y為O元素，幾種元素占據(jù)四個不同周期，其中只有X的原子序數(shù)小于O，所以X為H元素，基態(tài)W原子的核外電子恰好填滿10個原子軌道，每個原子軌道中有兩個自旋方向不同的電子，所以W核外共20個電子，為Ca元素；天然沸石的化學(xué)式為Ca[Z2R3O10]·3H2O，由于R的原子序數(shù)較大，所以R一定位于第三周期，若Z位于第二周期，則只能為F元素，此時該物質(zhì)中R的化合價為＋eq\f(20,3)價，不合理，所以Z也位于第三周期，根據(jù)化合價分析，合理的結(jié)果為Z為＋3價、R為＋4價，所以Z為Al元素、R為Si元素。綜上分析，電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越??；簡單離子半徑：Y>Z，故A正確；同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能呈增大趨勢，則第一電離能：Z<R，故B錯誤；非金屬性：O>Si，非金屬性越強，最簡單氫化物越穩(wěn)定，故C正確；W、Z的氯化物分別為CaCl2、AlCl3，CaCl2為離子晶體，AlCl3為分子晶體，離子晶體的熔點高于分子晶體的熔點，故D正確。10．答案：C解析：基態(tài)X原子核外最外層有2個未成對的電子，且沒有空軌道，則X為O；Y的簡單離子在同周期中離子半徑最小，Y為Al；Z和X同主族，Z為S；Q的一種氧化物常用作水處理劑，Q為Cl，R原子的M層全充滿，且最高能層只有一個電子，R為Cu。S2Cl2分子的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl，為含有非極性鍵和極性鍵的極性分子，故A正確；S原子半徑大于O原子，H2O分子中成鍵電子對的排斥作用大，所以簡單氫化物的鍵角：H2O>H2S，故B正確；硫和銅直接化合生成硫化亞銅，故C錯誤；Al2Cl6分子中原子間成鍵關(guān)系如圖：，所以Al2Cl6具有配位鍵，D正確。11．答案：A解析：中心離子Co2＋與5個N原子、1個Cl－或OH－形成配位鍵，則配位數(shù)為6，故A正確；含有C—H、C—N極性鍵、C—C非極性鍵，不含有離子鍵，故B錯誤；的一氯代物有6種，故C錯誤；中心離子為Co2＋，則1mol該配合物外界有2molCl－，加入足量AgNO3溶液，最終生成2molAgCl沉淀，故D錯誤。12．答案：A解析：金剛石和碳化硅都是共價晶體，在晶體中每個C原子或Si原子與相鄰的4個原子形成共價鍵，每個共價鍵為相鄰的2個原子所共有，因此若晶體中含有1mol原子，則物質(zhì)含有共價鍵的物質(zhì)的量是4mol×eq\f(1,2)＝2mol，故原子數(shù)相同的金剛石和碳化硅共價鍵個數(shù)之比為1∶1，A錯誤；在SiO2晶體中，每個Si原子與相鄰的4個O原子形成Si—O共價鍵，故Si原子與Si—O共價鍵個數(shù)比為1∶4，B正確；在石墨烯中，每個C原子與相鄰的3個C原子形成共價鍵，每個C原子為相鄰的3個六元環(huán)所共有，則在六元環(huán)中含有的C原子數(shù)為6×eq\f(1,3)＝2，因此石墨烯中碳原子和六元環(huán)個數(shù)比為2∶1，C正確；在C60分子中每個碳原子與3個C原子形成共價鍵，由于每個C原子都達到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說明每個C原子形成了2個碳碳單鍵和1個碳碳雙鍵，在碳碳雙鍵中含有1個σ鍵、1個π鍵，由于共價鍵是相鄰的2個C原子所形成，則在1個C60分子中含π鍵數(shù)目為eq\f(60×1,2)＝30個，D正確。13．答案：C解析：Fe（CO）5為對稱結(jié)構(gòu)，分子中正、負電荷中心重合，屬于非極性分子，CO為極性分子，A項錯誤；Fe（CO）5中Fe原子與CO形成配位鍵，鐵原子提供空軌道，B項錯誤；鐵與CO形成5個配位鍵，CO分子中O提供1對孤電子對與1個碳原子形成1個配位鍵，所以1molFe（CO）5中含有10mol配位鍵，C項正確；反應(yīng)Fe（CO）5=Fe＋5CO↑得到鐵單質(zhì)，形成金屬鍵，D項錯誤。14．答案：D解析：方塊A含有1＋4×eq\f(1,8)＝1.5個Fe2＋、4個O2－，故A正確；方塊B含有4×eq\f(1,8)＝0.5個Fe2＋、4個O2－、4個Fe3＋，故B正確；Fe2＋處于晶胞的頂點、面心以及A方塊的體心，O2－位于A、B方塊的內(nèi)部，F(xiàn)e3＋處于B方塊內(nèi)部，晶胞中Fe2＋數(shù)目為4＋8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝8，F(xiàn)e3＋數(shù)目為4×4＝16，O2－數(shù)目為4×8＝32，故Fe2＋、Fe3＋、O2－的個數(shù)比為8∶16∶32＝1∶2∶4，故C正確；晶胞中含有Fe2＋、Fe3＋、O2－的個數(shù)分別是8、16、32，它們的相對原子質(zhì)量之和是8×232，根據(jù)m＝ρV可得eq\f(8×232,NA)g＝dg·cm－3×a3，a＝eq\r(3,\f(8×232,NA·d))×107nm，故D錯誤。15．答案：C解析：由Li2S的晶胞結(jié)構(gòu)可知，S2－的配位數(shù)是8，A正確；晶胞中Ni原子的個數(shù)為8×eq\f(1,8)＝1，Cu原子的個數(shù)為6×eq\f(1,2)＝3，則晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為3∶1，B正確；以1個頂點Na＋為研究對象，在圖示晶胞中離其最近的Na＋為位于面心上的3個Na＋，由于頂點Na＋為8個晶胞共有，面心Na＋為2個晶胞共有，則氯化鈉晶胞中離鈉離子最近的鈉離子有eq\f(8×3,2)＝12個，C錯誤；晶胞中Cu均勻地分散在立方體內(nèi)部，位于體對角線上，與體心O的距離為體對角線的eq\f(1,4)，則d的坐標(biāo)參數(shù)為（eq\f(3,4)，eq\f(3,4)，eq\f(1,4)），D正確。16．答案：Ⅰ.（1）三角錐形NH3分子間存在氫鍵（2）4f5Ⅱ.（1）Be＋2OH－=BeOeq\o\al(2－,2)＋H2↑（2）配位Nsp3雜化sp2雜化解析：Ⅰ.（1）As與N、P為同主族，則其氫化物分子為AsH3，立體結(jié)構(gòu)為三角錐形；NH3分子間存在氫鍵，而AsH3分子間只存在分子間的作用力，則AsH3沸點比NH3低。（2）Sm的價層電子排布式為4f66s2，Sm形成離子時，先失去最外層電子，則Sm3＋的價層電子排布式為4f5。Ⅱ.（1）與Al滿足對角線規(guī)則的短周期元素的單質(zhì)為Be，Be的性質(zhì)類似于Al，Al能與強堿反應(yīng)，則Be與NaOH反應(yīng)生成偏鈹酸鈉和氫氣，離子方程式為Be＋2OH－=BeOeq\o\al(2－,2)＋H2↑。（2）N—B化學(xué)鍵稱為配位鍵；電子對由氮原子提供；NH3BH3分子中B原子有4條共價鍵，為sp3雜化，根據(jù)圖像，BOeq\o\al(－,3)中B有3條共價鍵，為sp2雜化。17．答案：（1）氦（或He）4（2）①sp2雜化、sp3雜化10NAO>N>C>H②高（3）（4）eq\f(\r(2),2)d解析：（1）宇宙中氫元素占88.6%、氦占11.1%，宇宙中含量最多的元素是氫和氦；C的核外電子排布式為1s22s22p2，1s和2s軌道上分別有2個電子，p能級有3個軌道，每個電子優(yōu)先占據(jù)1個軌道，則基態(tài)碳原子的核外電子占有4個原子軌道。（2）①甲基的VSEPR模型為四面體形，—COO—上C的VSEPR模型為平面三角形結(jié)構(gòu)，則C原子的雜化類型分別為sp3雜化、sp2雜化；一個雙鍵含有一個σ鍵，由PAN結(jié)構(gòu)可知，一個中含有10個σ鍵，所以1molPAN中含有的σ鍵數(shù)目為10NA；PAN分子中含有C、H、N、O元素，元素的非金屬性越強，其電負性越大，則電負性：O>N>C>H。②由于HCOOH存在分子間氫鍵，CH3OCH3只存在分子間作用力，所以HCOOH的沸點比CH3OCH3的高。（3）H5Oeq\o\al(＋,2)是由水分子和H3O＋通過氫鍵形成的微粒，則H5Oeq\o\al(＋,2)的結(jié)構(gòu)式為。（4）根據(jù)圖可知，Si原子在SiO2晶胞中位置如圖，圖中ABCD四個Si原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，且AB距離等于AC距離，AC距離在底面投影為底面對角線的一半，則SiA與SiB的距離＝eq\f(1,2)×eq\r(2)d＝eq\f(\r(2),2)dnm。18．答案：（1）4d55s16（2）AB（3）Csp2雜化和sp3雜化（4）F的電負性強于H，對電子的吸引能力強，使共用電子對偏向F，使氧氫鍵較易斷裂，因此酸性強于CH3COOH（5）C60是分子晶體，金剛石是共價晶體，共價晶體熔化時破壞的共價鍵所需的能量遠高于分子晶體熔化時破壞的分子間作用力所需的能量解析：（1）Cr的基態(tài)價電子排布為3d54s1，而Mo與Cr同主族，但比Cr多了一周期，因而基態(tài)價電子排布式為4d55s1，軌道表示式為，因而核外未成對的電子為6個。（2）觀察該超分子結(jié)構(gòu)有雙鍵，說明有σ鍵和π鍵，分子中不存在離子鍵，根據(jù)信息可知Mo形成配位鍵。（3）CO做配體時C做配位原子，O把孤電子對給了碳，碳變成富電子中心，有提供孤電子對形成配位鍵的能力，p-甲酸丁酯吡啶中碳原子形成雙鍵，說明其雜化方式為sp2雜化，在丁基中C原子形成四個單鍵為sp3雜化。（4）F的電負性強于H，對電子的吸引能力強，使共用電子對偏向F，從而使氧氫鍵較易斷裂，因此CF3COOH酸性強于CH3COOH。（5）根據(jù)不同晶體類型的性質(zhì)不同來解釋：C60是分子晶體，金剛石是共價晶體，共價晶體熔化時破壞的共價鍵所需的能量遠高于分子晶體熔化時破壞的分子間作用力所需的能量。19．答案：（1）①3d9②30NA③sp2雜化（2）平面三角形GaCl3為分子晶體，GaN為共價晶體（3）H2O＞H2Te＞H2SH2O＞H2S＞H2Te（4）eq\f(3\r(3),20)eq\f(4×（64＋70＋128×2）,（0.60×10－7）2×（1.20×10－7）×NA)